精品解析：2025年天津市南开区高一下学期学业水平合格性考试模拟练习 化学试题

2025年高中学业水平合格性考试模拟练习 化学学科 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至5页，第II卷6至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号、考场号、座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共30题，每题2分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 1. 化学与生活密切相关，下列做法不适宜推广的是 A. 减少塑料袋的使用 B. 开发使用清洁能源 C. 垃圾分类回收利用 D. 禁止使用农药化肥 2. 下列物质中，属于电解质的是 A. B. Cu C. D. 3. 下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A. B. HCl C. D. 4. 下列元素不属于主族元素的是 A. Cs B. Be C. Ar D. S 5. 工业上，通过石油分馏可直接得到的物质是 A. 溴苯 B. 乙醇 C. 汽油 D. 聚乙烯 6. 下列元素中原子半径最小的是 A. C B. N C. O D. F 7. “稀土”是我国宝贵的战略资源。已知稀土元素钐(Sm)的原子序数是62，Sm的某种同位素中子数是82，其质量数是 A. 144 B. 82 C. 62 D. 20 8. 下列物质中，互为同位素的是 A. 甲烷和乙烷 B. H和D C. 金刚石和石墨 D. 正丁烷和异丁烷 9. 下列工业生产仅用物理变化就可实现的是 A. 煤的气化 B. 海水提溴 C. 石油裂化 D. 空气提氧 10. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. 水 C. 云、雾 D. 溶液 11. 下列各组中的离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是 A. B. C. D. 12. 《天工开物》中记载：凡铜供世用，出山与出炉只有赤铜。以炉甘石或倭铅参合，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜，矾、硝等药制炼为青铜。其中涉及的物质中熔点最高的是 A. 青铜 B. 黄铜 C. 赤铜 D. 白铜 13. 下列变化或反应中，与氧化还原反应无关的是 A. 谷物酿造酒和醋 B. 二氧化硫漂白纸张 C. 绿色植物光合作用 D. 切开的土豆、苹果，在空气中放置一段时间后变色 14. 向淀粉溶液中分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是 A. 氯水 B. 溴水 C. 碘水 D. 碘化钾 15. 有关反应CuO+COCu+CO2的叙述正确的是 A. 该反应置换反应 B. 氧元素得电子 C. CuO发生还原反应 D. CO为氧化剂 16. 下列物质不能发生水解反应的是 A. 淀粉 B. 蛋白质 C. 葡萄糖 D. 油脂 17. 将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L 18. 下列操作符合化学实验安全要求的是 A. 加热时试管口对着他人 B. 灼热的坩埚直接放在实验台上 C. 将实验剩余的钠丢弃在废液缸中 D. 戴护目镜观察活泼金属与水的反应 19. 下列关于钠及其化合物的说法中，错误的是 A. 金属钠可以保存在石蜡油中 B. 可以用澄清石灰水鉴别溶液和溶液 C. 向中加入少量水后，能溶解，并伴随着吸热现象 D. 等质量的与分别与足量的盐酸反应，产生的更多 20. 下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性) B. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性) C. 浓硫酸在加热条件下与铜反应(脱水性) D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) 21. 部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可由化合反应制得d B. b既可被氧化，也可被还原 C. 可将e加入浓碱液中制得d胶体 D. 可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 22. 下列有关物质用途的说法中，错误的是 A. NH3可用于作制冷剂 B. Si可用于制造光导纤维 C. ClO2可用于自来水的杀菌消毒 D. Fe2O3可用于油漆、涂料的红色颜料 23. 下图装置用于氨的有关实验时，能达到实验目的的是 A. 制备 B. 干燥 C. 收集 D. 吸收尾气 24. 下列关于如图所示装置的叙述中，错误的是 A. Zn为原电池的负极 B. 在铜片表面被还原 C. 该装置将化学能转变为电能 D. 电子从Cu片经导线流向Zn片 25. 下列反应过程中的能量变化符合如图所示的是 A. 木炭在氧气中燃烧 B. 盐酸与碳酸氢钠反应 C. 氢氧化钡与氯化铵反应 D. 灼热的炭与二氧化碳反应 26. 在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. t1时刻，反应逆向进行 B t2时刻，正反应速率小于逆反应速率 C. t3时刻，达到反应进行的限度 D. t4时刻，反应处于平衡状态 27. 下列反应离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： C. 碳酸氢钠溶液和稀硫酸反应： D. 铜和浓硝酸反应： 28. 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是 A. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B. 单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 29. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 1.8g的中含有的电子数为 B. 溶液中含有的数目为 C. 和CO的混合气体中含有的分子数目为 D. 标准状况下，44.8L水含有的分子数目为 30. 下列气体去除杂质的方法中，能实现目的的是 气体(杂质) 方法 A 通过蒸馏水 B 通过澄清石灰水 C 通过溴的四氯化碳溶液 D 通过酸性高锰酸钾溶液 A. A B. B C. C D. D 第II卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共3题，共40分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 31. 门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。回答下列问题： I．“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。 （1）铝在元素周期表中的位置为第_______周期第_______族。 （2）铝是一种活泼金属可以与NaOH溶液反应，该反应的离子方程式为_______。工业上采用电解熔融_______(填化学式)制备金属Al。 （3）镓与铝同主族，且位于铝的下一周期，则镓的原子结构示意图为_______。 II．门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)。 （4）硅是应用最为广泛的半导体材料，写出高纯硅的一种用途：_______。 （5）是一种_______(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，用化学方程式解释原因：_______。 （6）写出的电子式：_______。 （7）硅和锗单质分别与反应时，反应较难进行的是_______(填“硅”或“锗”)。 32. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 回答下列问题： （1）合成塔中发生反应的化学方程式为_______。 （2）物质X是_______。 （3）在氧化炉中发生反应时作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）向吸收塔中通入X的作用是_______。 （5）实验室中硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，用化学方程式说明其原因：_______。 （6）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_______(填序号)作为罐体材料。 a．铜　　 b．铂 　　c．铁 　　　d．铝 （7）利用下图所示装置进行铜与稀硝酸反应。反应开始后，铜丝逐渐变细，有气泡产生，溶液变为_______色，气体在试管上部变为_______色。 （8）将32g铜与150mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为11.2L，原硝酸溶液的浓度为_______mol/L。 33. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成。 回答下列问题： （1）乙烯属于_______(填“饱和烃”或“不饱和烃”)，其分子中的官能团名称是_______。 （2）无机物M是_______(填化学式)。 （3）的分子式是_______，它与乙烯的关系是_______(填“互为同系物”或“互为同分异构体”)。 （4）根据乙烯的性质可以推测丙烯的性质，下列说法错误的是_______(填序号)。 a．丙烯能在空气中燃烧 b．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．丙烯与溴发生加成反应的产物是 d．丙烯能与氢气发生取代反应生成丙烷 （5）乙醇与丙烯酸反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是_______，该反应的类型是_______。 （6）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，聚合物的结构简式是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高中学业水平合格性考试模拟练习 化学学科 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至5页，第II卷6至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号、考场号、座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共30题，每题2分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 1. 化学与生活密切相关，下列做法不适宜推广的是 A. 减少塑料袋的使用 B. 开发使用清洁能源 C. 垃圾分类回收利用 D. 禁止使用农药化肥 【答案】D 【解析】 【详解】A．减少塑料袋的使用，用布袋代替等方法适宜推广，A不符合题意； B．开发使用清洁能源，减少污染，B不符合题意； C．垃圾分类回收后再利用，可推广到每个人去实施，C不符合题意； D．为了生态可以适当减少农药和化肥的使用，比如禁止某些高毒、难降解、易累积的农药，或者鼓励使用畜禽养殖业的粪便，但不能完全禁止使用农药和化肥，D符合题意； 故选D。 2. 下列物质中，属于电解质的是 A. B. Cu C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．CaCO3在熔融状态下能自身电离为Ca2+和，CaCO3属于电解质，故选A； B．Cu是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选B； C．CO2自身在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质，故不选C； D．C2H5OH在水溶液和熔融状态下均不电离，属于非电解质，故不选D； 选A。 3. 下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A. B. HCl C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH4Cl由和Cl⁻通过离子键结合，内部N与H之间通过共价键结合，所以NH4Cl既含离子键又含共价键，故选A； B．HCl是共价化合物，仅含H-Cl共价键，不含离子键，故不选B； C．H2O2是共价化合物，H2O2分子内O与O、O与H之间均为共价键，不含离子键，故不选C； D．MgCl2由Mg2⁺和Cl⁻通过离子键结合，不含共价键，故不选D； 选A。 4. 下列元素不属于主族元素的是 A. Cs B. Be C. Ar D. S 【答案】C 【解析】 【详解】主族元素包括周期表中IA、IIA、IIIA至VIIA族。 A． Cs（铯）为IA族，属于主族，A正确； B．Be（铍）为IIA族，属于主族，B正确； C． Ar（氩）为0族（第18族），惰性气体，不属主族，C错误； D．S（硫）为VIA族，属于主族，D正确； 故选C。 5. 工业上，通过石油分馏可直接得到的物质是 A. 溴苯 B. 乙醇 C. 汽油 D. 聚乙烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．溴苯需要通过苯与溴的取代反应制得，属于化学合成产物，石油分馏无法直接得到，A不符合题意； B．乙醇通常通过粮食发酵或乙烯水合反应生产，石油分馏产物为烃类混合物，不含乙醇，B不符合题意； C．汽油是石油分馏的轻质馏分之一，通过分馏可直接分离得到，C符合题意； D．聚乙烯由乙烯聚合而成，需通过石油裂解及聚合反应制备，分馏无法直接获得，D不符合题意； 故选C。 6. 下列元素中原子半径最小的是 A. C B. N C. O D. F 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：C、N、O、F为于同周期，原子半径随核电荷数的增大而减小，所以原子半径最小的是F，答案选D。 考点：考查元素周期律中同周期元素原子半径的递变规律 7. “稀土”是我国宝贵的战略资源。已知稀土元素钐(Sm)的原子序数是62，Sm的某种同位素中子数是82，其质量数是 A. 144 B. 82 C. 62 D. 20 【答案】A 【解析】 【详解】原子序数=质子数，质量数=质子数+中子数；钐(Sm)的原子序数是62，Sm的某种同位素中子数是82，其质量数=62+82=144， 故选：A。 8. 下列物质中，互为同位素的是 A. 甲烷和乙烷 B. H和D C. 金刚石和石墨 D. 正丁烷和异丁烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷和乙烷是不同碳原子数的烃类，属于同系物，不是同位素，A不符合题意； B．H（氕）和D（氘）是氢元素的两种同位素，质子数相同、中子数不同，B符合题意； C．金刚石和石墨是碳元素的同素异形体，结构不同但属于同种元素的不同单质，C不符合题意； D．正丁烷和异丁烷分子式相同但结构不同，属于同分异构体，D不符合题意； 故选B。 9. 下列工业生产仅用物理变化就可实现的是 A. 煤的气化 B. 海水提溴 C. 石油裂化 D. 空气提氧 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤的气化是将煤转化为CO、H2等气体燃料，生成新物质，属于化学变化，A错误； B．海水提溴是利用氧化剂把Br－氧化为Br2，发生了氧化还原反应，涉及化学反应，B错误； C．石油裂化将相对质量大的烃分子分解为分子质量小的烃分子，生成新物质，属于化学变化，C错误； D．空气提氧是把空气液化，利用沸点不同分离氧气和氮气，无新物质生成，属于物理变化，D正确； 故选D。 10. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. 水 C. 云、雾 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【分析】胶体能产生丁达尔效应。 【详解】A．蔗糖溶液属于溶液，不会出现丁达尔效应，故不选A； B．水是纯净物，不是胶体，不会出现丁达尔效应，故不选B； C．云、雾属于胶体，会出现丁达尔效应，故选C； D．FeCl3溶液属于溶液，不会出现丁达尔效应，故不选D； 选C。 11. 下列各组中的离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性条件下，Mg2+、Na+、相互之间不反应，能大量共存，故选A； B．与H+反应生成CO2和H2O，与H+和Ca2+不能大量共存，故不选B； C．OH−与H+中和生成H2O，OH−与H+不能大量共存，故不选C； D．Fe2+与在酸性条件下发生氧化还原反应，酸性条件下Fe2+与不能大量共存，故不选D； 选A。 12. 《天工开物》中记载：凡铜供世用，出山与出炉只有赤铜。以炉甘石或倭铅参合，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜，矾、硝等药制炼为青铜。其中涉及的物质中熔点最高的是 A. 青铜 B. 黄铜 C. 赤铜 D. 白铜 【答案】C 【解析】 【详解】合金的熔点低于其组成成分金属的熔点，A.青铜是铜锡合金，熔点比铜低，故A不选；B. 黄铜铜锌合金，熔点比铜低，故B不选；C.赤铜是纯度较高的铜，熔点比合金高，故C选；D.白铜是铜镍合金，熔点比铜低，故D不选；故选C。 13. 下列变化或反应中，与氧化还原反应无关的是 A. 谷物酿造酒和醋 B. 二氧化硫漂白纸张 C. 绿色植物的光合作用 D. 切开的土豆、苹果，在空气中放置一段时间后变色 【答案】B 【解析】 【详解】A．谷物主要成分是淀粉，用谷物酿造酒和醋涉及淀粉水解后生成的葡萄糖转化为乙醇和乙酸，反应过程中碳元素的化合价发生了变化，因此发生的反应属于氧化还原反应，A不符合题意； B．二氧化硫漂白纸张是通过二氧化硫与某些有色物质发生化合反应生成不稳定的无色物质，该化合过程中元素化合价无变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．在绿色植物的光合作用中，二氧化碳的碳被还原转化为有机物，如葡萄糖，水的-2价氧元素被氧化为0价的O2，反应过程中存在化合价变化，因此发生的反应属于氧化还原反应，C不符合题意； D．切开的土豆、苹果变色是因为土豆、苹果中含有的酚类物质被空气中的氧气氧化，氧元素的化合价发生变化，因此发生反应属于氧化还原反应，D不符合题意； 故合理选项是B。 14. 向淀粉溶液中分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是 A. 氯水 B. 溴水 C. 碘水 D. 碘化钾 【答案】C 【解析】 【详解】淀粉遇碘单质（I2）会显蓝色。氯气、溴单质均不会直接使淀粉变蓝，据此分析解答。 A．Cl2需在I⁻存在下才能生成I2，但题目中淀粉溶液不含I⁻，A不符合题意； B．Br2需在I⁻存在下才能生成I2，但题目中淀粉溶液不含I⁻，B不符合题意； C．碘水含I2，能直接与淀粉反应显蓝色，C符合题意； D．KI仅含I⁻，无I2，因此无法与淀粉显色，D不符合题意； 故选C。 15. 有关反应CuO+COCu+CO2的叙述正确的是 A. 该反应是置换反应 B. 氧元素得电子 C. CuO发生还原反应 D. CO为氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．在CuO+COCu+CO2中，反应物是两种化合物，不是置换反应，故A错误； B．在CuO+COCu+CO2中，氧元素的化合价没有发生改变，没有得到电子，故B错误； C．在CuO+COCu+CO2中Cu元素化合价降低，CuO被还原，发生还原反应，故C正确； D．在CuO+COCu+CO2中，C元素化合价升高，发生氧化反应，CO是还原剂，故D错误； 故选C。 16. 下列物质不能发生水解反应的是 A. 淀粉 B. 蛋白质 C. 葡萄糖 D. 油脂 【答案】C 【解析】 详解】A．淀粉属于多糖，可以水解生成葡萄糖，A不符合题意； B．蛋白质由氨基酸脱水缩合而成，能水解生成氨基酸，B不符合题意； C．葡萄糖是单糖，单糖无法进一步水解，C符合题意； D．油脂属于酯类，可水解为甘油和脂肪酸，D不符合题意； 故选C。 17. 将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH物质的量浓度为 A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】稀释前后溶质的物质的量不变，原溶液中NaOH的物质的量为：0.5mol/L × 0.03L = 0.015mol。稀释后溶液体积为500mL（0.5L），浓度为：。 故选B。 18. 下列操作符合化学实验安全要求是 A. 加热时试管口对着他人 B. 灼热的坩埚直接放在实验台上 C. 将实验剩余的钠丢弃在废液缸中 D. 戴护目镜观察活泼金属与水的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热时试管口对着他人，可能造成液体飞溅烫伤，不符合安全要求，A错误； B．灼热的坩埚直接放在实验台上会损坏实验台或引发火灾，应置于石棉网上冷却，B错误； C．钠是活泼金属，与水剧烈反应甚至爆炸，不能随意丢弃在废液缸中，需专门处理，C错误； D．活泼金属与水反应可能产生喷溅，戴护目镜可保护眼睛，符合安全要求，D正确； 故选D。 19. 下列关于钠及其化合物的说法中，错误的是 A. 金属钠可以保存在石蜡油中 B. 可以用澄清石灰水鉴别溶液和溶液 C. 向中加入少量水后，能溶解，并伴随着吸热现象 D. 等质量的与分别与足量的盐酸反应，产生的更多 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠可以保存在石蜡油或煤油中，因石蜡油或煤油能隔绝空气防止钠氧化，A正确； B．澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3溶液均反应生成CaCO3沉淀，现象相同，无法鉴别，B错误； C．NaHCO3溶解电离时要吸收热量，所以加水后能溶解且伴随吸热现象，C正确； D．取等质量的与时，NaHCO3的物质的量更大，根据碳原子守恒，与足量盐酸反应生成的CO2更多，D正确； 故答案为：B。 20. 下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性) B. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性) C. 浓硫酸在加热条件下与铜反应(脱水性) D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) 【答案】D 【解析】 【详解】A．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大是因为吸收空气中的水分，体现其吸水性，而非挥发性，故A错误； B．浓硫酸使纸张字迹变黑是因其脱水性使有机物碳化，而非氧化性，故B错误； C．浓硫酸与铜加热反应时表现强氧化性和酸性，与脱水性无关，故C错误； D．浓硫酸利用其吸水性可以干燥某些气体，对应关系正确，故D正确； 故选D。 21. 部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可由化合反应制得d B. b既可被氧化，也可被还原 C. 可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D. 可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 【答案】C 【解析】 【分析】根据含铁物质的类别与相应化合价关系，a是Fe、b是亚铁盐、c是Fe(OH)2、d是Fe(OH)3、e是铁盐。 【详解】A．可由化合反应4Fe(OH)2+O2+2H2O= Fe(OH)3制备Fe(OH)3，故A正确； B．b中Fe显+2价，处于中间价态，既可被氧化，也可被还原，故B正确； C．将铁盐加入浓碱液中制得Fe(OH)3沉淀，故C错误； D．氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，故D正确； 选C。 22. 下列有关物质用途的说法中，错误的是 A. NH3可用于作制冷剂 B. Si可用于制造光导纤维 C. ClO2可用于自来水的杀菌消毒 D. Fe2O3可用于油漆、涂料的红色颜料 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨易液化，液氨汽化会从周围环境中吸热，导致环境温度降低，因此液氨可用作制冷剂的原理，A正确； B．光导纤维材料为SiO2，不是晶体Si。晶体Si导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，B错误； C．ClO2具有强氧化性，是高效消毒剂，用来替代Cl2用于自来水的杀菌消毒，可减少副产物，C正确； D．Fe2O3俗称铁红，是常见红色颜料，可用于油漆、涂料的红色颜料，D正确； 故合理选项为B。 23. 下图装置用于氨的有关实验时，能达到实验目的的是 A. 制备 B. 干燥 C. 收集 D. 吸收尾气 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备氨气时，由于氯化铵与氢氧化钙加热条件下反应会产生水，试管口应略向下倾斜，防止水倒流炸裂试管，A错误； B．氨气是碱性气体，会与酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误； C．装置处于密闭状态，无法排出空气，也无法收集氨气，C错误； D．氨气极易溶于水，球形干燥管可以防倒吸，能用此装置处理多余的氨气，D正确； 故选D。 24. 下列关于如图所示装置的叙述中，错误的是 A. Zn为原电池的负极 B. 在铜片表面被还原 C. 该装置将化学能转变为电能 D. 电子从Cu片经导线流向Zn片 【答案】D 【解析】 【分析】锌和铜插在稀硫酸的电解质溶液中构成原电池，锌作负极发生氧化反应，铜作正极发生还原反应。 【详解】A．锌作负极发生氧化反应，电极反应式为：，A正确； B．氢离子在铜片表面被还原生成氢气，电极反应式为：,B正确； C．该装置是将化学能转化为电能的原电池，C正确； D．电子从负极锌片经导线流向正极铜片，D错误； 故选D。 25. 下列反应过程中的能量变化符合如图所示的是 A. 木炭在氧气中燃烧 B. 盐酸与碳酸氢钠反应 C. 氢氧化钡与氯化铵反应 D. 灼热的炭与二氧化碳反应 【答案】A 【解析】 【分析】题干图示信息可知，反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，据此分析解题。 【详解】A．木炭在氧气中燃烧是一个放热反应，A符合题意； B．盐酸与碳酸氢钠反应时，反应体系温度降低，是吸热反应，B不合题意； C．氢氧化钡与氯化铵反应是一个吸热反应，C不合题意； D．灼热的炭与二氧化碳反应是一个吸热反应，D不合题意； 故答案为：A。 26. 在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. t1时刻，反应逆向进行 B. t2时刻，正反应速率小于逆反应速率 C. t3时刻，达到反应进行的限度 D. t4时刻，反应处于平衡状态 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．t1时刻，正反应速率大于逆反应速率，因此反应正向进行，A错误； B．根据图象可知：在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率，B错误； C．根据图象可知：在t3时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，并未达到化学平衡状态，因此未达到反应进行的限度，C错误； D．t4时刻，正反应速率等于逆反应速率，则反应处于平衡状态，D正确； 故合理选项是D。 27. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： C. 碳酸氢钠溶液和稀硫酸反应： D. 铜和浓硝酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应的离子方程式未配平，质量不守恒，正确应为，故A错误； B．稀硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式遗漏与生成水的过程，正确应为，故B错误； C．碳酸氢钠与硫酸反应时，应参与反应而非，正确应为，故C错误； D．铜与浓硝酸反应的离子方程式电荷守恒且质量守恒，符合实际反应，故D正确； 故选D。 28. 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是 A. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B. 单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 【答案】C 【解析】 【详解】A．单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，单质的颜色随核电荷数的增加而加深，A正确； B．Cl、Br、I原子半径增大，原子核对电子的引力逐渐减小，单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱，B正确； C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I， F、Cl、Br、I原子半径增大，与氢原子的作用力逐渐减小，它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，C错误； D．F、Cl、Br、I的原子核外电子层数分别为2、3、4、5，随核电荷数的增加而增多，D正确； 故选C。 29. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 1.8g的中含有的电子数为 B. 溶液中含有的数目为 C. 和CO的混合气体中含有的分子数目为 D. 标准状况下，44.8L水含有的分子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为18g/mol，1.8g对应0.1mol，每个含10个电子，总电子数为0.1×10=1mol，即N0，而非0.1N0，A错误； B．未给出溶液体积，无法计算Na+的物质的量，B错误； C．N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，2.8g混合气体总物质的量为0.1mol，分子数为0.1N0，C正确； D．标准状况下水为液态，无法用气体摩尔体积计算分子数，D错误； 故选C。 30. 下列气体去除杂质的方法中，能实现目的的是 气体(杂质) 方法 A 通过蒸馏水 B 通过澄清石灰水 C 通过溴的四氯化碳溶液 D 通过酸性高锰酸钾溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NO2与水反应生成HNO3和NO，反应后杂质NO2被转化为NO，而原气体NO不溶于水，可通过蒸馏水去除NO2，A正确； B．SO2和CO2均与澄清石灰水反应，无法选择性去除CO2，B错误； C．乙烯与溴反应被吸收，而甲烷不反应，导致主气体乙烯被去除，C错误； D．SO2和H2S均能被酸性高锰酸钾氧化，两者均被消耗，无法保留SO2，D错误； 故选A。 第II卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共3题，共40分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 31. 门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。回答下列问题： I．“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。 （1）铝在元素周期表中的位置为第_______周期第_______族。 （2）铝是一种活泼金属可以与NaOH溶液反应，该反应的离子方程式为_______。工业上采用电解熔融_______(填化学式)制备金属Al。 （3）镓与铝同主族，且位于铝的下一周期，则镓的原子结构示意图为_______。 II．门捷列夫预言“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)。 （4）硅是应用最为广泛的半导体材料，写出高纯硅的一种用途：_______。 （5）是一种_______(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，用化学方程式解释原因：_______。 （6）写出的电子式：_______。 （7）硅和锗单质分别与反应时，反应较难进行的是_______(填“硅”或“锗”)。 【答案】（1） ①. 三 ②. ⅢA （2） ①. ②. Al2O3 （3） （4）计算机芯片、太阳能电池 （5） ①. 酸性 ②. 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O （6） （7）锗 【解析】 【小问1详解】 铝是13号元素，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族。 【小问2详解】 铝可以与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，该反应的离子方程式为 。工业上采用电解熔融Al2O3制备金属Al。 【小问3详解】 镓与铝同主族，且位于铝的下一周期，镓是31号元素，则镓的原子结构示意图为； 【小问4详解】 硅是应用最为广泛的半导体材料，高纯硅的一种用途制作计算机芯片、太阳能电池。 【小问5详解】 二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，是一种酸性氧化物，实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，原因是2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。 【小问6详解】 是共价化合物，电子式为； 【小问7详解】 同主族元素从上到下，非金属性减弱，单质与氢气越难反应，硅和锗单质分别与反应时，反应较难进行的是锗。 32. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 回答下列问题： （1）合成塔中发生反应的化学方程式为_______。 （2）物质X是_______。 （3）在氧化炉中发生反应时作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）向吸收塔中通入X的作用是_______。 （5）实验室中硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，用化学方程式说明其原因：_______。 （6）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_______(填序号)作为罐体材料。 a．铜　　 b．铂 　　c．铁 　　　d．铝 （7）利用下图所示装置进行铜与稀硝酸反应。反应开始后，铜丝逐渐变细，有气泡产生，溶液变为_______色，气体在试管上部变为_______色。 （8）将32g铜与150mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为11.2L，原硝酸溶液的浓度为_______mol/L。 【答案】（1） （2）O2 （3）还原剂 （4）使NO尽量充分地转化为，提高制原料的利用率，减少氮氧化物(大气污染物)的排放 （5） （6）cd （7） ①. 蓝 ②. 红棕 （8）10 【解析】 【分析】氮气和氢气合成塔中合成氨气，含有氨气的混合气体进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，NO和空气中氧气结合生成NO2，NO2、O2和水反应得到硝酸，最后尾气处理防止污染环境。 【小问1详解】 合成塔中氮气与氢气在催化剂作用下生成NH3，发生反应的化学方程式：； 【小问2详解】 由分析可知，氨气在氧化炉中和氧气发生催化氧化生成NO，则X是O2； 【小问3详解】 结合第二问分析可知，在氧化炉中发生发生催化氧化，则氨气反应时作还原剂； 【小问4详解】 氧气与NO和水发生化学反应生成HNO3，目的是使NO尽量充分地转化为，提高制原料的利用率，减少氮氧化物(大气污染物)的排放； 【小问5详解】 硝酸见光会分解，故硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，对应的方程式为：； 【小问6详解】 常温下，铝、铁与浓硝酸会发生钝化，工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝、铁作为罐体材料，浓硝酸有强氧化性，铜、铂等大多数金属都会与浓硝酸反应，所以不能使用，故答案为：cd； 【小问7详解】 铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，硝酸铜溶液为蓝色，一氧化氮遇到氧气迅速变为二氧化氮，二氧化氮为红棕色气体，故溶液变为蓝色；气体在试管上部变为红棕色； 【小问8详解】 32g铜的物质的量为0.5mol，反应后溶液的溶质为Cu(NO3)2，Cu2+的物质的量为0.5mol，那么NO的物质的量为1mol，NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L，总物质的量为0.5mol，N元素的总物质的量为1mol+0.5mol=1.5mol，N元素都来自硝酸，则硝酸的物质的量为1.5mol，则浓度为：1.5mol÷0.15L=10mol/L。 33. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成。 回答下列问题： （1）乙烯属于_______(填“饱和烃”或“不饱和烃”)，其分子中的官能团名称是_______。 （2）无机物M是_______(填化学式)。 （3）的分子式是_______，它与乙烯的关系是_______(填“互为同系物”或“互为同分异构体”)。 （4）根据乙烯的性质可以推测丙烯的性质，下列说法错误的是_______(填序号)。 a．丙烯能在空气中燃烧 b．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．丙烯与溴发生加成反应的产物是 d．丙烯能与氢气发生取代反应生成丙烷 （5）乙醇与丙烯酸反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是_______，该反应的类型是_______。 （6）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，聚合物的结构简式是_______。 【答案】（1） ①. 不饱和烃 ②. 碳碳双键 （2） （3） ①. ②. 互为同系物 （4）cd （5） ①. ②. 酯化反应或取代反应（任写一个） （6） 【解析】 【分析】该题利用乙烯和丙烯合成丙烯酸乙酯，先用乙烯在催化剂作用下与水发生加成反应，生成乙醇。丙烯在催化剂、氧气参与下发生氧化反应，甲基被氧化为羧基，转化为丙烯酸，乙醇和丙烯酸在催化剂、加热条件下，发生酯化反应，生成丙烯酸乙酯，同时生成水，该反应是典型羧酸与醇的酯化。 【小问1详解】 乙烯含碳碳双键，氢原子数未达饱和，属不饱和烃； 故答案为：不饱和烃；碳碳双键； 【小问2详解】 乙烯与水加成生成乙醇，故无机物M是； 故答案为：； 【小问3详解】 丙烯分子式为，与乙烯结构相似（含碳碳双键）、分子组成差1个，所以丙烯与乙烯互为同系物； 故答案为：；互为同系物； 【小问4详解】 a．烃一般能燃烧，丙烯作为烃可在空气中燃烧，故a正确； b．丙烯含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，故b正确； c．丙烯与溴加成产物是，非，故c错误； d．丙烯与氢气发生加成反应生成丙烷，故d错误； 故选cd； 【小问5详解】 乙醇与丙烯酸在催化剂、加热条件下发生酯化反应，生成丙烯酸乙酯和水，该反应方程式为； 故答案为：；酯化反应或取代反应（任写一个）； 【小问6详解】 丙烯酸乙酯含碳碳双键，发生加聚反应，双键打开相互连接成聚合物，结构简式为； 故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$