2025年天津市和平区中考三模化学试题

和平区2024—2025学年度第二学期九年级第三次质量调查 化学学科 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 下列天津传统工艺中涉及化学变化的是 A. 杨柳青年画矿物颜料研磨上色 B. 海河三岔口冬季冰面凝结成镜 C. 果仁张利用木炭燃烧的高温炒制 D. 滨海新区汉沽盐场海水晒盐 2. 嫦娥五号带回的月壤样本分析表明，其含有钛元素是地壳中的六倍多，其中与地壳中元素有着明显的差异，地壳中所含的金属元素中含量排在第二位的是 A. 硅 B. 钛 C. 铁 D. 铝 3. 分类是化学学习和研究的常用方法，下列分类正确的是 A. 有机合成材料：聚乙烯塑料、羊毛 B. 碱：纯碱、烧碱 C. 有机物：碳酸、甲烷 D. 氧化物：干冰、水 4. 在食品中添加含铁元素的化合物，可以预防 A. 龋齿 B. 贫血 C. 佝偻病 D. 甲状腺肿大 5. 生活中部分食物的pH如下表所示。下列说法错误的是 食物 苹果汁 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清 pH 2.9 3.6 6.4 9.0 A. 鸡蛋清和牛奶都呈碱性 B. 苹果汁的酸性比牛奶强 C. 苹果汁和葡萄汁都呈酸性 D. 胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁 6. 下列实验操作正确的是 A. 加入锌粒 B. 稀释浓硫酸 C. 蒸发溶液 D. 点燃酒精灯 7. 空气由多种物质组成，是一种宝贵的资源。空气中物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氧气能支持燃烧，可用来灭火 B. 稀有气体具有稳定性，可作电光源 C. 氮气的化学性质不活泼，可作保护气 D. 二氧化碳气体密度比空气大，可用于人工降雨 8. 下列有关实验现象的描述中，正确的是 A. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，有白烟冒出 C. 镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁固体 D. 将铜片和黄铜相互刻画，铜片表面留下明显痕迹 9. 硫酸锶（）可用于制造光学玻璃。中锶元素的化合价为 A. －1 B. －2 C. ＋1 D. ＋2 10. 过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：，下列说法正确的是 A. X为CO，可作燃料 B. Na2CO4是一种盐 C. 该反应属于复分解反应 D. 过碳酸钠水溶液能使石蕊试液变红 二、选择题(每小题2分，共10分，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分，有两个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分) 11. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应 12. 鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验气体是否收集满 将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃 B 鉴别棉纤维和羊毛纤维 取样，分别灼烧，闻气味 C 除去溶液中的 加入过量溶液，充分反应后滤去沉淀 D 分离和的混合物 加入足量水溶解、过滤、滤液蒸发结晶；滤渣洗涤干燥 A. A B. B C. C D. D 13. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 向盛有一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液 B. 向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中，滴加过量稀盐酸 C. 向饱和石灰水中加入少量生石灰 D. 向等质量的CuO和Cu(OH)2中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量 14. 如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应，“→”表示反应可以一步实现(反应条件已省略)，如表中甲、乙、丙三种物质符合图示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A Cu CuO B NaOH C D A. A B. B C. C D. D 15. 有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的成分，某兴趣小组同学取适量样品进行探究： 步骤1：取一定量的固体药品，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，得到1g白色沉淀a和无色滤液b． 步骤2：向沉淀a中加入过量的稀盐酸充分反应，沉淀全部溶解，生成0.22g气体。 步骤3：向无色滤液b中加入过量的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀c． 步骤4：向白色沉淀c中加入过量的稀盐酸，只有部分沉淀溶解。 根据以上信息判断，下列说法正确的是 A. 白色沉淀a的成分为2种物质 B. 无色滤液b中溶质为硫酸钠、硝酸镁 C. 该样品的组成为硝酸镁、氢氧化钠、碳酸钙 D. 若步骤3用硝酸钡溶液代替氢氧化钡溶液，不进行步骤4的探究也能得出相同结论 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共11题，共70分。 三、填空题(本大题共3题，共18分) 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氧气②石墨③氖气④干冰⑤氢氧化钙⑥氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用于人工降雨的是______。 （2）可用作干电池电极的是______。 （3）可用于制造电光源的是______。 （4）可供给人类呼吸的是______。 （5）可用作厨房调味品的是______。 （6）可用于配制波尔多液的是______。 17. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一、请回答下列问题： （1）钙元素是人体必需的___________(填“常量”或“微量”)元素。图一是钙元素在元素周期表中的部分信息和钙原子的结构示意图，由图一可知钙的相对原子质量是___________，钙原子在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子。 （2）科学家发现，通过化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置，图二是其中主要反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式___________，该反应中若生成28g“”，同时生成“”的质量为___________g。 18. 水是生命之源，人类的日常生活离不开水。 （1）图1是简易的净水装置，装置中活性炭吸附水中的异味和色素属于______变化（填“物理”或者“化学”）。 （2）常用净化水的方法有：①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化为生活用的自来水。应选用的方法和顺序为________（填下面的选项）。 A. ①②③④ B. ②④①③ C. ①③④ D. ②①④ （3）图2是电解水的装置图，试管a收集的气体是最理想的清洁能源，写出其燃烧时的化学方程式___________。 （4）图3实验中，冷水从_______（选填“A”或“B”）进入c仪器。 （5）下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是_______（填字母序号）。 A. 氢气在氧气中燃烧 B. 水的蒸发 C. 水的电解 D. 水的净化 四、简答题(本大题共3题，共18分) 19. 写出下列反应的化学方程式 （1）红磷在空气中燃烧_____； （2）工业上用稀硫酸除铁锈_____； （3）实验室用木炭还原氧化铜_____。 20. 我国元代《熬波图》详细记载了古代海盐的生产过程，包括制卤、煮盐等环节，如图1所示，该工艺制得的海盐中含有少量硫酸镁。氯化钠、硫酸镁在不同温度时的溶解度如图2所示。 回答下列问题： （1）40℃时，硫酸镁的溶解度为_______。 （2）煮盐环节的“捞沥撩盐”是指将湿盐挑到撩床上，沥去卤水，得到干盐。此过程与化学实验操作_______的原理相似。 （3）将硫酸镁的饱和溶液降温至t℃，没有晶体析出。则t的范围是_______。 （4）40℃时，向37g海盐样品中加入100g水，样品全部溶解得溶液甲。加热蒸发90g水，恢复到40℃，析出32.94g氯化钠，过滤，所得滤液为溶液乙。下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 原海盐样品中含32.94g氯化钠 B. 溶液甲为氯化钠的饱和溶液 C. 溶液乙为硫酸镁的饱和溶液 D. 溶液乙为氯化钠的饱和溶液 21. 金属材料在生活生产中有着非常广泛的应用。 （1）生活中，我们使用铁锅炒菜是利用铁的___________性。 （2）下列关于金属材料的说法中，正确的是___________。 A. 青铜的硬度比纯铜大 B. 金具有金属光泽属于金的化学性质 C. 生铁的含碳量比钢高 D. 钛和钛合金用于制造火箭、导弹等 （3）工业冶炼铝的原理为电解熔融的Al2O3，生成铝和一种气体，该反应的化学方程式为___________，其基本反应类型为___________。 （4）某钢铁厂每天需消耗3500tFe2O380%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是___________t。 （5）将镁和铁的混合物放入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液A和20g滤渣B，向滤渣B中滴加稀硫酸至不再有气体产生，收集到ng气体，过滤后得到3.2g滤渣C，则滤液A中一定含有的溶质为___________；收集到的气体的质量n的取值范围是___________。 五、实验题(本大题共3题，共24分) 22. 实验室制取气体的部分装置如下图所示，请回答下列问题： （1）请写出图A中标号仪器的名称：a___________。 （2）实验室采用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，可选择的一组装置是___________，该反应的化学方程式为___________。 （3）实验室制取并收集干燥的二氧化碳，可将装置B与装置___________(按连接顺序填字母序号)组合，其中起到干燥作用的装置中所盛放的药品名称是___________。若将装置B改为装置C，应在多孔塑料片上盛放的药品是___________。C装置内发生反应的化学方程式为___________。 根据下列实验图示回答问题。 （4）实验A可测定空气中氧气的含量，___________(填“能”或“不能”)用木炭代替红磷。 （5）实验B中，澄清石灰水与CO2反应的化学方程式是___________。 （6）实验C中，观察到气球浮起，说明CO2的密度比空气___________(填“大”或“小”)。 23. 我国向世界承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”——CO2排放量和转化量相等，达到相对零排放，为人类社会可持续发展贡献中国力量。 （1）“低碳行动”中的“碳”指的是___________(填“C”、“CO”或“CO2”)。 （2）目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，如石油、天然气和___________。在有石油的地方，一般都有天然气存在，天然气的主要成分是甲烷，其化学式为___________。 （3）我国科学家在研究中发现，捕集空气中CO2加氢气可制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是___________。 A. 反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B. 反应②中，生成1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C. 转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D. 等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 （4）乙醇是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为___________g。 24. A～D为实验室中未贴标签的4种溶液，分别为：澄清石灰水、碳酸钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液。化学小组的同学们为了确定其成分，开展了探究实验。 将A、B、C、D溶液两两混合，观察到的现象记录如图1所示(图中“-”代表无明显现象)。 （1）物质B是___________(写化学式)； （2）写出C与D反应的化学方程式___________。 （3）某同学将如图2两支试管充分反应后的废液倒入同一烧杯中，观察到有气泡产生，充分反应后得到澄清溶液，则该溶液中溶质的组成可能是___________。 （4）利用鉴别出的盐酸，同学们又开展了实验。他们取等质量的Al、Fe两种物质分别于等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与金属质量的关系如图3所示。反应结束后一定有剩余的是___________；B反应至a点时，所得溶液中的溶质为___________(写化学式)。 六、计算题(本题共2题，共10分) 25. 测土配方施肥。某块麦地经农技人员检测，每亩需要补充氮元素14kg。计算： （1）NH4NO3中前边氮元素的化合价为______； （2）NH4NO3中氮元素与氢元素的质量比为______。 （3）每亩需要施用硝酸铵______千克。 26. 将一定质量的NaC1和Na2CO3固体混合物，加入一定质量分数的盐酸溶液100g，恰好完全反应，生成气体4.4g，经测定反应后溶液中含氯元素的质量为14.2g。计算： （1）所加盐酸溶液的溶质质量分数： （2）原固体混合物中氯化钠的质量： （3）求反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留0.1%）。 和平区2024—2025学年度第二学期九年级第三次质量调查 化学学科 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 二、选择题(每小题2分，共10分，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分，有两个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分) 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】BD 【13题答案】 【答案】AD 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】AD 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共11题，共70分。 三、填空题(本大题共3题，共18分) 【16题答案】 【答案】（1）④ （2）② （3）③ （4）① （5）⑥ （6）⑤ 【17题答案】 【答案】（1） ①. 常量 ②. 40.08 ③. 失去 （2） ①. 3C+4NH32N2+3CH4 ②. 24 【18题答案】 【答案】（1）物理 （2）D （3） （4）B （5）AC 四、简答题(本大题共3题，共18分) 【19题答案】 【答案】 ①. 4P+5O22P2O5 ②. Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O ③. C+2CuO2Cu+CO2↑ 【20题答案】 【答案】（1）44.5g （2）过滤 （3）t1℃≤t＜t2℃ （4）BD 【21题答案】 【答案】（1）导热 （2）ACD （3） ①. ②. 分解反应 （4）2000 （5） ①. MgSO4 ②. 0.6g≤n<1.4g 五、实验题(本大题共3题，共24分) 【22题答案】 【答案】（1）铁架台 （2） ①. AF ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3） ①. GD ②. 浓硫酸 ③. 大理石 ④. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （4）不能 （5）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （6）大 【23题答案】 【答案】（1）CO2 （2） ①. 煤 ②. CH4 （3）C （4）8.8 【24题答案】 【答案】（1）NaOH （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （3）NaCl、CaCl2或(NaCl、CaCl2、HCl) （4） ①. Al ②. FeCl2、HCl 六、计算题(本题共2题，共10分) 【25题答案】 【答案】（1）-3 （2）7：1 （3）40 【26题答案】 【答案】（1）解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，参加反应的HCl的质量为y，生成氯化钠的质量为z = x=10.6g = y=7.3g = z=11.7g 所加盐酸溶液的溶质质量分数=×100%=7.3% 答：所加盐酸溶液的溶质质量分数为7.3%。 （2）解：反应后溶液中氯化钠的质量=14.2g÷×100%=23.4g 原固体混合物中氯化钠的质量=23.4g−11.7g=11.7g 答：原固体混合物中氯化钠的质量为11.7g。 （3）解：反应后溶液的质量=10.6g+11.7g+100g−4.4g=117.9g 反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈19.8% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.8%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $