第06讲 一定物质的量浓度溶液的配制-【暑假自学课】2025年新高一化学暑假提升精品讲义（鲁科版2019）

第06讲 一定物质的量浓度溶液的配制 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 容量瓶的使用 1．结构与用途 2．使用注意事项 （1）使用前要检查瓶塞是否漏水。 （2）定容时要使液体的凹液面的最低点与刻度线相平。 知识点2 配制一定物质的量浓度的溶液 1．实验目的：配制100mL 1 mol·L－1的NaCl溶液。 2．实验原理：cB＝＝ 3．实验仪器与步骤 （1）仪器：容量瓶（2）步骤 4．常见计量仪器的读数精度 （1）用托盘天平称取固体溶质的质量时，数据要求0.1g （2）用量筒量取液体溶质的体积时，数据要求0.1mL 5. 用浓溶液稀释配制稀溶液 浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变，即得等式为c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)。 想一想：(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）容量瓶使用前先洗涤再查是否漏液。 ( ) （2）用托盘天平可以称量5.85 g NaCl固体。 ( ) （3）NaOH溶于水后，可立即转移至容量瓶中。 ( ) （4）用浓H2SO4配制稀H2SO4时，可以用量筒量取浓H2SO4的体积。 ( ) （1）×。容量瓶使用前应先检查是否漏液，再进行洗涤，若顺序颠倒，可能因漏液导致洗涤后仍需处理。 （2）×。托盘天平的精确度为0.1 g，无法称量5.85 g NaCl固体。 （3）×。NaOH溶于水会放热，需冷却至室温后再转移至容量瓶，否则溶液体积因热胀冷缩产生误差。 （4）√。用浓H₂SO₄配制稀溶液时，可用量筒量取浓H₂SO₄的体积，再按步骤稀释。 [答案] （1）× （2）× （3）× （4）√ 教材习题01（P31） 10. 实验室需使用 80 mL 3 mol·L-1 稀硫酸进行有关实验，请你用 98% 的浓硫酸进 行配制。 （1）需量取 98％的浓硫酸（密度为 1.84 g·cm-3 ） ______mL。 （2）配制操作可分解成如下几步，其中正确的操作顺序是_____。 A. 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶中，并重复操作两次 B. 将已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中 C. 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸 D. 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌 E. 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀 F. 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切 G. 继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，使液面接近瓶颈上的刻度线 解题方法 （1）先算 98% 浓硫酸的物质的量浓度，用公式 c=1000ρω/M，ρ=1.84g/cm³，ω=98%，M=98g/mol，代入得 c=18.4mol/L。因要配 80mL 溶液但需用 100mL 容量瓶，根据稀释定律 c1V1=c2V2，18.4mol/L×V1=3mol/L×0.1L。 （2）配制步骤顺序为：先计算量取浓硫酸（C），将浓硫酸注入水中稀释（D），冷却后转移到容量瓶（B），洗涤烧杯和玻璃棒并转移洗涤液（A），继续加水至接近刻度线（G），用胶头滴管滴加至刻度线（F），最后摇匀（E）， 【答案】（1） 16.3 （2） C、D、B、A、G、F、E 考点一 容量瓶的使用 1．实验室中需要0.2 mol·L－1的CuSO4溶液450 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾的质量分别是( ) A．500 mL 25.0 g B．450 mL 22.5 g C．450 mL 14.4 g D．500 mL 16.0 g A [没有450 mL的容量瓶，则需要配制500 mL溶液，CuSO4的物质的量是0.2 mol·L－1×0.5 L＝0.1 mol，因此需要胆矾的质量是0.1 mol×250 g·mol－1＝25.0 g。] 【思维拓展】使用容量瓶的注意事项 1．“五不” （1）不能加热、不能溶解、不能稀释。 （2）不能做反应容器 （3）不长久储存溶液（尤其是碱液） 2．使用前要检查是否漏水。其方法是：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水。如果不漏水，把瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查容量瓶是否漏水。 3．使用完毕，应洗净、晾干（玻璃磨砂瓶应瓶塞与瓶口处垫一张纸，避免瓶塞与瓶口黏连）。 4．容量瓶的选择 （1）有规格，相匹配；无匹配，大而近 （2）要计算，按规格；结晶水，算在内 考点二：实验仪器的选择 2.用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）配制1mol/L的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到的仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒；按使用仪器先后顺序排列正确的是（ ）。 A．②③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑦④⑥ D．④③⑦⑤⑥ 【解析】选A。质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓H2SO4的物质的量浓度为c（H2SO4）＝＝18.4mol·L－1，根据稀释规律＝，所需要的浓H2SO4的体积为：＝＝＝0.01L＝10mL，所以选10mL量筒，若用100mL量筒则会使量取的溶液体积误差变大。配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液的步骤和每一步所用的仪器如下表所示： 步骤 所用的仪器 ① 计算 ② 称量 10mL量筒、胶头滴管 ③ 溶解 烧杯、玻璃棒 ④ 移液 烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶 ⑤ 洗涤 烧杯、玻璃棒 ⑥ 振荡 100mL容量瓶 ⑦ 定容 胶头滴管 ⑧ 摇匀 100mL容量瓶 ⑨ 装瓶 指定的试剂瓶 【思维拓展】配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器 1．必用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、××mL容量瓶 2．溶质是固体：还需要托盘天平 3．溶质是液体：还需要量筒 考点三：实验误差分析 3.某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲配制450 mL 0.2 mol·L－1的稀H2SO4溶液： （1）所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为________mL。 （2）所用量筒和容量瓶的规格为________和________。 （3）浓硫酸稀释时的操作是__________________。 （4）下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是________。 A．移液前未冷却至室温 B．定容时水加多了，用滴管吸出 C．定容时俯视刻度线 [答案] （1）5.4 （2）10 mL量筒 500 mL容量瓶 （3）向烧杯中加入一定量的水，再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌 （4）AC 【思维拓展】误差的分析方法（以配制100mL1.00mol·L－1氯化钠溶液为例） 1．分析依据：cB＝＝ 2．具体分析 实验操作 n V c ①称量时物砝放反 偏小 不变 偏小 ②砝码生锈（没有脱落） 偏大 不变 偏大 ③少量氯化钠沾在滤纸上 偏小 不变 偏小 ④有少量液体溅出 偏小 不变 偏小 ⑤容量瓶内有少量水 不变 不变 不变 ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小 ⑦定容时仰视刻度线 不变 偏大 偏小 ⑧超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小 ⑨摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小 3．容量瓶仰视或俯视刻度线的图解 （1）仰视刻度线（图1）。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。 （2）俯视刻度线（图2）。恰好相反，刻度线高于液面的实际读数，使得加水量偏少，结果偏高。 考点四：配制一定物质的量浓度溶液的过程 4.纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂。某同学欲用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制100 mL 1mol·L－1的纯碱溶液。请回答下列问题： （1）计算所需要Na2CO3·10H2O的质量为________g。 （2）取该溶液20 mL稀释到100 mL后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。 （3）完成上述试验，除需要如图所示的仪器外，还需要的玻璃仪器是________。 （4）下列实验操作会使所配制溶液浓度偏低的是________(填标号)。 A．容量瓶内有水，未经过干燥处理 B．定容时，仰视刻度线 C．转移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗涤 D．定容后上下颠倒容量瓶几次，发现溶液的凹液面最低点低于刻度线，再补加水到刻度线 [解析] （1）实验室配制100 mL 1mol·L－1Na2CO3溶液需要Na2CO3·10H2O的物质的量为0.1 L×1 mol·L－1＝0.1 mol，则其质量为0.1 mol×286 g·mol－1＝28.6 g。（2）取该溶液20 mL稀释到100 mL后的溶液中c(Na＋)＝0.02 L×1 mol·L－1×2÷0.1 L＝0.4 mol·L－1。（3）配制100 mL 1mol·L－1的纯碱溶液所需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、量筒。（4）容量瓶内有水，对所配溶液的物质的量浓度没有影响，A项不符合题意；定容时，仰视刻度线，所加蒸馏水偏多，造成溶液浓度偏低，B项符合题意；转移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗涤，会造成溶质损失，使所配溶液浓度偏低，C项符合题意；定容后上下颠倒容量瓶几次，发现溶液的凹液面最低点低于刻度线，再补加水到刻度线，溶液体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，D项符合题意。 [答案] （1）28.6 （2）0.4 （3）玻璃棒和胶头滴管 （4）BCD 知识导图记忆 知识目标复核 1. 全面掌握容量瓶的结构规格、查漏方法及定容操作要点。 2. 熟练完成溶液配制全流程，包括计算称量、溶解移液及定容摇匀。 3. 精准运用误差分析原理判断操作影响，掌握浓溶液稀释计算与实操。 一、单选题 1．用36.5%的浓盐酸(ρ＝1.2 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀盐酸100 mL，配制过程需要用到哪些仪器，且先后顺序正确的是 ①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒 A．①⑥③⑤⑥⑦ B．②⑥③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥ 【答案】B 【解析】设需要浓盐酸的体积为V mL，则V mL×1.2 g·mL－1×36.5%＝1 mol·L－1×0.1 L×36.5 g·mol－1，解得V≈8.3，所以量取时用10 mL量筒，配制顺序：计算→量取→稀释→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴标签，一般用量筒量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低处与刻度线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器及先后顺序为10 mL量筒、50 mL烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，因此序号先后顺序为②⑥③⑦⑤⑥，答案选B。 2．配制450mL0.100mol•L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：    下列说法正确的是 A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用 B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 C．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③ D．实验中需用到的仪器有：天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 【答案】B 【解析】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加蒸馏水定容，无需干燥即可使用，A错误； B．仰视容量瓶的刻度线，使得液面高于刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，B正确； C．溶液配制的基本步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶特标签。①为溶液的转移；②为NaCl固体的溶解；③为定容；④为洗涤小烧杯和玻璃棒，所以顺序为②①④①③，C错误； D．实验室没有450mL容量瓶，应使用500mL容量瓶，D错误； 综上所述答案为B。 3．实验室需要配制0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL时，使所配制的溶液浓度偏低的操作是 ①将NaOH固体放在称量纸上称量，再转移到烧杯中溶解 ②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯 ③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水 ④用天平准确称量1.8 g NaOH固体 ⑤NaOH固体已潮解 A．①②③⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②④⑤ 【答案】D 【解析】①将NaOH固体放在称量纸上称量，再转移到烧杯中溶解，导致氢氧化钠潮解甚至变质，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，根据c＝可知，配制的溶液浓度偏低； ②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低； ③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水，由于定容时需要加入蒸馏水，对配制的结果没有影响； ④应用500 mL容量瓶，计算、用天平准确称量2.0 g NaOH固体，溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低； ⑤氢氧化钠吸水潮解，溶质的物质的量减小，可使配制的溶液浓度偏低； 因此，使溶液浓度偏低的操作有①②④⑤，D符合题意；答案选D。 4．下列实验操作正确的是（    ） A．用托盘天平称量11.50gNaCl固体 B．用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸 C．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次 D．溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶 【答案】C 【解析】A项、托盘天平只能准确到0.1g，无法称量11.50gNaCl固体，故A错误； B项、选用量筒时，应该满足量筒的规格与量取的液体体积最接近原则，如量取5.5mL溶液，应该选用10mL的量筒，所以不能用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸，故B错误； C项、使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，故C正确； D项、氢氧化钠固体溶解时会放出热量，如果不冷却溶液直接转移，定容后，溶液有热胀冷缩的性质，会导致溶液的体积偏小，物质的量浓度偏大，所以要冷却溶液至室温时再转移溶液，故D错误； 故选C。 5．配制溶液，下列说法正确的是 A．先称取，再将其溶于蒸馏水 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的溶液浓度偏低 C．转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低 D．定容时俯视容量瓶刻度线使得溶液物质的量浓度偏低 【答案】C 【解析】A．250mL不是水的体积，而是溶液的体积，A项错误; B．容量瓶未干燥用来配制溶液对溶液浓度无影响，B项错误； C．转移溶液时，应用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，将洗涤液一并转移到容量瓶，因为烧杯内壁和玻璃棒上可能有残留溶质，若没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，会导致溶质减小，进而导致溶液浓度偏低，C项正确； D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，D项错误； 故选C。 6．某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有    A．①⑤⑥ B．②④⑦ C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦ 【答案】C 【解析】称量Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面最底处相切，⑥错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒，⑦错误，故C项正确。 7．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是(　　) A．用敞口容器称量KOH且时间过长 B．配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水 C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容 【答案】A 【解析】A.用敞口容器称量KOH且时间过长，使KOH吸收了空气中水蒸气和CO2，称量的物质中所含的KOH质量偏小，即溶质物质的量偏小，根据公式=可知会导致所配KOH溶液的浓度偏低，A项正确； B.配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水，不影响溶质物质的量和溶液体积V，根据公式=可知不影响KOH溶液的浓度，B项错误； C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤，使得溶质物质的量增大，根据公式=可知会导致所配KOH溶液的浓度偏大，C项错误； D.KOH固体溶于水时会放出大量的热，KOH溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容，此时溶液的温度较高，冷却到室温时溶液的体积V偏小，根据公式=可知会导致所配KOH溶液的浓度偏大，D项错误；答案选A。 【点睛】对于配制一定物质的量浓度溶液进行误差分析时，通常将错误操作归结到影响溶质物质的量（）或溶液体积（V），然后根据公式=分析浓度是偏大、偏小、还是不变。 8．某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是 A．空盘时天平指针偏向分度盘左边 B．把烧碱固体放在纸上称量 C．定容时俯视容量瓶的刻度线 D．使用的NaOH部分变质 【答案】C 【解析】A．空盘时天平指针偏向分度盘左边，使得称量的物质质量偏少，配制的溶液浓度偏低，故A错误； B．氢氧化钠易潮解，把烧碱固体放在纸上称量，溶质损失，实际质量偏小，浓度偏低，故B错误； C．定容俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故C正确； D．NaOH部分变质，NaOH实际质量偏小，浓度偏低，故D错误； 故选C。 9．配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是（   ） A．准确称量2.9gNaCl固体溶于500mL蒸馏水 B．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925g C．在500mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线 D．准确称量2.9g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl-)偏低 【答案】D 【解析】A.500mL蒸馏水配制得到的溶液的体积不是500mL，A错误； B.托盘天平精确度是0.1g，则用托盘天平不能准确称量干燥的NaCl固体2.925g，B错误； C.溶解NaCl固体应该在烧杯中进行，不能使用容量瓶溶解，C错误； D.由于M(KCl)>M(NaCl)，等物质的量的物质都含有等物质的量的Cl-，等质量的两种物质中含有Cl-的物质的量，KCl<NaCl，所以准确称量2.9g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，Cl-的物质的量偏少，由于溶液的体积不变，则配好后的溶液中c(Cl-)偏低，D正确； 故合理选项是D。 10．欲用胆矾(CuSO4·5H2O)配制480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液，下列说法正确的是 A．称取12.5g胆矾配成500mL溶液 B．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水中充分溶解配成溶液 C．转移溶液前需要将容量瓶烘干 D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线 【答案】A 【解析】A．实验室没有480mL容量瓶，则需要用500mL容量瓶配制480mL 0.100mol/L的硫酸铜溶液，称取胆矾的质量为0.100mol/L ×0.5L×250g/mol=12.5g，故A正确； B．实验室没有480mL容量瓶，则需要用500mL容量瓶配制480mL 0.100mol/L的硫酸铜溶液，称取硫酸铜的质量为0.100mol/L ×0.5L×160g/mol=9.0g，所需溶液的体积为500mL，不是水的体积为500mL，故B错误； C．容量瓶是精量器，不能烘干，故C错误； D．若定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线会使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D错误； 故选A。 11．关于容量瓶的几种叙述：①是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水；⑤需要240 mL一定物质的量浓度的氯化钠溶液，用250 mL的容量瓶配制；⑥用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。这些叙述正确的是 A．①②③④⑤ B．②③⑤⑥ C．①②④⑥ D．②③④⑥ 【答案】A 【解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，①正确；使用前要先检查容量瓶是否漏水，④正确；容量瓶不能加热，③正确；不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液，②正确；容量瓶规格：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等，需要240 mL一定物质的量浓度的氯化钠溶液，用250 mL的容量瓶配制，⑤正确；容量瓶不用待配溶液润洗，⑥错误；正确的为①②③④⑤，故选A。 12．实验室中用容量瓶配制一定物质的量浓度的过氧乙酸溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 A．定容时水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线 B．定容时仰视刻度线 C．没有洗涤稀释过氧乙酸的烧杯和玻璃棒 D．量取过氧乙酸液体时仰视刻度线 【答案】D 【解析】A．用滴管吸出溶液使n(过氧乙酸)偏小，所配溶液浓度偏低，A错误； B．定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，B错误； C．未洗涤稀释过氧乙酸的烧杯、玻璃棒，n(过氧乙酸)偏小，所配溶液浓度偏低，C错误； D．量取过氧乙酸液体时仰视刻度线，过氧乙酸液体的体积偏大，n(过氧乙酸)偏大，所配溶液浓度偏高，D正确； 故选D。 二、多选题 13．硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其与石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用180 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为 A．180 mL容量瓶，称取2.88 g硫酸铜 B．200 mL容量瓶，称取5.00 g胆矾 C．250 mL容量瓶，称取6.25 g胆矾 D．250 mL容量瓶，称取4.0 g硫酸铜 【答案】CD 【解析】A．容量瓶的规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL，没有180 mL容量瓶、200 mL容量瓶，故A错误； B．没有200mL的容量瓶，故B错误； C．180 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液中，n(CuSO4)＝0.25 L×0.10 mol·L－1＝0.025 mol，m(CuSO4)＝0.025 mol×160 g/mol＝4.0 g，胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，利用硫酸铜和硫酸铜晶体的物质的量之比为1∶1，可得n(CuSO4)＝n(CuSO4·5H2O)＝0.025 mol，所以m(CuSO4·5H2O)＝0.025 mol×250 g/mol＝6.25 g，故C正确； D．180 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液中，n(CuSO4)＝0.25 L×0.10 mol·L－1＝0.025 mol，m(CuSO4)＝0.025 mol×160 g/mol＝4.0 g，故D正确； 故选CD。 三、填空题 14．实验室需要0.5 mol·L－1硫酸溶液480 mL。回答下列问题： （1）选取 mL容量瓶，实验中需要质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸 mL，在量取时宜选用规格为 (填序号)的量筒。 A．10 mL      B．20 mL C．50 mL     D．100 mL （2）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 、 (填仪器名称)。    （3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作： ①等稀释的浓硫酸的温度与室温一致后，将其沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡摇匀，加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切。 ③在盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中沿杯壁注入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是 (填序号)。 （4）若实验过程中遇到下列情况，对硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①未经冷却将溶液注入容量瓶中： ； ②定容时俯视液面： 。 【答案】（1）500 13.6 B （2）AC 烧杯 玻璃棒 （3）③①④② （4）偏高 偏高 【解析】（1）实验室没有480 mL容量瓶，故选500 mL容量瓶，配制成500 mL的溶液；质量分数为98%、密度为1.84 g·cm—3的浓硫酸的浓度c＝mol/L＝18.4 mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设所需浓硫酸的体积为V，则有18.4 mol/L×V＝0.5 mol/L×0.5 L，得V≈0.013 6 L＝13.6 mL；选取的量筒规格应该等于或略大于量取溶液的体积，故选20 mL量筒，故选B； （2）本实验用到的玻璃仪器：量筒、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，所以不需要的仪器是A烧瓶、C分液漏斗；还需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒； （3）浓硫酸溶于水放出大量的热，浓硫酸密度大于水，稀释时应将浓硫酸沿杯壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，所以量取浓硫酸后，先在烧杯中加入一定量的水，沿杯壁注入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀，等稀释的浓硫酸的温度与室温一致后，将其沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶，后定容，故操作的顺序为③①④②。 （4）①未经冷却将溶液注入容量瓶中，待冷却后，体积减少，浓度偏高；②定容时，俯视液面，导致溶液的体积偏小，浓度偏高。 15．配制200 mL 0.2 mol·L-1的氢氧化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，在称量时，需要将氢氧化钠固体置于 进行称量。在以下操作中，配制的溶液浓度偏大的是 ，偏小的是 。当出现d这种情况时，应 。 a．称量时所用的砝码生锈 b．使用的容量瓶没有烘干，内壁有蒸馏水 c．没有冷却到室温就将溶液转移至容量瓶中 d．在溶液转移过程中有少量液体洒出 e．洗涤烧杯和玻璃棒后将洗涤液倒进废液缸 f．定容时俯视刻度线 g．定容后，反复振荡摇匀，发现液面低于刻度线 【答案】 250 mL容量瓶、胶头滴管 小烧杯中 acf de 倒掉重新配制 【解析】配制200 mL 0.2 mol·L-1的氢氧化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在小烧杯中称量；若称量过程中，砝码生锈，会使称得的氢氧化钠偏多，配制的溶液浓度偏大；配制的过程中，若使用的容量瓶没有烘干，内壁有蒸馏水，不影响浓度；没有冷却到室温就将溶液转移至容量瓶中，会使溶液体积偏小，浓度偏大；若在溶液转移过程中有少量液体洒出，使溶质减小，浓度偏小；洗涤烧杯和玻璃棒后将洗涤液倒入容量瓶中，若倒进废液缸，会使溶质减少，浓度偏小；若定容时俯视刻度线，会使体积偏小，浓度偏大；若定容后，反复振荡摇匀，发现液面低于刻度线，不用加水；偏大的是：acf，偏小的是：de；若出现在溶液转移过程中有少量液体洒出，只能重新配制。 四、解答题 16．实验室需用480mL1.0mol/LNaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题： （1）配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。 （2）用托盘天平准确称取 gNaOH固体。 （3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为 g。    （4）配制溶液时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只能用一次) 。 A．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀 B．用托盘天平准确称量所需的 NaOH，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解 C．用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡 D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 E．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm 处 （5）定容时的操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后发现溶液的液面稍低于刻度线，其原因可能是 ；取出10mL该NaOH溶液稀释至20mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。 （6）配制该溶液时，玻璃棒的作用为 。下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是 (填序号)。 ①定容时俯视刻度线 ②称量固体时所用的砝码生锈 ③用称量纸称量氢氧化钠固体 ④溶解时有溶液溅出烧杯 【答案】（1）胶头滴管、500mL容量瓶 （2）2.0 （3）27.4 （4）BECFDA （5）瓶塞及刻度线以上内壁沾有溶液 0.5 （6）搅拌和引流 ①② 【解析】（1）实验室需用480mL1.0mol/LNaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和500mL容量瓶，故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶。 （2）该实验虽然配制480mL溶液，但是要用500mL容量瓶配制，故要按配制500mL溶液计算所需NaOH，故500mL1.0mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为0.5mol，质量为2.0g，故答案：2.0g； （3）用托盘天平称量物质的质量时，应该是左物右码，而图中的顺序放颠倒了，砝码读数为30g，游码的质量为2.6g，所以烧杯的实际质量为30-2.6=27.4g，故答案：27.4g，故答案：27.4g。 （4）配制溶液时，先用托盘天平准确称量所需的 NaOH，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡，继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm 处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切，最后将容量瓶盖紧，振荡、摇匀即可。所以正确的顺序为BECFDA，故答案：BECFDA。 （5）定容时的操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后发现溶液的液面稍低于刻度线，其原因可能是瓶塞及刻度线以上内壁沾有溶液。取出10mL该NaOH溶液稀释至20mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度变为原来的一半，为0.5mol/L，故答案为：瓶塞及刻度线以上内壁沾有溶液；0.5。 （6）配制该溶液时，玻璃棒在溶解时的作用为搅拌，移液时的作用为引流；①定容时俯视刻度线，会使体积偏小，故浓度偏高；②称量固体时所用的砝码生锈了，会使称量的氢氧化钠质量偏大，故浓度偏高；③用称量纸称量氢氧化钠，会因为氢氧化钠的潮解，导致粘在称量纸上，使溶解的氢氧化钠偏小，故浓度偏低；④溶解时由溶液溅出烧杯，会使溶质偏小，故浓度偏低；故答案为：搅拌和引流，①②。 17．配制480 mL0.5 mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列问题： （1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 等。 （2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为 。 （3）溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是 。 （4）转移、洗涤：洗涤烧杯2～3次是为了 。 （5）不规范的实验操作会导致实验结果出现误差，下列使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是 (填序号，下同)，偏低的是 。 ①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 ②定容时俯视刻度线 ③将称量好的NaOH固体放入小烧杯溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中定容 ④定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 【答案】（1）胶头滴管 500 mL容量瓶 （2）10.0 g （3）搅拌、加速溶解 （4）保证溶质全部转移至容量瓶中 （5）②③ ①④ 【解析】（1）在实验室中没有规格是480 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准“大而近”，可知要选择使用500 mL的容量瓶配制溶液，则用NaOH固体配制500 mL0.5 mol/LNaOH溶液，需使用的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL的容量瓶； （2）配制一定体积一定物质的量浓度的溶液需要使用一定规格的容量瓶，在实验室中没有规格是480 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准“大而近”，可知要选择使用500 mL的容量瓶来配制500 mL0.5 mol/L的NaOH溶液，n(NaOH)=c·V=0.5 mol/L×0.5 L=0.25 mol，则需称量溶质NaOH的质量m(NaOH)=n·M=0.25 mol×40 g/mol=10.0 g； （3）溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是搅拌，加速固体溶质NaOH的溶解； （4）转移、洗涤：洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中，减少实验误差； （5）①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，导致溶质损失，由于溶液体积不变，则最终导致配制的溶液浓度偏低； ②定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的溶液浓度偏高； ③将称量好的NaOH固体放入小烧杯溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中定容，当溶液恢复至室温后，溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的溶液浓度偏高； ④定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，导致溶液体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的溶液浓度偏低； 可见上述操作中，使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是②③；使所配制溶液的物质的量浓度偏低的是①④。 18．Ⅰ.如图所示为常见仪器的部分结构。    （1）仪器B上标记有容积、 、 (填序号)； ①质量       ②温度       ③刻度线       ④浓度 Ⅱ.现用98%的浓H2SO4(密度为)来配制500 mL 0.2 mol/L稀H2SO4。 有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。 （2）应用量筒量取的浓硫酸体积是 mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有 ； （3）第③步中稀释浓硫酸的操作是 ； （4）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大0.2 mol/L。会引起所配溶液浓度偏大的操作有 (填序号)。 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度                B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出      D．烧杯未进行洗涤 E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 【答案】 ② ③ 5.4 500mL容量瓶 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌 AE 【解析】（1）B为容量瓶，容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶上标有：温度、容量、刻度线；故答案为：②；③； Ⅱ.现用98%的浓H2SO4(密度为)来配制500 mL 0.2 mol/L稀H2SO4。 有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。 （2）98%的浓H2SO4的物质的量浓度为，根据稀释过程中溶质保持不变的原理分析，；溶液配制过程为计算、称量或量取、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有500 mL容量瓶；故答案为：5.4；500mL容量瓶； （3）浓硫酸的密度大于水，且稀释过程中放出大量热，所以第③步中稀释浓硫酸的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌，故答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌； （4）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视盘筒的刻度，导致量取的浓硫酸体积偏大，导致所配溶液浓度偏大，故A选； B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对实验结果无影响，故B不选； C．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质损耗，浓度偏低，故C不选； D．烧杯未进行洗涤，导致溶质损耗，浓度偏低，故C不选； E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，故E选；故答案为：AE。 19．化学实验和科学研究中常需要用一定溶质质量分数的溶液配制一定物质的量浓度的溶液。现欲用98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g·cm-3)配制1 mol·L-1稀H2SO4 100 mL，请回答下列问题。 （1）实验中应选用的仪器 (填字母)。 A．100 mL量筒　　B．托盘天平　　C．玻璃棒　　D．50 mL容量瓶　　E．10 mL量筒　　F．50 mL烧杯　　G．100 mL容量瓶　　H．胶头滴管 （2）实验操作 ①用100 mL量筒量取98%的浓H2SO4 mL； ②选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的H2SO4溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中； ③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中； ④在小烧杯内稀释浓H2SO4，稀释时要用玻璃棒不断搅拌； ⑤向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1～2 cm处； ⑥盖上容量瓶塞子，轻轻振荡容量瓶使溶液混合均匀； ⑦用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线； ⑧将配制好的溶液转入洗涤后尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。 （3）实验分析 a．正确的操作顺序是 (填序号)。 b．此实验中玻璃棒的作用是 。 c．实验操作中有两处错误，这两处错误是： Ⅰ． 。 Ⅱ． 。 【答案】（1）C、E、F、G、H （2）5.4 （3）①④②③⑤⑦⑥⑧ 搅拌和引流 量取浓H2SO4的量筒量程太大，会造成较大误差 试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀 【分析】根据实验要求，配制一定物质的量浓度的溶液的步骤、计算、评价； 【解析】（1）配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用到的仪器有：托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等，故应需要的仪器有C、E、F、G、H； （2）所需浓H2SO4的体积为≈5.4 mL； （3）配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，正确的操作顺序是①④②③⑤⑦⑥⑧。根据实验步骤的要求和注意事项知，在稀释浓H2SO4和移液时，玻璃棒的作用是搅拌和引流；由于所需浓H2SO4体积为5.4 mL，所以应用10 mL量筒，若选用100 mL量筒，由于量程太大，会造成较大的误差，故①操作存在错误；由于试剂瓶洗涤后未干燥，瓶壁附着的蒸馏水会使所配溶液变稀，故⑧操作存在错误； 答案为①④②③⑤⑦⑥⑧；搅拌和引流；量取浓H2SO4的量筒量程太大，会造成较大误差；试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀。 学科网（北京）股份有限公司2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第06讲 一定物质的量浓度溶液的配制 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 容量瓶的使用 1．结构与用途 2．使用注意事项 （1）使用前要检查瓶塞是否_____。 （2）定容时要使液体的_______________与刻度线_____。 知识点2 配制一定物质的量浓度的溶液 1．实验目的：配制100mL 1 mol·L－1的NaCl溶液。 2．实验原理：cB＝＝ 3．实验仪器与步骤 （1）仪器：容量瓶（2）步骤 4．常见计量仪器的读数精度 （1）用托盘天平称取固体溶质的质量时，数据要求_____g （2）用量筒量取液体溶质的体积时，数据要求_____mL 5. 用浓溶液稀释配制稀溶液 浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变，即得等式为c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)。 想一想：(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）容量瓶使用前先洗涤再查是否漏液。 ( ) （2）用托盘天平可以称量5.85 g NaCl固体。 ( ) （3）NaOH溶于水后，可立即转移至容量瓶中。 ( ) （4）用浓H2SO4配制稀H2SO4时，可以用量筒量取浓H2SO4的体积。 ( ) 教材习题01（P31） 10. 实验室需使用 80 mL 3 mol·L-1 稀硫酸进行有关实验，请你用 98% 的浓硫酸进 行配制。 （1）需量取 98％的浓硫酸（密度为 1.84 g·cm-3 ） ______mL。 （2）配制操作可分解成如下几步，其中正确的操作顺序是_____。 A. 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶中，并重复操作两次 B. 将已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中 C. 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸 D. 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌 E. 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀 F. 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切 G. 继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，使液面接近瓶颈上的刻度线 解题方法 （1）先算 98% 浓硫酸的物质的量浓度，用公式 c=1000ρω/M，ρ=1.84g/cm³，ω=98%，M=98g/mol，代入得 c=18.4mol/L。因要配 80mL 溶液但需用 100mL 容量瓶，根据稀释定律 c1V1=c2V2，18.4mol/L×V1=3mol/L×0.1L。 （2）配制步骤顺序为：先计算量取浓硫酸（C），将浓硫酸注入水中稀释（D），冷却后转移到容量瓶（B），洗涤烧杯和玻璃棒并转移洗涤液（A），继续加水至接近刻度线（G），用胶头滴管滴加至刻度线（F），最后摇匀（E）， 【答案】 考点一 容量瓶的使用 1．实验室中需要0.2 mol·L－1的CuSO4溶液450 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾的质量分别是( ) A．500 mL 25.0 g B．450 mL 22.5 g C．450 mL 14.4 g D．500 mL 16.0 g 【思维拓展】使用容量瓶的注意事项 1．“五不” （1）不能加热、不能溶解、不能稀释。 （2）不能做反应容器 （3）不长久储存溶液（尤其是碱液） 2．使用前要检查是否漏水。其方法是：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水。如果不漏水，把瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查容量瓶是否漏水。 3．使用完毕，应洗净、晾干（玻璃磨砂瓶应瓶塞与瓶口处垫一张纸，避免瓶塞与瓶口黏连）。 4．容量瓶的选择 （1）有规格，相匹配；无匹配，大而近 （2）要计算，按规格；结晶水，算在内 考点二：实验仪器的选择 2.用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）配制1mol/L的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到的仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒；按使用仪器先后顺序排列正确的是（ ）。 A．②③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑦④⑥ D．④③⑦⑤⑥ 【思维拓展】配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器 1．必用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、××mL容量瓶 2．溶质是固体：还需要托盘天平 3．溶质是液体：还需要量筒 考点三：实验误差分析 3.某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲配制450 mL 0.2 mol·L－1的稀H2SO4溶液： （1）所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为________mL。 （2）所用量筒和容量瓶的规格为________和________。 （3）浓硫酸稀释时的操作是__________________。 （4）下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是________。 A．移液前未冷却至室温 B．定容时水加多了，用滴管吸出 C．定容时俯视刻度线 【思维拓展】误差的分析方法（以配制100mL1.00mol·L－1氯化钠溶液为例） 1．分析依据：cB＝＝ 2．具体分析 实验操作 n V c ①称量时物砝放反 偏小 不变 偏小 ②砝码生锈（没有脱落） 偏大 不变 偏大 ③少量氯化钠沾在滤纸上 偏小 不变 偏小 ④有少量液体溅出 偏小 不变 偏小 ⑤容量瓶内有少量水 不变 不变 不变 ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小 ⑦定容时仰视刻度线 不变 偏大 偏小 ⑧超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小 ⑨摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小 3．容量瓶仰视或俯视刻度线的图解 （1）仰视刻度线（图1）。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。 （2）俯视刻度线（图2）。恰好相反，刻度线高于液面的实际读数，使得加水量偏少，结果偏高。 考点四：配制一定物质的量浓度溶液的过程 4.纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂。某同学欲用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制100 mL 1mol·L－1的纯碱溶液。请回答下列问题： （1）计算所需要Na2CO3·10H2O的质量为________g。 （2）取该溶液20 mL稀释到100 mL后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。 （3）完成上述试验，除需要如图所示的仪器外，还需要的玻璃仪器是________。 （4）下列实验操作会使所配制溶液浓度偏低的是________(填标号)。 A．容量瓶内有水，未经过干燥处理 B．定容时，仰视刻度线 C．转移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗涤 D．定容后上下颠倒容量瓶几次，发现溶液的凹液面最低点低于刻度线，再补加水到刻度线 知识导图记忆 知识目标复核 1. 全面掌握容量瓶的结构规格、查漏方法及定容操作要点。 2. 熟练完成溶液配制全流程，包括计算称量、溶解移液及定容摇匀。 3. 精准运用误差分析原理判断操作影响，掌握浓溶液稀释计算与实操。 一、单选题 1．用36.5%的浓盐酸(ρ＝1.2 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀盐酸100 mL，配制过程需要用到哪些仪器，且先后顺序正确的是 ①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒 A．①⑥③⑤⑥⑦ B．②⑥③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥ 2．配制450mL0.100mol•L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：    下列说法正确的是 A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用 B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 C．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③ D．实验中需用到的仪器有：天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 3．实验室需要配制0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL时，使所配制的溶液浓度偏低的操作是 ①将NaOH固体放在称量纸上称量，再转移到烧杯中溶解 ②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯 ③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水 ④用天平准确称量1.8 g NaOH固体 ⑤NaOH固体已潮解 A．①②③⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②④⑤ 4．下列实验操作正确的是（    ） A．用托盘天平称量11.50gNaCl固体 B．用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸 C．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次 D．溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶 5．配制溶液，下列说法正确的是 A．先称取，再将其溶于蒸馏水 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的溶液浓度偏低 C．转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低 D．定容时俯视容量瓶刻度线使得溶液物质的量浓度偏低 6．某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有    A．①⑤⑥ B．②④⑦ C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦ 7．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是(　　) A．用敞口容器称量KOH且时间过长 B．配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水 C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容 8．某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是 A．空盘时天平指针偏向分度盘左边 B．把烧碱固体放在纸上称量 C．定容时俯视容量瓶的刻度线 D．使用的NaOH部分变质 9．配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是（   ） A．准确称量2.9gNaCl固体溶于500mL蒸馏水 B．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925g C．在500mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线 D．准确称量2.9g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl-)偏低 10．欲用胆矾(CuSO4·5H2O)配制480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液，下列说法正确的是 A．称取12.5g胆矾配成500mL溶液 B．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水中充分溶解配成溶液 C．转移溶液前需要将容量瓶烘干 D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线 11．关于容量瓶的几种叙述：①是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水；⑤需要240 mL一定物质的量浓度的氯化钠溶液，用250 mL的容量瓶配制；⑥用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。这些叙述正确的是 A．①②③④⑤ B．②③⑤⑥ C．①②④⑥ D．②③④⑥ 12．实验室中用容量瓶配制一定物质的量浓度的过氧乙酸溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 A．定容时水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线 B．定容时仰视刻度线 C．没有洗涤稀释过氧乙酸的烧杯和玻璃棒 D．量取过氧乙酸液体时仰视刻度线 二、多选题 13．硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其与石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用180 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为 A．180 mL容量瓶，称取2.88 g硫酸铜 B．200 mL容量瓶，称取5.00 g胆矾 C．250 mL容量瓶，称取6.25 g胆矾 D．250 mL容量瓶，称取4.0 g硫酸铜 三、填空题 14．实验室需要0.5 mol·L－1硫酸溶液480 mL。回答下列问题： （1）选取 mL容量瓶，实验中需要质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸 mL，在量取时宜选用规格为 (填序号)的量筒。 A．10 mL      B．20 mL C．50 mL     D．100 mL （2）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 、 (填仪器名称)。    （3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作： ①等稀释的浓硫酸的温度与室温一致后，将其沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡摇匀，加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切。 ③在盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中沿杯壁注入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是 (填序号)。 （4）若实验过程中遇到下列情况，对硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①未经冷却将溶液注入容量瓶中： ； ②定容时俯视液面： 。 15．配制200 mL 0.2 mol·L-1的氢氧化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，在称量时，需要将氢氧化钠固体置于 进行称量。在以下操作中，配制的溶液浓度偏大的是 ，偏小的是 。当出现d这种情况时，应 。 a．称量时所用的砝码生锈 b．使用的容量瓶没有烘干，内壁有蒸馏水 c．没有冷却到室温就将溶液转移至容量瓶中 d．在溶液转移过程中有少量液体洒出 e．洗涤烧杯和玻璃棒后将洗涤液倒进废液缸 f．定容时俯视刻度线 g．定容后，反复振荡摇匀，发现液面低于刻度线 四、解答题 16．实验室需用480mL1.0mol/LNaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题： （1）配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。 （2）用托盘天平准确称取 gNaOH固体。 （3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为 g。    （4）配制溶液时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只能用一次) 。 A．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀 B．用托盘天平准确称量所需的 NaOH，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解 C．用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡 D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 E．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm 处 （5）定容时的操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后发现溶液的液面稍低于刻度线，其原因可能是 ；取出10mL该NaOH溶液稀释至20mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。 （6）配制该溶液时，玻璃棒的作用为 。下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是 (填序号)。 ①定容时俯视刻度线 ②称量固体时所用的砝码生锈 ③用称量纸称量氢氧化钠固体 ④溶解时有溶液溅出烧杯 17．配制480 mL0.5 mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列问题： （1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 等。 （2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为 。 （3）溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是 。 （4）转移、洗涤：洗涤烧杯2～3次是为了 。 （5）不规范的实验操作会导致实验结果出现误差，下列使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是 (填序号，下同)，偏低的是 。 ①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 ②定容时俯视刻度线 ③将称量好的NaOH固体放入小烧杯溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中定容 ④定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 18．Ⅰ.如图所示为常见仪器的部分结构。    （1）仪器B上标记有容积、 、 (填序号)； ①质量       ②温度       ③刻度线       ④浓度 Ⅱ.现用98%的浓H2SO4(密度为)来配制500 mL 0.2 mol/L稀H2SO4。 有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。 （2）应用量筒量取的浓硫酸体积是 mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有 ； （3）第③步中稀释浓硫酸的操作是 ； （4）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大0.2 mol/L。会引起所配溶液浓度偏大的操作有 (填序号)。 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度                B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出      D．烧杯未进行洗涤 E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 19．化学实验和科学研究中常需要用一定溶质质量分数的溶液配制一定物质的量浓度的溶液。现欲用98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g·cm-3)配制1 mol·L-1稀H2SO4 100 mL，请回答下列问题。 （1）实验中应选用的仪器 (填字母)。 A．100 mL量筒　　B．托盘天平　　C．玻璃棒　　D．50 mL容量瓶　　E．10 mL量筒　　F．50 mL烧杯　　G．100 mL容量瓶　　H．胶头滴管 （2）实验操作 ①用100 mL量筒量取98%的浓H2SO4 mL； ②选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的H2SO4溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中； ③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中； ④在小烧杯内稀释浓H2SO4，稀释时要用玻璃棒不断搅拌； ⑤向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1～2 cm处； ⑥盖上容量瓶塞子，轻轻振荡容量瓶使溶液混合均匀； ⑦用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线； ⑧将配制好的溶液转入洗涤后尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。 （3）实验分析 a．正确的操作顺序是 (填序号)。 b．此实验中玻璃棒的作用是 。 c．实验操作中有两处错误，这两处错误是： Ⅰ． 。 Ⅱ． 。 学科网（北京）股份有限公司2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$