四川省攀枝花市米易中学校2024-2025学年高一上学期12月第二次段考化学试题

四川省米易中学校高一（上）第二次段考 2024.12.26 化学试题卷 试卷总分： 100 分 考试时间： 90 分钟 注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并用2B 铅笔把答题考号对应数字标号涂黑 2.答选择题时，必须用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须用 0.5 毫米黑色墨迹签字笔在答题卡指定区域内作答。在试题卷上作答答案无效。如需作图，先用铅笔作图，然后用黑色签字笔描边。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题包括 1—20 小题，每小题 2 分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质属于碱性氧化物的是 A．CO2 B．Na2O2 C．Na2O D．Al2O3 2．关于一种新微粒，下列说法中不正确的是 A．元素的相对原子质量为185 B．是一种新的原子 C．其原子核内有113个中子 D．其核外有72个电子 3．下列相关说法错误的是 A．氯化钠可用作食品防腐 B．钠钾合金可用作核反应堆的传热介质 C．Na2O2是一种可用作供氧剂的白色固体 D．铝合金密度小，强度大，可用于飞机制造 4．以下物质进行焰色试验时，焰色为紫色的是 A. 氯化铜 B. 硫酸钠 C. 碳酸钾 D.硝酸铁 5．下列说法错误的是 A．胶体粒子的直径大小在1~100nm之间 B．当光束通过NaCl溶液时会产生丁达尔效应 C．氢氧化铝胶体粒子具有较强的吸附能力，可作净水剂 D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 6．汉·陈琳《武军赋》：“铠则东胡阙巩，百炼精钢”。下列说法正确的是 A．钢是合金，合金是指含有两种或两种以上金属的混合物 B．铁与水蒸气反应会生成黑色固体FeO固体 C．一般合金的熔点低于成分金属，硬度大于成分金属 D．铁是比较活泼的金属，自然界中不存在游离态的铁 7．下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．大理石与醋酸反应： B．氯气与水反应： C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： D．金属铝溶于NaOH溶液：2Al + 2OH- + 6H2O = 2[Al(OH)4]-+ 3H2 8．下列化合物中，不能由化合反应直接制得的是 A．FeCl3 B．HCl C．Fe(OH)3 D． 9．同主族元素的性质具有相似性与递变性，下列关于碱金属与卤素的说法正确的是 A．碱金属单质的密度随着原子序数增加而增大 B．碱金属单质与氧气反应都能生成两种氧化物 C．卤素单质的熔点随着原子序数增加而增大 D．卤族元素的简单氢化物的稳定性随着原子序数增加而增强 10．下列实验中的现象及现象过程中与氧化还原反应无关的是 选项 A B C D 实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 向碳酸钠溶液中边振荡边滴加稀盐酸直至过量 漂白粉长期暴露在潮湿的空气中 紫色石蕊试液滴入新制氯水中 现象及现象过程中 产生白色沉淀，最终变为红褐色 最初没有现象，继续滴加稀盐酸产生气泡 白色粉末失效最终变成团块，无法均匀地溶解在水中 溶液变红，随后迅速褪色 11．用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．图①脱脂棉燃烧证明过氧化钠与水反应放热 B．图②证明能与烧碱溶液反应 C．图③比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D．图④制备并能较长时间观察其颜色 12．标准状况下，现有①；②个分子；③；④0.4molCl2，对这四种物质的关系有以下表述，其中正确的是 A．原子个数 ③>④>②>① B．密度 ②>③>④>① C．质量 ④>③>②>① D．体积 ④>③>②>① 13．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是 A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 B．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 C．相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3 D．Na2CO3和NaHCO3的溶液均呈碱性，且NaHCO3的溶液的碱性更强。 14．对于反应(热)，下列叙述正确的是 A．是氧化剂，NaOH是还原剂 B．每生成1molNaClO3，转移的电子数为6mol C．从氯元素的化合价分析，只有还原性，只有氧化性 D．还原剂和氧化剂的质量之比为1∶5 15．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是 ①Al(OH)3 ②Al2O3 ③Al ④NaHCO3 ⑤Mg(OH)2 A．①②③④⑤ 　 　B．①②③④ C．①②③　 　D．①②④⑤ 16．下列除杂质的方法错误的是 A．固体中混有少量：加热 B．CO2气体中混有少量：用饱和溶液洗气 C．Cl2气体中混有少量HCl：用NaOH溶液洗气 D．溶液中混有少量：加入过量粉，过滤 17．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向FeCl3的溶液中加足量铜粉，振荡，黄色逐渐消失 氧化性：Fe3＋＞Cu2＋ B 向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红 该溶液中含有Fe2＋ C 将稀盐酸滴入某溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有CO D 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液是含Na+的盐溶液 18.已知2MOyx﹣+5S2﹣+16H+2M2++5S↓+8H2O，则MOyx﹣中M的化合价为　 A． +3 B．+4 C．+6 D．+7 19.浓度均为1 mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3︰2︰1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为 A． 9∶6∶2 B．9∶3∶1 C．6∶3∶2 D．6∶3∶1 20． 含氯化镁和氯化铝的200 mL混合溶液中,c(Mg2＋)为0.2 mol·L－1,c(Cl－)为1.3 mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L－1 NaOH溶液的体积为 A．40 mL B．72 mL C．80 mL D．128 mL 1、 非选择题（（21~28题，共60分） 21（6分）.按要求回答下列问题 （1） 过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是： （2）铁与水蒸气反应的化学方程式是： （3）除去 Na2CO3粉末中混有的少量 NaHCO3 ，所涉及的反应的化学方程式为 22（6分）．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施 I ．氯气常用于自来水的杀菌消毒，但用氯气对自来水消毒易产生致癌物质，二氧化氯是一种更为高效安全的消毒剂。 工业上制备 ClO2的反应为： 2NaClO3 +4HCl=2ClO2↑+Cl2 ↑+2H2O+2NaCl。 （1） 该反应中的还原产物是 (写化学式) （2） 请标出该氧化还原反应的电子转移数目和方向 反应中每生成1molClO2分子，转移电子的数目为 （3）ClO2在杀菌消毒后转化为Cl- ，可能会生成副产物亚氯酸盐(ClO2- ) ，需要将其转化为Cl- 除去，下列试剂能实现其转化过程的是 (填序号)。 A ． O2 B ．FeCl2 C ．KMnO4 23（6分）.下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表周期中的一种元素 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ 4 ⑦ 回答下列问题： （1）①的一种核素中，含有 9个质子和10个中子，表示该核素组成的符号是 ②的原子结构示意图是 。 （2）③、④、⑤、⑥的原子中，原子半径最小的是 (填元素符号)。 （3）③、④、⑦的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的水化物是 (填化学式)；既能与强酸反应，又能与强碱反应的水化物是 (填化学式)。 （4）①、⑤、⑥的氢化物中，最稳定的氢化物是 (填化学式)。 24（10分）.漂白液广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，通常可将Cl2通入NaOH溶液中制取，某化学兴趣小组的同学想用下列装置制备漂白液。 （1）所需实验装置从左到右的连接顺序为 。 （2）在添加药品之前，应当进行的操作是 。 （3）盛装浓盐酸的仪器名称为 。 （4）A中的离子方程式为______________________________________________________ （5）化学兴趣小组的同学设计了如图所示装置，希望通过置换反应完成卤素单质活泼性比较。回答下列问题： ①吸有溶液的棉球中发生的离子反应为 。 ②该实验是否可以说明氧化性Br2>I2 (填“是”或“否”)，并说明你的理由 。 25（12分）.实验室用如图所示浓盐酸配制 500mL0.4mol·L-1HCl溶液，请回答下列问题 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g ·cm-3 HCl 的质量分数：36.5% （1）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 (填标号)。 A．溶液中 HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中 Cl-的数目 D．溶液的密度 （2）该浓盐酸中 HCl的物质的量浓度为 mol·L-1。 （3）500 mL 0.4 mol·L-1HCl溶液中所含 HCl的物质的量为 mol ，需要浓盐酸的体积约为 mL (计算结果保留3位有效数字)。 （4）配制溶液时所用玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有 、 。 （5）若所配溶液浓度偏高，原因可能是 (填标号)。 A ．容量瓶洗净后未干燥 B ．定容时，俯视刻度线 C ．定容时，加水超过刻度线后又用胶头滴管吸出 D ．量取浓盐酸时仰视读数 26（6分）．质量、物质的量、物质的量浓度等是用于化学计算的常见物理量。 （1）30mL0.5 mol/L的 NaOH溶液中含有 NaOH的质量是 g。 （2）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为 448mL ，R的相对原子质量为 。 （3）铝的密度为 2.7g/cm3 ，铝的摩尔体积是 cm3 / mol。 27（8分）.α﹣Fe2O3在催化、吸附、传感器、磁性材料及生物医学等领域已经展现出广阔的应用前景，国内目前主要用铁鳞(或铁屑)、精选磁铁矿两种原料生产，其工艺流程如图： 回答下列问题： (1)Fe2O3的俗名是 。 (2)上述流程中精选磁铁矿通过“操作Ⅰ”加入①②来制备亚铁盐溶液的总反应的离子方程式是 。 (3)K2FeO4的制备常用两种方法： I．湿法制备K2FeO4(夹持装置略) ①上述盛浓盐酸的装置名称为 。 ②C中Cl2与Fe(OH)3及KOH发生反应的化学方程式如下，请配平如下化学反应方程式，并用单线桥表示出电子的转移。 ( _____________ ) II．干法制备高铁酸钾分两步进行。 ③第一步反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4+2Na2O+O2，第二步反应为：Na2FeO4+2KCl=K2FeO4↓+2NaCl。其中第一步该反应中还原剂是 ； 28（6分）.将和混合物直接加热至质量不再发生变化，生成气体标准状况下为。试计算（已知：）： （1）原固体混合物中的物质的量： mol。 （2）另取和混合物（组成不变），加足量盐酸充分反应后，用蒸馏水稀释并配制成混合溶液，则混合溶液中的物质的量的浓度 学科网（北京）股份有限公司 $$