北京市育才学校2024-2025学年高二下学期6月月考化学试题

北京育才学校2024-2025年度第二学期 高二化学六月试卷 (满分100分考试时间90分钟) 可能用到的相对原子质量：H1C12016F19C135.5Br80 第一部分选择题（共42分) 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合要求一项。 1,下列物质的主要成分不属于高分子的是 A.冰糖 B.纯棉毛巾 C.汽车轮胎 D.脲醛树脂开关 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.-OH的电子式：H:O B.Ca+的结构示意图： &顺-2丁烯的分子结构模型： D.基态N原子的电子排布式：2s22p 3.下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构一致的是 A.H2O B.NH C.SO2 D.NH3 4.某有机化合物的名称是2,2,3,3-四甲基戊烷，其结构简式书写正确的是 A.(CH3)3CCH(CH3)2 B.(CH3)3CCH2C(CH3)3 C.(CH3)3CC(CH3)CH2CH3 D.(CH3)3CC(CH3方 5.下列事实不能用键能的数据解释的是 A.N的化学性质很稳定 B.C2的沸点小于Br2的沸点 CHF、HCI、HBr、H的稳定性逐渐减弱1 D.金刚石的熔点大于晶体硅的熔点 6.下列过程中没有发生取代反应的是 A.油脂的水解 B.甲苯制TNT的反应 C.乙醛的银镜反应 D.白酒在陈化过程中产生香味 7.下列说法正确的是 A,BF3是由极性共价键构成的极性分子 B.HCI和C2分子中均含有s-pc踺 C.H能与HO以配位键形成HO D.酸性：CH2 CICOOH>CHCl2COOH>CCl3COOH 8.下列过程中，没有发生酯化反应或酯的水解反应的是 A,氨基酸缩合生成多肽 B.核苷酸水解生成磷酸和核苷 ,C。油脂在碱性溶液中反应制取肥皂 D.纤维素和乙酸反应制取纤维素乙酸酯 高二化学第1页共8页 9.下列实验方案能达到实验目的的是 A B D 滋度计 CH,COOH 滴加 乙 乙醇： 浓硫酸 碎 苯酚的 饱和 酸性 溶液 Na.CO KMnO】 视乙烧 溶液 溶液 NaaCO 水解液 比较碳酸、苯 检验溴乙烷水解 实验室制取乙酸 检验乙醇与浓硫酸共热生 酚的酸性强弱 产物中含有Br 乙酯 成乙烯 10.钛及其化合物有着广泛用途。右图是四卤化钛的熔点示意图。 400 证 下列说法不正确的是 300 A,钛位于元素周期表第四周期VB族 200 L B.钛合金可作电极材料，是因其晶体中有自由电子 TiBr TCL C.TF4的熔点较高，与其晶体类型有关 -100 2 D.TiC4、TB4、T4的熔点依次升高，是因为钛卤键的键能依次增大 周期 OH HO 11.肾上腺素 )为白色或黄白色粉末，遇空气可变为粉红色，难溶 于 HO 水。常制成盐酸将上腺素注射液，用于急救。下列有关肾上腺素的说法不正确的是 A.氮原子采取sp杂化 B.分子中不含手性碳原子 C.分子中含有酚羟基，遇空气被氧化而变色 D.加入盐酸的作用是与肾上腺素反应以增加其水溶性 12.有一种功能性的聚合物P,合成路线如下： 试剂F Cul N E 已知：RNCR-义R 下列说法不正确的是 A.E的分子式为C2H12N6O4 B.F的结构简式是 C,E和F发生缩聚反应生成P D.聚合物P中含有酯基 高二化学第2页共8页 13,二茂铁分子是由F2+与环戊二烯离子(CH)形成的一种金属有机配合物， 其结构如右图。下列说法正确的是 A.二茂铁不能被氧化 B.二茂铁中Fe2+与CH之间形成配位键 ○是制备二茂铁的原科，其核磁共振氢谱有3组峰，1mo0l该分子中含有c键 的数目为10Na D.Fe2+的轨道表示式： 切切WH切切WH田tttt ls 2s 2p 3s 3p 3d 14.某实验小组利用传感器测量银氨溶液的pH和浊度，选取不同pH和浊度的银氨 溶液进行银镜反应实验，观察并记录银镜效果，等级如图（一级的银镜效果最好）。 下列说法不正确的是 8506的41 19 三 二三 1200 四 20001500 五 8308.628.849.269539.8710.3810.6911.10 五 p班 浊度NTU A.银镜反应最佳实验条件为pH9.269.87、浊度41850NTU B)银氨溶液中[AgNH)2]+中Ag*的配位数为2，配位原子是N C.银氨溶液中[AgNH3)]+的形成使溶液中Ag的浓度减小，发生银镜反应时，银缓 慢析出，从而形成光亮的银镜 !加过量氨水更有利于减少Ag浓度，从而达到更好的银镜效果 高二化学第3页共8页 第二部分非选择题（共58分） 15.(7分)科学家用C02增长某些有机物的碳链。 (1)利用碘化物做催化剂，CO2、H2可以与醚生成羧酸。1个CH3OCH3分子内o键 的个数是，1个CHCH2COOH分子内π键的个数是 (2)利用电化学方法，C02与烯烃等物质可反应生成二元羧酸。骏酸劳相对分子质 量相当的稀烃韬比，沸点较高，主要原因是 0 (3)利用钴的化合物做催化剂， NH,与C0反应可生成 NHCH,。该生。 成物中C原子的杂化轨道类型有 和 (4)C02可以作为有机反应的溶剂，具有环境友好、易气化分离的优点。下列关于 CO2分子的说法正确的是 (填字母)。 a.CO2的VSEPR模型为直线型 b.非极性分子易溶于CO2 c.CO2易分离的原因是分子间只存在范德华力 16.（10分)Na2SO,能与某些含银化合物形成[Ag(SO3P等离子，可用作浸银试剂。 (1)基态S原子价层电子排布式是 (2)$0}中S原子的杂化方式是 (3)比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由： (4)[Ag(SO)3的稳定性受pH影响。pH过高时，产生Ag2O等难溶物：pH过低时， 产生 (5)Na2SO3易被氧化变质为Na2SO4. NaSO3氧化变质后，判断S原子能否做配位原子并说明理由： (6)用KI作沉银试剂，可将[Ag(SO)2]转化为Agl。AgI的晶胞如图A所示。 OAg ●F B ①晶胞A中厂的个数为。 ②一定条件下，铁可将Agl还原，得到单质银。Ag的晶胞如图B所示，晶胞形状 为立方体，边长为anm。Ag的摩尔质量是M g.mol",阿伏加德罗常数为Na,该 晶体的密度为_gcm3。(1nm=10?cm) 高二化学第4页共8页 17.(7分)有机化合物X主要用作工程塑料的原料。研究有机化合物X的分子结构、性 质的过程如下。 (1)确定X的分子式 通过燃烧法确定X的实验式为C3H5O2,然后通过质谱法测得X的相对分 子质量，测量结果如下图，则X的分子式为 100 55.0 28.0 41.0 100.0 450 146.0 0 80 120 60 M亿质楠比 (2)确定X的分子结构 使用仪器分板法测定X的分子结构，结果如下表： 序号 70 谱图 数据分析结果 60 30- 20- O-H 10 C-O 只含有-COOH 960350030002300200015001000T50 波最/cm 2 峰面积比为2：2：1 14121086420 ①中的仪器分析方法为】 ②中的仪器分析方法为核磁共振氢谱法，X的结构简式是 (3)X的分子结构与性质的关系 ①根据X的分子结构推测，其可以发生的反应类型有 (填序号)。 a.中和反应 b.取代反应 c.消去反应 ②X与己二胺[HN(CH2)NH]反应生成高分子，化学方程式是 高二化学第5页共8页 18.(12分)枸橼酸他莫昔芬是一种抗癌药物，它的一种合成路线如下： A B 试剂z HN M&. CH。O CH,OBr NaOH.HOCH,OBr NaOHL.O Br 0 CHO G H J☐sm-HgK☐cH,CHl CH光照C,H,C1 CHO→( CH2O2HCI CIH2OCH,CH.ONa N COOH ·HO0C、人C0H← HO 枸橼酸他莫昔芬 他莫昔芬 OH 已知：i. NaOH,H2O OR R-X- OH →R-MeXR&-RR THF CHCH, CH,CHI ii.R-CH-R CHI.CH.ON R-CH-R (I)A与Fe+显紫色，A的名称是 (2)B中含有的官能团有。 (3)F为芳香烃H一1的化学方程式是 (4)→J是加成反应，J的结构简式是 (5)下列说法正确的是一。 a.试剂z可能是Br zBr b.C→D中NaOH的作用之一是与生成的HBr反应 G.G→H反应所需的试剂是NaOH的乙醇溶液 d.J→K的反应为氧化反应 (6)M的结构简式是。 (7)产品中枸橼酸他莫昔芬含量可以用滴定法进行测定： 步骤一：取50mL冰醋酸，以结晶紫为指示剂，用0.1mol/L HCIO4溶液滴定 至溶液呈蓝绿色，消耗HCIO4溶液的体积为vomL。 步骤二：取ag产品溶于50mL冰醋酸，以结晶紫为指示剂，用0.1 mol/L HCIO4 溶液滴定至溶液呈蓝绿色，重复三次，消耗HCO4溶液的平均体积为V mL。 资料：RN+HCIO4=RNH+CIO滴定过程中，COOH不与HCIO4反应 产品中枸橼酸他莫昔芬的质量分数为（枸橼酸他莫昔芬的摩尔质量 为563gmol). 高二化学第6页共8页 19.(10分)0是合成羟氨苄青霉素的一种中间体，合成G路线如下： CH. CH i,NaOH溶液 CH,0BBQc 定条件 加热、加压 催化剂→CH,OH 催化剂 iⅱ调pH至近中性 C.H ON- 水解L→CH,O,N A CHO ③ G E NBS 已知：i. 催化剂 CH, Br R: 000 R一NH, R一NHR 催化剂 (1)A的结构简式是 (2)反应①所加试剂是 (3)反应②的化学方程式是 (4)G的结构简式是 (用*标出其中的手性碳原子)。 (5)生成F时也会生成其对映异构体F',通过将F和F'转化为对应的K和K'可实 现F和F'分离，流程如下（在整个过程中手性碳原子不发生变化）。 已知： 固体负载酶 难溶于水，选择性地水解K'而不水解K F和F 易溶于水，pH=5时从水中析出 K和K 易溶于水 CH CH3 ,固体负载酶 →水溶液1 调至p=5→水溶液2 ipH-2水解→水溶液3 F和F090→K和K 水，pH=7 过滤 五操作1+固体3 催化剂 ⅱ过滤 →固体2 固体1 ①F转化为K的化学方程式是 ②分离出的F是（填“固体1”“固体2”或“固体3”）。 ③操作1为 高二化学第7页共8页 20.(12分)乙炔是重要的化工基础原料，常用于合成有机工业产品M。合成路线如下： 一定条件 CH-CH HCHO 反应1 HOGH.C-CCHOHACH.OOCC-CCOOCH 反应2 加热 CC→B,MCH,CH,CH,CHS6o0℃ NHCI HaS 0 H2Pt Ha,Pd,PbOz,CacOCH2=CH-CH-CH2- COOCH, 加热 CHO Zn.H:O E CHO COOCH; M 已知：i +川 加热 炔烃像烯烃一样，可以发生类似上述反应 ii.RCH=CHR'ZRCHO+R'CHO (1)乙炔含有的官能团的名称是 (2)反应1的反应类型是 。 (3)反应2的化学方程式是 (4)同一个碳原子形成两个碳碳双键不稳定。链烃B的分子式为CH4,结构简式 是 (5)由C合成M要经历C→D→E→M三步反应。 ①中间产物D、E的结构简式分别是 ②该过程中C一D选择催化氢化时还有副产物F,F与D互为同分星构体。若F 按合成路线继续反应，最终将得到M的同分异构体N。则N的结构简式 是 (6)结合共价键的极性，从化学键的断裂和形成的角度描述反应1发生的过 程：一 高二化学第8页共8页