2024年江苏省苏州市熠格教育中考化学模拟试卷

2024年苏州市初中学业水平考试模拟试卷 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第3页，非选择题第4页至第8页；共26题，满分100分；考试用时100分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米，黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。 3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无放，不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 选择题(共40分) 单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个进项最符合题意。) 1. 苏州在创建成为“国家文明城市”过程中，下列做法不合理的是 A. 方便生活，发展公共交通城市地铁 B. 节能减排，利用太阳能光伏发电 C. 垃圾分类，普通干电池属于其他垃圾 D. 变废为宝，回收秸秆加工为生物柴油 2. “天宫二号”使用的铝基碳化硅材料由颗粒状的铝和碳化硅组成，该材料属于 A. 天然材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料 3. 苏州物产丰富，是著名的“鱼米之乡”。下列苏州特色食物中富含蛋白质的是 A. 太湖白鱼 B. 东山枇杷 C. 猪油年糕 D. 洞庭碧螺春 基于“宏观—微观—符号”建立联系是化学学科重要的思维方法，化学用语是学习化学的重要工具。完成下面小题。 4. “加铁酱油”中，“铁”应理解为 A. 分子 B. 元素 C. 离子 D. 原子 5. 下列物质属于氧化物的是 A. 冰水共融物 B. O3 C. H2SO4 D. 双氧水 6. 酒精的化学式是C2H6O，下列说法正确的是 A. 酒精中有2个碳元素 B. 酒精有6个氢原子 C. 酒精的相对分子质量是46 D. 酒精中氧元素的质量分数最小 7. 正确使用化学用语是学好化学的关键。请你帮助同学们检查化学笔记，其中书写错误的是 A. 氦元素：He B. 在氧化镁中镁元素显正二价： C. 铵根： D. 铝在空气中形成的致密氧化膜：AlO 8. 配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并且进行稀释的操作中正确的是 A. 称取氢氧化钠 B. 量取蒸馏水 C. 溶解氢氧化钠 D. 加水稀释配制好的溶液 9. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 氢气具有可燃性——可用作高能燃料 B. 稀有气体化学性质稳定——可用于制造电光源 C. 能与盐酸反应——可用于治疗胃酸过多 D. 镁燃烧产生明亮的光——可用于制作照明弹 10. 水是生活中最常见且最重要的物质，下列说法正确的是 A. 生活：油锅着火用水来扑灭 B. 人体：水是人体中重要的营养素 C. 实验：溶液的溶剂一定是水 D. 能源：用特殊催化剂可把水变成汽油 11. 我们要提高安全意识，防范危险。下列说法错误的是 A. 电器电线老化引起火灾，先用泡沫灭火器扑灭，再切断电源 B. 室内起火时，应用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区域 C. 面粉加工厂严禁烟火，主要是防止粉尘爆炸 D. 厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门，并开窗通风 12. 化学方程式是化学用语的重要组成部分，正确规范的书写化学方程式是化学学习的基本要求。下面反应的化学方程式正确的是 A. 盐酸除铁锈： B. 电解氯化镁制取金属镁： C. 酒精在空气中燃烧： D. 氢氧化钠溶液吸收二氧化硫： 13. 钛和钛合金广泛应用于航天飞机、船舶等。如图为钛在元素周期表中的信息，下列有关钛的说法不正确的是 A. 钛属于金属元素 B. 钛的原子序数是22 C. 钛的相对原子质量是47.87g D. 钛原子的核外电子数为22 14. 下图为实验室模拟炼铁的实验。下列叙述正确的是 A. 硬质玻璃管中的固体由红色变为银白色 B. 燃着的酒精灯用于尾气处理，防止污染空气 C. 硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：Fe2O3+COCO2+Fe D. 实验结束后，先停止通一氧化碳，再移去酒精喷灯 15. 溶液在生产生活中有广泛的应用。下列关于溶液的说法正确的是 A. NaCl的饱和溶液中不能再溶解其它物质 B. 食盐水和蔗糖水混合后，不属于溶液 C. 碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂 D. 水中加入蔗糖后形成溶液，导电性增强 16. 溶解度曲线表明了物质溶解度与温度的关系，下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列有关说法正确的是 A. 温度高于t₁℃ 时，甲溶液中溶质的质量分数大于乙 B. 将t₁℃时甲、乙两种物质的饱和溶液(没有剩余固体)升温到 t₂℃，溶质的质量均不变 C. t₁℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数相等 D. t₂℃时，将甲、乙的饱和溶液分别降温至 t₁℃，析出的晶体的质量甲大乙 17. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. 铁铁锈 C. D. 18. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验NaOH溶液是否变质 加入酚酞溶液 B 除去NaCl溶液中少量的 加入适量的KOH溶液，过滤 C 鉴别羊毛和蚕丝 分别灼烧，闻气味 D 鉴别四种固体 加水、观察溶解和温度的变化情况 A. A B. B C. C D. D 19. 某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵中一种或两种物质组成，该膨松剂在面包制作过程中会发生分解。化学小组为验证该膨松剂的成分，充分加热该膨松剂，查阅资料，设计如图所示实验(实验开始前弹簧夹都处于关闭状态)。 资料：①膨松剂在面包制作过程中发生化学反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。 ②通常状况下，1体积水溶解700体积氨气，氨气溶于水所得溶液为氨水。 下列说法正确的是 A. 需要将装置B中的水换成澄清石灰水以检验CO2 B. 关闭K2，打开K1，充分加热之后即可观察到碳酸氢铵的存在的证据 C. 如果缺少装置C，仍可证明碳酸氢铵的存在 D. 该装置还无法证明碳酸氢钠的存在 20. 在完成“电解水实验”时，发现该反应速率较慢，且氢气与氧气的体积比很难达到理论值。为探究电解水时所需NaOH溶液的最佳浓度，在图1所示装置中分别注入不同溶质质量分数的NaOH溶液，并滴加少量酚酞试液，在相同电压下电解3min，电解时NaOH的质量不发生变化，并且b管与电极连接处红色褪去，产生氢气和氧气的体积如图2所示。下列说法正确的是 A. 上述反应中分子的种类和数目都不变 B. 电解质量分数为12%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值 C. 该实验中氢氧化钠溶液的浓度越大，产生气体的速率越快 D. b管与电源的正极相连并且生成的微粒为O2和H+ 非选择题(共60分) 21. 中国画历史悠久、风格多样，是我国的文化艺术瑰宝。 （1）“文房四宝”之一的墨是中国传统水墨画的绘画材料。 ①墨由炭黑中加入天然胶等制成。墨属于______（填“混合物”或“纯净物”），水墨画能长时间保存，是因为墨汁中的炭黑______。 ②宋代《墨经》记载“立窑烧烟法”的示意图如图所示，炉膛口较小，松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的烟可用于制墨。“立窑烧烟法”利用了松木的______（填“完全”或“不完全”）燃烧。 （2）敦煌壁画色彩艳丽，矿物颜料功不可没。其中铁红（）常用于壁画中勾勒人物的嘴唇等，铁红与一氧化碳反应可制得铁，该反应中表现出还原性的物质是______（填化学式）。铁红与某些油料混合涂于铁制品表面，目的是______。 （3）油画促进了中国绘画的多元化发展。长期放置的油画色彩变暗，是因为生成了黑色的PbS。油画修复的方法是用将PbS变为白色的，写出其修复的化学方程式______。 （4）绘画所用毛笔的笔杆常用竹管制作。竹管的主要成分为纤维素，其化学式为，纤维素______（填“是”或“不是”）高分子化合物。 22. 某学习小组用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，并进行相关性质实验。 （1）用稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳。 ①写出制备的化学反应方程式______。 ②收集干燥的时，先将气体通过装置D的______（填“a”或“b”）口，再选取______（选填字母）装置收集。 ③装置A、B为启普发生器，表示正在产生气体的是装置______（填“A”或“B”），与装置C相比，启普发生器的优点是______。 （2）探究水溶液的性质 已知；在常温、气体压强为101kPa时，1体积水里最多能溶解大约1体积。 ①常温下向100mL 中缓慢通入至饱和，用pH计测定饱和溶液pH，静置2h后，再次读取溶液pH，结果如表所示。 饱和溶液pH 静置2h后溶液pH 水溶液 3.94 4.12 使用pH试纸测定溶液pH时，玻璃棒的作用是______（填字母）。 A．引流 B．蘸取溶液 C．搅拌 ②静置2h后，水溶液酸性_____（填“增强”或“减弱”），发生变化的原因可能是____。 （3）探究不同液体对的吸收效果 20℃时，该组同学用图2装置探究水、饱和石灰水（溶质质量分数为0.165%）、0.165%的氢氧化钠稀溶液，40%的氢氧化钠浓溶液对250mL 的吸收情况。在4个各盛有250mL 气体的烧瓶上连接压强传感器，待瓶内气压平稳后分别迅速注入60mL上述四种不同液体，记录压强随时间变化的曲线如图3所示。（稀溶液的密度近似为） a．过量时，，。 b．20℃时，碳酸钙的溶解度约为0.0013g，碳酸氢钙的溶解度约为16.6g。 c．碳酸氢钙常温就可以分解，碳酸氢钠加热到50℃才开始分解。 ①四种液体中吸收二氧化碳效果最好的是______。 ②饱和石灰水吸收的实验中可能出现的现象是______。 ③理论上60mL 0.165%饱和石灰水可吸收的比等体积0.165%的氢氧化钠稀溶液可吸收的多，但实验结果恰好相反，出现该现象的原因可能是______。 23. 化学与生活密切相关，在野外生存和救援时能发挥重要作用。 (一)野外生存技巧 Ⅰ．合理着装 （1）登山鞋沾湿后置于通风处，自然晾干，说明微粒是___________。 Ⅱ．健康用水 （2）野外常见的溪水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）“生命吸管”是一种便携式净水器，结构如右图所示，其中活性炭的主要作用是___________。 Ⅲ．安全用火 （4）野外生火时，用干草引燃木柴。从燃烧条件看，干草、木柴属于___________。 (二)野外应急救援 “氧烛”作为一种固态氧源，适用于救援，结构如右图所示。早期产氧药块选用KClO3，但因其不易启动等缺点，后期改用化学性质相似的NaClO3(受热分解生成NaCl和O2)。 （5）从物质组成的角度，分析KClO3和NaClO3均可作为产氧药块的原因是___________。 （6）从物质受热分解温度的角度，推测NaClO3比KClO3具备的优势是___________。 （7）从产氧药块用量的角度，分析NaClO3比KClO3具备的优势是___________。 （8）产氧药块中会加入一些较活泼金属作燃料，但用量不宜过多，分析原因是___________。 24. 海洋资源综合利用是非常有价值的研究课题。 海洋资源按其属性可分为海洋生物资源、海底矿产资源、海水资源、海洋能源与海洋空间资源。 各种各样的海洋生物里，鱼类是同人们生活最密切的一种，海洋鱼类一共有超过一万种。海底矿产十分丰富，在近海底有海绿石、磷灰石等矿产；在深海区有铁锰矿石、多金属泥和可燃冰、在近海大陆架的矿产主要有石池、煤、天然气等。海水涨潮落潮形成的潮汐能发电是我国海洋可再生能源开发利用中最为成熟的技术，全国潮汐电站总装机容量为6000kW，居世界第三。反渗透淡化海水是一种比较成熟的技术。其基本原理如图1所示，在海水一侧施加一定的压强，反渗透膜只允许水分子通过，在淡水一侧提取淡水使用。 海水中溶存着80多种元素，其中许多元素可以被提取利用。从海水中提取溴(Br2)的简单模拟流程如图2所示，溴化钠(NaBr)与氯气反应生成溴和氯化钠。 （1）鱼类、虾类、贝类属于海洋___________(填“生物”或“矿产”)资源。 （2）潮汐能属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （3）海水淡化中，反渗透膜的作用相当于过滤操作中___________(填一种物品名称)的作用；淡化后的海水中氯化钠的质量分数将___________(填“增大”“不变”或“减小”)。 （4）写出从海水中提取溴的化学方程式：___________。 （5）日本不顾国际社会反对，自私的将核污水大量排入海洋污染海洋，核污水中含有大量的放射性元素，对人体健康危害巨大，其中有一种放射性的原子的原子核中含有一个质子和两个中子，则该原子属于___________元素。 （6）海水中含有大量的氯化钠，其在生产生活中有着广泛的用途，若用60g15%的氯化钠溶液配制生理盐水(0.9%)，要加水___________g。 （7）随着社会的发展，将来很可能成为一个无化石燃料的时代。锂离子电池的出现为无化石燃料的社会奠定了基础，工作原理如图，正极LiCoO2中Co元素的化合价为___________，负极材料是某种碳单质，一般使用___________(填名称)，锂离子电池放电时，由化学能转换为___________。 25. 锰在汽车电池、高端装备制造、新材料等领域有广泛应用。利用软锰矿(主要成分为MnO2，含等杂质)和黄铁矿(主要成分为FeS2)联合制备绿矾和高纯MnCO3，并用所得MnCO3制备Mn的工艺流程如下： 已知：①铁单质能把溶液中的Fe3+还原成Fe2+，绿矾为。 ②Fe2+非常不稳定，常温下容易被空气中的氧气氧化成Fe3+。 ③常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ 开始沉淀的 8.1 6.3 1.5 3.4 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 回答下列问题： （1）将软锰矿和黄铁矿“粉碎”，并用水调至糊状的目的是___________。酸浸操作中，MnO2和FeS2一起与硫酸反应，FeS2会转化成和单质S，则“酸浸”时发生的此反应的方程式为___________。 （2）已知滤渣2中主要是Al(OH)3，那么“调pH1”的范围为___________。 “沉锰”时，溶液的pH、反应时间、纯度与MnCO3的产率的关系如图1、图2所示。 （3）由图1可知，“沉锰”时，pH值越小MnCO3的产率越低，试分析其原因___________。 （4）“沉锰”时除了有沉淀生成外，还有气体放出，则沉锰时发生的反应化学方程式为___________。 （5）结合图1图2可知，“沉锰”时溶液的pH应调节为7，pH过高时可能产生的杂质是___________(填化学式)。 （6）流程中的“一系列操作”需要在隔绝空气的条件下进行，原因是___________。 26. 酸雨是全球关注的重大环境污染问题之一、某化学小组对“硫酸型酸雨”开展项目式学习。 Ⅰ．分析酸雨的成因 实验1 测定雪水的pH （1）酸雨是指pH<5.6的雨、雪、雾、雹等大气降水。同学们检测采集到的雪水是否为酸雨：用玻璃棒将样品滴在pH试纸上，将试纸呈现的颜色与___________对照。测得雪水的pH约为4，为酸雨。 实验2 探究雪水pH异常的原因 查阅资料： 酸雨的成因之一是冬季取暖燃烧大量含硫的煤，产生的SO2溶于水中，经过系列变化生成H2SO4随雨水降落，其转化过程如图所示： （2）请写出的化学方程式：___________。 提出问题：通常空气中CO2的含量大于SO2的含量，为什么将空气中的SO2认定为形成酸雨的主要原因之一？ 进行实验： （3）若想通过如图的实验寻找证据，需要继续进行的实验操作是___________，说明这样操作的理由___________。 交流讨论： 同学们认为形成酸雨还有其它途径有汽车尾气排放等。 Ⅱ．研究酸雨的危害 提出问题：酸雨有哪些危害？ 查阅资料：酸雨能腐蚀铁质桥梁、农作物，使土壤、河水酸化等。 进行实验：①在一个花盆里播10粒大豆种子，等它们长成幼苗后做实验； ②向大豆幼苗喷洒收集到的雪水，每天一次，观察并记录实验现象。 实验现象：几天后，花盆中大豆幼苗全部死亡。 （4）实验结论：___________。 （5）改进方案：有同学提出实验应该设置对照组，你认为对照组实验内容是___________。 （6）交流讨论：酸雨能使土壤酸化，可以选用___________改良酸性土壤(填物质)。 Ⅲ．讨论酸雨的防治 提出问题：怎样处理煤燃烧产生的SO2？ 查阅资料：碳酸钙、碱石灰(NaOH和CaO的混合物)等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理。 进行实验：用SO2浓度传感器测定燃煤烟气及分别用碳酸钙、碱石灰处理后烟气中SO2的含量，得到如图所示的曲线。 交流研讨： （7）脱硫效率较高的吸收剂是___________。 （8）利用碳酸钙粉末、空气为原料在高温下吸收SO2的原理：。则吸收32t二氧化硫理论上消耗碳酸钙粉末___________t(写出计算过程)。 （9）利用碱石灰吸收SO2时，下列措施能提高脱硫效率的是___________(填序号)。 A. 将原煤与碱石灰粉碎，混合均匀 B. 适当增加碱石灰的用量 C. 加快燃煤烟气的流速 D. 加高烟囱，把燃煤烟气排到高空 2024年苏州市初中学业水平考试模拟试卷 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第3页，非选择题第4页至第8页；共26题，满分100分；考试用时100分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米，黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。 3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无放，不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 选择题(共40分) 单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个进项最符合题意。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4~6题答案】 【答案】4. B 5. A 6. C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】D 非选择题(共60分) 【21题答案】 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 在常温下化学性质不活泼 ③. 不完全 （2） ①. CO ②. 防锈 （3） （4）是 【22题答案】 【答案】（1） ①. ②. a ③. G ④. B ⑤. 可以控制反应的发生和停止 （2） ①. B ②. 减弱 ③. 碳酸不稳定分解成了二氧化碳和水 （3） ①. 40%的氢氧化钠溶液 ②. 溶液先变浑浊后变澄清 ③. 碳酸氢钙常温下分解（合理即可） 【23题答案】 【答案】（1）在不断运动 （2）混合物 （3）吸附色素和异味 （4）可燃物 （5）二者都含氧元素 （6）NaClO3受热分解的温度比KClO3低 （7）等质量的NaClO3和KClO3，NaClO3能产生更多的氧气 （8）若金属用量过多，会消耗更多的氧气，导致产氧量降低 【24题答案】 【答案】（1）生物 （2）可再生 （3） ①. 滤纸 ②. 增大 （4） （5）H##氢 （6）940 （7） ①. +3 ②. 石墨 ③. 电能 【25题答案】 【答案】（1） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②. （2） （3）pH过低时，溶液酸性变强，会与碳酸锰反应消耗碳酸锰 （4） （5）Mn(OH)2 （6）Fe2+非常不稳定，常温下容易被空气中的氧气氧化 【26题答案】 【答案】（1）标准比色卡 （2） （3） ①. 测量反应后溶液的pH值 ②. 若反应后溶液的pH值与雪水的pH值相符，则证明SO2是造成酸雨的原因 （4）酸雨能腐蚀农作物 （5）向大豆幼苗喷洒正常雨水，每天一次，观察并记录实验现象 （6）熟石灰 （7）碱石灰 （8）设：需要碳酸钙的质量为x， x=50t 答：需要碳酸钙的质量为50t （9）AB 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $