河南省陕州中学2025届高三下学期强化训练15化学试卷

1 2024-2025学年下期高三强化训练（15）化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Cl 35．5 Sc 45 Cu 64 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1．2025年春晚中展示了很多非物质文化遗产内容，下列所涉及的物质主要成分不含有机高 分子材料的是 A．惠山泥人 B．庆阳剪纸 C．华县皮影 D．东明粮画 2．下列化学用语或图示表述错误的是 A．中子数为 17的硫原子： 3316S B．Cu2 ＋的结构示意图： C．SO2的球棍模型： D．S2Cl2的电子式： 3．下列实验操作或处理方法错误的是 A．用剩的金属钾，放回原试剂瓶中 B．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，应立即补加碎瓷片 C．进行 H2与 CuO反应实验时，加热 CuO之前，应先用 H2排尽空气 D．进行钠、钾与水反应实验时，应戴护目镜，且不要近距离俯视 4．Y是第三周期的金属单质，其组成元素的简单离子半径在同周期中最小，Z为无色气体， N 和 Q 均难溶于水，它们之间的转化关系 如图所示（部分反应物、生成物以及反应条 件略）。下列有关说法正确的是 A．Z是 O2 B．工业上常采用 Z在高温下还原 Q得到 Y C．W固体中含有离子键、极性键和配位键 D．将过量的 CO2换成过量 HCl，也可完成上述转化 5．下列装置或方案不能达到相应目的的是 6．从两头尖、多被银莲花根茎中提取的竹节香素，具有较强的抗癌活性，其结构如图所示。 下列有关该物质的说法错误的是 2 A．含有 3种官能团 B．能发生加聚和缩聚反应 C．分子中含有多个手性碳原子 D．能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2气体 7．某离子化合物 XW4ZY4，其组成元素W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素， 4XW ＋ 和 4ZY －均为四面体结构，只有 X、Y位于同周期，Z 的最外层电子数和电子层数相同，Y的最外层电子数等于 X的核电荷数。下列有关说法 正确的是 A．XW3的空间结构为平面三角形 B．电负性：Y＞X＞W＞Z C．最简单氢化物的沸点：X＞Y D．X、Y所在同周期中有 1种元素的第一电离能介于二者之间 8．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是 A．锅炉中的 CaSO4水垢用纯碱溶液浸泡：Ca2＋＋ 3CO 2－ CaCO3↓ B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2＋＋2H2O－2e－ PbO2＋4H＋ C．向氨水中滴加少量硫酸铜溶液：Cu2＋＋4NH3·H2O [Cu（NH3）4]2＋＋4H2O D．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋ 3NO － NO↑＋Fe3＋＋2H2O 9．Fe3＋可与多种配体形成配离子，如[Fe（SCN）6]3－（红色）、[Fe（C2O4）3]3－（亮绿色）， 其中[Fe（C2O4）3]3－结构为 。已知在硫酸铁溶液中滴加过量草 酸，溶液变亮绿色，再滴加少量 KSCN 溶液，溶液变为红色，下列有关说法错误的是 A．使用 KSCN检验 Fe3＋，比使用草酸钠更灵敏 B．[Fe（SCN）6]3－和[Fe（C2O4）3]3－中 Fe3＋的配位数分别为 6和 3 C． 22 4C O － 中 C原子杂化方式为 sp2 D．基态 Fe3＋中含有 6种不同能量的电子 10．我国科学家利用 Pt和 Fe2O3纳米颗粒催化剂完成硝基芳烃上硝基的选择性加氢，原理如 3 图所示： 下列有关说法错误的是 A．Pt为负极 B．电池工作时，H＋从左向右通过质子交换膜 C．Fe2O3极的电极反应式为 D．Pt和 Fe2O3位置互换，原电池依然能正常工作 11．根据下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 12．CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。CO2和 CH3OH在催化剂作用下可以合成高附 加值的碳酸二甲酯，其可能的反应机理如图所示（□代表氧空位）。 下列有关说法错误的是 4 A．x＝1 B．反应过程中涉及 C－O键的断裂和形成 C．用同位素标记 C18O2，可以得到 H218O D．总反应的化学方程式为 13．PPG是一种可降解的新型高分子材料，其酸解过程如图所示，除此以外还可醇解和氨解。 下列有关说法错误的是 A．相同条件下 X和 Y与 Na 反应产生氢气的速率：X＞Y B．X中碳原子的杂化方式为 sp2、sp3 C．利用酸性高锰酸钾溶液可直接将 Y转化为 X D．根据 1 mol PPG消耗的 NaOH量，可确定其聚合度 14．常温下，将 V0 mL浓度均为 0．1 mol·L－1的三种一元酸 HX、HY、HZ分别稀释至 V mL。 溶液的 pH与 lg 0 V V 的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．三种酸的酸性：HX＞HY＞HZ B．常温下，HX的电离常数约为 10－11．4 C．等物质的量浓度的 NaY、NaZ溶液中，水的电离程度：NaZ＞NaY D．等物质的量浓度的 HY与 NaOH溶液按体积比 2 ：1混合，混合溶液中 c（HY）＜ c（Y－） 二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。 15．（15分）氯化钪（ScCl3）是一种可溶性、易潮解的固体，是工业制备钪及其合金的重要 5 原料。利用含钪赤泥（主要成分为 Sc2O3、SiO2、FeO、MnO2、PbO2）为原料制备 ScCl3 的工艺流程如图所示。 已知： ①Sc3＋和 Fe2＋均与 P507发生络合反应：Mn＋＋nHR MRn＋nH＋。 ②“酸浸”时 FeO被 PbO2、MnO2氧化。 ③Sc3＋在不同 pH范围时的存在形式如下表： 回答下列问题： （1）“浸渣 1”主要成分为 SiO2和__________（填化学式）。 （2）写出“酸浸”时MnO2氧化 FeO的离子方程式：__________。 （3）“沉铁”和“萃取提钪”顺序不能颠倒，若顺序互换，产生的后果是__________。 （4）“反萃沉钪”时 pH 控制的范围是__________，“沉锰”时反应的离子方程式为 __________。 （5）加热条件下“氯化”时反应的化学方程式为__________。 （6）ScF3和 ScCl3晶体类型相同，其中 ScF3的晶胞结构如图所示。已知 ScF3熔点为 1 552℃，ScCl3熔点为 960℃，试解释二者熔点差异的原因：__________。ScF3晶体密 度为 a g·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数的值，Sc 和 F 的半径分别为 x pm、y pm，则 ScF3晶体的空间利用率为__________（用含 a、x、y 和 NA的计算式表示，不必化简； 空间利用率＝ 晶胞中含有原子的体积 晶胞的体积 ×100％）。 6 16．（14分）亚硝酰氯的化学式为 NOCl，主要用于合成洗涤剂，也可用作有机合成中间体； 其熔点为－64．5℃，沸点为－5．5℃，易水解；可以用 NO与 Cl2在催化剂作用下制取， 其制备装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置 H中碱石灰的作用是__________。 （2）检查好装置气密性后，开始实验时应先打开装置__________（填“A”或“E”）处 的分液漏斗活塞；装置 F中将催化剂均匀分布在石棉绒载体上的目的是__________。 （3）有人建议将装置 G处冰盐换成液氮，液氮温度非常低，冷凝效果更好，你同意此观 点吗? __________（填“同意”或“不同意”），原因为__________。装置 I的作用是除 去 NO，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3 ：5，则反应的离子方程式为__________。 （4）NOCl纯度测定（假设杂质不参与反应）：取 2．00 g粗品溶于适量氢氧化钠溶液中， 然后加入一定量稀硫酸和 KI，用淀粉作指示剂，用 2 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至 终点，最终消耗标准溶液的体积为 15．00 mL。 已知： ①2NOCl＋H2O 2H＋＋2Cl－＋NO↑＋NO2↑ ②2OH－＋NO＋NO2 22NO －＋H2O ③ 22NO －＋4H＋＋2I－ 2NO↑＋I2＋2H2O ④I2＋ 22 32S O － 2 4 6S O － ＋2I－ 滴定终点标志为__________；NOCl纯度为__________（保留 3位有效数字）。 17．（14分）HCOOH是重要的储氢物质，可通过 CO2和 H2进行合成。回答下列问题： （1）CO2和 H2可以合成 HCOOH：CO2（g）＋H2（g） HCOOH（g），已知某种催 化反应历程如图所示： 7 ①决定总反应速率步骤的反应方程式为__________。 ②已知：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） △H2＝－41 kJ·mol－1，则由 CO（g）和 H2O（g）制备 HCOOH（g）反应的△H＝__________kJ·mol－1。 （2）HCOOH 分子间可通过氢键形成缔合分子（HCOOH）2：2HCOOH（g） （HCOOH）2（g）△H＜0，写出八元环状缔合分子（HCOOH）2的结构简式：__________。 （3）将物质的量之比为 l ：1的 CO和 H2O的混合物充入某密闭容器中发生反应： CO（g）＋H2O（g） HCOOH（g），测得 CO的平衡转化率与体系压强、温度的关 系如图所示。 ①图中温度 T由低到高的顺序为__________，判断 依据为__________。 ②已知 CO（g）＋H2O（g） HCOOH（g）的 标准平衡常数 Kθ＝      2 p HCOOH p p CO p p H O p              ／ ／ ／ ，其 中 pθ＝ 1 MPa，则 T1 温度下，该反应的 Kθ＝ __________。 （4）一种以 HCOOH 为燃料的电池装置如图所示： 其中交换膜应为__________（填“阴”或“阳”）离子交换膜，若使用该电池进行粗铜 8 精炼，消耗 9．0 g HCOO－时，得到精铜 10．24 g，则电子利用率为__________％。 18．（15分）有机物 G是一种心血管药物中间体，一种合成路线如图所示： 已知：①R－COOC2H5 4LiAlHTHF R－CH2OH ②R－OH  6 5 3 4 P C H CClR－Cl 回答下列问题： （1）A的名称为__________；E物质含有的官能团除硝基外，还有__________（填名称）。 （2）证明 B中含有碳氯键通常所用的试剂有__________。 （3）D的结构简式为__________，B→C的反应类型为__________。 （4）F→G的化学方程式为__________。 （5）B的同分异构体中，与其含有相同官能团的芳香族化合物共有__________种（不考 虑立体异构）。 （6）根据所学知识并结合流程信息，设计以苯为原料制备 的合成路线： __________（其他试剂任选）。