精品解析：2025年重庆市北碚区晏阳初中学初中学业水平暨高中招生考试化学模拟试卷

重庆市2025年初中学业水平暨高中招生考试 化学试题 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 注意事项： 1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。 2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3．考试结束，由监考人员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mn 55 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 荣昌安陶是我国四大名陶之一，下列制陶过程中主要发生化学变化的是 A. 碾泥 B. 制坯 C. 陶刻 D. 烧窑 2. 2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 A. 绿色低碳出行 B. 积极植树种草 C. 露天焚烧秸秆 D. 分类处理垃圾 3. 文物是历史的见证。保存文物时可用空气中含量最高的气体，该气体是 A. B. C. D. 4. 重庆小面是重庆传统名小吃之一，小面中富含的营养物质是 A. 油脂 B. 糖类 C. 维生素 D. 无机盐 5. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。为青蒿素的研究作出杰出贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 徐寿 D. 侯德榜 6. 家用电动自行车的铅蓄电池放电时发生反应的化学方程式为，该反应没有涉及的物质类别是 A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 碱 7. 合理用药是人体健康的重要保障。阿司匹林是一种弱酸性药物，具有解热止痛功效。下列有关阿司匹林的说法正确的是 A. 由21个原子构成 B. 含有2个氧分子 C. 氧元素的质量分数最小 D. 与含氢氧化铝等的抗酸药合用可能减弱药效 8. 进行化学实验要重视安全。在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不必关注的提示图标是 A. 护目镜 B. 锐器 C. 明火 D. 热烫 9. 下列固体试剂敞口放在空气中一般不会变质的是 A. 氯化钠 B. 烧碱 C. 生石灰 D. 铁粉 10. 从燃烧的角度看反应的发生，下列分析不合理的是 A. S是可燃物 B. 点燃条件表明该反应吸热 C. 点燃使温度达到S的着火点 D. S在氧气中比在空气中燃烧得更剧烈 11. 水分子与过氧化氢分子的模型如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 甲代表水分子 B. 模型有利于认识分子结构 C. 乙分子不能转化为甲分子 D. 水分子中两个氢原子不直接相连 12. 我国太阳能制氢气的商业应用正逐步推进。如图是两种制氢途径，有关说法不合理的是 A. 途经①，反应前后催化剂化学性质不变 B. 途经②，得到的另一种产物是氧气 C. 两途经各自反应前后分子数目均保持不变 D. 两途经均能在一定程度上解决制氢成本高的问题 13. 《宋史》中记载了浸铜之法：“以生铁锻成薄片，排置胆水（溶液）槽中……大率用铁二斤四两，得铜一斤……，”下列说法不正确的是 A. 该炼铜过程中胆水槽中溶液由蓝色变为浅绿色 B. “生铁锻成薄片”可使炼铜更快 C. 该反应能说明铁比铜的金属活动性强 D. 该记载中得铜的质量比理论上高 14. 实验方案的合理设计是实验成功的保证。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO和 观察颜色 B 除去中少量的Fe粉 加入适量稀硫酸，过滤 C 从KCl和中回收 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 D 分离碳酸钠和氯化钠的混合溶液 加入适量溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 中和反应可用于调控溶液酸碱度。如图是用pH传感器和温度传感器测得的稀硫酸与烧碱溶液发生中和反应过程中pH变化情况和温度变化情况。下列说法正确的是 A. 该实验是向酸中滴加碱液 B. 向a点溶液中加入氧化铜，溶液变为蓝色 C. bc段pH减小的原因是稀硫酸和烧碱发生了反应 D. 该反应放出热量，M点表示恰好完全反应 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16. 碳单质多种多样，不同碳单质的结构、用途等存在差异，如图是金刚石与石墨的结构图。 （1）金刚石、石墨中可用作高铁列车的受电弓滑板的是______。 （2）“石墨制金刚石属于化学变化”，下列说法不支持这一结论的是______（填标号）。 A. 二者是不同物质 B. 二者含有相同元素 C. 二者转化时碳原子排列方式发生变化 （3）2025年4月，同济大学团队发表的成果中提出：成功合成由6个碳原子构成的世界最小环状碳，该分子的化学式可表示为_____。 （4）石墨粉与一种黑色氧化物在高温条件下反应生成红色单质，化学方程式为_____。 17. 类比推理是重要的科学思维。氢溴酸（HBr水溶液）的物理和化学性质与盐酸相似。 （1）实验室较长时间保存氢溴酸的容器是______（填标号）。 A. 广口瓶 B. 细口瓶 C. 烧杯 （2）将紫色石蕊溶液滴入氢溴酸中，溶液呈______色。氢溴酸中的主要阴离子为______（填化学符号）。 （3）溴化钾常用于感光材料行业。写出利用氢溴酸制取溴化钾的化学方程式：______。 18. 我国航天事业高速发展与新材料的研究和开发紧密相关。 （1）“神舟”问天：“神舟”飞船的舱体采用了钛合金，钛合金的硬度______（填“大于”“小于”或“等于”）纯钛的硬度。 （2）“嫦娥”揽月：嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅三种元素之间的本质区别是_____。嫦娥五号着陆器的电池用钴酸锂（）作正极材料，中Li显价，Co显______价。 （3）“北斗”指路：北斗卫星光伏发电板的主要材料是硅。已知硅原子有14个质子，硅原子在化学反应中______（填“易得”“易失”或“既不易得也不易失”）电子。粗硅可由石英固体（）和碳在高温条件下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______。 19. 溶解度能定量衡量物质溶解能力的大小。 （1）与NaCl的溶解度曲线如图1所示。 ①分析图1曲线，溶解度受温度变化影响更大的是______（填名称）。 ②时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是______（填最简比）。 ③时，将等质量的与NaCl分别加入等质量的水中，充分溶解后，现象如图2所示，推测该溶解过程中t的取值范围是_____。 （2）NaOH与分别在水、乙醇中的溶解度如下表。 物质种类 NaOH 温度 20℃ 40℃ 20℃ 40℃ 溶剂 水 109g 129g 21.5g 49g 乙醇 17.3g 40g 难溶 难溶 结合表格分析，影响物质溶解性的因素包括温度与______。40℃时，将通入饱和的NaOH的乙醇溶液中可观察到的现象是______。 20. 过氧化钙（）是一种用途广泛的优良供氧剂。可用高纯碳酸钙做原料制备过氧化钙，其流程如图所示。 已知：①； ②难溶于水，加热至130℃时变为无水； ③双氧水受热易分解；无水加热至315℃时开始分解，生成氧化钙和氧气。 （1）试剂X是一种酸，该酸中溶质的化学式为______。 （2）溶液A中的溶质有______（填化学式）。 （3）反应②温度不宜过高，可能原因是______。 （4）写出副产品的一种用途：______。 （5）写出无水受热分解的化学方程式：______。 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21. 实验是化学的魅力所在，也是重要的学科素养。 实验一：实验室制取。 （1）仪器a的名称是_____。 （2）实验室组装上图的A、D装置来制取并收集氧气，反应的化学方程式为______，收集气体的最佳时机是______。 实验二：金属的化学性质。 分别向盛有镁片、锌片、铁片、铜片的试管中加入5mL稀盐酸。 （3）根据实验二中______的现象，说明铜的金属活动性比另外三者都弱。 （4）归纳反应①~③的共性时，若用M代表三种金属，则三个反应的化学方程式可概括为______。 22. 实验探究是重要的学习方式。某实验小组对普通蜡烛的燃烧展开了如下探究。 【燃烧现象记录】 关于“蜡烛燃烧产生较明亮的黄色火焰，并伴有少量黑烟。”这一实验记录： （1）分析实验，黑烟的成分是______。 （2）实验中，获得上述现象所使用的基本科学方法是______（填标号）。 A. 观察法 B. 对比法 C. 归纳法 【燃烧产物检验】 查阅资料：①蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡充分燃烧生成二氧化碳和水； ②无水硫酸铜（白色）遇水变蓝。 （3）分别用一个干燥的烧杯和内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方（图1），观察到干燥的烧杯内壁有______产生。理论上沾有澄清石灰水的烧杯内壁会变浑浊，化学方程式为______，但本次实验过程中未观察到该现象。 （4）实验小组改用图2装置进行实验，观察到装置内无水硫酸铜变蓝、澄清石灰水变浑浊，由此说明石蜡燃烧生成了和。 ①有同学质疑：由图2实验推理得到“石蜡燃烧会生成”的结论不严谨，他的理由是______。 ②图2实验中“罩上大烧杯后，高的蜡烛先灭，低的蜡烛后灭”。对“高蜡烛先灭”的本质原因有两种观点： 观点1：热气流上升后，使高处浓度先降低而导致高蜡烛先灭 观点2：热气流上升后，使高处浓度先升高而导致高蜡烛先灭 请设计实验方案验证观点2，写出简要步骤：______。 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23. 小张同学在进行“设计和制作简易供氧器”这个跨学科实践活动时。他称取62.8g过碳酸钠和1.2g，加入装有1L水（水的密度可看作）的制氧机中完全反应，产氧原理为。试计算： （可能用到的相对分子质量： 314） （1）二氧化锰中锰、氧元素的质量比为______。 （2）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市2025年初中学业水平暨高中招生考试 化学试题 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 注意事项： 1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。 2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3．考试结束，由监考人员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mn 55 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 荣昌安陶是我国四大名陶之一，下列制陶过程中主要发生化学变化的是 A. 碾泥 B. 制坯 C. 陶刻 D. 烧窑 【答案】D 【解析】 【详解】A. 碾泥是将原料粉碎，仅改变颗粒大小，无新物质生成，属于物理变化，故错误； B. 制坯是塑形过程，仅改变陶泥的形状，无新物质生成，属于物理变化，故错误； C. 陶刻是在陶坯表面雕刻，仅发生物理形变，无新物质生成，属于物理变化，故错误； D. 烧窑过程中发生燃烧，燃烧属于化学变化，故正确。 2. 2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 A. 绿色低碳出行 B. 积极植树种草 C. 露天焚烧秸秆 D. 分类处理垃圾 【答案】C 【解析】 【详解】A、坚持绿色出行，如步行、骑自行车或乘坐公共交通工具等，可以减少汽车尾气的排放，降低对环境的污染，故符合环保主题； B、积极植树种草可以增加植被覆盖率，吸收二氧化碳等有害气体，起到净化空气、保持水土等作用，故符合主题； C、露天焚烧秸秆会产生大量的烟尘和有害气体，如二氧化硫、一氧化碳等，对空气造成严重污染，故不符合主题； D、分类处理垃圾，有助于垃圾的回收利用，减少对环境的污染，故符合主题。 故选C。 3. 文物是历史的见证。保存文物时可用空气中含量最高的气体，该气体是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体是氮气，氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N2。故选B。 4. 重庆小面是重庆传统名小吃之一，小面中富含的营养物质是 A. 油脂 B. 糖类 C. 维生素 D. 无机盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、油脂：面条制作可能含少量油脂，但非主要成分，错误。 B、糖类：面条主料为面粉，富含淀粉（属糖类），正确。 C、维生素：蔬菜中含较多，但小面中占比少，错误。 D、无机盐：如盐分含量较低，非主要营养物质，错误。 故选B。 5. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。为青蒿素的研究作出杰出贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 徐寿 D. 侯德榜 【答案】A 【解析】 【详解】A、我国屠呦呦等科学家，从传统中药中提取抗疟疾有效成分青蒿素，故正确； B、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，故错误； C、徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，许多元素的中文名称沿用至今，故错误； D、侯德榜发明了侯氏制碱法，故错误； 故选A。 6. 家用电动自行车的铅蓄电池放电时发生反应的化学方程式为，该反应没有涉及的物质类别是 A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 碱 【答案】D 【解析】 【详解】Pb是由铅元素组成的纯净物、属于单质；是由铅、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；属于酸；属于盐；是由氢、氧两种元素组成的化合物、属于氧化物；该反应没有涉及的物质类别是碱。故选D。 7. 合理用药是人体健康的重要保障。阿司匹林是一种弱酸性药物，具有解热止痛功效。下列有关阿司匹林的说法正确的是 A. 由21个原子构成 B. 含有2个氧分子 C. 氧元素的质量分数最小 D. 与含氢氧化铝等的抗酸药合用可能减弱药效 【答案】D 【解析】 【详解】A、阿司匹林由阿司匹林分子构成，1个阿司匹林分子由21个原子构成，故错误； B、阿司匹林由阿司匹林分子构成，属于纯净物，其中不含氧分子，故错误； C、阿司匹林中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ( 12 × 9 ) : ( 1 × 8 ) : ( 16 × 4 ) = 27 : 2 : 16 ，其中氢元素的质量分数最小，故错误； D、氢氧化铝属于碱，阿司匹林是一种弱酸性药物，与含氢氧化铝等的抗酸药合用会发生反应，可能减弱药效，故正确； 故选D。 8. 进行化学实验要重视安全。在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不必关注的提示图标是 A. 护目镜 B. 锐器 C. 明火 D. 热烫 【答案】B 【解析】 【详解】A、“粗盐中难溶性杂质去除” 实验包含过滤、蒸发等操作，在蒸发过程中，液体可能会飞溅，佩戴护目镜能保护眼睛，所以需要标注护目镜图标，该选项不符合题意； B、粗盐提纯过程中不会用到锋利物品，该选项符合题意； C、蒸发操作需要用到酒精灯加热，存在明火，要标注明火图标提醒注意防火，该选项不符合题意； D、在粗盐提纯中，需要酒精灯加热蒸发水分，所以要注意热烫，该选项不符合题意。 故选B。 9. 下列固体试剂敞口放在空气中一般不会变质的是 A. 氯化钠 B. 烧碱 C. 生石灰 D. 铁粉 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠敞口放在空气中一般不会发生化学变化，不会变质，A符合题意； B、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠固体易潮解，且能与空气中的二氧化碳反应导致变质，B不符合题意； C、生石灰是氧化钙，能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，敞口放在空气中会变质，C不符合题意； D、铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应，会导致铁粉生锈，敞口放在空气中会变质，D不符合题意。 故选A。 10. 从燃烧的角度看反应的发生，下列分析不合理的是 A. S是可燃物 B. 点燃条件表明该反应吸热 C. 点燃使温度达到S的着火点 D. S在氧气中比在空气中燃烧得更剧烈 【答案】B 【解析】 【详解】A、由可知，硫在氧气中燃烧，说明硫是可燃物，故选项说法正确 B、硫在氧气中燃烧，燃烧放出大量的热，点燃条件是为了达到磷的着火点，不是表明该反应吸热，故选项说法错误； C、点燃的目的是使温度达到S的着火点，故选项说法正确； D、氧气支持燃烧，氧气浓度越大，反应速率越快。S在氧气中比在空气中燃烧得更剧烈，故选项说法正确。 故选B。 11. 水分子与过氧化氢分子的模型如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 甲代表水分子 B. 模型有利于认识分子结构 C. 乙分子不能转化为甲分子 D. 水分子中两个氢原子不直接相连 【答案】C 【解析】 【详解】A、水是水分子构成；一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，甲代表水分子，A正确； B、模型可直观地呈现出分子构成，有利于认识分子结构，B正确； C、过氧化氢（乙）能在二氧化锰的催化作用下生成氧气和水（甲），C不正确； D、由水分子模型可知，两个氢原子并未直接相连．D正确。 故选C。 12. 我国太阳能制氢气的商业应用正逐步推进。如图是两种制氢途径，有关说法不合理的是 A. 途经①，反应前后催化剂化学性质不变 B. 途经②，得到的另一种产物是氧气 C. 两途经各自反应前后分子数目均保持不变 D. 两途经均能在一定程度上解决制氢成本高的问题 【答案】C 【解析】 【详解】A、途经①是光催化分解水，反应前后催化剂的化学性质不变．选项正确； B、途经②电解水过程，产生氢气和氧气，选项正确； C、途经①和②均为水分解，分解生成氢气和氧气，反应过程中水分子、氢分子、氧分子个数比为，反应前后分子个数比为，则两途经各自反应前后分子数目发生了变化，选项错误； D、途经①是光催化分解水，途经②是光能转化为电能后电解水．均有利于节能，能在一定程度上解决制氢成本高的问题，选项正确，故选C。 13. 《宋史》中记载了浸铜之法：“以生铁锻成薄片，排置胆水（溶液）槽中……大率用铁二斤四两，得铜一斤……，”下列说法不正确的是 A. 该炼铜过程中胆水槽中溶液由蓝色变为浅绿色 B. “生铁锻成薄片”可使炼铜更快 C. 该反应能说明铁比铜的金属活动性强 D. 该记载中得铜的质量比理论上高 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。该炼铜过程中胆水槽中溶液由蓝色变为浅绿色，A说法正确； B、“生铁锻成薄片”可增大反应物接触面积，加快反应速率，使炼铜更快，B说法正确； C、该炼铜过程中铁能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，C说法正确； D、理论上根据化学方程式分析，反应中铁、铜的质量比为，由题干“用铁二斤四两、得铜一斤”，可知该记载中得铜的质量比理论上低，D说法不正确。 故选D。 14. 实验方案的合理设计是实验成功的保证。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO和 观察颜色 B 除去中少量的Fe粉 加入适量稀硫酸，过滤 C 从KCl和中回收 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 D 分离碳酸钠和氯化钠的混合溶液 加入适量溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳、二氧化碳均为无色气体、不可通过观察颜色鉴别二者，故不能达到实验目的； B、铁和氧化铁均能与稀硫酸反应，除去杂质的同时也除去了原物质，不符合除杂原则，故不能达到实验目的； C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，通过加水溶解，过滤，洗涤，干燥后可得到二氧化锰固体，故能达到实验目的； D、氯化钙和碳酸钠会发生反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后得到的是碳酸钙和氯化钠溶液，故不能达到实验目的。 故选C。 15. 中和反应可用于调控溶液酸碱度。如图是用pH传感器和温度传感器测得的稀硫酸与烧碱溶液发生中和反应过程中pH变化情况和温度变化情况。下列说法正确的是 A. 该实验是向酸中滴加碱液 B. 向a点溶液中加入氧化铜，溶液变为蓝色 C. bc段pH减小的原因是稀硫酸和烧碱发生了反应 D. 该反应放出热量，M点表示恰好完全反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、综合分析两图像，该实验过程中溶液pH由大于7逐渐减小至小于7，据此可知该实验是向碱液中滴加酸，A说法不正确； B、a点时溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠有剩余，a点的溶质成分为氢氧化钠、硫酸钠，氧化铜不与氢氧化钠、硫酸钠反应、无明显现象，B说法不正确； C、bc段pH减小的原因是所加稀硫酸过量，溶液酸性增强，C说法不正确； D、该反应过程中温度升高，说明该反应放热，M点表示恰好完全反应，D说法正确。 故选D。 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16. 碳单质多种多样，不同碳单质的结构、用途等存在差异，如图是金刚石与石墨的结构图。 （1）金刚石、石墨中可用作高铁列车的受电弓滑板的是______。 （2）“石墨制金刚石属于化学变化”，下列说法不支持这一结论的是______（填标号）。 A. 二者是不同物质 B. 二者含有相同元素 C. 二者转化时碳原子排列方式发生变化 （3）2025年4月，同济大学团队发表的成果中提出：成功合成由6个碳原子构成的世界最小环状碳，该分子的化学式可表示为_____。 （4）石墨粉与一种黑色氧化物在高温条件下反应生成红色单质，化学方程式为_____。 【答案】（1）石墨 （2）B （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 石墨具有良好的导电性，且石墨具有滑腻感，可用作高铁列车的受电弓滑板； 【小问2详解】 A、石墨和金刚石是两种不同的物质，即石墨制金刚石有新物质生成，故属于化学变化，不符合题意； B、石墨和金刚石均是由碳元素组成，不能说明石墨制金刚石是化学变化，符合题意； C、二者转化时碳原子排列方式发生变化，说明石墨和金刚石是由碳原子构成的不同碳单质，说明石墨制金刚石属于化学变化，不符合题意。 故选B； 【小问3详解】 世界最小环状碳的每个分子由6个碳原子构成，则其化学式为：C6； 【小问4详解】 石墨粉与一种黑色氧化物在高温条件下反应生成红色单质，则黑色氧化物为氧化铜，红色单质为铜，石墨粉与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 17. 类比推理是重要的科学思维。氢溴酸（HBr水溶液）的物理和化学性质与盐酸相似。 （1）实验室较长时间保存氢溴酸的容器是______（填标号）。 A. 广口瓶 B. 细口瓶 C. 烧杯 （2）将紫色石蕊溶液滴入氢溴酸中，溶液呈______色。氢溴酸中的主要阴离子为______（填化学符号）。 （3）溴化钾常用于感光材料行业。写出利用氢溴酸制取溴化钾的化学方程式：______。 【答案】（1）B （2） ①. 红 ②. （3）（或，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由氢溴酸的物理性质与盐酸相似，推出氢溴酸常保存在细口瓶中，故选B。 【小问2详解】 氢溴酸的化学性质与盐酸相似，则氢溴酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色；HCl在水中能解离出和，类比推理得出HBr在水中能解离出和，则该溶液中的主要阴离子为。 【小问3详解】 氢溴酸的化学性质与盐酸相似，HCl能和KOH反应生成KCl和．类比推理得出HBr能与KOH反应生成KBr和，HCl能和反应生成、和，类比推理得出与反应生成KBr、和等，据此写出任一反应的化学方程式：、。 18. 我国航天事业高速发展与新材料的研究和开发紧密相关。 （1）“神舟”问天：“神舟”飞船的舱体采用了钛合金，钛合金的硬度______（填“大于”“小于”或“等于”）纯钛的硬度。 （2）“嫦娥”揽月：嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅三种元素之间的本质区别是_____。嫦娥五号着陆器的电池用钴酸锂（）作正极材料，中Li显价，Co显______价。 （3）“北斗”指路：北斗卫星光伏发电板的主要材料是硅。已知硅原子有14个质子，硅原子在化学反应中______（填“易得”“易失”或“既不易得也不易失”）电子。粗硅可由石英固体（）和碳在高温条件下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）大于 （2） ①. 质子数不同##核电荷数不同 ②. +3 （3） ①. 既不易得也不易失 ②. 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度通常比其组分金属大，结合题干信息可知，钛合金的硬度大于纯钛的硬度； 【小问2详解】 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称 ，铝、碳、硅是三种不同的元素，不同元素之间的本质区别是质子数（或核电荷数）不同；钴酸锂中锂元素的化合价为，氧元素的化合价为，设钴元素的化合价为x，由于化合物中各元素正负化合价的代数和为0，则，解得； 【小问3详解】 硅原子原子核外有14个电子，最外层电子数为4、在化学反应中既不易得也不易失电子；粗硅由石英固体和碳在高温条件下反应制得，同时产生一种可燃性气体，结合质量守恒定律，可知可燃性气体是一氧化碳，反应的化学方程式：。 19. 溶解度能定量衡量物质溶解能力的大小。 （1）与NaCl的溶解度曲线如图1所示。 ①分析图1曲线，溶解度受温度变化影响更大的是______（填名称）。 ②时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是______（填最简比）。 ③时，将等质量的与NaCl分别加入等质量的水中，充分溶解后，现象如图2所示，推测该溶解过程中t的取值范围是_____。 （2）NaOH与分别在水、乙醇中的溶解度如下表。 物质种类 NaOH 温度 20℃ 40℃ 20℃ 40℃ 溶剂 水 109g 129g 21.5g 49g 乙醇 17.3g 40g 难溶 难溶 结合表格分析，影响物质溶解性的因素包括温度与______。40℃时，将通入饱和的NaOH的乙醇溶液中可观察到的现象是______。 【答案】（1） ①. 硝酸钾 ②. ③. （2） ①. 溶剂种类和溶质种类 ②. 溶液变浑浊 【解析】 【小问1详解】 ①根据溶解度曲线可知，的溶解度受温度变化影响更大，其名称为硝酸钾； ②时的溶解度为80g，即该温度下100g水中最多可溶解达到饱和状态，因此该温度下饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是； ③t℃时，将等质量的与分别加入等质量的水中，充分溶解后观察到完全溶解而有部分固体未溶解，说明该温度下的溶解度大于，结合图1可知，温度大于时，的溶解度大于，即该溶解过程中t的取值范围是； 【小问2详解】 由表中数据可知，20℃时，在水中的溶解度为21.5g，而在乙醇中难溶，说明溶剂种类影响物质的溶解性；20℃时，在乙醇中的溶解度为17.3g，在乙醇中难溶，说明溶质种类影响物质的溶解性； 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，由表中数据可知，40℃时，难溶于乙醇，故可观察到溶液变浑浊。 20. 过氧化钙（）是一种用途广泛的优良供氧剂。可用高纯碳酸钙做原料制备过氧化钙，其流程如图所示。 已知：①； ②难溶于水，加热至130℃时变为无水； ③双氧水受热易分解；无水加热至315℃时开始分解，生成氧化钙和氧气。 （1）试剂X是一种酸，该酸中溶质的化学式为______。 （2）溶液A中的溶质有______（填化学式）。 （3）反应②温度不宜过高，可能原因是______。 （4）写出副产品的一种用途：______。 （5）写出无水受热分解的化学方程式：______。 【答案】（1）HCl （2）、HCl （3）温度过高时，浓氨水易挥发、双氧水易分解 （4）作氮肥（合理即可） （5） 【解析】 【小问1详解】 结合已知①分析流程图信息，最终副产品为氯化铵，根据反应前后元素种类不变，以及试剂X是一种酸，可知试剂X是稀盐酸，其溶质的化学式为：HCl； 【小问2详解】 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所加盐酸过量，溶液A中的溶质有氯化钙、氯化氢； 【小问3详解】 温度过高时浓氨水易挥发、双氧水易分解，因此反应②温度不宜过高； 【小问4详解】 副产品为氯化铵，含有氮元素，可用作氮肥等； 【小问5详解】 无水在315℃时分解生成氧化钙和氧气，反应的化学方程式为：。 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21. 实验是化学的魅力所在，也是重要的学科素养。 实验一：实验室制取。 （1）仪器a的名称是_____。 （2）实验室组装上图的A、D装置来制取并收集氧气，反应的化学方程式为______，收集气体的最佳时机是______。 实验二：金属的化学性质。 分别向盛有镁片、锌片、铁片、铜片的试管中加入5mL稀盐酸。 （3）根据实验二中______的现象，说明铜的金属活动性比另外三者都弱。 （4）归纳反应①~③的共性时，若用M代表三种金属，则三个反应的化学方程式可概括为______。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. 导管口有连续并比较均匀的气泡冒出时 （3）④中无明显现象，①②③中均有气泡产生（合理即可） （4） 【解析】 【小问1详解】 由图示可知，仪器a为集气瓶； 【小问2详解】 A装置为固体加热型，且试管口塞有一团棉花，可用于加热制取，同时生成和，反应的化学方程式为：； 用排水法（D装置）收集氧气时，导管口刚冒出的气泡是装置内排出的空气，需待导管口有连续并比较均匀的气泡冒出时再进行收集； 【小问3详解】 实验二中，观察到④中无明显现象，而①②③中均可观察到有气泡产生等，说明铜的金属活动性比氢弱，镁、锌、铁活动性比氢强，所以铜的活动性最弱； 【小问4详解】 镁、锌、铁都是氢前金属，都能与稀盐酸反应生成氯化物和氢气；且镁、锌、铁在氯化镁、氯化锌、氯化亚铁中的化合价均为，故反应生成的氯化物均可表示为，三个反应的化学方程式可概括为：。 22. 实验探究是重要的学习方式。某实验小组对普通蜡烛的燃烧展开了如下探究。 【燃烧现象记录】 关于“蜡烛燃烧产生较明亮的黄色火焰，并伴有少量黑烟。”这一实验记录： （1）分析实验，黑烟的成分是______。 （2）实验中，获得上述现象所使用的基本科学方法是______（填标号）。 A. 观察法 B. 对比法 C. 归纳法 【燃烧产物检验】 查阅资料：①蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡充分燃烧生成二氧化碳和水； ②无水硫酸铜（白色）遇水变蓝。 （3）分别用一个干燥的烧杯和内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方（图1），观察到干燥的烧杯内壁有______产生。理论上沾有澄清石灰水的烧杯内壁会变浑浊，化学方程式为______，但本次实验过程中未观察到该现象。 （4）实验小组改用图2装置进行实验，观察到装置内无水硫酸铜变蓝、澄清石灰水变浑浊，由此说明石蜡燃烧生成了和。 ①有同学质疑：由图2实验推理得到“石蜡燃烧会生成”的结论不严谨，他的理由是______。 ②图2实验中“罩上大烧杯后，高的蜡烛先灭，低的蜡烛后灭”。对“高蜡烛先灭”的本质原因有两种观点： 观点1：热气流上升后，使高处浓度先降低而导致高蜡烛先灭 观点2：热气流上升后，使高处浓度先升高而导致高蜡烛先灭 请设计实验方案验证观点2，写出简要步骤：______。 【答案】（1）炭黑 （2）A （3） ①. 水雾（或水滴） ②. （4） ①. ①无水硫酸铜接触到的水可能是b中澄清石灰水蒸发出来的 ②. ②在中混入高浓度（的体积分数接近空气中氧气含量），将点燃的蜡烛置于其中，观察蜡烛是否熄灭（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 蜡烛燃烧产生的黑烟为石蜡不充分燃烧产生的炭黑。 【小问2详解】 实验中，获得实验现象使用的基本科学方法是观察法，故选A。 【小问3详解】 根据题目信息“石蜡充分燃烧生成二氧化碳和水”，据此可知，干燥的烧杯内壁有水雾产生，内壁沾有澄清石灰水的烧杯中澄清石灰水变浑浊，其中澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是。 【小问4详解】 ①无水硫酸铜接触到的水可能是b中澄清石灰水蒸发出来的，不可根据无水硫酸铜变蓝确定石蜡燃烧生成水。 ②在中混入高浓度（的体积分数接近空气中氧气含量），将点燃的蜡烛置于其中，观察蜡烛是否熄灭。若蜡烛继续燃烧，则说明高处蜡烛先熄灭不是由于浓度先升高所致；若蜡烛熄灭，则说明是由于浓度先升高造成的。 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23. 小张同学在进行“设计和制作简易供氧器”这个跨学科实践活动时。他称取62.8g过碳酸钠和1.2g，加入装有1L水（水的密度可看作）的制氧机中完全反应，产氧原理为。试计算： （可能用到的相对分子质量： 314） （1）二氧化锰中锰、氧元素的质量比为______。 （2）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 【答案】（1） （2）解：设反应生成的和的质量分别为x和y。 所得溶液中溶质的质量分数 答：所得溶液中溶质的质量分数约为4.0%。 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰中锰（Mn）和氧（O）的质量比； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $