第2章 01 元素与物质分类（突破疑难）（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（鲁科版）

该高中化学课件围绕元素与物质世界，从宏观元素组成物质（单质、化合物）到微观微粒构成（离子、原子、分子），通过交叉分类法、树状分类法及分散系（溶液、胶体、浊液）分类搭建学习支架，系统梳理物质多样性知识。 其亮点在于结合易混易错辨析（如单质与混合物区别、冰水混合物为纯净物）和胶体制备实验（Fe(OH)3胶体制备步骤及注意事项），以化学观念和科学思维为核心，通过归纳总结和典例分析，帮助学生构建知识网络，提升科学探究能力，也为教师提供清晰教学逻辑与实用素材。

第2章 元素与物质世界 第1讲　描述运动的基本概念 01 元素与物质分类 易混易错 第1讲　描述运动的基本概念 1.元素、微粒及物质间的关系图   第1讲　描述运动的基本概念 2.物质的分类 (1)交叉分类法   第1讲　描述运动的基本概念 (2)树状分类法 第1讲　描述运动的基本概念   3.分散系 根据分散质微粒直径的大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体。 第1讲　描述运动的基本概念 特别提醒 1.游离态是指元素以单质形式存在的状态。 2.化合态是指元素以化合物形式存在的状态。 易错警示 　　由一种元素组成的物质不一定是单质,还可能是混合物,如由O2和O3组成的物质属于混合物。 归纳总结 　　同一物质按照不同的分类标准,有不同的分类结果。运用分类的方法,有助于系统化认识物质,揭 示物质及其变化规律,预测物质性质及变化。 第1讲　描述运动的基本概念 易混易错 　　冰水混合物、结晶水合物(如CuSO4·5H2O)均属于纯净物,不是混合物。 特别提醒 　　分散质一般为分散系中量少的物质;水溶液中一般将水看作分散剂,非水体系中一般将量大的物质 看作分散剂。 第1讲　描述运动的基本概念 1.氧化物的分类   第1讲　描述运动的基本概念 2.溶液、胶体、浊液的比较 　　不同的分散系性质不相同,其根本原因是分散质粒子直径的大小不同。溶液、胶体、浊液三种分 散系的比较如下: 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子的直径 <1 nm 1~100 nm >100 nm >100 nm 性 质 特点 均一、透明 大多均一、透明 不均一、不透明,久置沉淀 不均一、不透明,久置分层 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 不能 能否产生丁达尔效应 不能 能 不能 不能 第1讲　描述运动的基本概念 实例 碘酒、食盐水 Fe(OH)3胶体 泥水、石灰乳 油水混合物 鉴别方法 可通过丁达尔效应鉴别     — 3.胶体的制备[以制备Fe(OH)3胶体为例] (1)原理:FeCl3+3H2O  Fe(OH)3(胶体)+3HCl。 (2)制备方法:取一个100 mL的烧杯,加入40 mL 蒸馏水,加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和 溶液。继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体。 第1讲　描述运动的基本概念 4.丁达尔效应 (1)现象:可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到一条光亮的“通路”。 (2)原理:胶体中分散质粒子对可见光的散射。 (3)用途:可用于鉴别胶体和溶液。 归纳总结 胶体的分类  第1讲　描述运动的基本概念 勘破疑难 1.碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7为酸性氧化物,Al2O3为两 性氧化物。 2.酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7;非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO等为不 成盐氧化物。 方法技巧 胶体的渗析 　　半透膜具有比滤纸更细小的孔隙,只有小分子、离子能够透过,因此可以利用半透膜分离胶体中的 杂质分子或离子,这种提纯、精制胶体的方法称为渗析。 知识拓展 胶体的聚沉 把酸、碱、盐等物质加入胶体中时,它们溶解产生的阳离子或阴离子所带电荷与胶体的分散质微粒所 带电荷中和,会使胶体的分散质微粒聚集成较大的微粒,在重力作用下沉淀析出。 第1讲　描述运动的基本概念 特别提醒 制备Fe(OH)3胶体的注意事项 1.不能用自来水代替蒸馏水,因为自来水中的离子会使Fe(OH)3胶体聚沉,生成Fe(OH)3沉淀。 2.要用饱和FeCl3溶液,但FeCl3溶液不能过多,否则会生成沉淀。 3.不能过度加热,当液体呈红褐色时就要停止加热,过度加热会破坏胶体,生成Fe(OH)3沉淀。 第1讲　描述运动的基本概念 典例　已知:FeCl3+3H2O  Fe(OH)3(胶体)+3HCl,分散系按分散质粒子直径分类如图所示。下列说法 正确的是 ( )   A.除去Ⅱ中混有的小分子和离子常采用渗析的方法 B.纳米颗粒直径在1~100 nm,因此纳米颗粒属于胶体 C.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于混合物,其本质区别是能否发生丁达尔效应 D.向饱和FeCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液可制备Fe(OH)3胶体 　A     第1讲　描述运动的基本概念 思路点拨　先根据分散质粒子直径大小确定分散系Ⅰ 、Ⅱ 、Ⅲ所属类别,然后根据三种分散系的特 点和性质,结合选项进行逐一分析判断。 解析　由分散质粒子直径图可知,分散系Ⅰ是溶液、分散系Ⅱ是胶体、分散系Ⅲ是浊液。半透膜允许 小分子和离子通过,胶体的分散质粒子不能通过,所以可以采用渗析法除去胶体中混有的小分子和离 子,A正确;纳米颗粒没有形成分散系,不属于胶体,B错误;溶液、胶体、浊液均是混合物,其本质区别是 分散质粒子直径的大小不同,丁达尔效应是胶体的特征,C错误;向饱和FeCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液, 会生成Fe(OH)3沉淀,无法得到Fe(OH)3胶体,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 方法技巧 考查胶体的一般角度 1.考查胶体的本质特征,胶体与其他分散系的本质区别是胶体的分散质粒子直径介于1~100 nm。 2.考查胶体的制备,如把饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中制得氢氧化铁胶体。 3.考查胶体的性质和应用,丁达尔效应是胶体特有的性质,利用此性质可区分溶液和胶体;胶体在生产、 生活中有广泛的应用,如制豆腐、血液透析、除尘等。 第1讲　描述运动的基本概念 $