四川省攀枝花市米易中学校2024-2025学年高一下学期5月第二次段考化学试题

1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 四川省米易中学校高一（下）第二次段考 2025.5 化学试题卷 试卷总分：100 分 考试时间：75 分钟 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一次能源中的水能、地热能、天然气等； 二次能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是 ①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材 A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②⑤ 2. 反应 A(g)＋3B(g)⇌ 2C(g)＋2D(g)，则这几种物质的反应速率之比正确的是 A．2v(D)=v(A) B．3v(B)=2v(D) C．v(A)=3v(B) D．2v(B)=3v(C) 3. 反应 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应 速率几乎无影响的是 A. 将容器的体积缩小一半 B. 增加 C 的量 C. 保持压强不变，充入 N2 使容器体积变大 D. 降低温度 4. 一定条件下反应 N2(g)＋3H2(g)⇋ 2NH3(g)在 10L 的密闭容器中进行，测得 2min 内，N2的物质的量由 20mol 减小到 8mol，则 2min 内 N2的反应速率为 A. 1.2mol·L－1·min－1 B. 6mol·L－1·min－1 C. 0.6mol·L－1·min－1 D. 0.4mol·L－1·min－1 5．反应 A(g)+3B(g)⇌ 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A．v(A)=0.15mol•L-1•min-1 B．v(B)=0.01mol•L-1•s-1 C．v(C)=0.0075mol•L-1•s-1 D．v(D)=0.40mol•L-1•min-1 6. 下图是课外活动小组设计的用化学电源使 LED 灯发光的装置。下列说法正确的是 A．溶液中的 SO42－向铜极移动 B．一段时间后，溶液的 pH 减小 C．外电路中，电子从铜片通过导线流向锌片 D．铜片表面有气泡生成，发生的反应为：2H++2e－＝H2↑ 7. 对反应      2CO g C s 2CO g  Δ 0H  的说法正确的是 A．任何温度下都能自发进行 B．低温下能自发进行 C．高温下能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 8. 已知某物质 X 能发生如下转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 A. 若 X 为 N2 或 NH3，则 A 为硝酸 B. 若 X 为 S 或 H2S，则 A 为硫酸 C. 若 X 为非金属单质或非金属氢化物,则 A 不一定能与金属铜反应生成 Y D. 反应①和②一定为氧化还原反应,反应③一定为非氧化还原反应 9. 硫元素的“价—类”二维图如下所示，下列说法正确的是 A. H2S 气体在过量 O2 中燃烧，可生成 S 单质 B.1 mol a 与足量 O2 在一定条件下充分反应时 生成 80 g b C.硫酸型酸雨样品在空气中放置时 d 转化为 c， 样品的酸性增强 D.若 e 为 Na2SO3，则 e 转化成 Na2SO4 的反应一 定是氧化还原反应 10. 为除去粗盐水中的 Ca2+、Mg2+、SO42-，某小组同学设计了如下流程。 下列说法不正确．．．的是 A.试剂 a 可选用 BaCl2溶液 B.在第二次过滤前加入盐酸，同样可以达到目的 C.NaOH 的作用是除去 Mg2+ D.Na2CO3 和 NaOH 的加入顺序可以互换 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 11. 中和反应的反应热测定实验中下列说法错误的是 A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 B．可以用 KOH 溶液代替 NaOH 溶液，浓硫酸代替盐酸 C．实验中可使酸液或碱液稍微过量 D．本实验中，读取混合溶液的最高温度为终止温度 12. 关于热化学反应的描述中正确的是 A．乙醇的摩尔燃烧热的热化学方程式：        2 5 2 2 2C H OH l 3O g 2CO g 3H O g   11367kJ molH     B．  2 40.25mol N H g 完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5kJ 热量，热化学方程式为        2 4 2 2 2N H g +O g =N g +2H O g -1ΔH=-534kJ mol C．已知      2 22C s 2O g 2CO g  1ΔH ，      22C s O g 2CO g  2ΔH ，则 1 2ΔH >ΔH D．已知 C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH=-1.9 kJ·mol—1，则金刚石更稳定 13. 用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 D．验证 3FeCl 对 2 2H O 分解的催化作用 A．A B．B C．C D．D 14． 某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应：        2X g Y g Z g W s  H 0  ，下列叙述中 正确的是 A．加入少量 W，逆反应速率增大 B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 D．使用催化剂可加快反应速率，但不影响反应物的平衡转化率 15. 某化学小组探究在其他条件不变时，改变某一条件对某类反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)的化学平衡的影响， 得到如图图像(图中 p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量，α表示转化率)。下列说法正确的是 A. 在Ⅰ中，若 a+b>c，则 1p < 2p . B. 此反应的△H＜0，且 T1＜T2 C．t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响 D．t1时刻增大 B 的浓度对反应速率的影响 16. 基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基 3 4C N 中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中吸 附在催化剂表面上的物种用“ ”标注，下列说法中错误的是 A．整个反应历程中有四个基元反应 B．过渡态相对能量：TS55 TS44 TS77  C．物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程 D．反应决速步的活化能为 0.95eV 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 第 II 卷（非选择题 共 68 分） 二、非选择题：本题共 5 个小题，共 68 分。 17.（每空 2 分，共 14 分）按要求作答 （1）传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括陶瓷、水泥和玻璃，普通玻璃的成分是 2 3Na SiO 、 2SiO 和________。写出 2SiO 与烧碱反应的化学方程式______________________________。 （2）沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法不正确的是___________ (填字母 ) 。 A． 2SiO 也是制光电池和芯片的材料 B． 2SiO 在一定条件下能与氧化钙反应 C． 2SiO 是制作光导纤维的主要原料 D． 2SiO 能与稀硫酸反应 （3）可用酸性 KMnO4溶液来测定空气中 SO2的含量，补充完整下列离子方程式。(已知：缺项微粒中各元 素化合价均不变)。_____SO2+_____MnO4-+_____H2O=_______Mn2++_______SO42-+_______H+ （4）已知下列热化学方程式： ⅰ．C(s)+ 12 O2(g)=CO(g) ΔH=−110.5kJ/mol ⅱ．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=−393.5kJ/mol 回答下列各问题： ①反应ⅰ中，正反应活化能 逆反应活化能(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②请根据盖斯定律书写 CO 燃烧热的热化学方程式 ；若某温度下，上述反应方程式的平衡常数 分别为 K1、K2，则 CO 燃烧热的热化学方程式的平衡常数 K= (用含上述反应的平衡常数的式子 表示)。 18．（每空 2 分，共 16 分）如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点，人们把通过人工光化学手 段合成燃料的过程叫做人工光合作用。 （1）在如图构想的物质和能量循环中，太阳能最终转化为_______能。 （2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将 1molCO2和 2moH2O 转化为甲醇(CH3OH)， 该反应的化学方程式为 2CO2(g)+4H2O(g) 2CH3OH(g)+3O2(g)。一定条件下，在 2L 密闭容器中进行上述 反应，测得 n(CH3OH)随时间的变化如表所示： 时间/min 0 1 2 3 4 5 n(CH3OH)/mol 0 0.4 0.5 0.6 0.8 0.8 ①能使该反应速率加快的措施有______________、______________ (任写两点)（1 分 1 空）。 ②用 O2表示 0~3 min 内该反应的平均反应速率为_______mol/(L·min)。3min 时，V（正）_____V（逆）（填>、 <、=） ③CO2 达到平衡时的转化率为_______。该反应的化学平衡常数是___________________（只需带入具体数 据列出表达式，无需化简）。 ④能说明该反应达到化学反应限度的是_______(填字母)。 A．密度不再发生改变 B．容器内气体的压强不再变化 C．CO2的体积分数不变 D．生成甲醇和氧气的速率之比为 2︰3 E．单位时间内生成 3n mol 氧气，同时消耗 2n mol 二氧化碳 （3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已 知：1molN2 和 3molH2 反应生成 2molNH3时放出热量 93kJ： 化学键 H-H N-H N≡N 键能 kJ/mol 436 a 945 试根据表中所列键能数据计算 a 的数值_______。 19.（除标注外每空 2 分，共 18 分）某研究小组用如图装置制取 2SO 并对其性质进行相关实验 回答下列问题： （1）装置 A 中发生反应的化学方程式为_______。 （2）D 中观察到的现象是_______；B C D、 、 三支试管中的现象分别体现了 2SO 的漂白性、_______性（1 分）和_______性。（1 分） 4 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 （3）写出 C 中反应的离子方程式：_______。 （4）仪器 X 的名称是_______；E 装置的作用是_______。 （5）查阅资料发现：硫酸铜可加快稀硫酸与锌粒的反应速率，欲通过变量控制法设计以下实验进行探究。 A 组 B 组 1.0mol•L‾1H2SO4/mL 20 V1 1.2mol•L‾1CuSO4 溶液/mL 0 5 H2O/mL V2 0 形状、大小几乎相同的 Zn 粒 3 粒 3 粒 ①请完成此实验设计，其中：V1=___________，V2=___________。 ②实验过程中发现 B 组溶液蓝色变浅，且 Zn 粒表面有红色物质析出，产生 H2 速度大于 A 组，下列解释合 理的是___________。 A．Zn 置换出铜，形成原电池，加快了反应速度 B．硫酸根浓度增加，加快了反应速度 C．铜、锌同时与硫酸反应置换出 H2，加快了反应速度 20（每空 2 分，共 12 分）．氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的重要元素，研究氮的循环和转化对生 产生活有重要的价值。 I.某工厂用氨催化氧化制硝酸和铵盐的流程如图 1 所示。 （1）设备 1 中发生反应的化学方程式是_____。 （2）在工业上，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气则有白烟和一种无毒无害的气体生成， 写出反应的化学方程式______。该化学方程式中，氧化剂：还原剂=_______________。 II．氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以 4NH  和 3 2NH H O 的形式存在。 某工厂处理氨氮废水的流程如图 2 所示： （3）过程 1 加 NaOH 的同时还需要鼓入大量空气，目的是______。 （4）过程 2 的产物均为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的产物化学式分别为____。 （5）含余氯废水的主要成分是 NaClO 以及 HClO。X 可选用______(填序号) A．KOH B． 2 3Na SO C． 4KMnO D．NaCl 21.（8 分）计算题 32g 铜投入到 100mL 一定浓度的硝酸溶液中，两者恰好反应，若共收集到 NO 和 NO2的混合气体 8.96 L 气 体(标准状况)。（请写出计算过程） （1）计算产生 NO 的体积(标准状况)___________ ； （2）硝酸溶液的物质的量浓度为___________。