河南省信阳市部分学校2024-2025学年高二下学期期中联考化学试卷

-1 - 2024—2025学年第二学期期中联考试卷 高二 化学 全解全析 【命题双向细目表】 题 型 题 号 知识板块 考点 具体知识(试题切入点) 分值 预设难度 易 中 难 选 择 题 1 化学与STSE 物质的成分 甘肃非物质文化遗产 3 √ 2 化学用语 简化电子排布式、原子结构 示意图、π键的形成过程、 离子化合物的形成过程 基态镓原子、铁原子、N2 分 子、CaCl2 3 √ 3 分子结构与性质 VSEPR模型 二氧化碳、氨、硫酸根离子、 碳酸根离子 3 √ 4 物质结构与性质、 有机化学基础 谱图识别 红外光谱图、光谱图、核磁 共振氢谱图、质谱图 3 √ 5 元素周期表与 元素周期律 最高正价、电负性、化合物 分类、共价键类别的判断 H、C、N、O、Na元素 3 √ 6 实验装置或操作 晶体制备、物质的分离与 提纯等 晶体的制备、验证相似相溶 规律等 3 √ 7 原子结构与性质 元素在元素周期表中的 位置判断 可溶性配合物 Na3[Ag(S2O3)2] 3 √ 8 有机化学基础 分子式及官能团的确定、同 系物及碳原子共面判断 一种治疗脑血管疾病药物 的中间体的合成路线 3 √ 9 物质结构与性质 分子极性的判断、元素电 负性与物质性质的关系、 σ键的断裂与形成、电子 跃迁等 物质性质表现的原因解释 3 √ 10 晶体结构与性质 超分子 18-冠-6结构 3 √ 11 工艺流程 工艺流程分析及离子方 程式正误判断等 制备NH4VO3 的工艺流程 3 √ 12 晶体结构与性质 离子半径比较及晶胞的 相关计算等 立方卤化物的晶胞结构 3 √ 13 物质结构与性质 离子键成分百分数、电子 的空间运动状态及核外 单电子数目判断等 准晶体Al65Cu23Fe12 3 √ 14 物质结构与性质 晶体的性质、电子云轮廓 图形状判断、金属的冶炼 等 准晶体Al65Cu23Fe12 3 √ -2 - 续表 题 型 题 号 知识板块 考点 具体知识(试题切入点) 分值 预设难度 易 中 难 非 选 择 题 15 有机化学基础 研究有机化合物的一般 方法 从植物提取物中分离天然 产物P 15 √ 16 物质结构与 性质、有机化 学基础 元素周期表、晶体类型判 断、反应条件原因分析、离 子方程式书写、物质的分离 与提纯等 用废旧印刷电路板探究制 取胆矾的流程 14 √ 17 有机化学基础 有机物的分离与提纯及 产率计算等 苯甲酸的制备 14 √ 18 物质结构与性质 孤 电 子 对 数、轨 道 表 示 式、杂化方式、空间结构 的判断及原因分析等 钴基配合物 15 √ 1.【解析】选B。制作临夏砖雕的材料主要成分为无机非金属材料,B项符合题意。 2.【解析】选A。镓(Ga)为31号元素,所以简化电子排布式为[Ar]3d104s24p1,A项错误;铁元素的原子结构示意 图为 ,B项正确;N2 分子中p-pπ键的形成过程为 ,p轨 道以“肩并肩”的方式重叠形成π键,C项正确;CaCl2 的形成过程为 ,D项正确。 3.【解析】选B。二氧化碳中心碳原子孤电子对数为0,VSEPR模型为直线形,A项正确;氨中心氮原子孤电 子对数为1,VSEPR模型为四面体形,B项错误;硫酸根离子中心硫原子孤电子对数为0,VSEPR模型为 四面体形,C项正确;碳酸根离子中心碳原子孤电子对数为0,VSEPR模型为平面三角形,D项正确。 4.【解析】选C。通过红外光谱图显示的吸收峰可判断化学键和官能团的种类,A项正确;光谱图显示的是 暗线,表示原子吸收能量,原子核外电子从基态跃迁至激发态,B项正确;核磁共振氢谱图显示等效氢原 子的种类与相对数目,不是氢原子的数目,C项错误;质谱图中质荷比最大值为相对分子质量,D项正确。 5.【解析】选D。依题干信息判断:M为H、Q为C、X为N、Y为O、Z为Na。氧无最高正价,A项错误;同周 期主族元素,从左至右电负性逐渐增强,则电负性:O>N>C,B项错误;NaH为 Na+ 与 H- 形成的离子 化合物,C项错误;C与 H形成的烃类物质,可能含有碳碳非极性共价键,D项正确。 6.【解析】选C。制备明矾晶体时,根据晶体具有自范性,应该将明矾晶种悬挂于饱和明矾溶液中,A项错 误;饱和Na2CO3 溶液与 HCl、CO2 均发生反应,不能达到除杂的目的,应该选用饱和NaHCO3 溶液,B项 错误;I2 与CCl4 均为非极性分子,相似相溶,CCl4 可从碘水中萃取出I2,C项正确;高锰酸钾溶液具有强 氧化性,会腐蚀橡胶管,所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中,不能盛放在碱式滴定管中,D项错误。 7.【解析】选A。在元素周期表中,Br位于p区,Ag位于ds区,S位于p区,Na位于s区,A项正确。 8.【解析】选B。A的分子式为C7H8O,A项错误;A(C7H8O)和B(C10H14O)均属于酚且分子组成上相差3 个—CH2,二者互为同系物,B项正确;B中只含有1种官能团,C项错误;C分子含有的异丙基中连接2 -3 - 个甲基的碳原子形成四面体结构,所有碳原子不可能共平面,D项错误。 9.【解析】选C。O3 分子为V形结构,是极性分子,叙述Ⅱ错误,A项错误;元素的电负性越强,其吸引电子 的能力越强,导致羧基越易电离出 H+,则酸性越强,电负性:F>Cl>H,叙述Ⅰ错误,B项错误;NaHSO4 晶体中 HSO-4 内部含有共价键,转化过程中涉及S—O、O—Hσ键的断裂和形成,C项正确;特征焰色是 电子从高能级到低能级释放能量所发出的光波,D项错误。 10.【解析】选C。可被18-冠-6识别的碱金属阳离子直径在260~320pm,符合条件的有K+ 和Rb+ 两种离 子,无法将二者分离,C项正确。 11.【解析】选D。“焙烧”过程中V2O3 中的钒被氧气氧化,V2O5 中的钒没有被氧化,故部分钒被氧化,A项 正确;Al3+在pH为3.7时才开始沉淀,“酸浸”时pH 为2.5,则“滤渣”中不含 Al(OH)3,B项正确; NH4VO3 中钒为+5价,C项正确;“酸浸”时使用稀硫酸,离子方程式中不能出现OH-,D项错误。 12.【解析】选D。图1中与体心 Mg2+距离最近的F- 位于面心,有6个,A项正确;K+ 核外有3个电子层, 半径最大,F-和 Mg2+ 核外均有2个电子层,Mg2+ 核电荷数大,半径小,所以离子半径:K+ >F- > Mg2+,B项正确;图2中根据电中性分析,在竖直棱心处的4个K+中有2个被Eu2+取代,有2个形成空 位,图2所表示物质的化学式为K2EuMg4F12,C项正确;图1晶胞所表示物质的化学式为KMgF3,摩尔 质量为120g·mol-1,晶胞的体积为a3×10-21cm3,所以a为 3 120 ρNA ×107,D项错误。 13.【解析】选 A。金属性越强,离子键成分百分数越大,金属性:Fe<Al,故离子键成分百分数:Fe2O3< Al2O3,A项正确;Cu(OH)2 可以溶于氨水生成[Cu(NH3)4]2+,B项错误;Al的价层电子排布式为 3s23p1,Cu的价层电子排布式为3d104s1,基态原子核外单电子数目相等,C项错误;基态铝原子核外电 子排布式为1s22s22p63s23p1,电子占据轨道数目为7个,即有7种不同空间运动状态的电子,D项错误。 14.【解析】选C。CuS与CuO均为离子晶体,S2- 的半径大于 O2- 的半径,CuO的离子键相对较强,熔点: CuS<CuO,A项错误;基态铝原子的最高能级为3p,3p电子的电子云轮廓图为哑铃形,B项错误;合金 的硬度一般比各成分金属大,C项正确;金属铁采用热还原法冶炼,金属铝采用电解法冶炼,D项错误。 15.【解析】(1)仪器a是蒸馏烧瓶,加热前需要加入沸石或碎瓷片,温度计水银球所处的位置应是支管口处, 即B图。 (2)图1中虚线框内应选用直形冷凝管,即仪器y;冷凝水从下口进入,即n口。 (3)有机物P中碳元素的质量分数为40%,氢元素的质量分数为6.7%,则氧元素的质量分数为53.3%, 分子内C、H、O原子的个数比为1∶2∶1。①有机物P的实验式为CH2O;②气态P的密度是相同条件 下甲烷密度的3.75倍,则P的相对分子质量为60,分子式为C2H4O2。 (4)P的水溶液显酸性,则P含羧基,结构简式为CH3COOH。 答案:(除标记外,每空2分)(1)蒸馏烧瓶(1分) 沸石(或碎瓷片)(1分) B (2)仪器y(1分) n (3)①CH2O ②60 C2H4O2 (4)CH3COOH 16.【审题提醒】废旧印刷电路板中的金属铜被 H2O2 氧化成铜离子,在溶有氨气的氯化铵溶液中转化成铜 氨溶液,过滤分离出残渣,进一步得到贵重金属;铜氨溶液中加RH及有机溶剂得到氨气和氯化铵的混 合溶液(水层),以及溶有CuR2 的有机层,经分液分离,有机层加稀硫酸后CuR2 与酸反应生成RH和硫 -4 - 酸铜,硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾。 【解析】(1)Cu位于元素周期表第四周期ⅠB族,单质Cu是金属晶体。 (2)①反应Ⅰ需要控制在35℃以下进行,主要是为了防止 H2O2 受热分解和NH3 的挥发; ②反应Ⅰ中Cu转化为[Cu(NH3)4]2+,离子方程式为Cu+H2O2+2NH3+2NH+4 􀪅􀪅[Cu(NH3)4]2++ 2H2O。 (3)操作①为过滤,用到的主要玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。 (4)操作③的目的是反萃取,分离出Cu2+,操作④是从CuSO4 溶液中得到胆矾,需要对溶液进行蒸发浓 缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 答案:(除标记外,每空2分)(1)第四周期ⅠB族(1分) 金属(1分) (2)①防止 H2O2 受热分解和NH3 的挥发(只答“防止 H2O2 受热分解”也可得分) ②Cu+H2O2+2NH3+2NH+4 􀪅􀪅[Cu(NH3)4]2++2H2O (3)过滤(1分) 漏斗、烧杯、玻璃棒(3分,答对1个得1分,答错不得分) (4)反萃取,分离出Cu2+(答出“分离出Cu2+”也可得分) 蒸发浓缩、冷却结晶 17.【解析】(1)操作Ⅰ的名称为分液,操作Ⅱ的名称为蒸馏。 (2)苯甲醛中官能团为醛基,苯甲醇的分子式为C7H8O。 (3)“重结晶”过程中活性炭脱色的原理是活性炭具有吸附性,可以吸附色素;趁热过滤中“趁热”的目的 是防止苯甲酸析出。 (4)10.6g苯甲醛为0.1mol,根据反应方程式可知,理论上得到的苯甲酸为0.05mol,质量为6.1g,实 际得到的苯甲酸为4.0g,所以苯甲酸的产率为65.6%。 答案:(每空2分)(1)分液 蒸馏 (2)醛基 C7H8O (3)活性炭具有吸附性 防止苯甲酸析出 (4)65.6 【原理点拨】苯甲醛在NaOH溶液中,加热条件下发生反应生成苯甲醇和苯甲酸钠,用乙醚萃取苯甲醇, 将得到的有机相进行蒸馏可分离出苯甲醇。在水相中加盐酸酸化生成苯甲酸,一系列操作后得到苯甲 酸粗品,重结晶后得到苯甲酸纯品。 18.【解析】(1)配合物A外界阴离子为ClO-3 ,ClO-3 的中心Cl原子的孤电子对数目为1,价层电子对数为 1+3=4,所以Cl原子为sp3 杂化,空间结构为三角锥形。 (2)根据构造原理分析,基态氮原子的轨道表示式为 ,C项正确。 (3)配合物A内界阳离子所含N、H、O元素中第一电离能最大的为氮;配合物A内界阳离子的配体数 目为3,配位键数目为6,其中通过螯合作用形成的配位键数目为5。 (4)配合物A中钴元素的化合价为+3价,从电中性角度分析,ClO-3 带1个单位负电荷,CO2-3 带2个单 位负电荷,根据电中性推断钴为+3价。 答案:(除标记外,每空2分)(1)1 sp3 三角锥形 (2)C (3)氮(1分) 3 5(1分) (4)+3(1分) ClO-3 带1个单位负电荷,CO2-3 带2个单位负电荷,根据电中性推断钴为+3价 绝密★启用前 2024一2025学年第二学期期中联芳试卷 高二化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 眉p 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 溪中 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Mg24K39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.甘肃有很多非物质文化遗产，下列制作技艺代表作的主要材料不属于有机物的是 常茶 A.庆阳香包 B临夏砖雌 C兰州刻葫芦 D.陇东皮影 载如 2.化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。以下化学用语描述错误 的是 A.基态镓原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p 化学试题第1页（共8页） B.铁元素的原子结构示意图为 C.N2分子中ppπ键的形成过程为 88-88-© D.CaC,的形成过程为：d!+ca+i:→：：rc[ir 3.化学与生产、生活密切相关。下列物质或离子对应关系错误的是 ( 选项 物质或离子名称 用途 VSEPR模型 A 二氧化碳 工业制备干冰 直线形 B 氨 用作制冷剂 三角锥形 C 硫酸根离子 制备硫酸盐 四面体形 D 碳酸根离子 制备碳酸盐材料 平面三角形 4.谱图是研究物质结构的重要手段之一。下列对各谱图的分析错误的是 ( A B 100 女60 线 400450500550600波长(mm) 20 C-H C-0 0-H 0 3000200015001000波数cm' 红外光谱图可判断化学键和官能团种类 光谱图可判断电子从基态跃迁至激发态 C D 100 43 盒6n 58 不 57 85d 108 66420 020406080质荷比 核磁共振氢谱图可判断氢原子数目 质谱图可判断相对分子质量 化学试题第2页（共8页） 5.M、Q、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素。M的一种核素没有中 子，Q的s能级电子数量是p能级的两倍，Y是地壳中含量最多的元素，M和Z同族。 下列说法正确的是 A.最高正价：Y>X B.电负性：Q>X>Y C.Z与M形成的化合物为共价化合物 D.M与Q形成的化合物中可能含有非极性共价键 6.下列实验装置或操作可以达到实验目的的是 A B C D 排出盛有KMnO,溶液 制备明矾晶体 除去CO2中的HCI 验证相似相溶规律 滴定管尖嘴内的气泡 纸片 玻璃棒 -5 明矾溶液 先加入碘水， 明矾品种 饱和 再川入CCc14 Na2CO3溶液 振荡后静置 7.硫代硫酸钠（含S,O)是传统摄影术中定影剂的核心成分。S2O与未感光的AgBr 形成可溶性配合物Na3[Ag(S2O3)2],可稳定影像。下列元素位于元素周期表ds区 中的是 A.Ag B.Br C.S D.Na 8.化合物C是一种治疗脑血管疾病药物的中间体，其合成路线如图所示，下列说法正确 的是 35 ON NaNO HCI OH OII OH A.A的分子式为C,H1O B.A和B互为同系物 C.B中含有2种官能团 D.C分子中所有碳原子可能共平面 化学试题第3页（共8页） 9.结构决定性质，性质反映结构。下列选项中叙述I和叙述Ⅱ均正确，且存在因果关系 的是 ) 选项 叙述I 叙述Ⅲ A O3在CCL中的溶解度大于其在水中的溶解度 O是非极性分子 B 酸性：CF COOH<CC1COOH<CH COOH 电负性：F>CI>H C NaHSO,晶体受热转化为NazS2O,和H2O 该过程涉及。键的断裂与形成 D 某些金属灼烧时有特征焰色 核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级 10.氯化钾溶液中含有多种碱金属阳离子杂质，冠醚(18-冠-6)可以通过空腔尺寸匹配选 择性结合K+。已知：①18-冠-6结构如图所示，其空腔直径为260~320pm;②部分 粒子直径如表所示。在该冠醚识别后的氯化钾溶液中含有的杂质粒子是( 粒子 Li Na+ K Rb+ Cs+ 直径/pm 152 204 276 304 334 18-冠-6 超分子 A.Li B.Na+ C.Rb+ D.Cs+ 11.中国科学院某研究所科研团队优化偏钒酸铵(NHVO3)在能源转化中的性能调控， 效果明显。一种利用工业钒渣（含V2O、VO3、Al2O3)为原料制备NHVO3的工艺 流程如图。已知：A3+在pH为3.7时才开始沉淀。NH4VO3溶于热水，微溶于冷 水。下列说法错误的是 ( ) 氧化钙、空气稀硫酸 (NH4)2SO4 pH-2.5 钒渣 焙烧 酸浸 含vo(aq) 沉钒 →NH4VO 滤渣 滤液 A.“焙烧”过程中部分钒被氧化 B.“滤渣”中不含A1(OH) C.NHVO3中钒的化合价为+5 D.“酸浸”中生成VO的离子方程式为VO5+H2O—VO,十2OH 化学试题第4页（共8页） 12.某科研团队通过研究使用某立方卤化物制作光电材料，其晶胞是立方体（图1），当 部分K+被Eu+取代后可获得高性能激光材料（图2）。设阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法错误的是 () ○Eu+或空位 OK OK' O Mg2- 上● OMg2 ●F ●下1 ○- a nm 1 图2 A.图1中Mg2+的配位数为6 B.离子半径：K+>F->Mg C.图2表示物质的化学式为K2 EuMgF12 3120×109 D.图1晶体密度为pg·cm3时，a为，√Na 准晶体（亦称“准晶”或“拟晶”）是一种介于晶体和非晶体之间、缺乏晶体平移对称 性的新型固体材料，Al6s Cu2gFe12作为新型准晶合金，具备合金的某些优良物理性能，应 用于高性能表面涂层领域。据此回答13、14题。 13.下列说法正确的是 A.离子键成分百分数：Fe2O3<Al2O3 B.Cu(OH)2不溶于氨水 C.基态原子核外单电子数目：A>Cu D.基态铝原子中有13种不同空间运动状态的电子 14.下列说法正确的是 A.熔点大小：CuS>CuO B.基态A1原子最高能级电子的电子云轮廓图呈圆形 C.Ales Cu23Fe12的硬度大于金属铁 D.金属铁的冶炼方法与铝类似 化学试题第5页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)某化学小组采用萃取法从植物提取物中分离天然产物P(只含C、H、O三种 元素)，借助李比希法、现代科学仪器测定其结构简式。具体实验过程如下： 【蒸馏纯化】 (1)图1中仪器a的名称是 ,加热前需要加入 ;图1“？”处温度计水 银球所处的位置应是图2中的 (填“A”“B”或“C”)。 (2)图1中虚线框内应选用图3中的 (填“仪器x”或“仪器y”),冷凝水从 (填“m”或“n”)口进入。 ® 温度计 2 接液管 锥形瓶 仪器 仪器x仪器y 1 3 【实验数据】 (3)利用元素分析仪测得有机物P中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数 为6.7%。 ①有机物P的实验式为 ②已知气态P的密度是相同条件下甲烷密度的3.75倍，则P的相对分子质量为 ,分子式为 【结构分析】 (4)若有机物P的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，则P的结构简式为 化学试题第6页（共8页） 16.(14分)某化学小组模拟湿法技术，利用废旧印刷电路板，探究制取胆矾的实验，设 计流程简图如图。 RII及有 NH和NH4CI溶液 机溶剂 铜氨溶液 HO2、NH 反应川 废旧印制 和NH4CI溶液 荣作：② 有机层（溶有CR) 电路板 反应I 操作：① 有机层（溶有RIT) 残渣 稀硫酸 贵軍金属 反应 CuSO4溶液 操作③ 操作④ 胆矾 请按要求回答下列问题： (1)Cu在元素周期表中的位置为 ,单质Cu是 晶体。 (2)①反应I需要控制在35℃以下进行，主要原因是 ②反应I中Cu转化为[Cu(NH)4]+,反应的离子方程式为 (3)操作①的名称为 用到的主要玻璃仪器为 (4)操作③的日的是 ,操作④的主要步骤： 、过滤、洗涤、 干燥。 17.(14分)兰州理工大学某研究团队以10.6g苯甲醛为原料，设计反应路径： CHO CH2 OH COONa (苯甲醛)+NaOH (苯甲醇)十 (苯甲酸钠)，通过绿色催化工艺高效制备苯甲酸。 得到的反应液按如图分离纯化 处理： 有机相 操作Ⅱ 朵甲醇 反应液 乙醚 操作I 水相 盐酸酸化。一系列操作 苯甲酸 重结品 苯甲酸 粗品 纯品 化学试题第7页（共8页） 有关物质的相对分子质量和溶解性： 物质 相对分子质量 溶解性 苯甲醇 108 在水中溶解度较小，易溶于醚、醇 苯甲醛 106 微溶于水，易溶于醇、醚 苯甲酸 122 微溶于水，易溶于醚、醇 回答下列问题： (1)操作I的名称为 ,操作Ⅱ的名称为 (2)苯甲醛中官能团的名称为 ,苯甲醇的分子式为 (3)“重结晶”过程：热水溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→过滤→洗涤→ 干燥。其中活性炭脱色的原理是 ;趁热过滤中“趁热”的目的是 (4)最终得到苯甲酸纯品4.0g,则苯甲酸的产率为 %(保留小数点后1位， 产率经量×100. 18.(15分)钴基配合物通过电子结构调控，优化活性位 点，在光/电催化及能源转化中发挥高效的催化作用。 NH? NH 一种具有光催化作用的配合物A的结构简式如图所 C=0C103H20 示。已知：螯合作用是指金属离子以配位键与同一配 体中的两个或更多的配位原子结合形成螯合环。 回答下列问题： (1)配合物A外界阴离子为C1O5,其中心C1原子的孤电子对数目为 ,轨 道杂化方式是 杂化，空间结构为 (2)下列轨道表示式能表示基态氨原子的核外电子排布的是 (填标号)。 田EI 仞田☐ 四田] 四四☐ 25 2p 2s 2p Is 2s 2p ls 2s 2p A B c D (3)配合物A内界阳离子所含N、H、O元素中第一电离能最大的为 (填 元素名称)；配合物A内界阳离子中，配体数目为 ,通过螯合作用形成的 配位键数目为 0 (4)配合物A中钴元素的化合价为 :从电中性角度分析，其原因可能是 化学试题第8页（共8页）