第16讲 溶液的酸碱性-【暑假自学课】2025年新高二化学暑假提升精品讲义（苏教版2019）

第16讲 溶液的酸碱性 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点一 溶液的酸碱性和pH 1．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性的判断标准是溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小，其具体关系为： c(H＋)与c(OH－) 相对大小 c(H＋)的范围(25 ℃) 中性溶液 c(OH－)=c(H＋) c(H＋)=1.0×10－7 mol·L－1 酸性溶液 c(OH－)<c(H＋) c(H＋)>1.0×10－7 mol·L－1 碱性溶液 c(OH－)>c(H＋) c(H＋)<1.0×10－7 mol·L－1 2．溶液的pH (1)定义：pH是c(H＋)的负对数，其表达式是pH＝-lgc(H+)。 (2)溶液的pH、c(H＋)及酸碱性的关系(25 ℃)： pH大小能反映出溶液中c(H+)大小，即能表示溶液的酸碱性强弱。 (3)pH的适用范围：1×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1 mol·L－1，即0≤pH≤14。 3．溶液酸碱性的测定方法 (1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。常见酸碱指示剂的变色范围： 指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 红色←5.0紫色8.0→蓝色 酚酞 无色←8.2粉红色10.0→红色 甲基橙 红色←3.1橙色4.4→黄色 (2)利用pH试纸测定，使用的正确操作为将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒或滴管蘸取少量溶液，滴在试纸的中央，然后迅速与标准比色卡对照。 (3)利用pH计测定，仪器pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)。 【易错提醒】测溶液pH时的注意事项 (1)不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用水润湿，否则会将溶液稀释，可能导致所测定的pH不准确，使酸性溶液的pH变大，碱性溶液的pH变小，但中性溶液不受影响。 (2)有强氧化性和有颜色的物质，不能用pH试纸测定其pH，如新制氯水、NaClO、漂白粉溶液、双氧水、高锰酸钾溶液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液等。 (3)pH试纸不能测c(H＋)>1 mol·L－1或c(OH－)>1 mol·L－1的溶液的pH。 知识点二 有关pH的计算 1．单一溶液的pH计算 (1)c mol·L－1 HnA强酸溶液的pH (25 ℃)，c(H＋)＝nc mol·L－1；pH＝－lg nc (2)c mol·L－1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ℃) c(OH－)＝nc mol·L－1；c(H＋)＝＝ mol·L－1；pH＝14＋lg nc。 2．混合溶液pH的计算方法 (1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略) c混(H＋)＝，然后再求pH。 (2)强碱与强碱混合(稀溶液体积变化忽略) 先计算c混(OH－)＝，再求c混(H＋)＝，最后求pH。 (3)强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略) a．恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃)。 b．酸过量： 先求c余(H＋)＝，再求pH。 c．碱过量： 先求c余(OH－)＝，再求c(H＋)＝，最后求pH。 3．溶液稀释时pH的变化图像 (1)相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸 加水稀释至相同的倍数，醋酸的pH大 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多 (2)相同体积、相同pH的盐酸和醋酸 加水稀释至相同的倍数，盐酸的pH大 加水稀释至相同的pH，醋酸加入的水多 【方法导引】酸、碱溶液稀释后的pH变化规律 (1)强酸或弱酸溶液的稀释问题 ①对于pH＝a的强酸溶液，每稀释10n倍，强酸的pH就增大n个单位，即pH＝a＋n； ②对于pH＝a的弱酸溶液，由于稀释过程中，弱酸还会继续电离，故弱酸的pH范围是a<pH<a＋n(其中a＋n<7)； ③酸溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不能大于7。如图Ⅰ所示。 (2)强碱或弱碱溶液的稀释问题 ①对于pH＝b的强碱溶液，每稀释10n倍，强碱的pH减小n个单位，即pH＝b－n(其中b－n>7)； ②对于pH＝b的弱碱溶液，由于稀释过程中，弱碱还会继续电离，故弱碱的pH范围是b－n<pH<b(其中b－n>7)； ③碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不能小于7。如图Ⅱ所示。 【易错提醒】 (1)弱酸、弱碱在稀释过程中既有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH的范围。 (2)酸、碱无限稀释，pH无限接近于7，但不能超过7。 知识点三 酸碱中和滴定原理 1．酸碱中和滴定原理 (1)利用已知浓度的酸(或碱)去滴定一定体积未知浓度的碱(或酸)，通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱)的体积，从而推算出未知浓度的碱(或酸)的浓度的方法。 其中已知浓度的酸(或碱)溶液常称为标准液，未知浓度的碱(或酸)溶液常称为待测液。 (2)酸碱中和反应的实质可用离子方程式H＋＋OH－===H2O来表示，在中和反应中，H＋、OH－之间的物质的量关系是n(H＋)＝n(OH－)；若用参加反应的c(H＋)、c(OH－)来表示，其关系式为c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，由此可计算c(H＋)，其表达式是c(H＋)＝；也可计算c(OH－)，其表达式是c(OH－)＝。由c(H＋)、c(OH－)可分别求出相应酸、碱的浓度。 2．主要仪器 (1)酸碱中和滴定所用的主要仪器是滴定管和锥形瓶。 (2)滴定管 ①滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管。 酸式滴定管用于盛放酸性或中性溶液，碱式滴定管用于盛放碱性溶液。 ②既能盛放酸性溶液又能盛放碱性溶液的滴定管，活塞由聚四氟乙烯制成；若溶液中的物质见光易分解，可用棕色滴定管盛放。 ③滴定管的上都标有规格大小、使用温度、刻度；滴定管的精确读数为0.01mL。 3．滴定管的使用方法 (1)检查：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。 (2)润洗：在加入酸、碱液之前，应使用待装的酸、碱溶液分别润洗滴定管内壁2～3次。 (3)装液：注入待装的酸、碱溶液至滴定管0刻度线以上2～3mL处。 (4)排气泡：酸式滴定管快速打开活塞冲走气泡，碱式滴定管将橡胶管向上弯曲，挤压玻璃球，赶走气泡，使滴定管尖嘴部分充满溶液。 (5)调液面：调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数V0。滴定管的读数时，视线、刻度线、凹液面在同一水平线上。 (6)滴定：左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。滴定过程中，滴加速度不宜过快，接近终点时，应逐渐减慢滴加速度。 (7)终点的判断：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，即为滴定终点。滴加完毕记录读数V1，消耗溶液的体积为V1-V0。 【易错提醒】 (1)酸式滴定管为玻璃活塞，可盛装酸性溶液和氧化性溶液（如酸性高锰酸钾溶液），但不可盛装碱液，因为碱液会腐蚀玻璃活塞；碱式滴定管为橡皮管和玻璃珠，不能盛装酸性溶液和氧化性溶液。 (2)滴定管的“0”刻度位于上方，最大刻度位于滴定管下部，最大刻度下部没有刻度，因此实际盛装溶液的体积大于最大刻度所标注的体积。 (3)滴定管的最小刻度为0.1mL，精确度为0.01mL。 (4)锥形瓶只能用蒸馏水洗净，不可用待测液润洗。 (5)滴定管使用时的操作要依照查漏—水洗—润洗—装液—调节液面、赶气泡—读数的顺序进行。 4．中和滴定曲线的绘制 取0.100 0 mol·L－1的盐酸溶液20.00 mL，注入锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定。 (1)计算滴定过程中的pH变化，填写下表空格： V(NaOH) 0.00 18.00 19.80 19.96 19.98 20.00 20.02 20.04 20.20 22.00 40.00 pH 1.00 2.28 3.30 4.00 4.30 7.00 9.70 10.00 10.70 11.70 12.52 (2)根据上表数据绘制滴定曲线 (3)由上述滴定曲线可知，滴定终点前后，溶液的pH变化规律是：终点前后，pH产生突跃现象。 (4)达到终点的现象是溶液由无色变为红色。 5．pH突变与指示剂选择 (1)pH突变 强酸和强碱完全反应时，pH=7。当NaOH溶液的体积从19.98mL变为20.02mL，pH从4.3突跃到9.7，因此只要选择突变范围在这一范围内的指示剂就不会造成很大误差。 (2)中和滴定终点的判断 判断滴定终点(中和反应恰好反应完全的时刻)的方法是在待测液中加2～3滴指示剂，观察滴定过程中其颜色的变化，常选用的指示剂是酚酞或甲基橙，而不用石蕊试液的原因是石蕊试液颜色变化不明显。 (3)指示剂的选择 对于不同的酸碱中和反应，指示剂的选择可依据中和滴定曲线来确定。 指示剂 酸色 中间色 碱色 变色的pH范围 甲基橙 红 橙 黄 3.1 ~ 4.4 甲基红 红 橙 黄 4.4 ~ 6.2 酚酞 无色 粉红 红 8.2 ~ 10.0 【方法导引】指示剂的选择和滴定终点的判断 (1)指示剂的选择： 强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊试液(遇酸、碱颜色变化不明显)。一般原则是酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。 (2)滴定终点的判断(以NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸为例)： 若用酚酞作指示剂，当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液的颜色由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。 若用甲基橙作指示剂，当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液的颜色由红色变为橙色，且半分钟内不变为原色，说明达到滴定终点。 知识点四 中和滴定实验及误差分析 1．【基础实验】测定未知浓度盐酸的物质的量浓度 (1)实验仪器和药品 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶 药品：0.1000mol·L-1NaOH溶液，未知浓度的盐酸、酚酞、蒸馏水 (2)实验步骤 ①准备阶段： 滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面（赶气泡）→记读数 锥形瓶：洗涤→注待测液→记读数→加指示剂 ②滴定阶段： 滴定：左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化。 ③终点判断：溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点。记录消耗标准液的体积。 ④计算结果： 求出三次测定数值的平均值，计算待测盐酸的物质的量浓度。若几次测定结果相差较大，应重新进行测定。 2．酸碱中和滴定误差分析 (1)误差产生的原因 ①操作失误产生的误差 ②药品误差（变质或混有杂质） ③读数误差 (2)误差分析的基本依据 中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当、读数不准等。 分析误差要根据计算式分析，根据c(待)＝，c(标)、V(待)均为定值，c(待)的大小取决于V(标)的大小。 (3)分析方法 将所有变化量先归结为标准溶液用量V(标)变化，然后根据公式进行判断。 标准溶液用量偏多，V(标)变大，待测溶液浓度c(待)偏高。 标准溶液用量偏少，V(标)变小，待测溶液浓度c(待)偏低。 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有： 步骤 操作 V(标) c(待) 洗涤 酸式滴定管未用标准液润洗 偏大 偏大 碱式滴定管未用待测液润洗 偏小 偏小 锥形瓶用待测液润洗 偏大 偏大 锥形瓶洗净后还有蒸馏水 无影响 无影响 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 偏小 偏小 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定到终点时气泡消失 偏大 偏大 振荡锥形瓶时部分液体溅出 偏小 偏小 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴溶液颜色无变化 偏大 偏大 读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数（或前仰后俯） 偏小 偏小 滴定前读数正确，滴定后仰视读数（或前俯后仰） 偏大 偏大 【方法导引】 读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。如开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图Ⅰ；开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图Ⅱ。 教材习题02（P100） 下列叙述中正确的是 (　　) A. 100 ℃时纯水的pH约为6，所以纯水在100 ℃时显酸性 B. pH＝3的盐酸稀释10倍后pH＞4 C. 0.2 mol·L－1醋酸溶液与等体积水混合后pH＝1 D. 常温下，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7 解题方法 因为是纯水，故不管其pＨ为多少都呈中性，Ａ项错误； 盐酸是强酸，稀释至10倍，pＨ增大１，故pＨ＝4，Ｂ项错误； 将0.2 mol·L-1的醋酸与等体积水混合后，溶液的浓度变为0.1 mol·L-1，但由于醋酸是弱酸，所以pＨ大于１，C项错误； pＨ＝３的盐酸与pＨ＝11的氢氧化钠溶液可恰好完全反应，反应后溶液呈中性，D项正确。 【答案】D 教材习题04（P100） 某学生用0.100 0 mol·L－1氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步： A. 移取20.00 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，加入2~3滴酚酞试液； B. 用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管2~3次； C. 把盛有氢氧化钠标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D. 取氢氧化钠标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL； E. 调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数； F. 把锥形瓶放在滴定管下面，用氢氧化钠标准溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。 请回答下列问题： （1）正确操作步骤的顺序是________________（填序号）。 （2）上述B步骤操作的目的是 ____________________________。 （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是________（填“偏大”或“偏小”）。 （4）判断到达滴定终点的实验现象是______________________________________。 解题方法 (2)滴定管壁有少量水，直接加入标准液会造成标准液浓度偏小，造成误差，润洗滴定管能使滴定管内溶液与标准溶液的浓度尽可能一致，减小误差。 (3)用待测液润洗锥形瓶，会造成待测液的总量增大，消耗标准液的体积增大，使滴定结果偏大。 (4)盐酸中加入酚酞，溶液为无色，当达到滴定终点，发生pH突变，pH突然增大，溶液变为粉红色，说明恰好反应。 【答案】(1)BDCEAF (2)使滴定管内溶液与标准溶液的浓度尽可能一致，减小误差 (3))偏大 (4)锥形瓶中溶液颜色由无色突变为粉红色且半分钟内不褪色 考点一 溶液的酸碱性的判断 1．下列溶液一定呈中性的是(　　) A．由非电解质溶于水得到的溶液 B．c(OH－)、c(H＋)均为5.0×10－7 mol·L－1的溶液 C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液 D．将c(OH－)＝10－5 mol·L－1的烧碱溶液稀释到原来的100倍所得到的溶液 答案 B 解析 SO2是非电解质，溶于水得到亚硫酸溶液，呈酸性，A项错误；c(H＋)、c(OH－)均为5.0× 10－7 mol·L－1的溶液，c(H＋)、c(OH－)相等，所以溶液呈中性，B项正确；等物质的量的硫酸与氢氧化钠反应得到的溶液呈酸性，C项错误；将c(OH－)＝10－5 mol·L－1的烧碱溶液稀释至原来的100倍所得到的溶液仍呈碱性，D项错误。 2．下列说法正确的是(　　) A．pH＝0的溶液不存在 B．使用广范pH试纸测得某溶液的pH＝3.5 C．中性溶液的pH不一定等于7 D．酸或碱溶液在稀释时，溶液的pH均减小 答案 C 解析 c(H＋)＝1 mol·L－1时，溶液的pH＝0，A错误；广范pH试纸测得溶液的pH只能为整数，B错误；升高温度，Kw增大，中性溶液pH<7，C正确；酸溶液稀释时pH增大，D错误。 3．常温下，喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知(　　) ①墨汁偏碱性　　②墨汁偏酸性 ③纸张偏酸性　　④纸张偏碱性 A．①③　　　　　B．②④ C．①④ D．②③ 答案 A 解析 常温下，pH＞7的液体呈碱性，碱性墨汁喷在纸上与酸性物质作用生成不溶于水的固体，故纸张偏酸性。 考点二 有关pH的计算 1．计算下列溶液的pH。 (1)某H2SO4溶液的浓度是0.005 mol·L－1； ①此溶液的pH＝________； ②用水稀释到原来体积的100倍，pH＝________。 (2)pH＝3的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合，pH＝________________。 (3)常温下pH＝10和pH＝13的两种NaOH溶液等体积混合，pH＝________。 (4)常温下pH＝12的NaOH和pH＝4的HCl等体积混合，pH＝________。 答案 (1)①2　②4　(2)3.3　(3)12.7　(4)11.7 解析 (1)①c(H＋)＝0.005 mol·L－1×2＝0.01 mol·L－1，pH＝－lg 10－2＝2。 ②c(H＋)＝0.01 mol·L－1÷100＝1×10－4 mol·L－1，pH＝－lg 10－4＝4。 (2)c(H＋)＝≈5×10－4 mol·L－1，pH＝－lg (5×10－4)＝4－lg 5≈3.3。 (3)因为溶液呈碱性，c(OH－)＝≈5×10－2 mol·L－1，故c(H＋)＝＝2×10－13 mol·L－1，pH＝－lg (2×10－13)＝13－lg 2≈12.7。 (4)NaOH中c(OH－)＝10－2 mol·L－1，HCl中c(H＋)＝10－4 mol·L－1。二者等体积混合，碱过量，反应后溶液呈碱性，c(OH－)＝≈5×10－3 mol·L－1，c(H＋)＝＝2×10－12 mol·L－1，pH＝－lg(2×10－12)＝12－lg 2≈11.7。 2．常温下，pH＝11的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)>V(Y) D．若9<a<11，则X、Y都是弱碱 答案 D 解析 因为pH＝11的X、Y两种碱溶液稀释100倍时，pH：Y>X，所以物质的量浓度：c(Y)>c(X)，稀释后碱性：Y>X，故A、B均错误；因为c(Y)>c(X)且V(Y)＝V(X)，故n(Y)>n(X)，所以消耗同浓度的盐酸时，Y消耗的多，C错误；若9<a<11，说明稀释100倍时，X、Y的pH均减小不到2个单位，故X、Y都是弱碱，D正确。 3．已知在100 ℃时水的离子积Kw＝1×10－12，下列溶液的温度均为100 ℃。其中说法正确的是(　　) A．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2 B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11 C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液100 mL 答案 A 解析 A项，0.005 mol·L－1的H2SO4溶液中，c(H＋)＝0.005 mol·L－1×2＝0.01 mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg 0.01＝2。B项，0.001 mol·L－1的NaOH溶液中，c(OH－)＝0.001 mol·L－1，c(H＋)＝＝ mol·L－1＝1×10－9 mol·L－1，pH＝－lg(1×10－9)＝9。C项，0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与 0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性，pH＝6。D项，pH＝3的H2SO4溶液c(H＋)＝10－3 mol·L－1，pH＝9的NaOH溶液，c(OH－)＝10－3 mol·L－1，二者完全中和，需要溶液的体积相等。 4．常温下，下列关于溶液稀释的说法正确的是(　　) A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5 B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1 C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13 D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6 答案　C 解析　A项错误，pH＝3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100倍时，3<pH<5；B项错误，pH＝4的H2SO4溶液稀释100倍时，溶液中的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，溶液中的c水(OH－)＝ mol·L－1＝1×10－8 mol·L－1，c水(H＋)＝c水(OH－)＝1×10－8 mol·L－1；C项正确，1 L 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液稀释到2 L时，c(OH－)＝ mol·L－1＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，pH＝13；D项错误，NaOH溶液是强碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下也不可能成为6，只能无限接近于7。 5．pH＝2的a、b两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液的强 C．x＝6时，a是强酸，b是弱酸 D．若a、b都是弱酸，则2＜x＜5 答案　D 解析　由图可知，稀释过程中，b酸的pH变化小，则b酸较a酸弱，两者pH相等时，物质的量浓度一定不同，A项错误；由图知稀释后a溶液的pH大于b溶液的pH，则a中c(H＋)小于b中c(H＋)，a酸溶液的酸性比b酸溶液的酸性弱，B项错误；pH＝2的a酸溶液稀释1 000倍，pH不可能增加4，C项错误；若a、b都是弱酸，稀释1 000倍后，a、b两溶液pH均要增大，且增加量均小于3，故2＜x<5，D项正确。 考点三 酸碱中和滴定原理 1．某同学取20.00 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是(　　) A．该实验不需要指示剂 B．用量筒量取上述硫酸的体积 C．H2SO4的浓度为1.00 mol·L－1 D．参加反应的H＋和OH－的物质的量相等 答案 D 解析 酸碱中和滴定需要指示剂，A项错误；量筒的精确度为0.1 mL，应用滴定管量取20.00 mL硫酸，B项错误；n(H2SO4)＝n(H＋)×＝n(NaOH)×＝5×10－3 mol，c(H2SO4)＝0.25 mol·L－1，C项错误；恰好完全反应时，n(H＋)＝n(OH－)，D项正确。 2．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L－1的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol·L－1的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积(　　) A．大于20 mL　　　　B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL 答案 A 解析 若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，滴定管下部有无刻度线部分直至尖嘴底部，故盐酸实际体积大于20 mL，因此需NaOH溶液的体积大于20 mL。 3．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　) A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 答案 B 解析 由滴定起始时pH＝1可知盐酸的浓度为0.1 mol·L－1，A错；曲线a起始时溶液pH＝1，可知是NaOH溶液滴定盐酸的曲线；酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂。 4．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各示意图混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是(　　) 答案 D 解析 向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，随着NaOH的不断滴入，c(CH3COOH)逐渐减小，但开始时由于NaOH不足，NaOH完全反应，所以在CH3COOH过量的阶段中，c(NaOH)为零。 5．现用物质的量浓度为a mol·L－1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白： (1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是__________________________。 (2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入下图左的__________(填“甲”或“乙”)中。 (3)上图右是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，则c(HCl)＝________mol·L－1。 答案 (1)用标准NaOH溶液润洗　(2)乙 (3) 解析：(1)碱式滴定管水洗后应用标准NaOH溶液润洗2～3次，每次润洗液都要从尖嘴处排出。 (2)NaOH为强碱，应将NaOH溶液注入碱式滴定管中，故选乙。 (3)滴定过程中消耗NaOH溶液的体积为(V2－V1) mL，因此c(HCl)＝mol·L－1。 考点四 酸碱中和滴定实验及误差分析 1．某学生用0.100 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞； B．用标准溶液润洗滴定管2～3次； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液； D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上 2～3 cm； E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空： (1)正确操作步骤的顺序是___________________(用序号字母填写)。 (2)上述B步骤操作的目的是______________________________________________。 (3)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (4)判断到达滴定终点的实验现象是__________________________________________。 答案 (1)BDCEAF (2)洗去附在滴定管壁上的水，防止因将标准溶液稀释而带来误差 (3)偏高　(4)溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色 解析 (2)无论是盛放标准液还是待测液的滴定管均应润洗，因为滴定管的内壁上附着的蒸馏水会将放入的溶液稀释而引起测定误差。(3)A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，会使待测液的体积大于20.00 mL，消耗标准液增多，则测定结果偏高。(4)由于用酚酞作指示剂，故当溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色时即达到了滴定终点。 2．有关酸碱滴定实验，下列说法正确的是(　　) A．滴定管和锥形瓶都需要使用蒸馏水和待装液润洗 B．滴定前，必须将滴定管中液体的液面调至0刻度 C．滴定至终点时，溶液一定呈中性 D．测定待测液的浓度，至少需要完成两组平行实验，取消耗标准液的平均值 答案 D 解析 A.滴定管需要润洗，但锥形瓶不能润洗，否则导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故A错误；B.滴定前，滴定管中液体的液面不一定非要调至0刻度，可调至0刻度以下，故B错误；C.滴定至终点时，溶液不一定呈中性，如NaOH滴定醋酸，滴定终点生成醋酸钠，溶液呈碱性，故C错误；D.测定待测液的浓度，为了减少滴定误差，至少需要完成两组平行实验，取消耗标准液的平均值，故D正确。 3．下列与滴定实验有关的说法中正确的是(　　) A．用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂 B．用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂 C．用滴定管准确量取20.0 mL盐酸 D．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视读数，会导致测定结果偏高 答案 B 解析 A项，氢氧化钠滴定盐酸时，还可以借助甲基橙，pH计等确定滴定终点，错误；B项，高锰酸钾溶液本身有颜色且消耗完后为无色，正确；C项，使用滴定管量取溶液时，数字记录应精确到0.01 mL，错误；D项，俯视会导致读数偏小，结果偏低，错误。 4．使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作会使测定结果偏高的是(　　) ①用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸　②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线　③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴　④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下 A．①③ B．②④ C．②③④ D．①②③④ 答案 A 解析 ①未干燥，相当于稀释盐酸，滴定时将消耗盐酸偏多，使结果偏高，③滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴盐酸，相当于消耗盐酸偏多，使结果偏高。 5．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)(　　) A．配制500 mL 1 mol·L－1稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol·L－1浓硫酸时俯视读数 B．配制100 mL 5 mol·L－1氯化钠溶液实验中，定容时仰视刻度线 C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 答案　C 解析　A项，俯视读数使得所量液体体积小于所需的体积，使得所配制溶液浓度偏低；B项，定容时仰视刻度线，当液面已超过刻度线后才认为恰好与刻度线相切，使得所配制溶液浓度偏低；C项，如使用碱式滴定管放出20.00 mL待测NaOH溶液到锥形瓶中，起始时液面在“0”刻度处，俯视使液面已超过20.00 mL刻度后才认为恰好为20.00 mL，实际放出的液体偏多，消耗的盐酸偏多，所测待测液浓度偏高；D项，NaOH是标准溶液，俯视使读数偏小，V标偏小，所测待测液浓度偏低。 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1．结合真实实例，能判断溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。 2．能进行溶液的pH计算，能调控溶液的酸碱性。能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。 3．通过实验探究，掌握酸碱中和滴定的原理。 4．结合真实情境中的实际实例，掌握酸碱中和滴定的操作方法和误差分析。 5．结合真实情境的应用实例，了解酸碱中和滴定在生产、生活中的应用。 【学习重难点】 1．溶液酸碱性的判断方法； 2．溶液的pH计算； 3．酸碱中和滴定原理； 4．酸碱中和滴定曲线和pH突变； 5．酸碱中和滴定实验操作及误差分析。 1．下列说法正确的是(　　) A．pH＝0的溶液不存在 B．使用广范pH试纸测得某溶液的pH＝3.5 C．中性溶液的pH不一定等于7 D．酸或碱溶液在稀释时，溶液的pH均减小 答案 C 解析 c(H＋)＝1 mol·L－1时，溶液的pH＝0，A错误；广范pH试纸测得溶液的pH只能为整数，B错误；升高温度，Kw增大，中性溶液pH<7，C正确；酸溶液稀释时pH增大，D错误。 2．下列叙述正确的是(　　) A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14 B．c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液 C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍 D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 答案 A 解析 Kw＝c(H＋)·c(OH－) ，且Kw只与温度有关，所以常温下，无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液中，其Kw＝1.0×10－14；在温度不确定时，中性溶液中的c(H＋)不一定等于1.0×10－7 mol·L－1；0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1时，用pH表示溶液的酸碱度就不简便了，所以，当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1时，一般不用pH表示溶液的酸碱度，而是直接用c(H＋)或c(OH－)来表示。 3．在相同温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相比较，下列说法正确的是(　　) A．两溶液的pH之和等于14 B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－1 C．由水电离出的c(OH－)相等 D．若将0.01 mol·L－1的盐酸换成同浓度的醋酸，对水的电离的影响不变 答案 C 解析 A.两溶液的pH之和等于－lgKw，由于环境温度未知，所以两溶液的pH之和不一定等于14，故A错误；B.0.01 mol·L－1的NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸对水的抑制作用相同，水电离出的c(H＋)＝ mol·L－1，由于环境温度未知，Kw不一定为1×10－14，故B错误；C.0.01 mol·L－1的NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸对水的抑制作用相同，水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1，相等，故C正确；D.若将0.01 mol·L－1的盐酸换成同浓度的醋酸，则酸电离的H＋浓度减小，水的电离程度增大，故D错误。 4．常温下两种不同浓度的NaOH溶液，c(H＋)分别为1×10－13 mol·L－1和1×10－10 mol·L－1。将两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H＋)是(　　) A．1×(10－14＋10－10)mol·L－1 B． mol·L－1 C．2×10－13 mol·L－1 D．2×10－14 mol·L－1 答案 C 解析 c(H＋)为1×10－13 mol·L－1的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1 mol·L－1，c(H＋)为1×10－10 mol·L－1的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为10－4 mol·L－1，等体积混合后，溶液中氢氧根离子浓度为×(0.1 mol·L－1＋10－4 mol·－1)≈0.05 mol·L－1，则混合溶液中氢离子浓度为c(H＋)＝ mol·L－1＝2.0×10－13 mol·L－1，故选C。 5．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(　　) A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C．pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 答案 C 解析 A项中氨水过量，pH＞7；B项中pH＝7，C项中CH3COOH过量，pH＜7；D项中氨水过量，pH＞7。 6．1909年，丹麦生理学家索仑生提出用pH表示水溶液的酸度：pH＝－lgc(H＋)，后来又定义pOH＝－lgc(OH－)，pKw＝－lgKw。对某水溶液的下列说法中错误的是(　　) A．pH＋pOH＝pKw B．若为酸性溶液则pH＞pOH C．常温下pH＋pOH＝14 D．溶液pH＝7时未必呈中性 答案 B 解析 A.Kw＝c(H＋)×c(OH－)，则－lgKw＝－lg[c(H＋)×c(OH－)]＝pH＋pOH，故A正确；B.如果呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，则pH＜pOH，故B错误；C.常温下Kw＝10－14，根据A知pH＋pOH＝14，故C正确；D.pH＝7时，溶液可能呈酸性或碱性，也可能呈中性，如100 ℃时中性溶液pH＝6，此时pH＝7的溶液呈碱性，故D正确。 7．下列有关叙述中正确的是(　　) A．滴定管下端连有橡胶管的为酸式滴定管 B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关 C．滴定前应首先排除滴定管尖嘴部分的气泡 D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化 答案 C 解析 A项应是碱式滴定管，B项应是右手操作锥形瓶，D项应两眼观察锥形瓶内颜色变化。 8．如图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为(　　) A．V1 mL　　　　　　　　　　　 B．V2 mL C．(V2－V1)mL D．(V1－V2)mL 答案 C 解析 滴定管从上到下读数增大，故消耗溶液的体积为(V2－V1)mL。 9．某学习小组用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度的稀硫酸。下列说法正确的是(　　) A．滴定时使用的滴定管选乙 B．选用酚酞作指示剂，当甲中溶液由红色变为无色且30 s内不恢复时，即达到滴定终点 C．滴定过程中视线应如图丁中a所示 D．滴定前后读数方式分别如丁a、b所示，则测得的结果偏小 答案 D 解析 A.用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度的稀硫酸，盛放NaOH溶液应该选用碱式滴定管(丙)，乙为酸式滴定管，故A错误；B.用NaOH溶液滴定稀硫酸，选用酚酞作指示剂，当甲中溶液由无色变为(粉)红色，且30 s内不恢复时，即达到滴定终点，故B错误；C.中和滴定过程中，眼睛不需要注视滴定管液面变化，应该注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，故C错误；D.滴定前后读数方式分别如丁a、b所示，a合理，b为俯视，读出的标准液体积偏小，测得的结果偏小，故D正确； 10．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从表中选出正确选项(　　) 序号 锥形瓶中 溶液 滴定管 中溶液 选用指示剂 选用滴定管 ① 碱 酸 石蕊 酸式滴定管 ② 酸 碱 酚酞 酸式滴定管 ③ 碱 酸 甲基橙 酸式滴定管 ④ 酸 碱 酚酞 碱式滴定管 A．①②　　　B．②③　　　C．③④　　　D．②④ 答案 C 解析 酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂，①错误；酸式滴定管不能盛放碱液，②错误。 11．下列与滴定实验有关的说法中正确的是(　　) A．用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂 B．用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂 C．用滴定管准确量取20.0 mL盐酸 D．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视读数，会导致测定结果偏高 答案 B 解析 A项，氢氧化钠滴定盐酸时，还可以借助甲基橙，pH计等确定滴定终点，错误；B项，高锰酸钾溶液本身有颜色且消耗完后为无色，正确；C项，使用滴定管量取溶液时，数字记录应精确到0.01 mL，错误；D项，俯视会导致读数偏小，结果偏低，错误。 12．用某浓度的HCl溶液滴定某浓度的NaOH溶液25.00 mL，滴定曲线如图所示。则HCl溶液与NaOH溶液的物质的量浓度可能是(单位：mol·L－1)(　　) 选项 A B C D HCl 0.12 0.10 0.10 0.08 NaOH 0.10 0.12 0.08 0.10 答案 C 解析 A项，根据pH＝7，推出n(H＋)＝n(OH－)，即20×10－3×0.12＝25×10－3×c(OH－)，c(OH－)＝0.096 mol·L－1，错误；B项，根据A选项的分析，c(OH－)＝0.08 mol·L－1，错误；C项，根据选项A的分析，正确；D项，根据A选项的分析，c(OH－)＝0.064 mol·L－1，错误。 13．如图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像如图所示，根据图像所得结论正确的是(　　) A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 B．NaOH溶液浓度为0.1 mol·L－1 C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 D．NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1 答案 A 解析 原盐酸的pH＝1，则c(HCl)＝0.1 mol·L－1，A正确。滴定终点时加入的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.01 mol，但浓度与体积都无法计算。 14．常温下，用0.01 mol·L－1硫酸滴定0.01 mol·L－1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴硫酸；②少加了1滴硫酸(设1滴为0.05 mL)。则①和②中c(H＋)之比是(　　) A．5×103　　　B．104　　　C．50　　　D．10 答案 B 解析 ①多加了1滴硫酸时，溶液呈酸性，则c(H＋)＝＝1×10－5 mol·L－1；②少加了1滴硫酸时，NaOH剩余的物质的量为0.05 mL H2SO4所少中和的那部分，溶液呈碱性，c(OH－)＝＝1×10－5 mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1＝1×10－9 mol·L－1，所以①和②中c(H＋)之比为＝104，故选B。 15．某温度(T ℃)下的溶液中，c(H＋)＝10－x mol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题： (1)此温度下，水的离子积Kw为________，则该温度T______(填“>”“<”或“＝”)25。 (2)在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。 实验序号 Ba(OH)2溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH ① 22.00 0.00 8 ② 22.00 18.00 7 ③ 22.00 22.00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a＝________，实验②中由水电离产生的c(OH－)＝________mol·L－1。 (3)在此温度下，将0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液按表中甲、乙、丙、丁不同方式混合： 甲 乙 丙 丁 0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液体积/mL 10 10 10 10 0.1 mol·L-1NaHSO4溶液体积/mL 5 10 15 20 ①按丁方式混合后，所得溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。 ②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：_______________________________。 ③按甲方式混合后，所得溶液的pH为________。 答案 (1)1×10－12　>　(2)4　10－7 (3)①中　②Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O　③11 解析 (1)Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－x·10－y＝10－(x＋y)，根据图示可知当x＝12时，c(OH－)＝1 mol·L－1，当y＝12时，c(H＋)＝1 mol·L－1，故Kw＝1×10－12；因温度越高水的电离程度越大，Kw也随之越大，可知此时的T >25。 (2)由题中信息可知，pH＝6时，溶液呈中性，根据表中实验①的数据可得 c(OH－)＝10－4 mol·L－1，根据表中实验③的数据由22.00×10－3 L×10－4 mol·L－1＝22.00×10－3 L×10－a mol·L－1，可得a＝4，即pH＝4；实验②中，所得溶液pH＝7，Ba(OH)2过量，溶液呈碱性，由H2O电离产生的c(OH－)等于由水电离产生的c(H＋)，即由水电离产生的c(OH－)＝10－7 mol·L－1。 (3)①按丁方式混合时，Ba(OH)2提供的OH－与NaHSO4提供的H＋相等，混合后溶液呈中性；②按乙方式混合时，反应前，n(Ba2＋)＝10－3 mol，n(OH－)＝2×10－3 mol，n(H＋)＝n(SO)＝10－3 mol，实际反应的Ba2＋、OH－、H＋、SO均为10－3 mol，故反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O；③按甲方式混合时，OH－过量，反应后溶液中c(OH－)＝＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1＝10－11 mol·L－1，pH＝11。 16．某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验(已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质)： A．在250 mL容量瓶中定容，配制成250 mL烧碱溶液 B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂 C．在天平上准确称取烧碱样品20.5 g，在烧杯中加蒸馏水溶解 D．将物质的量浓度为1.00 mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 mL E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记录终点耗酸体积V2 mL 回答下列问题： (1)正确的操作步骤的顺序是(填写字母)______→______→______→______→______。 (2)滴定管读数应注意_______________________________________________。 (3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_________________________________________。 (4)下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是________(填字母)。 a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容 b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘 c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗 d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数 (5)硫酸的初读数和末读数如图所示。末读数为________mL，初读数为________mL，用量为________mL。按滴定所得数据计算出的烧碱样品中NaOH的质量分数为________。 答案 (1)C　A　B　D　E (2)视线与凹液面最低点齐平，读数精确到0.01 mL (3)使滴定到终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨 (4)bd　(5)24.00　0.30　23.70　92.49% 解析 (1)正确顺序应是称量→溶解→定容→滴定，所以应是C、A、B、D、E。 (2)观察滴定管液面高度时视线应与凹液面最低点齐平，读数估读到0.01 mL。 (3)滴定终点时，白纸起衬托作用，更易于分辨颜色变化。 (4)a项，会使所配NaOH溶液的浓度偏大，从而使质量分数偏高；b项，会使所称药品小于20.5 g，而使样品质量分数偏低；c项，会稀释H2SO4而使V(H2SO4)偏大，从而使样品质量分数偏大；d项，会使V(H2SO4)偏小，从而使计算所得样品质量分数偏小。所以应选b、d。 (5)注意读数估读到0.01 mL，滴定管“0”刻度在上，末读数为24.00 mL，初读数为0.30 mL，用量为23.70 mL。 c(NaOH)＝＝＝1.896 mol·L－1。 烧碱样品中NaOH的质量分数为w(NaOH)＝×100%≈92.49%。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第16讲 溶液的酸碱性 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点一 溶液的酸碱性和pH 1．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性的判断标准是溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小，其具体关系为： c(H＋)与c(OH－) 相对大小 c(H＋)的范围(25 ℃) 中性溶液 c(OH－)____c(H＋) c(H＋) ____1.0×10－7 mol·L－1 酸性溶液 c(OH－) ____c(H＋) c(H＋) ____1.0×10－7 mol·L－1 碱性溶液 c(OH－) ____c(H＋) c(H＋) ____1.0×10－7 mol·L－1 2．溶液的pH (1)定义：pH是c(H＋)的负对数，其表达式是pH＝________。 (2)溶液的pH、c(H＋)及酸碱性的关系(25 ℃)： pH大小能反映出________________，即能表示溶液的酸碱性强弱。 (3)pH的适用范围：1×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1 mol·L－1，即_____≤pH≤_____。 3．溶液酸碱性的测定方法 (1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。常见酸碱指示剂的变色范围： 指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 红色←5.0紫色8.0→蓝色 酚酞 无色←8.2粉红色10.0→红色 甲基橙 红色←3.1橙色4.4→黄色 (2)利用pH试纸测定，使用的正确操作为___________________________________________________ ________________________________________。 (3)利用pH计测定，仪器pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)。 【易错提醒】测溶液pH时的注意事项 (1)不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用水润湿，否则会将溶液稀释，可能导致所测定的pH不准确，使酸性溶液的pH变大，碱性溶液的pH变小，但中性溶液不受影响。 (2)有强氧化性和有颜色的物质，不能用pH试纸测定其pH，如新制氯水、NaClO、漂白粉溶液、双氧水、高锰酸钾溶液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液等。 (3)pH试纸不能测c(H＋)>1 mol·L－1或c(OH－)>1 mol·L－1的溶液的pH。 知识点二 有关pH的计算 1．单一溶液的pH计算 (1)c mol·L－1 HnA强酸溶液的pH (25 ℃)，c(H＋)＝________mol·L－1；pH＝________ (2)c mol·L－1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ℃) c(OH－)＝________mol·L－1；c(H＋)＝________＝________ mol·L－1；pH＝________。 2．混合溶液pH的计算方法 (1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略) c混(H＋)＝________________，然后再求pH。 (2)强碱与强碱混合(稀溶液体积变化忽略) 先计算c混(OH－)＝________________，再求c混(H＋)＝________，最后求pH。 (3)强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略) a．恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝_______ (25 ℃)。 b．酸过量： 先求c余(H＋)＝________________________，再求pH。 c．碱过量： 先求c余(OH－)＝________________________，再求c(H＋)＝________，最后求pH。 3．溶液稀释时pH的变化图像 (1)相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸 加水稀释至相同的倍数，醋酸的pH____ 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水_____ (2)相同体积、相同pH的盐酸和醋酸 加水稀释至相同的倍数，盐酸的pH_____ 加水稀释至相同的pH，醋酸加入的水______ 【方法导引】酸、碱溶液稀释后的pH变化规律 (1)强酸或弱酸溶液的稀释问题 ①对于pH＝a的强酸溶液，每稀释10n倍，强酸的pH就增大n个单位，即pH＝a＋n； ②对于pH＝a的弱酸溶液，由于稀释过程中，弱酸还会继续电离，故弱酸的pH范围是a<pH<a＋n(其中a＋n<7)； ③酸溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不能大于7。如图Ⅰ所示。 (2)强碱或弱碱溶液的稀释问题 ①对于pH＝b的强碱溶液，每稀释10n倍，强碱的pH减小n个单位，即pH＝b－n(其中b－n>7)； ②对于pH＝b的弱碱溶液，由于稀释过程中，弱碱还会继续电离，故弱碱的pH范围是b－n<pH<b(其中b－n>7)； ③碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不能小于7。如图Ⅱ所示。 【易错提醒】 (1)弱酸、弱碱在稀释过程中既有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH的范围。 (2)酸、碱无限稀释，pH无限接近于7，但不能超过7。 知识点三 酸碱中和滴定原理 1．酸碱中和滴定原理 (1)利用已知浓度的酸(或碱)去滴定一定体积未知浓度的碱(或酸)，通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱)的体积，从而推算出未知浓度的碱(或酸)的浓度的方法。 其中已知浓度的酸(或碱)溶液常称为________，未知浓度的碱(或酸)溶液常称为________。 (2)酸碱中和反应的实质可用离子方程式H＋＋OH－===H2O来表示，在中和反应中，H＋、OH－之间的物质的量关系是________________；若用参加反应的c(H＋)、c(OH－)来表示，其关系式为________________，由此可计算c(H＋)，其表达式是c(H＋)＝________；也可计算c(OH－)，其表达式是c(OH－)＝________。由c(H＋)、c(OH－)可分别求出相应酸、碱的浓度。 2．主要仪器 (1)酸碱中和滴定所用的主要仪器是________和________。 (2)滴定管 ①滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管。 酸式滴定管用于盛放________或________溶液，碱式滴定管用于盛放________溶液。 ②既能盛放酸性溶液又能盛放碱性溶液的滴定管，活塞由______________制成；若溶液中的物质见光易分解，可用________滴定管盛放。 ③滴定管的上都标有___________、__________、________；滴定管的精确读数为________。 3．滴定管的使用方法 (1)检查：使用前先检查滴定管活塞__________。 (2)润洗：在加入酸、碱液之前，应使用待装的酸、碱溶液分别润洗滴定管内壁________次。 (3)装液：注入待装的酸、碱溶液至滴定管________________处。 (4)排气泡：酸式滴定管快速打开活塞冲走气泡，碱式滴定管将橡胶管向上弯曲，挤压玻璃球，赶走气泡，使滴定管尖嘴部分__________。 (5)调液面：调整管中液面至________________以下，记录读数V0。滴定管的读数时，视线、刻度线、凹液面在________________上。 (6)滴定：左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视________________的变化。滴定过程中，滴加速度___________，接近终点时，应逐渐________滴加速度。 (7)终点的判断：最后一滴恰好使指示剂颜色发生________________且__________不变色，即为滴定终点。滴加完毕记录读数V1，消耗溶液的体积为________。 【易错提醒】 (1)酸式滴定管为玻璃活塞，可盛装酸性溶液和氧化性溶液（如酸性高锰酸钾溶液），但不可盛装碱液，因为碱液会腐蚀玻璃活塞；碱式滴定管为橡皮管和玻璃珠，不能盛装酸性溶液和氧化性溶液。 (2)滴定管的“0”刻度位于上方，最大刻度位于滴定管下部，最大刻度下部没有刻度，因此实际盛装溶液的体积大于最大刻度所标注的体积。 (3)滴定管的最小刻度为0.1mL，精确度为0.01mL。 (4)锥形瓶只能用蒸馏水洗净，不可用待测液润洗。 (5)滴定管使用时的操作要依照查漏—水洗—润洗—装液—调节液面、赶气泡—读数的顺序进行。 4．中和滴定曲线的绘制 取0.100 0 mol·L－1的盐酸溶液20.00 mL，注入锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定。 (1)计算滴定过程中的pH变化，填写下表空格： V(NaOH) 0.00 18.00 19.80 19.96 19.98 20.00 20.02 20.04 20.20 22.00 40.00 pH 2.28 3.30 10.70 11.70 12.52 (2)根据上表数据绘制滴定曲线 (3)由上述滴定曲线可知，滴定终点前后，溶液的pH变化规律是：________________________。 (4)达到终点的现象是________________________。 5．pH突变与指示剂选择 (1)pH突变 强酸和强碱完全反应时，pH=7。当NaOH溶液的体积从19.98mL变为20.02mL，pH从4.3突跃到9.7，因此只要选择突变范围在这一范围内的指示剂就不会造成很大误差。 (2)中和滴定终点的判断 判断滴定终点(中和反应恰好反应完全的时刻)的方法是________________________________________，常选用的指示剂是________或________，而不用石蕊试液的原因是________________________。 (3)指示剂的选择 对于不同的酸碱中和反应，指示剂的选择可依据中和滴定曲线来确定。 指示剂 酸色 中间色 碱色 变色的pH范围 甲基橙 红 橙 黄 3.1 ~ 4.4 甲基红 红 橙 黄 4.4 ~ 6.2 酚酞 无色 粉红 红 8.2 ~ 10.0 【方法导引】指示剂的选择和滴定终点的判断 (1)指示剂的选择： 强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊试液(遇酸、碱颜色变化不明显)。一般原则是酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。 (2)滴定终点的判断(以NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸为例)： 若用酚酞作指示剂，当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液的颜色由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。 若用甲基橙作指示剂，当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液的颜色由红色变为橙色，且半分钟内不变为原色，说明达到滴定终点。 知识点四 中和滴定实验及误差分析 1．【基础实验】测定未知浓度盐酸的物质的量浓度 (1)实验仪器和药品 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶 药品：0.1000mol·L-1NaOH溶液，未知浓度的盐酸、酚酞、蒸馏水 (2)实验步骤 ①准备阶段： 滴定管：________→________→________→________→________________→记读数 锥形瓶：________→________→________→________ ②滴定阶段： 滴定：左手________________，右手________________，眼睛________________________。 ③终点判断：溶液由______色变为______色，且________________________，视为滴定终点。记录消耗标准液的体积。 ④计算结果： 求出三次测定数值的________，计算待测盐酸的物质的量浓度。若几次测定结果相差较大，应________________。 2．酸碱中和滴定误差分析 (1)误差产生的原因 ①操作失误产生的误差 ②药品误差（变质或混有杂质） ③读数误差 (2)误差分析的基本依据 中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当、读数不准等。 分析误差要根据计算式分析，根据c(待)＝，c(标)、V(待)均为定值，c(待)的大小取决于_______的大小。 (3)分析方法 将所有变化量先归结为标准溶液用量V(标)变化，然后根据公式进行判断。 标准溶液用量偏多，V(标)变大，待测溶液浓度c(待) ________。 标准溶液用量偏少，V(标)变小，待测溶液浓度c(待) ________。 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有： 步骤 操作 V(标) c(待) 洗涤 酸式滴定管未用标准液润洗 碱式滴定管未用待测液润洗 锥形瓶用待测液润洗 锥形瓶洗净后还有蒸馏水 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定到终点时气泡消失 振荡锥形瓶时部分液体溅出 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴溶液颜色无变化 读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数（或前仰后俯） 滴定前读数正确，滴定后仰视读数（或前俯后仰） 【方法导引】 读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。如开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图Ⅰ；开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图Ⅱ。 教材习题02（P100） 下列叙述中正确的是 (　　) A. 100 ℃时纯水的pH约为6，所以纯水在100 ℃时显酸性 B. pH＝3的盐酸稀释10倍后pH＞4 C. 0.2 mol·L－1醋酸溶液与等体积水混合后pH＝1 D. 常温下，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7 解题方法 因为是纯水，故不管其pＨ为多少都呈中性，Ａ项错误； 盐酸是强酸，稀释至10倍，pＨ增大１，故pＨ＝4，Ｂ项错误； 将0.2 mol·L-1的醋酸与等体积水混合后，溶液的浓度变为0.1 mol·L-1，但由于醋酸是弱酸，所以pＨ大于１，C项错误； pＨ＝３的盐酸与pＨ＝11的氢氧化钠溶液可恰好完全反应，反应后溶液呈中性，D项正确。 【答案】 教材习题04（P100） 某学生用0.100 0 mol·L－1氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步： A. 移取20.00 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，加入2~3滴酚酞试液； B. 用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管2~3次； C. 把盛有氢氧化钠标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D. 取氢氧化钠标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL； E. 调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数； F. 把锥形瓶放在滴定管下面，用氢氧化钠标准溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。 请回答下列问题： （1）正确操作步骤的顺序是________________（填序号）。 （2）上述B步骤操作的目的是 ____________________________。 （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是________（填“偏大”或“偏小”）。 （4）判断到达滴定终点的实验现象是______________________________________。 解题方法 (2)滴定管壁有少量水，直接加入标准液会造成标准液浓度偏小，造成误差，润洗滴定管能使滴定管内溶液与标准溶液的浓度尽可能一致，减小误差。 (3)用待测液润洗锥形瓶，会造成待测液的总量增大，消耗标准液的体积增大，使滴定结果偏大。 (4)盐酸中加入酚酞，溶液为无色，当达到滴定终点，发生pH突变，pH突然增大，溶液变为粉红色，说明恰好反应。 【答案】 考点一 溶液的酸碱性的判断 1．下列溶液一定呈中性的是(　　) A．由非电解质溶于水得到的溶液 B．c(OH－)、c(H＋)均为5.0×10－7 mol·L－1的溶液 C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液 D．将c(OH－)＝10－5 mol·L－1的烧碱溶液稀释到原来的100倍所得到的溶液 2．下列说法正确的是(　　) A．pH＝0的溶液不存在 B．使用广范pH试纸测得某溶液的pH＝3.5 C．中性溶液的pH不一定等于7 D．酸或碱溶液在稀释时，溶液的pH均减小 3．常温下，喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知(　　) ①墨汁偏碱性　　②墨汁偏酸性 ③纸张偏酸性　　④纸张偏碱性 A．①③　　　　　B．②④ C．①④ D．②③ 考点二 有关pH的计算 1．计算下列溶液的pH。 (1)某H2SO4溶液的浓度是0.005 mol·L－1； ①此溶液的pH＝________； ②用水稀释到原来体积的100倍，pH＝________。 (2)pH＝3的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合，pH＝________________。 (3)常温下pH＝10和pH＝13的两种NaOH溶液等体积混合，pH＝________。 (4)常温下pH＝12的NaOH和pH＝4的HCl等体积混合，pH＝________。 2．常温下，pH＝11的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)>V(Y) D．若9<a<11，则X、Y都是弱碱 3．已知在100 ℃时水的离子积Kw＝1×10－12，下列溶液的温度均为100 ℃。其中说法正确的是(　　) A．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2 B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11 C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液100 mL 4．常温下，下列关于溶液稀释的说法正确的是(　　) A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5 B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1 C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13 D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6 5．pH＝2的a、b两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液的强 C．x＝6时，a是强酸，b是弱酸 D．若a、b都是弱酸，则2＜x＜5 考点三 酸碱中和滴定原理 1．某同学取20.00 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是(　　) A．该实验不需要指示剂 B．用量筒量取上述硫酸的体积 C．H2SO4的浓度为1.00 mol·L－1 D．参加反应的H＋和OH－的物质的量相等 2．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L－1的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol·L－1的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积(　　) A．大于20 mL　　　　B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL 3．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　) A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 4．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各示意图混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是(　　) 5．现用物质的量浓度为a mol·L－1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白： (1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是__________________________。 (2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入下图左的__________(填“甲”或“乙”)中。 (3)上图右是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，则c(HCl)＝________mol·L－1。 考点四 酸碱中和滴定实验及误差分析 1．某学生用0.100 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞； B．用标准溶液润洗滴定管2～3次； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液； D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上 2～3 cm； E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空： (1)正确操作步骤的顺序是___________________(用序号字母填写)。 (2)上述B步骤操作的目的是______________________________________________。 (3)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (4)判断到达滴定终点的实验现象是__________________________________________。 2．有关酸碱滴定实验，下列说法正确的是(　　) A．滴定管和锥形瓶都需要使用蒸馏水和待装液润洗 B．滴定前，必须将滴定管中液体的液面调至0刻度 C．滴定至终点时，溶液一定呈中性 D．测定待测液的浓度，至少需要完成两组平行实验，取消耗标准液的平均值 3．下列与滴定实验有关的说法中正确的是(　　) A．用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂 B．用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂 C．用滴定管准确量取20.0 mL盐酸 D．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视读数，会导致测定结果偏高 4．使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作会使测定结果偏高的是(　　) ①用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸　②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线　③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴　④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下 A．①③ B．②④ C．②③④ D．①②③④ 5．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)(　　) A．配制500 mL 1 mol·L－1稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol·L－1浓硫酸时俯视读数 B．配制100 mL 5 mol·L－1氯化钠溶液实验中，定容时仰视刻度线 C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1．结合真实实例，能判断溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。 2．能进行溶液的pH计算，能调控溶液的酸碱性。能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。 3．通过实验探究，掌握酸碱中和滴定的原理。 4．结合真实情境中的实际实例，掌握酸碱中和滴定的操作方法和误差分析。 5．结合真实情境的应用实例，了解酸碱中和滴定在生产、生活中的应用。 【学习重难点】 1．溶液酸碱性的判断方法； 2．溶液的pH计算； 3．酸碱中和滴定原理； 4．酸碱中和滴定曲线和pH突变； 5．酸碱中和滴定实验操作及误差分析。 1．下列说法正确的是(　　) A．pH＝0的溶液不存在 B．使用广范pH试纸测得某溶液的pH＝3.5 C．中性溶液的pH不一定等于7 D．酸或碱溶液在稀释时，溶液的pH均减小 2．下列叙述正确的是(　　) A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14 B．c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液 C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍 D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 3．在相同温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相比较，下列说法正确的是(　　) A．两溶液的pH之和等于14 B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－1 C．由水电离出的c(OH－)相等 D．若将0.01 mol·L－1的盐酸换成同浓度的醋酸，对水的电离的影响不变 4．常温下两种不同浓度的NaOH溶液，c(H＋)分别为1×10－13 mol·L－1和1×10－10 mol·L－1。将两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H＋)是(　　) A．1×(10－14＋10－10)mol·L－1 B． mol·L－1 C．2×10－13 mol·L－1 D．2×10－14 mol·L－1 5．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(　　) A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C．pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 6．1909年，丹麦生理学家索仑生提出用pH表示水溶液的酸度：pH＝－lgc(H＋)，后来又定义pOH＝－lgc(OH－)，pKw＝－lgKw。对某水溶液的下列说法中错误的是(　　) A．pH＋pOH＝pKw B．若为酸性溶液则pH＞pOH C．常温下pH＋pOH＝14 D．溶液pH＝7时未必呈中性 7．下列有关叙述中正确的是(　　) A．滴定管下端连有橡胶管的为酸式滴定管 B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关 C．滴定前应首先排除滴定管尖嘴部分的气泡 D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化 8．如图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为(　　) A．V1 mL　　　　　　　　　　　 B．V2 mL C．(V2－V1)mL D．(V1－V2)mL 9．某学习小组用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度的稀硫酸。下列说法正确的是(　　) A．滴定时使用的滴定管选乙 B．选用酚酞作指示剂，当甲中溶液由红色变为无色且30 s内不恢复时，即达到滴定终点 C．滴定过程中视线应如图丁中a所示 D．滴定前后读数方式分别如丁a、b所示，则测得的结果偏小 10．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从表中选出正确选项(　　) 序号 锥形瓶中 溶液 滴定管 中溶液 选用指示剂 选用滴定管 ① 碱 酸 石蕊 酸式滴定管 ② 酸 碱 酚酞 酸式滴定管 ③ 碱 酸 甲基橙 酸式滴定管 ④ 酸 碱 酚酞 碱式滴定管 A．①②　　　B．②③　　　C．③④　　　D．②④ 11．下列与滴定实验有关的说法中正确的是(　　) A．用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂 B．用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂 C．用滴定管准确量取20.0 mL盐酸 D．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视读数，会导致测定结果偏高 12．用某浓度的HCl溶液滴定某浓度的NaOH溶液25.00 mL，滴定曲线如图所示。则HCl溶液与NaOH溶液的物质的量浓度可能是(单位：mol·L－1)(　　) 选项 A B C D HCl 0.12 0.10 0.10 0.08 NaOH 0.10 0.12 0.08 0.10 13．如图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像如图所示，根据图像所得结论正确的是(　　) A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 B．NaOH溶液浓度为0.1 mol·L－1 C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 D．NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1 14．常温下，用0.01 mol·L－1硫酸滴定0.01 mol·L－1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴硫酸；②少加了1滴硫酸(设1滴为0.05 mL)。则①和②中c(H＋)之比是(　　) A．5×103　　　B．104　　　C．50　　　D．10 15．某温度(T ℃)下的溶液中，c(H＋)＝10－x mol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题： (1)此温度下，水的离子积Kw为________，则该温度T______(填“>”“<”或“＝”)25。 (2)在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。 实验序号 Ba(OH)2溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH ① 22.00 0.00 8 ② 22.00 18.00 7 ③ 22.00 22.00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a＝________，实验②中由水电离产生的c(OH－)＝________mol·L－1。 (3)在此温度下，将0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液按表中甲、乙、丙、丁不同方式混合： 甲 乙 丙 丁 0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液体积/mL 10 10 10 10 0.1 mol·L-1NaHSO4溶液体积/mL 5 10 15 20 ①按丁方式混合后，所得溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。 ②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：_______________________________。 ③按甲方式混合后，所得溶液的pH为________。 16．某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验(已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质)： A．在250 mL容量瓶中定容，配制成250 mL烧碱溶液 B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂 C．在天平上准确称取烧碱样品20.5 g，在烧杯中加蒸馏水溶解 D．将物质的量浓度为1.00 mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 mL E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记录终点耗酸体积V2 mL 回答下列问题： (1)正确的操作步骤的顺序是(填写字母)______→______→______→______→______。 (2)滴定管读数应注意_______________________________________________。 (3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_________________________________________。 (4)下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是________(填字母)。 a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容 b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘 c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗 d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数 (5)硫酸的初读数和末读数如图所示。末读数为________mL，初读数为________mL，用量为________mL。按滴定所得数据计算出的烧碱样品中NaOH的质量分数为________。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$