黑龙江省哈尔滨市第九中学校2024-2025学年高一下学期6月月考 化学试题

哈九中 2024 级高一下学期 6 月月考化学试题 答案 1—5CDCCD 6—10CBAAD 11—15BBCCB 16--20ABACD 21.（15分） (1)③ ， ⑦ ， ① 各 1分 (2)3 ， 羟基、 酯基 各 1分 (3)nCH2=C(CH3)2催化剂 （注：一定条件或催化剂或催化剂加热都给分）2分 2分 (4) 1分 (5) - - 2-3 3 2CH OH-6e +8OH =CO +6H O 2分 0.27 2分 22. (14分) (1) ①⑤ 2分 (2) CH2=CH2+H2O → CH3CH2OH 条件：（催化剂 加热 加压 ） 2分 (3) Cu3 2 2 3 2Δ2CH CH OH+O 2CH CHO+2H O 2分 (4) ① H18OCH2CH218OH +2 CH3COOH CH3CO 18OCH2CH218OOCCH3+2H2O 2分 ②吸水干燥 2分 ③ 冷凝生成的酯，防倒吸 2分 ④ 88% 2分 23.（13分） (1)放出 ， 34 各 1分 (2) N2O＋Pt2O+N2＋ 2 2Pt O 2分 AD 2分 (3) 450℃左右 1分 催化剂在低温下活性不高 2分 2C 分 46.2% 2分 24.（13分） (1) 粉碎矿渣，适当增大硫酸浓度，搅拌 1分 (2) 防止 2 2H O 分解 1分 Te+2H2O2+2H2SO4= Te(SO4)2+4H2O 2分 (3) Te4++2SO2+4H2O=Te +8H++SO42- 2分 (4) 作催化剂 1分 (5) b 2分 (6) 4.12ml 2分 Cu+ H2O2+2H+=Cu2++2H2O 2分 第 1页 共 5页 哈九中 2024级高一下学期 6月月考化学试题 （考试时间：90分钟 满分：100分 ） Ⅰ卷（共 45分） 可能用到的原子量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Fe—56 Cl—35.5 Cu—64 Te-128 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 2分，共 30分） 1．下列化学用语正确的是 A．乙烯的结构式 CH2= CH2 B．聚丙烯的结构简式为 C．羟基的电子式 D．空间填充模型 可以同时表示甲烷分子和四氯化碳分子 2．下列说法正确的是 A．烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此烷烃不能发生氧化反应 B．分子组成相差一个或几个 CH2原子团的化合物必定互为同系物 C．苯、乙烯、聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．物质的沸点：壬烷>正戊烷>异戊烷>正丁烷>丙烷 3．设 AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，3.36L氯仿中含有氯原子 0.45NA B．常温下，22.4L SO2与足量 O2的反应，生成的 SO3分子数为 NA C．常温下，14g乙烯与丙烯的混合气体完全燃烧，消耗 2O 的数目为 A1.5N D．1.5g甲基中含有的电子数为 A0.7N 4．下列有机反应属于取代反应且书写正确的是 A．CH3CH3+Cl2光照 CH3CHCl2+H2 B．CH2=CH2+HBrCH3CH2Br C．CH3COOH+CH3CH2OH 浓硫酸 加热  CH3COOCH2CH3+H2O D．CH3CH2OH+CuO 催化剂加热 CH3CHO+H2O+Cu 5．下列离子方程式书写正确的是 A．向 NH4Al（SO4）2溶液中加 Ba（OH）2溶液至 SO42-完全沉淀： Al3++SO42-+Ba2++4OH-= BaSO4↓+ [Al(OH)₄]¯ B．向 Na2SiO3溶液中通入过量 CO2：SiO32-+ CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- C．将 2SO 通入酸性 4KMnO 溶液：2MnO4-+5SO2+4OH-=5SO42-+2Mn2++2H2O D．FeS和浓硝酸反应得到黄色溶液和淡黄色沉淀： 3 3 2 26H 3NO FeS Fe S 3NO 3H O          6．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂和方法均正确的是 7．某有机物的结构简式为 ，下列关于该物质的说法错误的是 A．分子中的碳原子都属于不饱和碳原子 B．在同一直线上的碳原子有 6个 C．分子中所有原子可能在同一平面上 D．该物质的分子式为 C10H8 8．某有机物由烷烃取代而成，存在以下结构单元 3-CH 、 2-CH -、 、 -OH，各结构单 元的数目分别用 a、b、c、d、e表示，氢原子个数为 N(H)，下列说法不正确的是 A．a=2+b+2c-e B．a=2+c+2d-e C．N（H）=3a+2b+c+e D．N（H）=2（a+b+c+d）+2 物质 杂质 除杂试剂 操作方法 A CO2 SO2 饱和 Na2CO3溶液 洗气 B CH4 C2H4 酸性 KMnO4溶液 洗气 C 乙醇 水 生石灰 蒸馏 D 乙酸乙酯 乙酸 NaOH溶液 分液 第 2页 共 5页 9．下列说法正确的是 A． 该物质的单体是 CH2=CH2和 CH2=CHCH3 B．宇树机器人使用了大量碳纤维复合材料，碳纤维是一种有机高分子材料 C． 该高分子化合物属于纯净物 D.1mol某烃与氯化氢 1：1加成后的产物能与 9mol氯气在光照条件下发生取代反应，则该烃 的分子式为 C4H6 10．利用以下装置进行实验，不能达到预期目的的是 A．收集 NO2 B．制取少量 CO2 C．验证乙醇的还原性 D．制取少量乙酸乙酯 11．下列关于有机物同分异构体数目的分析正确的是 A．C6H14含四个甲基的同分异构体有 3种 B．分子式为 C4H10的有机物的二氯取代物有 9种 C．组成和结构可用 表示的有机物共有 16种 D． 该物质三氯代物有 4种 12．由同一反应物发生反应Ⅰ、Ⅱ时的能量变化如图所示，下列说法 不正确．．．的是 A．反应Ⅰ为吸热反应，但化学反应速率Ⅰ大于Ⅱ B．反应Ⅱ无需加热即可发生 C．加催化剂后，反应结束时反应Ⅱ曲线不可能位于反应Ⅰ上方 D．反应Ⅱ过程中断开化学键吸收的能量小于形成化学键所放出的能量 13．下列物质的生产流程不合理的是 A． 22 2 3 2 4 2 O 98.3%FeS SO SO H SO O   催化剂, 浓硫酸 B． 2 23 2 2 3 2 2 O H ONH N NO NO HNO O O    催化剂, 通电2 23 2 2 3 2 2 O H ONH N O NO HNO O O    催化剂, 通电 C．        2FeCl aq2 3HClO aq Cl g FeCl aq 光照 D． 3 2 SiHCl HCl H   高温 加热 高温石英砂 粗硅 高纯硅 焦炭 14．一种活性物质的结构简式为 ，下列有关该物质的叙述正确的是 A．1mol该物质与碳酸钠反应得到 244gCO B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C．与 互为同分异构体 D．等量该物质分别与足量钠、氢氧化钠反应消耗钠、氢氧化钠的物质的量相等 15．某新型全固态锂离子电池是以嵌锂非晶硅薄膜（LixSi）和钴酸锂  2LiCoO 薄膜为电极的二次 电池，充电时，Li+嵌入非晶硅膜，放电时发生脱嵌，总反应式为 LixSi+Li1-xCoO2=LiCoO2+Si， 工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．充电时，b极接电源的负极 B．放电时，外电路通过1mole，b极质量增加 7g C．充电时，a极的电极反应式为 xe xLi xLi   D．放电时，Li 穿过交换膜向 a极移动 第 3页 共 5页 二、单选题（每题 3分，共 15分） 16．在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描 述中能表明反应已达到平衡状态的是 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③容器内 C、D两种气体的浓度相等 ④某时刻 v 正(A)＝2v 逆(C)且不等于零 ⑤混合气体的平均相对分子质量不变 ⑥容器内压强不随时间而变化 A．①②④⑤⑥ B．①②③④⑥ C．①②④⑤ D．②③④⑤ 17．下列实验结论不正确的是 实验操作 现象 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶 液 溶液最终变为无色透明 生成的 1，2-二溴乙烷无 色、可溶于四氯化碳 B 乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶 液混合 橙色溶液变为绿色 乙醇具有氧化性，该原 理可用于酒驾检验 C 甲烷与氯气在光照下反应 生成的气体能使湿润的石 蕊试纸变红 有氯化氢生成 D 硫酸铜固体上滴乙醇 白色固体变蓝 乙醇中含有水 18．乙烯在硫酸催化下与水加成反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法错误的是 A．该反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成 B．总反应速率由第①步反应决定 C．过渡态物质中最稳定的是第③步反应中过渡态物质Ⅲ D．①的反应类型是加成反应 19．探究实验室制备乙酸乙酯时饱和 2 3Na CO 溶液的作用(忽略混合过程中液体体积的变化)。 下列说法不正确．．．的是 A．由①可知，乙酸、乙醇溶于乙酸乙酯 B．“操作 a”为振荡、静置 C．由上述实验可知，饱和 2 3Na CO 溶液更有利于除去乙酸乙酯中的乙醇 D．④⑤pH不同的原因： 2 3 3 3 2 2Na CO 2CH COOH 2CH COONa CO H O     20．焦炭催化还原 SO2既可除去 SO2，同时还可以回收硫(S2)，可发生如下反应： 2C(s)＋2SO2(g) Δ 催化剂 S2(g)＋2CO2(g) 。一定压强下，向 1 L密闭容器中加入足量的焦炭、 催化剂和 1 mol SO2，测得 SO2的生成速率与 S2(g)的生成速率随温度的变化关系如图所示。下 列说法不正确的是 A．a点时，反应正向进行 B．图中 a、b、c、d四点，只有 c点处于平衡状态 C．T3℃时增大压强(压缩容器)，SO2和 S2(g)反应速率加快 D．某温度下，反应进行到 5min时到达 a点，此时 S2(g) 的浓度为 0.05mol/L 第 4页 共 5页 Ⅱ卷（共 55分） 21．（15分）(1)从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内： ①CH4和 C6H14 ②12C和 14C ③金刚石和石墨 ④H2和 D2 ⑤C3H6和 C5H10 ⑥ 和 ⑦CO(NH2)2 和 NH4OCN 互为同素异形体的是 ，互为同分异构体的是 ，一定属于同系物的是 。 (2) 中含 种官能团，含氧官能团的名称 。 (3)①已知乙烯与异丁烯  2 3 2CH C CH  互为同系物，写出异丁烯在一定条件下生成聚异丁烯的 化学方程式： 。 ②写出甲苯( )与氯气在光照条件下发生一元取代反应的化学方程式 。 (4)第尔斯和阿尔德在研究 1，3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)的性质时发现如下反应，该反应被称为第 尔斯-阿尔德反应。 (也可表示为) 1，3-丁二烯也能与乙炔发生类似上述成环反应，请写出该反应产物是 （用键线式表示）。 (5) 甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如图。 电极A的电极反应式为 ， 当消耗甲醇的质量为 1.6g时，假设电池的能量转化率为 90%，则导线 中转移电子的物质的量为 mol。 22．（14分）已知 A是最简单的烯烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以 A为原料,E的分子式为 C2H4O，生产部分化工产品的反应流程如图： 回答下列问题： (1)①-⑥的反应中属于加成反应的是 。 (2)写出①反应的化学方程式 。 (3)写出②反应的化学方程式 。 (4)G为是一种具有香味的油状液体，实验室采用如图所示装置制备G。实验步㵵：在圆底烧瓶中加 入 6.2gF、14.0gD、数滴浓硫酸和 2～3片碎瓷片。开始缓慢加热烧瓶，充分反应 50min。 “…___________…”后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产 物加入少量无水 4MgSO 固体，静置片刻，过滤除去 4MgSO 固体，进行蒸馏纯化，收集 190～191℃ 馏分，得产物 G12.85g。 ①若 F中氧原子为 18O，写出⑥的化学方程式 为 。 ②无水 4MgSO 固体的作用 。 ③球形干燥管的作用 。 ④该实验中 G的产率为 （保留 2位有效数字）。 23.（13分） CO和 N 2O、NO、NO2都是有害气体，治理碳和氮的有害气体是重要课题。 (1)如图是 NO2和 CO反应生成 CO2和 NO过程中的能量变化示意图： 请写出 1molNO2和 1molCO完全反应 （填放出或 吸收） kJ能量。 (2)用 CO处理N2O反应原理：CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g) ①在催化剂 Pt2O+的作用下，反应分两步进行。第二步反应： 2 2Pt O  ＋COCO2＋Pt2O+，则第一步反应 为： 。 ②反应的速率方程表达式：υ=kc(N2O)，k为速率常数，与温度、活化能有关。为提高反应速率， 可采取的措施是___________。 A．升温 B．恒压时，再充入 Ar C．恒容时，再充入 CO D．改用更高效催化剂 第 5页 共 5页 (3) 某研究小组探究催化剂对反应的影响 甲组同学：探究的是催化剂 I、II对 CO、NO转化的影响。将 CO和 NO以一定的流速通过 两种不同的催化剂进行        2 22NO g 2CO g 2CO g N g  催化剂 反应，相同时间内测量逸出 气体中 N₂的含量，从而确定尾气脱氮率(即 NO的转化率)，结果如图所示： ①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条 件为 。 ②温度低于 200℃时，图中曲线 I脱氮率随温度升高变化不大 的主要是 。 乙组同学：探究的是使用相同的催化剂，当催化剂质量相等 时，催化剂的比表面积(即单位质量的物质所具有的总面积)对催化效率有影响。 【实验设计】请填写下表中的空白。 编号 t/℃ 1(NO)/(mol L )c  1(CO)/(mol L )c  催化剂的比表面积/(m2·g) Ⅰ 280 36.50 10 34.00 10 80 Ⅱ a 36.50 10 b 120 Ⅲ 360 c d 80 【图像分析与结论】 三组实验中 CO的浓度随时间的变化如图所示。 ③下列说法不正确的是 。 A. a=280 , d = 34.00 10 B. 若在恒温恒压发生上述反应，混合气体密度，平均分子 质量不再变化均可判断反应已达限度 C. 由曲线 Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将降低 D. 由曲线 Ⅱ、ⅠⅡ可知温度升高，尾气的转化速率越大 ④恒温恒压条件下，发生上述反应，若按Ⅰ曲线达平衡，NO的转化率为 （保留三位有效数字）。 24．（13分）2023年诺贝尔化学奖授予对合成量子点有突出贡献的科研工作者。碲化镉(CdTe)量 子点具有优异的光电性能，常用作太阳能薄膜电池材料。我国科研人员设计以富碲渣(含铜、 碲、银等)为原料合成碲化镉量子点的流程如下： 回答下列问题： (1) “硫酸酸浸”时，为了加快反应速率，除适当升温外还可以 （任写一种方法）。 (2) 温度不宜过高的原因是 ，Te全部溶出转化为  4 2Te SO ， 写出Te被浸出时发生反应的化学方程式： 。 (3) 化学中用标准电极电势 θE (氧化态/还原态)反映微粒间得失电子能力的强弱，一般这个数值越 大，氧化态转化为还原态越容易。已知硫酸酸浸液中部分微粒的标准电极电势为    θ 2 θ 4E Cu / Cu 0.337V E Te / Te 0.630V  、 ，则 2SO “还原”酸浸液时，优先被还原的离 子的方程式： 。 (4) 结合右图反应机理(反应中水及部分产物已省略)，推测 NaCl在“还原”步骤中的作用是 。 (5) 量子点不同于其他的半导体材料，在微观尺寸发生变化时， 可以在特定波长的激光照射下发出不同颜色的光，关于 这一现象下列说法正确的是 (填字母)。 a．属于化学变化 b．与焰色实验相似，都属于物理变化 c．由光化学反应产生 (6) “硫酸酸浸”时，取含单质 Te6.4%的富碲渣 40g，为将 Te全部溶出转化为 Te(SO4)2，需加质量 分数为 30%的 H2O2(密度 ：1.1g/cm-3) mL(保留到小数点后两位)。但实际操作中， H2O2用量远高于该计算值，原因之一是 Cu同时也被 H2O2浸出，请写出 Cu 被浸出时发生反 应的离子方程式： 。