第一节 原子 第1课时（分层作业）化学新教材鲁教版九年级上册

第一节 原子 第1课时 原子的结构 分层作业 1．（24-25八年级上·山东淄博·期末）下列说法不正确的是 A．原子模型的建构，能够从微观视角对一些宏观现象作出解释 B．采用相对原子质量来计量原子的质量，更便于比较和计算 C．夸克的发现和模型的建立，证明了质子和中子也是可以再分的 D．在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外最外层电子 2．（24-25九年级上·山东青岛·期末）月壤中含有丰富的核聚变原料（原子结构如图所示），原子中的质子数为 A．1 B．2 C．3 D．5 3．（24-25八年级上·山东淄博·期中）下列对原子结构的认识错误的是 A．任何原子的质子数都等于核外电子数 B．原子核体积很小，带正电 C．原子内部有很大的空间 D．原子是不可分割的实心球体 4．（23-24八年级下·山东东营·期末）人类对原子结构的认识是逐渐深入的。下列说法错误的是 A．英国科学家道尔顿提出一切物质都由原子构成，原子很小、不可再分 B．汤姆森发现了质子，纠正了“道尔顿原子论”中原子不可再分的观点 C．卢瑟福通过实验，推测原子是由原子核和核外电子构成的 D．三位科学家都运用了推理和模型来表达他们的理论成果 5．（23-24九年级上·山东枣庄·阶段练习）原巴勒斯坦权力机构主席阿拉法特的死亡，被怀疑是“钋”中毒，钋原子的核电荷数为84，其原子的质子数加中子数之和为210，下列有关钋原子的说法正确的是 A．该原子的中子数为84 B．该原子的质子数为126 C．该原子的核外电子数为84 D．该原子的相对原子质量为84 6．（24-25九年级上·黑龙江大庆·期中）钛的熔点高，密度小，抗腐蚀性能好，在航天工业和化学工业中用途广泛，已知钛原子的核电荷数为22，中子数为26，则该原子的质子数和相对原子质量分别是 A．48，26 B．22，48 C．26，48 D．4，22 7．（23-24九年级上·江苏泰州·阶段练习）生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少(称为衰变)。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量来计算它存活的年代，这种方法称为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，1个中子变成质子，形成新的原子核。下列说法正确的是 A．该过程是化学变化 B．碳-14的相对原子质量为12 C．新原子核为碳原子核，含7个质子，8个中子 D．新原子核为氮原子核，含7个质子，7个中子 8．（22-23八年级上·山东烟台·期末）下列关于相对原子质量的说法正确的是 A．就是原子的实际质量 B．是原子质量与一种碳原子质量的比值 C．是一个比值，单位为“g” D．原子的实际质量越大，相对原子质量就越大 9．（24-25八年级上·山东威海·期末）人类认识原子不同阶段的模型示意图如下，结合你所学的知识判断下列有关说法不正确的是 A．道尔顿的观点是错误的，他的模型也没有任何价值 B．汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 C．科学的发展道路是漫长而曲折的，探索永无止境 D．化学家通过构建模型有力地促进了化学理论的发展 10．（24-25八年级上·山东烟台·期末）下列关于原子模型发展史及原子结构的说法错误的是 A．英国科学家汤姆孙提出“葡萄干布丁”模型 B．扫描隧道显微镜可以观察到原子的内部结构 C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D．道尔顿提出原子是构成物质的最微小的粒子 11．（24-25九年级上·山东德州·期中）氚是氢元素的同位素之一。氢原子和氚原子结构如图所示，下列说法不正确的是 A．氚原子与氢原子的质子数相同 B．氚原子与氢原子的中子数不同 C．氚原子与氢原子的核外电子数相同 D．氚原子与氢原子的质量相同 12．（24-25九年级上·四川自贡·期中）是制造新能源汽车电池的重要原料。锂原子的结构示意图如图所示，下列有关认识正确的是 A．锂原子的质子数是2 B．图中带负电的微观粒子是电子 C．原子核是不可分割的实心球体 D．由图可知，锂原子带3个单位负电荷 13．（24-25九年级上·山东聊城·阶段练习）如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是 A．决定该原子质量的粒子是b B．原子中b与c的数目一定相同 C．原子中a与c的数目一定相同 D．原子中c的质量最小 14．（24-25八年级上·山东烟台·期末）探寻原子的结构。19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。 (1)1897年科学家___________(填字母序号)发现了带负电的电子，建立了“葡萄干布丁”原子结构模型，提出原子是可分的观点。 A．汤姆森 B．道尔倾 C．卢瑟福 D．门捷列夫 电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。图1是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验现象模拟图，请结合现象分析原子内部结构。 (2)少数α粒子发生偏转，说明原子内带正电的部分是如何分布的： ；极少数α粒子发生反弹，说明原子的质量是如何分布的： 。 (3)大多数α粒子直接通过，未发生偏转，说明 。 (4)实验中不会出现如图2中b的轨迹，因为 。 15．（24-25八年级上·山东泰安·期中）用合适数字填写下表中的空格。 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氧 8 8 16 硫 16 16 32 钠 11 11 23 1．（24-25八年级上·山东淄博·期末）19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开了原子的构成。 (1)1897年，汤姆孙等人通过实验发现了带负电的电子，他们推测原子中还有带正电的物质，他们推测的依据是 。 (2)1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子轰击金箔实验（图1），实验现象如下图2所示。由实验现象可以推理得出的结论有_______（填编号）。 A．原子核带正电 B．原子核很小，但集中了原子的大部分质量 C．原子核由质子和中子构成 D．原子内部有很大的空间 (3)若α粒子撞击到电子， （填“明显影响”或“几乎不影响”）α粒子运动轨迹，原因是 。 (4)1919年，卢瑟福用α粒子核轰击氦原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为 ，卢瑟福等人进一步得出了原子的构成。 2．（24-25九年级上·山东威海·期末）探究原子结构的奥秘 1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割：原子是化学变化中的最小粒子。 1897年，英国科学家汤姆孙发现原子中存在电子。他认为在原子结构中，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。 1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来。据此他提出了有核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成。 请根据以上信息回答下列问题： (1)科学家用模型表达他们心中的原子结构。下列模型中，汤姆孙原子结构模型是(填字母序号，下同) ，卢瑟福原子结构模型是 。 (2)请以“水通电分解”这一变化为例，阐述道尔顿“原子是化学变化中的最小粒子”的观点。 。 (3)根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是___________。 A．原子核体积很小 B．原子核质量较大 C．原子核带正电 D．核外电子带负电 3．（24-25九年级上·山东青岛·阶段练习）为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。 材料一  1803年，道尔顿在原子论中提出：物质由微小的不可再分的原子构成。 材料二  1897年，汤姆孙发现原子内有带负电荷的微粒，否定了“原子不可再分”。 材料三  1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子（α粒子由2个质子和2个中子构成）轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进；但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转角度超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 材料四  1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，发现一个α粒子留在了一个氮原子中：使氮原子变成了氧原子；同时有微粒从氮原子中被打出。 (1)汤姆孙实验中，带负电的微粒是 。 (2)卢瑟福实验中使用的金箔是由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成的；通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为 （填图1中字母）。 (3)当α粒子轰击金箔时，图2所示的运动轨迹不可能是 （填字母）。 (4)一个α粒子的质量和一个下列原子质量最接近的是______（填字母）。 A．氢 B．氦 C．锂 D．氧 4．（24-25八年级上·山东烟台·期末）请填空。 (1)已知碳原子的质量为1.993×10-26kg，A原子的质量为9.288×10-26kg，A原子核内中子数比质子数多4个，B原子的相对原子质量为80，求： ①A 原子的相对原子质量是 （取整数）； ②A 原子的核外电子数是 ； ③B 原子的实际质量是 kg（表示方法如题中所示）。 (2)已知一个碳12原子的质量为mkg，一个铜原子的质量为nkg，铜原子核外有a个电子，则铜原子的相对原子质量是 。 (3)已知钾原子质量约等于一个碳-12原子（相对原子质量是12）质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为 。 5．（22-23八年级上·山东烟台·期末）原子结构的探究经历了漫长的过程。1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。下图是卢瑟福用粒子轰击金箔的实验装置及现象示意图，请结合现象分析原子内部结构。 (1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布则少数粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度偏转。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构”，这里“很小的结构”指的是 。极少数粒子被反射回来能说明原子具有的结构是 、 。 (2)科学家对原子结构的探究经历了多个过程，建立了多种模型。通过粒子散射实验，卢瑟福建立的原子结构模型为右侧中的_______（填字母）。 A． B． C． D． (3)从原子结构模型建立的过程中，我们发现_______（填序号）。 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．模型在科学研究中起着很重要的作用 C．卢瑟福原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 6．（24-25九年级上·全国·课后作业）人类探索原子结构的过程是漫长而艰辛的。阅读下列材料，回答问题。 材料1：1808年，英国科学家道尔顿在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。他提出物质都是由肉眼看不见的原子构成的，原子是不可分割的实心小球，即原子的“实心球模型”。 材料2：19世纪末，英国科学家汤姆孙发现了电子。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀地分布在整个原子内，电子镶嵌其中，即“葡萄干布丁模型”。 材料3：1909年，英国科学家卢瑟福进行了α粒子散射实验。1911年，他提出了原子的“核式结构模型”，为现代原子理论打下了基础。 (1)汤姆孙发现了电子，主要是纠正了道尔顿原子论中 的观点。电子带 电荷。 (2)卢瑟福进行的α粒子（带正电）散射实验如图所示，根据实验不能获得的结论是______。 A．金原子核带正电 B．金原子核体积很小 C．金原子核比电子所占空间小得多 D．金原子核外电子带负电 (3)卢瑟福通过实验得出原子是由 和 构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。 (4)为了帮助人们理解原子的结构，很多科学家都运用了原子结构模型的方法，下列关于模型的说法错误的是______（填字母）。 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．模型在科学研究中起着很重要的作用 C．卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 (5)同学们用橡皮泥、绿豆、铁丝等制作了上述3种原子结构模型，如下图所示。其中能代表汤姆孙原子结构模型的是 （填字母，下同），能代表卢瑟福原子结构模型的是 。 A．    B．    C． 1．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）阅读下面科普短文： 19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年英国物理学家汤姆孙通过阴极射线实验发现带负电的粒子后，才有了不同的观点。那么电子带负电荷，原子为什么不带电呢？科学家猜想：原子内存在带正电荷的部分。他们在原子内部是均匀分布，还是集中分布呢？这引起了物理学家们的兴趣。1910年英国物理学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。实验后，发现绝大多数粒子穿过金箔后仍向原来的方向前进，但是少数粒子的运行轨迹发生了偏转，并且有极少数粒子偏转的角度超过90°，有的甚至达到了180°，像是被金箔弹了回来。 卢瑟福实验前认为，粒子遇到电子后，就像飞行的子弹遇到灰尘一样，运动方向不会发生明显改变。而实验结果却出乎意料，除非原子的大部分质量都集中在一个很小的结构上，否则大角度散射是不可能的。 根据文中内容回答下列问题： (1)汤姆孙发现的一种带负电荷的粒子是 。 (2)卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量都集中在一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。 (3)通过粒子散射实验，你认为原子的内部结构为如图类型（填序号）中的 。根据实验推测，金原子核的质量比粒子 （填“大”或“小”）。 (4)下面是汤姆孙、卢瑟福两位科学家关于原子结构理论的部分观点： A．原子是可分的 B．在原子内充斥着正电荷，电子镶嵌其中 C．电子带负电 D．带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量 上述观点中，属于科学家基于实验现象获得科学结论的是（填序号） ；属于科学家猜想的是（填序号） 。 2．（2024八年级上·黑龙江哈尔滨·竞赛）α粒子散射实验又称金箔实验、Geiger-Marsden实验或卢瑟福α粒子散射实验。是1909年汉斯·盖革和恩斯特·马斯登（Jishi.Y）在欧内斯特·卢瑟福指导于英国曼彻斯特大学做的一个著名物理实验。【α粒子为氦原子核，自然界中同种电荷相排斥，异种电荷相吸引】 实验用准直的α射线轰击厚度为微米的金箔，发现绝大多数的α粒子都照直穿过薄金箔，偏转很小，但有少数α粒子发生角度比汤姆孙模型所预言的大得多的偏转，大约有1/8000的α粒子偏转角大于90°，甚至观察到偏转角等于150°的散射，称大角散射，更无法用汤姆森模型说明。1911年卢瑟福提出原子的有核模型（结构模型），与正电荷联系的质量集中在中心形成原子核，电子绕着核在核外运动，由此导出α粒子散射公式，说明了α粒子的大角散射。卢瑟福的散射公式后来被盖革和马斯登改进了的实验系统地验证。根据大角散射的数据可得出原子核的半径上限为米，此实验开创了原子结构研究的先河。这个实验推翻了J.J.汤姆森在1903年提出的原子的葡萄干圆面包模型，认为原子的正电荷和质量联系在一起均匀连续分布于原子范围，电子镶嵌在其中，可以在其平衡位置作微小振动，为建立现代原子核理论打下了基础。 (1)完成下列表格的问题： 现象 根据现象做出合理猜想或假设 a.绝大部分α粒子能穿越金箔； 说明 ； b.少部分α粒子发生偏转； 说明 ； c.极少数α粒子被反弹回来； 说明 。 综上所述：得出原子是 结构的结论。 (2)下列说法正确的______。 A．α离子散射实验是卢瑟福自己独立完成的 B．根据大角散射的数据可得出原子核的半径上限为米，此实验开创了原子结构研究的先河 C．卢瑟福在1903年提出的原子的葡萄干圆面包模型 D．卢瑟福更新了原子结构 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一节 原子 第1课时 原子的结构 分层作业 1．（24-25八年级上·山东淄博·期末）下列说法不正确的是 A．原子模型的建构，能够从微观视角对一些宏观现象作出解释 B．采用相对原子质量来计量原子的质量，更便于比较和计算 C．夸克的发现和模型的建立，证明了质子和中子也是可以再分的 D．在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外最外层电子 【答案】D 【详解】A、原子模型的建构，能够从微观视角对一些宏观现象作出解释，说法正确，不符合题意； B、原子的质量很小，使用起来很不方便，采用相对原子质量来计量原子的质量，更便于比较和计算，说法正确，不符合题意； C、夸克的发现和模型的建立，证明了质子和中子不是基本粒子，而是由更小的粒子组成的，即质子和中子也是可以再分的，说法正确，不符合题意； D、在化学反应中，分子分成原子，原子重新成新的分子，原子核不变，化学反应中不仅最外层电子会发生变化，内层电子也可能参与反应，说法错误，符合题意。 故选D。 2．（24-25九年级上·山东青岛·期末）月壤中含有丰富的核聚变原料（原子结构如图所示），原子中的质子数为 A．1 B．2 C．3 D．5 【答案】B 【详解】原子中含有质子、中子和电子，其中质子带正电，中子不带电，电子带负电，原子结构如图所示，原子中的质子数为2； 故选B。 3．（24-25八年级上·山东淄博·期中）下列对原子结构的认识错误的是 A．任何原子的质子数都等于核外电子数 B．原子核体积很小，带正电 C．原子内部有很大的空间 D．原子是不可分割的实心球体 【答案】D 【详解】A、任何原子的质子数都等于核外电子数，说法正确，不符合题意； B、原子核体积很小，带正电，说法正确，不符合题意； C、原子内部有很大的空间，说法正确，不符合题意； D、原子由原子核和核外电子构成，电子在原子核外的空间内做高速运动，说明原子不是不可分割的实心球体，说法错误，符合题意。 故选：D。 4．（23-24八年级下·山东东营·期末）人类对原子结构的认识是逐渐深入的。下列说法错误的是 A．英国科学家道尔顿提出一切物质都由原子构成，原子很小、不可再分 B．汤姆森发现了质子，纠正了“道尔顿原子论”中原子不可再分的观点 C．卢瑟福通过实验，推测原子是由原子核和核外电子构成的 D．三位科学家都运用了推理和模型来表达他们的理论成果 （23-24八年级下·山东东营·期末）人类对原子结构的认识是逐渐深入的。下列说法错误的是 A．英国科学家道尔顿提出一切物质都由原子构成，原子很小、不可再分 B．汤姆森发现了质子，纠正了“道尔顿原子论”中原子不可再分的观点 C．卢瑟福通过实验，推测原子是由原子核和核外电子构成的 D．三位科学家都运用了推理和模型来表达他们的理论成果 5．（23-24九年级上·山东枣庄·阶段练习）原巴勒斯坦权力机构主席阿拉法特的死亡，被怀疑是“钋”中毒，钋原子的核电荷数为84，其原子的质子数加中子数之和为210，下列有关钋原子的说法正确的是 A．该原子的中子数为84 B．该原子的质子数为126 C．该原子的核外电子数为84 D．该原子的相对原子质量为84 【答案】C 【详解】A、钋原子的核电荷数为84，其原子的相对原子质量为210，根据原子中：质子数=核电荷数，且相对原子质量=质子数+中子数，故该原子的中子数=210-84=126，故A错误； B、钋原子的核电荷数为84，根据原子中：质子数=核电荷数，则该元素原子的质子数为84，故B错误； C、钋原子的核电荷数为84，根据原子中：电子数=核电荷数，则该元素原子的核外电子数为84，故C正确； D、根据题中信息可知，该元素的原子的核电荷数为84，相对原子质量为210，故D错误。 故选C。 6．（24-25九年级上·黑龙江大庆·期中）钛的熔点高，密度小，抗腐蚀性能好，在航天工业和化学工业中用途广泛，已知钛原子的核电荷数为22，中子数为26，则该原子的质子数和相对原子质量分别是 A．48，26 B．22，48 C．26，48 D．4，22 【答案】B 【详解】由于在原子中核电荷数=质子数=电子数，钛原子的核电荷数为22，故其质子数为22；因为相对原子质量=质子数+中子数，所以质子数与中子数之和为22+26=48。 故选：B。 7．（23-24九年级上·江苏泰州·阶段练习）生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少(称为衰变)。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量来计算它存活的年代，这种方法称为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，1个中子变成质子，形成新的原子核。下列说法正确的是 A．该过程是化学变化 B．碳-14的相对原子质量为12 C．新原子核为碳原子核，含7个质子，8个中子 D．新原子核为氮原子核，含7个质子，7个中子 【答案】D 【详解】A、该过程中形成新的原子核，化学变化原子不变，故该过程不是化学变化，选项错误； B、相对原子质量约等于质子数+中子数，故碳-14的相对原子质量为14，选项错误； C、碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，1个中子变成质子，新原子核为氮原子核，含7个质子，7个中子，选项错误； D、碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，1个中子变成质子，新原子核为氮原子核，含7个质子，7个中子，选项正确。 故选D。 8．（22-23八年级上·山东烟台·期末）下列关于相对原子质量的说法正确的是 A．就是原子的实际质量 B．是原子质量与一种碳原子质量的比值 C．是一个比值，单位为“g” D．原子的实际质量越大，相对原子质量就越大 【答案】D 【详解】A、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，不是原子的实际质量，故错误； B、相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的的比值，故错误； C、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，故错误； D、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，所以可以计算得到两种元素原子质量之比等于它们的相对原子质量之比，原子质量越大，则相对原子质量越大，故正确； 故选：D。 9．（24-25八年级上·山东威海·期末）人类认识原子不同阶段的模型示意图如下，结合你所学的知识判断下列有关说法不正确的是 A．道尔顿的观点是错误的，他的模型也没有任何价值 B．汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 C．科学的发展道路是漫长而曲折的，探索永无止境 D．化学家通过构建模型有力地促进了化学理论的发展 【答案】A 【详解】A、道尔顿的观点虽然是错误的，但道尔顿把古代模糊的原子假说发展为科学的原子理论，为近代化学的发展奠定了重要的基础，故A选项符合题意； B、汤姆孙发现了电子，提出“葡萄干布丁”模型，推翻了道尔顿原子不可再分的认识，故B选项不符合题意； C、科学的发展道路是漫长而曲折的，探索永无止境，故C选项不符合题意； D、化学家通过构建模型有力地促进了化学理论的发展，故D选项不符合题意。 故选A。 10．（24-25八年级上·山东烟台·期末）下列关于原子模型发展史及原子结构的说法错误的是 A．英国科学家汤姆孙提出“葡萄干布丁”模型 B．扫描隧道显微镜可以观察到原子的内部结构 C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D．道尔顿提出原子是构成物质的最微小的粒子 【答案】B 【详解】A、1897年英国科学家汤姆生发现了电子，他认为电子是均匀镶嵌在原子内部的，提出了著名的“葡萄干布丁”模型，故A说法正确； B、借助扫描隧道显微镜观察到原子在物质表面的排列状况，但是扫描隧道显微镜不能观察到原子的内部结构，故B说法错误； C、原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，质子不导电，电子带负电，原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引，故C说法正确； D、1803年，道尔顿提出原子是构成物质的最微小的粒子，故D说法正确； 故选：B。 11．（24-25九年级上·山东德州·期中）氚是氢元素的同位素之一。氢原子和氚原子结构如图所示，下列说法不正确的是 A．氚原子与氢原子的质子数相同 B．氚原子与氢原子的中子数不同 C．氚原子与氢原子的核外电子数相同 D．氚原子与氢原子的质量相同 【答案】D 【详解】A、由图可知，氚原子与氢原子的核外电子数都为1，即氚原子与氢原子的核外电子数相同，选项正确； B、由图可知，氚原子中子数为2，氢原子没有中子，即氚原子与氢原子的中子数不同，选项正确； C、由图可知，氚原子与氢原子的核外电子数相同都为1，选项正确； D、由图可知，氚原子的原子核内有1个质子和2个中子，氢原子的原子核内只有1个质子，即氚原子与氢原子的质量不相同，选项错误； 故选D。 12．（24-25九年级上·四川自贡·期中）是制造新能源汽车电池的重要原料。锂原子的结构示意图如图所示，下列有关认识正确的是 A．锂原子的质子数是2 B．图中带负电的微观粒子是电子 C．原子核是不可分割的实心球体 D．由图可知，锂原子带3个单位负电荷 【答案】B 【详解】A、由锂原子的结构示意图可知，锂原子的核外电子数为3，在原子中，质子数=核外电子数，则锂原子的质子数是3，选项错误； B、由锂原子的结构示意图可知，图中带负电荷的微观粒子是电子，选项正确； C、由锂原子的结构示意图可知，原子核包括质子和中子，不是实心球体，选项错误； D、原子中质子数=电子数，1个质子带1个单位正电荷，1个电子带1个单位负电荷，因此锂原子不带电，选项错误； 故选B。 13．（24-25九年级上·山东聊城·阶段练习）如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是 A．决定该原子质量的粒子是b B．原子中b与c的数目一定相同 C．原子中a与c的数目一定相同 D．原子中c的质量最小 【答案】C 【分析】图中a表示电子，b表示中子，c表示质子。 【详解】A、原子的质量主要集中在原子核上，决定该原子质量的粒子是b和c，说法错误； B、原子中质子数不一定等于中子数，因此原子中b与c的数目不一定相同，说法错误； C、原子中质子数=核外电子数，因此原子中a与c的数目一定相同，说法正确； D、原子中电子的质量最小，a的质量最小，说法错误。 故选C。 14．（24-25八年级上·山东烟台·期末）探寻原子的结构。19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。 (1)1897年科学家___________(填字母序号)发现了带负电的电子，建立了“葡萄干布丁”原子结构模型，提出原子是可分的观点。 A．汤姆森 B．道尔倾 C．卢瑟福 D．门捷列夫 电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。图1是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验现象模拟图，请结合现象分析原子内部结构。 (2)少数α粒子发生偏转，说明原子内带正电的部分是如何分布的： ；极少数α粒子发生反弹，说明原子的质量是如何分布的： 。 (3)大多数α粒子直接通过，未发生偏转，说明 。 (4)实验中不会出现如图2中b的轨迹，因为 。 【答案】(1)A (2) 集中于某一区域 主要集中在原子中心/主要集中在原子核上 (3)原子内部有较大空间 (4)α粒子和原子核均带正电荷，同种电荷相斥 【详解】（1）1897年科学家汤姆森发现了带负电的电子，建立了“葡萄干布丁”原子结构模型，提出原子是可分的观点，故填：A； （2）由图1可知，少数α粒子发生偏转，说明原子内带正电的部分是集中于某一区域； 由图1可知，极少数α粒子发生反弹，说明原子的质量主要集中在原子中心； （3）由图1可知，大多数α粒子直接通过，未发生偏转，说明原子内部有较大空间； （4）因为α粒子和原子核均带正电荷，同种电荷相斥，所以实验中不会出现图2中b的轨迹。 15．（24-25八年级上·山东泰安·期中）用合适数字填写下表中的空格。 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氧 8 8 16 硫 16 16 32 钠 11 11 23 【答案】 8 8 16 16 12 11 【详解】由于在原子中质子数=核外电子数=核电荷数，相对原子质量≈质子数+中子数； 氧的质子数是8，所以核电荷数是8，核外电子数是8； 硫的核外电子数为16，则质子数=核电荷数=核外电子数=16； 钠的质子数为11，相对原子质量为23，则中子数=23﹣11=12，核外电子数=质子数=核电荷数=11。 1．（24-25八年级上·山东淄博·期末）19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开了原子的构成。 (1)1897年，汤姆孙等人通过实验发现了带负电的电子，他们推测原子中还有带正电的物质，他们推测的依据是 。 (2)1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子轰击金箔实验（图1），实验现象如下图2所示。由实验现象可以推理得出的结论有_______（填编号）。 A．原子核带正电 B．原子核很小，但集中了原子的大部分质量 C．原子核由质子和中子构成 D．原子内部有很大的空间 (3)若α粒子撞击到电子， （填“明显影响”或“几乎不影响”）α粒子运动轨迹，原因是 。 (4)1919年，卢瑟福用α粒子核轰击氦原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为 ，卢瑟福等人进一步得出了原子的构成。 【答案】(1)原子不显电性 (2)ABD (3) 几乎不影响 α粒子的质量远远大于电子的质量 (4)质子 【详解】（1）1897年汤姆森通过实验发现了带负电的电子，因为原子整体是不显电性的，而现在发现了带负电的电子，所以推测原子中必然存在带正电的物质，这样原子才能保持电中性；故答案为：原子不显电性。 （2）A.看到粒子显正电（图1、图2中粒子散射实验相关图示），在轰击原子核时，少数的粒子轨迹发生偏转，说明粒子和原子核互相排斥，根据同性相斥的原则，可以得出原子核带正电，故A正确； B.观察粒子在轰击原子核时，少数的粒子轨迹发生偏转，极少数的粒子原路返回，这表明原子核质量远大于粒子，而且从只有少数粒子受到影响来看，原子核的体积是很小的，故B正确； C.从粒子显正电，在轰击原子核时少数粒子轨迹发生偏转，能得到原子核带正电，但不能证明原子核是由质子和中子构成的，故C错误； D.看到粒子在轰击原子核时，少数的粒子轨迹发生偏转，大部分的粒子未改变运动轨迹，这能说明原子内部有很大的空间，故D正确； 故答案为：ABD。 （3）因为电子的质量远比粒子小得多，所以当粒子撞击到电子时，几乎不影响粒子运动轨迹；故答案为：①几乎不影响；②粒子的质量远远大于电子的质量。 （4）在原子中带一个单位正电的粒子是质子，氢原子中只有一个质子和一个电子，氢原子质量约等于质子质量，所以这种粒子的名称为质子；故答案为：质子。 2．（24-25九年级上·山东威海·期末）探究原子结构的奥秘 1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割：原子是化学变化中的最小粒子。 1897年，英国科学家汤姆孙发现原子中存在电子。他认为在原子结构中，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。 1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来。据此他提出了有核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成。 请根据以上信息回答下列问题： (1)科学家用模型表达他们心中的原子结构。下列模型中，汤姆孙原子结构模型是(填字母序号，下同) ，卢瑟福原子结构模型是 。 (2)请以“水通电分解”这一变化为例，阐述道尔顿“原子是化学变化中的最小粒子”的观点。 。 (3)根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是___________。 A．原子核体积很小 B．原子核质量较大 C．原子核带正电 D．核外电子带负电 【答案】(1) C B (2)在通电的条件下，水分子被破坏，构成水分子的氢原子、氧原子重新组合成氢分子、氧分子，氢原子、氧原子没有改变 (3)D 【详解】（1）由题干信息可知，汤姆孙发现原子中存在电子，他认为在原子结构中，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中，则汤姆孙原子结构模型是C； 由题干信息可知，卢瑟福提出了有核的原子结构模型，即原子是由原子核和核外电子构成，则卢瑟福原子结构模型是B； （2）以“水通电分解”这一变化为例，阐述道尔顿“原子是化学变化中的最小粒子”的观点：在通电的条件下，水分子被破坏，构成水分子的氢原子、氧原子重新组合成氢分子、氧分子，氢原子、氧原子没有改变； （3）A、由题干信息可知，大多数α粒子能够直接穿过金箔而不发生偏转，说明原子核的体积很小，因为如果原子核体积大，那么α粒子与之碰撞的机会就会大大增加，偏转的现象也会更加明显，不符合题意； B、由题干信息可知，有一小部分α粒子改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来，说明这些α粒子受到了非常大的力，由于电子质量非常小，无法对α粒子产生如此大的影响，由此可以推断，原子核质量较大，不符合题意； C、由于α粒子带正电，极少数的α粒子被反弹了回来，说明它们与原子核之间发生了同种电荷的排斥作用，由此可以推断，原子核带正电，不符合题意； D、原子整体是呈电中性的，原子核带正电，那么核外电子必然带负电，但是这个结论并不是直接通过卢瑟福的α粒子散射实验得出的，符合题意。 故选：D。 3．（24-25九年级上·山东青岛·阶段练习）为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。 材料一  1803年，道尔顿在原子论中提出：物质由微小的不可再分的原子构成。 材料二  1897年，汤姆孙发现原子内有带负电荷的微粒，否定了“原子不可再分”。 材料三  1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子（α粒子由2个质子和2个中子构成）轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进；但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转角度超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 材料四  1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，发现一个α粒子留在了一个氮原子中：使氮原子变成了氧原子；同时有微粒从氮原子中被打出。 (1)汤姆孙实验中，带负电的微粒是 。 (2)卢瑟福实验中使用的金箔是由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成的；通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为 （填图1中字母）。 (3)当α粒子轰击金箔时，图2所示的运动轨迹不可能是 （填字母）。 (4)一个α粒子的质量和一个下列原子质量最接近的是______（填字母）。 A．氢 B．氦 C．锂 D．氧 【答案】(1)电子 (2) 原子 C (3)BC (4)B 【详解】（1）汤姆孙发现原子内有带负电荷的微粒，根据原子的构成可知，带负电的微粒是电子。故填：电子。 （2）金箔属于金属单质，是由原子直接构成的；通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为中间有一个很小的核的模型即图1中的C。故填：原子；C。 （3）α粒子由2个质子和2个中子构成，质子带正电，中子不带电，所以α粒子带正电；原子核也带正电，所以当α粒子轰击金箔时，不可能出现被原子核吸引而靠近原子核的运动轨迹。即当α粒子轰击金箔时，图2所示的运动轨迹不可能是BC。故填：BC。 （4）α粒子由2个质子和2个中子构成，氦原子核内也有2个质子和2个中子（电子质量很小，可忽略不计），所以一个α粒子的质量和一个氦原子质量最接近。故填：B。 4．（24-25八年级上·山东烟台·期末）请填空。 (1)已知碳原子的质量为1.993×10-26kg，A原子的质量为9.288×10-26kg，A原子核内中子数比质子数多4个，B原子的相对原子质量为80，求： ①A 原子的相对原子质量是 （取整数）； ②A 原子的核外电子数是 ； ③B 原子的实际质量是 kg（表示方法如题中所示）。 (2)已知一个碳12原子的质量为mkg，一个铜原子的质量为nkg，铜原子核外有a个电子，则铜原子的相对原子质量是 。 (3)已知钾原子质量约等于一个碳-12原子（相对原子质量是12）质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为 。 【答案】(1) 56 26 (2) (3)39 【详解】（1）①A 原子的相对原子质量是：； ②解：设A原子核内质子数为x，则中子数为x+4，相对原子质量≈质子数+中子数，故56≈x+x+4，x=26，在原子中，质子数=核外电子数，故A原子的核外电子数是26； ③B原子的相对原子质量为80，B原子的相对原子质量=，B原子的实际质量=； （2）铜原子的相对原子质量=； （3）相对原子质量与原子的实际质量呈正比，已知钾原子质量约等于一个碳-12原子（相对原子质量是12）质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为：。 5．（22-23八年级上·山东烟台·期末）原子结构的探究经历了漫长的过程。1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。下图是卢瑟福用粒子轰击金箔的实验装置及现象示意图，请结合现象分析原子内部结构。 (1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布则少数粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度偏转。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构”，这里“很小的结构”指的是 。极少数粒子被反射回来能说明原子具有的结构是 、 。 (2)科学家对原子结构的探究经历了多个过程，建立了多种模型。通过粒子散射实验，卢瑟福建立的原子结构模型为右侧中的_______（填字母）。 A． B． C． D． (3)从原子结构模型建立的过程中，我们发现_______（填序号）。 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．模型在科学研究中起着很重要的作用 C．卢瑟福原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 【答案】(1) 不会 原子核 原子核的质量很大 体积很小 (2)C (3)ABD 【详解】（1）如果原子质量、正电荷在原子内均匀分布则极少数α粒子就不会发生大角度偏转而是直接被弹回，所以原子的大部分质量集中到了一个很小的结构，这里“很小的结构”指的是原子核。 极少数α粒子被反弹了回来，说明原子核的质量很大，体积很小； （2）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒了散射实验，原子由原子核和核外电子构成，原子核外有较大的空间，原子结构为C； （3）A、原子结构的探究经历了漫长的过程，科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，故A正确； B、模型在科学研究中起着很重要的作用，故B正确； C、卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了新的境界，还有待于探索，故C不正确； D、人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故D正确； 故选：ABD。 6．（24-25九年级上·全国·课后作业）人类探索原子结构的过程是漫长而艰辛的。阅读下列材料，回答问题。 材料1：1808年，英国科学家道尔顿在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。他提出物质都是由肉眼看不见的原子构成的，原子是不可分割的实心小球，即原子的“实心球模型”。 材料2：19世纪末，英国科学家汤姆孙发现了电子。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀地分布在整个原子内，电子镶嵌其中，即“葡萄干布丁模型”。 材料3：1909年，英国科学家卢瑟福进行了α粒子散射实验。1911年，他提出了原子的“核式结构模型”，为现代原子理论打下了基础。 (1)汤姆孙发现了电子，主要是纠正了道尔顿原子论中 的观点。电子带 电荷。 (2)卢瑟福进行的α粒子（带正电）散射实验如图所示，根据实验不能获得的结论是______。 A．金原子核带正电 B．金原子核体积很小 C．金原子核比电子所占空间小得多 D．金原子核外电子带负电 (3)卢瑟福通过实验得出原子是由 和 构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。 (4)为了帮助人们理解原子的结构，很多科学家都运用了原子结构模型的方法，下列关于模型的说法错误的是______（填字母）。 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．模型在科学研究中起着很重要的作用 C．卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 (5)同学们用橡皮泥、绿豆、铁丝等制作了上述3种原子结构模型，如下图所示。其中能代表汤姆孙原子结构模型的是 （填字母，下同），能代表卢瑟福原子结构模型的是 。 A．    B．    C． 【答案】(1) 原子是不可分割的实心小球 负 (2)D (3) 原子核/核外电子 核外电子/原子核 (4)C (5) C B 【详解】（1）由文章可知，汤姆孙发现了电子，主要是纠正了道尔顿原子论中原子是不可分割的实心小球的观点，故填写：原子是不可分割的实心小球 。 由题干可知，汤姆孙认为正电荷均匀地分布在整个原子内，电子镶嵌其中，即“葡萄干布丁模型”，根据电荷之间同性相斥，异性相吸原则可知，电子带负电荷，故填写：负。 （2）A.一小部分α粒子改变了原来的方向，又因为α粒子带正电，遇到了带正电的微观粒子才改变了方向，说明了金原子核带正电，故选项A能从实验中得出，不符合题意； B.大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明金原子核的体积很小，故选项B能从实验中得出，不符合题意； C.金原子核的体积很小，原子核外空间很大，故选项C能从实验中得出，不符合题意； D.根据α粒子的运动轨迹不能说明金原子核外电子所带电荷情况，故选项D不能从实验中得出，符合题意；故填写：D。 （3）通过实验得出原子是由原子核和核外电子构成的，因此卢瑟福的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电荷，电子带负电荷，故填写：原子核或核外电子； 通过实验得出原子是由原子核和核外电子构成的，因此卢瑟福的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电荷，电子带负电荷，故填写：核外电子或原子核； （4）卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识更深入一步。随着科学技术的进步，原子结构模型在研究发现中不断改进，故选项C错误，符合题意，故填写：C。 （5）英国科学家汤姆孙是“葡萄干布丁模型”，故填写：C； 英国科学家卢瑟福提出是原子的“核式结构模型”，为现代原子理论打下了基础，故填写：B。 1．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）阅读下面科普短文： 19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年英国物理学家汤姆孙通过阴极射线实验发现带负电的粒子后，才有了不同的观点。那么电子带负电荷，原子为什么不带电呢？科学家猜想：原子内存在带正电荷的部分。他们在原子内部是均匀分布，还是集中分布呢？这引起了物理学家们的兴趣。1910年英国物理学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。实验后，发现绝大多数粒子穿过金箔后仍向原来的方向前进，但是少数粒子的运行轨迹发生了偏转，并且有极少数粒子偏转的角度超过90°，有的甚至达到了180°，像是被金箔弹了回来。 卢瑟福实验前认为，粒子遇到电子后，就像飞行的子弹遇到灰尘一样，运动方向不会发生明显改变。而实验结果却出乎意料，除非原子的大部分质量都集中在一个很小的结构上，否则大角度散射是不可能的。 根据文中内容回答下列问题： (1)汤姆孙发现的一种带负电荷的粒子是 。 (2)卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量都集中在一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。 (3)通过粒子散射实验，你认为原子的内部结构为如图类型（填序号）中的 。根据实验推测，金原子核的质量比粒子 （填“大”或“小”）。 (4)下面是汤姆孙、卢瑟福两位科学家关于原子结构理论的部分观点： A．原子是可分的 B．在原子内充斥着正电荷，电子镶嵌其中 C．电子带负电 D．带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量 上述观点中，属于科学家基于实验现象获得科学结论的是（填序号） ；属于科学家猜想的是（填序号） 。 【答案】(1)电子 (2)原子核 (3) C 大 (4) A、C、D B 【详解】（1）由短文可知，汤姆孙通过阴极射线实验发现带负电的粒子是电子； （2）卢瑟福所说的“很小的结构”指的是原子核。因为α粒子散射实验中，少数α粒子发生大角度偏转，说明原子的大部分质量集中在一个很小的结构上，这个结构就是原子核； （3）通过α粒子散射实验，绝大多数α粒子穿过金箔后仍向原来的方向前进，少数α粒子的运行轨迹发生偏转，极少数α粒子偏转角度很大甚至被弹回，这表明原子内部大部分空间是空旷的，质量集中在核上，所以原子的内部结构为C类型。由于极少数α粒子像是被金箔弹了回来，说明金原子核的质量比α粒子大； （4）A、汤姆孙通过阴极射线实验发现了电子，说明原子内部还有更小的粒子，证明原子是可分的，这是基于实验得出的结论； B、根据题意可知，认为在原子内充斥着正电荷，电子像葡萄干一样镶嵌其中，这一观点并没有充分的实验依据来支撑，更多的是一种猜想； C、同样在阴极射线实验中，通过对阴极射线在电场和磁场中的偏转等实验现象分析，确定电子带负电，这也是基于实验现象得出的科学结论； D、卢瑟福进行了 α 粒子散射实验，根据 α 粒子散射实验的现象，绝大多数 α 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但有少数 α 粒子发生了较大的偏转，并有极少数 α 粒子的偏转超过 90°，有的甚至几乎达到 180° 而被反弹回来，从而得出带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量这一结论，是基于实验现象获得的科学结论； 属于科学家基于实验现象获得科学结论的是A、C、D；属于科学家猜想的是B。 2．（2024八年级上·黑龙江哈尔滨·竞赛）α粒子散射实验又称金箔实验、Geiger-Marsden实验或卢瑟福α粒子散射实验。是1909年汉斯·盖革和恩斯特·马斯登（Jishi.Y）在欧内斯特·卢瑟福指导于英国曼彻斯特大学做的一个著名物理实验。【α粒子为氦原子核，自然界中同种电荷相排斥，异种电荷相吸引】 实验用准直的α射线轰击厚度为微米的金箔，发现绝大多数的α粒子都照直穿过薄金箔，偏转很小，但有少数α粒子发生角度比汤姆孙模型所预言的大得多的偏转，大约有1/8000的α粒子偏转角大于90°，甚至观察到偏转角等于150°的散射，称大角散射，更无法用汤姆森模型说明。1911年卢瑟福提出原子的有核模型（结构模型），与正电荷联系的质量集中在中心形成原子核，电子绕着核在核外运动，由此导出α粒子散射公式，说明了α粒子的大角散射。卢瑟福的散射公式后来被盖革和马斯登改进了的实验系统地验证。根据大角散射的数据可得出原子核的半径上限为米，此实验开创了原子结构研究的先河。这个实验推翻了J.J.汤姆森在1903年提出的原子的葡萄干圆面包模型，认为原子的正电荷和质量联系在一起均匀连续分布于原子范围，电子镶嵌在其中，可以在其平衡位置作微小振动，为建立现代原子核理论打下了基础。 (1)完成下列表格的问题： 现象 根据现象做出合理猜想或假设 a.绝大部分α粒子能穿越金箔； 说明 ； b.少部分α粒子发生偏转； 说明 ； c.极少数α粒子被反弹回来； 说明 。 综上所述：得出原子是 结构的结论。 (2)下列说法正确的______。 A．α离子散射实验是卢瑟福自己独立完成的 B．根据大角散射的数据可得出原子核的半径上限为米，此实验开创了原子结构研究的先河 C．卢瑟福在1903年提出的原子的葡萄干圆面包模型 D．卢瑟福更新了原子结构 【答案】(1) 原子内部空间很大 原子核带正电 原子核质量很大 核式/有核 (2)BD 【详解】（1）大多数α粒子不改变方向就可以顺利穿过，是因为原子内部有较大的空间，故填写：原子内部空间很大； 有少部分α粒子发生偏转，是因为原子内部有带正电荷的微粒，与氦原子核所带电性相同，相互排斥，故填写：原子核带正电； 极少数α粒子被反弹回来，是因为原子核质量很大，α粒子撞上了原子核，被反弹回去，故填写：原子核质量很大； 综上所述：得出原子是核式（有核）结构的结论，故填写：核式或有核。 （2）A.由题干可知，α粒子散射实验是1909年汉斯·盖革和恩斯特·马斯登（Jishi.Y）在欧内斯特·卢瑟福指导于英国曼彻斯特大学做的一个著名物理实验，故选项说法错误，不符合题意； B.由题干可知，根据大角散射的数据可得出原子核的半径上限为米，此实验开创了原子结构研究的先河，故选项说法正确，符合题意； C.由题干可知，J.J.汤姆森在1903年提出的原子的葡萄干圆面包模型，故选项说法错误，不符合题意； D.卢瑟福更新了原子结构，故选项说法正确，符合题意； 故填写：BD。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$