周周测09 第2章 元素与物质世界 第1节、第2节、第3节（周测）化学鲁科版必修第一册

**基本信息** 以神舟火箭燃料、国产航母钛合金等科技情境为载体，聚焦氧化还原反应与元素化合物核心知识，实现基础巩固与能力提升的周测目标。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10/20|氧化还原概念、阿伏加德罗常数、价一类二维图|结合航天燃料反应考查电子转移，通过钛提取流程强化科学思维| |非选择题|4/40|离子方程式配平、实验制备（Cl₂/ClO₂）、工艺流程分析|以高铁酸钾水处理为情境，设计实验装置分析与定量计算，体现科学探究与实践素养|

周周测09 （范围：第2章 元素与物质世界 第1节、第2节、第3节 限时：45分钟 总分：60分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A．失去电子的物质是氧化剂 B．氧化剂发生氧化反应 C．氧化还原反应的本质是电子的转移 D．反应前后元素化合价不变的反应一定是氧化还原反应 【答案】C 【解析】A．失去电子的物质是还原剂，而非氧化剂，氧化剂是获得电子的物质，故A错误；B．氧化剂在反应中被还原（发生还原反应），而非氧化反应，故B错误；C．氧化还原反应的本质是电子的转移（包括得失或偏移），故C正确；D．氧化还原反应的定义是反应前后元素化合价发生变化的反应，若化合价不变则不属于氧化还原反应，故D错误；答案选C。 2．我国神舟系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，反应的化学方程式为，下列有关叙述不正确的是 A．上述反应中涉及三种氧化物 B．标准状况下，生成X和的体积比为 C．X的化学式为 D．产生28g氮气，转移电子数为 【答案】B 【解析】A．反应中均为氧化物，共三种，A正确；B．标准状况下为液态，无法计算气体体积比，B错误；C．根据原子守恒，X为，C正确；D．生成时，转移电子数为（依据N的氧化还原计算），D正确；.故答案选B。 3．反应，可用于实验室制，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．常温下，含有的质子数为 B．和充分反应生成的分子数小于 C．标准状况下，该反应每生成，转移电子数为 D．的溶液中含有的数为 【答案】C 【解析】A．的物质的量为0.1mol，每个水分子含10个质子，共1mol质子，数目为，A正确；B．合成氨反应为可逆反应，和充分反应生成小于2mol的，分子数小于2，B正确；C．生成1mol时，铵根离子中N（-3→0）失去3mol e⁻，硝酸钠中N（+3→0）得到3mol e⁻，总转移3mol e⁻，则标准状况下生成（0.5mol）时转移1.5mol e⁻，为1.5，C错误；D．完全电离，Cl⁻的物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol，则氯离子数为0.1，D正确；故选C。 4．对于P + CuSO4 + H2O = Cu3P + H3PO4 + H2SO4(未配平)反应，下列说法正确的是 A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 15：11 B．若有 1mol CuSO4参加反应，转移的电子数是NA个 C．1mol还原剂参见反应时还原CuSO4的物质的量为5mol D．生成1mol H3PO4时，参加反应P的物质的量为mol 【答案】D 【解析】该反应中，P一部分由0价升高到+5价，一部分由0价降低到-3价，铜由+2价降低到+1价，结合得失电子守恒可知，配平后的方程式为：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，以此解题。 A．结合分析可知，氧化剂包括15mol CuSO4和5mol被还原的P，总物质的量20mol；还原剂为6mol被氧化的P，氧化剂与还原剂的物质的量之比为20:6=10:3，A错误；B．结合分析可知，该反应中15mol CuSO4参与反应时，总电子转移为30mol，则1mol CuSO4参加反应，转移的电子数是2NA个，B错误；C．结合A分析可知，6mol还原剂参加反应时，被还原的硫酸铜为15mol，则1mol还原剂参见反应时还原CuSO4的物质的量为2.5mol，C错误；D．结合分析可知，生成6mol H3PO4时，参加反应P的物质的量为11 mol，则生成1mol H3PO4时，参加反应P的物质的量为mol，D正确；故选D。 5．我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，高温下能被氧气氧化，由钛铁矿(主要成分是和)提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ、Ⅱ中均发生氧化还原反应 B．步骤Ⅰ、Ⅱ中碳的作用均相同 C．步骤Ⅲ中反应可在空气中进行 D．可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质 【答案】C 【解析】由题给流程可知，步骤Ⅰ发生的反应为钛铁矿中的氧化亚铁碳在高温下发生氧化还原反应，生成和一氧化碳，步骤Ⅱ发生的反应为二氧化钛与碳，氯气在高温下反应生成四氯化钛和一氧化碳，步骤Ⅲ发生的反应为四氯化钛和足量镁粉在高温下发生置换反应生成氯化镁和钛。 A．由分析可知，步骤Ⅰ、Ⅱ中均有元素化合价变化，则发生的反应均为氧化还原反应，A正确；B．步骤Ⅰ、Ⅱ中碳的化合价均升高，则碳的作用均为还原剂，B正确；C．步骤Ⅲ的产物镁是一种活泼金属，钛在高温下也容易被氧化，则步骤Ⅲ中的反应不能在空气中进行，C错误；D．钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，镁与稀硫酸反应，则可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质，D正确；故选C。 6．在学习了氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的价一类二维图，已知：e、f的阳离子均为Na+。下列叙述正确的是 A．f为漂白粉的有效成分 B．b可使湿润的红色布条褪色，说明b具有漂白性 C．加热条件下，含有146g a的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可以制取71g b D．c可用作自来水的消毒剂 【答案】D 【解析】由图中元素的化合价及物质类别可知，a为HCl、b为Cl2、c为ClO2、d为HClO、f为NaClO、e为NaCl，据此解答。 A．f为NaClO，是漂白液的有效成分，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，A错误；B．b为Cl2，其水溶液可使湿润的红色布条褪色，不能说明Cl2本身具有漂白性，B错误；C．浓盐酸与二氧化锰反应，随着反应的进行，浓盐酸的浓度会变小，加热条件下，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以含有146g氯化氢（4mol）的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应制取Cl2小于1mol(71g)，C错误；D．c为ClO2，Cl元素显+4价，具有强氧化性，则ClO2可用作自来水消毒剂，D正确； 故选D。 7．下列有关反应KClO3＋6HCl(浓)KCl＋3Cl2↑＋3H2O的说法中，不正确的是 A．还原剂与氧化剂的物质的量之比是5∶1 B．Cl2既是氧化产物，又是还原产物 C．该条件下氧化性：KClO3<Cl2 D．生成3 mol Cl2时，转移5 mol电子 【答案】C 【解析】氯酸钾中氯元素化合价由＋5价降低到0价，为氧化剂，每6个HCl中有5个HCl中的氯元素化合价由－1价升高到0价，为还原剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比是5∶1，氯气既是氧化产物，又是还原产物，每生成3 mol Cl2，转移5 mol电子，A、B、D正确；氯酸钾是氧化剂，氯气是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则该条件下氧化性：KClO3>Cl2，C错误。 8．二氧化氯是一种高效消毒剂，在水处理中可将废水中的氧化为，自身被还原为，其离子方程式为：____________(部分微粒未给出)。下列说法正确的是 A．， B．氧化性： C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．当生成时，转移5电子 【答案】D 【解析】Cl元素在中化合价为+4，被还原为时化合价降低为-1，补全缺项反应物为，生成物为，配平得到完整离子方程式。 由配平的离子方程式可知，，A错误；氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，B错误；该反应中氧化产物为，还原产物为，二者物质的量之比为，C错误；每个Cl原子得到5个电子生成，因此生成1mol 时，转移5mol电子，D正确；故选D。 9．用H2在Pd- Fe3O4双催化剂作用下消除酸性废水中的、，反应历程如图。已知：Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)分别表示Fe3O4中+2、+3价铁。 下列说法错误的是 A．还原性：＞N2 B．经该法处理后水体的酸性增强 C．过程②氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D．过程③的离子方程式为 【答案】B 【解析】过程④中作还原剂，是还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物，可知还原性，A正确；总反应为、（或）与反应生成和，反应消耗，水体酸性减弱，B错误；过程②中为氧化剂，从+5价变为+3价，得；Fe(Ⅱ)为还原剂，从+2价变为+3价，失，根据电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为，C正确；过程③中中从+3价变为中-3价，得，个失，配平后电荷、原子均守恒，离子方程式书写正确，D正确；故选B。 10．某溶液中有、、、四种阴离子各。现通入，则通入的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是(已知：离子还原性) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．由可知，完全反应需要消耗氯气，标准状况下的的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，图象中氯气的体积不符合，故A错误；B．完全反应后，才发生，完全反应需要消耗氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L，完全反应消耗氯气，故完全反应时氯气的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，图象中氯气的体积不符合，故B错误；C．完全反应需要消耗氯气，完全反应消耗氯气，完全反应需要消耗氯气，故开始反应Br-时的氯气的体积为：0.25mol×22.4L/mol=5.60L，由可知，完全反应需要消耗氯气，故完全反应时氯气的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，图象中氯气的体积符合，故C正确；D．完全反应需要消耗氯气，完全反应消耗氯气，故开始反应I-时的氯气的体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，由可知，完全反应需要消耗氯气，故完全反应时氯气的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，图象中氯气的体积不符合，故D错误；答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空1分，共40分。 11．（10分）已知某一反应体系中有反应物和生成物共6种微粒：MnO、NO、H+、Mn2+、H2O和一种未知的离子X(简单锰离子在生成物中)，完成下列问题： (1)该反应中的X离子是 ，还原产物是 。 (2)该反应的离子方程式为 。 (3)实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1) NO （2分） Mn2+（2分） (2)2MnO+5NO+6H+=2Mn2++5NO+3H2O（3分） (3)NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O（3分） 【解析】（1）化合价升高的只有氮元素，被氧化生成； 为还原反应，锰元素的化合价降低，还原产物为； （2）1个高锰酸根离子反应转移5个电子，1个亚硝酸根离子被氧化转移2个电子，所以高锰酸根离子和亚硝酸根离子个数比为2∶5；根据电荷守恒和原子守恒配平的离子方程式为； （3）与发生归中反应生成氮气，1个亚硝酸钠反应转移3个电子，1个氯化铵反应也是转移3个电子，其数目之比为1∶1；结合原子守恒配平化学方程式为。 12．（10分）Ⅰ ．高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题： (1)中铁元素的化合价为 。 (2)过程①中活性菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性；该过程的还原产物是 (填离子符号)。 (3)根据上述原理分析，做水处理剂时，可以起到杀菌和净水的作用。用离子方程式表示其净水原理 。 Ⅱ．工业上一种制备高铁酸钾()的流程如图所示： (4)为除去反应I得到的固体中混有的铁屑，可采用的物理方法是 。 (5)写出反应Ⅱ的离子方程式 。从上述流程可知，溶解度： (填“>”、“<”或“=”)。 (6)“水热法”制备纳米颗粒的化学原理为：(未配平)，则该离子方程式中 。 【答案】(1) +6（1分） (2) 还原性 （1分） Fe3+（1分） (3)4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH-（2分） (4)用磁铁吸引（1分） (5) （2分） ＞（1分） (6) 4（1分） 【解析】（1）K2FeO4中K元素化合价为+1，O元素化合价为-2，根据化合物化合价代数和为0，计算Fe元素化合价为+6价，故答案为：+6。 （2）过程①中K2FeO4发生还原反应生成Fe3+，则活细菌发生氧化反应生成灭火细菌，活细菌为还原剂，表现了还原性；发生还原反应得到的产物为还原产物，则该过程的还原产物是Fe3+，故答案为：还原性；Fe3+。 （3）高铁酸钾中铁处于高价态，具有强氧化性能杀菌消毒，高铁酸根离子被还原为铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，能吸附悬浮杂质，起净水作用，故高铁酸钾可以同时起到杀菌消毒的作用和净水的作用，其原理为4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH-。 （4）铁具有磁性，可以被磁铁吸引，故为除去反应I得到的FeCl3固体中混有的铁屑，可采用的物理方法是用磁铁吸引。 （5）反应Ⅰ中，铁与氯气反应生成氯化铁，铁离子与次氯酸钠生成高铁酸钾，； 向Na2FeO4溶液中加入饱和KOH制取粗K2FeO4晶体，则溶解性：Na2FeO4>K2FeO4；故答案为；>； （6）Fe3O4可以写为FeO∙Fe2O3，反应中部分Fe2+转化为Fe3O4中的2个三价铁，硫化合价由+2价变为+2.5价，氧气中氧化合价由0变为-2，结合电子守恒、原子守恒，反应为：3Fe2++2+O2+4OH- =Fe3O4++2H2O，该离子方程式中x=4。 13．（10分）自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯(ClO2)和高铁酸钾(K2FeO4)等。 Ⅰ．某研究小组用下图装置制备少量ClO2 (夹持装置已略去)。 资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2反应为：。 (1) ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将转化为Cl-的是___________(填字母序号)。 A． B． C． D．KMnO4 (2)自来水用Cl2杀菌消毒沿用已久，但因其会产生某些污染而停止使用。ClO2消毒能力比Cl2高数倍，还原产物均为Cl-，则ClO2消毒自来水时的效果是同物质的量Cl2的 倍(用单位物质的量的消毒剂得电子的数目衡量氧化消毒能力强弱)。 (3)ClO2的定量测定：为测定某二氧化氯消毒液中ClO2的浓度，进行如下实验：量取5.00mL二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释至25.00mL，再向其中加入过量KI溶液，充分振荡，发生反应；再用 标准溶液与I2反应)，消耗标准溶液的体积11.00mL。计算该二氧化氯消毒液中ClO2的浓度 (用g/L表示)。 Ⅱ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，在低温、碱性条件下比较稳定。K2FeO4能溶于水，且能与水反应放出O2，并生成胶体，常用作水处理剂。酸性条件下，其氧化性强于ClO2、KMnO4等。工业制备K2FeO4的流程如下： (4)配平上述流程中“反应”时的化学方程式 。 __________ NaClO＋____NaOH=_____________ NaCl＋____________ (5)下列关于工业制备K2FeO4的说法正确的是___________。 A．“反应”时，将NaOH更换为HCl效果更好 B．“过滤Ⅰ”所得滤渣中大量存在NaCl、FeCl3等物质 C．“转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小 D．“过滤Ⅱ”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明滤液为NaOH溶液 【答案】(1)AC（2分） (2)2.5（2分） (3)7.425（2分） (4)（2分） (5)C（2分） 【解析】Ⅰ．由实验装置图可知，圆底烧瓶中NaClO3与HCl杯中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收氯气和未冷凝的ClO2，防止污染空气； Ⅱ．由题给流程可知，向硝酸铁中加入过量的次氯酸钠溶液和过量的氢氧化钠溶液，将溶液中的铁离子转化为高铁酸根离子，过滤得到滤渣和滤液；向滤液中加入过量饱和氢氧化钾溶液，将溶液中的高铁酸钠转化为高铁酸钾沉淀，过滤得到滤液和高铁酸钾。 （1）由化合价可知，亚氯酸根离子转化为氯离子时，氯元素化合价降低被还原，则转化需要加入还原剂才能实现； A．硫酸亚铁具有还原性，能将亚氯酸根离子还原为氯离子，A符合题意；臭氧具有强氧化性，不能将亚氯酸根离子还原为氯离子，B不符合题意；亚硫酸钠具有还原性，能将亚氯酸根离子还原为氯离子，C符合题意；高锰酸钾具有强氧化性，不能将亚氯酸根离子还原为氯离子，D不符合题意；故选AC； （2）由化合价可知，1 mol ClO2转化为氯离子时得到5 mol电子，1 mol氯气转化为Cl-时得到2 mol电子，则ClO2消毒自来水时的效果是同物质的量Cl2的倍数为：=2.5； （3）由题给方程式可得如下转化关系：2ClO2~I2~2Na2S2O3，滴定消耗11.00 mL0.050 mol/L硫代硫酸钠溶液，则消毒液中ClO2的浓度为：=7.425 g/L； （4）该反应中Fe元素的化合价由+3升至+6，Cl元素的化合价由+1降至-1，根据得失电子守恒、原子守恒关系可知反应方程式为； （5）A．NaClO具有氧化性，能与盐酸反应生成NaCl、Cl2和水，所以不能将氢氧化钠溶液更换为盐酸，A错误；由分析可知，反应时NaOH溶液过量，所以过滤Ⅰ得到的滤渣中不可能有氯化铁而是Fe(OH)3，B错误；转化时，高铁酸钠能转化为高铁酸钾是因为相同温度时，高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾，C正确；由题意可知，转化时加入过量饱和KOH溶液，则过滤Ⅱ得到的滤液是NaOH和KOH的混合溶液，D错误；故选C。 14．（10分）某同学用KMnO4与浓盐酸反应制备纯净Cl2的装置如图所示。 回答下列问题： (1)A中发生反应的化学方程式为16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2______＋5Cl2↑＋8H2O(补全化学方程式)，分液漏斗上方回形玻璃管的作用是________________。 (2)装置C的作用是____________，装置D中的现象为______________时证明E中收集的气体不含水蒸气。 (3)E装置中导管________(填“x”或“y”)应伸至靠近集气瓶底部。 (4)制取氯水时将装置B连接装置G即可(如图)，装置G中长玻璃导管连接多孔玻璃球的作用是_______________，氯水中存在多种微粒，使品红褪色的微粒、使紫色石蕊溶液变红的微粒、与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的微粒分别是________(填字母)。 a．Cl2、H＋、Cl－ b．HClO、H＋、Cl－ c．HClO、Cl2、HCl (5)有同学认为用装置I可以代替装置F，你认为是否可以___________。若可以，此空不填；若不可以，简述理由_______________。 【答案】(1)MnCl2（1分） 　维持圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，使浓盐酸顺利滴下（1分）　(2)干燥氯气（1分）　白色的无水硫酸铜不变蓝（1分）　(3)y（1分）　(4)增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收（1分）　b（1分）　(5)不可以（1分）　不能防止水蒸气进入E装置（2分） 【解析】KMnO4与浓盐酸发生氧化还原反应生成MnCl2、KCl、Cl2和H2O，化学方程式为16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，分液漏斗上方回形玻璃管的作用是维持蒸馏烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，使浓盐酸顺利滴下，通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，B中的装置起到缓冲的作用，再经过无水氯化钙的干燥，通过无水硫酸铜检验水是否吸收干净，E装置用于收集氯气，根据氯气的密度大于空气，采用向上排空气法收集，F装置用于尾气处理和防止空气中的水蒸气进入E装置，由此分析。 (3)氯气的密度大于空气，采用向上排空气法收集，E装置中导管y应伸至靠近集气瓶底部。 (4)氯气易溶于水，装置G中长玻璃导管连接多孔玻璃球的作用是增大氯气与水的接触面积，使气体被充分吸收，氯水中存在 HClO、H＋、Cl－、H2O、Cl2、ClO－、OH－，其中使品红褪色的微粒是 HClO，使紫色石蕊溶液变红的微粒是酸，即H＋，与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的微粒是Cl－。 (5)装置I不能代替装置F，F装置用于尾气处理和防止空气中的水蒸气进入E装置，装置I只能起到尾气吸收和防止倒吸，不能防止水蒸气进入E装置。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测09 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B C D C D C D B C 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空1分，共40分。 11．（10分） (1) NO （2分） Mn2+（2分） (2)2MnO+5NO+6H+=2Mn2++5NO+3H2O（3分） (3)NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O（3分） 12．（10分） (1) +6（1分） (2) 还原性 （1分） Fe3+（1分） (3)4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH-（2分） (4)用磁铁吸引（1分） (5) （2分） ＞（1分） (6) 4（1分） 13．（10分） (1)AC（2分） (2)2.5（2分） (3)7.425（2分） (4)（2分） (5)C（2分） 14．（10分） (1)MnCl2（1分） 　维持圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，使浓盐酸顺利滴下（1分） (2)干燥氯气（1分）　白色的无水硫酸铜不变蓝（1分）　 (3)y（1分）　 (4)增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收（1分）　b（1分） (5)不可以（1分）　不能防止水蒸气进入E装置（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测09 （范围：第2章 元素与物质世界 第1节、第2节、第3节 限时：45分钟 总分：60分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A．失去电子的物质是氧化剂 B．氧化剂发生氧化反应 C．氧化还原反应的本质是电子的转移 D．反应前后元素化合价不变的反应一定是氧化还原反应 2．我国神舟系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，反应的化学方程式为，下列有关叙述不正确的是 A．上述反应中涉及三种氧化物 B．标准状况下，生成X和的体积比为 C．X的化学式为 D．产生28g氮气，转移电子数为 3．反应，可用于实验室制，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．常温下，含有的质子数为 B．和充分反应生成的分子数小于 C．标准状况下，该反应每生成，转移电子数为 D．的溶液中含有的数为 4．对于P + CuSO4 + H2O = Cu3P + H3PO4 + H2SO4(未配平)反应，下列说法正确的是 A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 15：11 B．若有 1mol CuSO4参加反应，转移的电子数是NA个 C．1mol还原剂参见反应时还原CuSO4的物质的量为5mol D．生成1mol H3PO4时，参加反应P的物质的量为mol 5．我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，高温下能被氧气氧化，由钛铁矿(主要成分是和)提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ、Ⅱ中均发生氧化还原反应 B．步骤Ⅰ、Ⅱ中碳的作用均相同 C．步骤Ⅲ中反应可在空气中进行 D．可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质 6．在学习了氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的价一类二维图，已知：e、f的阳离子均为Na+。下列叙述正确的是 A．f为漂白粉的有效成分 B．b可使湿润的红色布条褪色，说明b具有漂白性 C．加热条件下，含有146g a的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可以制取71g b D．c可用作自来水的消毒剂 7．下列有关反应KClO3＋6HCl(浓)KCl＋3Cl2↑＋3H2O的说法中，不正确的是 A．还原剂与氧化剂的物质的量之比是5∶1 B．Cl2既是氧化产物，又是还原产物 C．该条件下氧化性：KClO3<Cl2 D．生成3 mol Cl2时，转移5 mol电子 8．二氧化氯是一种高效消毒剂，在水处理中可将废水中的氧化为，自身被还原为，其离子方程式为：____________(部分微粒未给出)。下列说法正确的是 A．， B．氧化性： C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．当生成时，转移5电子 9．用H2在Pd- Fe3O4双催化剂作用下消除酸性废水中的、，反应历程如图。已知：Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)分别表示Fe3O4中+2、+3价铁。 下列说法错误的是 A．还原性：＞N2 B．经该法处理后水体的酸性增强 C．过程②氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D．过程③的离子方程式为 10．某溶液中有、、、四种阴离子各。现通入，则通入的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是(已知：离子还原性) A． B． C． D． 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空1分，共40分。 11．（10分）已知某一反应体系中有反应物和生成物共6种微粒：MnO、NO、H+、Mn2+、H2O和一种未知的离子X(简单锰离子在生成物中)，完成下列问题： (1)该反应中的X离子是 ，还原产物是 。 (2)该反应的离子方程式为 。 (3)实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气，该反应的化学方程式为 。 12．（10分）Ⅰ ．高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题： (1)中铁元素的化合价为 。 (2)过程①中活性菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性；该过程的还原产物是 (填离子符号)。 (3)根据上述原理分析，做水处理剂时，可以起到杀菌和净水的作用。用离子方程式表示其净水原理 。 Ⅱ．工业上一种制备高铁酸钾()的流程如图所示： (4)为除去反应I得到的固体中混有的铁屑，可采用的物理方法是 。 (5)写出反应Ⅱ的离子方程式 。从上述流程可知，溶解度： (填“>”、“<”或“=”)。 (6)“水热法”制备纳米颗粒的化学原理为：(未配平)，则该离子方程式中 。 13．（10分）自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯(ClO2)和高铁酸钾(K2FeO4)等。 Ⅰ．某研究小组用下图装置制备少量ClO2 (夹持装置已略去)。 资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2反应为：。 (1) ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将转化为Cl-的是___________(填字母序号)。 A． B． C． D．KMnO4 (2)自来水用Cl2杀菌消毒沿用已久，但因其会产生某些污染而停止使用。ClO2消毒能力比Cl2高数倍，还原产物均为Cl-，则ClO2消毒自来水时的效果是同物质的量Cl2的 倍(用单位物质的量的消毒剂得电子的数目衡量氧化消毒能力强弱)。 (3)ClO2的定量测定：为测定某二氧化氯消毒液中ClO2的浓度，进行如下实验：量取5.00mL二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释至25.00mL，再向其中加入过量KI溶液，充分振荡，发生反应；再用 标准溶液与I2反应)，消耗标准溶液的体积11.00mL。计算该二氧化氯消毒液中ClO2的浓度 (用g/L表示)。 Ⅱ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，在低温、碱性条件下比较稳定。K2FeO4能溶于水，且能与水反应放出O2，并生成胶体，常用作水处理剂。酸性条件下，其氧化性强于ClO2、KMnO4等。工业制备K2FeO4的流程如下： (4)配平上述流程中“反应”时的化学方程式 。 __________ NaClO＋____NaOH=_____________ NaCl＋____________ (5)下列关于工业制备K2FeO4的说法正确的是___________。 A．“反应”时，将NaOH更换为HCl效果更好 B．“过滤Ⅰ”所得滤渣中大量存在NaCl、FeCl3等物质 C．“转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小 D．“过滤Ⅱ”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明滤液为NaOH溶液 14．（10分）某同学用KMnO4与浓盐酸反应制备纯净Cl2的装置如图所示。 回答下列问题： (1)A中发生反应的化学方程式为16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2______＋5Cl2↑＋8H2O(补全化学方程式)，分液漏斗上方回形玻璃管的作用是________________。 (2)装置C的作用是____________，装置D中的现象为______________时证明E中收集的气体不含水蒸气。 (3)E装置中导管________(填“x”或“y”)应伸至靠近集气瓶底部。 (4)制取氯水时将装置B连接装置G即可(如图)，装置G中长玻璃导管连接多孔玻璃球的作用是_______________，氯水中存在多种微粒，使品红褪色的微粒、使紫色石蕊溶液变红的微粒、与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的微粒分别是________(填字母)。 a．Cl2、H＋、Cl－ b．HClO、H＋、Cl－ c．HClO、Cl2、HCl (5)有同学认为用装置I可以代替装置F，你认为是否可以___________。若可以，此空不填；若不可以，简述理由_______________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $