2.1原子强化训练--2025-2026学年九年级化学鲁教版上册

鲁教版（2024）九年级上册 第二单元 认识物质的构成第一节 原子 强化训练（参考答案） 【题型1】原子的结构 【典例】在原子内部的结构中，下列微粒中不带电的是(　　) A. 原子核 B. 质子 C. 中子 D. 电子 【答案】C 【强化训练1】1911年，卢瑟福用带正电荷的氦核(α粒子)轰击金箔，结果发现大多数的α粒子通过了金箔，极少数的α粒子发生偏转或被弹回。根据他的实验可知下列认识，不正确的是 (　　) A. 原子是实心球体 B. 原子核体积很小 C. 原子核带正电 D. 原子内部有很大的空间  【答案】A 【解析】大多数的α粒子通过了金箔，说明原子不是实心球体，内部有很大的空间，A 不正确，D正确；极少数的α粒子发生偏转或被弹回，说明原子核带正电，其体积很小， B、C 正确。 【强化训练2】探寻原子的结构 (1)人类从未停止探索微观世界的脚步。19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年，科学家_____(填字母)发现了带负电的电子，建立了原子的“葡萄干布丁模型”，才提出原子是可分的观点。 A．汤姆孙　　　　B．道尔顿　　　　C．卢瑟福　　　　D．门捷列夫 (2)电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。图1是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验现象模拟图，请结合现象分析原子内部结构。 ①少数α粒子发生偏转，说明原子内带正电的部分是如何分布的：___________；极少数α粒子发生反弹，说明原子的质量是如何分布的：______________________。 ②大多数α粒子直接通过，未发生偏转，说明______________________。 ③实验中不会出现如图2中b的轨迹，因为 ______________________。 ④图3为某原子结构模型的示意图。下列说法正确的有___________ (填字母)。 A．原子中a和c的数目一定相等           B．每个b和c的质量远大于a的质量 C．原子中b与c的数目一定相等           D．电子在离核远近不同的区域中运动 【答案】(1)A (2)①不是均匀分布的，集中于某一区域　　不是均匀分布的，集中于某一区域　　②原子核外有较大的空间　　③α粒子和原子核均带正电荷，同种电荷相斥　　④ABD 【解析】（2）①有少部分α粒子发生偏转，是因为原子内部有带正电荷的微粒，并且不是均匀分布的，集中于某一区域；有极少数α粒子被反弹回来，是因为原子内部有质量大体积小的微粒，并且不是均匀分布的，集中于某一区域。 ②原子核居于原子中心，和原子相比较非常小，所以在原子核外有较大的空间，因此大多数α粒子不改变原来的运动方向。 ③因为α粒子和原子核均带正电荷，同种电荷相斥，所以实验中不会出现图2中b的现象。 ④由图可知b是核内中子，c是核内质子，质子数不一定等于中子数。 【强化训练3】探秘原子结构 人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。 (1)1897年，汤姆孙发现了___________，提出原子是可分的，并提出原子模型如图所示。 (2)1911年，物理学家卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击金箔，预期这些α粒子会毫不费力地击穿金原子，到达对面的探测板上，结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，少数α粒子发生了较大角度的偏转，极少数α粒子被反弹回来。 ①当α粒子轰击金箔时，下图四条运动轨迹中不可能出现的是___________（填字母）。 ②卢瑟福根据实验现象推测：原子中心有一个结构（原子核），它具有如下特点：______________________。 (3)分析原子结构及原子的发现历程，以下观点正确的是___________（填字母）。 A．科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程 B．模型是一种重要的方法，人类借助模型构建，对原子的认识逐渐接近本质 C．科学结论的得出要依据客观事实，面对前人的观点要敢于质疑 D．科学理论的发展过程是发现并改正前人错误认识的过程 【答案】(1)电子 (2)①C　　②质量大，体积小，带正电 (3)ABCD 【解析】（2）①当α粒子轰击金箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是C，因为原子核和α粒子都带正电，同种电荷相互排斥，不可能出现偏向原子核方向的轨迹；②多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，说明原子核体积很小，少数α粒子发生了较大角度的偏转，说明原子核带正电，极少数α粒子被反弹，说明原子核的质量很大。 【题型2】原子中各类微粒的数值关系及其应用 【典例】碳﹣14常用于测定古生物化石的年代。碳﹣14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则该原子的核外电子数为（　　） A.2 B.6 C.8 D.14 【答案】B 【解析】因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意碳﹣14原子的原子核内含有6个质子，则该原子的核外电子数为6。 【强化训练1】俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制作出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的中子数为（　　） A.101 B.157 C.258 D.359 【答案】B 【解析】在原子中，核内质子数＝核电荷数，钔原子的核电荷数为101，则钔原子的质子数为101；由于相对原子质量≈质子数+中子数，所以钔原子的中子数为258﹣101＝157。 【强化训练2】如表列出了几种原子的构成，请填写表中空格并回答下列问题。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳－12 6 6 碳－13 7 6 钠 11 12 镁 12 12 通过观察分析，可以总结出一些规律，如在原子中，质子数等于核外电子数。请将能总结出的其他规律填在下列横线上：(写三个) (1)　　　　。 (2)　　　　 (3)　　　　。(合理答案均可) 【答案】 6　6　11　12 (1)某些原子的原子核内可能没有中子 (2)质子数不一定等于中子数 (3)不同种原子的质子数不同 【强化训练3】2020 年 12 月嫦娥五号月球探测器圆满完成我国首次地外天体采样返回任务。 (1)嫦娥五号一共带回约 1 731 g 月球样品，主要为月壤，它包含微细的矿物颗粒、岩石碎屑、玻璃等，月壤属于            (填“纯净物”或 “混合物”)。 (2)研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银等矿物颗粒。根据这些金属原子的已知信息，将表格填写完整。 【答案】(1)混合物 (2) 【强化训练4】阅读下列科普材料，请回答相关问题。 幽门螺旋杆菌是一种螺旋形、微需氧的革兰氏阴性杆菌，可导致胃炎、消化道溃疡等疾病。 检测幽门螺旋杆菌的方法有很多，呼气试验是临床检测幽门螺旋杆菌感染的一种方法。被检测者空腹口服一粒尿素胶囊，静坐20min后，用一次性吹气管向二氧化碳吸收剂中吹气，再将吹气完的样品交给医生做检测。 幽门螺旋杆菌的传染力很强，可通过手、不洁食物、不洁餐具等途径传染，其在水中也可以存活，所以，日常饮食要养成良好的卫生习惯，预防感染。 (1)是一种放射性原子（质子数6，中子数8），的核外电子数为　　　　 。 (2)预防幽门螺旋杆菌感染的有效措施是　　　　  。 【答案】(1)6 (2)饭前洗手、餐具消毒、不食用不洁食物等 【解析】（1）在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，是一种放射性原子（质子数6，中子数8），的核外电子数为6；（2）幽门螺旋杆菌的传染力很强，可通过手、不洁食物、不洁餐具等途径传染，其在水中也可以存活，所以，日常饮食要养成良好的卫生习惯，饭前洗手、餐具消毒、不食用不洁食物，预防感染。 【题型3】原子模型的演变 【典例】原子结构模型是经过一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型的过程。下列有关图①②③④所示的四种原子结构模型的叙述，错误的是（　　） A.汤姆孙认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中 B.如图②模型玻尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动 C.卢瑟福在实验的基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图④模型 D.依据提出时间先后顺序，正确的排列是①②④③ 【答案】D 【解析】1904年汤姆孙提出了葡萄干布丁模型，汤姆孙认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中，故A正确；1913年玻尔提出了玻尔模型，玻尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动，故B正确；1911年卢瑟福提出行星模型：原子的大部分体积是空的，电子按照一定轨道围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转，故C正确；20世纪20年代以来提出现代模型（电子云模型），依据提出时间先后顺序，正确的排列是①④②③，故D错误。 【强化训练1】如图是几位科学家及他们提出的原子结构模型，模型建立的先后顺序是（　　） A.③②① B.③①② C.①③② D.①②③ 【答案】A 【解析】1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型；1911 年卢瑟福提出原子结构行星模型；1913年波尔提出轨道式原子模型，所以模型建立的先后顺序是③②①。故选A。 【强化训练2】科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 (　　) A.道尔顿认为原子是不可再分的实心球体，是构成物质的最小粒子 B.汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C.卢瑟福等人通过α粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D.卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【答案】D 【强化训练3】人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。如图是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验，请结合现象分析： （1）实验中，大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是 ______________________。 （2）如果原子的质量和正电荷在原子内均匀分布，则少数α粒子就___________（填“会”或“不会”）发生大角度散射，卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是______________________。 （3）通过α粒子散射实验，你认为原子结构为如图中的______________________。 （3）后来的实验中你们又用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子中被打出，而α粒子留在了原子核中，使氮原子变成了氧原子。请你分析推测被打出的微粒一定是 ______________________。 （5）如图是几位代表性的科学家及他们提出的原子结构模型，请根据所学确定模型建立的先后顺序___________（填序号）。 【答案】（1）原子核很小，原子内有（相对）很大的空间 （2）不会　　原子核 （3）C （4）质子 （5）③②① 【解析】（1）大多数α粒子不改变原来的运动方向，说明原子核很小，原子内部有较大空间；（2）如果原子的质量和正电荷在原子内均匀分布，由于α粒子也带正电荷，则大多数α粒子会发生大角度散射，极少数α粒子不会发生大角度散射；原子是由原子核和核外电子构成，电子质量很小，可忽略不计，则原子的质量主要集中在原子核上，卢瑟福所说的“很小的结构”指的是原子核；（3）由于大多数α粒子不改变原来的运动方向，说明原子内部有较大空间，少数带正电荷α粒子的方向发生偏转，说明原子核带正电荷，而极少数α粒子被反弹，说明原子中间有一个较小的、带正电荷且质量较大的原子核，故选C；（4）卢瑟福从氮原子中打出了1个微粒，α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，说明原子核内的质子数变成了8个，所以打出了一个质子。（5）首先是汤姆孙发现了电子，提出了布丁模型，然后是卢瑟福用α粒子轰击金箔，发现了原子核，提出了核式模型，最后是玻尔提出分层模型，故模型建立的先后顺序是③②①。 为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。 材料一：1808年，道尔顿在原子论中提出：物质由微小的不可再分的原子构成。 材料二：1897年，汤姆孙发现原子内有带负电的微观粒子，否定了“原子不可再分”。 材料三：1911年，卢瑟福进行了α粒子（α粒子由2个质子和2个中子构成）轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转角度超过90°，像是被金箔弹了回来。 材料四：1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，发现一个α粒子留在了一个氮原子中，使氮原子变成了氧原子，同时有微观粒子从氮原子中被打出。 【强化训练4】（1）汤姆孙发现的带负电的微观粒子是______________。 （2）卢瑟福实验中使用的金箔是由______________（填“分子”“原子”或“离子”）构成的；通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为 　 　（填图甲中字母）。 （3）当α粒子轰击金箔时，图乙所示的运动轨迹不可能是 　 　（填图乙中字母）。 【答案】（1）电子　（2）原子　C　（3）BC　 【强化训练5】卢瑟福通过“α 粒子轰击金箔”实验（见第 87 页图 3-13）发现了原子核。 试解释卢瑟福“α 粒子轰击金箔”实验的现象： （1） 大多数 α 粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明了什么？ （2） 小部分 α 粒子改变了原来的运动方向，说明了什么？ （3） 极少数 α 粒子被弹了回来，说明了什么？ 【答案】 (1)原子内部大部分是空的　(2)原子内部有带正电荷的微观粒子存在　(3)原子核体积很小但是几乎集中了原子的全部质量 【题型4】相对原子质量的概念及其计算 【典例】碳原子的实际质量为 m g，相对原子质量为12，某原子的相对原子质量为4，则它的实际质量为 (　　) A.3m B. m g C.3m g D. m 【答案】B 【解析】根据某原子的相对原子质量=，原子的实际质量比等于原子的相对原子质量之比，设该原子的实际质量为x，则 【强化训练1】核污染水中含多种放射性物质，其中有一种危害较大的碘－131（131为相对原子质量），核电荷数为53，则该原子内中子数为（　　） A.131   B.53   C.184   D.78 【答案】D 【强化训练2】有关相对原子质量的说法错误的是 (　　) A.相对原子质量是一个比值 B.采用相对原子质量，是因为一个原子的实际质量太小 C.硫原子的相对原子质量是32g D.铜原子的相对原子质量大于铁原子，说明一个铜原子的质量大于一个铁原子的质量 【答案】C 【强化训练3】综合计算题。 (1)已知某粒子核外电子数为n，则其质子数为______________________。 (2)一个铝原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则铝的相对原子质量为 ___________。 (3)已知钠、镁、钙、铁的相对原子质量分别为23、24、40、56。 ①等质量的四种金属中含有的原子个数最多的是___________（填元素符号）； ②等质量的镁、钙中，所含原子个数比为Mg∶Ca=___________。 已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m g，则该硫原子的质量为___________g。 【答案】(1) n　　(2)27　　(3) ①Na　　②5∶3　　(4)2m 【解析】（1）由原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，则R原子的质子数为n。 （2）原子中一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷，中子不带电，所以一个铝原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，中子数为14；又因为原子中质子数等于电子数，则质子数=，则铝原子的相对原子质量等于质子数+中子数=13+14=27。（3）①根据物质的质量和粒子数目之间的关系，由于四种物质质量相等，则设四种物质的质量均为m，则等质量的钠、镁、铝、铁中的原子个数分别为、、、，故原子数目最多的为钠；②设等质量的镁、钙质量均为a，则镁和钙的原子个数分别为、，故镁和钙中原子个数比为∶=5∶3。（4）根据相对原子质量的定义式可知，原子的相对原子质量=，根据氧原子相对原子质量为16，氧原子的质量为m，则有16=[其中一个C-12原子的实际质量为m(C-12)），解得m(C-12)=m，所以硫原子的相对原子质量为=32[其中m(S)为硫原子的实际质量]，解得m(S)=2 m。 【强化训练4】通过计算，回答下列问题。（已知镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27） （1）相等数量的镁原子、铝原子，其质量比为 　 　；等质量的金属镁、铝中含有的镁、铝元素的原子个数比为 　 　（填最简整数比）。 （2）一个氧原子的质量为mkg，其相对原子质量为16，则一个镁原子的质量为 　 　kg。 （3）已知某原子的实际质量为akg，相对原子质量为n，另一种原子的实际质量为bkg，求该原子的相对原子质量。（写出计算过程） 【答案】（1）8∶9　 9∶8　（2）1.5m　 （3）解：设该原子的相对原子质量为x，则 ＝ ，解得x＝ 。 答：该原子的相对原子质量为 。 【强化训练5】已知m个铝原子的质量为n，铝原子的相对原子质量为w，则1 个碳12原子的质量为___________ (用字母表示，后同)。 【答案】 【解析】m个铝原子的质量为n，则一个铝原子的质量为，铝原子的相对原子质量为w，则1个碳12原子的质量为 。 【题型5】原子核外电子排布与原子结构示意图 【典例】如图是锗原子的结构示意图，下列说法不正确的是(　　) A.它的最外层有4个电子 B.中子数为32 C.金属锗常温下化学性质不活泼 D.核外有4个电子层 【答案】B 【解析】 【强化训练1】定义：分子中的原子总数相同，最外层电子总数相同，这样的微粒互称等电子体，等电子体的结构和物理性质非常相似，如N2和CO是等电子体，如下表所示： 下列各组物质的结构和物理性质“相差甚远”的是（　　） A.O3和SO2 B.CO2和N2O C.NH3和BF3 D.CCl4和SiCl4 【答案】C 【解析】根据题干信息分析，等电子体的结构和物理性质非常相似。O3和SO2的原子总数相同，均是3，最外层电子总数相同，均是18，是等电子体，性质相似，A错误；CO2和N2O的原子总数相同，均是3，最外层电子总数相同，均是16，是等电子体，性质相似， B错误；NH3和BF3的原子总数相同，均是4，最外层电子总数不相同，NH3最外层电子总数是8，BF3最外层电子总数是24，不是等电子体，性质相差很大，C正确；CCl4和 SiCl4的原子总数相同，均是5，最外层电子总数相同，均是32，是等电子体，性质相似，D错误。 【强化训练2】如图为几种元素的原子结构示意图。据图回答下列问题。 (1)x=________________，y=________________。 (2)氧原子的核外电子数为________________，其在化学反应中容易________________电子。 (3)上述三种元素中，化学性质相似的元素是________________ (填元素名称)。 【答案】(1)11　　6　　(2)8　　得到　　(3)氧、硫 【强化训练3】在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）氢气是由 　            　（填“氢分子”或“氢原子”）构成的。 （2）根据如图原子结构示意图，回答问题： ①图中，最外层达到相对稳定结构的原子是 　    　。 ②在化学反应中，锂原子容易 　      　（填“得到”或“失去”）电子。 【答案】（1）氢分子 （2）①Ne   ②失去 【解析】（2）①若原子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构，图中，最外层达到相对稳定结构的原子是Ne。②锂原子的最外层电子数是1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子。 【题型6】离子的形成与离子结构示意图 【典例】铝原子（Al）和铝离子（Al3+）两种微粒中，不相同的是（　　） ①核内质子数  ②核外电子数  ③最外层电子数  ④核外电子层数 A.②③ B.②③④ C.②④ D.①②④ 【答案】B 【解析】铝原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，小于3，在反应时会将最外层3个电子失去从而带3个单位的正电荷，铝离子核外只有两个电子层，所以铝原子和铝离子结构中具有的核内质子数，但核外电子数、核外电子层数和最外层电子数不相同。 【强化训练1】下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（　　） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，A为阳离子；质子数＝核外电子数＝10，B为原子；质子数＝核外电子数＝8，C为原子；质子数＝9，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，D为阴离子。故选A。 【强化训练2】根据下列粒子结构示意图，回答问题： (1)D原子的第二层电子数是___________，D原子在化学反应中易 ___________ (填“得到”或“失去”)电子，D属于___________ (填“金属”“非金属”或“稀有气体”)元素的原子。 (2)从图 A 至 F中，达到相对稳定结构的是___________ (填序号)。 (3)若E粒子带1个单位负电荷，则 X= ___________。 (4)图中表示硫原子的结构示意图的是___________ (填序号)。 (5)若图中 F粒子的相对原子质量为3，则该粒子的原子核内的中子数为___________。 【答案】(1)8　　得到　　非金属　　(2)AEF　　(3)9　　(4)C　　(5)1 【强化训练3】如图是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题： (1)粒子①在化学反应中易　　　　    (“得到”或“失去”)电子。 (2)若粒子③带有3个单位的正电荷，则该粒子可表示为　　　　    。 (3)上述粒子具有稳定结构的粒子是　　　　    (填序号)。 【答案】(1)得到 (2)Al3+  (3)②③④⑤ 【题型7】离子符号的含义及书写 【典例】下列选项中，表示两个钠离子的是(　　) A.Na+ B.Na C.2Na+ D.Na2+ 【答案】C 【解析】由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子则在其离子符号前加上相应的数字，Na+可表示1个钠离子，2Na+表示2个钠离子，故选C。 【强化训练1】下列关于（负氧离子）与O2的说法，错误的是（　　） A.与O2的化学性质不同 B.与O2的电子总数不同 C.与O2的质子总数不同 D.与O2的相对原子质量之和相同 【答案】C 【解析】根据题意，一个负氧离子带2个单位负电荷说明其是氧分子的基础上得到2个电子，因此和氧分子的电子总数不相等，化学性质不同，但核内质子数相等，原子质量主要集中在原子核上，因此负氧离子和氧分子的相对原子质量相等。 【强化训练2】古人所言：“茶者水之神，水者茶之体”，泡茶之水以山上之水为上佳，以江河之水为次佳，以井口之水为下品。请按要求回答下列问题。 (1)保持水的化学性质的最小微粒是　　　　 (填微粒名称)。 (2)山泉水中含有微量的氯化镁，氯化镁中阳离子的符号为　　　　 。 【答案】(1)水分子 (2)Mg2+ 【强化训练3】E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为　　　　。 【答案】Al3+ 【题型8】分子、原子、离子之间的关系 【典例】 下列关于分子、原子、离子的说法错误的是(　　) A.分子、原子、离子都能构成物质 B.原子得到或失去电子变成离子 C.所有原子都由原子核和核外电子构成 D.离子带有电荷，带电荷的微粒一定是离子  【答案】D 【解析】离子带有电荷，带电荷的微粒不一定是离子，电子也带电。 【强化训练1】下列说法不正确的是（　　） A.原子模型的建构，能够从微观视角对一些宏观现象作出解释 B.采用相对原子质量来计量原子的质量，更便于比较和计算 C.夸克的发现和模型的建立，证明了质子和中子也是可以再分的 D.在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外最外层电子 【答案】D 【解析】原子模型的建构，能够从微观视角对一些宏观现象作出解释，说法正确；原子的质量很小，使用起来很不方便，采用相对原子质量来计量原子的质量，更便于比较和计算，说法正确；夸克的发现和模型的建立，证明了质子和中子不是基本粒子，而是由更小的粒子组成的，即质子和中子也是可以再分的，说法正确；在化学反应中，分子分成原子，原子重新成新的分子，原子核不变，化学反应中不仅最外层电子会发生变化，内层电子也可能参与反应，说法错误。 【强化训练2】2022年3月23日，“天宫课堂”第二课在中国空间站开讲，表明中国航天科技迈入世界先进行列。 (1)用钛镍合金制作飞船卫星天线。图1是镍元素的原子结构示意图，则x的数值是_________ 。 (2)图2是四种粒子的结构示意图，其中粒子A的符号为_________，与镍原子化学性质更为相似的是_________。 【答案】(1)2　　(2)O2-　　D 【解析】(1)原子中核内质子数=核外电子数，所以x的数值是28-2-8-16=2。(2)粒子A是氧离子，符号为O2-；A、B、C、D四种粒子的结构示意图中和镍原子化学性质更为相似的是D，因为它们最外层电子数相等。 【强化训练3】 “宏观、微观、符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。 (1)图1中，X应填_________。 (2)图2中，B为某原子结构示意图，则m的值为_________，在化学反应中容易_________（填“得到”或“失去”）电子。 (3)新型催化剂利用光能将二氧化碳和氢气转化为甲烷，助力缓解全球变暖，反应如图所示： 能保持甲物质化学性质的最小粒子是__________________（用粒子名称表示）。 【答案】 (1)离子 (2)17　　得到 (3)二氧化碳分子 【解析】（1）物质由分子、原子、离子构成，其中原子构成分子，原子通过得失电子形成对应的离子，则X为离子。 （2）B为某原子结构示意图，在原子中，质子数=核外电子数，则m=2+8+7=17；B的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子。 （3）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。由图可知，甲是二氧化碳，能保持甲物质化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。 【题型9】分子与原子的区别与联系 【典例】下列关于分子和原子的说法中，错误的是(　　) A.分子和原子都可以直接构成物质 B.分子和原子都在不停地运动 C.分子可以再分，原子不能再分 D.分子是保持物质化学性质的一种粒子 【答案】C 【解析】分子和原子都可以直接构成物质，例如水由水分子构成，汞由汞原子构成，A正确；分子和原子都在不停地运动，B正确；在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，C错误；由分子构成的物质，分子是保持该物质的化学性质，所以分子是保持物质化学性质的一种粒子，由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的粒子，D正确。 【强化训练1】粒子观是学习化学的重要观念之一，下列有关说法错误的是 (　　) A.原子是化学变化中的最小粒子 B.原子的种类、原子的数目在化学反应前后不变 C.在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子 D.在化学变化中，反应前后，各原子的质子总数不变，电子总数可能改变  【答案】D 【强化训练2】如图是某密闭容器中物质变化过程的微观反应示意图。 (1)在变化Ⅱ中，发生改变的粒子是____________(填“分子”或“原子”)。 (2)属于混合物的是图______(填序号)。 (3)有关该物质的两个变化过程说法正确的是______ (填字母)。 A. 每个“”分子是由3个硫原子和1个氧原子构成的 B. 变化Ⅰ、Ⅱ的本质区别为是否产生新分子 C. 在变化Ⅱ中分子的种类和原子的种类均发生改变 D. 变化Ⅱ的实质是分子的分解和原子的重组 (4)结合变化Ⅱ，从分子、原子的角度分析，在化学反应过程中，_______可分，而________不能再分。 【答案】(1)分子　(2)丙　(3)BD　(4)分子　原子 【解析】(1)在变化Ⅱ中，分子分为原子，原子重新组合为新的分子，发生改变的粒子是分子。(2)题图甲中物质由同种分子构成，属于纯净物，题图乙中物质由同种分子构成，属于纯净物，题图丙中物质由三种分子构成，属于混合物。(3)由题图可知，每个“”分子是由1个硫原子和3个氧原子构成，A不符合题意；变化Ⅰ中只是分子之间的间隔发生了改变，分子的种类不变，变化Ⅱ中分子的种类发生了改变，变化Ⅰ、Ⅱ的本质区别为是否产生新分子，B符合题意；在变化Ⅱ中，分子分为原子，原子重新组合为新的分子，分子的种类发生改变，原子的种类不变，C不符合题意；变化Ⅱ的实质是分子分为原子，原子重新组合为新的分子，D符合题意。(4)结合变化Ⅱ，从分子、原子的角度分析，在化学反应过程中，分子可分，而原子不可再分。 【强化训练3】下图为甲醇充分燃烧的微观示意图。据图回答下列问题。 (1)图中保持乙化学性质的最小粒子是      。 (2)从反应规律看，该反应前后      (填“分子”或“原子”)的种类未发生改变。 【答案】(1)氧分子　(2)原子 【解析】(1)由题图可知，乙为氧气，氧气是由氧分子构成，则保持氧气化学性质最小的粒子为氧分子。(2)由题图可知，反应前后分子种类改变，但原子种类不变。 【题型10】构成物质的微观粒子 【典例】下列物质，由原子直接构成的是(　　) A.水 B.铜 C.氢气 D.氯化钠 【答案】B 【解析】水由水分子构成，A 不符合题意；铜属于金属，由铜原子直接构成，B符合题意；氢气属于气态非金属，由氢分子构成，C不符合题意；氯化钠由钠离子和氯离子构成，D不符合题意。 【强化训练1】物质由微观粒子构成。下列都是由分子构成的一组物质是（　　） A.氯化钠、硫酸铜 B.氧气、水 C.汞、氮气 D.铁、氧化汞 【答案】B 【解析】氯化钠（NaCl ）由钠离子（）和氯离子（）构成，硫酸铜（CuSO4）由铜离子（）和硫酸根离子（）构成，二者都不是由分子构成，A 错误；氧气（O2）由氧分子构成，水（H2​O）由水分子构成，B 正确；汞（Hg）属于金属单质，由汞原子直接构成；氮气（N2​）由氮分子构成，C 错误；铁（Fe）属于金属单质，由铁原子直接构成；氧化汞（HgO）由氧化汞分子构成，D 错误。 如图是物质与其构成微观粒子之间的关系。 【强化训练2】 （1）氮气是由 　　　　（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。 （2）某微观粒子的结构示意图为，则： ① 当m＝12，n＝ 　 　时，该微观粒子是原子。 ② 若该微观粒子带两个单位负电荷，且n＝8，则m＝ 　 　。 （3）氧化汞在加热条件下分解为氧气和金属汞，反应过程中未发生改变的是 　 　（填“分子”“原子”或“离子”）。 【答案】（1）分子　（2）2　16　（3）原子　 【强化训练3】建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题。 (1)图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是         。 (2)图乙中D为某粒子的结构示意图，当x=         时，该粒子是原子。 (3)图乙中化学性质相似的原子是          (填字母)。 (4)写出图乙中C的符号：         。 (5)图乙中B在化学反应中容易        (填“得到”或“失去”)电子。 【答案】(1)原子　(2)18　(3)A和E　 (4)Na⁺　(5)失去 【题型11】微观粒子结构示意图综合 【典例】如图是三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是(　　) A.①和②化学性质相似 B.它们表示三种元素 C.表示稳定结构的是②和③ D.表示阳离子的是② 【答案】C 【解析】 ①表示氧原子，②表示氧离子，二者的最外层电子不相等，故化学性质不相似，A错误；不同种元素最本质的区别是原子中的质子数不同，①②核内质子数相同，属于同一种元素，故题图中共表示2种元素，B错误；②和③的最外层电子数均为8，都属于相对稳定结构，C正确；②的质子数为8，核外电子数为10，质子数<核外电子数，表示阴离子，D错误。 【强化训练1】如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是（　　） A.③④属于不同种元素 B.当X的数值为10时，①表示一种原子 C.②④粒子都达到了相对稳定结构 D.④在化学反应中易得电子形成阴离子 【答案】C 【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），③④质子数不同，不属于同种元素，故A正确；当X的数值为10时，①中质子数＝核外电子数，表示一种原子，故B正确；②粒子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构；④粒子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子形成阴离子，没有达到相对稳定结构，故C错误；④粒子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子形成阴离子，故D正确。 【强化训练2】在宏观、微观之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)如图为构成物质的粒子之间的关系。 ①图中a代表　　　　　,b代表　　　　　。 ②在铁、氧气、氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是　　　　　。 (2)某粒子(原子或离子)的结构示意图为 。 ①若m=12,当n=　　　　　时,该粒子是原子; ②若m－n<10,则该粒子是　　　　　(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 【答案】 (1)①原子　核外电子　②氯化钠　(2)①2　②阴离子 【解析】 (1)①分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，所以a代表原子；原子是由原子核和核外电子构成的，所以b代表核外电子。②铁是由铁原子构成的，氧气是由氧分子构成的，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的。(2)①在原子中，质子数=核外电子数，若m=12,则n=12-2-8=2。②若m－n<10,即m<10+n，质子数<核外电子数，则该粒子是阴离子。 【强化训练3】如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，请回答下列问题： （1）D中x＝　    　； （2）四种粒子中具有稳定结构的原子是 　   　（填字母）； （3）表示阳离子的是 　   　，表示阴离子的是 　   　。 【答案】（1）8 （2）D （3）A C 【解析】（1）原子中，质子数＝核外电子数，18＝2+8+x，x＝8。（2）ACD的最外层电子数均为8，均属于相对稳定结构，但A属于阳离子，C属于阴离子，D是原子，故四种粒子中具有稳定结构的原子是D。（3）A质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子；C质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子。 学科网（北京）股份有限公司 $ 鲁教版（2024）九年级上册 第二单元 认识物质的构成第一节 原子 强化训练 【题型1】原子的结构 【典例】在原子内部的结构中，下列微粒中不带电的是(　　) A. 原子核 B. 质子 C. 中子 D. 电子 【强化训练1】1911年，卢瑟福用带正电荷的氦核(α粒子)轰击金箔，结果发现大多数的α粒子通过了金箔，极少数的α粒子发生偏转或被弹回。根据他的实验可知下列认识，不正确的是 (　　) A. 原子是实心球体 B. 原子核体积很小 C. 原子核带正电 D. 原子内部有很大的空间  【强化训练2】探寻原子的结构 (1)人类从未停止探索微观世界的脚步。19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年，科学家_____(填字母)发现了带负电的电子，建立了原子的“葡萄干布丁模型”，才提出原子是可分的观点。 A．汤姆孙　　　　B．道尔顿　　　　C．卢瑟福　　　　D．门捷列夫 (2)电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。图1是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验现象模拟图，请结合现象分析原子内部结构。 ①少数α粒子发生偏转，说明原子内带正电的部分是如何分布的：___________；极少数α粒子发生反弹，说明原子的质量是如何分布的：______________________。 ②大多数α粒子直接通过，未发生偏转，说明______________________。 ③实验中不会出现如图2中b的轨迹，因为 ______________________。 ④图3为某原子结构模型的示意图。下列说法正确的有___________ (填字母)。 A．原子中a和c的数目一定相等           B．每个b和c的质量远大于a的质量 C．原子中b与c的数目一定相等           D．电子在离核远近不同的区域中运动 【强化训练3】探秘原子结构 人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。 (1)1897年，汤姆孙发现了___________，提出原子是可分的，并提出原子模型如图所示。 (2)1911年，物理学家卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击金箔，预期这些α粒子会毫不费力地击穿金原子，到达对面的探测板上，结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，少数α粒子发生了较大角度的偏转，极少数α粒子被反弹回来。 ①当α粒子轰击金箔时，下图四条运动轨迹中不可能出现的是___________（填字母）。 ②卢瑟福根据实验现象推测：原子中心有一个结构（原子核），它具有如下特点：______________________。 (3)分析原子结构及原子的发现历程，以下观点正确的是___________（填字母）。 A．科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程 B．模型是一种重要的方法，人类借助模型构建，对原子的认识逐渐接近本质 C．科学结论的得出要依据客观事实，面对前人的观点要敢于质疑 D．科学理论的发展过程是发现并改正前人错误认识的过程 【题型2】原子中各类微粒的数值关系及其应用 【典例】碳﹣14常用于测定古生物化石的年代。碳﹣14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则该原子的核外电子数为（　　） A.2 B.6 C.8 D.14 【强化训练1】俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制作出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的中子数为（　　） A.101 B.157 C.258 D.359 【强化训练2】如表列出了几种原子的构成，请填写表中空格并回答下列问题。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳－12 6 6 碳－13 7 6 钠 11 12 镁 12 12 通过观察分析，可以总结出一些规律，如在原子中，质子数等于核外电子数。请将能总结出的其他规律填在下列横线上：(写三个) (1)　　　　。 (2)　　　　 (3)　　　　。(合理答案均可) 【强化训练3】2020 年 12 月嫦娥五号月球探测器圆满完成我国首次地外天体采样返回任务。 (1)嫦娥五号一共带回约 1 731 g 月球样品，主要为月壤，它包含微细的矿物颗粒、岩石碎屑、玻璃等，月壤属于            (填“纯净物”或 “混合物”)。 (2)研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银等矿物颗粒。根据这些金属原子的已知信息，将表格填写完整。 【强化训练4】阅读下列科普材料，请回答相关问题。 幽门螺旋杆菌是一种螺旋形、微需氧的革兰氏阴性杆菌，可导致胃炎、消化道溃疡等疾病。 检测幽门螺旋杆菌的方法有很多，呼气试验是临床检测幽门螺旋杆菌感染的一种方法。被检测者空腹口服一粒尿素胶囊，静坐20min后，用一次性吹气管向二氧化碳吸收剂中吹气，再将吹气完的样品交给医生做检测。 幽门螺旋杆菌的传染力很强，可通过手、不洁食物、不洁餐具等途径传染，其在水中也可以存活，所以，日常饮食要养成良好的卫生习惯，预防感染。 (1)是一种放射性原子（质子数6，中子数8），的核外电子数为　　　　 。 (2)预防幽门螺旋杆菌感染的有效措施是　　　　  。 【题型3】原子模型的演变 【典例】原子结构模型是经过一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型的过程。下列有关图①②③④所示的四种原子结构模型的叙述，错误的是（　　） A.汤姆孙认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中 B.如图②模型玻尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动 C.卢瑟福在实验的基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图④模型 D.依据提出时间先后顺序，正确的排列是①②④③ 【强化训练1】如图是几位科学家及他们提出的原子结构模型，模型建立的先后顺序是（　　） A.③②① B.③①② C.①③② D.①②③ 【强化训练2】科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 (　　) A.道尔顿认为原子是不可再分的实心球体，是构成物质的最小粒子 B.汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C.卢瑟福等人通过α粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D.卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【强化训练3】人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。如图是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验，请结合现象分析： （1）实验中，大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是 ______________________。 （2）如果原子的质量和正电荷在原子内均匀分布，则少数α粒子就___________（填“会”或“不会”）发生大角度散射，卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是______________________。 （3）通过α粒子散射实验，你认为原子结构为如图中的______________________。 （3）后来的实验中你们又用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子中被打出，而α粒子留在了原子核中，使氮原子变成了氧原子。请你分析推测被打出的微粒一定是 ______________________。 （5）如图是几位代表性的科学家及他们提出的原子结构模型，请根据所学确定模型建立的先后顺序___________（填序号）。 为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。 材料一：1808年，道尔顿在原子论中提出：物质由微小的不可再分的原子构成。 材料二：1897年，汤姆孙发现原子内有带负电的微观粒子，否定了“原子不可再分”。 材料三：1911年，卢瑟福进行了α粒子（α粒子由2个质子和2个中子构成）轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转角度超过90°，像是被金箔弹了回来。 材料四：1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，发现一个α粒子留在了一个氮原子中，使氮原子变成了氧原子，同时有微观粒子从氮原子中被打出。 【强化训练4】（1）汤姆孙发现的带负电的微观粒子是______________。 （2）卢瑟福实验中使用的金箔是由______________（填“分子”“原子”或“离子”）构成的；通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为 　 　（填图甲中字母）。 （3）当α粒子轰击金箔时，图乙所示的运动轨迹不可能是 　 　（填图乙中字母）。 【强化训练5】卢瑟福通过“α 粒子轰击金箔”实验（见第 87 页图 3-13）发现了原子核。 试解释卢瑟福“α 粒子轰击金箔”实验的现象： （1） 大多数 α 粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明了什么？ （2） 小部分 α 粒子改变了原来的运动方向，说明了什么？ （3） 极少数 α 粒子被弹了回来，说明了什么？ 【题型4】相对原子质量的概念及其计算 【典例】碳原子的实际质量为 m g，相对原子质量为12，某原子的相对原子质量为4，则它的实际质量为 (　　) A.3m B. m g C.3m g D. m 【强化训练1】核污染水中含多种放射性物质，其中有一种危害较大的碘－131（131为相对原子质量），核电荷数为53，则该原子内中子数为（　　） A.131   B.53   C.184   D.78 【强化训练2】有关相对原子质量的说法错误的是 (　　) A.相对原子质量是一个比值 B.采用相对原子质量，是因为一个原子的实际质量太小 C.硫原子的相对原子质量是32g D.铜原子的相对原子质量大于铁原子，说明一个铜原子的质量大于一个铁原子的质量 【强化训练3】综合计算题。 (1)已知某粒子核外电子数为n，则其质子数为______________________。 (2)一个铝原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则铝的相对原子质量为 ___________。 (3)已知钠、镁、钙、铁的相对原子质量分别为23、24、40、56。 ①等质量的四种金属中含有的原子个数最多的是___________（填元素符号）； ②等质量的镁、钙中，所含原子个数比为Mg∶Ca=___________。 已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m g，则该硫原子的质量为___________g。 【强化训练4】通过计算，回答下列问题。（已知镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27） （1）相等数量的镁原子、铝原子，其质量比为 　 　；等质量的金属镁、铝中含有的镁、铝元素的原子个数比为 　 　（填最简整数比）。 （2）一个氧原子的质量为mkg，其相对原子质量为16，则一个镁原子的质量为 　 　kg。 （3）已知某原子的实际质量为akg，相对原子质量为n，另一种原子的实际质量为bkg，求该原子的相对原子质量。（写出计算过程） 【强化训练5】已知m个铝原子的质量为n，铝原子的相对原子质量为w，则1 个碳12原子的质量为___________ (用字母表示，后同)。 【题型5】原子核外电子排布与原子结构示意图 【典例】如图是锗原子的结构示意图，下列说法不正确的是(　　) A.它的最外层有4个电子 B.中子数为32 C.金属锗常温下化学性质不活泼 D.核外有4个电子层 【强化训练1】定义：分子中的原子总数相同，最外层电子总数相同，这样的微粒互称等电子体，等电子体的结构和物理性质非常相似，如N2和CO是等电子体，如下表所示： 下列各组物质的结构和物理性质“相差甚远”的是（　　） A.O3和SO2 B.CO2和N2O C.NH3和BF3 D.CCl4和SiCl4 【强化训练2】如图为几种元素的原子结构示意图。据图回答下列问题。 (1)x=________________，y=________________。 (2)氧原子的核外电子数为________________，其在化学反应中容易________________电子。 (3)上述三种元素中，化学性质相似的元素是________________ (填元素名称)。 【强化训练3】在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）氢气是由 　            　（填“氢分子”或“氢原子”）构成的。 （2）根据如图原子结构示意图，回答问题： ①图中，最外层达到相对稳定结构的原子是 　    　。 ②在化学反应中，锂原子容易 　      　（填“得到”或“失去”）电子。 【题型6】离子的形成与离子结构示意图 【典例】铝原子（Al）和铝离子（Al3+）两种微粒中，不相同的是（　　） ①核内质子数  ②核外电子数  ③最外层电子数  ④核外电子层数 A.②③ B.②③④ C.②④ D.①②④ 【强化训练1】下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（　　） A. B. C. D. 【强化训练2】根据下列粒子结构示意图，回答问题： (1)D原子的第二层电子数是___________，D原子在化学反应中易 ___________ (填“得到”或“失去”)电子，D属于___________ (填“金属”“非金属”或“稀有气体”)元素的原子。 (2)从图 A 至 F中，达到相对稳定结构的是___________ (填序号)。 (3)若E粒子带1个单位负电荷，则 X= ___________。 (4)图中表示硫原子的结构示意图的是___________ (填序号)。 (5)若图中 F粒子的相对原子质量为3，则该粒子的原子核内的中子数为___________。 【强化训练3】如图是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题： (1)粒子①在化学反应中易　　　　    (“得到”或“失去”)电子。 (2)若粒子③带有3个单位的正电荷，则该粒子可表示为　　　　    。 (3)上述粒子具有稳定结构的粒子是　　　　    (填序号)。 【题型7】离子符号的含义及书写 【典例】下列选项中，表示两个钠离子的是(　　) A.Na+ B.Na C.2Na+ D.Na2+ 【强化训练1】下列关于（负氧离子）与O2的说法，错误的是（　　） A.与O2的化学性质不同 B.与O2的电子总数不同 C.与O2的质子总数不同 D.与O2的相对原子质量之和相同 【强化训练2】古人所言：“茶者水之神，水者茶之体”，泡茶之水以山上之水为上佳，以江河之水为次佳，以井口之水为下品。请按要求回答下列问题。 (1)保持水的化学性质的最小微粒是　　　　 (填微粒名称)。 (2)山泉水中含有微量的氯化镁，氯化镁中阳离子的符号为　　　　 。 【强化训练3】E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为　　　　。 【题型8】分子、原子、离子之间的关系 【典例】 下列关于分子、原子、离子的说法错误的是(　　) A.分子、原子、离子都能构成物质 B.原子得到或失去电子变成离子 C.所有原子都由原子核和核外电子构成 D.离子带有电荷，带电荷的微粒一定是离子  【强化训练1】下列说法不正确的是（　　） A.原子模型的建构，能够从微观视角对一些宏观现象作出解释 B.采用相对原子质量来计量原子的质量，更便于比较和计算 C.夸克的发现和模型的建立，证明了质子和中子也是可以再分的 D.在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外最外层电子 【强化训练2】2022年3月23日，“天宫课堂”第二课在中国空间站开讲，表明中国航天科技迈入世界先进行列。 (1)用钛镍合金制作飞船卫星天线。图1是镍元素的原子结构示意图，则x的数值是_________ 。 (2)图2是四种粒子的结构示意图，其中粒子A的符号为_________，与镍原子化学性质更为相似的是_________。 【强化训练3】 “宏观、微观、符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。 (1)图1中，X应填_________。 (2)图2中，B为某原子结构示意图，则m的值为_________，在化学反应中容易_________（填“得到”或“失去”）电子。 (3)新型催化剂利用光能将二氧化碳和氢气转化为甲烷，助力缓解全球变暖，反应如图所示： 能保持甲物质化学性质的最小粒子是__________________（用粒子名称表示）。 【题型9】分子与原子的区别与联系 【典例】下列关于分子和原子的说法中，错误的是(　　) A.分子和原子都可以直接构成物质 B.分子和原子都在不停地运动 C.分子可以再分，原子不能再分 D.分子是保持物质化学性质的一种粒子 【强化训练1】粒子观是学习化学的重要观念之一，下列有关说法错误的是 (　　) A.原子是化学变化中的最小粒子 B.原子的种类、原子的数目在化学反应前后不变 C.在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子 D.在化学变化中，反应前后，各原子的质子总数不变，电子总数可能改变  【强化训练2】如图是某密闭容器中物质变化过程的微观反应示意图。 (1)在变化Ⅱ中，发生改变的粒子是____________(填“分子”或“原子”)。 (2)属于混合物的是图______(填序号)。 (3)有关该物质的两个变化过程说法正确的是______ (填字母)。 A. 每个“”分子是由3个硫原子和1个氧原子构成的 B. 变化Ⅰ、Ⅱ的本质区别为是否产生新分子 C. 在变化Ⅱ中分子的种类和原子的种类均发生改变 D. 变化Ⅱ的实质是分子的分解和原子的重组 (4)结合变化Ⅱ，从分子、原子的角度分析，在化学反应过程中，_______可分，而________不能再分。 【强化训练3】下图为甲醇充分燃烧的微观示意图。据图回答下列问题。 (1)图中保持乙化学性质的最小粒子是      。 (2)从反应规律看，该反应前后      (填“分子”或“原子”)的种类未发生改变。 【题型10】构成物质的微观粒子 【典例】下列物质，由原子直接构成的是(　　) A.水 B.铜 C.氢气 D.氯化钠 【强化训练1】物质由微观粒子构成。下列都是由分子构成的一组物质是（　　） A.氯化钠、硫酸铜 B.氧气、水 C.汞、氮气 D.铁、氧化汞 如图是物质与其构成微观粒子之间的关系。 【强化训练2】 （1）氮气是由 　　　　（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。 （2）某微观粒子的结构示意图为，则： ① 当m＝12，n＝ 　 　时，该微观粒子是原子。 ② 若该微观粒子带两个单位负电荷，且n＝8，则m＝ 　 　。 （3）氧化汞在加热条件下分解为氧气和金属汞，反应过程中未发生改变的是 　 　（填“分子”“原子”或“离子”）。 【强化训练3】建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题。 (1)图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是         。 (2)图乙中D为某粒子的结构示意图，当x=         时，该粒子是原子。 (3)图乙中化学性质相似的原子是          (填字母)。 (4)写出图乙中C的符号：         。 (5)图乙中B在化学反应中容易        (填“得到”或“失去”)电子。 【题型11】微观粒子结构示意图综合 【典例】如图是三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是(　　) A.①和②化学性质相似 B.它们表示三种元素 C.表示稳定结构的是②和③ D.表示阳离子的是② 【强化训练1】如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是（　　） A.③④属于不同种元素 B.当X的数值为10时，①表示一种原子 C.②④粒子都达到了相对稳定结构 D.④在化学反应中易得电子形成阴离子 【强化训练2】在宏观、微观之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)如图为构成物质的粒子之间的关系。 ①图中a代表　　　　　,b代表　　　　　。 ②在铁、氧气、氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是　　　　　。 (2)某粒子(原子或离子)的结构示意图为 。 ①若m=12,当n=　　　　　时,该粒子是原子; ②若m－n<10,则该粒子是　　　　　(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 【强化训练3】如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，请回答下列问题： （1）D中x＝　    　； （2）四种粒子中具有稳定结构的原子是 　   　（填字母）； （3）表示阳离子的是 　   　，表示阴离子的是 　   　。 学科网（北京）股份有限公司 $