3.2 原子结构 第二课时（分层作业）-2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

3.2 原子结构 第二课时（分层作业）（解析版） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．（25-26九年级上·全国·课前预习）如图为氪原子的结构示意图，有关该原子的说法错误的是 A．核内质子数为36 B．核外有4个电子层 C．第一层电子数为8 D．在化学反应中不易得失电子 【答案】C 【详解】A、原子结构示意图中圆圈内数字表示核内质子数，所以氪原子核内质子数为36，故选项说法正确； B、一个弧线表示一个电子层，氪原子核外有4个弧线，表示核外有4个电子层，故选项说法正确； C、由原子结构示意图可知，氪原子第一层电子数为2，故选项说法错误； D、氪原子最外层电子数是8，在化学反应中不易得失电子，故选项说法正确； 故选：C。 2．（2025·辽宁朝阳·一模）铍(Be)是“神舟21号”飞船轻质高强部件的原料之一，下图是其原子结构示意图。下列说法正确的是 A．铍原子有两个电子层 B．Be的核外电子不带电 C．Be 含有的质子数是8 D．Be 的原子质量为4g 【答案】A 【详解】A、根据原子结构示意图可知，铍原子有两个电子层，故选项说法正确； B、Be的核外电子带负电，故选项说法错误； C、Be的质子数等于核电荷数，为4，故选项说法错误； D、Be的相对原子质量约为9，而不是4g，故选项说法错误。 故选：A。 3．（23-24九年级上·重庆·期末）稀有气体曾被称为惰性气体，在空气中含量少，但用途却非常广泛。下列有关稀有气体说法正确的是 A．约占空气总质量分数的0.94% B．最外层均为8电子的稳定结构 C．氦气可用于填充探空气球 D．化学性质不活泼，故可用于制作霓虹灯 【答案】C 【详解】A、稀有气体约占空气总体积分数的0.94%，故A说法错误； B、稀有气体元素的原子最外层电子满足稳定结构，但最外层电子数不一定为8，如He的最外层电子数为2，故B说法错误； C、氦气的密度比空气小且化学性质稳定，可用于填充探空气球，故C说法正确； D、稀有气体通电会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故D说法错误； 故选：C。 4．（2025·广东清远·一模）全球新注册的药物中20%~25%含有氟原子。以下表示氟原子结构示意图的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】氟原子的质子数、核外电子数均为9，核外电子层数为2，其电子排布分别是2、7，故氟原子的结构示意图为，故选：B。 5．（24-25八年级下·山东德州·阶段练习）下列说法中，完全正确的一项是 A．原子是最小的粒子，不可再分 B．所有原子的原子核内都有质子和中子 C．原子核外的最外层电子数决定原子的化学性质 D．稀有气体的最外层电子数都是8 【答案】C 【详解】B、不限制化学反应，原子不是最小的粒子，它可以再分为更小的粒子：原子核（由质子和中子组成）和核外电子。故A错误。 B、原子核内不一定都有质子和中子。例如，最常见的氢原子中没有中子。故B错误。 C、原子的化学性质主要由最外层电子数决定。故C正确。 D、稀有气体（如氦、氖、氩）的最外层电子数不全是8。氦原子（原子序数为2）只有1个电子层，最外层电子数为2，其他稀有气体（如氖、氩）的最外层电子数才是8。故D错误。 故选C。 6．（24-25九年级上·河北沧州·阶段练习）如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是 A．图中“+”表示铝原子带正电 B．铝原子的中子数为13 C．铝原子在化学反应中易得到电子 D．铝原子核外有3个电子层 【答案】D 【详解】A、原子结构示意图中，圆圈中的“+”表示原子核带正电，原子不显电性，该选项说法不正确； B、原子的质子数=核外电子数，但不一定等于中子数，圆圈内的“13”表示质子数，而不是中子数，该选项说法不正确； C、铝原子最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去电子，该选项说法不正确； D、由图可知，铝原子核外有3个电子层，该选项说法正确。 故选D。 7．（23-24九年级上·河北石家庄·期中）如图所示为硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息不正确的是 A．硫原子的核电荷数为16 B．硫原子在化学反应中易得电子 C．硫原子的结构示意图中的 D．硫原子核内的中子数一定是16 【答案】D 【详解】A、在原子中，质子数=核电荷数，故硫原子的核电荷数为16，说法正确，不符合题意； B、由硫原子的结构示意图可知，硫原子最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到2个电子形成阴离子，说法正确，不符合题意； C、在原子中，核内质子数=核外电子数，故，说法正确，不符合题意； D、在原子中，质子数不一定等于中子数，故硫原子核内的中子数不一定是16，说法错误，符合题意。 故选：D。 8．（2024·云南昭通·三模）高精度地磁监测系统可实现“震前”预报，该仪器的材料中含有金属钴，钴原子的结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是 A．x的数值为8 B．钴原子核外有4个电子层 C．钴在化学反应中容易得到电子 D．钴原子的中子数为27 【答案】B 【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。 【详解】A、原子中，质子数=核外电子数，27=2+8+x+2，x=15，错误； B、原子结构示意图中弧线表示电子层，钴原子核外有4个电子层，正确； C、钴原子最外层电子数为2，少于4个，在化学反应中易失去电子，错误； D、原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，钴原子的质子数为27，不能确定中子数，错误。 故选B。 9．（24-25九年级上·辽宁丹东·阶段练习）下列有关原子结构的说法中正确的是 A．氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成 B．“毒大米”中含有金属铬（Cr）。铬原子的核电荷数为24，则质子数和电子数都为24 C．氯原子的结构示意图为，在化学反应中易失电子 D．质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带1个单位正电荷 【答案】B 【详解】A、 氢原子的原子核内只有 1 个质子，没有中子，A 错误。    B、在原子中，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。已知铬原子的核电荷数为 24，所以质子数和电子数都为 24，B 正确。    C、氯原子的最外层电子数为 7，大于 4，在化学反应中易得到 1 个电子形成稳定结构，C 错误。    D、质子带 1 个单位正电荷，中子不带电，D 错误。    故选B。 10．（24-25八年级下·广西南宁·期末）如图为钠的原子结构示意图，下列有关钠原子的说法，不正确的是 A．核外有3个电子层 B．质子数为11 C．易失去电子 D．“＋”表示钠原子带正电 【答案】D 【详解】A、由钠原子结构示意图，弧线表示电子层，核外有3个电子层，故A正确； B、由钠原子结构示意图，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，故B正确； C、由钠原子结构示意图，最外层电子数是1，易失去电子，故C正确； D、“+”表示原子核带正电，原子整体不显电性。故D错误。 故选D。 11．（25-26九年级上·全国·课前预习）原子种类与最外层电子数的关系 原子种类 最外层电子数 结构稳定性 化学性质 金属原子 一般 4 个 不稳定 易 电子 非金属原子 一般 4 个 不稳定 易 电子 稀有气体原子 8 个(He 为 2 个) 难得失电子 【答案】 少于 失去 多于或等于 得到 稳定 【详解】在化学变化中原子是否容易得失电子与其最外层电子数有关，金属原子的最外层电子数一般少于4，故填：少于；在化学反应中，金属原子容易失去最外层电子，从而达到稳定结构，故填：失去；非金属原子的最外层电子数一般多于或等于4，故填：多于或等于；非金属原子在化学反应中容易得到电子使最外层达到稳定结构，故填：得到；稀有气体一般不易与其他物质发生化学反应，原因是它们的最外层有8个（氦有2个电子），这样的结构被认为稳定结构，故填：稳定。 12．（25-26九年级上·全国·课前预习）核外电子排布规则 第一层最多排 个电子，第二层最多排 个电子，最外层最多排 个电子。 【答案】 2 8 8 【详解】核外电子排布规则：每个电子层最多能排布的电子数为2n2，其中n是电子层数，当n=1时，2n2=2，当n=2时，2n2=8，所以第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，核外电子排布规定最外层最多排8个电子。 13．（24-25九年级上·全国·课后作业）氮原子的结构示意图为。 (1)“+7”表示 。 (2)弧线表示 ，该原子易 电子（填“得”或“失”）。 (3)弧线上的数字表示 。 【答案】(1)原子核带正电荷及核内质子数为7 (2) 电子层 得 (3)该电子层上的电子数 【详解】（1）由原子结构示意图可知，“+7”表示原子核带正电荷及核内质子数为7； （2）由原子结构示意图可知，弧线表示电子层；该原子的最外层电子数为，在化学反应中易得电子； （3）由原子结构示意图可知，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。 14．（24-25九年级上·全国·课后作业）某原子的结构示意图如图，该原子的核电荷数为 ，质子数为 ，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外层上有 个电子，在化学反应中该原子容易 电子，形成稳定结构。从分类上看，该原子属于 原子。 【答案】 17 17 3 8 7 得到 非金属 【详解】原子结构示意图中的圆圈内的数为质子数，等于原子的核电荷数，由图可知，该原子的质子数为17，则该原子的核电荷数为17，故填17； 原子结构示意图中的圆圈内的数为质子数，由图可知，该原子的质子数为17，故填17； 由图可知，该原子核外有3个电子层，故填3； 该原子的第二电子层上有8个电子，故填8； 该原子的最外层电子数为7，故填7； 该原子的最外层电子数为7，在化学反应中该原子容易得到电子，故填得到； 该原子在化学反应中该原子容易得到电子，属于非金属原子，故填非金属。 15．（24-25九年级上·全国·单元测试）【科学思维】“见著知微，见微知著”是化学思维方法。 (1)微粒A最外层电子数是 ，在化学反应中容易 (选填“得”或“失”)电子。 (2)微粒A、B、C、D中，对应物质化学性质最稳定的是 (填字母)。 【答案】(1) 7 得 (2)B 【详解】（1）由微粒A的原子结构示意图可知，其最外层电子数为7，在化学反应中容易得一个电子，变成稳定结构。 （2）原子结构的最外层电子为8（He除外）的结构最稳定，由图知：微粒B对应的物质的化学性质最稳定。 16．（25-26九年级上·全国·课前预习）下图是几种微粒的结构示意图，请用相应微粒的代号填空。 (1)属于金属原子的是 ； (2)具有相对稳定结构的是 ； (3)易得电子的是 。 【答案】(1)BD (2)A (3)C 【详解】（1）金属原子的最外层电子数一般少于4个，B和D的最外层电子数分别是1和2，少于4个，属于金属原子； （2）最外层电子数为8的结构属于相对稳定结构，A的最外层电子数是8，具有相对稳定结构； （3）最外层电子数多于4个的原子在化学反应中易得到电子，C的最外层电子数是7，多于4个，易得电子。 17．（24-25八年级下·湖南株洲·期中）某元素的原子结构示意图为，该原子的核电荷数为 ，最外层电子数为 ，在化学反应中，该原子易 (填“得到”或“失去”)电子。 【答案】 11 1 失去 【详解】原子结构示意图中，圆圈内的数字表示核电荷数，所以该原子的核电荷数为11；弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，最外层电子数为1；最外层电子数小于4的原子，在化学反应中易失去电子，所以该原子易失去电子。 18．（24-25九年级上·全国·课后作业）如图是四种原子的结构示意图，回答下列问题（填序号）： (1)中具有相同电子层数的是 。 (2)中化学性质相似的原子是 。 (3)中具有相对稳定结构的原子是 。 (4)中容易失去电子的是 。 【答案】(1)C、D (2)B、D (3)A (4)C 【详解】（1）电子层数可通过原子结构示意图中的弧线判断。A 只有 1 层电子；B有 2 层电子；C、D 均有 3 层电子，所以具有相同电子层数的是 C、D。 （2）原子的化学性质与最外层电子数密切相关，最外层电子数相同的原子化学性质相似（特殊的氦除外）。B 和 D 的最外层电子数都是 6，所以化学性质相似的原子是 B、D。 （3）最外层电子数为 8（只有一层时为 2）的结构属于相对稳定结构。A 的最外层电子数是 2，且只有一层电子，达到了相对稳定结构；B、D 最外层电子数为 6，C 最外层电子数为 1，均未达到相对稳定结构，所以具有相对稳定结构的原子是 A。 （4）一般情况下，最外层电子数小于 4 的原子，在化学反应中容易失去电子。C 的最外层电子数是 1，小于 4 且没有排满，在化学反应中容易失去电子；A 已达稳定结构，不易得失电子；B、D 最外层电子数大于 4 且没有排满，在化学反应中容易得到电子，所以容易失去电子的是 C。 19．（24-25九年级上·福建泉州·阶段练习）观察图 1 、图 2 中各微粒的结构示意图，按要求回答问题： (1)图 1 是溴的原子结构示意图，X= ；溴的化学性质与图 2 中 (填字母 序号)的化学性质相似。 (2)图 2 所示微粒中，其中具有相对稳定结构的原子是 (填字母序号)。 (3)B 表示的微粒名称为 ，核电荷数为 。 (4)C 微粒的最外层电子数为 ，在化学反应中容易 电子(填“得到” 或“失去”)，形成的离子符号为 。 【答案】(1) 7 A (2)D (3) 镁原子 12 (4) 6 得到 O2- 【详解】（1）在原子中，质子数 = 核外电子数。溴原子的质子数为35，即2+8+18+X=35，解得X=7； 元素的化学性质主要由最外层电子数决定，溴原子最外层电子数为7，图 2 中A 原子最外层电子数也为7，所以溴的化学性质与图 2 中 A 的化学性质相似； （2）相对稳定结构是指最外层电子数为8（氦为2）的结构；图 2 中 D 是氩原子，最外层电子数为8，属于相对稳定结构的原子； （3）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层；B微粒质子数为12，B表示的微粒名称为镁原子，在原子中，质子数=核电荷数=12； （4）C微粒的最外层电子数为6，多于4个，在化学反应中容易得到电子，形成带2个单位负电荷的氧离子，离子符号为O2-。 20．（24-25九年级下·湖南岳阳·期中）填化请根据图中提供的信息，回答下列问题： (1)图1为A、B、C、D四种粒子的结构示意图：B中 ，在化学反应中容易 (选填“失去”或“得到”)电子。 (2)图2是某化学反应的微观示意图，白球表示氢原子，黑球表示氯原子。该反应属于 反应。(填基本反应类型) 【答案】(1) 8 失去 (2)化合 【详解】（1）在原子中，质子数=核外电子数，故11=2+n+1，n=8；B原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子； （2）该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。 21．（24-25九年级上·湖北襄阳·阶段练习）1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同，不同的原子以简单的整数比相结合。 1811年，意大利化学家阿伏加德罗发表了分子论，认为分子是由原子构成的；单质分子由相同元素的原子构成，化合物分子由不同元素的原子构成；原子是参加化学反应的最小粒子，在化学变化中，反应物分子中的各种原子进行了重新结合。 (1)道尔顿提出了原子论，在当时是件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他的理论中存在一些缺陷甚至错误，按照目前初中阶段你学的原子结构的理论，道尔顿的原子论存在的缺陷有 。 (2)如图是几种原子的结构示意图： 根据原子结构示意图我们可以初步推断原子的性质。 ①如图中化学性质最稳定的是（写符号） 。 ②上述原子中化学性质相似的是（写符号） ，判断的依据是 。 (3)阿伏加德罗的分子论认为：“原子是参加化学反应的最小粒子，在化学变化中、反应物分子中的各种原子进行了重新结合”这一观点是否正确？ 。（填“正确”或“或不正确”） 【答案】(1)原子是一个实心球体，不可分割 (2) Ne O、S 原子最外层电子数相同 (3)正确 【详解】（1）原子是由原子核和核外电子构成，因而道尔顿提出的原子论：“原子是一个实心球体，不可再分割”存在的缺陷； （2）①氖元素的原子结构示意图中，其最外层电子数为8，达到了稳定结构，其化学性质最稳定，符号为Ne； ②氧原子和硫原子最外层电子数相同都是6，则O和S的化学性质相似； （3）化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，即在化学变化中，分子可分，原子不可再分，原子是化学变化中的最小微粒，故阿伏加德罗的分子论认为：“原子是参加化学反应的最小粒子，在化学变化中、反应物分子中的各种原子进行了重新结合”，这一观点正确。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 3.2 原子结构 第二课时（分层作业）（原卷板） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．（25-26九年级上·全国·课前预习）如图为氪原子的结构示意图，有关该原子的说法错误的是 A．核内质子数为36 B．核外有4个电子层 C．第一层电子数为8 D．在化学反应中不易得失电子 2．（2025·辽宁朝阳·一模）铍(Be)是“神舟21号”飞船轻质高强部件的原料之一，下图是其原子结构示意图。下列说法正确的是 A．铍原子有两个电子层 B．Be的核外电子不带电 C．Be 含有的质子数是8 D．Be 的原子质量为4g 3．（23-24九年级上·重庆·期末）稀有气体曾被称为惰性气体，在空气中含量少，但用途却非常广泛。下列有关稀有气体说法正确的是 A．约占空气总质量分数的0.94% B．最外层均为8电子的稳定结构 C．氦气可用于填充探空气球 D．化学性质不活泼，故可用于制作霓虹灯 4．（2025·广东清远·一模）全球新注册的药物中20%~25%含有氟原子。以下表示氟原子结构示意图的是 A． B． C． D． 5．（24-25八年级下·山东德州·阶段练习）下列说法中，完全正确的一项是 A．原子是最小的粒子，不可再分 B．所有原子的原子核内都有质子和中子 C．原子核外的最外层电子数决定原子的化学性质 D．稀有气体的最外层电子数都是8 6．（24-25九年级上·河北沧州·阶段练习）如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是 A．图中“+”表示铝原子带正电 B．铝原子的中子数为13 C．铝原子在化学反应中易得到电子 D．铝原子核外有3个电子层 7．（23-24九年级上·河北石家庄·期中）如图所示为硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息不正确的是 A．硫原子的核电荷数为16 B．硫原子在化学反应中易得电子 C．硫原子的结构示意图中的 D．硫原子核内的中子数一定是16 8．（2024·云南昭通·三模）高精度地磁监测系统可实现“震前”预报，该仪器的材料中含有金属钴，钴原子的结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是 A．x的数值为8 B．钴原子核外有4个电子层 C．钴在化学反应中容易得到电子 D．钴原子的中子数为27 9．（24-25九年级上·辽宁丹东·阶段练习）下列有关原子结构的说法中正确的是 A．氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成 B．“毒大米”中含有金属铬（Cr）。铬原子的核电荷数为24，则质子数和电子数都为24 C．氯原子的结构示意图为，在化学反应中易失电子 D．质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带1个单位正电荷 10．（24-25八年级下·广西南宁·期末）如图为钠的原子结构示意图，下列有关钠原子的说法，不正确的是 A．核外有3个电子层 B．质子数为11 C．易失去电子 D．“＋”表示钠原子带正电 11．（25-26九年级上·全国·课前预习）原子种类与最外层电子数的关系 原子种类 最外层电子数 结构稳定性 化学性质 金属原子 一般 4 个 不稳定 易 电子 非金属原子 一般 4 个 不稳定 易 电子 稀有气体原子 8 个(He 为 2 个) 难得失电子 12．（25-26九年级上·全国·课前预习）核外电子排布规则 第一层最多排 个电子，第二层最多排 个电子，最外层最多排 个电子。 13．（24-25九年级上·全国·课后作业）氮原子的结构示意图为。 (1)“+7”表示 。 (2)弧线表示 ，该原子易 电子（填“得”或“失”）。 (3)弧线上的数字表示 。 14．（24-25九年级上·全国·课后作业）某原子的结构示意图如图，该原子的核电荷数为 ，质子数为 ，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外层上有 个电子，在化学反应中该原子容易 电子，形成稳定结构。从分类上看，该原子属于 原子。 15．（24-25九年级上·全国·单元测试）【科学思维】“见著知微，见微知著”是化学思维方法。 (1)微粒A最外层电子数是 ，在化学反应中容易 (选填“得”或“失”)电子。 (2)微粒A、B、C、D中，对应物质化学性质最稳定的是 (填字母)。 16．（25-26九年级上·全国·课前预习）下图是几种微粒的结构示意图，请用相应微粒的代号填空。 (1)属于金属原子的是 ； (2)具有相对稳定结构的是 ； (3)易得电子的是 。 17．（24-25八年级下·湖南株洲·期中）某元素的原子结构示意图为，该原子的核电荷数为 ，最外层电子数为 ，在化学反应中，该原子易 (填“得到”或“失去”)电子。 18．（24-25九年级上·全国·课后作业）如图是四种原子的结构示意图，回答下列问题（填序号）： (1)中具有相同电子层数的是 。 (2)中化学性质相似的原子是 。 (3)中具有相对稳定结构的原子是 。 (4)中容易失去电子的是 。 19．（24-25九年级上·福建泉州·阶段练习）观察图 1 、图 2 中各微粒的结构示意图，按要求回答问题： (1)图 1 是溴的原子结构示意图，X= ；溴的化学性质与图 2 中 (填字母 序号)的化学性质相似。 (2)图 2 所示微粒中，其中具有相对稳定结构的原子是 (填字母序号)。 (3)B 表示的微粒名称为 ，核电荷数为 。 (4)C 微粒的最外层电子数为 ，在化学反应中容易 电子(填“得到” 或“失去”)，形成的离子符号为 。 20．（24-25九年级下·湖南岳阳·期中）填化请根据图中提供的信息，回答下列问题： (1)图1为A、B、C、D四种粒子的结构示意图：B中 ，在化学反应中容易 (选填“失去”或“得到”)电子。 (2)图2是某化学反应的微观示意图，白球表示氢原子，黑球表示氯原子。该反应属于 反应。(填基本反应类型) 21．（24-25九年级上·湖北襄阳·阶段练习）1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同，不同的原子以简单的整数比相结合。 1811年，意大利化学家阿伏加德罗发表了分子论，认为分子是由原子构成的；单质分子由相同元素的原子构成，化合物分子由不同元素的原子构成；原子是参加化学反应的最小粒子，在化学变化中，反应物分子中的各种原子进行了重新结合。 (1)道尔顿提出了原子论，在当时是件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他的理论中存在一些缺陷甚至错误，按照目前初中阶段你学的原子结构的理论，道尔顿的原子论存在的缺陷有 。 (2)如图是几种原子的结构示意图： 根据原子结构示意图我们可以初步推断原子的性质。 ①如图中化学性质最稳定的是（写符号） 。 ②上述原子中化学性质相似的是（写符号） ，判断的依据是 。 (3)阿伏加德罗的分子论认为：“原子是参加化学反应的最小粒子，在化学变化中、反应物分子中的各种原子进行了重新结合”这一观点是否正确？ 。（填“正确”或“或不正确”） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $