精品解析：2025年湖南省普通高中学业水平合格性考试模拟考试化学试题

2025年湖南省普通高中学业水平合格性考试仿真试卷（专家版六） 高一化学 本卷包括选择题、填空题、实验题三个部分，共4页；时量60分钟；满分100分。 可能用到的相对原子质量：H∼1 C∼12 N∼14 O∼16 Na∼23 S∼32 K∼39 Fe∼56 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 双氧水是一种常用的消毒剂，其有效成分为，从物质分类的角度考虑，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸是指在水溶液中电离产生的阳离子全部是的化合物，虽含H，但并非典型酸类，A不符合题意； B．碱是电离产生的阴离子全部为的化合物，不属于碱，B不符合题意； C．盐由金属阳离子（或铵根）和酸根组成，不属于盐，C不符合题意； D．氧化物是含两种元素且其一为氧的化合物，由H和O组成，属于氧化物（过氧化物），D符合题意； 故答案选D。 2. 硒（Se）是人体必需的微量元素，它的一种同位素为的中子数为 A. 34 B. 46 C. 80 D. 114 【答案】B 【解析】 【详解】A．34是质子数，而非中子数，A不符合题意； B．中子数=质量数-质子数=80-34=46，B符合题意； C．80是质量数，不是中子数，C不符合题意； D．114是质量数与质子数之和，D不符合题意； 故答案选B。 3. 下列物质属于电解质的是 A. 盐酸 B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，而电解质必须是化合物，A不符合题意； B．Fe是金属单质，不属于化合物，不属于电解质，B不符合题意； C．BaSO4属于盐类物质，虽难溶于水，但熔融状态下可完全电离而导电，属于电解质，C符合题意； D．NH3本身不电离，NH3属于非电解质，D不符合题意； 故选C。 4. 安全是进行实验及避免伤害的保障。下列行为符合安全要求的是 A. 用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯 B. 用点燃的火柴在液化气气钢瓶口检查是否漏气 C. 点燃氢气之前先检验氢气的纯度 D. 将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，该操作方法容易使酒精燃烧发生火灾，应该使用火柴点燃酒精灯，故A错误； B．液化气遇到明火容易发生爆炸，不能用点燃的火柴在液化气气钢瓶口检查是否漏气，可以使用肥皂水检验，故B错误； C．氢气为可燃性气体，点燃氢气前需要检查氢气纯度，避免发生爆炸，故C正确； D．浓硫酸稀释时放出大量热，且浓硫酸密度大于水，所以稀释浓硫酸时应该将浓硫酸缓缓加入水中，同时使用玻璃棒搅拌，顺序不能颠倒，故D错误； 故选C。 5. 实验室配制1.00mol/LNaCl溶液，必须用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】实验室配制1.00mol/LNaCl溶液，必须用到的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，据此回答。 【详解】A．该仪器为试管，不是配制1.00mol/LNaCl溶液必须用到的仪器，A项不符合题意； B．该仪器为坩埚，不是配制1.00mol/LNaCl溶液必须用到的仪器，B项不符合题意； C．该仪器为100mL容量瓶，是配制1.00mol/LNaCl溶液必须用到的仪器，C项符合题意； D．该仪器为漏斗，不是配制1.00mol/LNaCl溶液必须用到的仪器，D项不符合题意； 答案选C。 6. 下列自然现象属于丁达尔效应的是 A. 雷雨天气 B. 冬季雾凇 C. 光照榕树 D. 泥石流 【答案】C 【解析】 【详解】A. 雷雨天气发生氮气和氧气的化合反应生成NO，不属于丁达尔效应，A不选； B. 冬季雾凇是低温时空气中水汽直接凝华，或过冷雾滴直接冻结在物体上的乳白色冰晶沉积物，不属于丁达尔效应，B不选； C. 光照榕树会产生丁达尔效应，C选； D. 泥石流是指在山区或者其他沟谷深壑，地形险峻的地区，因为暴雨、暴雪或其他自然灾害引发的山体滑坡并携带有大量泥沙以及石块的特殊洪流，不属于丁达尔效应，D不选； 答案选C。 7. 半导体材料为现代信息技术的发展提供了物质基础。下列物质中常用于制造计算机芯片的基础材料的是 A. B. C. SiC D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．硅（Si）是半导体材料，高纯度硅用于制造计算机芯片，A符合题意； B．是硅酸盐，固体不导电，不符合半导体要求，B不符合题意； C．SiC虽为半导体，但主要用于高温器件而非基础芯片材料，C不符合题意； D．是绝缘体，用于光纤等，无法导电，D不符合题意； 故答案选A。 8. 下列物质中存在非极性共价键的是 A. B. NaOH C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钙是离子化合物，只含有离子键，没有共价键，A不符合题意； B．氢氧化钠是离子化合物，其中含有离子键和极性共价键，B不符合题意； C．过氧化氢是共价化合物，结构式为：，含有极性共价键和非极性共价键，C符合题意； D．氯化铵中含有氯离子和铵根之间形成的离子键，以及氮原子和氢原子形成的极性共价键，D不符合题意； 故选C。 9. 下列气体中，不能用排水法收集的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。 【详解】A．难溶于水且不与水反应，可用排水法收集，A不符合题意； B．能与水反应：，不能用排水法收集，B符合题意； C．难溶于水且不与水反应，可用排水法收集，C不符合题意； D．难溶于水且不与水反应，可用排水法收集，D不符合题意； 故选B。 10. CH4与Cl2在光照条件下反应生成多种产物，其中不能生成的是（ ） A. CH3Cl B. CCl4 C. HCl D. H2 【答案】D 【解析】 【详解】CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成多种产物，CH3Cl、 CH2Cl2、CHCl3、 CCl4 和HCl，不能产生氢气，故D正确。 11. 下列过程发生的反应中，属于放热反应的是 A. 盐酸与的反应 B. 灼热的碳与的反应 C. 在中的燃烧 D. 将晶体与晶体混合并搅拌 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸与NaHCO3的反应是酸与盐的反应，该反应为吸热反应，故A不符合题意； B．灼热的碳与CO2的反应生成CO，属于吸热反应，故B不符合题意； C．H2在Cl2中的燃烧生成HCl，燃烧反应剧烈放热，属于典型的放热反应，故C符合题意； D．晶体与晶体混合后吸热，导致温度显著下降，属于吸热反应，故D不符合题意； 答案选C。 12. 煤气化的主要反应为，下列有关叙述错误的是 A. 将块状固体粉碎，可加快反应速率 B. 增大压强，可加快反应速率 C. 平衡时，正、逆反应速率都等于零 D. 平衡时，、、的浓度均不再改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．将块状固体粉碎，增大反应物接触面积，反应速率加快，故A正确； B．增大压强会提高气体浓度，正、逆反应速率均加快，故B正确； C．平衡时正、逆反应速率相等但不等于零，故C错误； D．平衡时正、逆反应速率相等，各物质浓度不再变化，故D正确； 选C。 13. 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A. 碳棒为正极 B. 能将电能转换成化学能 C. 溶液中阳离子向铜棒移动 D. 电子从碳棒经外电路流向铜棒 【答案】A 【解析】 【分析】该原电池总反应为，其中铜棒为负极，发生氧化反应，碳棒为正极，正极发生还原反应，电子由铜棒经外电路流向碳棒，溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极。 【详解】A．铜棒为负极，碳棒为正极，A项正确； B．原电池是将化学能转化为电能的装置，B项错误； C．溶液中阳离子向正极移动，即移向碳棒，C项错误； D．电子由铜棒经外电路流向碳棒，D项错误； 答案选A。 14. 下列有关基本营养物质的说法中，错误的是 A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 灼烧法可以鉴别丝织品和棉织品 C. 新制可检测病人尿液中是否含葡萄糖 D. 工业上可通过油脂在碱性条件下的水解反应来生产肥皂 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素由于其n值不相同，两者不互为同分异构体，故A错误； B．丝织品主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉织品主要成分是纤维素，因此灼烧法可以鉴别丝织品和棉织品，故B正确； C．葡萄糖中含有醛基，在加热条件下与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，因此用新制可检测病人尿液中是否含葡萄糖，故C正确； D．油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应，因此工业上可通过油脂在碱性条件下的水解反应来生产肥皂，故D正确。 综上所述，答案为A。 15. 下列有关化学品使用的说法中，不正确的是 A. 阿司匹林是一种合成药物，具有解热镇痛作用 B. 亚硝酸钠能防止肉制品变质，但具有一定毒性 C. 毒品对个人、家庭和社会危害极大，我们都应远离毒品 D. 近年来，食品安全事件频发，因此，食品工业应该杜绝着色剂、防腐剂等食品添加剂的使用 【答案】D 【解析】 【详解】A．阿司匹林是一种合成药物，具有解热镇痛作用，可以用于感冒发烧的治疗，故A正确； B．亚硝酸钠能杀菌，防止肉制品变质，但具有一定毒性，所以应该按照国家规定使用，故B正确； C．毒品易成瘾且危害人体健康，对个人、家庭和社会危害极大，我们都应远离毒品，故C正确； D．食品添加剂(如着色剂、防腐剂)在符合国家标准的情况下使用是安全的，能够保障食品的保存和品质，完全禁止使用既不现实，也不科学，故D错误； 选D。 16. 下列离子组在溶液中一定能大量共存的是 A. B. 、、 C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．会生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．均为可溶性离子，彼此不反应，能大量共存，B符合题意； C．会生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．会反应生成，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 17. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸： C. 钠与水反应： D. 将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成而非，离子方程式应为，A错误； B．氢氧化钡与硫酸反应包含与的沉淀反应及与的中和反应，离子方程式为，B错误； C．钠与水反应未配平，正确的离子方程式为，C错误； D．盐酸与碳酸氢钠反应生成NaCl、和，离子方程式正确，D正确； 故选D。 18. 下列说法中，正确的是（设表示阿伏加德罗常数的值） A. 所含钾离子数为 B. 的摩尔质量是 C. 常温常压下，的体积为 D. 溶解在水中，所得溶液的物质的量浓度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．0.5mol K2SO4含有K+的物质的量0.5×2=1mol，对应NA个钾离子，故A正确； B．Fe的摩尔质量应为56g/mol，故B错误； C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以1mol N2体积大于22.4L，故C错误； D．的物质的量为1mol，溶解在水中，所得溶液体积不等于1L，所以物质的量浓度不等于1mol/L，故D错误； 选A。 二、填空题（本大题包括5小题，每空2分，共36分） 19. 化学来源于生活，且应用于生活。请根据题意填空： （1）我国发行的第五套人民币中，1角硬币的材质为铝合金。铝合金的硬度比纯铝的_____（填“大”或“小”）。 （2）铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，是因为和均能与酸、碱反应，属于_____（填“碱性”或“两性”）氧化物。 （3）在金属元素中，有一类金属既可单独使用，也可用于生产合金。在合金中加入该类金属，能大大改善合金的性能，因而，该类金属又被称为“冶金工业的维生素”，该类金属是_____（填“稀土金属”或“碱土金属”）。 【答案】（1）大 （2）两性 （3）稀土金属 【解析】 【小问1详解】 合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合在一起具有金属特性的物质，铝合金密度小、硬度大、强度大，铝合金的硬度比纯铝的大； 【小问2详解】 根据、，氧化铝属于两性氧化物； 【小问3详解】 稀土金属又被称为“冶金工业的维生素”。 20. 非金属元素在生产、生活中扮演着重要角色。请根据题意填空： （1）将某气体通入品红溶液，溶液褪色；微热，溶液恢复红色，说明该气体中含有_____（填“”或“”）。 （2）将98%的浓硫酸敞口在空气中放置一段时间后，发现溶质的质量分数减小，浓硫酸表现出_____（填“吸水性”或“脱水性”）。 （3）玻璃中的能与反应：，则实验室中盛放溶液应选用带_____（填“玻璃塞”或“橡胶塞”）的试剂瓶。 【答案】（1） （2）吸水性 （3）橡胶塞 【解析】 【小问1详解】 二氧化硫具有漂白性，与品红反应生成无色不稳定的物质，加热则会恢复红色，则说明该气体中含二氧化硫； 【小问2详解】 浓硫酸难挥发，将98%的浓硫酸敞口在空气中放置一段时间后，发现溶质的质量分数减小，则溶液质量变大而溶质质量不变，说明浓硫酸表现出吸水性； 【小问3详解】 玻璃中的能与反应：，硅酸钠具有粘性，为防止瓶与塞粘在一起，实验室中盛放NaOH溶液应选用带橡胶塞的试剂瓶。 21. 乙烯是石油化学工业重要的基本原料，它的衍生物氯乙烯可用于制取聚氯乙烯。请根据题意填空： （1）丙烯（C）是乙烯的_____（填“同系物”或“同分异构体”）。 （2）乙烯和氯乙烯都具有的官能团是_____。 （3）由氯乙烯制取聚氯乙烯反应的化学方程式为： 该反应类型为_____（填“取代反应”或“加聚反应”）。 【答案】（1）同系物 （2）碳碳双键 （3）加聚反应 【解析】 【小问1详解】 丙烯和乙烯结构相似、通式相同、相差1个CH2原子团，互为同系物； 【小问2详解】 乙烯和氯乙烯的结构简式分别为H2C=CH2、ClHC=CH2，则乙烯和氯乙烯都具有的官能团是碳碳双键； 【小问3详解】 聚氯乙烯是高分子化合物，氯乙烯制取聚氯乙烯的反应是加聚反应。 22. 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题： （1）元素⑤在周期表中的位置：_____。 （2）②和④的原子半径的大小关系：②_____（填“>”或“<”）④。 （3）①和③两种元素的金属性强弱关系：①_____（填“>”或“<”）③。 （4）下列化学用语正确的是_____（填字母）。 A．②和③形成的化合物的化学式只有 B．④的原子结构示意图： C．③和⑥形成的化合物的电子式： 【答案】（1）第三周期第ⅤA族 （2）< （3）< （4）B 【解析】 【分析】①②③④⑤⑥对应的元素依次为铍、氧、钠、硅、磷、氯； 【小问1详解】 元素⑤在周期表中的位置为第三周期第ⅤA族； 【小问2详解】 除稀有气体外，同周期从左到右元素原子半径递减，同主族时，核电荷数越大，原子半径越大，则原子半径：Si＞C＞O，即②＜④； 【小问3详解】 同主族从上到下元素金属性递增，同周期从左到右元素金属性递减，则金属性Na＞Mg＞Be，故①和③两种元素的金属性强弱关系：①＜③； 【小问4详解】 A．②和③形成的化合物的化学式有、，故A错误； B． ④为硅元素，核电荷数为14，其原子核外有14个电子，所给的原子结构示意图正确，故B正确； C． ③为Na元素，⑥为Cl元素，其形成的化合物为NaCl，属于离子化合物，其电子式为：，故C错误； 故答案为：B。 23. 电子工业上常用氯化铁溶液作覆铜印刷电路板的腐蚀液，使用过的腐蚀废液中金属阳离子主要有和。化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。 （1）加入溶液的目的是将_____（填“氧化”或“还原”）成；取少量溶液于试管中，滴入滴KSCN溶液，溶液显_____（填“红色”或“蓝色”）。 （2）步骤I的实验操作是_____（填“蒸发”或“过滤”）。 （3）实验室常用溶液制取氧气。在一定温度下，溶液发生催化分解，时测得生成的体积为（已折算为标准状况）。 ①用表示该反应的速率为_____。 ②其他条件不变时，升高温度，该反应的速率将_____（填“加快”或“减慢”）。 【答案】（1） ①. 氧化 ②. 红色 （2）过滤 （3） ①. 0.04 ②. 加快 【解析】 【分析】使用过的腐蚀废液中的金属阳离子主要有Fe3+、Fe2+和Cu2+，中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3，Fe(OH)3溶于盐酸得到氯化铁溶液。 【小问1详解】 H2O2具有强氧化性，加入H2O2溶液的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液显红色； 【小问2详解】 分离溶液和沉淀的操作是过滤； 【小问3详解】 ①0～6min时间内，生成氧气物质的量==0.001mol，由，所以v(H2O2)==0.04； ②其他条件不变时，升高反应的温度，该反应的速率将加快。 三、实验题（本大题包括1小题，每空2分，共10分） 24. 某兴趣小组利用下列装置，制取氯气并进行与氯气相关的实验。 （1）装置①中发生反应的化学方程式是_____。 （2）装置④中溶液的作用是_____。 （3）装置②中出现白色沉淀，据此现象_____（填“能”或“不能”）推测装置①中生成。 （4）实验结束后，取装置③中的溶液，经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。在加热浓缩操作中，不需要用到的仪器是_____（填字母）。 A. 蒸发皿 B. 漏斗 C. 玻璃棒 D. 酒精灯 （5）若要使装置③中溶液恰好完全反应，则消耗的体积为_____mL（标准状况）。 【答案】（1）（浓） （2）尾气处理，吸收 （3）不能 （4）B （5）224 【解析】 【分析】由实验装置可知，①二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，②浓盐酸易挥发，挥发出来的HCl与氯气能够与硝酸银溶液生成白色沉淀氯化银，③氯气与瓶中氯化亚铁反应生成氯化铁，发生的离子反应为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，④氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，以防止污染，以此来解答。 【小问1详解】 ①二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式是。 【小问2详解】 装置④中溶液的作用是：尾气处理，吸收多余。 【小问3详解】 浓盐酸具有挥发性，加热会使浓盐酸挥发的更快，HCl与硝酸银溶液反也生成氯化银沉淀，则产生白色沉淀不能说明有Cl2产生； 【小问4详解】 加热浓缩在蒸发皿中进行，需要用玻璃棒搅拌以使液体受热均匀，则在加热浓缩操作中，不需要用到的仪器是漏斗，故选B。 【小问5详解】 n(Fe2+)=cV=1mol/L×20×10-3L=0.02mol，根据Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，需消耗0.01mol Cl2，标准状况下V=nVm=0.224L=224mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年湖南省普通高中学业水平合格性考试仿真试卷（专家版六） 高一化学 本卷包括选择题、填空题、实验题三个部分，共4页；时量60分钟；满分100分。 可能用到的相对原子质量：H∼1 C∼12 N∼14 O∼16 Na∼23 S∼32 K∼39 Fe∼56 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 双氧水是一种常用的消毒剂，其有效成分为，从物质分类的角度考虑，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 硒（Se）是人体必需的微量元素，它的一种同位素为的中子数为 A. 34 B. 46 C. 80 D. 114 3. 下列物质属于电解质的是 A. 盐酸 B. C. D. 4. 安全是进行实验及避免伤害的保障。下列行为符合安全要求的是 A. 用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯 B. 用点燃的火柴在液化气气钢瓶口检查是否漏气 C. 点燃氢气之前先检验氢气的纯度 D. 将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸 5. 实验室配制1.00mol/LNaCl溶液，必须用到的仪器是 A. B. C. D. 6. 下列自然现象属于丁达尔效应的是 A. 雷雨天气 B. 冬季雾凇 C. 光照榕树 D. 泥石流 7. 半导体材料为现代信息技术的发展提供了物质基础。下列物质中常用于制造计算机芯片的基础材料的是 A. B. C. SiC D. 8. 下列物质中存在非极性共价键的是 A. B. NaOH C. D. 9. 下列气体中，不能用排水法收集的是 A. B. C. D. 10. CH4与Cl2在光照条件下反应生成多种产物，其中不能生成的是（ ） A. CH3Cl B. CCl4 C. HCl D. H2 11. 下列过程发生的反应中，属于放热反应的是 A. 盐酸与的反应 B. 灼热的碳与的反应 C. 在中的燃烧 D. 将晶体与晶体混合并搅拌 12. 煤气化的主要反应为，下列有关叙述错误的是 A. 将块状固体粉碎，可加快反应速率 B. 增大压强，可加快反应速率 C. 平衡时，正、逆反应速率都等于零 D. 平衡时，、、的浓度均不再改变 13. 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A. 碳棒为正极 B. 能将电能转换成化学能 C. 溶液中阳离子向铜棒移动 D. 电子从碳棒经外电路流向铜棒 14. 下列有关基本营养物质的说法中，错误的是 A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 灼烧法可以鉴别丝织品和棉织品 C. 新制可检测病人尿液中是否含葡萄糖 D. 工业上可通过油脂在碱性条件下的水解反应来生产肥皂 15. 下列有关化学品使用的说法中，不正确的是 A. 阿司匹林是一种合成药物，具有解热镇痛作用 B. 亚硝酸钠能防止肉制品变质，但具有一定毒性 C. 毒品对个人、家庭和社会危害极大，我们都应远离毒品 D. 近年来，食品安全事件频发，因此，食品工业应该杜绝着色剂、防腐剂等食品添加剂的使用 16. 下列离子组在溶液中一定能大量共存的是 A. B. 、、 C. D. 17. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸： C. 钠与水反应： D. 将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中： 18. 下列说法中，正确的是（设表示阿伏加德罗常数的值） A. 所含钾离子数为 B. 的摩尔质量是 C. 常温常压下，的体积为 D. 溶解在水中，所得溶液的物质的量浓度为 二、填空题（本大题包括5小题，每空2分，共36分） 19. 化学来源于生活，且应用于生活。请根据题意填空： （1）我国发行的第五套人民币中，1角硬币的材质为铝合金。铝合金的硬度比纯铝的_____（填“大”或“小”）。 （2）铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，是因为和均能与酸、碱反应，属于_____（填“碱性”或“两性”）氧化物。 （3）在金属元素中，有一类金属既可单独使用，也可用于生产合金。在合金中加入该类金属，能大大改善合金的性能，因而，该类金属又被称为“冶金工业的维生素”，该类金属是_____（填“稀土金属”或“碱土金属”）。 20. 非金属元素在生产、生活中扮演着重要角色。请根据题意填空： （1）将某气体通入品红溶液，溶液褪色；微热，溶液恢复红色，说明该气体中含有_____（填“”或“”）。 （2）将98%的浓硫酸敞口在空气中放置一段时间后，发现溶质的质量分数减小，浓硫酸表现出_____（填“吸水性”或“脱水性”）。 （3）玻璃中的能与反应：，则实验室中盛放溶液应选用带_____（填“玻璃塞”或“橡胶塞”）的试剂瓶。 21. 乙烯是石油化学工业重要的基本原料，它的衍生物氯乙烯可用于制取聚氯乙烯。请根据题意填空： （1）丙烯（C）是乙烯的_____（填“同系物”或“同分异构体”）。 （2）乙烯和氯乙烯都具有的官能团是_____。 （3）由氯乙烯制取聚氯乙烯反应的化学方程式为： 该反应类型为_____（填“取代反应”或“加聚反应”）。 22. 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题： （1）元素⑤在周期表中的位置：_____。 （2）②和④的原子半径的大小关系：②_____（填“>”或“<”）④。 （3）①和③两种元素的金属性强弱关系：①_____（填“>”或“<”）③。 （4）下列化学用语正确的是_____（填字母）。 A．②和③形成的化合物的化学式只有 B．④的原子结构示意图： C．③和⑥形成的化合物的电子式： 23. 电子工业上常用氯化铁溶液作覆铜印刷电路板的腐蚀液，使用过的腐蚀废液中金属阳离子主要有和。化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。 （1）加入溶液的目的是将_____（填“氧化”或“还原”）成；取少量溶液于试管中，滴入滴KSCN溶液，溶液显_____（填“红色”或“蓝色”）。 （2）步骤I的实验操作是_____（填“蒸发”或“过滤”）。 （3）实验室常用溶液制取氧气。在一定温度下，溶液发生催化分解，时测得生成的体积为（已折算为标准状况）。 ①用表示该反应的速率为_____。 ②其他条件不变时，升高温度，该反应的速率将_____（填“加快”或“减慢”）。 三、实验题（本大题包括1小题，每空2分，共10分） 24. 某兴趣小组利用下列装置，制取氯气并进行与氯气相关的实验。 （1）装置①中发生反应的化学方程式是_____。 （2）装置④中溶液的作用是_____。 （3）装置②中出现白色沉淀，据此现象_____（填“能”或“不能”）推测装置①中生成。 （4）实验结束后，取装置③中的溶液，经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。在加热浓缩操作中，不需要用到的仪器是_____（填字母）。 A. 蒸发皿 B. 漏斗 C. 玻璃棒 D. 酒精灯 （5）若要使装置③中溶液恰好完全反应，则消耗的体积为_____mL（标准状况）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $