山西省普通高中2025年6月学业水平合格性考试化学模拟四

2025年6月山西省普通高中学业水平合格性考试模拟四密 封 线 内 不 能 答 题 班级_____________ 姓名_____________ 考生号_____________ 考场号_____________ 化学 （本试卷满分100分，考试时间60分钟） 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23 第Ⅰ卷选择题(共60分) 一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．下列有关实验方法或操作正确的是(　　) A．喷泉实验 B．氯气除杂 C．分离碘酒中的碘和酒精 D．收集NO 2．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是(　　) A．Ca2＋、NO、K＋、CO B．NH、Cl－、OH－、Na＋ C．CO、Na＋、K＋、OH－ D．Na＋、Ag＋、H＋、I－ 3．下列过程有热量放出的是(　　) A．断开氢气中的H—H键　 B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 C．C与H2O(g)反应　 D．Zn与稀H2SO4反应 4．下列叙述正确的是(　　) A．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占体积约为22．4L B．配制1mol·L－1NaCl溶液1L，其方法是将58．5gNaCl溶于1L水中 C．1molNH3中约含有6．02×1024个电子 D．1molO2的质量是32g·mol－1 5．在下图所示的原电池中，下列说法不正确的是(　　) A．该装置能将化学能转化为电能 B．电流由锌片流向铜片 C．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋ D．Cu为正极材料，正极发生还原反应 6．已知短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，W、Z同主族，X在同周期元素中原子半径最大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10。下列叙述正确的是(　　) A．非金属性：R＜W B．单质与水反应的剧烈程度：Y＞X C．元素W与X形成的化合物只有一种 D．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应 7．下列物质不属于高分子化合物的是(　　) A．蛋白质 B．聚乙烯 C．油脂 D．淀粉 8．下列物质中所含HCl的物质的量最多的是(　　) A．6．02×1022个HCl分子 B．36．5gHCl C．标准状况下11．2LHCl D．20mL1mol·L－1HCl溶液 9．下列关于反应2H2＋O2===2H2O的说法正确的是(　　) A．断开H—H键放出能量 B．形成O—H键吸收能量 C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．反应物的总能量小于生成物的总能量 10．下列有关实验方法或操作正确的是(　　) 11．某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，现进行以下实验： (1) 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2) 向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； (3) 取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是(　　) A． 步骤(1)中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物 B． 步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O C． 将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响 D． 通过分析，该白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl2 12．下列实验现象与氧化还原反应有关的是(　　) A． 铁在氧气中燃烧，火星四射 B． 硫酸铜溶液中加入烧碱出现蓝色沉淀 C． 石灰石溶于盐酸产生气泡 D． 碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀 13．下列有关氮及其化合物的说法正确的是(　　) A． 硝酸氧化性强，不能用铁质或铝质容器贮运浓硝酸 B． 氮氧化合物与“光化学烟雾”“臭氧空洞”的形成有关 C． 氮的固定只有在高温、高压、催化剂存在的条件下才能实现 D． 实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气 14．下列对事实的解释不正确的是(　　) 选项 事实 解释 A 用铝罐槽车储运浓硫酸 常温下，铝与浓硫酸不反应 B 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象 浓硫酸具有脱水性 C 浓硝酸在光照下颜色变黄 浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸 D SO2能使溴水褪色 SO2具有还原性 15．下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的是(　　) A． 2H2＋O22H2O B． NH3＋HCl===NH4Cl C． 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D． 2Mg＋CO22MgO＋C 二、非选择题:本题共4小题，共40分。 16．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： ABCD （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①D的化学式是___________，检验D的稀溶液中主要阴离子的试剂是___________； ②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后会形成___________而污染环境。 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 ①A的化学式为___________； ②写出C→D转化的化学方程式___________。 17．（10分）氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。 （1）甲装置不需要加热即能同时产生氨和氧气，写出烧瓶内固体X化学式__________。 （2）乙装置的名称_______________。 （3）反应过程中，若将丙装置中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，反应仍能持续续进行，写出受热时丙装置中发生反应的化学方程式：___________________________________。 （4）当戊中观察到________________________现象，则说明已制得硝酸。 （5）某同学按上图组装仪器并检验装置气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因是：__________________________________，如何改进装置：_____________________。 18．（12分）有机化合物M是一种食品用合成香料，天然存在于菠萝等水果中，可以用烃A和烃B(A和B互为同系物)为原料进行合成。 回答下列问题： （1）A的名称为 ，B的结构简式为 。 （2）有机物D能使紫色石蕊试液变红，则D中含有的官能团的名称为 ，C与D反应生成M的反应类型为 。 （3）写出A转化为C的化学方程式 。 （4）下列说法正确的是 (填序号)。 ①有机物B分子中所有原子在同一平面上 ②有机物C、D和无机物E均能与钠反应。 ③可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别有机物C和D ④有机物C在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红 19．（10分）利用废覆铜板回收铜并制备Fe3O4纳米颗粒的一种流程如下： 回答下列问题： （1）为了提高“盐浸池”中的化学反应速率，可采取的措施是 （至少写一条）。 （2）加入适量的双氧水是为了将溶液中Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为 ；氯气也可以将Fe2+氧化成Fe3+，与氯气相比，双氧水的优点是 。 （3）结合流程设计从“滤渣”中回收利用物质的合理方案 。 （4）若制232gFe3O4纳米颗粒，则理论上消耗H2O2的质量为 g。 【参考答案】 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C D C D C B D C B C C B A B A 16． （1）H2SO4 稀盐酸和BaCl2溶液 酸雨 （2）①N2 ②3NO2+H2O=2HNO3+NO 17． 【答案】（1）Na2O2 （2）球形干燥管 （3）4NH3＋5O24NO＋6H2O （4）紫色石蕊溶液变红 （5）①过量的氨气致使戊中溶液不一定显酸性 18． （每空2分） （1）乙烯 CH3CH=CH2 （2）碳碳双键和羧基 取代(酯化)反应 （3） （4）②④ 19． （每空2分） （1）将覆铜板粉碎、提高温度等 （2）2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 还原产物是水，无污染 （3）可用稀盐酸溶解固体中的Fe，然后过滤，可得到纯净的Cu和FeCl2滤液，并将滤液加入氧化池中 （4）34 第1页共8页 学科网（北京）股份有限公司 $$