2025年福建省福州四中、橘园洲中学中考模拟化学试卷

2025年福建省福州四中、橘园洲中学中考化学模拟试卷 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 一、单选题：本大题共10小题，共30分。 1.绚丽多彩的世界离不开化学家的贡献，我国在稀土资源的利用和保护方面作出了卓越贡献的科学家是(    ) A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 徐光宪 D. 屠呦呦 2.归纳与反思是学习化学的重要环节，下列归纳完全正确的是(    ) A.性质与用途 B.化学与安全 ①氢气无色无味——作为保护气 ②金刚石硬度大——切割玻璃 ①重金属中毒——喝鲜牛奶、豆浆等解毒 ②煤气泄漏——立即打开排气扇 C.化学与能源 D.化学与环境 ①煤、石油、天然气——不可再生能源 ②酒精——可再生能源 ①-次性塑料袋大量使用——白色污染 ②二氧化碳过多排放——酸雨 A. A B. B C. C D. D 3.实验是学习化学的一条重要途径，下列图示实验操作中正确的是(    ) A. 量取水 B. 稀释浓硫酸 C. 向试管中加入石灰石 D. 蒸发溶液 4.马灯是上世纪中国一种常见的照明工具，用一段时间后，玻璃灯罩会变黑。下列分析错误的是(    ) A. 加油口添加煤油，是增加可燃物 B. 转运拉杆调节灯芯长短，可控制火焰大小 C. 玻璃灯罩虽可防风，但也易造成煤油燃烧不充分 D. 吹灭马灯的原理是隔绝氧气 5.下列有关说法错误的是(    ) A. 分类观念：纯碱、小苏打、大理石都属于盐 B. 科学态度与责任：在生活区做好安全宣传工作，避免居民在下水道或井盖附近燃放烟花 C. 模型与推理：水是无色、无味、透明的液体，则无色、无味、透明的液体一定是水 D. 科学思维：金刚石、石墨硬度不同，是因为二者的原子排列方式不同 6.“中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢。如图是镍在元素周期表中的部分信息，下列有关镍元素的说法正确的是(    ) A. 镍的单质是由镍原子构成的 B. 镍原子中有28个中子 C. 钢中加入镍制成不锈钢，主要是为了增加其硬度 D. 镍原子的质量是碳12原子质量的倍 7.苯酚是常用消毒剂，下列有关苯酚的说法错误的是(    ) A. 从微观上看：1个苯酚分子中含有13个原子 B. 从宏观上看：苯酚由碳、氢氧三种元素组成 C. 从分类上看：苯酚属于有机化合物 D. 从质量上看：苯酚中碳、氧两种元素的质量比为6：1 8.如图是几种分子的模型，请由图分析，下列说法正确的是(    ) A. 氧气和二氧化碳中都含有氧分子 B. 氢气是由氢分子构成，氢分子是由氢原子构成 C. 中H的化合价为价 D. 二氧化碳的相对分子质量为28 9.科学的进步源于发现问题、解决问题。下列实验方案不能达到目的的是(    ) 选项 实验目的 实验方案 A 检验雨水是否为酸雨 取样后滴加酚酞溶液 B 鉴别和 将气体通入澄清的石灰水 C 鉴别蔗糖溶液和生理盐水 取样后测导电性 D 除去溶液中少量的HCl 加入过量的，过滤 A. A B. B C. C D. D 10.在空气中“煅烧”会生成不同的含锰化合物，各含锰化合物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。“”为其中一个反应。下列说法正确的是(    ) A. X是CO气体 B. 、MnO、氧元素的化合价依次升高 C. 要得到较纯的，温度控制在左右 D. “煅烧”，生成的质量为87g 二、填空题：本大题共3小题，共21分。 11.世界非物质文化遗产“端午节”有着丰富的习俗。 “划龙舟”：传统木质龙舟逐渐被替换成玻璃钢材质的龙舟。玻璃钢属于______填“金属”、“合成”或“复合”材料。 “插艾草”：艾草富含挥发油，可驱蚊杀菌，从微观角度分析，艾草能散发出馨香味的原因是______。 “撒雄黄”：雄黄是四硫化四砷的俗称，砷元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。 ①砷属于______填“金属”或“非金属”元素。 ②图中______。 “包粽子”：粽子的主要原料为大米，大米中富含的营养素是______。 12.根据图文回答问题。 Ⅰ中国高度 空间站利用太阳能电池电解水，电解水过程中能量转变是______化学能。 神舟飞船大量使用某合金减轻船体质量，利用该合金的性质是______。 氦元素在月壤里主要存在形式是氦，在地球上主要是氦，这两种原子的结构示意图如图所示，氦和氦的区别是______。 Ⅱ中国深度 海底的可燃冰主要含有甲烷水合物，写出甲烷完全燃烧的化学方程式______。 膜分离技术是利用特殊的分离膜使水分子通过，其他离子不能通过，进而淡化海水。这是利用各成分的______不同。 A.微粒大小 B.密度 C.溶解度 D.化学性质 Ⅲ中国速度 高铁建设中，利用高温条件下铝和氧化铁反应，生成氧化铝和熔融的铁，焊接钢轨，该反应的化学方程式为______。 13.燃料随着时代发展在不断变迁，图1为“燃料的变迁”的发展图。 图1中容易造成酸雨的燃料是______ 写一种。 正丁烷结构相对稳定，目前大部分作为低价值燃料。图2是将正丁烷转化成更高经济价值的乙烯、丙烯的微观过程。 ①写出脱氢过程的化学方程式______。 ②从微观角度解释、化学性质不同的原因______。 通过研究燃料的变迁，预测未来燃料的发展方向是______。 三、流程题：本大题共1小题，共13分。 14.2023年，我国粮食产量达到万亿斤，连续9年稳定在万亿斤以上，今年两会计划报告指出，扎实推进新一轮千亿斤粮食产能提升行动。其中完善农药化肥保供稳价是主要措施之一。 Ⅰ“波尔多液”是农业上应用历史最长的一种杀菌剂。化工厂常利用废弃铜料只含有铜和一定量的铁和石灰石制备“波尔多液”，流程如图所示。请回答下列问题。 反应器1中将硫酸以喷淋方式注入的目的是______。 反应器3中发生反应的化学方程式是______。 反应器3和反应器4的内壁均不能为铁制品，原因是______。 废液A中溶质有______，波尔多液是______填“溶液”或“悬浊液”。 Ⅱ可用于制备尿素主要流程如图所示。 已知：合成氨中，发生的反应是氮气和氢气化合生成氨气。 尿素属于______肥，可加入______填试剂名称来区分尿素和氯化铵。 “自热转化”步骤产生的CO和主要来自反应，该反应需大量吸热，但“自热转化”过程中外界不提供热量，则该反应所需热量可能来自______。 合成氨的反应中，化合价升高的元素是______。 “氨分离”后，循环利用的气体X的成分有______填化学式。 四、简答题：本大题共1小题，共13分。 15.中国力争2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。化学兴趣小组的同学在实验室围绕“碳中和”展开了一系列项目式学习。 任务一：的制备 实验室制备二氧化碳发生反应的化学方程式为______，如图所示装置为实验室制取二氧化碳常用的发生装置，写出仪器 a的名称______，若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置为______填字母。 碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现“碳中和”的4种主要途径。科学家预测，到2060年，4种途径对全球“碳中和”的贡献率如图所示。 到2060年，对全球“碳中和”贡献率最大的途径是______，该途径可有效保护化石能源，据此推理该途径的措施是______。 碳封存是先将气态压缩成超临界流体，然后注入不可采用的煤层，利用煤对气体的吸附能力不同，用驱替气体，该过程体现的吸附能力：______填“>”“<”或“=”，从微观角度解释，变成超临界流体过程中发生变化的是______。 碳循环是自然界物质和能量循环的重要组成部分，请举一例其在生物圈中的循环方式：______。 请提出一条关于碳减排的有效措施：______。 任务三：自制简易捕捉器 某同学利用如图装置比较不同吸收剂对的吸收效果。将以相同流速通入不同的吸收剂中，在第30秒时，观察澄清石灰水的变化情况实验结果如表所示。 吸收剂 用量 烧杯中的现象 水 30 浑浊 饱和石灰水 30 较浑浊 溶液 30 无明显现象 上述吸收剂中，吸收效果最好的是______，该小组同学选择最佳吸收剂，自制了如图所示的简易捕捉器，该方法中石灰乳的作用是______。 五、探究题：本大题共2小题，共23分。 16.化学兴趣小组的同学们利用寒假时间，通过参观场馆、采访专家、实验模拟等形式，就“海洋资源的综合利用”展开了项目式学习。 活动一：认识海洋资源。 【查阅资料】 海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供的资源是______写一种。 海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种______填“元素”“原子”或“单质”占海水所溶解物质总质量的以上，从中可以提取50多种化学物质。 活动二：了解海水淡化。 【采访专家】同学们了解蒸馏法和膜分离法如图是两种常用的海水淡化方法，图中加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜。 【交流心得】 将海水蒸发淡化的过程属于______填“物理”或“化学”变化。 淡化后的水属于______“软水”或“硬水”。 利用石墨烯光热材料可高效处理海水如图，该技术通过构建多级微孔道复合蒸发器，利用太阳光实现水蒸发，复合蒸发器净水过程，利用石墨烯具有______的性质写一种。该过程中水分子的______选填“间隔”或“种类”发生改变。 活动三：海水晒盐 莆田盐场是我省海盐产量最大的盐场，盐场生产食盐的主要流程如图。 上述流程对应实验室中的基本操作是取样、______、过滤、洗涤。 海水中含有，在时，为从1000g海水中获得不含的NaCl，收盐前应该剩余水的质量最少为______列出计算式。注：NaCl、溶解度如表。 温度 30 不同物质的溶 NnCl 用饱和的NaCl溶液进行洗盐，其目的是______。 17.洗涤和洗护用品的发明与发展，是人类文明进步的重要标志之一。 Ⅰ天然洗涤剂 古代人们常用草木灰主要成分碳酸钾作为洗涤剂。现设计实验验证草木灰的主要成分，并完成实验报告。 【查阅资料】金属或其化合物在火焰上灼烧时会使火焰呈现特征颜色，如钠元素为黄色，钾元素为紫色，钙元素为砖红色。 实验步硼 实验现象 实验结论 ①取适量草木灰样本与蒸馏水在烧杯中充分混合搅拌后静置，取上层清液于试管中，______ 填具体操作，并将产生的气体通入澄清石灰水中 产生的气体使澄清的石灰水变浑浊 草木灰中含有碳酸根离子 ②用铂丝蘸取上层清液，在火焰中灼烧 ______ 草木灰中含有钾元素 ①用pH计测得草木灰浸出液的pH为，说明草木灰浸出液呈______填“酸性”或“碱性”。 ②《周礼考工记》中记载，古人曾在草木灰的水溶液中加入贝壳烧成的灰主要成分为，利用生成物中的氢氧化钾来清洗丝帛。上述过程中生成氢氧化钾的化学方程式是______。 Ⅱ合成洗涤剂 1959年，上海永兴化工厂建设并投产，标志中国合成洗涤剂工业的诞生。合成洗涤剂的核心成分为表面活性剂和助洗剂。过碳酸钠是一种常见的助洗剂，实验室用与稳定剂的混合溶液和的溶液反应制备过碳酸钠，流程如图： 【查阅资料】过碳酸钠在异丙醇有机溶剂中的溶解度较低。 反应釜中温度不宜超过的原因是______。 反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙酵，静置、过滤、洗涤、干燥，获得过酸钠固体，加入异丙醇的目的是______。 实验中用到的在工业上可用侯氏制碱法获取，相关反应原理是。若生产过程中获取了84吨，理论上加热后可以得到的质量是多少？写出计算过程 答案和解析 1.【答案】C  【解析】解：侯德榜是侯氏制碱法的创始人，故选项错误； B.张青莲是我国测量相对原子量的专家，故选项错误； C.徐光宪是研究稀土化学元素的专家教授，在稀土资源的利用和保护方面作出了卓越贡献，故选项正确； D.我国研究青蒿素并成为首位获得诺贝尔奖的女科学家是屠呦呦，故选项错误。 故选：C。 根据我国化学家的成就进行分析解答。 关注时事也是学习化学的一种重要途径，在学习化学的同时了解化学史也是十分必要的，本题难度不大，重在考查基础知识。 2.【答案】C  【解析】解：氦气作保护气是因为化学性质稳定，不是无色无味，①错误；金刚石硬度大用于切割玻璃，②正确，A不完全正确。 B.重金属中毒喝鲜牛奶等解毒，①正确；煤气泄漏不能立即开排气扇，易产生电火花引发爆炸，②错误，B不完全正确。 C.煤、石油、天然气是不可再生能源，①正确；酒精可通过粮食发酵等获得，是可再生能源，②正确，C完全正确。 D.一次性塑料袋大量使用造成白色污染，①正确；二氧化碳过多排放导致温室效应，不是酸雨酸雨主要因二氧化硫、氮氧化物等，②错误，D不完全正确。 故选：C。 A.根据物质的性质决定用途来分析； B.根据安全事故处理的方法来分析； C.根据能源的种类及特点来分析； D.根据一次性塑料、二氧化碳对环境的影响来分析。 本题考查的知识点较多，难度不大，掌握学科基础知识即可解答。 3.【答案】B  【解析】解：A、量取水时视线要平视凹液面的最低处，操作错误； B、稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中并用玻璃棒不断的搅拌，操作正确； C、向试管内加入块状固体试管不能直立，要平放，操作错误； D、蒸发溶液时在蒸发皿中进行，不是使用烧杯，操作错误； 故选：B。 根据常见的实验操作以及注意事项进行分析解答即可。 本题考查的是常见的实验操作的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。 4.【答案】D  【解析】解：A、煤油是可燃物，添加煤油可以增加可燃物，故说法正确； B、灯芯长短可以调节煤油与氧气的接触大小，灯芯适当增长，火焰会变大，故说法正确； C、防风罩主要防止空气对火焰的影响，空气不能充分进入，也会导致氧气不充分使煤油燃烧不充分，故说法正确； D、灭火的原理是降低温度至可燃物着火点以下，故说法错误。 故选：D。 根据题中信息结合灭火的原理等进行分析。 此题难度不大，掌握常见的灭火的方法和酒精灯的有关知识等即可顺利解答。 5.【答案】C  【解析】解：纯碱碳酸钠，化学式、小苏打碳酸氢钠，化学式、大理石主要成分碳酸钙，化学式，它们都是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，都属于盐，故正确。 B.下水道中可能有甲烷等可燃性气体，在下水道或井盖附近燃放烟花，易引发爆炸等危险，在生活区做好安全宣传工作可避免危险发生，体现科学态度与责任，故正确。 C.水是无色、无味、透明的液体，但无色、无味、透明的液体不一定是水，比如酒精、蔗糖溶液等也可能是无色、无味、透明的，故错误。 D.金刚石、石墨都是由碳原子构成的单质，二者硬度不同，是因为碳原子排列方式不同，故正确。 故选：C。 A.根据盐的概念来分析； B.根据下水道中可能有甲烷等可燃性气体来分析； C.根据常见液体的颜色来分析； D.根据结构决定性质来分析。 本题考查的知识较为基础，难度不大，掌握学科基础知识即可解答。 6.【答案】A  【解析】解：镍属于金属单质，镍的单质是由镍原子构成的，故A正确； B.由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则镍原子序数为28，汉字下方的数字表示相对原子质量，则镍的相对原子质量为，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量质子数+中子数，则镍原子的中子数，故B错误； C.钢属于铁合金，钢中加入镍制成不锈钢，主要是为了隔绝氧气和水，达到防锈的目的，故C错误； D.以一种碳原子即碳原子质量的作为标准，其它原子的质量实际质量跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量；由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则镍的相对原子质量为，镍原子质量是碳12原子质量的倍，故D错误； 故选：A。 根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。 本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。 7.【答案】D  【解析】解：A、1个苯酚分子是由6个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成的，则每个苯酚分子中含有13个原子，故选项说法正确； B、苯酚是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确； C、苯酚是由碳、氢、氧三种元素组成的，苯酚属于有机化合物，故选项说法正确； D、苯酚中碳、氢元素的质量比：：1，故选项说法错误； 故选：D。 A、根据每个苯酚分子的构成进行分析判断． B、根据苯酚化学式的含义进行分析判断． C、根据有机化合物定义分析． D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析解答. 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。 8.【答案】B  【解析】解：A、由物质的构成可知，氧气中含有氧分子，二氧化碳中含有二氧化碳分子，不含有氧分子，故A说法不正确； B、氢气是由氢分子构成，氢分子是由氢原子构成，故B说法正确； C、中H的化合价为价，故C说法不正确； D、二氧化碳的相对分子质量为44，不是28，故D说法不正确； 故选：B。 A、根据物质的构成分析； B、根据氢气的构成分析； C、根据化合价原则分析； D、根据化学式的意义计算。 本题考查了的知识较为简单，根据已有的知识分析解答即可。 9.【答案】A  【解析】解：A、酸性溶液和中性溶液均不能使酚酞溶液变色，故无法检验雨水是否为酸雨，故A错误； B、将气体通入澄清的石灰水中，变浑浊的是二氧化碳，无明显现象的是氮气，可以鉴别，故B正确； C、蔗糖在水溶液中以分子形式存在，不具有导电性；生理盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠在水溶液中以离子形式存在，具有导电性，故取样后测导电性能够区分蔗糖溶液和生理盐水，故C正确； D、碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的不溶于水，可以过滤除去，符合除杂原则，故D正确。 故选：A。 A、根据酸性溶液和中性溶液均不能使酚酞溶液变色进行分析。 B、根据将气体通入澄清的石灰水中，变浑浊的是二氧化碳进行分析。 C、根据物质的导电性进行分析。 D、根据碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析。 本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。 10.【答案】C  【解析】解：A、在方程式中，反应前的锰原子、碳原子和氧原子的数目分别为：2、2、8，反应后的锰原子、碳原子和氧原子的数目分别为：2、0、4，由质量守恒定律反应前后原子的种类和数目保持不变可知，2X中含有2个碳原子和4个氧原子，X的化学式为，故A说法错误； B、在中，氧元素的化合价为价，由化合价原则可推出，锰元素的化合价为价，在MnO中，氧元素的化合价为价，由化合价原则可推出，锰元素的化合价为；中，氧元素的化合价为价由化合价原则可推出，锰元素的化合价为；由此可知，、MnO、氧元素的化合价不是依次升高，故B说法错误； C、由图示可知，时，质量分数最高，要得到较纯的，温度控制在左右，故C说法正确； D、设：“煅烧”，生成的质量为x。 230                              174 115g                              x     解得：。 根据计算可知，若按方式反应时，生成的质量为87g，但这个反应只是煅烧其中的一个反应，还有其他的反应，因此“煅烧”，生成的质量不一定为87g，故D说法错误。 故选：C。 根据题意，在空气中煅烧会生成不同锰的氧化物，结合其质量分数随煅烧温度的变化关系图，进行分析判断。 本题难度不大，理解在空气中煅烧时锰的氧化物的质量分数随煅烧温度的变化关系图的含义是正确解答本题的关键。 11.【答案】复合   分子在不断运动   ①非金属； ②5   糖类  【解析】解：玻璃钢是由玻璃纤维无机非金属材料和树脂有机高分子材料复合而成的材料，因此玻璃钢属于复合材料。故答案为：复合。 艾草富含挥发油，其能散发出馨香味的原因是分子在不断运动。挥发油中的分子会不断扩散到空气中，从而被我们闻到。故答案为：分子在不断运动。 ①根据元素周期表中的信息，砷元素的名称为“砷”，带有“石”字旁，因此砷属于非金属元素。故答案为：非金属； ②根据原子结构示意图，砷原子的核外电子数为33，其中第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有18个电子，第四层有5个电子。因此，。故答案为：5。 大米中富含的主要营养素是糖类。大米的主要成分是淀粉，而淀粉属于糖类。故答案为：糖类。 根据玻璃钢的组成成分判断其材料类型。 从微观角度分析艾草散发馨香味的原因，结合分子的性质进行解答。 根据元素周期表的信息和原子结构示意图，判断砷元素的类别以及图中n的值。 根据大米中富含的主要营养素进行判断。 本题主要考查了材料的分类、分子的性质、元素的分类以及营养素的相关知识。解题时需要注意从题干中抽取有用的信息，并结合已有的知识进行分析和解答。 12.【答案】太阳能电能   密度小   中子数不同     A     【解析】解：太阳能电池电解水，是将太阳能转化为电能，然后电能再转化为化学能，所以电解水过程中能量转变是太阳能电能化学能；故答案为：太阳能电能。 神舟飞船大量使用某合金减轻船体质量，是因为该合金具有密度小的性质，密度小的材料在相同体积下质量更小，有利于减轻船体质量，故利用该合金的性质是密度小；故答案为：密度小。 原子的种类由质子数和中子数决定，氦和氦质子数都是2，从原子结构示意图看，它们的中子数不同，氦的中子数为，氦的中子数为，所以氦和氦的区别是中子数不同；故答案为：中子数不同。 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，根据化学反应前后原子种类和数目不变进行配平，化学方程式为；故答案为：。 膜分离技术是利用特殊的分离膜使水分子通过，其他离子不能通过，这是因为水分子的微粒大小与其他离子的微粒大小不同，分离膜的孔径允许水分子通过，而阻止其他离子通过，不是利用密度、溶解度和化学性质；故选：A。 高温条件下铝和氧化铁反应生成氧化铝和铁，根据化学反应前后原子种类和数目不变进行配平，化学方程式为；故答案为：。 太阳能电池将太阳能转化为电能，电解水时电能又转化为化学能储存在生成的氢气和氧气中。 合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等性质。 从原子结构示意图可以看出，氦和氦的质子数相同，都属于氦元素，但中子数不同，所以它们属于同种元素的不同核素或同位素。 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，据此书写反应的化学方程式。 膜分离技术利用特殊的分离膜使水分子通过，其他离子不能通过，这是利用了各成分微粒大小的不同。 高温条件下铝和氧化铁反应生成氧化铝和铁，据此书写反应的化学方程式。 本题难度适中，考查范围较广，涉及能量转化、合金性质、原子结构、化学方程式书写以及物质分离原理等多个化学知识点，通过分析原子结构、书写化学方程式等，培养了学生的微观分析能力和证据推理能力；通过了解化学知识在国家科技发展中的应用，培养了学生的科学态度和社会责任感。 13.【答案】煤或石油    分子构成不同  清洁或热值高等合理即可  【解析】解：煤、石油燃烧过程中都能生成二氧化硫等，从而导致酸雨； ①由微观反应示意图可知，图2所示反应是正丁烷在催化作用下生成和，故脱氢过程的化学方程式为：； ②不同种的分子化学性质不同，、化学性质不同是因为它们分子的构成不同； 通过研究燃料的变迁，预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又高效的能源。 故答案为：煤或石油； ①； ②分子构成不同； 清洁或热值高等合理即可。 根据燃料燃烧对环境的影响来分析； 根据微观反应示意图的信息、化学方程式的写法以及分子结构来分析； 根据燃料的发展方向来分析。 本题难度不大，掌握燃料燃烧对环境的影响、微观反应示意图的信息等是解题的关键。 14.【答案】增大反应物接触面积，反应更快、更充分     铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜   硫酸亚铁、硫酸；悬浊液   氮；氢氧化钙   甲烷燃烧   氢元素   、  【解析】反应器1中将硫酸以喷淋方式注入的目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分。 故答案为：增大反应物接触面积，反应更快、更充分。 反应器3中，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，发生反应的化学方程式是。 故答案为：。 反应器3和反应器4的内壁均不能为铁制品，原因是铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。 故答案为：铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。 废液A中溶质有反应生成的硫酸亚铁和过量的硫酸，波尔多液中含有难溶于水的氢氧化铜，是悬浊液。 故答案为：硫酸亚铁、硫酸；悬浊液。 尿素属于氮肥，可加入氢氧化钙来区分尿素和氯化铵尿素不能和氢氧化钙反应，混合时无明显现象；氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，混合时产生刺激性气味。 故答案为：氮；氢氧化钙。 “自热转化”步骤产生的CO和主要来自反应，该反应需大量吸热，但“自热转化”过程中外界不提供热量，则该反应所需热量可能来自甲烷燃烧放出的热量。 故答案为：甲烷燃烧。 合成氨的反应中，化合价升高的元素是氢元素由氢气中的0变成氨气中的。 故答案为：氢元素。 “氨分离”后，循环利用的气体X的成分有、。 故答案为：、。 反应器1中将硫酸以喷淋方式注入的目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分。 氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。 铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。 废液A中溶质有反应生成的硫酸亚铁和过量的硫酸，波尔多液中含有难溶于水的氢氧化铜，是悬浊液。 尿素属于氮肥，氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，氨气具有刺激性气味。 甲烷燃烧生成树集合二氧化碳，放热。 单质中元素化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零。 “氨分离”后，循环利用的气体X的成分有、。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 15.【答案】；C；   碳减排；减少化石燃料的燃烧；   <；分子间隔变小；   光合作用；   植树造林；   溶液；检验是否被吸收  【解析】实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为，仪器a的名称是锥形瓶，若要控制反应的发生与停止应选择的发生装置为C； 到2060年，对全球“碳中和”贡献率最大的途径是碳减排，该途径可有效保护化石能源，据此推理该途径的措施是减少化石燃料的燃烧； 碳封存是先将气压缩成超临界流体，然后注入不可采用的煤层，利用煤对气体的吸附能力不同，用驱替气体，该过程体现的吸附能力：，从微观角度解释，变成超临界流体过程中发生变化的是分子间隔变小； 碳循环是自然界物质和能量循环的重要组成部分，请举一例其在生物圈中的循环方式：光合作用； 碳减排的有效措施：植树造林； 上述吸收剂中，吸收效果最好的是溶液，该小组同学选择最佳吸收剂，自制了如图所示的简易捕捉器，该方法中石灰乳的作用是检验是否被吸收。 故答案为： ；C； 碳减排；减少化石燃料的燃烧； ；分子间隔变小； 光合作用； 植树造林； 溶液；检验是否被吸收。 根据实验室制取二氧化碳的反应原理和仪器名称进行分析； 根据碳中和的途径进行分析； 根据碳封存的原理进行分析； 根据微观角度分析的变化； 根据碳循环的途径进行分析； 根据实验结果进行分析。 本题主要考查了二氧化碳的实验室制取、碳中和的途径、碳减排的措施等，难度不大。 16.【答案】化学资源答案不唯一；   元素；   物理；   软水；   导热性答案不唯一；间隔；   蒸发；  ；   除去NaCl晶体表面附着的杂质，同时减少NaCl晶体的溶解损失  【解析】海洋资源丰富多样，除了水资源外，还包含化学资源如各种盐类等、矿石资源如锰结核等、生物资源海洋中的动植物等、能源资源如潮汐能等等，故答案为：化学资源答案不唯一。 海水中的氯、钠、镁、钾、溴等是以元素的形式存在于海水中，它们占海水所溶解物质总质量的以上，从这些元素组成的物质中可以提取50多种化学物质，故答案为：元素。 海水蒸发淡化的过程中只是水的状态发生了变化，从液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化。故答案为：物理； 淡化后的水中几乎不含可溶性钙、镁化合物，属于软水。故答案为：软水； 利用石墨烯光热材料处理海水，利用了石墨烯具有良好的导热性、耐高温答案不唯一。水蒸发过程中，水分子之间的间隔变大，水分子的种类没有发生改变。故答案为：导热性答案不唯一；间隔； 海水晒盐的流程对应实验室中的基本操作是取样、蒸发、过滤、洗涤。故答案为：蒸发； 时的溶解度是33g，要使完全溶解在水中且没有析出，设最少需要水的质量为x，根据溶解度的定义可知，，解得，所以收盐前应该剩余水的质量最少为。故答案为：； 用饱和的NaCl溶液进行洗盐，因为饱和NaCl溶液不能再溶解NaCl，但可以溶解等杂质。所以洗盐的目的是除去NaCl晶体表面附着的杂质，同时减少NaCl晶体的溶解损失。故答案为：除去NaCl晶体表面附着的杂质，同时减少NaCl晶体的溶解损失。 根据海洋资源种类分析； 海水中的氯、钠、镁、钾、溴等是以元素的形式存在于海水中。 没有新物质生成的变化，属于物理变化； 软水是指不含或含有少量可溶性钙、镁化合物的水； 根据通过信息分析； 海水晒盐的流程对应实验室中的基本操作是取样、蒸发、过滤、洗涤； 根据溶解度定义分析； 根据饱和溶液定义分析。 本题考查的知识点较多，但难度不大，加强化学知识的归纳和学习即可分析解答。 17.【答案】①滴加稀盐酸； ②火焰呈现紫色；   ①碱性； ②；   减少过氧化氢的分解；   减少溶解的过碳酸钠固体，获得更多的产物；   53g  【解析】①实验结论是草木灰中含有碳酸根离子，现象为产生的气体使澄清的石灰水变浑浊，说明加入了酸，则取适量草木灰样本与蒸馏水在烧杯中充分混合搅拌后静置，取上层清液于试管中，滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中； ②钾元素在火焰上灼烧时呈现紫色，结论是草木灰中含有钾元素，则用铂丝蘸取上层清液，在火焰中灼烧，火焰呈现紫色； ①，溶液呈碱性，用pH计测得草木灰浸出液的pH为，说明草木灰浸出液呈碱性； ②在草木灰的水溶液中加入贝壳烧成的灰主要成分为，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为； 过氧化氢易分解，温度越高，分解速率越快，则反应釜中温度不宜超过的原因是减少过氧化氢的分解； 查阅资料可知，过碳酸钠在异丙醇有机溶剂中的溶解度较低，反应结束后，向反应液中加入异丙酵的目的是减少溶解的过碳酸钠固体，获得更多的产物； 设理论上加热后可以得到的质量是x，    168               106    84g                 x 答：理论上加热后可以得到的质量是53g。 故答案为：①滴加稀盐酸； ②火焰呈现紫色； ①碱性； ②； 减少过氧化氢的分解； 减少溶解的过碳酸钠固体，获得更多的产物； 。 根据碳酸根离子的验证以及焰色反应来分析解答； 根据木灰浸出液的pH为来分析解答；根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾来分析解答； 根据过氧化氢易分解，温度越高，分解速率越快来分析解答； 根据过碳酸钠在异丙醇有机溶剂中的溶解度较低来分析解答； 根据碳酸氢钠的质量结合化学方程式进行计算。 本题主要考查考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。 第20页，共22页 学科网（北京）股份有限公司 $$