专题14 科学探究（江苏专用）-【好题汇编】2025年中考化学二模试题分类汇编

专题14 科学探究 考点概览 题型一 项目式探究 题型二 物质成分的探究 题型三 物质性质的探究 题型四 定量实验探究 项目式探究题型一 1．（2025·江苏扬州·二模）某化学兴趣小组的同学基于“碳中和”展开项目式学习。 任务一：的制备 (1)用化学反应方程式表示实验室制备的基本原理 ，图1所示装置为实验室制取可用的发生装置，现需控制反应的发生与停止，应选择的装置为 （填字母）。 任务二：碳中和的途径 碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现“碳中和”的4种主要途径.图2为科学家预测，到2050年各主要途径对全球“碳中和”的贡献率。 (2)到2050年，对全球“碳中和”贡献率最大的途径是 ，该途径的优点有 。 (3)碳封存是先将气态压缩成超临界流体，然后注入不可采用的煤层，煤层吸附并将已吸附的放出，可知：煤对两种气体的吸附能力 （填“、”或“”）。气态变成超临界流体过程发生 变化。 (4)请提出一条中学生为实现碳减排可作出的有效贡献 。 任务三：自制简易捕捉器 捕集包含着的吸收和解吸两个过程.某同学利用图3装置比较不同吸收剂对的捕集效果，将以相同流速通入不同的吸收剂中，在第30秒时，观察澄清石灰水的变化情况（实验结果如表所示）。 吸收剂 用量/mL 烧杯中的现象 水 30 浑浊 饱和石灰水 30 较浑浊 5%KOH溶液 30 无明显现象 (5)上述吸收剂中，捕集效果最好的是 ，某同学选用最佳吸收剂，自制了如图4所示的简易捕捉器。其中再生吸收剂时，石灰乳的作用是 （用化学方程式表示）。 (6)衡量不同吸收剂的优劣，不仅需要比较吸收剂的成本、对环境的影响，还需要进行比较的因素有 。 2．（2025·江苏常州·二模）因胃酸过多引起的胃病可用抗酸剂治疗。化学小组开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。 【资料卡】人体胃液(含有盐酸)通常约100mL，pH约1.5，体温约37℃。抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸。药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高也会导致胃痛等不适症状。 任务一：抗酸药的初筛 【回顾归纳】请补充表格。 能与盐酸反应的物质及类别(指示剂除外) 金属单质 金属氧化物 碱 ② ①(K、Ca、Na除外，举2例) MgO Mg(OH)2、Al(OH)3、NaOH CaCO3、NaHCO3、Na2CO3 (1)完善表格① ；② 。 (2)碳酸氢钠片与稀盐酸反应的微观示意图如图1，碳酸氢钠片能治疗胃酸过多的原因是： (填离子符号)与盐酸中的H+结合。 (3)初筛结果如下： ①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。 ②不适宜作抗酸药的碱是 。 任务二：抗酸药的实验筛选 药店实际没有含Na2CO3的抗酸药，兴趣小组通过实验寻找Na2CO3不适合作为抗酸药的原因。 实验1：依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9。 实验2：向500mL烧杯加100mLpH=1.5的盐酸，用注射器向烧杯中以1mL/min速度滴pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加1.0gNa2CO3固体并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程，所得两条曲线如图2。 【分析数据】 (4)与NaHCO3相比：①Na2CO3碱性更强，反应时造成胃液pH远大于5；②且由图可知，Na2CO3 。所以Na2CO3不适合作为抗酸药。 【反思评价】 (5)有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是 。 任务三：抗酸药的正确使用 (6)某抗酸药铝碳酸镁咀嚼片经咀嚼后吞服，可速在胃部形成较长时间的有效保护膜，原因是：① ；②铝碳酸镁难溶于水，在胃部形成一层保护膜，阻止胃酸进一步侵蚀胃黏膜。 (7)某抗酸药铝碳酸镁片中有效成分是铝碳酸镁[Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O]，其相对分子质量为602，与盐酸反应方程式为Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O+18HCl=6MgCl2+2X+CO2↑+21H2O，则X的化学式为 。 (8)药品说明书显示，某铝碳酸镁咀嚼片每片含铝碳酸镁0.5g，某碳酸氢钠片含主要成分碳酸氢钠0.3g，则服用9片该碳酸氢钠片相当于服用 片该铝碳酸镁片(精确到整数)。 实验3：利用图3所示装置进行实验，烧瓶中模拟人体胃酸过多的环境。20℃时，等质量的碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与稀盐酸反应产生CO2的体积分数与时间关系曲线如图所示、pH的变化与时间关系曲线如图4所示。 (9)更易引发腹胀造成胃扩张的是 片，胃溃疡患者不得服用。 3．（2025·江苏盐城·二模）化学兴趣小组的同学对某品牌牙膏开展了项目式学习活动。 任务一：了解牙膏中的酸碱度调节剂 食物残渣发酵产生乳酸可能使唾液的，使牙齿脱矿化，故牙膏需添加酸碱度调节剂。 (1)下列可作为牙膏酸碱度调节剂的是__________（填字母）。 A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．碳酸氢钠 D．铜粉 任务二：探究牙膏中的其他成分 【查阅资料】①某牙膏成分中可能含有碳酸钙、水合硅石、羟苯甲酯及氯化钠中的若干种，其中，水合硅石既不溶于水也不溶于酒精，而羟苯甲酯微溶于水，易溶于酒精。②水合硅石、羟苯甲酯不和稀盐酸反应。③羟苯甲酯与硝酸银溶液不反应。 【进行实验】 【分析交流】 (2)步骤Ⅲ中观察到 现象，说明牙膏中含有氯化钠。 (3)步骤IV中有气泡产生，说明牙膏中含有 。产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式 。 (4)固体D的成分是什么？ 猜想1：   猜想2：羟苯甲酯  猜想3：水合硅石和羟苯甲酯 (5)为确定固体D成分，需要增加的实验方案是 （操作、现象、结论）。 任务三：测定牙膏中碳酸钙含量 小组同学设计了如图所示的实验方案（装置气密性良好），准确称取10.0g牙膏样品加入锥形瓶中；关闭活塞K，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中滴入一定浓度的稀盐酸，至不再产生气泡，停止滴加稀盐酸。测得反应前后装置B增重0.88g。 (6)通过数据分析，小组同学得出该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数为 。 (7)经讨论，小组同学认为根据上述实验装置测定的结果不准确，你认为结果是偏大、不变还是偏小？理由是？ 。 4．（2025·江苏泰州·二模）植物的生长除了需要氮磷钾元素，还需要铁元素。九（2）班化学小组对铁肥展开探究。 【资料】缺铁性黄化是栀子花常见的黄化病类型。栀子花吸收溶液中的，能有效防治。 探究一：识肥 (1)下列物质可以用作铁肥的是 。 a．FeO        b．        c．        d． 探究二：施肥 表-1某种铁肥包装上的部分信息 产品名称 硫酸亚铁喜酸水溶肥 成分含量 ≥90%（硫酸亚铁净含量>49.2%） 产品特点 可降低土壤的pH；促进叶绿素合成，避免植珠黄化现象 用量用法 1克本品兑水1升，混匀后喷洒叶片或灌根冲施 保存方式 阴凉干燥处密封 (2)明明准备用500mL水和这种铁肥按表-1中的用量配制溶液，给栀子花施肥，他需要进行的操作为（写出完整的实验过程） 。配制后明明同学用 测定溶液的pH为4.5，查阅资料栀子花生长最适宜的pH范围为5.0-6.5，明明在施用前继续向溶液中加入适量水，目的为 。 (3)青青同学用如图方法进行含量测定。 证明氯化钡溶液已滴加过量的方法是：静置后，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察到 现象，则已过量。利用测定数据，计算并判断该铁肥是否为合格品。（写出计算过程） 探究三：制肥 工业上以硫铁矿烧渣（主要含FeO、、等）制备，工艺流程如图所示： (4)为了加快浸取速率，可采取的措施为 （写一个即可），“浸取”过程中发生的反应均属于（填基本反应类型） 反应。 (5)“还原”过程中加入适量Fe的作用： ①作用一：将硫酸铁转化为硫酸亚铁，该反应的化学方程式为 ； ②作用二： 。 5．（2025·江苏盐城·二模）性炭被广泛用于污水处理和空气净化等方面。某校化学小组对活性炭进行以下探究。 【活动一】验证活性炭的吸附能力 向盛有水的试管中滴入红墨水，再向试管中加入足量的活性炭。 (1)实验现象：红墨水逐渐扩散到水中，最后变成均匀的红色溶液。这一现象说明了微粒具有的主要性质是 ；活性炭漂浮在液体中，褪色现象无法观察。 (2)甲同学优化实验(如图1)：用玻璃棒将脱脂棉推入试管内的液体中，得到无色液体。该设计的原理与 操作原理相同。证明活性炭有吸附能力。 (3)乙同学认为甲实验结论不严密。红墨水褪色可能是脱脂棉对红墨水起到了吸附作用。为证明甲同学结论正确，继续进行的操作： 。 【活动二】探究影响活性炭吸附能力的因素 查阅资料：制备果壳活性炭的流程如图： (4)制备果壳活性炭的炭化和活化过程均发生了化学变化。碳化过程用N₂作保护气，利用N2的主要性质是 。 实验1    探究活性炭的种类对吸附能力的影响 (5)实验如图2，三个锥形瓶中分别放入等质量的炭和等体积的NO2，目的是 。 (6)实验数据如图3所示，可以得出的结论是 。 实验2    探究活性炭的纯度、用量对吸附能力的影响 利用上述装置进行实验，记录锥形瓶内红色褪去时间如表： 实验编号 活性炭的纯度 活性炭用量/g 消失时间/s ① 80% 1.0 60 ② a 9.0 45 ③ 60% b 55 (7)若得到实验结论：其它条件相同，活性炭的纯度越低、用量越多对于的吸附效果越好，则表中a、b的取值是 (写出所有可能情况)。 (8)你认为影响活性炭吸附能力的因素还可能有 。 6．（2025·江苏南通·二模）“爆炸盐”是一种家庭常用洗涤剂，主要有效成分为过碳酸钠()，其兼具碳酸钠和过氧化氢的性质。图1为某品牌爆炸盐的产品说明(部分)，兴趣小组对“爆炸盐”进行如下探究。 I．认识“爆炸盐” 实验1：取该品牌爆炸盐于烧杯中，加入水，搅拌，形成无色溶液； 实验2：取少量溶液A于试管1中，将带火星的木条伸入试管中，木条不复燃；加入固体，有大量气泡冒出，将带火星木条伸入试管中，木条复燃；过滤、洗涤、干燥，称量得到固体质量；再向固体中滴入溶液，产生大量气泡。 实验3：另取少量溶液A于试管2中，向其中加入稀盐酸，放出大量气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。 实验4：检测温度、浓度对爆炸盐去污能力的影响。实验数据如下表： 序号 温度 溶液浓度 去污率 备注 食用油污布 番茄酱污布 污布的污渍面积相同、浸泡时间为1小时、溶液用量为 ① 20℃ 5% 60% 85% ② 20℃ 10% 72% 91% ③ 40℃ 5% 63% 90% ④ 40℃ 10% 77% 96% (1)由图1的产品说明推测，洁厕灵的主要成分为 (填“”或“”)。 (2)实验2中产生大量气泡的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)实验3中导致澄清石灰水变浑浊的气体是 。 (4)下列有关说法正确的是 。 a．溶液A中碳酸钠的质量分数为10% b．据实验4数据可知，40℃、8%浓度的爆炸盐溶液去污效果比30℃、5%浓度的好 c．爆炸盐低温保存的原因是因为其受热易分解 II．探究爆炸盐与酸反应产生气体的成分 (5)兴趣小组同学设计如下实验装置进行实验，探究爆炸盐与稀盐酸反应后的气体的成分(忽略水蒸气)。 ①仪器X的名称是 。 ②实验前需先缓缓通一会儿氮气，此操作的目的是 (填序号)。 a．通过观察G装置中导管口是否有气泡冒出，来判断装置气密性是否良好 b．排出装置中的空气，防止空气中的氧气对E装置中现象的干扰 ③C装置中出现浑浊不能说明A装置中反应后的气体含有的原因是 。 ④E中出现黑色固体的原因是 。 III．探究爆炸盐溶液呈碱性的原因 查阅资料：碳酸钠溶液中少量碳酸根离子与水发生反应①生成氢氧根离子和碳酸氢根离子；当碳酸根离子减少时，氢氧根离子与碳酸氢根离子发生反应②生成碳酸根离子和水，原理如下图所示。 (6)请设计实验证明爆炸盐溶液呈碱性，且呈碱性的原因是由于溶液中的碳酸根离子与水反应而引起的：取少量溶液于试管中， (写出实验操作和现象)。[可选用的试剂：溶液、溶液、酚酞溶液]。 7．（2025·江苏宿迁·二模）果蔬洗涤盐是厨房中常见的一种清洁用品。兴趣小组的同学们对某品牌果蔬洗涤盐的性质及成分产生浓厚的兴趣，展开项目式学习的探究之旅。 任务一：检测果蔬洗涤盐水溶液的酸碱性 (1)取适量果蔬洗涤盐水溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液变红，说明溶液呈 性。 任务二：探究果蔬洗涤盐的成分 【信息检索】Ⅰ．钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色； Ⅱ．碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。 Ⅲ．与均能反应且有白色沉淀生成。 【进行实验】 同学取一根细铁丝，一端用砂纸打磨干净，蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色。同学们认为该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物。 【猜想假设】提出三种猜想： (2)猜想一：碳酸钠：猜想二：碳酸氢钠：猜想三： 。 【进行实验】 (3)可供选择的试剂：溶液、溶液、稀盐酸、酚酞试液。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少许果蔬洗涤盐溶于水中，再加入足量的 猜想二不成立 ②将步骤①所得混合物过滤，向滤液中加入 猜想三成立 【反思评价】 (4)步骤①中发生反应的化学方程式为 。 【拓展探究】 (5)小黎同学想到妈妈以前常用食盐水洗水果蔬菜，猜想该品牌果蔬洗涤盐中还可能含有氯化钠。同学们另取少量该品牌果蔬洗涤盐于试管中，向其中加入足量蒸馏水，再向其中加入足量的 （写化学式）溶液，再加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，证明有氯化钠。 【知识延伸】 (6)小钱同学查阅资料发现利用不同方法去除黄瓜中嘧菌酯农药残留的效果，如图所示。由图中可知，奶粉、洗涤盐、比亚酶、洗洁精、洗菜机、清水中除去黄瓜中农药残留效果最好的是 。 8．（2025·江苏南通·二模）碳酸亚铁(FeCO3)是一种补铁剂，难溶于水的白色固体，易被氧化。某化学兴趣小组对碳酸亚铁展开了一系列探究活动。 【查阅资料】 I.Fe2+在碱性环境中易形成Fe(OH)3沉淀。 II.KSCN溶液遇Fe3+会变红色 (1)碳酸亚铁的制备 ①实验室通常用FeSO4溶液与Na2CO3溶液来制备碳酸亚铁。两种溶液混合时，试剂加入顺序为 (填“a”或“b”)。 a.向Na2CO3溶液中逐滴加入FeSO4溶液 b.向FeSO4溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 ②制备时，需在氮气环境中进行其目的是 。 (2)对制备的碳酸亚铁含量的测定 【实验步骤】 步骤I按图所示连接好装置，检查装置的气密性。 步骤II在装置A中加入20g碳酸亚铁粗品。缓缓通入一段时间的氮气。 步骤III称量装置C的质量为342.5g。 步骤IV关闭弹簧夹K，慢慢滴加稀硫酸至过量。再次称量装置C的质量为346.9g。 ③装置A中发生反应的化学方程式为 。 ④B装置的作用是 。 ⑤“步骤IV”中，“再次称量”前再通入一段时间氮气的目的是 。 ⑥若没有D装置，测定的结果将会 (填“偏大”“偏小”“没有影响”)。 ⑦该产品中碳酸亚铁的质量分数为 。 (3)碳酸亚铁的热分解产物探究 将一定质量的碳酸亚铁固体放在敞口的容器中进行加热，发现全部生成红色固体，设计实验检验该红色固体中是否含有Fe3+。补充完成实验方案(包括操作、现象和结论)取少量红色固体置于试管中， 。(实验中可选用的试剂：稀盐酸、氯化钠溶液、KSCN溶液) 物质成分的探究题型二 9．（2025·江苏连云港·二模）改良盐碱地，荒地变粮仓。某兴趣小组同学对盐碱地土壤样品展开探究。 任务一：测定土壤样品的酸碱度 (1)实验操作：取适量土壤样品于烧杯中，加入蒸馏水搅拌、静置，接下来的操作是： 。 (2)数据记录：土壤样品浸出液的pH=9。向该浸出液中滴加石蕊试液，溶液呈 色。 任务二：探究土壤样品的成分 【猜想】根据查阅的资料，猜想土壤中可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种。 【实验验证】进行实验 (3)步骤一：向土壤样品浸出液中滴加足量稀，有大量无色气泡生成，则土壤样品中含有 （填化学式）。 步骤二：向步骤一中反应后的溶液中滴加足量溶液，观察到 ，则土壤样品中含有。 步骤三：向步骤二中反应后的溶液中加入溶液，有大量白色沉淀生成，则土壤样品中含有NaCl。 【实验反思】 (4)同学们讨论后，认为步骤三的结论不严谨，理由是 ；改进步骤一的实验方案后，最终测出土壤样品含。他们改进的实验方案是： 。 任务三：探寻改良土壤的方法 (5)土壤呈碱性主要是因为其含较多碳酸钠。推测：碳酸钠溶液中的阴离子除外，还含有 （填离子符号）。某同学向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，再滴加足量的 ，红色消失，从而证明导致碳酸钠溶液显碱性的微观粒子是。 (6)农业上常用施用石膏改良碱性土壤。改良碱性土壤的原理是 （用化学方程式表示）。 10．（2025·江苏泰州·二模）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】 ①；②溶液呈中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 (1) 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液 废液中有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中， 废液中有 【任务二】废液中碳酸钠含量测定兴趣小组设计了如下图所示的实验，取废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置C、D分别增重和。 (2)装置B的作用是 。 (3)装置C中反应的化学方程式是 。 (4)如果缺少装置E，会使测定的碳酸钠含量 （填“偏大”或“偏小”）。 (5)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是 。 (6)废液中碳酸钠的溶质质量分数是多少？（写出计算过程计算，结果保留到0.1%） 【任务三】废液的处理 (7)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质的化学式是 。 11．（2025·江苏宿迁·三模）烘焙糕点时，向面粉中加入一种白色粉末，使做出的糕点疏松多孔，口感更好。 【提出问题】这种白色粉末的成分是什么？ 【查阅资料】 ①白色粉末的成分只涉及到和。②溶液不与溶液发生反应。③受热难分解，受热易分解。 (1)受热易分解化学反应方程式为 。 【提出猜想】 (2)猜想1：该粉末是；猜想2：该粉末是；猜想3：该粉末是 。 【实验与现象】实验过程与现象如图。 【问题与讨论】 (3)根据步骤①②，甲同学认为猜想1一定正确，乙同学认为根据步骤①②的实验现象，不能得出该结论，请解释其原因 。 (4)结合步骤③现象及资料，可知猜想 一定不对。 (5)步骤④中加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到白色固体a，经洗涤、干燥后，称得其质量为10g，白色固体b的质量 (填“等于”“小于”或“大于”)10g，可得出猜想3是正确的结论。 【实验与反思】 (6)丙同学指出只要向步骤①所得溶液中加入足量的溶液，出现白色沉淀且 现象，加入足量的溶液的目的是 ，也可以得出相同的结论。 12．（2025·江苏无锡·三模）某化学学习小组观察镁与硫酸铜溶液反应时，产生大量无色气体，同时有蓝绿色不溶物和棕褐色不溶物生成。学习小组对生成物展开以下探究： 【实验一】探究无色气体的成分 【作出猜想】根据文献资料和元素守恒，对气体成分作出如下猜想： 猜想①；；猜想②：；猜想③：。 【实验探究】小组成员进行实验： (1)在试管口扇闻气体，无明显气味，且把带火星的木条伸入试管口，木条不复燃，猜想 不成立。 【深入探究】测量上述硫酸铜溶液的，发现硫酸铜溶液的。 【结论】 (2)硫酸铜溶液中存在的阳离子是： （填微粒符号）。 【实验二】探究蓝绿色不溶物的成分 【查阅资料】某种碱式硫酸铜[]为蓝绿色固体，不溶于水能溶于酸。 【作出猜想】蓝绿色固体中含有：猜想①：；猜想②：；猜想③：和。 【实验探究】 (3)向蓝绿色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡产生。则猜想 （填数字）错误。 【设计实验】同学设计方案，验证蓝绿色不溶物中含有。 (4)实验步骤如下：取少量蓝绿色固体，用蒸馏水洗涤2到3次，除去表面的阴离子 （写离子符号），加入足量 溶解，再加入 溶液，出现白色沉淀，证明猜想2成立。 (5)质疑：该试管内蓝色溶液和镁带共存长达数月之久，可能的原因： 。 【实验三】探究棕褐色不溶物的成分 【猜想】棕褐色物质为和的一种或二种，请设计实验，证明有。 【查阅资料】不溶于水，能与稀硫酸发生反应：。 【设计实验】 (6)请你设计方案，验证棕褐色固体中有。简述实验操作及现象。 13．（2025·江苏徐州·模拟预测）学习了酸碱盐的知识后，某学习小组同学围绕碱的性质，开启了对碱的项目式学习之旅。 【任务一】探究古法制碱 《周记·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，主要流程：将干燥的木头烧成灰（草木灰，主要成分为K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入生石灰即可。 (1)浸泡丝帛的液体可使紫色石蕊溶液变成 色。 (2)写出流程中有碳酸钾参与反应的化学方程式 。 (3)草木灰不能与铵态氮肥混合使用的原因是 。 【任务二】探究电解饱和氢氧化钙溶液的特殊现象 同学们向烧杯中加入100mL饱和氢氧化钙溶液，组装如下图所示装置。闭合开关，观察到灯泡发亮，烧杯中两电极上均产生气泡，同时观察到溶液中与正极相连的石墨电极周围出现白色浑浊。 【提出问题】出现白色浑浊的主要原因是什么? 【作出猜想】排除温度、水的减少对实验的影响。 同学们作出猜想：产生白色浑浊，可能是石墨电极与电解产生的气体反应导致。 【实验验证】把石墨电极换成铂电极，取100mL饱和氢氧化钙溶液在相同电压下进行导电性实验，观察到两电极均产生气泡，溶液中未出现白色浑浊。 【实验结论】猜想成立。 【交流反思】 (4)电解水时加入氢氧化钙的作用是 。 (5)实验中产生的白色浑浊物是 。 (6)溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性越强。实验过程中，同学们发现灯泡亮度变暗，其原因是 。 【任务三】数字化实验再探碱的性质 查阅资料：①CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 ②20℃时物质的溶解度：氢氧化钠109g，碳酸钠21.5g，碳酸氢钠9.6g。 (7)小组同学向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，如图1所示。同学们发现当持续通入二氧化碳一段时间后，溶液变浑浊。试分析因为 物质析出，而使得溶液变浑浊。 (8)小组同学将二氧化碳持续通入一定浓度氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测定反应过程中溶液pH变化，如图2所示（已知本实验中饱和Na2CO3溶液和饱和NaHCO3溶液的pH分别为11.0和8.5）。 ①C点时，溶液中溶质成分是 （写化学式）。 ②DE段pH不断下降的原因是 。 【拓展】 (9)电解水时为了增强水的导电性，常在水中加入少量氢氧化钠。某实验小组取107g水，加入2g氢氧化钠（氢氧化钠全部溶解），电解一段时间后，测得正极产生的气体为8g，电解完成后，剩余溶液中氢氧化钠的溶质质量分数为多少? 14．（2025·江苏南京·二模）绿矾（，相对分子质量为278）是一种常用颜料和化工原料，某同学取用6．95g绿矾样品，设计如下实验探究绿矾分解的产物。 【查阅资料】①加热时易被空气中的氧气氧化，但在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物。②无水硫酸铜遇水变蓝。③硫有两种常见的氧化物，部分性质如下表： 硫的氧化物 熔点 沸点 水溶性 能否使高锰酸钾溶液褪色 ℃ ℃ 易溶于水 能 16.8℃ 44.8℃ 易溶于水 不能 (1)点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间的作用是 。 (2)假设A~E装置中每一步都进行完全，请完善以下实验现象或结论： 实验现象 实验结论或解释 ①实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色。 绿矾的分解产物中有 。固体与稀硫酸反应的化学方程式为 。 ②B装置中无水硫酸铜变蓝。 绿矾的分解产物中有 。 ③C装置中U形管内 。 绿矾的分解产物中有。 ④D装置中高锰酸钾溶液褪色。 绿矾的分解产物中有。 (3)实验结束后，C装置中收集到的氧化物的质量理论上为 g． (4)C、D装置顺序颠倒是否可以？请回答并说明理由 。 15．（2025·江苏连云港·二模）晋・周处《风土记》记载：“俗以菰叶（箬竹叶）裹黍米（糯米），以淳浓灰汁（灰水）煮之令烂熟，于五月五日及夏至啖之。一名稷，一名角黍。”端午节吃粽子是我国的传统节日之一，化学兴趣小组以“灰水粽”为主题开展了项目式学习。 任务一：粽叶的处理 【资料卡片】元代人们就会用箬竹叶包粽子了，箬竹较耐寒、耐半阴，宜生长在疏松、肥沃、排水良好的微酸性土壤中；箬竹叶自带清新竹香，在蒸煮过程中，其中的挥发性成分渗透到糯米中，赋予粽子独特的草本香气。 (1)从微观角度分析，蒸煮时香气更浓的原因是 。 (2)小组对箬竹叶呈绿色的原因进行了实验探究，实验设计如下： 实验步骤 实验现象 结果分析 步骤1：将箬竹叶洗净后擦干水分，研磨成粉末 步骤2：各取相同量的粉末于两个锥形瓶中，分别加入等体积的水和95%的酒精，振荡 加入水的锥形瓶中无明显现象；加入95%酒精的锥形瓶内液体呈现绿色 箬竹叶的叶片中含有 (3)小组采集了箬竹叶生长的土壤样品。取少量于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，静置一段时间后，用计测定上层清液的酸碱度，得出 7。（填“>”“=”或“<”） 任务二：粽米的蒸煮 (4)查阅资料得知，灰水是草木灰溶于水中形成的混合物，小组猜想溶质中存在碳酸钾，为了验证猜想，设计了如下的探究实验： 实验步骤 实验现象 结果分析 取少量灰水于装置A中，加入足量的稀盐酸 猜想成立，中反应的化学方程式是 (5)小组其他同学在继续查阅资料之后，发现草木灰中还含有少量的氢氧化钾，且氢氧化钾在空气中很容易与二氧化碳反应而变质。因此对灰水的溶质再次进行了探究： 【进行猜想】猜想一：碳酸钾        猜想二：碳酸钾和氢氧化钾 【实验探究】 实验步骤 实验现象 结果分析 取少量灰水于试管中，滴入2滴无色酚酞溶液 溶液变为红色 猜想二成立 【结果分析】 ①经过讨论，小组同学认为结果分析不正确，理由是： 。 ②设计一个证明猜想二正确的实验方案 。（包括步骤和现象） 任务三：粽子的食用 《本草纲目》提及灰水“解烦热”，中医认为草木灰有“温中”作用，部分地区认为灰水粽适合夏季祛湿。现代的粽子种类更加丰富多样，涵盖了各种创新口味和形式，比如瘦肉粽、红豆粽、蜜枣粽、水果粽等。 (6)瘦肉粽除了能给人体提供糖类，还可以提供的营养素是 。 (7)灰水呈碱性，如果空腹或者过量吃灰水粽，可能引起的危害是 。（任写一条） 物质性质的探究题型三 16．（2025·江苏宿迁·二模）兴趣小组同学进行有关酸、碱、盐性质的探究，实验设计如下： 【操作步骤】 (1)步骤1： （填字母）。 A．先检查气密性后装入试剂        B．先装入试剂再检查气密性 步骤2：打开弹簧夹，向试管I中加入一定量稀盐酸，保持导管口在液面以下。试管I中发生反应的化学方程式是 。 步骤3：关闭弹簧夹，观察到试管I中有大量气泡产生且有许多液体流入试管Ⅱ中。 【现象分析】 (2)①产生上述现象的原因是 。 ②若试管Ⅱ中观察到溶液由红色变为无色，且无沉淀生成，此时试管Ⅱ中发生反应的化学方程式是 。 【提出问题】反应结束后，试管2的溶液中含有哪些溶质？（酚酞除外） 【猜想与假设】 (3)猜想1： ；猜想2：。 【设计并进行实验】 (4) 操作 现象 结论 取试管2中的溶液少许于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 猜想2正确 【反思与交流】 (5)下列物质中能替代碳酸钠的是________（填字母）。 A．硝酸银溶液 B．紫色石蕊溶液 C．金属铜 D．氧化铁 17．（2025·江苏泰州·二模）兴趣小组的同学将生锈铁钉浸泡在过量10％稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，同时伴有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。 I、探究黄色溶液变为浅绿色的原因 (1)铁的锈蚀是铁跟 作用的过程。 (2)铁锈与稀盐酸反应的化学方程式为 。 (3)铁锈逐渐消失时伴有气泡产生，是因为铁锈具有 的结构，不能阻止铁与盐酸接触。 (4)溶液由黄色变为浅绿色可能是氯化铁和某些物质反应，现进行3个实验进行探究（已知氢气不影响该反应） 序号 实验1 实验2 实验3 实验内容 现象 溶液颜色始终呈黄色 产生红褐色沉淀 溶液逐渐由黄色变浅绿色 结合实验1～3，黄色溶液变为浅绿色的原因：在酸性环境中， 。 Ⅱ、探究铜盐溶液与铜的反应 (5)为了验证铜盐溶液能否与铜反应，同学们进行实验4。 实验4 【实验假设】分析实验4无明显现象的原因，做出如下猜想 猜想a：由于反应温度较低；    猜想b：由于 。 【实验验证】针对上述猜想，继续进行实验： 序号 加入试剂或操作 实验现象 实验结论 实验5 一段时间后， 猜想a不成立 实验6 加少量固体，振荡 猜想b不成立 【继续实验】用溶液代替溶液进行实验7 实验7 (6)试管b中发生的化学反应方程式为 。 同学们对实验4进行改进：向试管a中加入几滴浓盐酸，一段时间后，溶液蓝色明显变浅，铜片表面产生白色沉淀。 (7)某同学认为对与Cu反应有促进作用；有同学反对，其理由是 。 (8)请继续设计实验：重新进行实验4，向试管a中 （填操作、试剂和现象），证明对与Cu发生反应有促进作用。 【结论分析】 (9)综合上述实验可知，铜盐溶液能否与Cu反应与 有关。 18．（2025·江苏无锡·二模）关于燃烧的研究是一项重要的课题，某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】了解古代的引火 东汉郑玄《礼记注》：“金燧，可取火于日……木燧，钻火也。  ” (1)“金燧”是指用铜制凹面镜聚焦太阳光取火。铜捶打成薄片后制成凹面镜，主要是利用铜的 性。 (2)“木燧”是指通过摩擦引燃木屑，再小心吹气引燃干燥茅草。若吹气太猛，燃着的木屑反而会熄灭，原因是 。 【任务二】探究燃烧的条件 小组同学利用图1装置探究燃烧的条件。 (3)检查装置气密性后，室温时推入过氧化氢溶液，红磷未燃烧，说明物质燃烧需要 。 (4)打开止水夹K，通入，一段时间后点燃酒精灯，红磷未燃烧，说明物质燃烧需要 。 【任务三】探究物质的组成 【资料】标准大气压下，乙醇的沸点为78.5℃，水的沸点为100℃。 实验1：如图2所示。在燃烧匙中加入无水乙醇，点燃乙醇；将燃烧匙放入锥形瓶中充分燃烧，出现白雾；火焰熄灭后，推入澄清石灰水，石灰水变浑浊。 (5)写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。 (6)实验1中出现大量白雾的原因可能是乙醇燃烧生成水，也可能是 。 实验2：如图3所示。连接好装置，点燃燃烧匙中的无水乙醇，将燃烧匙迅速放入三颈瓶中，用湿度传感器和二氧化碳传感器测量，检测到二氧化碳的含量迅速上升，湿度变化的测量结果如图4所示。 (7)由实验2可得出结论：乙醇燃烧生成 。乙醇中一定含有的元素是 。 实验3：将69g无水乙醇点燃，产生的气体先通过浓硫酸的洗气瓶，质量增加81g，再通过碱石灰，质量增加88g。 (8)参加反应的氧气质量为 。 19．（2025·江苏泰州·二模）某实验小组将稀盐酸逐滴加入溶液中，观察到先无气泡，过一段时间后产生气泡。【问题提出】为什么滴入稀盐酸没有立即产生气泡？ 【实验探究】借助数字化实验进行探究。一定温度下，用的稀盐酸与饱和溶液反应，装置如图1所示。随稀盐酸逐滴加入，充分搅拌，采集到溶液的随滴入稀盐酸体积的变化关系如图2所示。实验中发现A~B段对应烧杯中无气泡产生，B点后逐渐有气泡冒出，C点后几乎无气泡。 【查阅资料】溶液的约为8.2。 【实验分析】 (1)图2中A点对应溶液的颜色是 。 (2)“液滴数传感器”采集的坐标数据是 。 (3)随着稀盐酸滴入，溶液pH （填“增大”，“不变”或“减小”）。 (4)图2中D点对应溶液中含有的溶质有 （填化学式）。 【实验结论】 (5)稀盐酸滴入溶液，反应分两段进行。 A~B段：反应的化学方程式是 。 B~C段：A~B段的生成物继续与稀盐酸反应转化为逸出，反应的化学方程式是 。 20．（2025·江苏扬州·二模）打火机的历史是人类科技进步的缩影，下列是对一种打火机燃料的探究。 探究一：燃料的选择 下表是一些常见燃料的部分物理性质。 常见燃料 甲烷 丙烷 丁烷 乙醇 常温下状态 气体 气体 气体 液态 熔点/℃ －182 －187 －138 －114.4 沸点/℃ －164 －142 －0.5 78.3 常温下 加压难液化 加压能液化 稍加压易液化 液体 (1)打火机结构见图1。从燃烧条件分析，通风口通风的作用是 。 (2)结合表中相关物质的性质分析：打火机的燃料选用丁烷的原因是 。 (3)装3mL液态丁烷的打火机可释放出600mL丁烷气体，从微观角度解释其原因 。 探究二：丁烷的元素组成与性质 Ⅰ.定性实验：如图2，点燃丁烷，分别用不同的烧杯罩在火焰上方。           Ⅱ.定量实验：如图3，取一定量丁烷样品在密闭容器中用打火枪点燃，分别用B、C装置吸收水蒸气和，称得装置B、C反应前后的质量，通过计算可确定丁烷的元素组成。 (4)图2实验观察到烧杯壁上有水雾产生，澄清石灰水变浑浊。证明丁烷中一定含有的元素是 （填元素符号）。 (5)甲同学认为方案Ⅱ存在不足，理由是 、 。（答两点） (6)物质的命名与其组成和结构存在紧密联系.已知甲烷的化学式为、乙烷为、丙烷为，则丁烷的化学式是 。请写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。 (7)某学习小组研究温度对丁烷爆炸极限的影响，实验测得数据见图4。据此，你得出的结论是 。 21．（2025·江苏连云港·二模）实验探究是学习化学的重要方法。 I.以铁为例探究金属腐蚀机理。 (1)定性探究铁生锈的条件 用洁净无锈铁钉和煮沸过蒸馏水设计如图-1所示实验。 ①使用煮沸过蒸馏水的目的是 。 ②对比实验a、c可知：铁生锈需要铁与 （填化学式）接触。 (2)定量探究影响铁锈蚀的因素 用图-2所示装置实验。检查装置气密性良好，将一定量铁粉和碳粉加入到三颈烧瓶中，时刻加入饱和溶液后，再将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上（此时没有推动注射器活塞），开始采集数据。一段时间后，推动注射器活塞加入稀盐酸，得到三颈烧瓶中温度（图a）和压强（图b）随时间的变化曲线。 ①实验中铁锈蚀反应完成的时间是 时刻（填“”或“”）。 ②时刻后三颈烧瓶内反应的化学方程式 （写一个即可）。 Ⅱ.侯氏制碱法的原理为：。 (3)室温（20℃）下，某兴趣小组利用图-3所示装置模拟该反应。 已知：氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 ①装置B中饱和溶液的作用是 。 ②为使在装置中能被充分吸收，可采取的措施是 （填字母）。 a.先打开装置分液漏斗活塞，再打开装置分液漏斗活塞 b.先打开装置分液漏斗活塞，再打开装置分液漏斗活塞 (4)充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究活动。 查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。几种盐的溶解度曲线如图-4所示。 ①装置中析出的晶体主要成分是而不是原因是 。 ②装置中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过控制温度到以下，然后向母液中加入食盐，使结晶析出，析出晶体的原因是 。 定量实验探究题型四 22．（2025·江苏泰州·二模）某化学课外小组设计实验用测定空气中的含量，并进行定量分析。信息：为白色固体，常温下能与反应，化学方程式：，生成的为紫黑色固体。易吸水反应生成而变质。 Ⅰ．用测空气中的含量： 实验步骤如下，①连接装置，_______，装入药品；②通入含的空气一段时间，观察现象；③停止通入空气，测定C内沉淀质量。 回答下列问题： (1)步骤①中填入相应的实验操作 。 (2)装置正确的连接顺序为 。 _______→_______→D→_______。 (3)B中溶液的作用为 。 (4)步骤②中观察D中出 现象可证明空气中含有。 (5)写出C中发生反应的化学方程式： 。 (6)步骤③测定沉淀质量前要对沉淀进行洗涤干燥，请写出判断沉淀是否洗涤干净的操作、现象及结论。(检验中必须使用稀硫酸溶液) 。 Ⅱ．将固体样品在密闭容器中加热，测得样品质量随温度变化的曲线如下图所示： 已知：不稳定受热分解为和；加热到一定温度时能分解成和；碘单质易升华。 (7)和均为样品的脱水过程，试确定时是否脱水完全： (填“是”或“否”)。 (8)固体质量为0的原因是 。 23．（2025·江苏无锡·二模）某校化学兴趣小组利用鸡蛋进行了如下自主学习。 【鸡蛋和碱】 (1)鸡蛋会通过鸡蛋壳表面的气孔排出呼吸产生的。细菌通过气孔进入鸡蛋内部，会导致其变质。人们曾采用将鸡蛋浸在石灰水中的方法来保持鸡蛋新鲜。请从物质转化及性质的角度解释此方法保存鸡蛋的原理： 。 【鸡蛋和酸】 (2)如图甲组同学将稀盐酸倒入盛有一枚新鲜鸡蛋的烧杯中。观察到鸡蛋表面产生大量气泡。同时还观察到鸡蛋由烧杯底部逐渐上浮，部分浮出后鸡蛋又下沉。结合物质转化的视角分析鸡蛋出现浮、沉现象的原因是 、 。 (3)乙组同学改用足量稀硫酸进行实验。观察到鸡蛋表面产生少量气泡后反应停止。查阅资料得知硫酸钙微溶于水，且在稀硫酸中几乎不溶。 丙组同学欲通过鸡蛋在溶液中的沉浮确定鸡蛋的密度，查阅硫酸溶液的质量分数和相对密度的对应关系如表。 质量分数/% 6 8 10 12 14 相对密度/ 1.0404 1.0541 1.068 1.0821 1.0966 将乙组同学使用后的鸡蛋取出置于盛有200g质量分数为的硫酸溶液的烧杯中。观察到鸡蛋未完全浸没，且无气泡产生。向其中加入蒸馏水，鸡蛋逐渐下沉。当加入100g蒸馏水时，发现该鸡蛋可以在溶液中任意位置悬浮。将你判断此时该鸡蛋的平均密度为判断此时该鸡蛋的平均密度为 。 (4)同学们完成“鸡蛋和酸”的自主学习后，丙组同学设计实验确定了乙组同学实验后的废液呈酸性。他们的实验方案是：取废液于试管中， （写出具体的实验操作及对应的现象） 【鸡蛋壳中的盐】 (5)丁组同学欲测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量。称取10.0g鸡蛋壳样品，保留碳酸钙并除去其它能和盐酸反应的物质后，向其中加入足量的稀盐酸，测定出反应生成了3.3g气体。计算该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为 。（写出计算过程） 【总结与交流】 ①关注生态环境保护，实验后废液要处理后排放。 ②应用化学核心知识，自主调用多个学科相关知识去解决问题。 24．（2025·江苏南京·二模）海洋是一个巨大的资源宝库。海水晒盐可以得到粗盐和苦卤，某跨学科实践活动小组对此展开了学习探究。 (1)以粗盐为原料得到二氧化氯。 【查阅资料】以粗盐为原料得到二氧化氯的主要流程如下图。 其中，反应②的化学方程式为。 【分析流程】 i.X的化学式是 ，操作A是 。 ii.X溶液和溶液均需过量的目的是 ；但又不宜过量太多的原因是 。 iii.反应③涉及多种含氯物质，写出其中作为反应物的含氯物质的化学式，并标出氯元素的化合价： 。 (2)以苦卤为原料得到碳酸镁水合物。 【查阅资料】苦卤中含有较多的氯化镁，以苦卤为原料可以得到碳酸镁水合物（），该反应化学方程式为 。 【进行实验】在实验室里模拟以苦卤为原料得到碳酸镁水合物的过程，根据实验需要，预先把苦卤的调节至8左右。实验过程中随时间的变化如图所示，该实验的操作顺序为 （填字母）。 ①向溶液中通入至饱和         ②向苦卤中通入至饱和 ③滴加溶液，同时继续通入     ④滴加苦卤，同时继续通入 A．①③    B．①④    C．②③    D．②④ 【交流反思】上述实验所得的沉淀经过滤、洗涤、干燥，得到碳酸镁水合物（）。如果改变实验条件，也有可能得到碱式碳酸镁[化学式用表示]。工业上，碳酸镁水合物和碱式碳酸镁均可用于生产耐火材料。 【拓展延伸】碱式碳酸镁固体受热完全分解生成三种氧化物。加热碱式碳酸镁固体，温度达到前，气体产物只有水蒸气；温度达到后，气体产物只有二氧化碳；温度达到后，固体质量不再发生变化。加热过程中，固体质量随温度的变化关系如图所示。 i.分析图像，将表格填写完整。 温度 固体质量 固体成分 20 600 20 ii.依据表格数据，可以推测出为 （填最简整数比）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题14 科学探究 考点概览 题型一 项目式探究 题型二 物质成分的探究 题型三 物质性质的探究 题型四 定量实验探究 项目式探究题型一 1．（2025·江苏扬州·二模）某化学兴趣小组的同学基于“碳中和”展开项目式学习。 任务一：的制备 (1)用化学反应方程式表示实验室制备的基本原理 ，图1所示装置为实验室制取可用的发生装置，现需控制反应的发生与停止，应选择的装置为 （填字母）。 任务二：碳中和的途径 碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现“碳中和”的4种主要途径.图2为科学家预测，到2050年各主要途径对全球“碳中和”的贡献率。 (2)到2050年，对全球“碳中和”贡献率最大的途径是 ，该途径的优点有 。 (3)碳封存是先将气态压缩成超临界流体，然后注入不可采用的煤层，煤层吸附并将已吸附的放出，可知：煤对两种气体的吸附能力 （填“、”或“”）。气态变成超临界流体过程发生 变化。 (4)请提出一条中学生为实现碳减排可作出的有效贡献 。 任务三：自制简易捕捉器 捕集包含着的吸收和解吸两个过程.某同学利用图3装置比较不同吸收剂对的捕集效果，将以相同流速通入不同的吸收剂中，在第30秒时，观察澄清石灰水的变化情况（实验结果如表所示）。 吸收剂 用量/mL 烧杯中的现象 水 30 浑浊 饱和石灰水 30 较浑浊 5%KOH溶液 30 无明显现象 (5)上述吸收剂中，捕集效果最好的是 ，某同学选用最佳吸收剂，自制了如图4所示的简易捕捉器。其中再生吸收剂时，石灰乳的作用是 （用化学方程式表示）。 (6)衡量不同吸收剂的优劣，不仅需要比较吸收剂的成本、对环境的影响，还需要进行比较的因素有 。 【答案】(1) C (2) 碳替代 减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放 (3) ＜ 物理 (4)绿色出行等（合理即可） (5) 5%KOH溶液 (6)吸收剂吸收CO2的速率等 【详解】（1）实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 该反应为固液常温型，图1所示装置为实验室制取可用的发生装置，现需控制反应的发生与停止，应选择的装置为C，C装置中，当打开活塞时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭活塞时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，可随时控制反应的发生与停止； （2）由图可知，4种途径对全球“碳中和”的贡献率最大的是碳代替，占比47%； 碳替代是用新能源来替代传统的化石能源，优点是可减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放； （3）碳封存是先将气态压缩成超临界流体，然后注入不可采用的煤层，煤层吸附并将已吸附的放出，该过程体现煤对两种气体的吸附能力＜； 变成超临界流体过程中，分子本身不变，发生变化的是分子间的间隔，没有新物质生成，发生物理变化； （4）中学生为实现碳减排可作出的有效贡献有绿色出行等（合理即可）； （5）吸收剂的吸收效果越好，则进入烧杯中的二氧化碳越少，溶液越澄清，由此可知，吸收效果最好的是5%KOH溶液； KOH吸收二氧化碳的原理是氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，在制作的简易二氧化碳捕捉器中，反应生成的碳酸钾能与石灰乳的主要成分氢氧化钙发生反应生碳酸钙沉淀和KOH，从而实现吸收剂的循环利用，化学方程式为； （6）衡量不同吸收剂的优劣，不仅需要比较吸收剂的成本、对环境的影响，还需要比较吸收剂吸收CO2的速率等。 2．（2025·江苏常州·二模）因胃酸过多引起的胃病可用抗酸剂治疗。化学小组开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。 【资料卡】人体胃液(含有盐酸)通常约100mL，pH约1.5，体温约37℃。抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸。药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高也会导致胃痛等不适症状。 任务一：抗酸药的初筛 【回顾归纳】请补充表格。 能与盐酸反应的物质及类别(指示剂除外) 金属单质 金属氧化物 碱 ② ①(K、Ca、Na除外，举2例) MgO Mg(OH)2、Al(OH)3、NaOH CaCO3、NaHCO3、Na2CO3 (1)完善表格① ；② 。 (2)碳酸氢钠片与稀盐酸反应的微观示意图如图1，碳酸氢钠片能治疗胃酸过多的原因是： (填离子符号)与盐酸中的H+结合。 (3)初筛结果如下： ①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。 ②不适宜作抗酸药的碱是 。 任务二：抗酸药的实验筛选 药店实际没有含Na2CO3的抗酸药，兴趣小组通过实验寻找Na2CO3不适合作为抗酸药的原因。 实验1：依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9。 实验2：向500mL烧杯加100mLpH=1.5的盐酸，用注射器向烧杯中以1mL/min速度滴pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加1.0gNa2CO3固体并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程，所得两条曲线如图2。 【分析数据】 (4)与NaHCO3相比：①Na2CO3碱性更强，反应时造成胃液pH远大于5；②且由图可知，Na2CO3 。所以Na2CO3不适合作为抗酸药。 【反思评价】 (5)有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是 。 任务三：抗酸药的正确使用 (6)某抗酸药铝碳酸镁咀嚼片经咀嚼后吞服，可速在胃部形成较长时间的有效保护膜，原因是：① ；②铝碳酸镁难溶于水，在胃部形成一层保护膜，阻止胃酸进一步侵蚀胃黏膜。 (7)某抗酸药铝碳酸镁片中有效成分是铝碳酸镁[Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O]，其相对分子质量为602，与盐酸反应方程式为Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O+18HCl=6MgCl2+2X+CO2↑+21H2O，则X的化学式为 。 (8)药品说明书显示，某铝碳酸镁咀嚼片每片含铝碳酸镁0.5g，某碳酸氢钠片含主要成分碳酸氢钠0.3g，则服用9片该碳酸氢钠片相当于服用 片该铝碳酸镁片(精确到整数)。 实验3：利用图3所示装置进行实验，烧瓶中模拟人体胃酸过多的环境。20℃时，等质量的碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与稀盐酸反应产生CO2的体积分数与时间关系曲线如图所示、pH的变化与时间关系曲线如图4所示。 (9)更易引发腹胀造成胃扩张的是 片，胃溃疡患者不得服用。 【答案】(1) Zn、Fe（合理即可） 盐 (2) (3)NaOH/氢氧化钠 (4)反应时pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适 (5)未模拟体温37℃做对比实验； (6)铝碳酸镁与胃酸反应能迅速中和胃酸，且反应后溶液的pH逐渐升高并趋于稳定 (7)AlCl3 (8)2 (9)碳酸氢钠/NaHCO3 【详解】（1）①表格中给出的是能与盐酸反应的物质类别，在金属单质这一列，金属活动性顺序中排在氢前面的金属能与盐酸反应，如Zn、Fe等； ②能与盐酸反应的物质有金属单质、金属氧化物、碱、某些盐，根据表格后面列举了具体的盐类物质如CaCO3、NaHCO3、Na2CO3，故②处为盐； （2）从碳酸氢钠片与稀盐酸反应的微观示意图可以看到，碳酸氢钠在溶液中会解离出，胃酸的主要成分是盐酸，盐酸在溶液中解离出，与结合生成二氧化碳和水，从而消耗了胃酸中的，达到治疗胃酸过多的目的。所以碳酸氢钠片能治疗胃酸过多的原因是与盐酸中的结合； （3）NaOH是一种强碱，具有强烈的腐蚀性，会对人体的消化道造成严重的伤害，所以不适宜作抗酸药的碱是氢氧化钠； （4）与NaHCO3相比：①Na2CO3碱性更强，反应时造成胃液pH远大于5；②且由图可知，Na2CO3反应时pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适，所以Na2CO3不适合作为抗酸药； （5）从控制变量和对比实验的角度看，“实验2”设计不够严谨，不严谨之处是未模拟体温37℃做对比实验； （6）某抗酸药铝碳酸镁咀嚼片经咀嚼后吞服，可速在胃部形成较长时间的有效保护膜，原因是铝碳酸镁与胃酸反应能迅速中和胃酸，且反应后溶液的pH逐渐升高并趋于稳定、铝碳酸镁难溶于水，在胃部形成一层保护膜，阻止胃酸进一步侵蚀胃黏膜； （7）9片该碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量为0.3g×9=2.7g, 设2.7g碳酸氢钠消耗HCl的质量为x， x≈1.17g 设铝碳酸镁的质量为y， y≈1.07g 则该铝碳酸镁片的片数为1.17g÷0.5g/片≈2片； （8）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Al原子有2个，Mg原子有6个，氢原子有42个，氧原子有23个，碳原子有1个，氯原子有18个，反应后Al原子有2个，Mg原子有6个，氢原子有42个，氧原子有23个，碳原子有1个，氯原子有12，则2X中含有2个Al和6个Cl，故X的化学式为AlCl3； （9）从图中可以看出，碳酸氢钠片与稀盐酸反应产生二氧化碳的速率较快，产生的二氧化碳会使胃内压强迅速增大，对于胃溃疡患者可能会造成胃穿孔等不良后果，所以胃溃疡患者不得服用碳酸氢钠片。 3．（2025·江苏盐城·二模）化学兴趣小组的同学对某品牌牙膏开展了项目式学习活动。 任务一：了解牙膏中的酸碱度调节剂 食物残渣发酵产生乳酸可能使唾液的，使牙齿脱矿化，故牙膏需添加酸碱度调节剂。 (1)下列可作为牙膏酸碱度调节剂的是__________（填字母）。 A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．碳酸氢钠 D．铜粉 任务二：探究牙膏中的其他成分 【查阅资料】①某牙膏成分中可能含有碳酸钙、水合硅石、羟苯甲酯及氯化钠中的若干种，其中，水合硅石既不溶于水也不溶于酒精，而羟苯甲酯微溶于水，易溶于酒精。②水合硅石、羟苯甲酯不和稀盐酸反应。③羟苯甲酯与硝酸银溶液不反应。 【进行实验】 【分析交流】 (2)步骤Ⅲ中观察到 现象，说明牙膏中含有氯化钠。 (3)步骤IV中有气泡产生，说明牙膏中含有 。产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式 。 (4)固体D的成分是什么？ 猜想1：   猜想2：羟苯甲酯  猜想3：水合硅石和羟苯甲酯 (5)为确定固体D成分，需要增加的实验方案是 （操作、现象、结论）。 任务三：测定牙膏中碳酸钙含量 小组同学设计了如图所示的实验方案（装置气密性良好），准确称取10.0g牙膏样品加入锥形瓶中；关闭活塞K，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中滴入一定浓度的稀盐酸，至不再产生气泡，停止滴加稀盐酸。测得反应前后装置B增重0.88g。 (6)通过数据分析，小组同学得出该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数为 。 (7)经讨论，小组同学认为根据上述实验装置测定的结果不准确，你认为结果是偏大、不变还是偏小？理由是？ 。 【答案】(1)C (2)白色沉淀生成 (3) 碳酸钙/CaCO3 (4)水合硅石 (5)取少量固体D于试管中，加适量酒精并振荡，若固体全部(或部分)溶解，则含有易溶于酒精的羟苯甲酯，若完全不溶，则主要成分是水合硅石 (6)20% (7)偏大，实验过程中可能会有水蒸气一同进入吸收装置，使装置B的增质量不仅仅来自于二氧化碳，从而导致计算得到的碳酸钙含量偏大 【详解】（1）乳酸可能使唾液的pH5.5显酸性，所以牙膏中需添加显碱性的调节剂来中和乳酸； A.氯化钠显中性，此选项错误； B.氢氧化钠显碱性，但氢氧化钠的碱性太强，不适合做牙膏中的酸碱度调节剂，此选项错误； C.碳酸氢钠显弱碱性，可以做牙膏中的酸碱度调节剂，此选项正确； D.铜粉属于氢后金属，不与酸反应，此选项错误，故选：C； （2）步骤Ⅲ中滴加过量的稀硝酸和硝酸银，氯化钠和硝酸银能反应生成氯化银沉淀，步骤Ⅲ中观察到有白色沉淀生成，说明牙膏中含有氯化钠； （3）稀盐酸和碳酸钙能反应生成氯化钙、水和二氧化碳，步骤IV中有气泡产生，说明牙膏中含有碳酸钙，产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：； （4）水合硅石、羟苯甲酯不和稀盐酸反应，羟苯甲酯与硝酸银溶液不反应，固体D的成分是可能是水合硅石和羟苯甲酯，猜想1为：水合硅石； （5）水合硅石既不溶于水也不溶于酒精，而羟苯甲酯微溶于水，易溶于酒精，实验方案是取少量固体D于试管中，加适量酒精并振荡，若固体全部(或部分)溶解，则含有易溶于酒精的羟苯甲酯，若完全不溶，则主要成分是水合硅石； （6）该装置是利用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳被装置C中的氢氧化钠溶液所吸收后，得出二氧化碳的质量，为0.88g，设该牙膏样品中碳酸钙的质量分数为x 解得x=20% 该牙膏样品中碳酸钙的质量分数为20%； （7）用该装置测定结果往往偏大，原因是实验过程中可能会有水蒸气一同进入吸收装置，使装置B的增质量不仅仅来自于二氧化碳，从而导致计算得到的碳酸钙含量偏大。 4．（2025·江苏泰州·二模）植物的生长除了需要氮磷钾元素，还需要铁元素。九（2）班化学小组对铁肥展开探究。 【资料】缺铁性黄化是栀子花常见的黄化病类型。栀子花吸收溶液中的，能有效防治。 探究一：识肥 (1)下列物质可以用作铁肥的是 。 a．FeO        b．        c．        d． 探究二：施肥 表-1某种铁肥包装上的部分信息 产品名称 硫酸亚铁喜酸水溶肥 成分含量 ≥90%（硫酸亚铁净含量>49.2%） 产品特点 可降低土壤的pH；促进叶绿素合成，避免植珠黄化现象 用量用法 1克本品兑水1升，混匀后喷洒叶片或灌根冲施 保存方式 阴凉干燥处密封 (2)明明准备用500mL水和这种铁肥按表-1中的用量配制溶液，给栀子花施肥，他需要进行的操作为（写出完整的实验过程） 。配制后明明同学用 测定溶液的pH为4.5，查阅资料栀子花生长最适宜的pH范围为5.0-6.5，明明在施用前继续向溶液中加入适量水，目的为 。 (3)青青同学用如图方法进行含量测定。 证明氯化钡溶液已滴加过量的方法是：静置后，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察到 现象，则已过量。利用测定数据，计算并判断该铁肥是否为合格品。（写出计算过程） 探究三：制肥 工业上以硫铁矿烧渣（主要含FeO、、等）制备，工艺流程如图所示： (4)为了加快浸取速率，可采取的措施为 （写一个即可），“浸取”过程中发生的反应均属于（填基本反应类型） 反应。 (5)“还原”过程中加入适量Fe的作用： ①作用一：将硫酸铁转化为硫酸亚铁，该反应的化学方程式为 ； ②作用二： 。 【答案】(1)bc (2) 计算：所需铁肥的质量为0.5g；称量：用托盘天平称取0.5g铁肥，放入烧杯中；量取：用量筒量取500mL水，加入烧杯中；溶解：用玻璃棒不断搅拌，加速溶解；装瓶贴标签 pH计 稀释溶液，降低酸性 (3)无白色沉淀生成 解：设该铁肥中硫酸亚铁的质量为x   x=3.04g 则该铁肥中FeSO4⋅7H2O的质量为： 则该铁肥中FeSO4⋅7H2O的含量为：，故该铁肥为合格品。 答：该铁肥是合格品； (4) 将烧渣粉碎 复分解反应 (5) 除去过量的硫酸 【详解】（1）a、栀子花吸收溶液中的亚铁离子，能有效防治缺铁性黄化，说明铁肥需要在溶液中电离出亚铁离子，FeO难溶于水，不能提供亚铁离子，不能用作铁肥，不符合题意； b、氯化亚铁溶液中含亚铁离子，可以用作铁肥，符合题意； c、硫酸亚铁溶液中含亚铁离子，可以用作铁肥，符合题意； d、硫酸铁溶液中含铁离子，不含亚铁离子，不能用作铁肥，不符合题意。 故选bc； （2）由题干信息可知，该铁肥的用量用法为：1克本品兑水1升，混匀后喷洒叶片或灌根冲施，故用500mL水和这种铁肥按表-1中的用量配制溶液，首先计算所需铁肥的质量：1升=1000mL，1克本品兑水1升，则500mL水所需该铁肥的质量为0.5g，然后用托盘天平称取0.5g该铁肥，倒入烧杯中，用量筒量取500mL水，倒入烧杯中，溶解，并用玻璃棒不断搅拌，然后装瓶贴标签，故填：计算：所需铁肥的质量为0.5g；称量：用托盘天平称取0.5g铁肥，放入烧杯中；量取：用量筒量取500mL水，加入烧杯中；溶解：用玻璃棒不断搅拌，加速溶解；装瓶贴标签； 用pH试纸测得的pH值为整数，故需要用pH计测定溶液的pH为4.5； 查阅资料栀子花生长最适宜的pH范围为5.0-6.5，而所配制溶液的pH为4.5，酸性较强，故在施用前继续向溶液中加入适量水，目的为：稀释溶液，降低酸性； （3）氯化钡能与硫酸亚铁反应生成硫酸钡和氯化亚铁，故证明氯化钡溶液已滴加过量的方法是：静置后，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察到无白色沉淀生成，则氯化钡溶液已经过量； 见答案； （4）为了加快浸取速率，可采取的措施为将烧渣粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 烧渣中含FeO、氧化铁，则“浸取”过程中发生的反应为FeO和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； （5）①铁能与硫酸铁反应转化为硫酸亚铁，该反应的化学方程式为：； ②铁能与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故作用二：除去过量的硫酸。 5．（2025·江苏盐城·二模）性炭被广泛用于污水处理和空气净化等方面。某校化学小组对活性炭进行以下探究。 【活动一】验证活性炭的吸附能力 向盛有水的试管中滴入红墨水，再向试管中加入足量的活性炭。 (1)实验现象：红墨水逐渐扩散到水中，最后变成均匀的红色溶液。这一现象说明了微粒具有的主要性质是 ；活性炭漂浮在液体中，褪色现象无法观察。 (2)甲同学优化实验(如图1)：用玻璃棒将脱脂棉推入试管内的液体中，得到无色液体。该设计的原理与 操作原理相同。证明活性炭有吸附能力。 (3)乙同学认为甲实验结论不严密。红墨水褪色可能是脱脂棉对红墨水起到了吸附作用。为证明甲同学结论正确，继续进行的操作： 。 【活动二】探究影响活性炭吸附能力的因素 查阅资料：制备果壳活性炭的流程如图： (4)制备果壳活性炭的炭化和活化过程均发生了化学变化。碳化过程用N₂作保护气，利用N2的主要性质是 。 实验1    探究活性炭的种类对吸附能力的影响 (5)实验如图2，三个锥形瓶中分别放入等质量的炭和等体积的NO2，目的是 。 (6)实验数据如图3所示，可以得出的结论是 。 实验2    探究活性炭的纯度、用量对吸附能力的影响 利用上述装置进行实验，记录锥形瓶内红色褪去时间如表： 实验编号 活性炭的纯度 活性炭用量/g 消失时间/s ① 80% 1.0 60 ② a 9.0 45 ③ 60% b 55 (7)若得到实验结论：其它条件相同，活性炭的纯度越低、用量越多对于的吸附效果越好，则表中a、b的取值是 (写出所有可能情况)。 (8)你认为影响活性炭吸附能力的因素还可能有 。 【答案】(1)不断运动 (2)过滤 (3)用红墨水代替加入活性炭的红墨水，重复上述实验/用玻璃棒将脱脂棉直接推入盛有红墨水试管中，将液体颜色与前面的实验做对比（合理即可） (4)化学性质不活泼 (5)控制变量，排除炭和二氧化氮的质量不同对实验的干扰 (6)不同种类的活性炭吸附能力不同，其中竹炭的吸附能力最强 (7)80%，1.0/60%，1.0 (8)温度/活性炭的颗粒大小等（合理即可） 【详解】（1）红墨水逐渐扩散到水中变成均匀红色溶液，体现了微粒在不断运动，红墨水的微粒不断运动到水分子间隔中； （2）用玻璃棒将脱脂棉推入试管内液体中得到无色液体，是将不溶性的活性炭等与液体分离，原理和过滤(分离不溶性固体和液体)相同； （3）要证明红墨水褪色是活性炭的作用而非脱脂棉，需设置对照实验，只改变有无活性炭这一变量，观察脱脂棉单独存在时是否有吸附褪色效果，操作可以是：用红墨水代替加入活性炭的红墨水，重复上述实验(或用玻璃棒将脱脂棉直接推入盛有红墨水试管中，将液体颜色与前面的实验做对比，合理即可)； （4）碳化过程用作保护气，是利用氮气化学性质不活泼，不易与果壳碎屑等发生化学反应，防止果壳碎屑被氧化等； （5）三个锥形瓶中放入等质量的炭和等体积的NO2，这样除活性炭种类不同外，其他条件相同，可以排除炭和二氧化氮的质量不同对实验的干扰，便于探究活性炭种类对吸附能力的影响； （6）从图3数据可知，花生壳活性炭和超市竹炭使红棕色褪去时间短，核桃壳活性炭使红棕色褪去时间长，说明不同种类的活性炭吸附能力不同，其中竹炭的吸附能力最强； （7）根据实验结论，活性炭纯度越低、用量越多吸附效果越好。实验①纯度80%，用量1.0g；实验③纯度60%。要满足结论，实验②纯度a可能是80%或60%，当a=80%时，用量9.0g大于1.0g符合；当a=60%时，用量b为1.0g也能满足纯度低或用量多使吸附效果好的结论； （8）活性炭颗粒大小会影响比表面积，进而影响吸附能力；温度可能影响吸附速率和吸附量；被吸附物质不同，活性炭吸附能力也可能不同。 6．（2025·江苏南通·二模）“爆炸盐”是一种家庭常用洗涤剂，主要有效成分为过碳酸钠()，其兼具碳酸钠和过氧化氢的性质。图1为某品牌爆炸盐的产品说明(部分)，兴趣小组对“爆炸盐”进行如下探究。 I．认识“爆炸盐” 实验1：取该品牌爆炸盐于烧杯中，加入水，搅拌，形成无色溶液； 实验2：取少量溶液A于试管1中，将带火星的木条伸入试管中，木条不复燃；加入固体，有大量气泡冒出，将带火星木条伸入试管中，木条复燃；过滤、洗涤、干燥，称量得到固体质量；再向固体中滴入溶液，产生大量气泡。 实验3：另取少量溶液A于试管2中，向其中加入稀盐酸，放出大量气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。 实验4：检测温度、浓度对爆炸盐去污能力的影响。实验数据如下表： 序号 温度 溶液浓度 去污率 备注 食用油污布 番茄酱污布 污布的污渍面积相同、浸泡时间为1小时、溶液用量为 ① 20℃ 5% 60% 85% ② 20℃ 10% 72% 91% ③ 40℃ 5% 63% 90% ④ 40℃ 10% 77% 96% (1)由图1的产品说明推测，洁厕灵的主要成分为 (填“”或“”)。 (2)实验2中产生大量气泡的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)实验3中导致澄清石灰水变浑浊的气体是 。 (4)下列有关说法正确的是 。 a．溶液A中碳酸钠的质量分数为10% b．据实验4数据可知，40℃、8%浓度的爆炸盐溶液去污效果比30℃、5%浓度的好 c．爆炸盐低温保存的原因是因为其受热易分解 II．探究爆炸盐与酸反应产生气体的成分 (5)兴趣小组同学设计如下实验装置进行实验，探究爆炸盐与稀盐酸反应后的气体的成分(忽略水蒸气)。 ①仪器X的名称是 。 ②实验前需先缓缓通一会儿氮气，此操作的目的是 (填序号)。 a．通过观察G装置中导管口是否有气泡冒出，来判断装置气密性是否良好 b．排出装置中的空气，防止空气中的氧气对E装置中现象的干扰 ③C装置中出现浑浊不能说明A装置中反应后的气体含有的原因是 。 ④E中出现黑色固体的原因是 。 III．探究爆炸盐溶液呈碱性的原因 查阅资料：碳酸钠溶液中少量碳酸根离子与水发生反应①生成氢氧根离子和碳酸氢根离子；当碳酸根离子减少时，氢氧根离子与碳酸氢根离子发生反应②生成碳酸根离子和水，原理如下图所示。 (6)请设计实验证明爆炸盐溶液呈碱性，且呈碱性的原因是由于溶液中的碳酸根离子与水反应而引起的：取少量溶液于试管中， (写出实验操作和现象)。[可选用的试剂：溶液、溶液、酚酞溶液]。 【答案】(1)HCl (2) (3)二氧化碳 (4)bc (5) 分液漏斗 ab 盐酸具有挥发性，会发出来HCl气体和碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体导致的C变浑浊 A中产生氧气，氧气和铜反应产生黑色的氧化铜 (6)加入酚酞溶液，溶液变为红色，再向溶液中加入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，溶液由红色变为无色 【详解】（1）该产品主要成分是过碳酸钠，兼具碳酸钠和过氧化氢的性质。禁止与洁厕灵反应，碳酸钠、过氧化氢和氢氧化钠不反应，碳酸钠和盐酸反应，则洁厕灵主要成分是HCl； （2）取少量溶液A于试管1中，将带火星的木条伸入试管中，木条不复燃；加入2 gFe2O3固体，有大量气泡冒出，将带火星木条伸入试管中，木条复燃，则加入氧化铁后产生的大量氧气，过滤、洗涤、干燥，称量得到固体质量2 g；再向固体中滴入溶液A，产生大量气泡，则氧化铁为催化剂，反应的化学方程式为：； （3）另取少量溶液A于试管2中，向其中加入稀盐酸，放出大量气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳； （4）a、取该品牌爆炸盐于烧杯中，加入水，则过碳酸钠的质量分数为，碳酸钠的质量分数小于10%，故错误； b、据实验4数据可知同一温度下，浓度越大去污效果越好，同一浓度下，温度越高去污效果越好，则40℃、8%浓度的爆炸盐溶液去污效果比30℃、5%浓度的好，故正确； c、爆炸盐低温保存的原因是因为其受热易分解，故正确。 故选bc； （5）仪器X的名称是分液漏斗； a.通入氮气，若观察G装置中导管口有气泡冒出，装置气密性良好，故正确； b．排出装置中的空气，防止空气中的氧气对E装置中现象的干扰，故正确。 故选ab； C装置中出现浑浊不能说明A装置中反应后的气体含有的原因是盐酸具有挥发性，会发出来HCl气体和碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体导致的C变浑浊； A中产生氧气，氧气和铜反应产生黑色的氧化铜； （6）取少量溶液于试管中，加入酚酞溶液，溶液变为红色，再向溶液中加入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，溶液由红色变为无色，即碳酸根离子和钙离子产生可沉淀，除去了碳酸根离子，溶液不在显碱性，则证明呈碱性的原因是由于溶液中的碳酸根离子与水反应而引起的。 7．（2025·江苏宿迁·二模）果蔬洗涤盐是厨房中常见的一种清洁用品。兴趣小组的同学们对某品牌果蔬洗涤盐的性质及成分产生浓厚的兴趣，展开项目式学习的探究之旅。 任务一：检测果蔬洗涤盐水溶液的酸碱性 (1)取适量果蔬洗涤盐水溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液变红，说明溶液呈 性。 任务二：探究果蔬洗涤盐的成分 【信息检索】Ⅰ．钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色； Ⅱ．碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。 Ⅲ．与均能反应且有白色沉淀生成。 【进行实验】 同学取一根细铁丝，一端用砂纸打磨干净，蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色。同学们认为该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物。 【猜想假设】提出三种猜想： (2)猜想一：碳酸钠：猜想二：碳酸氢钠：猜想三： 。 【进行实验】 (3)可供选择的试剂：溶液、溶液、稀盐酸、酚酞试液。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少许果蔬洗涤盐溶于水中，再加入足量的 猜想二不成立 ②将步骤①所得混合物过滤，向滤液中加入 猜想三成立 【反思评价】 (4)步骤①中发生反应的化学方程式为 。 【拓展探究】 (5)小黎同学想到妈妈以前常用食盐水洗水果蔬菜，猜想该品牌果蔬洗涤盐中还可能含有氯化钠。同学们另取少量该品牌果蔬洗涤盐于试管中，向其中加入足量蒸馏水，再向其中加入足量的 （写化学式）溶液，再加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，证明有氯化钠。 【知识延伸】 (6)小钱同学查阅资料发现利用不同方法去除黄瓜中嘧菌酯农药残留的效果，如图所示。由图中可知，奶粉、洗涤盐、比亚酶、洗洁精、洗菜机、清水中除去黄瓜中农药残留效果最好的是 。 【答案】(1)碱 (2)碳酸钠和碳酸氢钠 (3) 氯化钙溶液 白色沉淀生成 氢氧化钙溶液（或稀盐酸或无色酚酞试液） 白色沉淀产生（产生气泡或溶液变红，与前面所选试剂对应） (4) (5) (6)奶粉 【详解】（1）无色酚酞试液遇碱性溶液变红，向果蔬洗涤盐水溶液中滴加无色酚酞试液后溶液变红，所以该溶液呈碱性。 （2）已知提出了碳酸钠、碳酸氢钠两种猜想，结合实际情况，第三种猜想就是两者的混合物，即碳酸钠和碳酸氢钠。 （3）因为碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应，碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应会生成碳酸钙白色沉淀（），要证明猜想二不成立（即不是只有碳酸氢钠），所以步骤①加入足量CaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明有碳酸钠存在； 步骤①已证明有碳酸钠，要证明猜想三成立（即有碳酸钠和碳酸氢钠），将步骤①所得混合物过滤后，向滤液中加入Ca(OH)2溶液，因为NaHCO3与Ca(OH)2能反应生成白色沉淀，若产生白色沉淀，就说明有碳酸氢钠存在；另外，也可以加入稀盐酸，若产生气泡（），说明有碳酸氢钠存在；由于NaCl溶液、CaCl2溶液呈中性，NaHCO3溶液呈碱性，还可以加入无色酚酞试液，若溶液变红，说明有碳酸氢钠存在。 （4）步骤①中是碳酸钠与氯化钙反应，根据复分解反应原理，二者相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为。 （5）要检验氯化钠，需用硝酸银溶液检验氯离子，但果蔬洗涤盐中可能存在碳酸根等会干扰氯离子检验的离子，所以先加入足量稀硝酸（HNO3）除去碳酸根等杂质离子，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀（），说明有氯化钠。 （6）从柱状图可以看出，使用奶粉处理后黄瓜中嘧菌酯农药残留量最低，所以奶粉去除黄瓜中农药残留效果最好。 8．（2025·江苏南通·二模）碳酸亚铁(FeCO3)是一种补铁剂，难溶于水的白色固体，易被氧化。某化学兴趣小组对碳酸亚铁展开了一系列探究活动。 【查阅资料】 I.Fe2+在碱性环境中易形成Fe(OH)3沉淀。 II.KSCN溶液遇Fe3+会变红色 (1)碳酸亚铁的制备 ①实验室通常用FeSO4溶液与Na2CO3溶液来制备碳酸亚铁。两种溶液混合时，试剂加入顺序为 (填“a”或“b”)。 a.向Na2CO3溶液中逐滴加入FeSO4溶液 b.向FeSO4溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 ②制备时，需在氮气环境中进行其目的是 。 (2)对制备的碳酸亚铁含量的测定 【实验步骤】 步骤I按图所示连接好装置，检查装置的气密性。 步骤II在装置A中加入20g碳酸亚铁粗品。缓缓通入一段时间的氮气。 步骤III称量装置C的质量为342.5g。 步骤IV关闭弹簧夹K，慢慢滴加稀硫酸至过量。再次称量装置C的质量为346.9g。 ③装置A中发生反应的化学方程式为 。 ④B装置的作用是 。 ⑤“步骤IV”中，“再次称量”前再通入一段时间氮气的目的是 。 ⑥若没有D装置，测定的结果将会 (填“偏大”“偏小”“没有影响”)。 ⑦该产品中碳酸亚铁的质量分数为 。 (3)碳酸亚铁的热分解产物探究 将一定质量的碳酸亚铁固体放在敞口的容器中进行加热，发现全部生成红色固体，设计实验检验该红色固体中是否含有Fe3+。补充完成实验方案(包括操作、现象和结论)取少量红色固体置于试管中， 。(实验中可选用的试剂：稀盐酸、氯化钠溶液、KSCN溶液) 【答案】(1) b 防止FeCO3被空气中氧气氧化 (2) 干燥反应生成的CO2 使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收 偏大 58% (3)向试管中加入稀盐酸充分溶解，再加入KSCN溶液，若溶液颜色变为红色，则含有Fe3+ 【详解】（1）①Fe2+在碱性环境中易形成Fe(OH)3沉淀，故用FeSO4溶液与Na2CO3溶液来制备碳酸亚铁，两种溶液混合时，应向硫酸亚铁溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，防止硫酸亚铁在碱性溶液中形成氢氧化铁沉淀。 故选b； ②碳酸亚铁易被氧化，氮气化学性质稳定，可作保护气，故制备时，需在氮气环境中进行，其目的是：防止FeCO3被空气中氧气氧化； （2）③装置A中发生反应为碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； ④浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故B装置的作用是：干燥反应生成的二氧化碳； ⑤“步骤IV”中，“再次称量”前再通入一段时间氮气的目的是：使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果； ⑥若没有D装置，空气中的二氧化碳会被C装置吸收，从而导致测得生成二氧化碳的质量偏大，则测定的结果将会偏大； ⑦装置C中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：346.9g-342.5g=4.4g 解：设该产品中碳酸亚铁的质量分数为x x=58% 答：该产品中碳酸亚铁的质量分数为58%； （3）将一定质量的碳酸亚铁固体放在敞口的容器中进行加热，发现全部生成红色固体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Fe、C、O，故生成的红色固体可能是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，KSCN溶液遇Fe3+会变红色，故设计实验检验该红色固体中是否含有Fe3+：取少量红色固体置于试管中，向试管中加入稀盐酸充分溶解，再加入KSCN溶液，若溶液颜色变为红色，则含有Fe3+。 物质成分的探究题型二 9．（2025·江苏连云港·二模）改良盐碱地，荒地变粮仓。某兴趣小组同学对盐碱地土壤样品展开探究。 任务一：测定土壤样品的酸碱度 (1)实验操作：取适量土壤样品于烧杯中，加入蒸馏水搅拌、静置，接下来的操作是： 。 (2)数据记录：土壤样品浸出液的pH=9。向该浸出液中滴加石蕊试液，溶液呈 色。 任务二：探究土壤样品的成分 【猜想】根据查阅的资料，猜想土壤中可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种。 【实验验证】进行实验 (3)步骤一：向土壤样品浸出液中滴加足量稀，有大量无色气泡生成，则土壤样品中含有 （填化学式）。 步骤二：向步骤一中反应后的溶液中滴加足量溶液，观察到 ，则土壤样品中含有。 步骤三：向步骤二中反应后的溶液中加入溶液，有大量白色沉淀生成，则土壤样品中含有NaCl。 【实验反思】 (4)同学们讨论后，认为步骤三的结论不严谨，理由是 ；改进步骤一的实验方案后，最终测出土壤样品含。他们改进的实验方案是： 。 任务三：探寻改良土壤的方法 (5)土壤呈碱性主要是因为其含较多碳酸钠。推测：碳酸钠溶液中的阴离子除外，还含有 （填离子符号）。某同学向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，再滴加足量的 ，红色消失，从而证明导致碳酸钠溶液显碱性的微观粒子是。 (6)农业上常用施用石膏改良碱性土壤。改良碱性土壤的原理是 （用化学方程式表示）。 【答案】(1)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH (2)蓝 (3) 产生白色 (4) 步骤一加入的盐酸引入了Cl⁻，干扰NaCl的检验 将步骤一中稀盐酸换为稀硝酸 (5) 氯化钙溶液 (6) 【详解】（1）测定土壤样品的酸碱度，实验操作：取适量土壤样品于烧杯中，加入蒸馏水搅拌、静置，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH； （2）土壤样品浸出液的pH=9＞7，显碱性，向该浸出液中滴加石蕊试液，溶液呈蓝色； （3）步骤一：向土壤样品浸出液中滴加足量稀，有大量无色气泡生成，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，则土壤样品中含有碳酸钠，化学式为； 步骤二：向步骤一中反应后的溶液中滴加足量溶液，观察到产生白色沉淀（硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀），则土壤样品中含有； （4）由于步骤一加入的盐酸引入了Cl⁻，干扰NaCl的检验，所以认为步骤三的结论不严谨； 改进步骤一的实验方案后，最终测出土壤样品含，改进方案：将步骤一中稀盐酸换为稀硝酸，稀硝酸也能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不会影响后续对硫酸钠、氯化钠的检验； （5）土壤呈碱性主要是因为其含较多碳酸钠。推测：碳酸钠溶液中的阴离子除外，还含有； 某同学向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，再滴加足量的氯化钙溶液，钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，观察到红色消失，从而证明导致碳酸钠溶液显碱性的微观粒子是； （6）土壤呈碱性主要是因为其含较多碳酸钠，改良碱性土壤的原理是CaSO4与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为，通过该反应可降低土壤中碳酸根离子浓度，从而降低土壤碱性。 10．（2025·江苏泰州·二模）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】 ①；②溶液呈中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 (1) 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液 废液中有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中， 废液中有 【任务二】废液中碳酸钠含量测定兴趣小组设计了如下图所示的实验，取废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置C、D分别增重和。 (2)装置B的作用是 。 (3)装置C中反应的化学方程式是 。 (4)如果缺少装置E，会使测定的碳酸钠含量 （填“偏大”或“偏小”）。 (5)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是 。 (6)废液中碳酸钠的溶质质量分数是多少？（写出计算过程计算，结果保留到0.1%） 【任务三】废液的处理 (7)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质的化学式是 。 【答案】(1) 产生白色沉淀 ②. ③. （2）使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果 （3） （4）5.3% （5）偏大 （6） 解析 加入适量无色酚酞试液 溶液变红 (2)吸收水蒸气 (3) (4)偏大 (5)使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果 (6)解：设废液中碳酸钠的溶质质量为x， x=5.3g 废液中碳酸钠的溶质质量分数是， 答：废液中碳酸钠的溶质质量分数是5.3%。 (7)Ca（OH）2 【详解】（1）步骤1：根据实验结论废液中有碳酸钠，取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，说明废液中含碳酸钠，足量的氯化钡溶液能检验并完全除去碳酸钠； 步骤2：根据实验结论废液中有氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞试液，溶液变红，说明废液中含氢氧化钠； （2）装置B中是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，作用是吸收水蒸气，防止影响后续测定； （3）装置C中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； （4）装置E的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止进入D装置，影响实验结果，如果缺少装置E，空气中的二氧化碳和水会进入装置D，导致装置D增重的质量偏大，即测量出的二氧化碳质量比实际反应生成的二氧化碳质量大，会使测定的碳酸钠含量偏大； （5）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果； （6）见答案； （7）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可加入适量的氢氧化钙溶液将碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，氢氧化钙的化学式为Ca（OH）2。 11．（2025·江苏宿迁·三模）烘焙糕点时，向面粉中加入一种白色粉末，使做出的糕点疏松多孔，口感更好。 【提出问题】这种白色粉末的成分是什么？ 【查阅资料】 ①白色粉末的成分只涉及到和。②溶液不与溶液发生反应。③受热难分解，受热易分解。 (1)受热易分解化学反应方程式为 。 【提出猜想】 (2)猜想1：该粉末是；猜想2：该粉末是；猜想3：该粉末是 。 【实验与现象】实验过程与现象如图。 【问题与讨论】 (3)根据步骤①②，甲同学认为猜想1一定正确，乙同学认为根据步骤①②的实验现象，不能得出该结论，请解释其原因 。 (4)结合步骤③现象及资料，可知猜想 一定不对。 (5)步骤④中加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到白色固体a，经洗涤、干燥后，称得其质量为10g，白色固体b的质量 (填“等于”“小于”或“大于”)10g，可得出猜想3是正确的结论。 【实验与反思】 (6)丙同学指出只要向步骤①所得溶液中加入足量的溶液，出现白色沉淀且 现象，加入足量的溶液的目的是 ，也可以得出相同的结论。 【答案】(1) (2)和的混合物 (3)溶液也呈碱性，与盐酸反应也能产生气体 (4)2 (5)大于 (6) 溶液红色不消失 检验并除尽，避免干扰的检验 【详解】（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为； （2）结合猜想1、2可知，该粉末还可能是和的混合物； （3）溶液和溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变成红色，和都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以根据步骤①②的实验现象，不能得出猜想1一定正确的结论，故填 ：溶液也呈碱性，与盐酸反应也能产生气体； （4）已知溶液不与溶液发生反应，则根据步骤③产生白色沉淀的现象可知猜想2一定不对； （5）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到白色固体a，经洗涤、干燥后，称得其质量为10g，即生成碳酸钙的质量为10g，设碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、碳酸钠的质量分别为x、y， 将得到的固体配成溶液后加入足量氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则白色固体b为碳酸钙，设10.6g碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙的质量为z， 因此若白色固体b的质量大于10g，说明该粉末中还含有碳酸钠，由此可得出猜想3是正确的结论； （6）向步骤①所得溶液中加入足量的溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸氢钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，因此观察到出现白色沉淀且溶液红色不消失的现象，则证明该粉末中有和；加入足量的溶液的目的是检验并除尽，避免干扰的检验。 12．（2025·江苏无锡·三模）某化学学习小组观察镁与硫酸铜溶液反应时，产生大量无色气体，同时有蓝绿色不溶物和棕褐色不溶物生成。学习小组对生成物展开以下探究： 【实验一】探究无色气体的成分 【作出猜想】根据文献资料和元素守恒，对气体成分作出如下猜想： 猜想①；；猜想②：；猜想③：。 【实验探究】小组成员进行实验： (1)在试管口扇闻气体，无明显气味，且把带火星的木条伸入试管口，木条不复燃，猜想 不成立。 【深入探究】测量上述硫酸铜溶液的，发现硫酸铜溶液的。 【结论】 (2)硫酸铜溶液中存在的阳离子是： （填微粒符号）。 【实验二】探究蓝绿色不溶物的成分 【查阅资料】某种碱式硫酸铜[]为蓝绿色固体，不溶于水能溶于酸。 【作出猜想】蓝绿色固体中含有：猜想①：；猜想②：；猜想③：和。 【实验探究】 (3)向蓝绿色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡产生。则猜想 （填数字）错误。 【设计实验】同学设计方案，验证蓝绿色不溶物中含有。 (4)实验步骤如下：取少量蓝绿色固体，用蒸馏水洗涤2到3次，除去表面的阴离子 （写离子符号），加入足量 溶解，再加入 溶液，出现白色沉淀，证明猜想2成立。 (5)质疑：该试管内蓝色溶液和镁带共存长达数月之久，可能的原因： 。 【实验三】探究棕褐色不溶物的成分 【猜想】棕褐色物质为和的一种或二种，请设计实验，证明有。 【查阅资料】不溶于水，能与稀硫酸发生反应：。 【设计实验】 (6)请你设计方案，验证棕褐色固体中有。简述实验操作及现象。 【答案】(1)①② (2)、 (3)①③ (4) 稀盐酸/稀硝酸 氯化钡/硝酸钡 (5)生成的不溶物覆盖镁带表面，阻碍反应的进一步发生 (6)取少量棕褐色不溶物，用蒸馏水洗涤2到3次，滴加过量稀硫酸，溶液变蓝，试管底部有亮红色固体，证明棕褐色固体中有 【详解】（1）二氧化硫气体有刺激性气味，因此在试管口扇闻气体，无明显气味，猜想①不成立； 氧气能使带火星的木条复燃，把带火星的木条伸入试管口，木条不复燃，猜想②不成立； （2）硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，硫酸铜溶液的，则硫酸铜溶液中存在的阳离子是铜离子和氢离子，符号为：、； （3）根据碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]为绿色固体，能和酸反应生成二氧化碳气体，向蓝绿色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡产生，则猜想①、③错误； （4）取少量蓝绿色固体，用蒸馏水洗涤2到3次，其目的是除去表面的阴离子硫酸根离子；排除硫酸离子对实验的干扰，加入足量盐酸或硝酸，除去氢氧根离子，再加入氯化钡或硝酸钡，产生白色沉淀，证明蓝绿色不溶物中含有； （5）该试管内蓝色溶液和镁带共存长达数月之久，其原因是反应生成的不溶物覆盖镁带表面，阻碍反应的进一步发生； （6）不溶于水，能与稀硫酸发生反应生成铜、硫酸铜和水，验证棕褐色固体中有，其实验方案为：取少量棕褐色不溶物，用蒸馏水洗涤2到3次，滴加过量稀硫酸，溶液变蓝，试管底部有亮红色固体，证明棕褐色固体中有。 13．（2025·江苏徐州·模拟预测）学习了酸碱盐的知识后，某学习小组同学围绕碱的性质，开启了对碱的项目式学习之旅。 【任务一】探究古法制碱 《周记·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，主要流程：将干燥的木头烧成灰（草木灰，主要成分为K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入生石灰即可。 (1)浸泡丝帛的液体可使紫色石蕊溶液变成 色。 (2)写出流程中有碳酸钾参与反应的化学方程式 。 (3)草木灰不能与铵态氮肥混合使用的原因是 。 【任务二】探究电解饱和氢氧化钙溶液的特殊现象 同学们向烧杯中加入100mL饱和氢氧化钙溶液，组装如下图所示装置。闭合开关，观察到灯泡发亮，烧杯中两电极上均产生气泡，同时观察到溶液中与正极相连的石墨电极周围出现白色浑浊。 【提出问题】出现白色浑浊的主要原因是什么? 【作出猜想】排除温度、水的减少对实验的影响。 同学们作出猜想：产生白色浑浊，可能是石墨电极与电解产生的气体反应导致。 【实验验证】把石墨电极换成铂电极，取100mL饱和氢氧化钙溶液在相同电压下进行导电性实验，观察到两电极均产生气泡，溶液中未出现白色浑浊。 【实验结论】猜想成立。 【交流反思】 (4)电解水时加入氢氧化钙的作用是 。 (5)实验中产生的白色浑浊物是 。 (6)溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性越强。实验过程中，同学们发现灯泡亮度变暗，其原因是 。 【任务三】数字化实验再探碱的性质 查阅资料：①CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 ②20℃时物质的溶解度：氢氧化钠109g，碳酸钠21.5g，碳酸氢钠9.6g。 (7)小组同学向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，如图1所示。同学们发现当持续通入二氧化碳一段时间后，溶液变浑浊。试分析因为 物质析出，而使得溶液变浑浊。 (8)小组同学将二氧化碳持续通入一定浓度氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测定反应过程中溶液pH变化，如图2所示（已知本实验中饱和Na2CO3溶液和饱和NaHCO3溶液的pH分别为11.0和8.5）。 ①C点时，溶液中溶质成分是 （写化学式）。 ②DE段pH不断下降的原因是 。 【拓展】 (9)电解水时为了增强水的导电性，常在水中加入少量氢氧化钠。某实验小组取107g水，加入2g氢氧化钠（氢氧化钠全部溶解），电解一段时间后，测得正极产生的气体为8g，电解完成后，剩余溶液中氢氧化钠的溶质质量分数为多少? 【答案】(1)蓝 (2)K2CO3+Ca（OH）2=2KOH+CaCO3↓ (3)草木灰呈碱性，与铵态氮肥混合使用，产生氨气，降低肥效 (4)增强水的导电性 (5)碳酸钙/CaCO3 (6)出现大量白色浑浊导致溶液中钙离子和氢氧根离子数目减少，溶液浓度降低导致导电性减弱，灯泡亮度变暗 (7)碳酸氢钠/NaHCO3 (8) Na2CO3、NaHCO3 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性 (9)解：正极产生的气体为8g，即为产生氧气的质量。设电解的水的质量为x， 解得x=9g 电解的水的质量是9g；电解前后溶质的质量不变，剩余溶液中氢氧化钠溶质的质量分数为 答：剩余溶液中氢氧化钠溶质的质量分数为2%。 【详解】（1）将干燥的木头烧成灰（草木灰，主要成分为K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，碳酸钾溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色。 （2）生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：。 （3）由于草木灰呈碱性，与铵态氮肥混合使用，产生氨气，降低肥效，所以草木灰不能与铵态氮肥混合使用。 （4）纯水的导电性很弱，电解水时加入氢氧化钙，在溶液中能电离出自由移动的离子，可以增强水的导电性。 （5）根据实验结论猜想成立，即产生白色浑浊，可能是石墨电极与电解产生的气体反应导致，电解水生成氢气和氧气，碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则该白色浑浊物是碳酸钙。 （6）出现大量白色浑浊导致溶液中钙离子和氢氧根离子数目减少，溶液浓度降低导致导电性减弱，灯泡亮度变暗。 （7）向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，氢氧化钠先与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，当二氧化碳过量时，二氧化碳、碳酸钠和水反应会生成碳酸氢钠，20℃时，碳酸氢钠的溶解度较小，所以当持续通入二氧化碳一段时间后，溶液变浑浊，是因为生成的碳酸氢钠析出，从而使溶液变浑浊。 （8）①饱和Na2CO3溶液和饱和NaHCO3溶液的pH分别为11.0和8.5，向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，氢氧化钠先与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，即为AB段；当二氧化碳过量时，二氧化碳、碳酸钠和水反应会生成碳酸氢钠，即为BD段，C点在BD段上，故C点时，溶液中溶质的成分有碳酸氢钠和碳酸钠（Na2CO3、NaHCO3）。 ②D点之后，碳酸氢钠达到饱和，继续通入二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，导致溶液的pH不断下降。 （9）见答案。 14．（2025·江苏南京·二模）绿矾（，相对分子质量为278）是一种常用颜料和化工原料，某同学取用6．95g绿矾样品，设计如下实验探究绿矾分解的产物。 【查阅资料】①加热时易被空气中的氧气氧化，但在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物。②无水硫酸铜遇水变蓝。③硫有两种常见的氧化物，部分性质如下表： 硫的氧化物 熔点 沸点 水溶性 能否使高锰酸钾溶液褪色 ℃ ℃ 易溶于水 能 16.8℃ 44.8℃ 易溶于水 不能 (1)点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间的作用是 。 (2)假设A~E装置中每一步都进行完全，请完善以下实验现象或结论： 实验现象 实验结论或解释 ①实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色。 绿矾的分解产物中有 。固体与稀硫酸反应的化学方程式为 。 ②B装置中无水硫酸铜变蓝。 绿矾的分解产物中有 。 ③C装置中U形管内 。 绿矾的分解产物中有。 ④D装置中高锰酸钾溶液褪色。 绿矾的分解产物中有。 (3)实验结束后，C装置中收集到的氧化物的质量理论上为 g． (4)C、D装置顺序颠倒是否可以？请回答并说明理由 。 【答案】(1)排尽装置内的空气，防止绿矾被空气中的氧气氧化 (2) 氧化铁 水 有固体析出 (3)1 (4)C、D装置顺序不能颠倒，是因为D装置在前，会导致溶于水，则无法在C装置中检验并收集到固体 【详解】（1）已知绿矾加热时易被空气中的氧气氧化，因此点燃A处酒精喷灯前，先向装置中缓缓通一段时间的作用是排尽装置内的空气，防止绿矾被空气中的氧气氧化； （2）绿矾在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则产物中有铁的氧化物、硫的氧化物和水，实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色，说明绿矾的分解产物中有氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为； B装置中无水硫酸铜变蓝，说明绿矾的分解产物中有水； 由表格数据可知，的熔点、沸点分别是16.8℃、44.8℃，则0°C时为固态，故观察到C装置中U形管内有固体析出，说明绿矾的分解产物中有； （3）实验结束后，C装置中收集到的氧化物为，设生成的质量为x， 故实验结束后，C装置中收集到的氧化物的质量理论上为1g； （4）C、D装置顺序不能颠倒，是因为D装置在前，会导致溶于水，则无法在C装置中检验并收集到固体。 15．（2025·江苏连云港·二模）晋・周处《风土记》记载：“俗以菰叶（箬竹叶）裹黍米（糯米），以淳浓灰汁（灰水）煮之令烂熟，于五月五日及夏至啖之。一名稷，一名角黍。”端午节吃粽子是我国的传统节日之一，化学兴趣小组以“灰水粽”为主题开展了项目式学习。 任务一：粽叶的处理 【资料卡片】元代人们就会用箬竹叶包粽子了，箬竹较耐寒、耐半阴，宜生长在疏松、肥沃、排水良好的微酸性土壤中；箬竹叶自带清新竹香，在蒸煮过程中，其中的挥发性成分渗透到糯米中，赋予粽子独特的草本香气。 (1)从微观角度分析，蒸煮时香气更浓的原因是 。 (2)小组对箬竹叶呈绿色的原因进行了实验探究，实验设计如下： 实验步骤 实验现象 结果分析 步骤1：将箬竹叶洗净后擦干水分，研磨成粉末 步骤2：各取相同量的粉末于两个锥形瓶中，分别加入等体积的水和95%的酒精，振荡 加入水的锥形瓶中无明显现象；加入95%酒精的锥形瓶内液体呈现绿色 箬竹叶的叶片中含有 (3)小组采集了箬竹叶生长的土壤样品。取少量于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，静置一段时间后，用计测定上层清液的酸碱度，得出 7。（填“>”“=”或“<”） 任务二：粽米的蒸煮 (4)查阅资料得知，灰水是草木灰溶于水中形成的混合物，小组猜想溶质中存在碳酸钾，为了验证猜想，设计了如下的探究实验： 实验步骤 实验现象 结果分析 取少量灰水于装置A中，加入足量的稀盐酸 猜想成立，中反应的化学方程式是 (5)小组其他同学在继续查阅资料之后，发现草木灰中还含有少量的氢氧化钾，且氢氧化钾在空气中很容易与二氧化碳反应而变质。因此对灰水的溶质再次进行了探究： 【进行猜想】猜想一：碳酸钾        猜想二：碳酸钾和氢氧化钾 【实验探究】 实验步骤 实验现象 结果分析 取少量灰水于试管中，滴入2滴无色酚酞溶液 溶液变为红色 猜想二成立 【结果分析】 ①经过讨论，小组同学认为结果分析不正确，理由是： 。 ②设计一个证明猜想二正确的实验方案 。（包括步骤和现象） 任务三：粽子的食用 《本草纲目》提及灰水“解烦热”，中医认为草木灰有“温中”作用，部分地区认为灰水粽适合夏季祛湿。现代的粽子种类更加丰富多样，涵盖了各种创新口味和形式，比如瘦肉粽、红豆粽、蜜枣粽、水果粽等。 (6)瘦肉粽除了能给人体提供糖类，还可以提供的营养素是 。 (7)灰水呈碱性，如果空腹或者过量吃灰水粽，可能引起的危害是 。（任写一条） 【答案】(1)温度升高，分子做无规则运动的速度加快 (2)叶绿素 (3)< (4) 产生大量气泡，石灰水变浑浊 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ (5) 因为碳酸钾也显碱性，故无色酚酞显碱性不能证明灰水中含有氢氧化钾 取样，向溶液里添加过量氯化钙，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则猜想二成立 (6)油脂或蛋白质 (7)消化不良或胃酸过多 【详解】（1）温度升高，分子做无规则运动的速度加快，故蒸煮时香气更浓； （2）因为酒精溶液显绿色，说明箬竹叶的叶片中含有叶绿素； （3）因为箬竹宜生长在微酸性土壤中，故土壤样品的溶液pH＜7； （4）碳酸钾和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钾，故实验现象为产生大量气泡，石灰水变浑浊，化学方程式为：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑； （5）①因为碳酸钾也显碱性，故无色酚酞显碱性不能证明灰水中含有氢氧化钾，故结果分析不正确； ②取样，向溶液里添加过量氯化钙，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则猜想二成立，若溶液不变色，则猜想一成立，因为滴加过量氯化钙可以与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和中性的氯化钾，所以滴加无色酚酞后，如果溶液变红，则溶液中含有氢氧化钾，反之没有氢氧化钾； （6）瘦肉粽主要由糯米、猪肉组成，糯米富含糖类、猪肉富含油脂与蛋白质； （7）由于胃液显酸性，故空腹或者过量吃灰水粽，可能会降低胃肠道内的酸度，导致消化不良或胃酸过多。 物质性质的探究题型三 16．（2025·江苏宿迁·二模）兴趣小组同学进行有关酸、碱、盐性质的探究，实验设计如下： 【操作步骤】 (1)步骤1： （填字母）。 A．先检查气密性后装入试剂        B．先装入试剂再检查气密性 步骤2：打开弹簧夹，向试管I中加入一定量稀盐酸，保持导管口在液面以下。试管I中发生反应的化学方程式是 。 步骤3：关闭弹簧夹，观察到试管I中有大量气泡产生且有许多液体流入试管Ⅱ中。 【现象分析】 (2)①产生上述现象的原因是 。 ②若试管Ⅱ中观察到溶液由红色变为无色，且无沉淀生成，此时试管Ⅱ中发生反应的化学方程式是 。 【提出问题】反应结束后，试管2的溶液中含有哪些溶质？（酚酞除外） 【猜想与假设】 (3)猜想1： ；猜想2：。 【设计并进行实验】 (4) 操作 现象 结论 取试管2中的溶液少许于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 猜想2正确 【反思与交流】 (5)下列物质中能替代碳酸钠的是________（填字母）。 A．硝酸银溶液 B．紫色石蕊溶液 C．金属铜 D．氧化铁 【答案】(1) A (2) 镁与稀盐酸反应生成的氢气不能逸出，使得试管I内压强增大，将液体压入试管Ⅱ中 (3) (4)有气泡产生 (5)BD 【详解】（1）实验前应先检查装置气密性，再装入试剂，防止装置漏气浪费药品，故选：A； 试管I中发生的反应是镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为； （2）①关闭弹簧夹，观察到试管I中有大量气泡产生且有许多液体流入试管Ⅱ中，产生上述现象的原因是镁与稀盐酸反应生成的氢气不能逸出，使得试管I内压强增大，将液体压入试管Ⅱ中； ②试管I中镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，则反应后试管I中的溶液含有氯化镁，可能含有氯化氢，若试管Ⅱ中观察到溶液由红色变为无色，且无沉淀生成，说明试管I中的溶液还含有氯化氢，氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为； （3）由第（2）小问分析可知，试管I中的溶液含有氯化镁、氯化氢，试管I中溶液流入试管Ⅱ中，溶液由红色变为无色，且无沉淀生成，是因为氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，将氢氧化钠完全反应，则反应结束后，试管Ⅱ的溶液中含有氯化镁、氯化钠，可能含有氯化氢，故结合猜想2可知，猜想1为； （4）根据结论猜想2正确，说明反应结束后试管Ⅱ中的溶液中含有，则取试管Ⅱ中的溶液少许于试管中，滴加适量碳酸钠溶液，碳酸钠与反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到有气泡产生，说明猜想2正确； （5）A、均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，不能代替碳酸钠验证猜想2正确，不符合题意； B、显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，能代替碳酸钠验证猜想2正确，符合题意； C、铜与均不反应，无明显现象，不能代替碳酸钠验证猜想2正确，不符合题意； D、氧化铁与反应生成氯化铁和水，固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，氧化铁与不反应，无明显现象，能代替碳酸钠验证猜想2正确，符合题意。 故选：BD。 17．（2025·江苏泰州·二模）兴趣小组的同学将生锈铁钉浸泡在过量10％稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，同时伴有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。 I、探究黄色溶液变为浅绿色的原因 (1)铁的锈蚀是铁跟 作用的过程。 (2)铁锈与稀盐酸反应的化学方程式为 。 (3)铁锈逐渐消失时伴有气泡产生，是因为铁锈具有 的结构，不能阻止铁与盐酸接触。 (4)溶液由黄色变为浅绿色可能是氯化铁和某些物质反应，现进行3个实验进行探究（已知氢气不影响该反应） 序号 实验1 实验2 实验3 实验内容 现象 溶液颜色始终呈黄色 产生红褐色沉淀 溶液逐渐由黄色变浅绿色 结合实验1～3，黄色溶液变为浅绿色的原因：在酸性环境中， 。 Ⅱ、探究铜盐溶液与铜的反应 (5)为了验证铜盐溶液能否与铜反应，同学们进行实验4。 实验4 【实验假设】分析实验4无明显现象的原因，做出如下猜想 猜想a：由于反应温度较低；    猜想b：由于 。 【实验验证】针对上述猜想，继续进行实验： 序号 加入试剂或操作 实验现象 实验结论 实验5 一段时间后， 猜想a不成立 实验6 加少量固体，振荡 猜想b不成立 【继续实验】用溶液代替溶液进行实验7 实验7 (6)试管b中发生的化学反应方程式为 。 同学们对实验4进行改进：向试管a中加入几滴浓盐酸，一段时间后，溶液蓝色明显变浅，铜片表面产生白色沉淀。 (7)某同学认为对与Cu反应有促进作用；有同学反对，其理由是 。 (8)请继续设计实验：重新进行实验4，向试管a中 （填操作、试剂和现象），证明对与Cu发生反应有促进作用。 【结论分析】 (9)综合上述实验可知，铜盐溶液能否与Cu反应与 有关。 【答案】(1)氧气和水 (2) (3)疏松多孔 (4)铁与氯化铁反应生成氯化亚铁 (5) 铜盐溶液浓度过低 加热试管a 无明显现象 (6) (7)浓盐酸中也含，也可能是的作用 (8)加入少量NaCl固体，溶液蓝色变浅，产生白色沉淀 (9)阴离子种类 【详解】（1）铁的锈蚀是铁跟空气中的氧气和水作用的过程； （2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； （3）铁锈逐渐消失时伴有气泡产生，是因为铁锈具有疏松多孔的结构，不能阻止铁与盐酸接触，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡； （4）实验1中，向0.1g氯化铁中加入5mL 10%稀盐酸，，溶液颜色始终是黄色；实验2中，向0.1g氯化铁中加入无锈铁钉，然后加入5mL水，产生红褐色沉淀，实验3中，向0.1g氯化铁中加入无锈铁钉，然后加入5mL 10%稀盐酸，由实验1和实验3对比可知，溶液由黄色变为浅绿色，需要氯化铁与铁接触；由实验2和实验3可知，溶液由黄色变为绿色，需要氯化铁与稀盐酸接触，说明黄色溶液变为浅绿色的原因：在酸性环境中，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁； （5）实验假设：由实验验证过程可知，实验6应是探究猜想b，实验6中加入少量硫酸铜固体，这样可以增加硫酸铜溶液的浓度，故说明猜想b是铜盐溶液浓度过低； 实验验证：实验5应是探究猜想a，猜想a是由于反应温度降低，故可提高反应温度，看铜盐溶液能否与铜反应，故实验操作：加热试管a，一段时间后，无明显现象，说明猜想均不成立； （6）由实验7可知，向光亮的铜片中加入5mL 10%的氯化铜溶液，一段时间后，产生白色沉淀CuCl，即铜与氯化铜反应生成CuCl，该反应的化学方程式为：； （7）浓盐酸中含氢离子和氯离子，故还可能是氢离子对Cu2+与Cu反应有促进作用，故有同学反对； （8）要想验证氯离子对Cu2+与Cu反应有促进作用，应加入含氯离子，不含氢离子的物质进行对比实验，如向试管a中加入少量氯化钠固体，溶液蓝色变浅，产生白色沉淀，说明氯离子对Cu2+与Cu反应有促进作用； （9）由以上实验可知，铜盐溶液能否与Cu反应与阴离子种类有关，如铜能与氯化铜溶液反应，铜与硫酸铜溶液不反应。 18．（2025·江苏无锡·二模）关于燃烧的研究是一项重要的课题，某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】了解古代的引火 东汉郑玄《礼记注》：“金燧，可取火于日……木燧，钻火也。  ” (1)“金燧”是指用铜制凹面镜聚焦太阳光取火。铜捶打成薄片后制成凹面镜，主要是利用铜的 性。 (2)“木燧”是指通过摩擦引燃木屑，再小心吹气引燃干燥茅草。若吹气太猛，燃着的木屑反而会熄灭，原因是 。 【任务二】探究燃烧的条件 小组同学利用图1装置探究燃烧的条件。 (3)检查装置气密性后，室温时推入过氧化氢溶液，红磷未燃烧，说明物质燃烧需要 。 (4)打开止水夹K，通入，一段时间后点燃酒精灯，红磷未燃烧，说明物质燃烧需要 。 【任务三】探究物质的组成 【资料】标准大气压下，乙醇的沸点为78.5℃，水的沸点为100℃。 实验1：如图2所示。在燃烧匙中加入无水乙醇，点燃乙醇；将燃烧匙放入锥形瓶中充分燃烧，出现白雾；火焰熄灭后，推入澄清石灰水，石灰水变浑浊。 (5)写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。 (6)实验1中出现大量白雾的原因可能是乙醇燃烧生成水，也可能是 。 实验2：如图3所示。连接好装置，点燃燃烧匙中的无水乙醇，将燃烧匙迅速放入三颈瓶中，用湿度传感器和二氧化碳传感器测量，检测到二氧化碳的含量迅速上升，湿度变化的测量结果如图4所示。 (7)由实验2可得出结论：乙醇燃烧生成 。乙醇中一定含有的元素是 。 实验3：将69g无水乙醇点燃，产生的气体先通过浓硫酸的洗气瓶，质量增加81g，再通过碱石灰，质量增加88g。 (8)参加反应的氧气质量为 。 【答案】(1)延展 (2)气流把热量带走，导致温度降低至木屑的着火点以下 (3)温度达到可燃物的着火点 (4)与氧气接触 (5) (6)酒精蒸气 (7) 二氧化碳和水 碳元素和氢元素 (8)128g 【详解】（1）铜捶打成薄片后制成凹面镜，主要是利用铜的延展性； （2）“木燧”是指通过摩擦引燃木屑，再小心吹气引燃干燥茅草，若吹气太猛，燃着的木屑反而会熄灭，原因是气流把热量带走，导致温度降低至木屑的着火点以下； （3）检查装置气密性后，室温时推入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷未燃烧，说明物质燃烧需要温度达到可燃物的着火点； （4）打开止水夹K，通入，一段时间后点燃酒精灯，红磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以红磷未燃烧，说明物质燃烧需要与氧气接触； （5）乙醇燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； （6）实验1中出现大量白雾的原因可能是乙醇燃烧生成水，也可能是酒精蒸气； （7）点燃燃烧匙中的无水乙醇，将燃烧匙迅速放入三颈瓶中，用湿度传感器和二氧化碳传感器测量，检测到二氧化碳的含量迅速上升，相对湿度也明显上升，由此可得出结论：乙醇燃烧生成二氧化碳和水；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳、水中含有碳元素、氧元素和氢元素，反应物氧气中含有氧元素，由此可得乙醇中一定含有的元素是碳元素和氢元素； （8）将69g无水乙醇点燃，产生的气体先通过浓硫酸的洗气瓶，质量增加81g，再通过碱石灰，质量增加88g，说明无水乙醇燃烧生成水、二氧化碳的质量分别是81g、88g，69g无水乙醇中碳元素、氢元素的质量分别为、，生成88g二氧化碳、81g水中碳元素、氢元素的质量分别是、，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，69g无水乙醇中碳元素的质量大于88g二氧化碳中碳元素的质量，说明还生成了一氧化碳，则一氧化碳中碳元素的质量为，则生成一氧化碳的质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氧气质量为。 19．（2025·江苏泰州·二模）某实验小组将稀盐酸逐滴加入溶液中，观察到先无气泡，过一段时间后产生气泡。【问题提出】为什么滴入稀盐酸没有立即产生气泡？ 【实验探究】借助数字化实验进行探究。一定温度下，用的稀盐酸与饱和溶液反应，装置如图1所示。随稀盐酸逐滴加入，充分搅拌，采集到溶液的随滴入稀盐酸体积的变化关系如图2所示。实验中发现A~B段对应烧杯中无气泡产生，B点后逐渐有气泡冒出，C点后几乎无气泡。 【查阅资料】溶液的约为8.2。 【实验分析】 (1)图2中A点对应溶液的颜色是 。 (2)“液滴数传感器”采集的坐标数据是 。 (3)随着稀盐酸滴入，溶液pH （填“增大”，“不变”或“减小”）。 (4)图2中D点对应溶液中含有的溶质有 （填化学式）。 【实验结论】 (5)稀盐酸滴入溶液，反应分两段进行。 A~B段：反应的化学方程式是 。 B~C段：A~B段的生成物继续与稀盐酸反应转化为逸出，反应的化学方程式是 。 【答案】(1)红色 (2)稀盐酸体积 (3)减小 (4)HCl、NaCl/NaCl、HCl (5) Na2CO3 + HCl ＝ NaCl + NaHCO3 NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑ 【详解】（1）A点pH>7，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红，所以对应溶液的颜色是红色； （2）根据图2可知，需要采集pH和稀盐酸体积数据，pH传感器采集溶液pH，则“液滴数传感器”采集的坐标数据是稀盐酸体积； （3）从图2可知，随着稀盐酸的滴入（稀盐酸体积变大），溶液的pH减小； （4）D点对应pH=2，小于7，溶液呈酸性。则盐酸过量。碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以D点对应溶液中含有的溶质有HCl、NaCl； （5）A~B段：B点溶液pH=8.2，而碳酸氢钠溶液的pH约为8.2，则推测B点溶质中有碳酸氢钠。则碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、碳酸氢钠，无气泡产生，化学方程式为：Na2CO3 + HCl ＝ NaCl + NaHCO3 ； B~C段：A~B段的生成物继续与稀盐酸反应转化为逸出，发生的反应是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑。 20．（2025·江苏扬州·二模）打火机的历史是人类科技进步的缩影，下列是对一种打火机燃料的探究。 探究一：燃料的选择 下表是一些常见燃料的部分物理性质。 常见燃料 甲烷 丙烷 丁烷 乙醇 常温下状态 气体 气体 气体 液态 熔点/℃ －182 －187 －138 －114.4 沸点/℃ －164 －142 －0.5 78.3 常温下 加压难液化 加压能液化 稍加压易液化 液体 (1)打火机结构见图1。从燃烧条件分析，通风口通风的作用是 。 (2)结合表中相关物质的性质分析：打火机的燃料选用丁烷的原因是 。 (3)装3mL液态丁烷的打火机可释放出600mL丁烷气体，从微观角度解释其原因 。 探究二：丁烷的元素组成与性质 Ⅰ.定性实验：如图2，点燃丁烷，分别用不同的烧杯罩在火焰上方。           Ⅱ.定量实验：如图3，取一定量丁烷样品在密闭容器中用打火枪点燃，分别用B、C装置吸收水蒸气和，称得装置B、C反应前后的质量，通过计算可确定丁烷的元素组成。 (4)图2实验观察到烧杯壁上有水雾产生，澄清石灰水变浑浊。证明丁烷中一定含有的元素是 （填元素符号）。 (5)甲同学认为方案Ⅱ存在不足，理由是 、 。（答两点） (6)物质的命名与其组成和结构存在紧密联系.已知甲烷的化学式为、乙烷为、丙烷为，则丁烷的化学式是 。请写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。 (7)某学习小组研究温度对丁烷爆炸极限的影响，实验测得数据见图4。据此，你得出的结论是 。 【答案】(1)供给充足的氧气 (2)丁烷稍加压易液化，常温下易气化 (3)气体分子间隔大，易被压缩 (4)C、H (5) 丁烷可能未完全燃烧 C装置会吸收空气中的二氧化碳 (6) C4H10 (7)温度越高，丁烷爆炸上限越大 【详解】（1）燃烧的条件为可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可，从燃烧条件分析，通风口通风的作用是供给充足的氧气； （2）由表中数据分析可知，丁烷的沸点最接近常温，在常温下容易气化，打火机的燃料选用丁烷的原因是丁烷稍加压易液化，常温下易气化； （3）盛装3mL液态丁烷的打火机可释放出600mL丁烷气体，从微观角度解释其原因是气体分子间隔大，易被压缩； （4）图2实验观察到烧杯壁上有水雾产生，说明有水生成，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳反应，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，丁烷中一定含有碳、氢（C、H）元素，可能含有氧元素； （5）Ⅱ.定量实验：如图3，取一定量丁烷样品在密闭容器中用打火枪点燃，分别用B、C装置吸收水蒸气和，称得装置B、C反应前后的质量，通过计算可确定丁烷的元素组成，由于丁烷可能未完全燃烧，导致实验数据不准确，无法确定丁烷的组成，所以方案Ⅱ存在不足；且C装置会吸收空气中的二氧化碳，导致测量结果不准确； （6）根据甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）可知，它们的一个分子中氢原子的个数是碳原子个数的2倍多2个，即CnH2n+2，则丁烷的化学式是C4H10； 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； （7）由图中信息可知，丁烷的爆炸上限随温度的升高而增大，则从图中得出的结论是温度越高，丁烷爆炸上限越大。 21．（2025·江苏连云港·二模）实验探究是学习化学的重要方法。 I.以铁为例探究金属腐蚀机理。 (1)定性探究铁生锈的条件 用洁净无锈铁钉和煮沸过蒸馏水设计如图-1所示实验。 ①使用煮沸过蒸馏水的目的是 。 ②对比实验a、c可知：铁生锈需要铁与 （填化学式）接触。 (2)定量探究影响铁锈蚀的因素 用图-2所示装置实验。检查装置气密性良好，将一定量铁粉和碳粉加入到三颈烧瓶中，时刻加入饱和溶液后，再将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上（此时没有推动注射器活塞），开始采集数据。一段时间后，推动注射器活塞加入稀盐酸，得到三颈烧瓶中温度（图a）和压强（图b）随时间的变化曲线。 ①实验中铁锈蚀反应完成的时间是 时刻（填“”或“”）。 ②时刻后三颈烧瓶内反应的化学方程式 （写一个即可）。 Ⅱ.侯氏制碱法的原理为：。 (3)室温（20℃）下，某兴趣小组利用图-3所示装置模拟该反应。 已知：氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 ①装置B中饱和溶液的作用是 。 ②为使在装置中能被充分吸收，可采取的措施是 （填字母）。 a.先打开装置分液漏斗活塞，再打开装置分液漏斗活塞 b.先打开装置分液漏斗活塞，再打开装置分液漏斗活塞 (4)充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究活动。 查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。几种盐的溶解度曲线如图-4所示。 ①装置中析出的晶体主要成分是而不是原因是 。 ②装置中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过控制温度到以下，然后向母液中加入食盐，使结晶析出，析出晶体的原因是 。 【答案】(1) 除去水中溶解的氧气 H2O (2) (3) 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 a (4) 相同条件下，溶解度比的溶解度小 增大Cl-浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出 【详解】（1）①实验中用煮沸过蒸馏水的目的是除去水中溶解的氧气，防止水中溶解的氧气对实验产生干扰； ②试管 a中铁钉只与氧气接触，不生锈，试管c 中铁钉与氧气和水同时接触，生锈，对比实验a、c可知：铁生锈需要铁与H2O接触； （2）①铁锈蚀是铁与氧气、水发生的缓慢氧化反应，该反应放热。从图a温度变化曲线看，t2时刻之前温度不断升高，说明铁锈蚀反应在持续进行并放热；t2时刻之后温度开始下降，意味着铁锈蚀反应不再持续放热，即铁锈蚀反应已完成； ②t3时刻后，压强迅速增大，铁锈蚀消耗氧气使三颈瓶内气压减小，注射器内盐酸被吸入瓶内，铁与盐酸反应放出氢气，使瓶内压强变大，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为； （3）①盐酸具有挥发性，会导致制取的二氧化碳中混有氯化氢，氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则装置B中饱和溶液的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体； ②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，应该先打开装置 D 分液漏斗活塞，使浓氨水与氢氧化钠反应产生氨气，氨气进入装置 C 的饱和食盐水中，使溶液呈碱性，再打开装置 A 分液漏斗活塞，通入二氧化碳，此时二氧化碳在碱性溶液中能被更充分地吸收，所以应选 a； （4）①由于相同条件下，溶解度比的溶解度小，以晶体形式析出，所以装置中析出的晶体主要成分是而不是； ②一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。所以增大Cl-浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出。 定量实验探究题型四 22．（2025·江苏泰州·二模）某化学课外小组设计实验用测定空气中的含量，并进行定量分析。信息：为白色固体，常温下能与反应，化学方程式：，生成的为紫黑色固体。易吸水反应生成而变质。 Ⅰ．用测空气中的含量： 实验步骤如下，①连接装置，_______，装入药品；②通入含的空气一段时间，观察现象；③停止通入空气，测定C内沉淀质量。 回答下列问题： (1)步骤①中填入相应的实验操作 。 (2)装置正确的连接顺序为 。 _______→_______→D→_______。 (3)B中溶液的作用为 。 (4)步骤②中观察D中出 现象可证明空气中含有。 (5)写出C中发生反应的化学方程式： 。 (6)步骤③测定沉淀质量前要对沉淀进行洗涤干燥，请写出判断沉淀是否洗涤干净的操作、现象及结论。(检验中必须使用稀硫酸溶液) 。 Ⅱ．将固体样品在密闭容器中加热，测得样品质量随温度变化的曲线如下图所示： 已知：不稳定受热分解为和；加热到一定温度时能分解成和；碘单质易升华。 (7)和均为样品的脱水过程，试确定时是否脱水完全： (填“是”或“否”)。 (8)固体质量为0的原因是 。 【答案】(1)检查装置气密性 (2)BAC (3)除去空气中的 (4)白色固体中出现紫黑色固体 (5) (6)取最后一次洗涤液，加入稀硫酸，若无(或有)沉淀则洗涤(或不)干净 (7)是 (8)时完全分解成碘蒸气(或碘单质，碘单质升华)和氧气 【详解】（1）连接装置后应检查装置的气密性，再装入药品； （2）I2O5为白色固体，易吸水，与CO反应，应该首先用B装置将空气中的二氧化碳除去，再通过A浓硫酸干燥，发生反应后将生成的二氧化碳通入氢氧化钡溶液中生成碳酸钡沉淀，最后测定沉淀的质量即可，装置的连接顺序为B→A→D→C； （3）根据（2）的分析，B中NaOH溶液的作用为吸收通入空气中的CO2； （4）为白色固体，常温下能与反应，化学方程式：，生成的为紫黑色固体，步骤②中观察D中白色固体中出现紫黑色固体，可证明空气中含有； （5）C中二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，反应的化学方程式为：； （6）步骤③测定沉淀质量前要对沉淀进行洗涤干燥，步骤为：取最后一次洗涤液，加入稀硫酸，若无(或有)沉淀则洗涤(或不)干净； （7）设：110℃生成的水的质量为x x=0.09g 1.76g-1.67g=0.09g 质量减少量与完全分解生成的水的质量相等，说明时完全脱水； （8）根据图像，固体质量为0，说明完全分解成碘蒸气(或碘单质，碘单质升华)和氧气。 23．（2025·江苏无锡·二模）某校化学兴趣小组利用鸡蛋进行了如下自主学习。 【鸡蛋和碱】 (1)鸡蛋会通过鸡蛋壳表面的气孔排出呼吸产生的。细菌通过气孔进入鸡蛋内部，会导致其变质。人们曾采用将鸡蛋浸在石灰水中的方法来保持鸡蛋新鲜。请从物质转化及性质的角度解释此方法保存鸡蛋的原理： 。 【鸡蛋和酸】 (2)如图甲组同学将稀盐酸倒入盛有一枚新鲜鸡蛋的烧杯中。观察到鸡蛋表面产生大量气泡。同时还观察到鸡蛋由烧杯底部逐渐上浮，部分浮出后鸡蛋又下沉。结合物质转化的视角分析鸡蛋出现浮、沉现象的原因是 、 。 (3)乙组同学改用足量稀硫酸进行实验。观察到鸡蛋表面产生少量气泡后反应停止。查阅资料得知硫酸钙微溶于水，且在稀硫酸中几乎不溶。 丙组同学欲通过鸡蛋在溶液中的沉浮确定鸡蛋的密度，查阅硫酸溶液的质量分数和相对密度的对应关系如表。 质量分数/% 6 8 10 12 14 相对密度/ 1.0404 1.0541 1.068 1.0821 1.0966 将乙组同学使用后的鸡蛋取出置于盛有200g质量分数为的硫酸溶液的烧杯中。观察到鸡蛋未完全浸没，且无气泡产生。向其中加入蒸馏水，鸡蛋逐渐下沉。当加入100g蒸馏水时，发现该鸡蛋可以在溶液中任意位置悬浮。将你判断此时该鸡蛋的平均密度为判断此时该鸡蛋的平均密度为 。 (4)同学们完成“鸡蛋和酸”的自主学习后，丙组同学设计实验确定了乙组同学实验后的废液呈酸性。他们的实验方案是：取废液于试管中， （写出具体的实验操作及对应的现象） 【鸡蛋壳中的盐】 (5)丁组同学欲测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量。称取10.0g鸡蛋壳样品，保留碳酸钙并除去其它能和盐酸反应的物质后，向其中加入足量的稀盐酸，测定出反应生成了3.3g气体。计算该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为 。（写出计算过程） 【总结与交流】 ①关注生态环境保护，实验后废液要处理后排放。 ②应用化学核心知识，自主调用多个学科相关知识去解决问题。 【答案】(1)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，附着在鸡蛋壳表面，堵塞气孔，阻止细菌进入 (2) 鸡蛋壳与稀盐酸反应生成二氧化碳气泡附着在鸡蛋壳表面时浮力增大，鸡蛋上浮 气泡破裂后浮力减小，鸡蛋下沉 (3)1.068 (4)滴入紫色石蕊溶液，溶液变红（合理即可） (5)解：设该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为x。 答：该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为75%。 【详解】（1）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。生成的碳酸钙沉淀会附着在鸡蛋壳表面，堵塞气孔，阻止细菌进入鸡蛋内部，从而起到保鲜的作用； （2）鸡蛋壳（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。当二氧化碳气泡附着在鸡蛋壳表面时，使鸡蛋受到的浮力增大，当浮力大于重力时鸡蛋上浮；部分浮出水面后，气泡破裂，鸡蛋受到的浮力减小，当浮力小于重力时鸡蛋又下沉； （3）鸡蛋在加入100g蒸馏水后的硫酸溶液中可以悬浮，根据物体的浮沉条件，悬浮时物体的密度等于液体的密度。此时溶液的质量为200g+100g=300g，原来硫酸溶液中溶质硫酸的质量为200g×15%=30g，加入蒸馏水后溶液中硫酸的质量分数为 ，查阅硫酸溶液的质量分数和相对密度的对应关系表可知，此时溶液的密度为1.068g⋅cm−3，所以鸡蛋的密度为1.068g⋅cm−3； （4）可以用紫色石蕊试液检验溶液是否呈酸性，若溶液呈酸性，紫色石蕊试液会变红；也可以用锌粒等活泼金属，若有气泡产生则溶液呈酸性； （5）详解见答案。 24．（2025·江苏南京·二模）海洋是一个巨大的资源宝库。海水晒盐可以得到粗盐和苦卤，某跨学科实践活动小组对此展开了学习探究。 (1)以粗盐为原料得到二氧化氯。 【查阅资料】以粗盐为原料得到二氧化氯的主要流程如下图。 其中，反应②的化学方程式为。 【分析流程】 i.X的化学式是 ，操作A是 。 ii.X溶液和溶液均需过量的目的是 ；但又不宜过量太多的原因是 。 iii.反应③涉及多种含氯物质，写出其中作为反应物的含氯物质的化学式，并标出氯元素的化合价： 。 (2)以苦卤为原料得到碳酸镁水合物。 【查阅资料】苦卤中含有较多的氯化镁，以苦卤为原料可以得到碳酸镁水合物（），该反应化学方程式为 。 【进行实验】在实验室里模拟以苦卤为原料得到碳酸镁水合物的过程，根据实验需要，预先把苦卤的调节至8左右。实验过程中随时间的变化如图所示，该实验的操作顺序为 （填字母）。 ①向溶液中通入至饱和         ②向苦卤中通入至饱和 ③滴加溶液，同时继续通入     ④滴加苦卤，同时继续通入 A．①③    B．①④    C．②③    D．②④ 【交流反思】上述实验所得的沉淀经过滤、洗涤、干燥，得到碳酸镁水合物（）。如果改变实验条件，也有可能得到碱式碳酸镁[化学式用表示]。工业上，碳酸镁水合物和碱式碳酸镁均可用于生产耐火材料。 【拓展延伸】碱式碳酸镁固体受热完全分解生成三种氧化物。加热碱式碳酸镁固体，温度达到前，气体产物只有水蒸气；温度达到后，气体产物只有二氧化碳；温度达到后，固体质量不再发生变化。加热过程中，固体质量随温度的变化关系如图所示。 i.分析图像，将表格填写完整。 温度 固体质量 固体成分 20 600 20 ii.依据表格数据，可以推测出为 （填最简整数比）。 【答案】(1) NaOH 过滤 除尽CaCl2和MgCl2  避免后续消耗过多盐酸 (2) NaCl A 37.6 MgO 4:1:4 【详解】（1）①粗盐水含CaCl2、MgCl2，加NaOH除MgCl2 ，反应为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，所以X是NaOH。 ②操作A实现固液分离，是过滤。 ③NaOH过量除尽MgCl2，Na2CO3过量除尽CaCl2。 ④避免后续消耗过多盐酸：过量的NaOH、Na2CO3会与后续加入的盐酸反应，过量太多会消耗过多盐酸。 ⑤根据流程可以知道，反应③中含氯反应物是HCl（Cl为−1价 ）和NaClO3[Na通常为+1价，O为 -2价，设氯元素的化合价为x，代数和算式为： (+1)×1+x+(−2)×3=0，x=+5，Cl为+5价，标化合价为。 （2）①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前Mg、Cl、C、O、Na、H原子个数分别为1、2、1、6、2、6，反应后Mg、Cl、C、O、Na、H原子个数分别为1、0、1、6、0、6，所以空格处为NaCl。 ②要调节苦卤pH至8左右，先向NaOH溶液中通CO2至饱和（pH变化），再滴加NaOH溶液并继续通CO2调节pH，故选A。 ③最终600∘C时固体为MgO，质量20g。MgO中镁元素质量：20g×=12g。301.4∘C时固体为4MgCO3⋅MgO，4MgCO3⋅MgO相对分子质量=4×(24+12+16×3)+24+16=376。因为镁元素质量守恒，设301.4∘C时固体质量为m，则m×=12g，解得m=37.6g，所以③为37.6。 ④碱式碳酸镁固体受热完全分解生成三种氧化物，产生水、二氧化碳和氧化镁。温度达600∘C后固体质量不再变，碱式碳酸镁分解最终生成MgO。 ⑤初始固体xMgCO3⋅yMg(OH)2⋅zH2O质量46.6g，600∘C时MgO质量20g（含镁元素12g ）。 水的质量：46.6g固体加热到301.4∘C前失去水，301.4∘C时固体质量37.6g，则失去水的质量=46.6g−37.6g=9g； 产生二氧化碳质量：301.4∘C到600∘C，4MgCO3⋅MgO分解产生CO2质量=37.6g−20g=17.6g。 301.4∘C后释放的CO2，全部来自MgCO3分解， 已知CO2质量17.6g，MgCO3总质量为=33.6g。 20∘C到301.4∘C释放的水，包含两部分：Mg(OH)2分解产生的水，结晶水；最终600∘C时MgO质量20g，其中镁元素质量12g。MgCO3中Mg质量：33.6g×=9.6g。因此，Mg(OH)2中Mg质量=12g−9.6g=2.4g，Mg(OH)2质量=2.4g÷=5.8g。Mg(OH)2分解产生水的质量： 5.8g×=1.8g。结晶水质量=9g−1.8g=7.2g。 计算：x:y:z==0.4:0.1:0.4=4:1:4。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$