上海市静安区2024-2025学年高二下学期学业水平合格性考试化学调研试题

2024学年静安区高中学业水平合格性考试化学学科调研试卷 （满分100分 考试时间60分钟） 特别提示： 1．本试卷标注“双选”的试题，应选择2个选项；未特别标注的选择题，只能选1个选项。所有选择题每小题2分。 2．相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 N-14 S-32 C-12 一、三氟化氮——半导体制造中的清洗剂 半导体制造过程，设备表面会有光刻胶残留或沾染金属杂质。三氟化氮（通过氧化作用可将这些污染物转化为气态或可溶性物质，从而去除。 1. F元素在元素周期表中的位置是______。 2. 可由氨和氟气直接反应制得：。下列有关的叙述正确的是 A. 的电子式为 B. 中的N元素呈正价 C. 还原产物是 D. 反应前后氮元素的化合价无变化 3. 氟能预防龋齿，含氟牙膏中的氟指的是 A. 单质 B. 分子 C. 氢化物 D. 元素 自然界中氟主要存在于萤石等矿物中，氟化钙是一种难溶于水的化合物。 4. 关于氟化钙的说法正确的是 A. 与间存在静电作用 B. 在熔融状态下能导电 C. 既有离子键又有共价键 D. 正、负离子数之比为 5. 三氟化氮在潮湿空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，该反应的化学方程式如下：（未配平）。 （1）配平反应的化学方程式____________。 （2）是无色无味的气体，可一旦在空气中泄漏，却极易被发现，原因是____________。 6. 与氟同主族的单质中，常温下为液态的是______（填化学式）。 7. 以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是 A. 气态HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强 B. 单质中，与氢气化合最容易的是 C. HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF D. 的还原性依次增大 8. 稀土元素是现代工业和高科技发展的关键元素。氟化稀土难溶于水，且不易被氧化。为降低稀土中氟离子的含量，可通过多次水洗，直到达到所需水平。水洗过程中，水洗次数与所得洗液中氟离子浓度变化如下图。 实际生产选择在第四次水洗后，立即加入粉末，完成除氟，原因是__________________。 二、“体重管理年”三年行动计划 2025年3月，国家卫健委正式启动“体重管理年”三年行动计划。“体重管理年”行动提醒我们，健康是人生的基础，体重管理是健康的重要防线。 9. 食物是保障健康、维持人体生命的物质基础。下列食物富含有油脂的是 A. 牛奶 B. 新鲜的蔬菜和水果 C. 菜籽油 D. 大米 10. 人体内各组织细胞活动所需能量大部分来自 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 11. 葡萄糖在人体内的代谢是一个复杂的过程，涉及多种酶的作用。其中，柠檬酸循环（也称为克雷布斯循环）是葡萄糖代谢的一个重要阶段，过程如下： （1）葡萄糖中含氧官能团有醛基和______（填名称）。1mol葡萄糖被充分氧化成和，消耗的物质的量为______mol。 （2）过程②是______反应（填反应类型的名称，下同）；E的分子式是______。 （3）物质A、B、C、D、E中，______互为同分异构体（填字母代号）。 12. 蛋白质是人体必需的营养物质，在人体内它最终水解为 A. 葡萄糖 B. 维生素 C. 脂肪酸 D. 氨基酸 13. 向蛋白质溶液中加入浓的无机盐，能使蛋白质溶解度降低并析出，这称为______。 A.蛋白质的变性 B.蛋白质的盐析 C.蛋白质的水解 14. 要达到健康体重，下列观点或做法科学合理的是 ①有氧运动有助于减脂 ②不吃早餐，可减少热量的摄入 ③多喝奶茶、可乐等饮料，能补充能量 ④不节食、不暴食，食物多样、均衡 ⑤药物减重快速有效 ⑥充足睡眠，有助于调节新陈代谢和食欲，是健康的生活习惯 A. ①③⑤ B. ①③④⑥ C. ①④⑥ D. ②③⑤ 三、甲烷与硫化氢重整制氢 氢能被定位为碳中和战略的必要一环。用硫化氢和甲烷混合气体制备氢气的研究具有重要的现实意义，其反应原理为。 15. 反应的能量变化示意图如下，则其正反应为______反应。 A.放热 B.吸热 C.条件不足，无法确定 16. 恒温恒容时，判断反应达平衡的依据是______。（双选） A. 混合气体密度不变 B. C. 容器内压强不变 D. 的物质的量不变 17. 一定条件下，研究人员将与充入2.5L的空钢瓶中，进行反应。反应经2min达到平衡，测得氢气的物质的量为0.02mol。则0~2min内的反应速率______。 18. 甲烷分子的空间结构可以用如图所示的模型来表示。 甲、乙分别为甲烷分子的______模型和______模型。 19. 标准状况下，气体的体积为______L，它与相同状况下______含有相同数目的氢原子。 20. H2S能使KMnO4酸性溶液褪色，体现了H2S的______性。 A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性 21. 常温下，下列对于饱和溶液的说法正确的是 A. 溶液的 B. 溶液中不存在硫离子 C. 溶液中不存在硫化氢分子 D. 溶液中不存在氢氧根离子 22. 向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象_____。 四、粗盐水的精制 海水晾晒可得粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有泥沙及等杂质．在氯碱工业中，需要将粗盐进一步提纯为精盐。下图是一种粗盐的提纯流程： 已知：20℃时，的溶解度为3.89g/100g水，的溶解度为35.7g/100g水。 23. 过滤时，除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器为______。 A. B. C. D. 24. 操作③按a、b、c顺序依次加入稍过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为______溶液（写化学式）。 25. a、b、c的试剂添加顺序还可以是______（双选）。 A. B. C. D. 26. 加盐酸调节pH至3~4，除去的离子有______。 A. 和 B. C. D. 和 27. （1）步骤⑤的实验过程，除看到不再有气泡冒出，还能通过什么实验方法确定所加盐酸已略过量？______。 （2）步骤⑥的操作名称是______。 28. 工业上，在粗盐提纯过程通常选择加而不是来除去离子．其主要原因是______（双选）。 A. 的溶解度更高，添加更少的试剂即可达相同的除杂效果 B. 使用会引入新的杂质离子 C. 使用会增大后续制取精盐时的能耗 D. 反应生成氯化钠，未引入新的杂质，且不影响溶液的酸碱性 29. 检测所得到的精盐中是否还含有，实验操作和现象是______________________________。 30. 提纯过程中需要用到稀盐酸，现用浓盐酸配制的稀盐酸．盛有浓盐酸的试剂瓶上标签纸如下： 浓盐酸 密度： HCl质量分数：36.5% 计算：浓盐酸的物质的量浓度为______，所需浓盐酸的体积是______mL（均保留一位小数）。 五、氮、铁循环的耦合 31. Fe原子最外层上的有______个电子，N的原子结构示意图是______。 32. 氯化铵属于 A. 强电解质 B. 弱电解质 C. 非电解质 D. 以上都不正确 细菌可以促使氮、铁两种元素进行氧化还原反应，并能将两种元素的循环进行耦合。耦合循环中的部分转化如下图所示。 33. 上图所示氮循环中 （1）属于固氮过程的有______。 A.硝化过程 B.在作用下转化为 C.转化为铵态氮 D.反硝化过程 （2）氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为______。 34. 硝化过程中，含氮物质发生的是______反应。 A. 氧化还原 B. 氧化 C. 还原 D. 非氧化还原 35. 铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，每产生0.03mol氮气，转移电子的物质的量为______mol。 36. 土壤中的铁循环可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素从水体中去除）。 结合图示的转化关系，铁循环脱除水体中硝态氮和铵态氮的原理分别为： 反应①脱除硝态氮： 反应②脱除铵态氮： 若两种脱氮方法转移的电子数相等，则反应①与②中生成的物质的量之比为______。 某同学向盛有溶液的烧杯加入稍过量的粉末，发现有无色气泡产生。静置24小时，可观察到烧杯内液体变为透明的红褐色，猜想可能得到了胶体。 37. 判断胶体的最简单实验方法为______。 38. 将红褐色液体与烧杯底部石灰石粉末分离的方法是______。 A. 用半透膜渗析 B. 用滤纸过滤 C. 蒸馏 D. 萃取分液 2024学年静安区高中学业水平合格性考试化学学科调研试卷 （满分100分 考试时间60分钟） 特别提示： 1．本试卷标注“双选”的试题，应选择2个选项；未特别标注的选择题，只能选1个选项。所有选择题每小题2分。 2．相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 N-14 S-32 C-12 一、三氟化氮——半导体制造中的清洗剂 半导体制造过程，设备表面会有光刻胶残留或沾染金属杂质。三氟化氮（通过氧化作用可将这些污染物转化为气态或可溶性物质，从而去除。 【1题答案】 【答案】第2周期ⅦA族 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 自然界中氟主要存在于萤石等矿物中，氟化钙是一种难溶于水的化合物。 【4题答案】 【答案】AB 【5题答案】 【答案】（1） （2）若发生泄露，空气中会立即出现红棕色的气体 【6题答案】 【答案】 【7题答案】 【答案】AC 【8题答案】 【答案】简化了水洗的次数，可节约总用水量，并减少的使用量 二、“体重管理年”三年行动计划 2025年3月，国家卫健委正式启动“体重管理年”三年行动计划。“体重管理年”行动提醒我们，健康是人生的基础，体重管理是健康的重要防线。 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 6 （2） ①. 加成 ②. （3）AC 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 三、甲烷与硫化氢重整制氢 【15~17题答案】 【答案】15. B 16. CD 17. 0.002 【18题答案】 【答案】 ①. 球棍 ②. 空间填充 【19题答案】 【答案】 ①. 2.24 ②. 1.12 【20题答案】 【答案】D 【21题答案】 【答案】A 【22题答案】 【答案】H2S是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离平衡分步进行，电离方程式是：H2S H++HS-、HS-H++S2-，由于溶液中S2-浓度很小，所以不能与溶液中的Zn2+反应产生沉淀；当向该溶液中滴加氨水后，NH3·H2O会电离产生OH-，中和电离出的H+，使溶液中c(H+)降低，导致H2S的电离平衡正向移动，使S2-浓度增大，c(Zn2+)·c(S2-)>Ksp(ZnS)，所以反应产生ZnS沉淀。 四、粗盐水的精制 【23~30题答案】 【答案】23. B 24. 25. BD 26. A 27. ①. （1）用pH试纸检验溶液的酸碱性，若溶液呈酸性，则证明所加盐酸已过量 ②. （2）蒸发结晶 28. AC 29. 取样，加适量水溶解形成溶液，然后向该溶液滴加几滴溶液和稀盐酸，振荡静置；若产生白色沉淀，则证明含有杂质，若未出现白色沉淀，则证明不含杂质 30. ①. 11.9 ②. 4.2 五、氮、铁循环的耦合 【31题答案】 【答案】 ①. 2 ②. 【32题答案】 【答案】A 【33~34题答案】 【答案】33. ①. （1）C ②. （2） 34. B 【35题答案】 【答案】0.09 【36题答案】 【答案】 【37~38题答案】 【答案】37. 丁达尔现象（用一束光照射液体，可观察到有光亮的通路，说明是胶体） 38. B 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $