2025年广东省中考化学模拟预测卷B

2025年广东省初中化学模拟预测卷B 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．截至2024年12月5日，我国共有44个项目入选联合国教科文组织非物质文化遗产名录（名册），总数居世界第一。下列传统手工艺在实践过程中一定涉及化学变化的是 A．青瓷烧制 B．中国书法 C．中国剪纸 D．云锦织造 2．在“红磷燃烧”实验中，无需标注的图标是 A．热烫 B．明火 C．用电 D．洗手 3．下列有关科学家与其贡献对应错误的是 A．张青莲—为相对原子质量测定作出卓越贡献 B．徐寿—与人合译《化学鉴原》并制定了元素中文名称的命名规则 C．闵恩泽—研发了多种用于石油化工生产的催化剂 D．侯德榜—用“联合制碱法”制得纯碱碳酸氢钠 4．下列化学用语书写正确的是 A．两个氢原子： B．碳酸钠： C．一个铁离子： D．Cl元素的化合价： 5．钛和钛合金被广泛应用于火箭、航天、医疗等领域。如图为钛元素在元素周期表中的信息及钛的原子结构示意图。下列说法不正确的是 A． B．钛元素属于金属元素 C．钛元素的相对原子质量是47.87g D．钛在元素周期表中位于第四周期 6．2024年诺贝尔化学奖用于表彰三位科学家科学家在蛋白质设计和蛋白质结构预测方面的贡献。赖氨酸是组成蛋白质的成分之一，下列关于赖氨酸的说法正确的是 A．含 B．其中氢元素的质量分数最大 C．碳、氢元素的质量比为 D．由四种非金属元素组成 7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．用燃烧的方法可区分羊毛和涤纶 B．食品包装袋中充入氮气，可延长保质期 C．工业用盐亚硝酸钠可代替食盐用作调味品 D．为防止酸雨，应推广使用新能源 8．“坚持绿色发展理念，推动生态文明建设，让美丽中国更加绚丽多彩。”下列有关做法不符合该要求的是 A．减少使用塑料制品 B．禁止使用化肥和农药，防止水体污染 C．提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 D．坚持分类回收生活垃圾 9．知识结构化是有效的学习策略。下列图示错误的是 A．生活垃圾分类 B．物质转化可一步实现 C．物质分类 D．验证水的组成 10．下列实验室制取二氧化碳的操作不正确的是 A．检查气密性 B．加入大理石 C．制取CO2 D．收集CO2 11．2025年3月26日，天链二号04星搭载长征三号乙运载火箭发射升空。火箭推进剂偏二甲肼和四氧化二氮发生反应的微观示意图如下、下列说法正确的是 A．燃烧产物中只含有化合物 B．反应的化学方程式为 C．反应前后各元素的化合价不变 D．反应前后原子种类不变 12．劳动光荣，劳动最美。下列劳动中应用的化学知识与解释不正确的是 选项 劳动实践项目 解释 A 向酸性土壤中施用烧碱 烧碱可以改良酸性土壤 B 用酒精擦拭桌椅消毒 酒精可使病毒失去活性 C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气，使火熄灭 D 活性炭包放在卫生间消除异味 活性炭有吸附性 13．检验、鉴别、除杂、提纯是基本的实验技能，下列选项不正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验：氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液 B 鉴别：氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸 用酚酞溶液及同组物质之间的反应 C 除杂：除去氢气中混有的氯化氢气体 通过氢氧化钠溶液 D 提纯：中混有少量的氯化钠 溶解、过滤、洗涤、干燥 14．氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠小 B．饱和硝酸钾溶液转化为不饱和溶液，可采用升温的方法 C．硝酸钾溶液中含有少量的氯化钠，可采用蒸发结晶的方法提纯 D．配制硝酸钾饱和溶液需水和硝酸钾 15．对比法是化学重要的实验方法，小雯同学设计的下列对比实验中不合理的是 A．探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响 B．探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 C．探究金属的锈蚀是否需要水 D．探究对分解的催化作用 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16．我国是一个多民族国家，很多民族拥有丰富的非物质文化遗产。 (1)纳西族东巴纸的制作过程包括浸泡、蒸煮、舂料、浇纸、晒纸等，其中“浇纸”是用滤网分离出纸浆，该操作与化学实验中的 (填操作名称)相似。 (2)白族扎染利用板蓝根作为染料，板蓝根中含有靛蓝( )，其中氮、氢元素的质量比为 。靛蓝 (填“属于”或“不属于”)氧化物。 (3)瑶族“好五色衣”，自古便掌握取材自然、制丝织布的工艺。《周礼·考工记》中记载可以用“蜃”(贝壳灰，主要成分是CaO)洗涤丝帛。过程中需将贝壳灰与水混合，发生反应的化学方程式为 ，该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (4)彝族“火把节”时，常把木材劈成细条再扎成“火把”进行燃烧，这样做的主要目的是 。 【科普阅读】 17．太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。储能是解决上述问题的重要途径。目前，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。 除Ca(OH)2/CaO储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度(单位质量储热材料的储热量)，这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。 根据上文，回答问题。 (1)文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为 。 (2)根据图1分析，脱水反应器中Ca(OH)2发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填“化合”或“分解”或“置换”或“复分解”)反应。液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔 (填“变大”“变小”或“不变”)；水合反应器中 能转化为热能。 (3)依据图2数据可知，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注的原因为 。 (4)为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有______(填字母)。 A．大力发展燃煤发电 B．积极推广太阳能发电 C．为新能源研发新型储能技术 【基础实验与跨学科实践】 18．某小组以“气体制备”为主题开展学习。 Ⅰ．基础实验： 实验室现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题： (1)仪器a的名称是 。 (2)甲同学选用装置A制备，化学方程式为 。欲收集一瓶干燥的，收集装置最好选用 （填序号）。 (3)乙同学想用石灰石和稀盐酸制备并研究其性质，应选择的发生装置为 （填序号）；将产生的通入E装置中，可观察到E中紫色石蕊溶液变红，是因为： （填化学方程式）。F中观察到气球 （填“上浮”或“下沉”），说明密度比空气大。 Ⅱ．设计鱼类运输供氧箱 任务1：选供氧剂 查阅资料：过氧化钙能与反应生成和相应的碱。兴趣小组决定选择作为供氧剂。 任务2：设计装置 (4)为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。同学们在老师指导下，设计了如图的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是 ；利用该装置持续供氧5分钟，从记录数据（如图）可得出水中溶氧量随温度变化的规律为： 。 【科学探究题】 19．生态富民是我国实现高质量发展的重要路径。近年来，我国一些地区创新采用了“渔光互补”发展模式，化学实践小组的同学们对渔光互补的工作模式、鱼塘水的成分等产生了浓厚的兴趣，他们在老师的指导下展开了项目式学习活动。 任务一：了解渔光互补模式 【信息检索】同学们上网查阅资料，了解到“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域则用于水产养殖，形成“上可发电，下可养鱼”的发展模式。 【分析交流】 (1)光伏发电过程中发生了 。（填“物理变化”或“化学变化”） 任务二：检测分析鱼塘水质 【听取介绍】同学们来到“XX渔光互补示范园”参观，据专家介绍，水产养殖过程中需保证合适的水温、溶氧量和酸碱度。 【检测水质】 (2)同学们可用 对鱼塘水的酸碱度进行了检测。 【小组讨论】 (3)同学们继续测定了不同时间段内鱼塘水的pH，并根据测定结果绘制了相应图像。同学们分析，鱼塘水中溶有鱼呼吸产生的二氧化碳，所以pH应该减小，但从清晨到中午，鱼塘水的pH却逐渐增大，其原因可能与水中藻类的 作用有关。 任务三：探究鱼塘水的成分 【教师指导】老师告诉同学们：①鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强；②该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入为鱼虾补充钙质。 【猜想假设】同学们猜想：该鱼塘水呈酸性，且含有。 【进行实验】 (4) 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴① 。 溶液变成红色 鱼塘水呈酸性 另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量② 溶液。 先③ ，一段时间后产生白色沉淀 且含有 【反思评价】 (5)步骤②中产生白色沉淀所发生反应的化学方程式为 。 (6)同学们观察工人会定期将鱼塘的水抽干，根据中和反应的原理，撒入适量的 ，以调节塘泥的酸碱性。 任务四：展示项目研究成果 【成果分享】 (7)同学们通过实践活动，了解到“渔光互补”是一项具有发展潜力的高效生产模式，他们设计了板报进行宣传，请你与他们共同完成板报内容 。 渔光互补  生态富民 ★经济效益：增加了水产品、电力和旅游收入 ★生态效益：______ 20．海水中含有丰寄的化学资源，可提取食盐等一系列化工产品。 已知：粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁 (1)溶解池中搅拌器的作用是 ，为了除去杂质，需要加入过量除杂试剂。下列可以作为除杂试剂的是 。 A．AgNO3溶液    B．NaOH溶液    C．K2CO3溶液    D．Na2CO3溶液 (2)盐泥的主要成分泥沙、CaCO3和 (填化学式) (3)在滤液中加入 调节pH，直到pH= 可以开始蒸发，用pH试纸测滤液pH的操作是 。在调节pH过程中，滤液中有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。 (4)蒸发结晶时，当滤液中出现 时即停止加热。 (5)在粗盐提纯过程中，得到氯化钠晶体质量 (填“大于”、“等于”或“小于”)粗盐中氯化钠的质量。 【综合应用题】 21．某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响。实验装置如图甲所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液(见下表)，实验中使用传感器装置测算生成O2的质量(圆底烧瓶内气压变化在安全范围)，绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图乙所示。 试验编号 H2O2的质量分数(%) H2O2溶液的体积(mL) 对应曲线 Ⅰ 3.4 10.0 a Ⅱ 2.4 10.0 b Ⅲ 1.7 10.0 c(待绘制) (1)根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是 。 (2)计算实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程(1.5%-5.0%H2O2溶液的密度取值1.0g/mL)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年广东省初中化学模拟预测卷B》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D D C D C B C C 题号 11 12 13 14 15 答案 D A A B D 1．A 【详解】A、青瓷烧制的过程中涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A符合题意； B、书法书写过程中，有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、剪纸只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、云锦织造的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。 故选A。 2．C 【详解】A、红磷燃烧，会放出大量的热，需要注意防止烫伤，需标注热烫图标，故错误； B、红磷燃烧，发生了燃烧，需要注意明火，需标注明火图标，故错误； C、该实验无需用电，不需要标注用电图标，故正确； D、实验结束后需要及时洗手，需要养成良好的习惯，需标注洗手图标，故错误； 故选C。 3．D 【详解】A、张青莲主持测定了铟、铱、铕等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，说法正确，不符合题意； B、我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，许多元素的中文名称沿用至今，说法正确，不符合题意； C、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，说法正确，不符合题意； D、侯德榜用“联合制碱法”制得纯碱碳酸钠，说法错误，符合题意。 故选：D。 4．D 【详解】A. 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子应表示为2H，H2是氢分子，错误。 B. 碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，钠离子显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：Na2CO3，错误。 C. 铁离子（Fe³⁺）与亚铁离子（Fe²⁺）混淆，Fe²⁺为亚铁离子，错误。 D. HClO₃中H是+1价，O是-2价，设Cl元素化合价为x，则(+1)+x+(−2)×3=0，解得x=+5 ，所以HClO3中Cl为+5价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯酸中氯元素显+5价可表示为：，正确。 故选D。 5．C 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，则，故A不符合题意； B、钛带“钅”字旁，属于金属元素，故B不符合题意； C、元素周期表单元格中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，但相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，则钛的相对原子质量是47.87，故C符合题意； D、钛原子核外有4个电子层，则钛位于元素周期表第四周期，故D不符合题意。 故选C。 6．D 【详解】A、赖氨酸是由赖氨酸分子构成的，赖氨酸分子是由碳、氢、氮、氧原子构成的，赖氨酸中不含O2，选项错误； B、赖氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×6）：（1×14）：（14×2）：（16×2）=36:7:14:16，则氢元素质量分数最小，碳元素质量分数最大，选项错误； C、赖氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×6）：（1×14）=36:7，选项错误； D、由化学式可知，赖氨酸由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成，选项正确； 故选D。 7．C 【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧无此气味，气味不同，可以用灼烧闻气味的方法区分，不符合题意； B、氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中用于防腐，延长保质期，不符合题意； C、亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐用作调味品，符合题意； D、推广使用新能源，可以减少化石燃料的使用，减少氮氧化物和二氧化硫的排放，减少酸雨的发生，不符合题意。 故选C。 8．B 【详解】A、减少使用塑料制品，可降低白色污染，符合绿色发展理念，A 不符合题意； B、化肥和农药对农业生产至关重要，禁止使用会影响农作物产量，应合理使用，而非禁止，B 符合题意； C、提升石油化工水平，实现绿色低碳转型，可减少能源消耗和污染物排放，符合绿色发展要求，C 不符合题意； D、坚持分类回收生活垃圾，有利于资源回收利用，减少环境污染，符合绿色发展理念，D 不符合题意。 故选B。 9．C 【详解】A、金属易拉罐可回收利用，属于可回收垃圾；水果皮属于厨余垃圾；废弃电池对土壤有污染，属于有害垃圾；碎瓷片属于其他垃圾，图像正确，不符合题意； B、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故图中物质转化可一步实现，图像正确，不符合题意； C、钢是铁的合金，属于混合物，不属于单质；氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，氧化镁属于氧化物，图像错误，符合题意； D、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此可得水由氢元素和氧元素组成，图像正确，不符合题意。 故选：C。 10．C 【详解】A、该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，锥形瓶内压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性良好，会形成一段稳定的水柱，故A不符合题意； B、向锥形瓶中装块状固体试剂时，先将锥形瓶横放，用镊子把块状固体放在锥形瓶口，再慢慢将锥形瓶竖立起来，故B不符合题意； C、图中长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，会导致生成的二氧化碳从长颈漏斗中逸出，故C符合题意； D、二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空气法收集，故D不符合题意。 故选C。 11．D 【详解】A、由微观示意图可知，偏二甲肼和四氧化二氮点燃条件下生成氮气、水和二氧化碳，反应该反应的化学方程式为，燃烧产物有N2（单质）、H2O（化合物）、CO2（化合物），不只是化合物，错误； B、根据以上分析可知，该反应的化学方程式为，选项中化学方程式未配平，错误； C、化合物C2H8N2、N2O4中氮元素化合价不为零，反应后氮气属于单质，其中氮元素化合价为0价，氮元素化合价发生了变化，错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，所以反应前后原子种类不变，正确。 故选D。 12．A 【详解】A、烧碱（NaOH）腐蚀性强，施用会破坏土壤结构，应使用熟石灰（Ca(OH)2），解释不正确，符合题意； B、酒精能使病毒蛋白质变性，使病毒失去活性，达到消毒目的，解释正确，不符合题意； C、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，利用了隔绝氧气的灭火原理，解释正确，不符合题意； D、活性炭具有吸附性，能吸附异味，因此活性炭包放在卫生间可以消除卫生间的异味，解释正确，不符合题意。 故选A。 13．A 【详解】A、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法用酚酞溶液检验氢氧化钠溶液是否变质，符合题意； B、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，氯化钠溶液显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故向三种溶液中分别滴加适量酚酞溶液，溶液变红的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是稀硫酸和氯化钠溶液，将另外两种溶液分别滴入加有酚酞的氢氧化钠溶液中，能使溶液由红色变为无色的是稀硫酸，无明显现象的是氯化钠溶液，现象不同，可以鉴别，不符合题意； C、氢气与氢氧化钠不反应，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，可用氢氧化钠溶液除去氢气中混有的氯化氢气体，不符合题意； D、氯化钠溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，从而得到二氧化锰，不符合题意。 故选A。 14．B 【详解】A、从溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度曲线较为平缓，所以溶解度受温度变化影响较小的是氯化钠，错误； B、硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，故将饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是加溶剂或升高温度，正确； C、硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度升高而增大，硝酸钾变化明显，氯化钠变化不明显，故硝酸钾溶液中含有少量的氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯，错误； D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即100g水中最多溶解110g硝酸钾，故配制该温度下105g硝酸钾饱和溶液需50g水和55g硝酸钾，错误。 故选B。 15．D 【详解】A、探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响，变量为氧气的浓度，空气中氧气的含量低，比较硫在氧气和空气中燃烧的剧烈程度，可探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响，故A不符合题意； B、铜板上的白磷（与氧气接触，温度达到着火点）燃烧，红磷（与氧气接触，温度未达到着火点）不燃烧，可得出燃烧的条件之一是温度到达着火点，故B不符合题意； C、探究铁钉锈蚀是否需要水，则变量为水，左试管中铁钉与水和氧气同时接触，生锈；右试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，通过实验现象可以探究铁钉锈蚀是否需要水，能达到实验目的，故C不符合题意； D、该实验中，过氧化氢溶液的浓度不同，左边试管中没有加入二氧化锰，右边试管中加入二氧化锰，变量不唯一，不能探究MnO2对H2O2分解的催化作用，不能达到实验目的，故D符合题意。 故选D。 16．(1)过滤 (2) 14:5 不属于 (3) CaO + H2O = Ca(OH)2 放热 (4)增大可燃物与氧气的接触面积，使反应更充分 【详解】（1）“浇纸”是用滤网分离出纸浆，该操作与化学实验中的过滤相似，均实现了固液分离； （2）由化学式可知，靛蓝中氮、氢元素的质量比为(14×2)∶10 = 14∶5；靛蓝油碳、氢、氧、氮四种元素组成，不属于氧化物； （3） 贝壳灰主要成分是氧化钙（CaO），与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO + H2O = Ca(OH)2；该反应放出大量的热，属于放热反应； （4）将木材劈成细条可增大表面积，促进氧气接触，加快燃烧速率，使燃烧更充分。 17．(1)储能 (2) 分解 变大 化学 (3)储热密度大 (4)BC 【详解】（1）由题干信息可知，能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为储能； （2）②由图1可知，脱水反应器中发生的反应是氢氧化钙在410-550℃的条件下分解生成氧化钙和水蒸气，化学方程式为：；该反应是由一种物质分解生成两种物质，属于分解反应；液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔变大；水合反应器中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，因此能量转化为化学能转化为热能； （3）依据图2数据可知，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注的原因为储热密度大； （4）A、大力发展燃煤发电，会消耗大量化石燃料，产生大量空气污染物，不能构建清洁低碳的新能源体系，不符合题意； B、积极推广太阳能发电，可以减少化石燃料的使用，减少空气污染物的排，能构建清洁低碳的新能源体系，符合题意； C、为新能源研发新型储能技术，能构建清洁低碳的新能源体系，符合题意，故选：BC。 18．(1)水槽 (2) C (3) B CO2+H2O=H2CO3 上浮 (4) 增大氧气与水的接触面积，提高溶氧量 在相同时间内，温度越高，水中容量越低 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是水槽； （2）甲同学选用装置A制备O2，该装置为固体加热型发生装置，且试管口没有棉花，应选用药品氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；欲收集一瓶干燥的O2，应选用向上排空气法收集，故收集装置最好选用C； （3）乙同学想用石灰石和稀盐酸制备CO2并研究其性质，该反应属于固液常温型，应选择的发生装置为B；将产生的CO2通入E装置中，可观察到E中紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；F中观察到气球上浮，说明CO2密度比空气大； （4）微孔输氧棒的作用是：增大氧气与水的接触面积，使更多的氧气溶解在水中；分析表中数据可知：在相同时间内，温度越高，水中容量越低。 19．(1)物理变化 (2)pH试纸/pH计 (3)光合 (4) 紫色石蕊试液 碳酸钠 有气泡冒出 (5) (6)氢氧化钙 (7)改善水质，减小污染 【详解】（1）光伏发电过程中没有新物质生成，发生了物理变化； （2）鱼塘水的酸碱度可用pH试纸或pH计测量； （3）在光照充足的情况下，藻类植物会吸收水中的二氧化碳利用光合作用转化为氧气，使鱼塘水的酸性减弱，导致pH增大，故其原因可能与水中藻类的光合作用有关； （4）根据实验结论鱼塘水呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，则取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，观察到溶液变成红色，说明鱼塘水呈酸性； 根据实验结论鱼塘水含有，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，则另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量溶液，由于鱼塘水呈酸性，所以碳酸钠先与鱼塘水中的酸性物质反应生成二氧化碳，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故现象是先有气泡冒出，一段时间后产生白色沉淀，说明鱼塘水含有； （5）步骤②中产生白色沉淀所发生的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为； （6）同学们观察工人会定期将鱼塘的水抽干，根据中和反应的原理，撒入适量的氢氧化钙，以调节塘泥的酸碱性； （7）在“渔光互补”模式中，水面上方的光伏板可以减少水面接受的光照强度，从而抑制藻类的过度生长，藻类的过度繁殖可能会导致水体富营养化和水质恶化，适当抑制藻类生长有助于维持水体的生态平衡和水质稳定，故“渔光互补”起到了改善水质，减小污染的生态效益。 20．(1) 加速溶解 BD (2)Mg(OH)2 (3) 稀盐酸 7 用玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，待显色后与标准比色卡对比 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (4)较多固体 (5)大于 【详解】（1）溶解池中搅拌器的作用是加速溶解；粗盐含氯化钙、氯化镁，需除杂，NaOH溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，除去Mg2+， Na2CO3溶液:与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，除去Ca2+，AgNO3会与Cl-反应，K2CO3溶液会引入K+杂质，故选：BD； （2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，所以盐泥的主要成分泥沙、CaCO3和Mg(OH)2； （3）用稀盐酸调节pH，中和过量除杂试剂 (NaOH、Na2CO3) ；pH= 7 时，溶液呈中性，可开始蒸发；用pH试纸测滤液pH的操作是：用洁净干燥玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，待显色后与标准比色卡对比；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； （4）蒸发结晶时，当滤液中出现较多固体时即停止加热； （5）在粗盐提纯过程中，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应也会生成氯化钠，所以粗盐提纯过程中，得到氯化钠晶体质量大于粗盐中氯化钠的质量。 21．(1)溶质的质量分数越大，H2O2分解速率越大。 (2)实验Ⅰ条件下所用过氧化氢溶液溶质H2O2的质量为10mL×1.0g/mL×3.4%=0.34g，设其完全分解所得氧气的质量为x，则 解得x=0.16g 答：实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量为0.16g。 【详解】（1）根据实验探究目的，探究溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响，从曲线a、b中，曲线a体现反应速率更快，可得出的结论是溶质的质量分数越大，H2O2分解速率越大。 （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$