精品解析：2025年福建省厦门市双十中学中考二模化学试题

2024~2025学年(下)福建省厦门双十中学初三模拟卷 化学试题 (考试时间：60分钟；满分：100分) 注意事项： 1.试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共18题，共7页，另有答题卡。 2.答案一律写在答题卡上，否则不能得分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷选择题 本卷共10题，每题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. 玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的SiO2属于 A. 单质 B. 盐 C. 氧化物 D. 碱 2. 某校开展“采摘”活动，同学们收获了大豆、花生等作物。下列说法不正确的是 A. 大豆中含有丰富的蛋白质 B. 花生、大豆可用来获取油脂 C. 劳动出汗后应适当补充无机盐 D. 劳动时人体所需的能量主要来自维生素 3. 2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的火箭成功发射。下列材料用途的对应性质解释不合理的是 A. 偏二甲肼作火箭燃料——可燃性 B. 铝合金作火箭的骨架——密度大 C. 碳纤维复合材料作飞船外壳——耐高温 D. 特种橡胶制成太空服加压层——弹性好 4. 《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟(熟：烂)以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”下列说法不正确的是 A. “捣熟”增大了接触面积 B. “水淘”只溶解了红色色素 C. “布袋”起过滤作用 D. “阴干”过程中水分蒸发 5. “端午时节粽飘香”。据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚(化学式为)。下列说法正确的是 A. 对乙烯基苯酚中含有4个氢分子 B. 对乙烯基苯酚属于无机化合物 C. 对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成 D. 对乙烯基苯酚中有17个原子 6. 今年5月12日是第16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——着力提升基层防灾避险能力”，下列说法错误的是 A. 电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 B. 厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气 C. 加热液体时，试管口不能朝着自己或他人 D. 氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液 7. 臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是 A. 图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物 B. 图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质 C. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 D. 参加反应的反应物和生成物的分子个数比为3:2 8. “盐穴储气”是一种地下储能技术，进气时采集盐水(主要含和少量)，注水时排出天然气，原理如图1所示，和的溶解度曲线如图2所示，下列有关说法错误的是 A. 从端进水可排出天然气 B. 从端进气可采集盐水 C. a℃时，溶液的溶质质量分数可达到50% D. 将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl 9. 杭州亚运会火炬使用“零碳甲醇(CH3OH)”。我国科研人员研制出一种新型催化剂，将CO2转化成甲醇，其转化过程如下图所示(M为单质、部分产物省略)。下列说法不正确的是 A. M的化学式为H2 B. 该成果可为碳中和提供科学方案 C. I中反应不是化合反应 D. 该转化中CO2和M的质量比为1：2 10. 在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。在t1时快速注入一种溶液，t3时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法错误的是 A. t1时注入的溶液是氢氧化钠溶液 B. t2前压强减小对应的反应示意图如图3所示 C. t2～t3期间压强不变的原因是二氧化碳已经反应完全 D. t3后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生反应 第Ⅱ卷非选择题(共8题，70分) 11. 化学与我们的生活息息相关。 （1）酱油是我国传统调味品之一，已有3000多年历史。酱油在制作过程中需要发酵，经检测发酵过程中样品的pH为5~6，则样品呈_______(填“酸”“中”或“碱”)性。已经发酵完成的样品经装袋加压压榨，可将油与渣分离，这个过程与化学基本实验操作中的_______(填操作名称)有相似之处。 （2）高铁酸钠是一种新型的高效水处理剂，因其在对水的消毒和净化过程中，不会产生对人体有害的物质而被科学家们公认为绿色消毒剂，其中铁元素的化合价为_______价。中铁元素、氧元素的质量比为_______。 （3）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠以离子的形式分散在水中，其中带正电荷的离子是_______(填离子符号)。氯化钠是重要的工业原料，可以用于制取碳酸钠、金属钠和盐酸等，如电解熔融的氯化钠可以获取金属钠和氯气，请写出其化学方程式_______，该反应中能量的转化形式是_______。 12. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答： （1）水基型灭火器是家庭常用灭火器。它产生的泡沫喷射在可燃物表面形成一层水膜，达到灭火的目的，其主要的灭火原理是_______。 （2）饮水机使用4道滤芯：PP棉→前置炭棒→RO膜→后置炭棒(RO膜能截留水中细菌、病毒以及包含钙离子、镁离子等多种金属离子)。炭棒在净水过程中主要起_______作用，自来水经过RO膜时_______(填“能”或“不能”)降低水的硬度。 （3）用“分”与“合”的思想设计实验证明水是由氢、氧元素组成。实验原理用化学方程式表示为_______(写一个)。 （4）我国南海海岛众多，但淡水资源匮乏。为了解决这一问题，人们设计了太阳能海水淡化装置，原理如图所示。 ①在相同时间内，海岛上晴好天气比阴雨天气制得淡水更多，其微观解释是_______。 ②若某海水中氯化钠的质量分数为2.5%，利用该装置将的海水暴晒一段时间后，测定发现，剩余海水中氯化钠的质量分数是原来海水的十倍，则可得到的淡水为_______kg。 13. 的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段。利用高温捕集是目前很有前景的技术之一。 （1）制备CaO。 以蛋壳(主要成分为，还有少量有机物等杂质)为原料可采用两种方法制备： 方法一：将蛋壳粉碎后，800℃煅烧，得到CaO。 方法二：将蛋壳粉碎后，用醋酸将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙后，800℃煅烧，得到CaO。 已知：a．醋酸钙在空气中800℃煅烧时，反应的化学方程式为： b．制得的固体越疏松多孔，捕集的效果越好。 ①方法一煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有_______(填字母)。 a．蛋白质 b．糖类 c．油脂 ②含有的盐称为钙盐。下列关于方法二中醋酸与碳酸钙的反应，说法正确的是_______(填字母)。 a．和均属于钙盐 b．无色酚酞溶液遇醋酸溶液显红色 c．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有气体生成 ③研究表明：方法二制得的CaO捕集的效果比方法一的更好，原因是_______。 （2）的资源化利用。 科学家研制出在光照条件下将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水的新型催化剂，其反应的化学方程式为_______。还可以利用二氧化碳生产可降解塑料，使用可降解塑料代替聚乙烯等塑料可以解决的环境问题是_______。 14. 废手机是一个金属的“宝库”。 资料1：一吨废手机中所含的黄金是一吨金矿石中所含黄金的300倍，10部手机可以提炼出1克黄金，一吨手机可以提炼300~400克黄金。 资料2：黄金单价约为750元/克。 部件 所含物质 外壳 锁铝合金 电池 钴酸锂 主板 Au、Ag、Cu 资料3：手机各部件所含金属种类见表格。 （1）每部手机中，能回收黄金的价格约为_______元。 （2）镁铝合金做手机外壳，除了利用其硬度较大外，还利用了其具有良好的_______。 （3）合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析如图，从微观角度解释原因_______。 （4）一种回收分离主板中金属的流程如图，已知，不考虑金、银发生类似反应。 ①为了加快浸取速度可采取的方法是_______(任写一种) ②浸取发生的反应为，X的化学式是_______。 ③浸出液回收铜的化学方程式为_______，该反应的基本反应类型是_______。 15. 氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。 （1）氨气是一种无色有刺激性气味的气体。在常温、气压为时，1体积水中最多能溶解700体积的氨气。 ①组成氨气的某种氮原子的原子模型如图所示，该氮原子的原子核内有_______个中子。 ②不能用排水法收集氨气的原因是_______。 （2）可作为合成氨的催化剂，反应过程中因部分与反应而失效。在一定温度下可用再生，反应原理如图所示。 ①写出失效时发生反应的化学方程式：_______。 ②再生过程固体中铁元素的质量分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）工厂的氨氮废水可用电化学法处理，其中氨气在电极表面的反应微观过程如图所示。 ①画出过程Ⅱ中微粒X的微观示意图：_______。 ②过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都会产生的一种物质是_______(写出化学式)。 16. 实验室利用下图仪器和装置制取气体。 （1）用高锰酸钾制取氧气 ①该反应的化学方程式为______。 ②组装发生装置，图1中还需补充______（填仪器）、橡皮塞和导气管。 ③若图2装置中充满水，集气时气体应从______。（填“e”或“f”）端通入。收集第一瓶氧气时，发现气体不纯，原因可能是______（写一点）。 （2）制取乙炔（C2H2） ①常用块状电石（主要含）和水在常温下制乙炔，同时生成一种碱为______（填化学式）。 ②该反应较剧烈且大量放热，为保证安全，组装发生装置应选用图1中的仪器______（填标号）。 ③用图2装置收集乙炔，乙炔从f端通入，说明其具备的物理性质是______。 17. 自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热。同学们开展了“探秘发热包”实践探究活动。 【查阅资料】 资料一：发热包发热温度能保持在72℃以上10~15分钟。 资料二：发热包中发热粉的主要成分为粉、及，加水后发生反应的化学方程式为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ； 反应Ⅲ。 问题1：上述哪个反应是使发热包温度达到72℃以上的主要原因？ 【进行实验】分别取3g不同样品，各加10mL水，其温度与时间变化的曲线如下图。 【分析讨论】 （1）通过曲线b可知，反应_______(填序号)不能使温度达到72℃以上。 （2）甲同学认为，通过曲线c可知，主要是反应Ⅲ使发热包温度达到72℃以上；乙同学认为此结论不准确，曲线c对应实验中使用了固体，温度较高的原因也可能与_______有关；对此，甲同学补充说明，通过曲线d可知，反应Ⅲ是发热包温度达到72℃以上的主要原因，请说明他得出此结论的理由_______。 问题2：能否只用Al粉和NaOH作发热粉？ 【分析讨论】大家认为，可从经济、安全、发热效果等视角进行分析。 （3）经调查各种试剂的价格，综合测算后发现用和作原料比用成本更低。针对问题2，请你先做出判断，再分别从物质性质和曲线变化趋势两个角度说出判断理由。判断：_______，理由是①_______；②_______。 问题3：发热粉能持续发热10~15分钟的原因是什么？ 【分析讨论】 （4）对比曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应_______(填序号)能够逐渐地产生，产生的再与粉反应，持续放出热量。 （5）曲线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热的原因是_______。 【总结提升】 可通过控制反应物的成分来调控化学反应的路径，以满足生产生活的需要。 【拓展延伸】 （6）使用发热包时，撕开外包装塑料袋，检查装有发热粉的无纺布袋无破损后，放入凉水中。使用后妥善处理发热包。试推测无纺布应具备的性质_______(答一条即可)。 18. 工业合成氨的进步，极大地提高了氮肥产量，合成氨的化学方程式是： 。某工厂用足量的与的经充分反应，实际收集到的质量为，则的转化率为_____。(氢气转化率) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年(下)福建省厦门双十中学初三模拟卷 化学试题 (考试时间：60分钟；满分：100分) 注意事项： 1.试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共18题，共7页，另有答题卡。 2.答案一律写在答题卡上，否则不能得分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷选择题 本卷共10题，每题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. 玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的SiO2属于 A. 单质 B. 盐 C. 氧化物 D. 碱 【答案】C 【解析】 【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故A错误； B、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不属于盐，故B错误； C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故C正确； D、碱是指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不属于碱，故D错误； 故选：C。 2. 某校开展“采摘”活动，同学们收获了大豆、花生等作物。下列说法不正确的是 A. 大豆中含有丰富的蛋白质 B. 花生、大豆可用来获取油脂 C. 劳动出汗后应适当补充无机盐 D. 劳动时人体所需的能量主要来自维生素 【答案】D 【解析】 【详解】A、大豆中确实含有丰富的蛋白质，故A正确； B、花生和大豆中富含油脂，都可用来获取油脂，在生活中，花生油、大豆油都是常见的食用油，故B正确； C、劳动出汗会排出无机盐等物质，因此劳动出汗后应适当补充无机盐，故C正确； D、维生素不能为人体提供能量，人体所需能量主要来自糖类、脂肪和蛋白质，故D错误； 故选：D。 3. 2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的火箭成功发射。下列材料用途的对应性质解释不合理的是 A. 偏二甲肼作火箭燃料——可燃性 B. 铝合金作火箭的骨架——密度大 C. 碳纤维复合材料作飞船外壳——耐高温 D. 特种橡胶制成太空服加压层——弹性好 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于偏二甲肼具有可燃性，所以偏二甲肼作火箭燃料。A解释合理，不符合题意； B、由于铝合金密度小、强度和硬度大、抗腐蚀性好，所以铝合金作火箭的骨架。B解释不合理，符合题意； C、由于碳纤维复合材料密度小、强度高、耐热、化学稳定性好，所以碳纤维复合材料作飞船外壳。C解释合理，不符合题意； D、由于特种橡胶具有高弹性、耐高温的性质，所以用特种橡胶制成太空服加压层。D解释合理，不符合题意。 综上所述：选择B。 4. 《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟(熟：烂)以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”下列说法不正确的是 A. “捣熟”增大了接触面积 B. “水淘”只溶解了红色色素 C. “布袋”起过滤作用 D. “阴干”过程中水分蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A、“捣熟”使其破碎，增大了接触面积，故说法正确； B、“水淘”过程中溶解了多种无机盐，故说法错误； C、“布袋绞去黄汁” 是将汁液和花渣分离，所以“布袋”起过滤作用，故说法正确； D、“阴干”是在常温下，利用风吹使水分蒸发，故说法正确。 故选B。 5. “端午时节粽飘香”。据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚(化学式为)。下列说法正确的是 A. 对乙烯基苯酚中含有4个氢分子 B. 对乙烯基苯酚属于无机化合物 C. 对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成 D. 对乙烯基苯酚中有17个原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、 对乙烯基苯酚是化合物，其分子中H以原子形式存在，不含氢分子（H₂），错误； B、 无机化合物通常指不含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如CO、CO2、碳酸、碳酸盐和碳化物等，由于它们的性质与无机物相似，通常归为无机物。对乙烯基苯酚（C8H8O）含有碳元素，属于有机化合物，不属于无机化合物，错误； C、 根据化学式可知，乙烯基苯酚包含C、H、O三种元素，正确； D、一个对乙烯基苯酚分子是由8个碳原子、8个氢原子和1个氧原子构成的，一个对乙烯基苯酚分子中一共有8+8+1=17个原子，但不能说对乙烯基苯酚中有17个原子，应该强调是一个分子中的原子个数，错误。 故选C。 6. 今年5月12日是第16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——着力提升基层防灾避险能力”，下列说法错误的是 A. 电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 B. 厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气 C. 加热液体时，试管口不能朝着自己或他人 D. 氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.电动车在居民楼内充电可能因过度充电、高温环境或存在可燃物而引发火灾或爆炸，所以电动车不能在居民楼内充电，故A正确； B.天然气是一种易燃易爆气体，抽油烟机可能将泄露的天然气吸入，并在其内部或排气管道中遇到火星或电火花，从而引发爆炸，应立即关闭燃气阀门，打开门窗通风，并疏散室内人员，到室外通知燃气公司进行故障处理，故B错误； C.加热液体时，试管口不能朝着自己或他人，以免液体沸腾喷出伤人，故C正确； D.氢氧化钠有腐蚀性，氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上酸性较弱的硼酸溶液，故D正确。 故选：B。 7. 臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是 A. 图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物 B. 图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质 C. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 D. 参加反应的反应物和生成物的分子个数比为3:2 【答案】B 【解析】 【详解】A、图2甲中只有氧分子，表示的是纯净物；图2丙中含有氧分子和臭氧分子，表示的是混合物，说法正确，不符合题意； B、图2乙中包括氧分子和氧原子，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，则图2乙中的氧原子不能保持物质的化学性质，说法错误，符合题意； C、对氧气无声放电可获得臭氧，化学方程式为，该反应既不是化合反应也不是分解反应，说法正确，不符合题意 D、对氧气无声放电可获得臭氧，化学方程式为，则参加反应的反应物和生成物的分子个数比为3：2，说法正确，不符合题意。 故B。 8. “盐穴储气”是一种地下储能技术，进气时采集盐水(主要含和少量)，注水时排出天然气，原理如图1所示，和的溶解度曲线如图2所示，下列有关说法错误的是 A. 从端进水可排出天然气 B. 从端进气可采集盐水 C. a℃时，溶液的溶质质量分数可达到50% D. 将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中装置排出气体时，长导管是进水管，从m端进水可排天然气，将天然气从短导管排出，选项说法正确，不符合题意； B、天然气的密度小于盐水，图中装置采集盐水时，长导管是出盐水管，则从n端进气可采集盐水，选项说法正确，不符合题意； C、a℃时，硫酸镁的溶解度是50g，MgSO4溶液的溶质质量分数=，选项说法错误，不符合题意； D、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl，选项说法正确，不符合题意。 故选C。 9. 杭州亚运会火炬使用“零碳甲醇(CH3OH)”。我国科研人员研制出一种新型催化剂，将CO2转化成甲醇，其转化过程如下图所示(M为单质、部分产物省略)。下列说法不正确的是 A. M的化学式为H2 B. 该成果可为碳中和提供科学方案 C. I中反应不是化合反应 D. 该转化中CO2和M的质量比为1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物甲醇中含有碳、氢、氧三种元素，反应物二氧化碳中含有碳、氧两种元素，而反应物M为单质，M中一定含有氢元素，则M为氢气，化学式为H2，故A不符合题意； B、该成果可有效利用二氧化碳，减少二氧化碳的排放，可为碳中和提供科学方案，故B不符合题意； C、I中二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成一氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则一定还有含有氢元素的生成物，故该反应的生成物不只一种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故C不符合题意； D、根据流程，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则还会生成水，化学方程式为，则该转化中CO2和M的质量比为，故D符合题意。 故选D。 10. 在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。在t1时快速注入一种溶液，t3时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法错误的是 A. t1时注入的溶液是氢氧化钠溶液 B. t2前压强减小对应的反应示意图如图3所示 C. t2～t3期间压强不变的原因是二氧化碳已经反应完全 D. t3后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、t1 时快速注入一种溶液后，压强减小，所以注入的溶液应该是氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳，导致压强减小，故A正确； B、由A分析可知，t2前压强减小对应的反应是是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，图3中的生成物中还缺少水分子，故B错误； C、t2～t3期间压强不变，说明气体不再与氢氧化钠反应，则可证明二氧化碳已经反应完全，故C正确； D、由B分析可知，t2时溶液的溶质为碳酸钠，t2后压强增大的原因是碳酸钠溶液与盐酸发生反应生成二氧化碳气体，故D正确。 故选B。 第Ⅱ卷非选择题(共8题，70分) 11. 化学与我们的生活息息相关。 （1）酱油是我国传统调味品之一，已有3000多年历史。酱油在制作过程中需要发酵，经检测发酵过程中样品的pH为5~6，则样品呈_______(填“酸”“中”或“碱”)性。已经发酵完成的样品经装袋加压压榨，可将油与渣分离，这个过程与化学基本实验操作中的_______(填操作名称)有相似之处。 （2）高铁酸钠是一种新型的高效水处理剂，因其在对水的消毒和净化过程中，不会产生对人体有害的物质而被科学家们公认为绿色消毒剂，其中铁元素的化合价为_______价。中铁元素、氧元素的质量比为_______。 （3）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠以离子的形式分散在水中，其中带正电荷的离子是_______(填离子符号)。氯化钠是重要的工业原料，可以用于制取碳酸钠、金属钠和盐酸等，如电解熔融的氯化钠可以获取金属钠和氯气，请写出其化学方程式_______，该反应中能量的转化形式是_______。 【答案】（1） ①. 酸 ②. 过滤 （2） ①. +6 ②. 7:8 （3） ①. Na⁺ ②. 2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ ③. 电能转化为化学能 【解析】 【小问1详解】 pH＜7为酸性，5~6属于酸性；加压分离固液混合物与过滤原理相似，均通过物理方法分离不溶性物质； 【小问2详解】 设Fe化合价为x，根据化合物中总化合价为0，得2×(+1) + x +4×(-2)=0，解得x=+6，在Na2FeO4中，Fe与O质量比为56:(16×4)=56:64=7:8； 【小问3详解】 NaCl离解为Na⁺和Cl⁻，Na⁺带正电；电解熔融NaCl生成Na和Cl₂，反应需通电，化学方程式为：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑，能量转化为电能→化学能。 12. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答： （1）水基型灭火器是家庭常用灭火器。它产生的泡沫喷射在可燃物表面形成一层水膜，达到灭火的目的，其主要的灭火原理是_______。 （2）饮水机使用4道滤芯：PP棉→前置炭棒→RO膜→后置炭棒(RO膜能截留水中细菌、病毒以及包含钙离子、镁离子等多种金属离子)。炭棒在净水过程中主要起_______作用，自来水经过RO膜时_______(填“能”或“不能”)降低水的硬度。 （3）用“分”与“合”的思想设计实验证明水是由氢、氧元素组成。实验原理用化学方程式表示为_______(写一个)。 （4）我国南海海岛众多，但淡水资源匮乏。为了解决这一问题，人们设计了太阳能海水淡化装置，原理如图所示。 ①在相同时间内，海岛上晴好天气比阴雨天气制得淡水更多，其微观解释是_______。 ②若某海水中氯化钠的质量分数为2.5%，利用该装置将的海水暴晒一段时间后，测定发现，剩余海水中氯化钠的质量分数是原来海水的十倍，则可得到的淡水为_______kg。 【答案】（1）隔绝氧气（或空气） （2） ①. 吸附 ②. 能 （3） （4） ①. 分子在不断运动，温度越高，分子的运动速率越快 ②. 900 【解析】 【小问1详解】 水基型灭火器是家庭常用灭火器。它产生的泡沫喷射在可燃物表面形成一层水膜，达到灭火的目的，其主要的灭火原理是隔绝氧气（或空气），达到灭火的目的： 【小问2详解】 炭棒结构疏松多孔，在净水过程中主要起到吸附作用，吸附水中的色素和异味； RO膜能截留水中细菌、病毒以及包含钙离子、镁离子等多种金属离子，故自来水经过RO膜时能降低水的硬度； 【小问3详解】 水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，是利用“分”的思想证明水是由氢、氧元素组成，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 ①在相同时间内，海岛上晴好天气比阴雨天气制得淡水更多，其微观解释是：分子在不断运动，晴好天气温度高，温度越高，分子的运动速率越快，水蒸发得快； ②若某海水中氯化钠的质量分数为2.5%，利用该装置将的海水暴晒一段时间后，测定发现，剩余海水中氯化钠的质量分数是原来海水的十倍，即剩余海水中氯化钠的质量分数是25%，设可得到淡水的质量为x，则，x=900kg。 13. 的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段。利用高温捕集是目前很有前景的技术之一。 （1）制备CaO。 以蛋壳(主要成分为，还有少量有机物等杂质)为原料可采用两种方法制备： 方法一：将蛋壳粉碎后，800℃煅烧，得到CaO。 方法二：将蛋壳粉碎后，用醋酸将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙后，800℃煅烧，得到CaO。 已知：a．醋酸钙在空气中800℃煅烧时，反应的化学方程式为： b．制得的固体越疏松多孔，捕集的效果越好。 ①方法一煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有_______(填字母)。 a．蛋白质 b．糖类 c．油脂 ②含有的盐称为钙盐。下列关于方法二中醋酸与碳酸钙的反应，说法正确的是_______(填字母)。 a．和均属于钙盐 b．无色酚酞溶液遇醋酸溶液显红色 c．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有气体生成 ③研究表明：方法二制得的CaO捕集的效果比方法一的更好，原因是_______。 （2）的资源化利用。 科学家研制出在光照条件下将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水的新型催化剂，其反应的化学方程式为_______。还可以利用二氧化碳生产可降解塑料，使用可降解塑料代替聚乙烯等塑料可以解决的环境问题是_______。 【答案】（1） ①. a ②. ac##ca ③. 获得等量CaO固体，方法二产生的气体比方法一的多，导致方法二生成的CaO更疏松多孔 （2） ①. CO2+4H2CH4+2H2O ②. 减少白色污染 【解析】 【小问1详解】 煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有蛋白质，故选a； a、CaCO3和Ca(CH3COO)2均含有钙离子，均属于钙盐，正确； b.酚酞遇酸性、中性溶液不变色，为无色，醋酸溶液呈酸性，不能使酚酞变色，错误； c.醋酸溶液中含有氢离子，碳酸钙中含有碳酸根离子，氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，所以醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有CO2气体生成，正确。 故选ac； 根据化学方程式CaCO3CaO+CO2↑、(CH3COO) 2Ca+4O2 CaO+3H2O+4CO2可知，方法一中氧化钙与二氧化碳的质量比为56:44=14:11，方法二中氧化钙与二氧化碳的质量比为56:44×4=7:22，说明产生等质量的氧化钙固体，方法二产生的气体比方法一多，而制得的CaO固体越疏松多孔，捕集的效果越好，所以方法二制得的CaO捕集的效果比方法一的更好，故其原因是产生等质量的氧化钙固体，方法二产生的气体比方法一多，导致方法二生成的CaO更疏松多孔，故填：产生等质量的氧化钙固体，方法二产生的气体比方法一多，导致方法二生成的CaO更疏松多孔； 【小问2详解】 在光照条件下，通过催化剂将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水，化学方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O； 使用可降解塑料代替聚乙烯等塑料可以减少塑料制品的污染，减少白色污染。 14. 废手机是一个金属的“宝库”。 资料1：一吨废手机中所含的黄金是一吨金矿石中所含黄金的300倍，10部手机可以提炼出1克黄金，一吨手机可以提炼300~400克黄金。 资料2：黄金单价约为750元/克。 部件 所含物质 外壳 锁铝合金 电池 钴酸锂 主板 Au、Ag、Cu 资料3：手机各部件所含金属种类见表格。 （1）每部手机中，能回收黄金的价格约为_______元。 （2）镁铝合金做手机外壳，除了利用其硬度较大外，还利用了其具有良好的_______。 （3）合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析如图，从微观角度解释原因_______。 （4）一种回收分离主板中金属的流程如图，已知，不考虑金、银发生类似反应。 ①为了加快浸取速度可采取的方法是_______(任写一种) ②浸取发生的反应为，X的化学式是_______。 ③浸出液回收铜的化学方程式为_______，该反应的基本反应类型是_______。 【答案】（1）75 （2）导热性（合理即可） （3）原子排列方式不同 （4） ①. 升温（合理即可） ②. H2O ③. Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ④. 置换反应 【解析】 【小问1详解】 10部手机可以提炼出1克黄金，黄金单价约为750元/克每部手机中，能回收黄金的价格约为750÷10=75元； 【小问2详解】 镁铝合金做手机外壳，除了利用其硬度较大外，还利用了其具有良好的导热性，能够快速将手机内部的热量传导到外部，有效降低手机在高负荷运行时的温度，延长手机使用寿命； 【小问3详解】 合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，原因是原子排列方式不同； 【小问4详解】 ①为了加快浸取速度可采取的方法是升温、搅拌等； ②根据可知，反应前后铜原子都是1个，硫原子都是1个，化学反应中原子的种类和数目保持不变，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在未知物质中，X的化学式是H2O； ③浸出液回收铜过程中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应。 15. 氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。 （1）氨气是一种无色有刺激性气味的气体。在常温、气压为时，1体积水中最多能溶解700体积的氨气。 ①组成氨气的某种氮原子的原子模型如图所示，该氮原子的原子核内有_______个中子。 ②不能用排水法收集氨气的原因是_______。 （2）可作为合成氨的催化剂，反应过程中因部分与反应而失效。在一定温度下可用再生，反应原理如图所示。 ①写出失效时发生反应的化学方程式：_______。 ②再生过程固体中铁元素的质量分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）工厂的氨氮废水可用电化学法处理，其中氨气在电极表面的反应微观过程如图所示。 ①画出过程Ⅱ中微粒X的微观示意图：_______。 ②过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都会产生的一种物质是_______(写出化学式)。 【答案】（1） ①. 8 ②. 氨气极易溶于水 （2） ①. Fe3O4+H23FeO+H2O ②. 减小 （3） ①. ②. H2O 【解析】 【小问1详解】 ①原子核中的质子带正电荷，中子不带电，由图可知，该氮原子的原子核内有8个中子，故填8。 ②由题文可知，在常温、气压为101kPa时，1体积水中最多能溶解700体积的氨气，即氨气极易溶于水，所以不能用排水法收集氨气，故填氨气极易溶于水。 【小问2详解】 ①由质量守恒定律可知，失效时四氧化三铁与氢气在高温的条件下反应生成氧化亚铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe3O4+H23FeO+H2O。 ②再生过程中，氧化亚铁与氧气反应生成四氧化三铁，氧化亚铁中，铁元素与氧元素的质量比=56：16=7：2，四氧化三铁中，铁元素与氧元素的质量比=168：64=21：8，铁元素的质量分数减小，故填减小。 【小问3详解】 ①由图可知，过程I中，1个氨分子失去1个氢离子，过程III中，1个氨分子完全失去3个氢离子转化为氮原子，即每个过程中均失去1个氢离子，则过程Ⅱ中微粒X的微观示意图为，故填。 ②由图可知，每个过程中失去的1个氢离子均与1个氢氧根离子结合，而1个氢氧根离子与1个氢离子结合形成1个水分子，则过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都会产生的一种物质是水，故填H2O。 16. 实验室利用下图仪器和装置制取气体。 （1）用高锰酸钾制取氧气 ①该反应的化学方程式为______。 ②组装发生装置，图1中还需补充______（填仪器）、橡皮塞和导气管。 ③若图2装置中充满水，集气时气体应从______。（填“e”或“f”）端通入。收集第一瓶氧气时，发现气体不纯，原因可能是______（写一点）。 （2）制取乙炔（C2H2） ①常用块状电石（主要含）和水在常温下制乙炔，同时生成一种碱为______（填化学式）。 ②该反应较剧烈且大量放热，为保证安全，组装发生装置应选用图1中的仪器______（填标号）。 ③用图2装置收集乙炔，乙炔从f端通入，说明其具备的物理性质是______。 【答案】（1） ①. ②. 酒精灯 ③. f ④. 氧气中混有空气 （2） ①. ②. CE ③. 密度比空气小 【解析】 【小问1详解】 ①高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；②高锰酸钾反应需要加热，试管口要塞上带导管的橡皮塞，需酒精灯、橡皮塞和导气管，故填：酒精灯； ③若图2装置中充满水，氧气密度比水小，会处于水的上层，集气时气体应从短导管导入即f端，故填：f；由于装置内有空气，故第一瓶收集到的氧气会混有少量空气，则导致不纯，故填：氧气中混有空气； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前有钙元素故反应后除生成乙炔外，另一种物质碱是氢氧化钙，故化学式为：； ②该反应较剧烈且大量放热，为保证安全，所以需要控制水的加入，故选择C，注射器可以随时加入水，从而控制反应的速率，而B由于长颈漏斗必须加入水至下端管口以上形成液封，此时水量较多产生大量的热，不安全，还需要锥形瓶，故选：CE； ③乙炔从f端通入，即短导管导入，则空气由长导管导出，说明乙炔处于空气的上层，则说明乙炔密度比空气小，故填：密度比空气小。 17. 自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热。同学们开展了“探秘发热包”实践探究活动。 【查阅资料】 资料一：发热包发热温度能保持在72℃以上10~15分钟。 资料二：发热包中发热粉的主要成分为粉、及，加水后发生反应的化学方程式为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ； 反应Ⅲ。 问题1：上述哪个反应是使发热包温度达到72℃以上的主要原因？ 【进行实验】分别取3g不同样品，各加10mL水，其温度与时间变化的曲线如下图。 【分析讨论】 （1）通过曲线b可知，反应_______(填序号)不能使温度达到72℃以上。 （2）甲同学认为，通过曲线c可知，主要是反应Ⅲ使发热包温度达到72℃以上；乙同学认为此结论不准确，曲线c对应实验中使用了固体，温度较高的原因也可能与_______有关；对此，甲同学补充说明，通过曲线d可知，反应Ⅲ是发热包温度达到72℃以上的主要原因，请说明他得出此结论的理由_______。 问题2：能否只用Al粉和NaOH作发热粉？ 【分析讨论】大家认为，可从经济、安全、发热效果等视角进行分析。 （3）经调查各种试剂的价格，综合测算后发现用和作原料比用成本更低。针对问题2，请你先做出判断，再分别从物质性质和曲线变化趋势两个角度说出判断理由。判断：_______，理由是①_______；②_______。 问题3：发热粉能持续发热10~15分钟的原因是什么？ 【分析讨论】 （4）对比曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应_______(填序号)能够逐渐地产生，产生的再与粉反应，持续放出热量。 （5）曲线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热的原因是_______。 【总结提升】 可通过控制反应物的成分来调控化学反应的路径，以满足生产生活的需要。 【拓展延伸】 （6）使用发热包时，撕开外包装塑料袋，检查装有发热粉的无纺布袋无破损后，放入凉水中。使用后妥善处理发热包。试推测无纺布应具备的性质_______(答一条即可)。 【答案】（1）Ⅰ （2） ①. NaOH固体溶解时放出大量的热 ②. 通过曲线d可知，与Al粉反应的氢氧化钠是由氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，与NaOH固体溶解时放出热量无关 （3） ①. 不能只用Al粉和NaOH作发热粉 ②. 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用不当会发生危险 ③. 通过曲线c的变化趋势可以看出，发热包温度达到72℃以上后，持续时间较短，温度下降快，发热包发热温度不能保持在72℃以上10～15分钟 （4）Ⅱ （5）氧化钙先与水反应放出大量的热 （6）导热性好（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 通过曲线b可知，只用氧化钙作为发热粉，氧化钙与水反应放热即反应Ⅰ不能使温度达到72℃以上。故填：Ⅰ； 【小问2详解】 由于NaOH固体溶解时放出大量的热，所以甲同学结论不准确；通过曲线d可知，由于与Al粉反应的氢氧化钠是由氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，与NaOH固体溶解时放出热量无关，所以反应Ⅲ是发热包温度达到72℃以上的主要原因； 【小问3详解】 由于氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用不当，发生危险；且通过曲线c变化趋势可以看出，发热包温度达到72℃以上后，持续时间较短，温度下降快，发热包发热温度不能保持在72℃以上10~15分钟，所以不能只用Al粉和NaOH作发热粉； 【小问4详解】 由反应Ⅱ Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH 及曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应Ⅱ能够逐渐地产生NaOH，产生的NaOH再与Al粉反应，持续放出热量； 【小问5详解】 曲线a的发热粉在含有氧化钙，由于氧化钙先与水反应放出大量的热，所以线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热； 【小问6详解】 为了快速提高食品温度，所以无纺布应具备的导热性。 18. 工业合成氨的进步，极大地提高了氮肥产量，合成氨的化学方程式是： 。某工厂用足量的与的经充分反应，实际收集到的质量为，则的转化率为_____。(氢气转化率) 【答案】 解：设参加反应的氢气的质量为x x=28.8t 的转化率为 答：氢气的转化率为80%。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $