2025年广东省初中化学预测模拟卷②

2025年广东省初中化学预测模拟卷② 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号遥八运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，之后准确进入地月转移轨道，由此开启月背“挖宝”之旅。长征五号的推进剂有煤油、液氢、液氧。回答下面1-2小题 1．下列探月过程属于化学变化的是 A．火箭点火 B．箭器分离 C．月背着陆 D．采集月壤 2．下列说法错误的是 A．液氢中氢分子的间隔比氢气中氢分子的间隔小 B．液氧是由氧原子直接构成的 C．液氢与液氧反应的本质是氢、氧原子的重新组合 D．月球的土壤中含有大量的氦，液态氦可用于制造低温环境 3．我国科学家在不同领域做出许多贡献，以下不属于化学研究范畴的是 A．闵恩泽研发炼油催化剂 B．徐光宪研发稀土分离技术 C．张青莲测定相对原子质量 D．南仁东研发球面射电望远镜 4．用浓氨水和酚酞溶液探究“分子运动现象”，不需要标识的提示是 A．明火 B．洗手 C．护目镜 D．排风 5．下列化学用语表述正确的是 A．钙离子： B．NaCl：氯化钠分子 C．中碳元素的化合价：+4价 D．：2个氧原子 6．锌元素在元素周期表中的信息及锌原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A．锌元素位于第四周期 B．锌原子核内中子数为30 C．锌的相对原子质量为65.38g D．锌原子容易得到电子形成阳离子 7．薄荷素油的有效成分之一是薄荷醇，化学式为C10H20O，可用作香水等的赋香剂，关于薄荷醇的说法正确的是 A．碳原子、氢原子和氧原子构成 B．属于氧化物 C．碳元素的质量分数最大 D．燃烧后产物中不可能有CO 8．青少年需要饮食均衡搭配。下列说法错误的是 A．含铁酱油可预防大脖子病 B．土豆富含糖类 C．大量出汗后需补充无机盐 D．微量元素的摄入以适量为宜 9．深圳作为“生态之城”筑牢绿水青山，以下说法或做法不正确的是 A．一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫都是空气污染物 B．推广新能源汽车，能减少汽车尾气对大气的污染 C．严禁就地焚烧垃圾，逐步实现垃圾分类回收处理 D．大力提倡植树造林，增加居民区绿化带 10．下列关于实验室制取气体的常见操作，不合理的是 A．制的试剂 B．制的发生装置 C．检查气密性 D．收集 11．我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A．该反应中乙和丁的质量比为9：16 B．该反应属于置换反应 C．参加反应乙和丙的分子个数比为2：1 D．甲、乙、丁都属于氧化物 12．“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用食醋除去热水瓶内壁上的水垢 食醋能与水垢反应 B 用加碘食盐来调味 此处的“碘”是指碘单质 C 用水浇灭烧烤后的木炭 降低可燃物的着火点 D 用酒精对图书馆的桌椅消毒 酒精可以燃烧 13．物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别纯棉和涤纶 灼烧，闻气味 B 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象 C 除去溶液中混有的 加入足量充分反应，过滤 D 分离与固体混合物 加水充分溶解后，过滤，滤渣洗涤干燥，滤液蒸发结晶 14．在“天宫课堂”中宇航员用饱和醋酸钠溶液演示了“冰雪”实验。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．降温能使点醋酸钠溶液变为饱和溶液 B．40℃时，水中加入醋酸钠，可得溶液 C．40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6% D．将点的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数增大 15．下列实验分析正确的是 选项 A B C D 实验操作 实验现象 甲中固体溶解；乙中固体几乎不溶解 瓶子变瘪 甲试管中木条不复燃 乙试管中木条复燃 甲烧杯溶液变红 乙烧杯溶液不变色 结论 同一溶质在不同溶剂中的溶解性不同 二氧化碳能与水反应 二氧化锰能加快过氧化氢的分解 分子在不断运动 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16．物质在溶解过程中有能量变化。硫酸铜晶体溶于水时，溶液的温度会下降；氢氧化钠溶于水时，溶液的温度会升高。 (1)硫酸铜晶体（）属于 （选填“纯净物”或“混合物”），它溶于水形成 色的硫酸铜溶液。 (2)氢氧化钠的俗称是 （只需写出一个）。氢氧化钠固体可做干燥剂，写出一条保存氢氧化钠固体的注意事项 。 (3)如图所示，在盛有水的培养皿中同时加入两块体积相同的硫酸铜晶体和氢氧化钠固体，静置一段时间后，有蓝色沉淀出现在靠近硫酸铜晶体的一侧。 ①写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式 。 ②有同学推测蓝色沉淀出现在靠近硫酸铜晶体的一侧的原因是氢氧化钠溶液温度较高，其中溶质的微观粒子在水中运动的速度更 （选填“快”或“慢”）。 【科普阅读】 17．甲醇(CH3OH)，俗称“木醇”或“木精”，常温常压下为无色液体，具有毒性，误饮后对人体有严重伤害。 绿色零碳甲醇是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气捕捉的二氧化碳合成的。研究人员使用两种催化剂，探究了影响制备甲醇反应效果的因素。反应效果可用甲醇的选择性衡量，数值越大反应效果越好，结果如图。数据显示，我国甲醇年产量已突破1亿吨，每生产1吨甲醇可以消耗1.375吨二氧化碳，实现了二氧化碳资源化利用，废碳再生。甲醇是全球公认的新型、清洁、可再生能源，具有安全高效、排放清洁、可再生的特点。目前，甲醇作为燃料已在船舶、汽车等领域广泛应用。 依据上文，回答下列问题。 (1)写出甲醇的一个化学性质： 。 (2)甲醇是全球公认的新型、清洁、可再生能源，是因为甲醇 。甲醇可作燃料，甲醇完全燃烧的化学方程式是 。 (3)由图可知，进行①⑤⑨组实验的目的是 。加入催化剂的作用是 。 (4)实现二氧化碳资源化利用，废碳再生是实现“碳中和”的重要方法之一、请你再举一例实现二氧化碳资源化利用的案例： 。 【基础实验与跨学科实践】 18．下图是实验室制取气体的常见装置，请回答问题： (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为 。试管口放一团棉花的目的是 。要收集较纯净的氧气，可选择的收集装置为 （填字母，从C、D、E中选择）。 (3)F装置可用于排水法收集氧气，收集时气体应从 口进入（填字母）。 (4)用两个相同的塑料瓶分别收集燃气灶炒菜前后灶台旁的气体，组成如图一所示装置，放在阳光下照射，观察到红墨水水柱向 （选填“左”或“右”）边移动，说明炒菜后空气中二氧化碳含量增多。 (5)某同学们设计了“吸收”二氧化碳的对比实验，如图二所示。 ①写出B瓶中的实验现象： 。 ②通过对比三个软塑料瓶变瘪的程度，可知 （从“A瓶”、“B瓶”、“C瓶”中选择）吸收二氧化碳的效果更好。 (6)写出一条二氧化碳在日常生活中的用途 。 【科学探究题】 19．“没有食品添加剂，就没有现代食品工业”。兴趣小组围绕某复合食用碱展开相关的探究活动。 (1) I.检测：测定复合食用碱溶液的pH值，测定时， 用 蘸取待测液，滴在pH试纸上，然后再与 对照，读出pH值。 II.探究：该复合食用碱可能含有Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。 【查阅资料】NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳；Na2CO3受热 不分解；Ca(HCO3)2可溶于水。 【作出猜想】 (2)猜想1：NaHCO3；猜想2： ；猜想3：Na2CO3和NaHCO3。 【实验探究】 (3)填表： 实验序号 操作 现象 分析 1 取样品于试管中，加热 a试管口有水珠 b试管中石灰水变浑浊 样品含有 2 取样品加热后物质于试管中，滴加足量 溶液 产生大量气泡 样品含有Na2CO3 结论 结合实验1、2得出猜想3成立。 【分析评价】有同学认为实验结论不够严谨，理由是 。 【补充实验】 (4)填表： 实验序号 操作 现象 分析 3 取少量样品配成溶液加入试管中，滴加适量CaCl2溶液 样品含有Na2CO3，发生反应的化学方程式为 结论 结合实验1、3得出猜想3成立。 (5)III.阐述：对食品添加剂的使用，你的建议是 (一条即可)。 【工艺流程图】 20．某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为Mg(OH)2、BaSO4和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如图所示。（已知：BaSO4是难溶于水的白色固体。） (1)“反应器”中使用搅拌器的目的是 。“反应器”中发生反应的化学方程式为 。 (2)“过滤器1”中产生的“滤渣”主要为 ，滤液显 性。若该操作在实验室中进行，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 （填仪器名称）。 (3)“结晶槽”中获得较纯硫酸镁晶体的方法是 结晶，经过“过滤器2”的母液中硫酸镁是 的（选填“饱和”或“不饱和”）。 (4)从“结晶槽”中获得的硫酸镁晶体含有少量杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是 （填字母）。 A．蒸馏水 B．NaOH溶液 C．BaCl2溶液 D．饱和硫酸镁溶液 (5)物质除杂通常有两种思路： 思路一：将杂质从混合物中去除；思路二：从混合物中提取出所需的物质。 在“结晶槽”中提纯MgSO4的过程运用的是上述的思路 （选填“一”或“二”）。 【综合应用题】 21．某兴趣小组利用数字化实验装置(如图a)对中和反应进行探究。室温下，往装有200g稀硫酸的烧杯中滴加溶质质量分数为的氢氧化钠溶液，所得实验数据经处理后绘制出图b． (1)稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，A点时溶液中溶质是 。 (2)计算稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程) (3)电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下，电导率随离子浓度(单位体积内的离子数)的增大而增大。符合该实验电导率变化趋势的图像最可能的是___________(填序号)。 A． B． C． D． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年广东省初中化学预测模拟卷②》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D A C A C A A D 题号 11 12 13 14 15 答案 C A C A A 1．A 2．B 【解析】1．A、火箭点火过程中，燃料燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A选项正确； B、箭器分离过程中，只是物体的位置或形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B选项错误； C、月背着陆过程中，只是位置发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C选项错误； D、采集月壤过程中，只是将月球表面的土壤收集起来，没有新物质生成，属于物理变化，故D选项错误； 故选A。 2．A、液氢是液态的氢气，液氢中氢分子的间隔比氢气中氢分子的间隔小，故选项说法正确； B、液氧是液态的氧气，则液氧是由氧分子构成的，氧分子是由氧原子构成的，故选项说法错误； C、液氢与液氧反应的本质是氢分子分成氢原子，氧分子分成氧原子，然后氢、氧原子的重新组合，故选项说法正确； D、液氦汽化吸热，可使周围温度降低，可用于制造低温环境，故选项说法正确； 故选B。 3．D 【详解】A、闵恩泽研发多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，属于化学研究范畴，不符合题意； B、徐光宪主要从事稀土分离方法的理论和应用研究，研发稀土分离技术，属于化学研究范畴，不符合题意； C、我国科学院院士张青莲主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量，为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，属于化学研究范畴，不符合题意； D、南仁东研发球面射电望远镜属于物理学研究范畴，不属于化学研究范畴，符合题意； 故选D。 4．A 【分析】氨水具有挥发性，挥发出来的气体具有刺激性气味。 【详解】A、图中是注意明火标志，图标与本实验无关，故符合题意； B、实验结束后需洗手，图中是洗手标志，通图标与本实验有关，故不符合题意； C、图中是护目镜标志，护目镜可以保护眼睛，图标与本实验有关，故不符合题意； D、氨水具有挥发性，挥发出来的氨气具有刺激性气味，图中是通风标志，图标与本实验有关，故不符合题意。 故选A。 5．C 【详解】A、钙离子的正确符号应为，电荷数应写在符号右上角，数字在前，符号在后，故A错误。 B、NaCl是离子晶体，由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合，不存在分子结构，因此不能称为“氯化钠分子”，故B错误。 C、CO2中氧元素化合价为-2，根据化合物中元素化合价代数和为零，碳元素的化合价为+4，描述正确，故C正确。 D、O2表示一个氧分子，包含两个氧原子，但“2个氧原子”应写作2O，故D错误。 故选C。 6．A 【详解】A、元素的周期数=原子的核外电子层数，由锌原子的结构示意图可知，锌原子有四个电子层，因此锌元素位于第四周期，选项A正确； B、元素周期表信息示意图中，元素名称左上角的数字表示原子序数，根据题中图示，锌的原子序数为30。因为原子序数=原子的核内质子数，所以锌原子核内质子数为30，锌原子核内中子数不是30。另外也可以根据锌原子的结构示意图判断得出锌原子核内质子数为30，选项B不正确； C、元素周期表信息示意图中，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，根据题中图示，锌的相对原子质量为65.38。相对原子质量是相对质量，单位不是“g”，而是“1”，一般不写，选项C不正确； D、根据锌原子的结构示意图，锌原子最外层有2个电子，容易失去电子形成阳离子，选项D不正确。 故选A。 7．C 【详解】A. 薄荷醇由薄荷醇分子构成，薄荷醇分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，此选项错误； B. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。薄荷醇含有三种元素，不属于氧化物，此选项错误； C. 薄荷醇中碳元素的质量分数为：，氢元素的质量分数为：，氧元素的质量分数为：，比较大小可知，碳元素的质量分数最大，此选项正确；     D.含有碳元素的物质不充分燃烧生成一氧化碳，薄荷醇中含有碳元素，所以薄荷醇燃烧后产物中可能有CO，此选项错误。 故选C。 8．A 【详解】A、人体缺碘易患大脖子病，则应补碘，该选项说法错误； B、土豆中富含糖类，该选项说法正确； C、汗液中含有氯化钠等，为补充氯化钠等无机盐，大量出汗后需补充无机盐，该选项说法正确； D、即使是必需元素，也有一个合理摄入量的问题，摄入不足或过多均不利于人体健康，微量元素的摄入以适量为宜，故选项说法正确。 故选A。 9．A 【详解】A、一氧化碳、二氧化硫都是空气污染物，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，选项错误； B、推广新能源汽车的使用，可以减少化石燃料的使用，能减少汽车尾气对大气的污染，选项正确； C、焚烧垃圾产生大量烟尘，以及有害气体，严禁就地焚烧垃圾，逐步实现垃圾分类回收处理，选项正确； D、大力提倡绿化、增加居民区绿化带，有利于净化空气，保护环境，选项正确。 故选A。 10．D 【详解】A、大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，能选择大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，故选项合理； B、加热高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一团棉花，防止粉末状物质进入导管，且试管口应该略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流炸裂试管，故选项合理； C、装置中长颈漏斗下端管口已经液封，检查气密性的操作是向右拉活塞，锥形瓶内部气压减小，大气压将空气压入瓶中，则导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，故选项合理； D、二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，因此用多功能瓶收集时，二氧化碳应从长管通入，空气从短管排出，图示操作错误，故选项不合理； 故选D。 11．C 【分析】由化学反应微观示意图可知，该反应是一氧化碳与水在一定条件下反应生成氧气和C2H4O2，化学方程式为： 【详解】A、由分析的化学方程式可知，该反应中乙和丁的质量比为，故A错误； B、置换反应是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应。由分析的化学方程式可知，该反应的反应物中没有单质，不属于置换反应，故B错误； C、由分析的化学方程式可知，参加反应乙和丙的分子个数比为2:1，故C正确； D、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，丙是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故D错误。 故选C。 12．A 【详解】A、水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，食醋中的醋酸能与它们反应生成可溶性物质，故选项正确； B、加碘食盐中的“碘”是以碘酸钾形式存在的碘元素，而非碘单质，故选项错误； C、水灭火的原理是降低温度至可燃物着火点以下，不是降低可燃物着火点，着火点是物质固有属性，不可改变，个选项错误； D、酒精消毒的原理是使蛋白质变性，而非利用其可燃性，故选项错误。 故选：A。 13．C 【详解】A、纯棉的主要成分是天然纤维素，灼烧时有烧纸的气味；涤纶是合成纤维，灼烧时有特殊气味。通过灼烧闻气味的方法可以鉴别纯棉和涤纶，该实验方案设计正确，不符合题意； B、海水中含有氯化钠等可溶性氯化物，蒸馏法淡化海水成功后，得到的蒸馏水中不含氯离子；取样，滴加几滴硝酸银溶液，如果没有白色沉淀产生，说明蒸馏法淡化海水成功；若有白色沉淀产生，说明蒸馏法淡化海水不成功，因为氯离子与银离子反应会生成氯化银白色沉淀，该实验方案设计正确，不符合题意； C、铜（Cu）的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸发生反应，加入足量Cu不能除去H2SO4，该实验方案设计不正确，符合题意； D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水。加水充分溶解后，过滤可将碳酸钙滤出，滤渣洗涤干燥得到碳酸钙固体；滤液为氯化钙溶液，蒸发结晶可得到氯化钙固体，从而实现CaCl2与CaCO3固体混合物的分离，该实验方案设计正确，不符合题意。 故选C。 14．A 【详解】A、P点在溶解度曲线下方，代表的是不饱和溶液。醋酸钠的溶解度随温度降低而减小，降温时其溶解度减小，能使不饱和溶液变为饱和溶液，该说法正确； B、40℃时醋酸钠的溶解度是65.6g，即100g水中最多溶解65.6g醋酸钠。那么50g水中最多溶解醋酸钠的质量为，加入40g醋酸钠，只能溶解32.8g，得到溶液质量为，不是90g，该说法错误； C、40℃时，醋酸钠的溶解度是65.6g，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数为，不是65.6%，该说法错误； D、醋酸钠的溶解度随温度升高而增大，将A点的饱和溶液升温至50℃，溶液变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量都不变，根据，溶质质量分数不变，该说法错误。 故选A。 15．A 【详解】A、该实验中溶质种类相同，溶剂种类不同，高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油，说明同一溶质在不同溶剂中的溶解性不同，符合题意； B、二氧化碳能溶于水，也能导致装置内气体减少，压强减小，瓶中变瘪，不能说明二氧化碳能与水反应，不符合题意； C、该实验中过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，无法说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解，不符合题意； D、该实验中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故该实验中，乙烧杯溶液变红，甲烧杯溶液不变色，不符合题意。 故选A。 16．(1) 纯净物 蓝 (2) 烧碱/火碱/苛性钠 密封保存 (3) 快 【详解】（1）硫酸铜晶体（）是由一种物质组成的，属于纯净物； 硫酸铜溶液是蓝色的； （2）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠； 氢氧化钠固体易潮解且能与空气中二氧化碳反应，所以要密封保存； （3）①氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为； ②温度越高，分子运动速率越快，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度较高，故蓝色沉淀出现在靠近硫酸铜晶体的一侧的原因是氢氧化钠溶液温度较高，其中溶质的微观粒子在水中运动的速度更快。 17．(1)具有毒性(合理即可) (2) 具有安全高效、排放清洁、可再生的特点 (3) 在相同温度、相同催化剂的条件下，探究CO2和H2的比例对CH3OH选择性的影响 改变化学反应速率 (4)将二氧化碳制成干冰用于人工增雨等(合理即可) 【详解】（1）由题干资料可知，甲醇具有毒性，毒性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质； （2）甲醇具有安全高效、排放清洁、可再生的特点，故甲醇是全球公认的新型、清洁、可再生能源； 由化学式可知，甲醇由C、H、O元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （3）由图可知，①⑤⑨组实验二氧化碳和氢气的比例不同，其他因素相同，则目的是：在相同温度、相同催化剂的条件下，探究CO2和H2的比例对CH3OH选择性的影响； 催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后其质量和化学性质不变，故加入催化剂的作用是：改变化学反应速率； （4）干冰是固体二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨，故再举一例实现二氧化碳资源化利用的案例：将二氧化碳制成干冰用于人工增雨等。 18．(1)锥形瓶 (2) 防止加热时粉末状固体进入导管 (3)a (4)左 (5) 石灰水变浑浊 A瓶 (6)灭火（合理即可） 【详解】（1）据图可知，仪器①的名称是：锥形瓶； （2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 为了防止加热时粉末状固体进入导管，实验时需在装置A的试管口放一团棉花； 氧气不易溶于水，排水法收集的氧气较纯净，则欲收集较纯净的氧气可选择C装置； （3）氧气的密度比水小，F装置可用于排水法收集氧气，收集时气体应从a端进入； （4）实验说明炒菜后空气中二氧化碳含量增多，则将图一所示装置，放在阳光下照射，右侧瓶内温度高于左侧瓶内，导致右侧瓶内压强高于左侧瓶内，可观察到红墨水水柱向左边移动； （5）①二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以B瓶中的实验现象为：石灰水变浑浊； ②氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，则水吸收的二氧化碳最少，饱和氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳最多，分别振荡三个软塑料瓶，塑料瓶变瘪程度由大到小的顺序是A＞B＞C； （6）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以二氧化碳用于灭火。 19．(1) 玻璃棒 标准比色卡 (2)Na2CO3 (3) NaHCO3 稀盐酸 碳酸氢钠受热分解可以生成碳酸钠，会干扰对原有固体中碳酸钠的检验 (4) 有白色沉淀生成 (5)食品添加剂的使用应严格遵循国家相关标准和规定（合理即可） 【详解】（1）测定复合食用碱溶液的pH值，测定时，用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，然后再与标准比色卡对照，读出pH值，故填：玻璃棒；标准比色卡； （2）结合[查阅资料]，则猜想2为Na2CO3，故填：Na2CO3； （3）实验结论是猜想3成立，则含有Na2CO3和NaHCO3，取样品于试管中，加热，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑，取样品于试管中，滴加足量稀盐酸溶液，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生； 碳酸氢钠受热分解可以生成碳酸钠，会干扰对原有固体中碳酸钠的检验，故该实验结合不够严谨； 故填：NaHCO3；稀盐酸；碳酸氢钠受热分解可以生成碳酸钠，会干扰对原有固体中碳酸钠的检验； （4）取少量样品配成溶液加入试管中，滴加适量CaCl2溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，可观察到有白色沉淀生成，即说明样品中含有Na2CO3，故填：有白色沉淀生成；； （5）对食品添加剂的使用，建议是食品添加剂的使用应严格遵循国家相关标准和规定，确保其安全性和适量使用，避免对人体健康造成不良影响，故填：食品添加剂的使用应严格遵循国家相关标准和规定（合理即可）。 20．(1) 加速溶解，充分的反应 (2) 硫酸镁/MgSO4 酸 漏斗 (3) 降温 饱和 (4)D (5)二 【详解】（1）“反应器”中使用搅拌器的目的加速溶解，充分的反应；盐泥中，只有氢氧化镁能与稀硫酸反应，二者反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：； （2）盐泥的成分中，氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁（可溶于水）、水，氯化钠不与稀硫酸反应但可溶于水，而硫酸钡既不与稀硫酸反应也不溶于水，所以 “过滤器 1” 产生的滤渣为硫酸钡；反应器中加入过量的稀硫酸，滤液显酸性；过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； （3）MgSO4的溶解度随温度降低而显著减小，所以可以通过降温结晶的方法获得硫酸镁晶体；经过“过滤器2”的母液中硫酸镁是饱和溶液； （4）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着杂质，需要用试剂洗去。为避免晶体损失，应该选择与硫酸镁晶体不反应且能溶解杂质的试剂，氢氧化钠和硫酸镁能反应生成氢氧化镁和硫酸钠，氯化钡能与硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁，由于NaCl易溶于水，而MgSO4晶体在水中溶解度不大，所以最适宜的洗涤试剂是饱和硫酸镁溶液，这样既可以洗去表面的杂质，又不会造成硫酸镁晶体的大量溶解，故选：D； （5）在“结晶槽”中提纯MgSO4的过程是从混合物中提取出所需的物质，运用的是上述的思路二。 21．(1) 放热 硫酸钠、硫酸 (2)解：设稀硫酸的溶质质量分数为x， x=4.9% 答：稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。 (3)C 【详解】（1）由图b可知，反应过程中，温度逐渐升高，说明稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应； 由图b可知，A点时，pH＜7，此时硫酸还未完全反应，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故A点时，溶液中的溶质为硫酸钠、硫酸； （2）见答案； （3）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下，电导率随离子浓度（单位体积内的离子数）的增大而增大。符合该实验电导率变化趋势的图像最可能的是C（随着反应进行，离子浓度减小，电导率减小，恰好完全反应时离子浓度最小，电导率最小，继续加入稀盐酸，离子浓度增大，电导率增大）。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$