2026届高三高考化学一轮复习考点练习 离子反应　离子方程式

离子反应　离子方程式 高考真题练 1.(2024·全国甲卷，8,6分)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　) A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO＋4F－＋6H＋===SiF4↑＋3H2O B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3＋＋3Cu===3Cu2＋＋2Fe C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋ D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4＋CO===CaCO3＋SO [答案]　D [解析]　HF是弱酸，写离子方程式时不能拆成离子形式，且玻璃的主要成分含SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃的化学方程式为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，A项错误；Fe3＋和Cu反应生成Fe2＋和Cu2＋，正确的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，B项错误；Cl2为强氧化剂，可将S2O氧化为SO，正确的离子方程式为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋，C项错误。 2．(2024·贵州卷，7,3分)下列离子方程式书写错误的是(　　) A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2O B．用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2O：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O C．用泡沫灭火器灭火的原理：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ [答案]　A [解析]　HF为弱酸，在书写离子方程式时不应拆写为离子形式，A项错误。 3．(2024·新课标卷，10,6分)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋NO＋2H＋===Ag＋＋NO2↑＋H2O B．工业废水中的Pb2＋用FeS去除：Pb2＋＋S2－===PbS↓ C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋ D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O [答案]　C [解析]　银与稀硝酸反应生成NO，A项错误；FeS难溶于水，书写离子方程式时，不能写成离子形式，B项错误；草酸属于弱酸，书写离子方程式时，不能写成离子形式，D项错误。 4．(2024·湖南卷，6,3分)下列过程中，对应的反应方程式错误的是(　　) A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 2ZnCO3＋C2Zn＋3CO2↑ B CaH2用作野外生氢剂 CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑ C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋ SO(aq) D 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2O 6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O [答案]　A [解析]　炉甘石火法炼锌温度较高，C的氧化产物应以CO为主，A项错误；CaH2中H元素为－1价，具有很强的还原性，与H2O发生归中反应生成H2，B项正确；向锅炉中加入饱和Na2CO3溶液，可将CaSO4转化为更难溶的CaCO3，C项正确；绿矾中的Fe2＋具有还原性，可在酸性条件下将Cr2O还原为Cr3＋，实现废水处理，D项正确。 5．(2023·重庆卷，2,3分)下列离子方程式中，错误的是(　　) A．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO B．Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O C．Al放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ D．Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb＋SO＋2Fe3＋===2Fe2＋＋PbSO4 [答案]　B [解析]　判断离子方程式是否正确，要从以下几个角度出发：反应原理是否正确，转移电子是否守恒，电荷是否守恒，是否符合质量守恒定律，化学式拆分是否正确，气体、沉淀符号使用是否正确等。A项，发生的是NO2的歧化反应，离子方程式书写正确。B项，化学式拆分不正确，对于石灰乳要写成化学式，不能拆分，如果是澄清石灰水则要拆成离子形式，错误。C项、D项方程式书写正确。需要注意的是PbSO4是难溶物，在离子方程式中不要拆成离子形式。 [易错警示]　 微溶物的溶液作为反应物时，在离子方程式中拆分为离子形式；微溶物的悬浊液作为反应物时，在离子方程式中不拆分。 6．(2023·北京卷，6,3分)下列离子方程式与所给事实不相符的是(　　) A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ D．Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓ [答案]　B [解析]　食醋中含有醋酸，醋酸是弱酸，写离子方程式时不能拆成离子形式，故选B。 模拟训练 1．(2025·广东梅州模拟)下列说法正确的是(　　) A．H2SO4是电解质，所以H2SO4能导电 B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下自身能否电离 C．酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物一定都是非电解质 D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 [答案]　B [解析]　H2SO4是电解质，但纯净的H2SO4是不导电的，A错误；除了酸、碱、盐之外，水等物质也是电解质，C错误；HCl在熔融状态下不电离，D错误。 2．下列说法正确的是(　　) A．Na2CO3是强电解质，故Na2CO3的电离方程式为Na2CO3===Na＋CO B．常温下，0.1 mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOH⇌B＋＋OH－ C．25 ℃ NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA===H＋＋A－ D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3⇌Ca2＋＋CO [答案]　B [解析]　Na2CO3的电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋CO，A错误；常温下，0.1 mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，说明BOH为弱碱，其电离方程式为BOHB＋＋OH－，B正确；25 ℃时NaA溶液的pH>7，说明NaA是强碱弱酸盐，HA为弱酸，电离方程式为HAH＋＋A－，C错误；CaCO3难溶于水，但属于强电解质，电离方程式为CaCO3===Ca2＋＋CO，D错误。 3. (2025·湖北武汉模拟)某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法正确的是(　　) A．闭合开关K后，电流表指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质 B．闭合开关K后，往溶液中通入氨气，随着气体通入电流表示数增大，故氨气是电解质 C．闭合开关K后，往烧杯中加NaCl固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流表指针不发生偏转 D．用蔗糖溶液替换酒精溶液，电流表的示数相同，说明蔗糖是非电解质 [答案]　D [解析]　酒精溶液是酒精和水的混合物，不是非电解质，A错误；通入氨气，溶液导电能力增强，其原因是NH3和水反应生成电解质NH3·H2O，NH3·H2O电离使离子浓度增大，NH3本身不能电离，故NH3是非电解质，B错误；加入NaCl固体，溶于水并发生电离，离子浓度增大，导电能力增强，电流表指针发生偏转，C错误；用蔗糖溶液替换酒精溶液，电流表的示数相同，说明蔗糖不能电离，故蔗糖是非电解质，D正确。 4．使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是(　　) 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O [答案]　D [解析]　Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当两者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的离子，灯泡完全熄灭，当CuSO4溶液过量时，其电离产生的Cu2＋、SO导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意；Ca(OH)2与NH4HCO3发生离子反应Ca2＋＋2OH－＋NH＋HCO===CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当两者恰好反应时，溶液中自由移动的离子浓度很小，灯泡很暗，当NH4HCO3溶液过量时，其电离产生的NH、HCO导电，使灯泡逐渐又变亮，B不符合题意；Ba(OH)2与H2SO4发生离子反应Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当两者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的离子，灯泡完全熄灭，当H2SO4溶液过量时，其电离产生的H＋、SO导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意；CH3COOH与氨水发生离子反应CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋H2O，反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现“亮→灭(或暗)→亮”的变化，D符合题意。 5．(2025·上海模拟)在下列反应中，不属于离子反应的是(　　) A．Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应 B．固体Na2O2和CO2反应 C．电解饱和食盐水 D．Na单质与H2O混合 [答案]　B [解析]　Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液的反应实质上是氢氧根离子、碳酸氢根离子和钡离子的反应，生成碳酸钡沉淀和水，属于离子反应，故A不符合题意；固体Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，该反应没有自由移动的离子参加或生成，不属于离子反应，故B符合题意；电解饱和食盐水的反应为2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－，属于离子反应，故C不符合题意；Na与H2O混合得到氢氧化钠溶液，钠与水电离产生的氢离子反应，有自由移动的离子生成：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，属于离子反应，故D不符合题意。 6．(2025·山东滨州检测)某同学用图Ⅰ所示的装置进行导电性实验，滴定管是用于滴加溶液的仪器。烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图Ⅱ所示。 试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是(　　) ①HNO3　②H2SO4　③K2SO4　④Fe2(SO4)3 ⑤NaHSO4 A．②④ B．②⑤ C．①② D．②③④⑤ [答案]　A [解析]　HNO3和氢氧化钡反应生成硝酸钡，硝酸钡为强电解质，完全电离，①不符合题意；将H2SO4溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，溶液几乎不导电，②符合题意；将K2SO4溶液滴入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，氢氧化钾是强电解质，完全电离，③不符合题意；将Fe2(SO4)3溶液滴入氢氧化钡溶液恰好完全反应时生成硫酸钡和氢氧化铁沉淀，溶液几乎不导电，④符合题意；将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，氢氧化钠是强电解质，当过量时生成强电解质硫酸钠，两者完全电离，⑤不符合题意。 7．某兴趣小组测定混合溶液的导电能力，下列说法中错误的是(　　) A．图①可以是向H2SO4溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液 B．图②可以是将饱和氯水进行光照 C．图③可以是向NaOH溶液中通入少量Cl2 D．图④可以是向饱和石灰水中不断通入CO2 [答案]　D [解析]　向H2SO4溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，发生反应：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，二者恰好完全反应时生成沉淀和弱电解质水，导致溶液导电能力几乎为0，再继续滴加硫酸溶液，溶液中离子浓度增大，导电能力又逐渐增强，A正确；将饱和氯水进行光照，其中的次氯酸分解得到HCl和氧气：2HClO2HCl＋O2↑，HCl是强酸，HClO是弱酸，光照后溶液导电能力增强，B正确；向NaOH溶液中通入少量Cl2会发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，自由移动离子的浓度几乎不变，导电能力也基本不变，C正确；向石灰水中通入二氧化碳，得到难溶的碳酸钙沉淀和水，导电能力会明显降低，继续通二氧化碳，二氧化碳在溶液中与碳酸钙反应得到易溶且易电离的碳酸氢钙，溶液导电能力又会逐渐变强，D错误。 8．(2025·湖北武汉检测)下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是(　　) A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 [答案]　C [解析]　NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除了H＋与OH－反应外，还有SO与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，A项错误；NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合生成CaCl2和NH3·H2O，B项错误；HNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的类型，符合该离子方程式，C项正确；HPO不能拆写成H＋，D项错误。 9．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　) A．H＋＋OH－===H2O B．2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ [答案]　D [解析]　H＋＋OH－===H2O可以代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，如盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等，故A错误；CO＋2H＋===CO2↑＋H2O代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，如碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，故B错误；Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O代表氢氧化锌和强酸之间的反应，如氢氧化锌和盐酸、硝酸、硫酸等，故C错误；Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓只能表示氢氧化钡和硫酸铜之间的反应，故D正确。 10．(2025·四川成都模拟)下列实验对应的离子方程式书写正确的是(　　) A．①：H2S＋CO===S2－＋H2O＋CO2 B．②：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ C．③：SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋ D．④：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ [答案]　B [解析]　氢硫酸的电离程度小于碳酸，但大于碳酸氢根离子，则硫化氢气体与碳酸钠溶液反应生成硫氢化钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为H2S＋CO===HS－＋HCO，故A错误；氢氧化钡溶液与足量明矾溶液反应生成硫酸钾、氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故B正确；氯气与足量亚硫酸钠溶液反应生成硫酸钠、氯化钠和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为3SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2HSO，故C错误；铁作电解池阳极时，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，不可能有氯气生成，故D错误。 11．(2025·天津高三检测)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是(　　) 选项 已知 类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 将Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ B 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO C 用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Br2 D 稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O 稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O [答案]　D [解析]　将Na加入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，A错误；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有还原性，被次氯酸根离子氧化，不可能生成CaSO3沉淀，B错误；用惰性电极电解MgBr2溶液，离子方程式：Mg2＋＋2Br－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Br2，C错误。 12．(2025·山东济南高三检测)用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大的是(　　) A．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag＋＋HCl===AgCl↓＋H＋ B．向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3＋Cl2＋H2O===SO＋4H＋＋2Cl－ C．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ D．向KOH溶液中通入少量氯气：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O [答案]　D [解析]　向硝酸银溶液中通入少量氯化氢，溶液导电性变化不大，正确的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，A错误；向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3＋Cl2＋H2O===SO＋4H＋＋2Cl－，生成强电解质，离子浓度增大，导电性增强，B错误；向FeI2溶液中通入少量氯气，碘离子的还原性强于亚铁离子，氯气先氧化碘离子，正确的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，C错误；向KOH溶液中通入少量氯气，反应后离子浓度变化不大，溶液导电性变化不明显，反应的离子方程式为2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O，D正确。 13．溶液中进行的离子反应可以用离子方程式进行表征，按要求写出下列反应的离子方程式。 (1)向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液： ________________________________________________________________。 (2)将稀硫酸加入NaIO3和NaI的混合溶液中： ________________________________________________________________。 (3)将Na2O2加入CuSO4溶液中：______________________________________________________________________________________________。 (4)向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入少量氯气：_________________________________________________________________________________。 (5)向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸：_______________________________________________________________________________________________。 [答案]　(1)Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O (2)5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O (3)2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑ (4)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ (5)2NO＋3SO＋2H＋===3SO＋2NO↑＋H2O 14．(2025·河南郑州高三检测)某实验室模拟以工业用菱铁矿{主要成分为FeCO3，含碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]}为原料制取纯净的FeCO3和氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如图所示。 (1)写出盐酸溶解矿物样品时可能发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。 (2)写出向溶液A中加入NaClO发生反应的离子方程式：__________________________________________________________________________。 (3)处理滤液D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________。 [答案]　(1)FeCO3＋2H＋===Fe2＋＋CO2↑＋H2O Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O (2)2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O (3)Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O [解析]　(1)注意矿物中所含物质不能拆分。(2)NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋，自身被还原为Cl－。(3)由题意推断，无色气体为CO2，沉淀为FeCO3。 15．(2025·浙江高三检测)(1)一种用软锰矿(主要成分是MnO2、Al2O3、SiO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2、SiO2)为原料制取MnSO4溶液的流程如下： ①“浸出”后溶液中含有阳离子H＋、Fe2＋、Mn2＋等，“浸出”过程中MnO2反应的离子方程式为 _____________________________________________________________________________________________________________________________________。 ②“氧化”过程中发生反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________。 (2)皮革厂的废水中含有一定量的氨氮(以NH3、NH形式存在)，通过沉淀和氧化两步处理后可使水中的氨氮达到国家规定的排放标准。 ①沉淀：向酸性废水中加入适量Fe2(SO4)3溶液，废水中的氨氮转化为NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀，反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________。 ②氧化：调节经沉淀处理后的废水pH约为6，加入NaClO溶液进一步氧化处理。NaClO将废水中的氨氮转化为N2，该反应的离子方程式为 _________________________________________________________________________________________________________________________。 [答案]　(1)①MnO2＋FeS2＋4H＋===Mn2＋＋Fe2＋＋2S＋2H2O ②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (2)①NH＋3Fe3＋＋2SO＋6H2O===6H＋＋NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓ ②3ClO－＋2NH===N2↑＋3Cl－＋3H2O＋2H＋ [解析]　(1)①“浸出”后溶液中的阳离子有H＋、Fe2＋、Mn2＋等，“浸出”过程中MnO2被FeS2还原为Mn2＋，故离子方程式为MnO2＋FeS2＋4H＋===Mn2＋＋Fe2＋＋2S＋2H2O；②“浸出”后溶液中的阳离子含有H＋、Fe2＋、Mn2＋等，加入H2O2溶液氧化Fe2＋生成Fe3＋，故离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。(2)NaClO具有氧化性，废水中的氨氮被氧化为N2，还原产物为氯化钠，则该反应的离子方程式为3ClO－＋2NH===N2↑＋3Cl－＋3H2O＋2H＋。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 离子反应　离子方程式 高考真题练 1.(2024·全国甲卷，8,6分)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　) A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO＋4F－＋6H＋===SiF4↑＋3H2O B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3＋＋3Cu===3Cu2＋＋2Fe C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋ D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4＋CO===CaCO3＋SO 2．(2024·贵州卷，7,3分)下列离子方程式书写错误的是(　　) A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2O B．用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2O：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O C．用泡沫灭火器灭火的原理：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 3．(2024·新课标卷，10,6分)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋NO＋2H＋===Ag＋＋NO2↑＋H2O B．工业废水中的Pb2＋用FeS去除：Pb2＋＋S2－===PbS↓ C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋ D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 4．(2024·湖南卷，6,3分)下列过程中，对应的反应方程式错误的是(　　) A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 2ZnCO3＋C2Zn＋3CO2↑ B CaH2用作野外生氢剂 CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑ C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋ SO(aq) D 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2O 6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O 5．(2023·重庆卷，2,3分)下列离子方程式中，错误的是(　　) A．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO B．Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O C．Al放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ D．Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb＋SO＋2Fe3＋===2Fe2＋＋PbSO4 6．(2023·北京卷，6,3分)下列离子方程式与所给事实不相符的是(　　) A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ D．Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓ 模拟训练 1．(2025·广东梅州模拟)下列说法正确的是(　　) A．H2SO4是电解质，所以H2SO4能导电 B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下自身能否电离 C．酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物一定都是非电解质 D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 2．下列说法正确的是(　　) A．Na2CO3是强电解质，故Na2CO3的电离方程式为Na2CO3===Na＋CO B．常温下，0.1 mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOH⇌B＋＋OH－ C．25 ℃ NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA===H＋＋A－ D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3⇌Ca2＋＋CO 3.(2025·湖北武汉模拟)某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法正确的是(　　) A．闭合开关K后，电流表指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质 B．闭合开关K后，往溶液中通入氨气，随着气体通入电流表示数增大，故氨气是电解质 C．闭合开关K后，往烧杯中加NaCl固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流表指针不发生偏转 D．用蔗糖溶液替换酒精溶液，电流表的示数相同，说明蔗糖是非电解质 4．使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是(　　) 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O 5．(2025·上海模拟)在下列反应中，不属于离子反应的是(　　) A．Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应 B．固体Na2O2和CO2反应 C．电解饱和食盐水 D．Na单质与H2O混合 6．(2025·山东滨州检测)某同学用图Ⅰ所示的装置进行导电性实验，滴定管是用于滴加溶液的仪器。烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图Ⅱ所示。 试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是(　　) ①HNO3　②H2SO4　③K2SO4　④Fe2(SO4)3 ⑤NaHSO4 A．②④ B．②⑤ C．①② D．②③④⑤ 7．某兴趣小组测定混合溶液的导电能力，下列说法中错误的是(　　) A．图①可以是向H2SO4溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液 B．图②可以是将饱和氯水进行光照 C．图③可以是向NaOH溶液中通入少量Cl2 D．图④可以是向饱和石灰水中不断通入CO2 8．(2025·湖北武汉检测)下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是(　　) A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 9．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　) A．H＋＋OH－===H2O B．2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 10．(2025·四川成都模拟)下列实验对应的离子方程式书写正确的是(　　) A．①：H2S＋CO===S2－＋H2O＋CO2 B．②：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ C．③：SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋ D．④：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 11．(2025·天津高三检测)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是(　　) 选项 已知 类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 将Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ B 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO C 用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Br2 D 稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O 稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O 12．(2025·山东济南高三检测)用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大的是(　　) A．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag＋＋HCl===AgCl↓＋H＋ B．向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3＋Cl2＋H2O===SO＋4H＋＋2Cl－ C．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ D．向KOH溶液中通入少量氯气：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O 13．溶液中进行的离子反应可以用离子方程式进行表征，按要求写出下列反应的离子方程式。 (1)向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液： ________________________________________________________________。 (2)将稀硫酸加入NaIO3和NaI的混合溶液中： ________________________________________________________________。 (3)将Na2O2加入CuSO4溶液中：______________________________________________________________________________________________。 (4)向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入少量氯气：_________________________________________________________________________________。 (5)向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸：_______________________________________________________________________________________________。 14．(2025·河南郑州高三检测)某实验室模拟以工业用菱铁矿{主要成分为FeCO3，含碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]}为原料制取纯净的FeCO3和氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如图所示。 (1)写出盐酸溶解矿物样品时可能发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。 (2)写出向溶液A中加入NaClO发生反应的离子方程式：__________________________________________________________________________。 (3)处理滤液D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________。 15．(2025·浙江高三检测)(1)一种用软锰矿(主要成分是MnO2、Al2O3、SiO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2、SiO2)为原料制取MnSO4溶液的流程如下： ①“浸出”后溶液中含有阳离子H＋、Fe2＋、Mn2＋等，“浸出”过程中MnO2反应的离子方程式为 _____________________________________________________________________________________________________________________________________。 ②“氧化”过程中发生反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________。 (2)皮革厂的废水中含有一定量的氨氮(以NH3、NH形式存在)，通过沉淀和氧化两步处理后可使水中的氨氮达到国家规定的排放标准。 ①沉淀：向酸性废水中加入适量Fe2(SO4)3溶液，废水中的氨氮转化为NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀，反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________。 ②氧化：调节经沉淀处理后的废水pH约为6，加入NaClO溶液进一步氧化处理。NaClO将废水中的氨氮转化为N2，该反应的离子方程式为 _________________________________________________________________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $$