第05讲 物质的量浓度-【暑假自学课】2025年新高一化学暑假提升精品讲义（鲁科版2019）

第05讲 物质的量浓度 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 物质的量浓度 1．溶质的质量分数 （1）定义：溶液中的_______质量与_______质量之比。 （2）定义式：w＝______________。 （3）20%的NaCl溶液可表示____________________________。 2.．物质的量浓度概念 （1）定义：单位体积的溶液里所含溶质B的_______。符号为cB。 （2）定义式及单位：cB＝_______，单位_______。 （3）意义：1 mol/L NaCl溶液表示____________________________。 想一想：(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）10 g NaCl溶于100 g水中，所得溶液的溶质质量分数为10%。 ( ) （2）1 mol Na2CO3溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。( ) （3）1 mol Na2O溶于水中形成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。( ) （4）0.5 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中溶质的物质的量为0.25 mol。( ) 想一想：从500 mL 2 mol·L－1的NaCl溶液中，取出100 mL，则这100 mL溶液的物质的量浓度为多少？含有的NaCl的物质的量是多少？ 3．溶液中分子浓度和离子浓度的关系 （1）关系：离子浓度＝分子浓度×______________ （2）核心关系为溶液中离子浓度等于分子浓度乘以离子个数。例如NaCl溶液中，NaCl=Na⁺+Cl⁻，1个NaCl分子解离出1个Na⁺和1个Cl⁻，若NaCl分子浓度为c，则c(Na⁺)=c×1，c(Cl⁻)=c×1；又如Na₂SO₄溶液，Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄²⁻，若分子浓度为c，c(Na⁺)=c×2，c(SO₄²⁻)=c×1。该关系适用于强电解质溶液。 实例： Al2（SO4）3溶液中： ①c（Al3+）＝2c［Al2（SO4）3］ ②c（SO42－）＝3c［Al2（SO4）3］ ③c（SO42－）＝c（Al3+）： 若KNO₃分子浓度为0.5mol/L，KNO₃=K⁺+NO₃⁻，离子个数均为1，故c(K⁺)=0.5mol/L×1=0.5mol/L，c(NO₃⁻)=0.5mol/L×1=0.5mol/L。 MgCl₂和NaCl溶液分子浓度相同时，MgCl₂=Mg²⁺+2Cl⁻，NaCl=Na⁺+Cl⁻，前者Cl⁻浓度为分子浓度×2，后者为分子浓度×1，故MgCl₂溶液中Cl⁻浓度更高。 总结归纳： 牢记离子浓度=分子浓度×离子个数，分析时先确定溶质是否为强电解质，强电解质直接用此关系。可通过计算练习和微观解离示意图辅助理解。 想一想： （1）将1mol蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L（ ） （2）从100mL 1mol/L的蔗糖溶液中取出10mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol/L（ ） （3）1mol·L－1的Na2SO4溶液中含1molNa2SO4（ ） （4）0.5L1mol/LFeCl3溶液中的Cl－的物质的量浓度为4.5mol/L（ ） 教材习题01（P30） 5. 4 ℃时，100 mL 水中溶解了 22.4 L 氯化氢气体（在标准状况下测得）。下列关于 所形成溶液的说法中，正确的是（ ）。 A. 该溶液溶质的物质的量浓度为 10 mol·L-1 B. 该溶液溶质的物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C. 该溶液溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D. 该溶液的体积为 22.5 L 解题方法 1. 算HCl物质的量：标况22.4L→1mol 2. 分析浓度： 浓度需溶液体积，不能用100mL水体积，缺溶液密度无法算， 3. 看质量分数： 溶质36.5g，水100g，溶液136.5g，质量分数可算 4. 溶液体积：气体体积不能加水量 【答案】 考点一 物质的量的浓度的简单计算 1．在标准状况下，将3.36 L HCl通入500 mL水中完全被吸收，所得溶液的密度若1.1 g/cm3，则溶质的物质的量为多少？溶液体积为多少？溶液的物质的量浓度多少？ 【思维拓展】物质的量的浓度的简单计算 1．基本公式：cB＝ （1）计算物质的量：n＝＝＝＝（STP） （2）计算溶液的体积：V（溶液）＝＝ ①密度单位为g/cm3，根据该公式计算出的体积单位是mL，需要换算成L。 ②换算关系：1L＝1000mL 2．标准状况下，气体溶质物质的量浓度的计算 （1）溶质的物质的量：n＝ （2）溶剂的体积：V＝＝＝ 考点二：溶液稀释或浓缩的有关计算 2.用18.0 mol/L的浓H2SO4配制500 mL 1.0 mol/L的稀H2SO4，则需量取浓H2SO4多少mL？(写出分析步骤) 根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需量取浓H₂SO₄的体积为V。 3．将3 mol·L－1的NaCl溶液稀释到原来的3倍，稀释后的溶液物质的量浓度是多少？ 4．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为( ) A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1 5.如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是( ) A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1 B．100 mL该硫酸的质量是184 g C．硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同 D．取该硫酸62.5 mL稀释至250 mL，得到稀硫酸的浓度为4.6 mol·L－1 【思维拓展】溶液混合的有关计算 1．依据：混合前后溶质的质量或物质的量不变 2．公式 （1）质量分数间的关系：m1ω1+m2ω2＝m混ω混 （2）物质的量浓度间的关系：c1V1+c2V2＝c混V混 3．说明：V1、V2和V混的单位可以是L或mL，统一即可 考点三：溶质质量分数与物质的量浓度的关系 6.某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于（ ）。 A．0.37mol B．0.63mol C．0.74mol 【思维拓展】物质的量浓度和溶质的质量分数的换算 1．溶质质量分数：ω＝×100%＝×100% 2．换算关系：c＝，ω＝ 3．饱和溶液中物质的量浓度和溶解度之间的关系 （1）溶质的质量分数和溶解度之间的关系 ω＝×100%，S＝ （2）物质的量浓度和溶解度之间的关系 c＝，S＝ 4．溶液中离子浓度的计算 （1）0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中c(Na＋)＝0.2 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1。 （2）任何溶液呈电中性，阴、阳离子带的正、负电荷数相等(电荷守恒)如MgSO4与KCl的混合液中：c(Mg2＋)×2＋c(K＋)×1＝c(SO)×2＋c(Cl－)×1。 知识导图记忆 知识目标复核 1．认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解钠的保存、存在和用途。 2．掌握钠的氧化物的性质和液体、用途 3．能用实验的方法探索和认识钠及其化合物的性质。 一、单选题 1．8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液。下列说法正确的是 A．溶于500 mL水中 B．溶于1 L水中 C．溶解后溶液的总体积为500 mL D．溶解后溶液的总体积为1 L 2．溶质质量分数为19%的溶液中与个数之比为 A．4∶95 B．4∶45 C．2∶45 D．19∶81 3．下列有关溶液配制说法错误的是（    ） A．称取12.5g胆矾[CuSO4·5H2O]溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1mol•L-1 B．取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·L-1 C．将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后（没有晶体析出)，所得溶液中NaCl的质量分数为10% D．将浓度为2mol•L-1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL，所得溶液浓度为0.1mol•L-1 4．如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为)。下列说法错误的是 A．是溶液的物质的量浓度 B．14%是溶液中溶质的质量分数 C．10mL 14%的NaOH溶液含有溶质的质量约1.6g D．14%的NaOH溶液的物质的量浓度 5．0.5 L 1 mol·L－1FeCl3溶液与0.2 L 1 mol·L－1 KCl溶液中的Cl－的物质的量浓度之比是 A．5∶2 B．15∶2 C．3∶1 D．1∶3 6．4℃时在100mL水中溶解了22.4L氯化氢气体（在标准状况下测得）。下列关于所形成的溶液说法中，正确的是（     ） A．该溶液溶质的物质的量浓度为10mol·L-1 B．若已知该溶液的密度，则可求得溶液溶质的物质的量浓度 C．该溶液中含有0.1mol的Cl- D．该溶液的体积为22.5L 7．与50mL0.1 mol∙L−1MgSO4溶液中SO的物质的量浓度相等的是 A．10mL0.5 mol∙L−1H2SO4溶液 B．75mL0.1 mol∙L−1KAl(SO4)2溶液 C．100mL0.5 mol∙L−1Al2(SO4)3溶液 D．50mL0.1 mol∙L−1Na2SO4溶液 8．下列有关溶液的说法，正确的是 A．把100mL的溶液跟100mL混合后，的浓度变为 B．把100g 20%的NaCl溶液跟100g混合后，NaCl的质量分数是10% C．相同物质的量浓度的三种溶液：溶液、溶液、溶液，其体积比为3：2：1，则浓度之比为3：2：3 D．把100mL 20%的NaOH溶液跟100mL混合后，NaOH溶液的质量分数是10% 9．实验室有一瓶溶液，标签上标有“”的字样，下面是某同学对该溶液的叙述，正确的是 A．配制500mL该溶液，可将0.1mol溶于500mL水中 B．和的物质的量浓度都是 C．将该瓶溶液稀释到原溶液体积的二倍，则所得溶液的为 D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为 10．实验室中需要2.0mol/L的NaCl溶液950mL，配制该物质的量浓度溶液时，应选用容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是 A．950mL，111.2g B．500mL，117.0g C．1000mL，117.0g D．1000mL，111.2g 11．下列溶液中氯离子物质的量浓度最大的是 A．10mL0.2mol/L的FeCl3溶液 B．50mL0.1mol/L的NaCl溶液 C．20mL0.2mol/L的CaCl2溶液 D．20mL1.0mol/L的KClO3溶液 12．下列有关物质的量浓度的说法正确的是 A．将5.85gNaCl溶解在1L水中，可以得到0.1mol·L-1的NaCl溶液 B．将100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL两份，每一份中溶质的物质的量浓度相等 C．将100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL两份，每一份中溶质的物质的量相等 D．向50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液中加入50mL水，可以得到0.1mol·L-1的NaCl溶液 13．VmLAl2SO43溶液中含有Al3mg，取mL该溶液用水稀释至VmL，则稀释后SO物质的量浓度为 A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 14．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是 A．将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸加入9 L水中 D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL 15．下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是 A．1mL 0.2mol/L 溶液 B．1mL 0.5mol/L 溶液 C．2mL 0.3mo/L NaCl溶液 D．4mL 0.1mol/L 溶液 16．下列关于0.1mol·L-1Na2CO3溶液的叙述错误的是 A．0.5L该溶液的钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1 B．1L该溶液中含有Na2CO3的物质的量为0.1mol C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1 D．取出该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1 17．下列溶液的物质的量浓度为1 mol/L的是 A．将40 g NaOH溶解于1 L水中 B．将0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液 C．将100 mL2 mol/LNaCl溶液移去50 mL后剩余的溶液 D．将11.2 LHCl气体通入水配成0.5 L的溶液 18．现配制0.1mol/LCuSO4溶液，下列操作会使配制的CuSO4溶液浓度偏高的是 A．容量瓶内有少量水 B．定容时仰视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 19．下列目的能达到的是 A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1 mol·L−1的NaCl溶液 B．将标准状况下22.4L HCl溶于1L水中可得1 mol·L−1盐酸 C．将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L−1 D．将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1 mol·L−1的溶液 20．欲配制100mL的氯化钠溶液，下列说法错误的是 A．洗涤后，将洗涤液转移到100mL容量瓶中 B．在烧杯中用适量蒸馏水溶解NaCl固体 C．需用托盘天平称取4.68g NaCl固体 D．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏大 二、填空题 21．将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。 （1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为 。 （2）该溶液中NaOH的质量分数为 。 （3）从该溶液中取出10 mL，含NaOH的质量为 ，含NaOH的物质的量为 。 （4）将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 。 三、计算题 22．已知VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg，则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为 mol·L-1，的物质的量浓度为 mol·L-1，溶质的物质的量浓度为 mol·L-1。 23．（1） 用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，溶质的物质的量浓度为 mol•L-1. （2）若从中取出50 mL，溶质的物质的量浓度为 mol•L-1，溶质的质量为 g。 （3）若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol•L-1，的24．现将10.6gNa2CO3固体溶于水配成体积为1L的溶液，回答下列问题： （1）该溶液中Na+的浓度是 mol∙L−1，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L-1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为 （2）现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3，质量分数w = 36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是 mol/L。 （3）欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少需要（2）中的盐酸 mL，生成的CO2气体的体积是 mL (标况下)。 25．将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。 （1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为 ，溶液中Cl－的物质的量浓度为 。 （2）配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为 。 （3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1（假设溶液体积不变），则溶液中H＋的物质的量浓度为 ，通入HCl气体的体积（标准状况下）为 。 26．在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。 （1）该混合液中，NaCl的物质的量为 mol， 含溶质MgCl2的质量为 g。 （2）该混合液中CaCl2的物质的量为 mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为 mol·L-1。 （3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀 mol。 学科网（北京）股份有限公司2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第05讲 物质的量浓度 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 物质的量浓度 1．溶质的质量分数 （1）定义：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。 （2）定义式：w＝×100%。 （3）20%的NaCl溶液可表示100_g_NaCl溶液中含有NaCl 20 g。 2.．物质的量浓度概念 （1）定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。符号为cB。 （2）定义式及单位：cB＝，单位mol/L(或mol·L－1)。 （3）意义：1 mol/L NaCl溶液表示1 L NaCl溶液中含有1 mol NaCl。 想一想：(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）10 g NaCl溶于100 g水中，所得溶液的溶质质量分数为10%。 ( ) （2）1 mol Na2CO3溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。( ) （3）1 mol Na2O溶于水中形成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。( ) （4）0.5 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中溶质的物质的量为0.25 mol。( ) [答案] （1）× （2）× （3）× （4）√ （1）× 10g NaCl 溶于 100g 水，溶液质量为 110g，溶质质量分数为 10÷110×100%≈9.09%，不是 10%。 （2）× 1mol Na₂CO₃溶于 1L 水后，溶液体积不是 1L，不能直接得出浓度为 1mol/L。 （3）× 1mol Na₂O 与水反应生成 2mol NaOH，溶液体积 1L 时浓度应为 2mol/L，不是 1mol/L。 （4）√ 由 n=cV 可得，0.5L×0.5mol/L=0.25mol，正确。 想一想：从500 mL 2 mol·L－1的NaCl溶液中，取出100 mL，则这100 mL溶液的物质的量浓度为多少？含有的NaCl的物质的量是多少？ [提示] 2 mol·L－1；0.2 mol。 溶液具有均一性，从500 mL 2 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL，这100 mL溶液的物质的量浓度与原溶液相同，为2 mol·L－1。 根据公式n = cV（V需换算为L，100 mL = 0.1 L），则n(NaCl)=2 mol·L－1×0.1 L = 0.2 mol 。 综上，100 mL溶液物质的量浓度为2 mol·L－1，含NaCl的物质的量是0.2 mol 。 3．溶液中分子浓度和离子浓度的关系 （1）关系：离子浓度＝分子浓度×离子个数 （2）核心关系为溶液中离子浓度等于分子浓度乘以离子个数。例如NaCl溶液中，NaCl=Na⁺+Cl⁻，1个NaCl分子解离出1个Na⁺和1个Cl⁻，若NaCl分子浓度为c，则c(Na⁺)=c×1，c(Cl⁻)=c×1；又如Na₂SO₄溶液，Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄²⁻，若分子浓度为c，c(Na⁺)=c×2，c(SO₄²⁻)=c×1。该关系适用于强电解质溶液。 实例： Al2（SO4）3溶液中： ①c（Al3+）＝2c［Al2（SO4）3］ ②c（SO42－）＝3c［Al2（SO4）3］ ③c（SO42－）＝c（Al3+）： 若KNO₃分子浓度为0.5mol/L，KNO₃=K⁺+NO₃⁻，离子个数均为1，故c(K⁺)=0.5mol/L×1=0.5mol/L，c(NO₃⁻)=0.5mol/L×1=0.5mol/L。 MgCl₂和NaCl溶液分子浓度相同时，MgCl₂=Mg²⁺+2Cl⁻，NaCl=Na⁺+Cl⁻，前者Cl⁻浓度为分子浓度×2，后者为分子浓度×1，故MgCl₂溶液中Cl⁻浓度更高。 总结归纳： 牢记离子浓度=分子浓度×离子个数，分析时先确定溶质是否为强电解质，强电解质直接用此关系。可通过计算练习和微观解离示意图辅助理解。 想一想：（1）将1mol蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L（ ） 提示：×。在c＝中的V表示的是溶液的体积，而不是水的体积。 （2）从100mL 1mol/L的蔗糖溶液中取出10mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol/L（ ） 提示：×。溶液具有均一性，同一溶液中各处的浓度均相同。 （3）1mol·L－1的Na2SO4溶液中含1molNa2SO4（ ） 提示：×。溶液的体积未知，无法计算溶质的物质的量。 （4）0.5L1mol/LFeCl3溶液中的Cl－的物质的量浓度为4.5mol/L（ ） 提示：×。1个FeCl3中有3个Cl－，则c（Cl－）＝3c（FeCl3）＝3mol/L 教材习题01（P30） 5. 4 ℃时，100 mL 水中溶解了 22.4 L 氯化氢气体（在标准状况下测得）。下列关于 所形成溶液的说法中，正确的是（ ）。 A. 该溶液溶质的物质的量浓度为 10 mol·L-1 B. 该溶液溶质的物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C. 该溶液溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D. 该溶液的体积为 22.5 L 解题方法 1. 算HCl物质的量：标况22.4L→1mol 2. 分析浓度： 浓度需溶液体积，不能用100mL水体积，缺溶液密度无法算， 3. 看质量分数： 溶质36.5g，水100g，溶液136.5g，质量分数可算 4. 溶液体积：气体体积不能加水量 【答案】B 考点一 物质的量的浓度的简单计算 1．在标准状况下，将3.36 L HCl通入500 mL水中完全被吸收，所得溶液的密度若1.1 g/cm3，则溶质的物质的量为多少？溶液体积为多少？溶液的物质的量浓度多少？ [答案] n(HCl)＝＝0.15 mol V(溶液)＝＝460 cm3＝0.46 L c(HCl)＝≈0.326 mol·L－1。 【思维拓展】物质的量的浓度的简单计算 1．基本公式：cB＝ （1）计算物质的量：n＝＝＝＝（STP） （2）计算溶液的体积：V（溶液）＝＝ ①密度单位为g/cm3，根据该公式计算出的体积单位是mL，需要换算成L。 ②换算关系：1L＝1000mL 2．标准状况下，气体溶质物质的量浓度的计算 （1）溶质的物质的量：n＝ （2）溶剂的体积：V＝＝＝ 考点二：溶液稀释或浓缩的有关计算 2.用18.0 mol/L的浓H2SO4配制500 mL 1.0 mol/L的稀H2SO4，则需量取浓H2SO4多少mL？(写出分析步骤) 根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需量取浓H₂SO₄的体积为V。 稀释前浓溶液中溶质的物质的量为：18.0 mol/L × V 稀释后稀溶液中溶质的物质的量为：1.0 mol/L × 0.5 L（500 mL换算为0.5 L） 由溶质物质的量相等可得： 18.0 mol/L × V = 1.0 mol/L × 0.5 L 解得：V = (1.0 × 0.5) / 18.0 ≈ 0.0278 L = 27.8 mL [答案] 18.0 mol/L×V＝1.0 mol/L×500 mL V＝27.8 mL。 3．将3 mol·L－1的NaCl溶液稀释到原来的3倍，稀释后的溶液物质的量浓度是多少？ [答案] 1 mol·L－1。稀释过程溶质的物质的量不变，溶液体积扩大3倍，浓度变为原来的三分之一。 4．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为( ) A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1 A [c(Al3＋)＝ mol·L－1，根据稀释定律：×＝c′(Al3＋)·4V，c′(Al3＋)＝× mol·L－1， c′(SO)＝×3＝××＝ mol·L－1。] 5.如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是( ) A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1 B．100 mL该硫酸的质量是184 g C．硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同 D．取该硫酸62.5 mL稀释至250 mL，得到稀硫酸的浓度为4.6 mol·L－1 A [该H2SO4的物质的量浓度c＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，A项错误；该硫酸的密度为1.84 g·mL－1，所以100 mL该硫酸的质量为184 g，B项正确；磷酸(H3PO4)的摩尔质量为98 g·mol－1，与硫酸的相同，C项正确；根据稀释公式c1V1＝c2V2，可知0.062 5 L×18.4 mol·L－1＝c2×0.25 L，故c2＝4.6 mol·L－1，D项正确。] 【思维拓展】溶液混合的有关计算 1．依据：混合前后溶质的质量或物质的量不变 2．公式 （1）质量分数间的关系：m1ω1+m2ω2＝m混ω混 （2）物质的量浓度间的关系：c1V1+c2V2＝c混V混 3．说明：V1、V2和V混的单位可以是L或mL，统一即可 【易错提醒】无特别指明时，V（混）≠V1+V2；V（混）＝，但溶液的质量守恒：m（混）＝m1+m2。 考点三：溶质质量分数与物质的量浓度的关系 6.某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于（ ）。 A．0.37mol B．0.63mol C．0.74mol D．1.5mol 【解析】选D。由c＝，所以c（Mg2+）＝＝2.5mol/L，c（Cl－）＝2c（Mg2+）＝2×2.5mol/L＝5mol/L，n（Cl－）＝0.3L×5mol/L＝1.5mol。 【思维拓展】物质的量浓度和溶质的质量分数的换算 1．溶质质量分数：ω＝×100%＝×100% 2．换算关系：c＝，ω＝ 3．饱和溶液中物质的量浓度和溶解度之间的关系 （1）溶质的质量分数和溶解度之间的关系 ω＝×100%，S＝ （2）物质的量浓度和溶解度之间的关系 c＝，S＝ 4．溶液中离子浓度的计算 （1）0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中c(Na＋)＝0.2 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1。 （2）任何溶液呈电中性，阴、阳离子带的正、负电荷数相等(电荷守恒)如MgSO4与KCl的混合液中：c(Mg2＋)×2＋c(K＋)×1＝c(SO)×2＋c(Cl－)×1。 知识导图记忆 知识目标复核 1．认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解钠的保存、存在和用途。 2．掌握钠的氧化物的性质和液体、用途 3．能用实验的方法探索和认识钠及其化合物的性质。 一、单选题 1．8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液。下列说法正确的是 A．溶于500 mL水中 B．溶于1 L水中 C．溶解后溶液的总体积为500 mL D．溶解后溶液的总体积为1 L 【答案】C 【解析】根据cB==可知V===0.5L，即溶解后溶液的体积为500 mL，选项C正确。 2．溶质质量分数为19%的溶液中与个数之比为 A．4∶95 B．4∶45 C．2∶45 D．19∶81 【答案】A 【解析】假设氯化镁溶液质量为100g，则19%的MgCl2溶液中，含有氯化镁溶质的量为100g×19 %÷95g/mol=mol，n（Cl-）=2×19/95=mol；含有溶剂水的量为（100g-100g×19 %）÷18gmol=mol；根据粒子个数之比和物质的量成正比可知，Cl－与H2O个数比为：=4:45； 故选A。 3．下列有关溶液配制说法错误的是（    ） A．称取12.5g胆矾[CuSO4·5H2O]溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1mol•L-1 B．取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·L-1 C．将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后（没有晶体析出)，所得溶液中NaCl的质量分数为10% D．将浓度为2mol•L-1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL，所得溶液浓度为0.1mol•L-1 【答案】B 【解析】A．称取12.5g胆矾[CuSO4·5H2O]的物质的量为，加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为，故A正确； B．由于水的体积为1L，则将58.5gNaCl固体放入1L水中时，溶液的体积大于1L，故溶液的浓度小于1mol·L-1，故B错误； C．100g5%的食盐水的质量为m=100g×5%=5g，加热蒸发掉50g水后，溶液的质量变为50g，所得溶液中NaCl的质量分数为，故C正确； D．将浓度2 mol·L-1硫酸钠溶液10mL加水稀释200mL，稀释后的浓度为，故D正确； 故选B。 4．如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为)。下列说法错误的是 A．是溶液的物质的量浓度 B．14%是溶液中溶质的质量分数 C．10mL 14%的NaOH溶液含有溶质的质量约1.6g D．14%的NaOH溶液的物质的量浓度 【答案】D 【解析】A．物质的量浓度是一种常用的溶液浓度的表示方法，其定义为单位体积溶液中所含溶质的物质的量，常用单位为mol/L，标签上是溶液的物质的量浓度，故A项正确； B．溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，是一种表示溶液浓度的方法，标签上14%是溶液中溶质的质量分数，故B项正确； C．10mL 14%的NaOH溶液含有溶质的质量约10mL×1.14g/cm3×0.14≈1.6g，故C项正确； D．14%的NaOH溶液的物质的量浓度≈4.0mol/L，故D项错误； 综上所述，错误的是D项。 5．0.5 L 1 mol·L－1FeCl3溶液与0.2 L 1 mol·L－1 KCl溶液中的Cl－的物质的量浓度之比是 A．5∶2 B．15∶2 C．3∶1 D．1∶3 【答案】C 【解析】0.5 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中Cl－的浓度为3 mol·L－1，0.2 L 1 mol·L－1 KCl溶液中Cl－的浓度为1 mol·L－1，则两溶液中Cl－的浓度之比为3∶1，故选C。 6．4℃时在100mL水中溶解了22.4L氯化氢气体（在标准状况下测得）。下列关于所形成的溶液说法中，正确的是（     ） A．该溶液溶质的物质的量浓度为10mol·L-1 B．若已知该溶液的密度，则可求得溶液溶质的物质的量浓度 C．该溶液中含有0.1mol的Cl- D．该溶液的体积为22.5L 【答案】B 【解析】A、由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积，因此该溶液的物质的量浓度无法计算，故A错误； B、标准状况下，22.4L HCl气体的物质的量为=1mol，质量为1mol×36.5g/mol=36.5g，100mL水的质量为100g，若已知该溶液的密度，则可求得溶液的体积，进而求得溶质的物质的量浓度，故B正确； C、标准状况下，22.4L HCl气体的物质的量为=1mol，溶于水电离出1mol Cl-，故C错误； D、溶液体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和，溶液的体积远远小于HCl体积，故D错误； 故选B。 【点睛】本题的易错点为A，要注意溶液的体积不等于溶剂的体积。 7．与50mL0.1 mol∙L−1MgSO4溶液中SO的物质的量浓度相等的是 A．10mL0.5 mol∙L−1H2SO4溶液 B．75mL0.1 mol∙L−1KAl(SO4)2溶液 C．100mL0.5 mol∙L−1Al2(SO4)3溶液 D．50mL0.1 mol∙L−1Na2SO4溶液 【答案】D 【分析】50mL0.1 mol∙L−1MgSO4溶液中SO的物质的量浓度为0.1 mol∙L−1。 【解析】A．10mL 0.5 mol∙L−1 H2SO4溶液中SO的物质的量浓度为0.5 mol∙L−1，与题干中SO的物质的量浓度不相等，故A不符合题意； B．75mL 0.1 mol∙L−1 KAl(SO4)2溶液中SO的物质的量浓度为0.2 mol∙L−1，与题干中SO的物质的量浓度不相等，故B不符合题意； C．100mL 0.5 mol∙L−1 Al2(SO4)3溶液中SO的物质的量浓度为1.5 mol∙L−1，与题干中SO的物质的量浓度不相等，故C不符合题意； D．50mL 0.1 mol∙L−1 Na2SO4溶液中SO的物质的量浓度为0.5 mol∙L−1，与题干中SO的物质的量浓度相等，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 【点睛】由于溶液具有均一性，溶液中离子的物质的量浓度和溶液体积无关，只与溶质的物质的量浓度有关。 8．下列有关溶液的说法，正确的是 A．把100mL的溶液跟100mL混合后，的浓度变为 B．把100g 20%的NaCl溶液跟100g混合后，NaCl的质量分数是10% C．相同物质的量浓度的三种溶液：溶液、溶液、溶液，其体积比为3：2：1，则浓度之比为3：2：3 D．把100mL 20%的NaOH溶液跟100mL混合后，NaOH溶液的质量分数是10% 【答案】B 【解析】A．混合后溶液的体积不等于200mL，故的浓度不是，A错误； B．100g 20%的NaCl溶液跟100g混合后，溶质的质量没有变，溶液的质量增加到200g，则NaCl的质量分数是10%，B正确； C．同物质的量浓度的三种溶液：溶液、溶液、溶液，物质的量浓度之比为1：1：3，C错误； D．100mL 20%的NaOH溶液的质量不是100g，D错误； 故选B。 9．实验室有一瓶溶液，标签上标有“”的字样，下面是某同学对该溶液的叙述，正确的是 A．配制500mL该溶液，可将0.1mol溶于500mL水中 B．和的物质的量浓度都是 C．将该瓶溶液稀释到原溶液体积的二倍，则所得溶液的为 D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为 【答案】C 【解析】A．500mL是溶液的体积，不是溶剂水的体积，应为0.1mol溶于水配成500mL溶液，其浓度为，A错误； B．由“”及物质构成可知，、的物质的量浓度分别为、，B错误； C．，稀释前后离子的物质的量不变，则将该瓶溶液稀释到原溶液体积的二倍，则所得溶液的，C正确； D．溶液的体积减少一半，溶质的物质的量也减少一半，但其物质的量浓度保持不变，D错误； 故答案为：C。 10．实验室中需要2.0mol/L的NaCl溶液950mL，配制该物质的量浓度溶液时，应选用容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是 A．950mL，111.2g B．500mL，117.0g C．1000mL，117.0g D．1000mL，111.2g 【答案】C 【解析】实验室中需要2.0mol/L的NaCl溶液950mL，但实验室没有950mL的容量瓶，所以应选择1000mL的容量瓶。 n(NaCl)= 2.0mol/L×1L=2.0mol，m(NaCl)= 2.0mol×58.5g/mol=117.0g。 故选C。 【点睛】在进行溶液配制时，需要计算所需称量的溶质质量，不能按照题中所要配制的溶液体积进行计算，而应按照所选容量瓶的规格进行计算。 11．下列溶液中氯离子物质的量浓度最大的是 A．10mL0.2mol/L的FeCl3溶液 B．50mL0.1mol/L的NaCl溶液 C．20mL0.2mol/L的CaCl2溶液 D．20mL1.0mol/L的KClO3溶液 【答案】A 【解析】A. 10mL0.2mol/L的FeCl3溶液中氯离子物质的量浓度0.2mol/L×3＝0.6mol/L； B. 50mL0.1mol/L的NaCl溶液中氯离子物质的量浓度0.1mol/L×1＝0.1mol/L； C. 20mL0.2mol/L的CaCl2溶液中氯离子物质的量浓度0.2mol/L×2＝0.4mol/L； D. 20mL1.0mol/L的KClO3溶液中不存在氯离子； 因此溶液中氯离子浓度最大的是选项A。 答案选A。 12．下列有关物质的量浓度的说法正确的是 A．将5.85gNaCl溶解在1L水中，可以得到0.1mol·L-1的NaCl溶液 B．将100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL两份，每一份中溶质的物质的量浓度相等 C．将100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL两份，每一份中溶质的物质的量相等 D．向50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液中加入50mL水，可以得到0.1mol·L-1的NaCl溶液 【答案】B 【解析】A．5.85gNaCl为0.1mol，而0.1mol·L-1的NaCl溶液的含义是每1L溶液中含有NaCl为0.1mol，5.85gNaCl溶液在1L水中，溶液的体积未知，无法计算，A错误； B．将一种溶液分为两份，不管溶液的体积如何，溶液的浓度总是不变，B正确； C．将溶液分为两份后，溶质的物质的量浓度不变，溶质的物质的量n=cV，由于两份溶液的体积不等，故溶质的物质的量不相等，C错误； D．50mL溶液与50mL水混合后，溶液的体积不是100mL，D错误。 故选B。 13．VmLAl2SO43溶液中含有Al3mg，取mL该溶液用水稀释至VmL，则稀释后SO物质的量浓度为 A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 【答案】B 【解析】VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，则SO的物质的量为mol，取mL该溶液稀释至VmL，则SO的物质的量为mol，则其物质的量浓度为mol÷(V×10-3)L= mol/L，故B正确。 故选：B。 14．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是 A．将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸加入9 L水中 D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL 【答案】D 【解析】A．n(CuSO4)=1 mol，V(水)=1 L，但V(溶液)≠1 L，c(CuSO4)≠1 mol·L-1，A错误； B．未指明温度和压强，22.4 L HCl气体的物质的量无法确定，B错误； C．n(HCl)=10 mol，V(溶液)≠10 L，c(HCl)≠1 mol·L-1，C错误； D．n(NaOH)==0.25 mol，V(溶液)=0.25 L，c(NaOH)==1 mol·L-1，D正确。 答案选D。 15．下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是 A．1mL 0.2mol/L 溶液 B．1mL 0.5mol/L 溶液 C．2mL 0.3mo/L NaCl溶液 D．4mL 0.1mol/L 溶液 【答案】A 【解析】A．0.2mol/LCaCl2溶液中氯离子物质的量浓度为0.4mol/L； B．KClO3溶液中阴离子为，没有氯离子，氯离子物质的量浓度为0； C．0.3mol/LNaCl溶液中氯离子物质的量浓度为0.3mol/L； D．0.1mol/LAlCl3溶液中氯离子物质的量浓度为0.3mol/L; 所以氯离子物质的量浓度最大的是0.2mol/LCaCl2溶液； 答案选A。 16．下列关于0.1mol·L-1Na2CO3溶液的叙述错误的是 A．0.5L该溶液的钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1 B．1L该溶液中含有Na2CO3的物质的量为0.1mol C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1 D．取出该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1 【答案】C 【解析】A．根据Na2CO3=2Na++CO，该溶液的钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1，故A正确； B．1L该溶液中含有Na2CO3的物质的量为1L×0.1mol·L-1 =0.1mol，故B正确； C．从1L该溶液中取出100mL，浓度不变，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0. 1mol·L-1，故C错误； D．取出该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1，故D正确； 选C。 17．下列溶液的物质的量浓度为1 mol/L的是 A．将40 g NaOH溶解于1 L水中 B．将0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液 C．将100 mL2 mol/LNaCl溶液移去50 mL后剩余的溶液 D．将11.2 LHCl气体通入水配成0.5 L的溶液 【答案】B 【解析】A．40 g NaOH的物质的量是1 mol，将其溶于1 L水中所得溶液体积不一定是1 L，因此所得溶液的浓度不是1 mol/L，A错误； B．0.5 mol Na2O加入适量水中反应产生1 mol NaOH，因此若所得溶液体积是1 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L，B正确； C．溶液的浓度与其体积大小无关，所以将100 mL2 mol/LNaCl溶液移去50 mL后剩余的溶液浓度仍然是2 mol/L，C错误； D．未说明气体所处的外界条件，因此不能确定其物质的量，也就不能确定该气体配制溶液的浓度大小，D错误； 故合理选项是B。 18．现配制0.1mol/LCuSO4溶液，下列操作会使配制的CuSO4溶液浓度偏高的是 A．容量瓶内有少量水 B．定容时仰视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 【答案】D 【解析】A．容量瓶内有少量水对溶质的物质的量和溶液的体积均无影响，对所配溶液的浓度无影响，故A不符合题意； B．定容时仰视容量瓶的刻度线会使溶液的体积增大，导致所配溶液的浓度偏低，故B不符合题意； C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线会使溶液的体积增大，导致所配溶液的浓度偏低，故C不符合题意； D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制，容量瓶内附着的溶质会使溶质的物质的量偏大，导致导致所配溶液的浓度偏高，故D符合题意； 故选D。 19．下列目的能达到的是 A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1 mol·L−1的NaCl溶液 B．将标准状况下22.4L HCl溶于1L水中可得1 mol·L−1盐酸 C．将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L−1 D．将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1 mol·L−1的溶液 【答案】C 【解析】A.将58.5gNaCl即1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，因此不能配制1mol·L－1的NaCl溶液，A错误； B.将标准状况下22.4L HCl即1mol氯化氢溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，因此不能配制1 mol·L－1盐酸，B错误； C.将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)即0.1mol胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为0.1mol÷0.1L＝1mol·L－1，C正确； D.将78gNa2O2即1mol过氧化钠溶于水，得到2mol氢氧化钠，配成1L溶液可得到浓度为2 mol·L－1的溶液，D错误； 答案选C。 20．欲配制100mL的氯化钠溶液，下列说法错误的是 A．洗涤后，将洗涤液转移到100mL容量瓶中 B．在烧杯中用适量蒸馏水溶解NaCl固体 C．需用托盘天平称取4.68g NaCl固体 D．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏大 【答案】C 【解析】A．为避免溶质损失，洗涤后，将洗涤液转移到100mL容量瓶中，A正确； B．溶解应在烧杯中进行，B正确； C．所需氯化钠的质量，应用托盘天平称取7g，C错误； D．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，D正确； 故答案为：C。 二、填空题 21．将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。 （1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为 。 （2）该溶液中NaOH的质量分数为 。 （3）从该溶液中取出10 mL，含NaOH的质量为 ，含NaOH的物质的量为 。 （4）将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 。 【答案】 6.1 mol·L－1 20% 2.44 g 0.061 mol 0.61 mol·L－1 【分析】根据n＝计算24.4gNaOH的物质的量，根据m＝ρV计算溶液的质量， （1）根据c＝计算； （2）根据w＝×100%计算； （3）溶液是均匀的，取出10mL溶液中氢氧化钠的质量、物质的量为原溶液中的； （4）根据c＝计算。 【解析】24.4gNaOH的物质的量为＝0.61mol，溶液质量为100mL×1.219g/mL＝121.9g， （1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为＝6.1mol/L，故答案为：6.1mol/L； （2）该溶液中NaOH的质量分数为×100%＝20%，故答案为：20%； （3）溶液是均匀的，取出10mL溶液中氢氧化钠的质量、物质的量为原溶液中的，分别为2.44g、0.061mol，故答案为：2.44g；0.061mol； （4）取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为＝0.61mol/L，故答案为：0.61mol/L。 【点睛】注意溶液的均一性，从溶液中取出的任何一部分，物质的量浓度、溶质质量分数、密度等数值都与原溶液相同。 三、计算题 22．已知VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg，则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为 mol·L-1，的物质的量浓度为 mol·L-1，溶质的物质的量浓度为 mol·L-1。 【答案】 【解析】n(Fe3＋)==mol，c(Fe3＋)＝mol/L，c()＝ c(Fe3＋)＝mol/L，c[Fe2(SO4)3]＝＝ mol/L，故答案为：；；。 23．（1） 用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，溶质的物质的量浓度为 mol•L-1. （2）若从中取出50 mL，溶质的物质的量浓度为 mol•L-1，溶质的质量为 g。 （3）若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol•L-1，的物质的量浓度为 mol•L-1。 【答案】 0.2 0.2 1.42 0.2 0.1 【解析】（1） 14.2 g无水硫酸钠的物质的量为=0.1mol，浓度为=0.2mol/L； （2）溶液为均一稳定的分散系，从中取出50 mL，溶质的物质的量浓度也为0.2mol/L；溶质的质量为0.05L0.2mol/L142g/mol=1.42g； （3）稀释过程中溶质的物质的量不变，所以所得溶液中Na+的物质的量浓度为=0.2mol/L；1molNa2SO4含有1molS，所以S的物质的量浓度为=0.1mol/L。 24．现将10.6gNa2CO3固体溶于水配成体积为1L的溶液，回答下列问题： （1）该溶液中Na+的浓度是 mol∙L−1，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L-1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为 （2）现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3，质量分数w = 36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是 mol/L。 （3）欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少需要（2）中的盐酸 mL，生成的CO2气体的体积是 mL (标况下)。 【答案】 0.2 11.7g 12.0 16.7 2240 【解析】（1）10.6gNa2CO3固体即物质的量为，溶于水配成体积为1L的溶液，碳酸钠物质的量浓度为，则该溶液中Na+的浓度是0.2mol∙L−1，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L-1即钠离子物质的量为0.4 mol∙L−1×1L=0.4mol，因此还需要加入NaCl物质的量为0.2mol，需加入NaCl的质量为0.2mol×58.5 g∙mol−1＝11.7g；故答案为：0.2；11.7。 （2）现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3，质量分数w =36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是；故答案为：12.0。 （3）根据关系式Na2CO3～2HCl，欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少0.2molHCl即需要（2）中的盐酸，生成0.1molCO2气体即标准状况下体积是0.1mol×22.4L∙mol−1＝2.24L L∙＝2240mL；故答案为：16.7；2240。 25．将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。 （1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为 ，溶液中Cl－的物质的量浓度为 。 （2）配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为 。 （3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1（假设溶液体积不变），则溶液中H＋的物质的量浓度为 ，通入HCl气体的体积（标准状况下）为 。 【答案】 2 mol·L－1 2 mol·L－1 0.25 L 1 mol·L－1 22.4 L 【分析】n(NaCl)===2mol，根据c=计算浓度，同时回答问题。 【解析】（1）由分析可知c===2mol/L；c(Cl-)= c(NaCl)= 2mol/L； （2）根据稀释定律有V浓===0.25L； （3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol/L，那么溶液中HCl的浓度为3mol/L-2mol/L=1mol/L，溶液中H＋的物质的量浓度为1mol/L；溶液为1L，通入HCl气体的物质的量为1mol/L×1L=1mol，标准状况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L。 26．在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。 （1）该混合液中，NaCl的物质的量为 mol， 含溶质MgCl2的质量为 g。 （2）该混合液中CaCl2的物质的量为 mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为 mol·L-1。 （3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀 mol。 【答案】 0.4 19 0.2 0.2 1.2 【分析】（1）由图可知，c(Na+)=1.0mol/L，c(Mg2+)=0.5mol/L，结合n=cV、m=nM计算； （2）结合电荷守恒计算c(Ca2+)，结合n=cV、c=计算； （3）加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，氯离子转化为AgCl沉淀。 【解析】（1）由图可知，c(Na+)=1.0mol/L，该混合液中，NaCl的物质的量为0.4L×1.0mol/L=0.4mol；c(Mg2+)=0.5mol/L，含溶质MgCl2的质量为0.4L×0.5mol/L×95g/mol=19.0g； （2）由电荷守恒可知2c(Ca2+)+c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl−)，解得：2c(Ca2+)=3.0−1.0−0.5×2=1mol/L，c(Ca2+)=0.5mol/L，混合液中CaCl2的物质的量为：0.4L×0.5mol/L=0.2mol，该混合液加水稀释至体积为1L，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为：c==0.2mol； （3）加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,氯离子转化为AgCl沉淀，n(AgCl)=n(Cl−)=3mol/L×0.4L=1.2mol。 学科网（北京）股份有限公司2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$