第08讲 元素与物质的分类-【暑假自学课】2025年新高一化学暑假提升精品讲义（鲁科版2019）

第08讲 元素与物质的分类 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 根据物质的组成和性质分类 1．化学研究的基础：任何物质都是由______组成的，根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。 2．根据元素组成的物质种类 （1）单质 ①元素组成：由______组成的纯净物，每一种元素都可以形成单质，属于元素的游离态存在形式。 ②同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的______。如碳元素的三种常见同素异形体有______；O2与______是氧元素的同素异形体；等等。 （2）化合物 知识点2 常见物质的分类 注意：（1）酸的元数是根据酸电离出H＋的个数，而不是分子中氢原子的个数，如CH3COOH是一元酸而不是四元酸。 （2）酸性氧化物与相应酸中某元素的化合价相同。如HO3的酸性氧化物为2O5。 2．氧化物的分类及关系 （1）酸性氧化物 ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如______。 ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如______。 （2）碱性氧化物 ①碱性氧化物一定是金属氧化物。 ②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。 （3）两性氧化物 既能与酸反应又能与碱反应且均生成盐和水的氧化物为两性氧化物，如______。 3．物质分类的注意事项 （1）根据不同的标准可以对化学物质和化学反应进行不同的分类，因此没有固定的分类标准，就不会有正确的分类。如：把物质分为混合物、纯净物、化合物，就是分类标准不统一导致的错误。混合物和纯净物是并列关系，而纯净物包含化合物。 （2）概念间的关系——“并列”“包含”与“交叉”。 树状分类法 交叉分类法 知识点3 物质的性质 1．物质间的转化关系 2．用化学方程式表示出各类物质间的转化关系。 金属铁、木炭、氧气、氧化钙、二氧化碳、水、稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、CuSO4溶液。 转化关系 反应实例 单质→化合物 3Fe+2O2Fe3O4 C+O2CO2 酸性氧化物+水→酸 CO2+H2OH2CO3 碱性氧化物+水→碱 CaO+H2OCa（OH）2 酸+碱→盐+水 HCl+NaOHNaCl+H2O H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O Ca（OH）2+H2SO4 CaSO4+2H2O Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O 酸+盐→新酸+新盐 HCl+AgNO3HNO3+AgCl↓ 碱+盐→新碱+新盐 CuSO4+2NaOHCu（OH）2↓+Na2SO4 盐+盐→新盐+新盐 NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3 知识点4 分散系及其分类 知识点5 胶体的性质、分离提纯及应用 1．丁达尔现象（或丁达尔效应） （1）含义：当____________通过胶体时，在入射光______可观察到光亮的______的现象。 （2）原因：丁达尔现象是胶体中分散质微粒对可见光______而形成的。 （3）应用：在实验室里鉴别胶体和溶液。 2．聚沉 （1）含义：胶体形成______析出的现象。 （2）方法：向胶体中加入______或对胶体______、______等。 （3）应用：盐卤点豆腐，水泥厂的静电除尘等。 3．电泳 （1）概念：胶体微粒在外电场的作用下发生____________的现象。 （2）原因：__________________细小，具有巨大的比表面积，能较强地吸附电性相同的离子，从而使胶体微粒______。 （3）应用：工业上用于电泳电镀、电泳除尘等。 4．胶体的分离和提纯 （1）胶体与浊液的分离：______ ①原理：胶体微粒可以透过______，而浊液不能透过______ ②图示： （2）胶体与溶液的分离：______ ①原理：胶体微粒不能透过______，而小分子、离子能够透过______ ②图示： 教材习题01（P49） 2 . 酸性氧化物一般不具有的性质是（ ）。 A. 与水反应生成酸 B. 与碱性氧化物反应生成盐和水 C. 与酸反应生成盐和水 D. 与碱反应生成盐和水 解题方法 A：多数酸性氧化物（如 CO₂、SO₃）能与水反应生成酸，属于常见性质。 B：酸性氧化物可与碱性氧化物（如 CaO）反应生成盐，属于常见性质。 C：酸性氧化物通常不与酸反应生成盐和水，不属于一般性质。 D：与碱反应生成盐和水是酸性氧化物的定义性性质。 【答案】 教材习题02（P49） 3. 下列物质中，能与酸反应并将酸转化为具有相同酸根的盐的是（ ）。 A. 金属单质 B. 非金属单质 C. 碱性氧化物 D. 酸性氧化物 E. 碱 F. 酸 G. 盐 解题方法 A. 金属单质：与酸反应生成盐和氢气，酸根不变。如锌与硫酸反应生成硫酸锌，酸根均为硫酸根。B. 非金属单质：一般不与酸反应生成盐，无法满足条件。C. 碱性氧化物：与酸反应生成盐和水，酸根不变。如氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，酸根均为氯离子。D. 酸性氧化物：通常不与酸反应，无法生成盐。E. 碱：与酸反应生成盐和水，酸根不变。如氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠，酸根均为硝酸根。F. 酸：与其他物质反应时，酸根可能改变（如盐酸与硝酸银反应生成硝酸，酸根由氯离子变为硝酸根）。G. 盐：与酸发生复分解反应时，酸根可能改变（如氯化钠与硫酸反应生成硫酸钠，酸根由氯离子变为硫酸根）。 【答案】 考点一 物质分类 1．下列物质分类正确的是( ) 选项 酸性氧 化物 碱性氧 化物 酸 碱 盐 A CO2 Mn2O7 H2SO4 KOH NaHCO3 B CO Na2O HCl NaOH NaCl C SO2 CuO CH3COOH Na2CO3 CaF2 D SO3 CaO HNO3 Ca(OH)2 CaCO3 2．符合图中阴影部分的物质是( ) A．K2CO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaHCO3 3．下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来(分类标准合理即可)。 （1）NaCl、KCl、NaClO、MgCl2________。 （2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3________。 （3）H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4________。 （4）空气、N2、氯化氢气体、CuSO4·5H2O________。 （5）铜、金、汞、钠________。 【思维拓展】酸碱盐的分类 考点二：氧化物的分类和性质 4．如图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是( ) A．X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物 B．X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物 C．X为强碱、Y为碱、Z为化合物 D．X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物 【思维拓展】（1）酸性氧化物 ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。 （2）碱性氧化物 ①碱性氧化物一定是金属氧化物。 ②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。 （3）两性氧化物 既能与酸反应又能与碱反应且均生成盐和水的氧化物为两性氧化物，如Al2O3。 考点三：分散系 5．有下列分散系 ①饱和食盐水 ②食醋 ③雾 ④云 ⑤淀粉溶液 ⑥血液 ⑦泥水 ⑧烟水晶 ⑨有色玻璃 ⑩石灰乳 ⑪豆浆 ⑫牛奶 请思考回答下列问题： （1）上述分散系中属于溶液的有________(填序号，下同)，属于浊液的有________，属于胶体的有________。 （2）分散系②⑤⑥⑦⑩中分散质能透过滤纸的有______。 （3）上述分散系是气溶胶的有______，固溶胶的有______。 （4）证明淀粉溶液是胶体的方法叫做______________。 6．Fe(OH)3胶体的制备与性质 图1 图2 请思考回答下列问题： （1）沸水换成氨水或NaOH溶液，能否得到Fe(OH)3胶体？ （2）在制备Fe(OH)3胶体时，能否用玻璃棒搅拌？ （3）向Fe(OH)3胶体中滴加足量稀硫酸，有什么现象？ 【思维拓展】溶液、胶体、浊液的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子的直径 d＜1nm 1nm＜d＜100nm d＞100nm 外观特征 均一、透明、稳定 较均一、较透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定 分散质粒子 分子、离子 较多分子集合体或大分子 大量分子集合体（固体小颗粒或小液滴） 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 鉴别方法 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层 【特别提醒】 （1）胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1～100nm，而不是产生丁达尔效应。 （2）胶体粒子的直径决定了胶体的性质，因胶体粒子较大不能透过半透膜，可用渗析法提纯胶体。 （3）胶体不带电荷，胶体粒子（分散质微粒）可能带电荷，淀粉胶体中的胶体粒子不带电荷。 【思维拓展】胶体的制备、净化和应用 1．Fe（OH）3胶体的制备 （1）制备图示 （2）制备原理和操作 2．胶体与悬浊液、胶体与溶液的分离 操作 过滤 渗析 分离物质 胶体和悬浊液 胶体和溶液 使用仪器 铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸 烧杯、玻璃棒、半透膜 操作要领 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘；②液面要低于滤纸边缘 三靠：①烧杯嘴紧靠倾斜的玻璃棒；②玻璃棒下端靠在三层滤纸处；③漏斗的下端紧靠接收器内壁 ①半透膜不能破损，且袋口要扎紧；②半透膜浸入流动的蒸馏水中或频繁更换 原理 悬浊液中的分散质微粒不能透过滤纸，而胶体分散质微粒可以透过滤纸 胶体分散质微粒不能透过半透膜，溶液中的溶质微粒能透过半透膜 3．胶体的应用 （1）胶体的聚沉 ①卤水点豆腐②河海交界处容易形成三角洲③FeCl3溶液常用作凝血剂 （2）胶体的吸附性 ①明矾、Fe2（SO4）3溶液净水②Al(OH)3胶体作漂白剂 （3）胶体的丁达尔现象 ①清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线②电影院光柱③海市蜃楼 知识导图记忆 知识目标复核 1. 理解元素与物质分类的基础，区分单质和化合物，认识同素异形体。 2. 掌握物质分类方法，能对氧化物、酸、碱、盐等进行分类并注意特殊情况。 3. 明确物质间转化关系，能书写单质、氧化物、酸、碱、盐间转化的化学方程式。 4. 了解分散系分类，掌握胶体的丁达尔效应、聚沉、电泳等性质及分离方法。 5. 能用胶体知识解释生活中的相关现象，如丁达尔现象、净水原理等。 一、单选题 1．下列有关叙述正确的是 A．工业上“两碱”是指氢氧化钠和碳酸钠，从分类上来说是正确的 B．胶体、盐酸、明矾均属于混合物 C．将铝片粉碎到直径为1~100nm的铝粉时，该铝粉属于胶体 D．用物理方法可以区别溶液和胶体 2．下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B NaOH HCl NaCl CO C NaOH D KOH CaO 3．生活中经常用到下列物质，其中不属于混合物的是 A．医疗用的碘酒 B．餐饮用的饮料 C．调味用的食醋 D．降温用的冰水混合物 4．对于化学反应A+B=C+D的下列说法中，正确的是 A．若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应 B．若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应 C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀 D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应 5．有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“一”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系，根据初中所学知识判断下列转化错误的是 A． B． C． D． 故答案：D。 6．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是 A．盐和盐的反应 B．酸性氧化物和水的反应 C．酸与碱的反应 D．碱性氧化物和酸的反应 7．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 A．   B．   C．   D．   8．KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：    上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 9．氯化铁饱和溶液因久置变浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水；下列说法不正确的是    A．实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl B．滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒 C．在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体 D．C区溶液中无Fe3+ 10．下列说法正确的是 A．纯碱、烧碱均属于碱 B．Na2CO3·10H2O属于纯净物 C．凡是能在水中电离出H＋的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子 11．下列说法中错误的个数有 （1）水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 （2）将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 （3）一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 （4）往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 （5）医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 （6）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色胶体 （7）同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞 （8） “卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成” 与胶体性质有关 (9)在制备Fe(OH)3胶体实验中，可以长时间加热 (10)使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 (11)所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 12．符合如下实验过程和现象的试剂组是(　　) 选项 甲 乙 丙 A MgCl2 HNO3 K2SO4 B BaCl2 HNO3 K2SO4 C NaNO3 H2SO4 Ba(NO3)2 D BaCl2 HCl CaCl2 13．分别能实现下列转化的单质是 A．和C B．和 C．和C D．和P 14．关于氢氧化铁胶体的制备正确的是（    ） A．将小烧杯中25 mL氢氧化钠溶液加至沸腾，向其中滴加氯化铁饱和溶液，加热煮沸至溶液呈红褐色，停止加热 B．制备氢氧化铁胶体时，可以用蒸馏水也可以用自来水 C．制备氢氧化铁胶体的原理是FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl D．将小烧杯中25 mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热 二、填空题 15．将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中； 乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中： 丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。 （1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为 。 （2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论 。 （3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化： ①先出现和乙中相同的现象，原因为 。 ②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为 。 （4）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向 (填“阴极”或“阳极”)。 （5）可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液若 (填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。 16．回答下列问题： （1）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是______。 A．能全部透过半透膜 B．有丁达尔现象 C．所得液体呈胶状 D．所得物质一定是悬浊液 （2）把淀粉溶于沸水中可制成淀粉胶体，回答下列问题。 ①鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是 。 ②60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应，然后把反应后的全部液体装入半透膜袋中，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。从半透膜里析出的物质是 ，该操作的名称是 。 17．古代青铜器表面的“铜绿”是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3。 （1）从不同分类标准分析Cu2(OH)2CO3不属于 。 A．铜盐　　B．碳酸盐　　C．碱式盐   D．碱　　 E．含氧酸盐　　F．无氧酸盐 （2）从Cu2(OH)2CO3的组成和类别预测它可能具有的化学性质是 (如热稳定性或与哪些物质反应，任写2点)。 （3）以Cu2(OH)2CO3为反应物可以实现以下转化： Cu2(OH)2CO3CuCl2Cu(OH)2CuOCu 经观察，反应①固体物质溶解，有气泡产生，写出反应的化学方程式： 。 （4）请从不同角度分析反应④的变化 (写出其中一个变化)。 18．实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。    （1）制备Fe(OH)3胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 ①实验1，生成Fe(OH)3胶体和 (填化学式)。 ②实验2与实验1对比，优点是 (写出1条即可)。 ③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或 ，控制反应条件即可制得。 （2）Fe(OH)3胶体的性质 资料： Ⅰ、pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解。 Ⅱ、固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。 Ⅲ、Fe3＋检验：若待测液中加入KSCN溶液，溶液变红色，则说明待测液中含有Fe3＋。 实验4取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为黏稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体Fe2O3。 ①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有 (填化学式)。 ②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中， 。 研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。 ③不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3～9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是 。    ④去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是 。 19．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 (填序号)。 a.都不稳定，密封放置会产生沉淀 b.分散质粒子可通过滤纸 c.二者均有丁达尔效应 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的 (填序号)。 A．B．C． （4）实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作是 。如向其中滴入过量稀硫酸，出现的现象是 。 （5）现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜： 。 三、解答题 20．A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，已知A、B、C、D、E五种物质里含有相同的一种金属元素，并且A、B、C、D都可与物质M反应生成E，物质之间按箭头方向都可通过一步反应实现转化。实验室通常用碱B的澄清溶液检验CO2。    回答下列问题： （1）写出物质的化学式：A 、B 、C 、E 。 （2）M属于 (填“酸”“碱”“盐”“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 （3）写出正盐C转化为酸式盐D的化学方程式： 。 （4）写出碱B转化为酸式盐D的化学方程式： 。 学科网（北京）股份有限公司2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第08讲 元素与物质的分类 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 根据物质的组成和性质分类 1．化学研究的基础：任何物质都是由元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。 2．根据元素组成的物质种类 （1）单质 ①元素组成：由同种元素组成的纯净物，每一种元素都可以形成单质，属于元素的游离态存在形式。 ②同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。如碳元素的三种常见同素异形体有金刚石、石墨、C60；O2与O3是氧元素的同素异形体；等等。 （2）化合物 知识点2 常见物质的分类 注意：（1）酸的元数是根据酸电离出H＋的个数，而不是分子中氢原子的个数，如CH3COOH是一元酸而不是四元酸。 （2）酸性氧化物与相应酸中某元素的化合价相同。如HO3的酸性氧化物为2O5。 2．氧化物的分类及关系 （1）酸性氧化物 ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。 （2）碱性氧化物 ①碱性氧化物一定是金属氧化物。 ②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。 （3）两性氧化物 既能与酸反应又能与碱反应且均生成盐和水的氧化物为两性氧化物，如Al2O3。 3．物质分类的注意事项 （1）根据不同的标准可以对化学物质和化学反应进行不同的分类，因此没有固定的分类标准，就不会有正确的分类。如：把物质分为混合物、纯净物、化合物，就是分类标准不统一导致的错误。混合物和纯净物是并列关系，而纯净物包含化合物。 （2）概念间的关系——“并列”“包含”与“交叉”。 树状分类法 交叉分类法 知识点3 物质的性质 1．物质间的转化关系 2．用化学方程式表示出各类物质间的转化关系。 金属铁、木炭、氧气、氧化钙、二氧化碳、水、稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、CuSO4溶液。 转化关系 反应实例 单质→化合物 3Fe+2O2Fe3O4 C+O2CO2 酸性氧化物+水→酸 CO2+H2OH2CO3 碱性氧化物+水→碱 CaO+H2OCa（OH）2 酸+碱→盐+水 HCl+NaOHNaCl+H2O H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O Ca（OH）2+H2SO4 CaSO4+2H2O Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O 酸+盐→新酸+新盐 HCl+AgNO3HNO3+AgCl↓ 碱+盐→新碱+新盐 CuSO4+2NaOHCu（OH）2↓+Na2SO4 盐+盐→新盐+新盐 NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3 知识点4 分散系及其分类 知识点5 胶体的性质、分离提纯及应用 1．丁达尔现象（或丁达尔效应） （1）含义：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路的现象。 （2）原因：丁达尔现象是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的。 （3）应用：在实验室里鉴别胶体和溶液。 2．聚沉 （1）含义：胶体形成沉淀析出的现象。 （2）方法：向胶体中加入电解质或对胶体加热、搅拌等。 （3）应用：盐卤点豆腐，水泥厂的静电除尘等。 3．电泳 （1）概念：胶体微粒在外电场的作用下发生定向移动的现象。 （2）原因：胶体分散质微粒细小，具有巨大的比表面积，能较强地吸附电性相同的离子，从而使胶体微粒带电。 （3）应用：工业上用于电泳电镀、电泳除尘等。 4．胶体的分离和提纯 （1）胶体与浊液的分离：过滤 ①原理：胶体微粒可以透过滤纸，而浊液不能透过滤纸 ②图示： （2）胶体与溶液的分离：渗析 ①原理：胶体微粒不能透过半透膜，而小分子、离子能够透过半透膜 ②图示： 教材习题01（P49） 2 . 酸性氧化物一般不具有的性质是（ ）。 A. 与水反应生成酸 B. 与碱性氧化物反应生成盐和水 C. 与酸反应生成盐和水 D. 与碱反应生成盐和水 解题方法 A：多数酸性氧化物（如 CO₂、SO₃）能与水反应生成酸，属于常见性质。 B：酸性氧化物可与碱性氧化物（如 CaO）反应生成盐，属于常见性质。 C：酸性氧化物通常不与酸反应生成盐和水，不属于一般性质。 D：与碱反应生成盐和水是酸性氧化物的定义性性质。 【答案】酸性氧化物一般不具有的性质是与酸反应生成盐和水，答案选 C。 教材习题02（P49） 3. 下列物质中，能与酸反应并将酸转化为具有相同酸根的盐的是（ ）。 A. 金属单质 B. 非金属单质 C. 碱性氧化物 D. 酸性氧化物 E. 碱 F. 酸 G. 盐 解题方法 A. 金属单质：与酸反应生成盐和氢气，酸根不变。如锌与硫酸反应生成硫酸锌，酸根均为硫酸根。B. 非金属单质：一般不与酸反应生成盐，无法满足条件。C. 碱性氧化物：与酸反应生成盐和水，酸根不变。如氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，酸根均为氯离子。D. 酸性氧化物：通常不与酸反应，无法生成盐。E. 碱：与酸反应生成盐和水，酸根不变。如氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠，酸根均为硝酸根。F. 酸：与其他物质反应时，酸根可能改变（如盐酸与硝酸银反应生成硝酸，酸根由氯离子变为硝酸根）。G. 盐：与酸发生复分解反应时，酸根可能改变（如氯化钠与硫酸反应生成硫酸钠，酸根由氯离子变为硫酸根）。 【答案】A、C、E 考点一 物质分类 1．下列物质分类正确的是( ) 选项 酸性氧 化物 碱性氧 化物 酸 碱 盐 A CO2 Mn2O7 H2SO4 KOH NaHCO3 B CO Na2O HCl NaOH NaCl C SO2 CuO CH3COOH Na2CO3 CaF2 D SO3 CaO HNO3 Ca(OH)2 CaCO3 D [Mn2O7为酸性氧化物，A项错误；CO既不能与酸反应生成盐和水，又不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，B项错误；Na2CO3是盐，C项错误。] 2．符合图中阴影部分的物质是( ) A．K2CO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaHCO3 B [按照交叉分类法，图中阴影部分的物质既属于正盐，又属于钠盐、碳酸盐，则符合阴影部分的物质为Na2CO3。] 3．下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来(分类标准合理即可)。 （1）NaCl、KCl、NaClO、MgCl2________。 （2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3________。 （3）H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4________。 （4）空气、N2、氯化氢气体、CuSO4·5H2O________。 （5）铜、金、汞、钠________。 [答案] （1）NaClO （2）Cl2 （3）HCl （4）空气(或CuSO4·5H2O) （5）钠(或汞) [解析] （1）只有NaClO不是氯化物，即不是盐酸盐。（2）只有Cl2为单质，其他均为化合物。（3）只有HCl为无氧酸。（4）只有空气属于混合物，其他均为纯净物；常温下只有CuSO4·5H2O为固体，其他均为气体。（5）只有钠属于活泼金属，在金属活动性顺序中排在氢的前面，其他均为不活泼金属，排在氢的后面；常温常压下，只有汞为液态金属，其他均为固态金属。 【思维拓展】酸碱盐的分类 考点二：氧化物的分类和性质 4．如图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是( ) A．X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物 B．X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物 C．X为强碱、Y为碱、Z为化合物 D．X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物 D [化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，按分子组成中是否含氧元素，酸可分为含氧酸和无氧酸，A项正确；纯净物分为单质和化合物，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，B项正确；化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，按解离程度不同，碱可分为强碱、弱碱等，C项正确；氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7等)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO等)，酸性氧化物和非金属氧化物属于交叉关系，D项错误。] 【思维拓展】（1）酸性氧化物 ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。 （2）碱性氧化物 ①碱性氧化物一定是金属氧化物。 ②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。 （3）两性氧化物 既能与酸反应又能与碱反应且均生成盐和水的氧化物为两性氧化物，如Al2O3。 考点三：分散系 5．有下列分散系 ①饱和食盐水 ②食醋 ③雾 ④云 ⑤淀粉溶液 ⑥血液 ⑦泥水 ⑧烟水晶 ⑨有色玻璃 ⑩石灰乳 ⑪豆浆 ⑫牛奶 请思考回答下列问题： （1）上述分散系中属于溶液的有________(填序号，下同)，属于浊液的有________，属于胶体的有________。 [答案] ①② ⑦⑩ ③④⑤⑥⑧⑨⑪⑫ （2）分散系②⑤⑥⑦⑩中分散质能透过滤纸的有______。 [答案] ②⑤⑥ （3）上述分散系是气溶胶的有______，固溶胶的有______。 [答案] ③④ ⑧⑨ （4）证明淀粉溶液是胶体的方法叫做______________。 [答案] 丁达尔效应 6．Fe(OH)3胶体的制备与性质 图1 图2 请思考回答下列问题： （1）沸水换成氨水或NaOH溶液，能否得到Fe(OH)3胶体？ [答案] 否。 （2）在制备Fe(OH)3胶体时，能否用玻璃棒搅拌？ [答案] 否。 （3）向Fe(OH)3胶体中滴加足量稀硫酸，有什么现象？ [答案] 先变浑浊，后变澄清溶液 【思维拓展】溶液、胶体、浊液的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子的直径 d＜1nm 1nm＜d＜100nm d＞100nm 外观特征 均一、透明、稳定 较均一、较透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定 分散质粒子 分子、离子 较多分子集合体或大分子 大量分子集合体（固体小颗粒或小液滴） 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 鉴别方法 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层 【特别提醒】 （1）胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1～100nm，而不是产生丁达尔效应。 （2）胶体粒子的直径决定了胶体的性质，因胶体粒子较大不能透过半透膜，可用渗析法提纯胶体。 （3）胶体不带电荷，胶体粒子（分散质微粒）可能带电荷，淀粉胶体中的胶体粒子不带电荷。 【思维拓展】胶体的制备、净化和应用 1．Fe（OH）3胶体的制备 （1）制备图示 （2）制备原理和操作 2．胶体与悬浊液、胶体与溶液的分离 操作 过滤 渗析 分离物质 胶体和悬浊液 胶体和溶液 使用仪器 铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸 烧杯、玻璃棒、半透膜 操作要领 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘；②液面要低于滤纸边缘 三靠：①烧杯嘴紧靠倾斜的玻璃棒；②玻璃棒下端靠在三层滤纸处；③漏斗的下端紧靠接收器内壁 ①半透膜不能破损，且袋口要扎紧；②半透膜浸入流动的蒸馏水中或频繁更换 原理 悬浊液中的分散质微粒不能透过滤纸，而胶体分散质微粒可以透过滤纸 胶体分散质微粒不能透过半透膜，溶液中的溶质微粒能透过半透膜 3．胶体的应用 （1）胶体的聚沉 ①卤水点豆腐②河海交界处容易形成三角洲③FeCl3溶液常用作凝血剂 （2）胶体的吸附性 ①明矾、Fe2（SO4）3溶液净水②Al(OH)3胶体作漂白剂 （3）胶体的丁达尔现象 ①清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线②电影院光柱③海市蜃楼 知识导图记忆 知识目标复核 1. 理解元素与物质分类的基础，区分单质和化合物，认识同素异形体。 2. 掌握物质分类方法，能对氧化物、酸、碱、盐等进行分类并注意特殊情况。 3. 明确物质间转化关系，能书写单质、氧化物、酸、碱、盐间转化的化学方程式。 4. 了解分散系分类，掌握胶体的丁达尔效应、聚沉、电泳等性质及分离方法。 5. 能用胶体知识解释生活中的相关现象，如丁达尔现象、净水原理等。 一、单选题 1．下列有关叙述正确的是 A．工业上“两碱”是指氢氧化钠和碳酸钠，从分类上来说是正确的 B．胶体、盐酸、明矾均属于混合物 C．将铝片粉碎到直径为1~100nm的铝粉时，该铝粉属于胶体 D．用物理方法可以区别溶液和胶体 【答案】D 【解析】A．NaOH属于碱，属于盐，则分类不正确，A错误； B．胶体、盐酸属于混合物，明矾是结晶水合物，属于纯净物，B错误； C．将直径为1~100nm的铝粉分散到分散剂中形成的分散系才是胶体，胶体是混合物，而铝粉是纯净物，不属于胶体，C错误； D．溶液和胶体分别属于溶液与胶体，其分散质粒子直径大小不同，则可用丁达尔效应来区别，所以用物理方法可以区别溶液和胶体，D正确； 故选D。 2．下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B NaOH HCl NaCl CO C NaOH D KOH CaO 【答案】D 【解析】A. 碳酸钠属于盐不是碱，二氧化硅是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误； B. CO既不和水反应也不和酸反应，不是酸性氧化物，故B错误； C. 三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故C错误； D. 氢氧化钾属于碱，硝酸属于酸，碳酸钙属于盐，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，为碱性氧化物，三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确； 正确答案是D。 【点睛】本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答。 3．生活中经常用到下列物质，其中不属于混合物的是 A．医疗用的碘酒 B．餐饮用的饮料 C．调味用的食醋 D．降温用的冰水混合物 【答案】D 【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成： A．碘酒中含有酒精和碘，属于混合物，故A不符合题意； B．饮料中含有水和碳酸等物质，属于混合物；故B不符合题意； C．食醋中含有水和醋酸等物质，属于混合物；故C不符合题意； D．冰水混合物中含有一种物质水，水属于纯净物，故D符合题意。 答案选D。 4．对于化学反应A+B=C+D的下列说法中，正确的是 A．若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应 B．若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应 C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀 D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应 【答案】A 【解析】A．根据置换反应的特征一种单质和一种化合物反应生成新单质和新化合物为置换反应，故A正确； B．酸式盐和碱反应也能生成盐和水，如NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，故B错误； C．A是可溶性碱，B是可溶性盐，如A为氢氧化钡溶液，B为硫酸铜溶液，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故C错误； D．若A、B、C、D都是化合物，该反应不一定是复分解反应，也可能是氧化还原反应等，如氯化铁与亚硫酸钠反应生成氯化亚铁和硫酸钠，故D错误； 答案选A。 5．有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“一”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系，根据初中所学知识判断下列转化错误的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】 A.由可知，C在O2充足时生成CO2，在O2不充足时生成CO，CO    继续燃烧又可生成CO2，CO2和C反应生成CO，所以A正确； B.由可知。H2O2在MnO2存在的条件下分解产生O2和H2O，O2和H2反应也可以生成H2O，H2O通电电解可以得到O2，所以B正确； C.由可知，CaO和CO2反应可以生成CaCO3，CaO和H2O反应可以生成Ca(OH)2，Ca(OH)2溶液通入CO2可以生成CaCO3，所以C正确； D.由可知，Cu和水不反应，所以D错误； 故答案：D。 6．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是 A．盐和盐的反应 B．酸性氧化物和水的反应 C．酸与碱的反应 D．碱性氧化物和酸的反应 【答案】B 【解析】A．盐和盐反应，生成盐和盐(两种新盐)，符合X＋Y=Z＋W模式，A不合题意； B．酸性氧化物和水发生化合反应，只生成一种产物(酸)，不符合X＋Y=Z＋W模式，B符合题意； C．酸与碱反应，生成盐和水，符合X＋Y=Z＋W模式，C不合题意； D．碱性氧化物和酸反应，生成盐和水，符合X＋Y=Z＋W模式，D不合题意； 故选B。 7．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 A．   B．   C．   D．   【答案】D 【分析】区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水两种碱，需要借助差异，而不是共性，要从钠离子和钙离子的差别分析判断。 【解析】A、盐酸虽然都可以与氢氧化钠和澄清石灰水反应，但是均没有明显现象，没法鉴别，故A错误； B、酚酞遇碱变红色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，现象相同，没法鉴别，故B错误； C、石蕊遇碱变蓝色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，现象相同，不能鉴别，故C错误； D、二氧化碳与澄清石灰水反应出现碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠反应没有明显现象，可以鉴别，故D正确； 故选D。 8．KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：    上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【分析】发生CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，结合四种基本反应类型的概念来解答。 【解析】由制备流程可知，发生的分液依次为CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，其反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应，答案选C。 9．氯化铁饱和溶液因久置变浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水；下列说法不正确的是    A．实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl B．滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒 C．在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体 D．C区溶液中无Fe3+ 【答案】D 【解析】A．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可制得氢氧化铁胶体，化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故A正确； B．浊液中分散质微粒不能通过滤纸，滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒，故B正确； C．溶液和胶体能通过滤纸，胶体不能通过半透膜，在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体，故C正确； D．氯化铁饱和溶液久置变浑浊的原因Fe3+发生水解生成Fe(OH)3固体颗粒，水解的过程是极弱的，Fe3+不可能全部转化为Fe(OH)3，溶液中的微粒能通过滤纸和半透膜，则C区溶液中有Fe3+，故D错误； 答案选D。 10．下列说法正确的是 A．纯碱、烧碱均属于碱 B．Na2CO3·10H2O属于纯净物 C．凡是能在水中电离出H＋的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子 【答案】B 【解析】A．纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，烧碱的化学式为NaOH，属于碱，故A错误； B．碳酸钠晶体是一种物质，属于纯净物，故B正确； C．酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，所以凡能电离出H+的化合物不一定属于酸，如NaHSO4，属于盐，故C错误； D．盐是指由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物，所以盐类物质不一定含有金属阳离子，如NH4Cl，故D错误； 故选B。 11．下列说法中错误的个数有 （1）水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 （2）将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 （3）一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 （4）往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 （5）医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 （6）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色胶体 （7）同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞 （8） “卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成” 与胶体性质有关 (9)在制备Fe(OH)3胶体实验中，可以长时间加热 (10)使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 (11)所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】C 【解析】（1）烟尘属于胶体，直流电除尘是利用的胶体的电泳性质，可以减少对空气的污染，故正确； （2）植物油倒入水中形成形成油水混合物是乳浊液，故正确； （3）蛋白质的溶液属于胶体，有丁达尔效应，故正确； （4）氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，发生胶体的聚沉，然后沉淀发生化学反应而溶解，故正确； （5）血液属于胶体，透析是胶体的渗透，故正确； （6）氯化铁和NaOH溶液发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，不是胶体，故错误； （7）墨水属于胶体，不同牌子的墨水中胶体粒子可能带有不同的电荷而聚沉，故正确； (8 )“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都是利用了胶体的聚沉，故正确； (9)加热可引起胶体的聚沉，制备时不能长时间加热，故错误； (10) 血液属于胶体，微波手术刀可使开刀处的血液迅速凝固，利用了胶体的聚沉，故正确； (11)有的胶体粒子带电荷，在外加电源下可发生定向移动，比如氢氧化铁胶体；有的胶体粒子不带电荷，不能定向移动，比如淀粉溶液，故错误； 故错误的是（6）、（9）、（11）共3个。’ 故答案为C。 12．符合如下实验过程和现象的试剂组是(　　) 选项 甲 乙 丙 A MgCl2 HNO3 K2SO4 B BaCl2 HNO3 K2SO4 C NaNO3 H2SO4 Ba(NO3)2 D BaCl2 HCl CaCl2 【答案】B 【解析】A．碳酸钾与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀，加入硝酸，沉淀溶解反应生成硝酸镁溶液，加入硫酸钾不反应，没有白色沉淀生成，故A错误； B．碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，加入硝酸反应生成硝酸钡溶液，加入硫酸钾生成硫酸钡沉淀，故B正确； C．碳酸钾与硝酸钠不反应，故C错误； D．碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，加入盐酸反应生成氯化钡溶液，加入氯化钙不反应，故D错误； 故选B。 13．分别能实现下列转化的单质是 A．和C B．和 C．和C D．和P 【答案】A 【解析】A．Ca与氧气反应生成CaO，CaO是碱性氧化物，CaO与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钙是碱，氢氧化钙与酸反应生成盐；C与氧气反应生成CO2，CO2是酸性氧化物，CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碱反应生成碳酸盐，A正确。 B．氢气与氧气反应生成水，水不是酸性氧化物，B错误。 C．Cu与氧气反应生成氧化铜，氧化铜是碱性氧化物，但是氧化铜与水不反应，C错误。 D．P燃烧生成酸性氧化物P2O5，P2O5与水反应生成磷酸，磷酸和碱反应生成磷酸盐，Cu与氧气反应生成氧化铜，氧化铜是碱性氧化物，但是氧化铜与水不反应，D错误； 答案选A。 14．关于氢氧化铁胶体的制备正确的是（    ） A．将小烧杯中25 mL氢氧化钠溶液加至沸腾，向其中滴加氯化铁饱和溶液，加热煮沸至溶液呈红褐色，停止加热 B．制备氢氧化铁胶体时，可以用蒸馏水也可以用自来水 C．制备氢氧化铁胶体的原理是FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl D．将小烧杯中25 mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热 【答案】D 【解析】A．应该是将小烧杯中25 mL蒸馏水加至沸腾，然后向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热题干燥作中二者反应会产生Fe(OH)3沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，A错误； B．自来水中含有电解质离子，会使制取的胶体发生聚沉现象，而不能得到氢氧化铁胶体，B错误； C．胶体与沉淀属于不同的分散系，不能写成沉淀形式，应该为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，C错误； D．符合胶体的制取方法，能够得到氢氧化铁胶体，D正确； 故合理选项是D。 二、填空题 15．将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中； 乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中： 丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。 （1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为 。 （2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论 。 （3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化： ①先出现和乙中相同的现象，原因为 。 ②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为 。 （4）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向 (填“阴极”或“阳极”)。 （5）可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液若 (填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。 【答案】（1）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （2）强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功 （3）Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O （4）Fe(OH)3胶体粒子应该移向阴极 （5）生成白色沉淀 【解析】（1）饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。 （2）胶体具有丁达尔效应，因此判断丙中是否成功制备胶体的操作是用强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功；故本题答案是：强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功。 （3）①由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀； ②氢氧化铁能与盐酸发生反应生成氯化铁和水，沉淀溶解，此反应的方程式为Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O。答案为：Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀；Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O。 （4）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向阴极。答案为：Fe(OH)3胶体粒子应该移向阴极。 （5）因为银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀；所以更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若不出现白色沉淀则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。答案为：生成白色沉淀。 16．回答下列问题： （1）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是______。 A．能全部透过半透膜 B．有丁达尔现象 C．所得液体呈胶状 D．所得物质一定是悬浊液 （2）把淀粉溶于沸水中可制成淀粉胶体，回答下列问题。 ①鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是 。 ②60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应，然后把反应后的全部液体装入半透膜袋中，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。从半透膜里析出的物质是 ，该操作的名称是 。 【答案】（1）B （2）用一束可见光分别照射两种无色液体，在垂直光线的侧面可看到一条光亮通路的为淀粉胶体 麦芽糖 渗析 【解析】（1）“纳米材料”的微粒直径从几纳米至几十纳米，分散到分散剂中可形成胶体，胶体粒子可以透过滤纸，不能透过半透膜，胶体能够产生丁达尔效应，并不是所有胶体都呈胶状，胶体和悬浊液是并列关系，胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间，故答案为：B； （2）①鉴别水溶液和胶体可利用丁达尔效应，故答案为：用一束可见光分别照射两种无色液体，在垂直光线的侧面可看到一条光亮通路的为淀粉胶体； ②在淀粉酶的催化下淀粉水解为麦芽糖，麦芽糖可透过半透膜，而淀粉胶体不能透过半透膜，利用该性质进行物质分离的操作为渗析，故答案为：麦芽糖；渗析。 17．古代青铜器表面的“铜绿”是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3。 （1）从不同分类标准分析Cu2(OH)2CO3不属于 。 A．铜盐　　B．碳酸盐　　C．碱式盐   D．碱　　 E．含氧酸盐　　F．无氧酸盐 （2）从Cu2(OH)2CO3的组成和类别预测它可能具有的化学性质是 (如热稳定性或与哪些物质反应，任写2点)。 （3）以Cu2(OH)2CO3为反应物可以实现以下转化： Cu2(OH)2CO3CuCl2Cu(OH)2CuOCu 经观察，反应①固体物质溶解，有气泡产生，写出反应的化学方程式： 。 （4）请从不同角度分析反应④的变化 (写出其中一个变化)。 【答案】（1）DF （2）能与酸反应、受热易分解 （3）Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑ （4）氧化铜和氢气加热生成水和铜 【解析】（1）A．碱式碳酸铜属于铜盐，A正确；B．根据碱式碳酸铜的化学式可知其属于碳酸盐，B正确；C．碱式碳酸铜化学式为Cu2(OH)2CO3，属于碱式盐，C正确；D．碱式碳酸铜属于盐不是碱，D错误；E．碱式碳酸铜含氧元素，属于含氧酸盐，E正确；F．碱式碳酸铜不属于无氧酸盐，F错误；故答案选DF。 （2）铜绿为碱式盐，能与酸反应，铜绿化学式为Cu2(OH)2CO3，受热易分解生成氧化铜、二氧化碳和水。 （3）反应①为Cu2(OH)2CO3与HCl反应生成CuCl2、H2O和CO2，化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑。 （4）④为CuO被还原生成Cu，可能为氧化铜和氢气加热生成水和铜或在氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳。 18．实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。    （1）制备Fe(OH)3胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 ①实验1，生成Fe(OH)3胶体和 (填化学式)。 ②实验2与实验1对比，优点是 (写出1条即可)。 ③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或 ，控制反应条件即可制得。 （2）Fe(OH)3胶体的性质 资料： Ⅰ、pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解。 Ⅱ、固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。 Ⅲ、Fe3＋检验：若待测液中加入KSCN溶液，溶液变红色，则说明待测液中含有Fe3＋。 实验4取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为黏稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体Fe2O3。 ①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有 (填化学式)。 ②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中， 。 研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。 ③不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3～9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是 。    ④去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是 。 【答案】（1）HCl 不需加热，FeCl3溶液浓度小 NaOH （2）FeCl3 滴加KSCN溶液，溶液变红，则固体中含有Fe3＋ pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解 Fe(OH)3(胶体)＋H3AsO4=FeAsO4↓＋3H2O 【分析】本实验通过三种不同的方式制备氢氧化铁胶体，从而比较三种不同方式的优劣，之后验证氢氧化铁胶体的性质。 【解析】（1）①向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液，FeCl3与H2O反应生成氢氧化铁胶体和HCl。 ②根据实验1和实验2的对比可知，实验2的优点是不需加热，可以节约能源，FeCl3溶液浓度小。 ③通过实验1和实验2可知，制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或NaOH，即提供氢氧根离子的物质可以是水或碱。 （2）①由资料可知，FeCl3固体易升华，则推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有FeCl3。 ②红棕色固体中阳离子是Fe3＋，所以验证方法为：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红，则固体中含有Fe3＋。 ③根据图象以及资料可知，pH较高时，氢氧根离子浓度较大，破坏胶体稳定性，逐渐变为氢氧化铁沉淀，失去吸附性，吸附效率降低。 ④Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀和水，反应的化学方程式为：Fe(OH)3(胶体)＋H3AsO4=FeAsO4↓＋3H2O。 19．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 (填序号)。 a.都不稳定，密封放置会产生沉淀 b.分散质粒子可通过滤纸 c.二者均有丁达尔效应 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的 (填序号)。 A．B．C． （4）实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作是 。如向其中滴入过量稀硫酸，出现的现象是 。 （5）现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜： 。 【答案】（1）+2 盐 （2）b （3）C （4）让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路"，说明制得的是胶体 硫酸少量时，有红褐色沉淀生成，硫酸过量时，沉淀溶解，溶液变成棕黄色 （5）取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2［或Ba(NO3)2］溶液，有白色沉淀产生 【解析】（1）Fe(CrO2)2中，氧元素的化合价是-2价，总的负价是-8价，铬元素的化合价是+3价，2个铬原子化合价是+6价，所以铁元素化合价是+2价；Fe(CrO2)2是由亚铁离子和CrO组成的盐； （2）溶液很稳定，a项错误；胶体和溶液中的分散质粒子都能透过滤纸，b项正确；胶体具有丁达尔效应而溶液没有，c项错误；故答案为b； （3）胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，所以当胶体中混有溶液时，用渗析的方法来提纯，所以选C； （4）利用丁达尔现象，具体操作为让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路"，说明制得的是胶体。氢氧化胶体遇到硫酸这种电解质的溶液时，先发生聚集沉淀，后逐渐溶解，即先生成红褐色沉淀，后逐渐溶解，变为黄色溶液。 （5）硫酸根离子可以和钡离子之间反应产生白色不溶于硝酸的白色沉淀，具体方法为：取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2［或Ba(NO3)2］溶液，有白色沉淀产生。 三、解答题 20．A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，已知A、B、C、D、E五种物质里含有相同的一种金属元素，并且A、B、C、D都可与物质M反应生成E，物质之间按箭头方向都可通过一步反应实现转化。实验室通常用碱B的澄清溶液检验CO2。    回答下列问题： （1）写出物质的化学式：A 、B 、C 、E 。 （2）M属于 (填“酸”“碱”“盐”“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 （3）写出正盐C转化为酸式盐D的化学方程式： 。 （4）写出碱B转化为酸式盐D的化学方程式： 。 【答案】（1） 或 （2）酸 （3） （4） 【分析】实验室通常用碱 B 检验 CO2，即B为氢氧化钙，则A为氧化钙， D为酸式盐，说明N为二元酸或其对应的氧化物，即为碳酸氢钙，N为二氧化碳或碳酸，则C为碳酸钙， 氧化钙或碳酸钙或碳酸氢钙都可以和盐酸或硝酸反应生成氯化钙或硝酸钙，故E为氯化钙或硝酸钙。 【解析】（1）由分析可知A为，B为，C为，E为或，答案为：，，，或； （2）碱性氧化物、碱、正盐三类物质与酸或酸性氧化物反应可以生成正盐，但酸式盐只能与酸反应生成正盐，所以M属于酸，答案为：酸； （3）碳酸钙转变为碳酸氢钙的反应方程式为：，答案为：； （4）氢氧化钙转变为碳酸氢钙的反应方程式为：，答案为：； 学科网（北京）股份有限公司2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$