《第二单元学习基础整理》练习课件-2024-2025学年浙教版七年级下册科学

浙教版2024科学七年级科学下册 第二章 物质的微观结构 分子之间存在空隙 结论:①不论固体、液体还是气体,构成物质的粒子之间都有一定的空隙,不同物质粒子间的空隙大小不同。 ②在固体、液体中,粒子之间的空隙比较小,在气体中,粒子之间的空隙比较大。 3.分子间存在空隙的应用 (1)气体压缩后储存。由于气体分子间有较大空隙，在受压时分子间空隙减小,直至气体液化,此时可以将气体压缩储存于钢瓶中,如液化石油气通过压缩储存于钢罐中。 (2)氧气的临界温度为 -118.57℃（高于临界温度无法液化）。日常运输和储存方式主要为：气态氧：压缩充入 高压钢瓶（如医用氧气瓶、工业气瓶）。只压缩体积不能使氧气液化 (3)热胀冷缩。物体的热胀冷缩就是由于温度变化改变了分子间空隙大小引起的。 1.下列现象中,不能说明分子间存在空隙的是( ) A.1L水和1L酒精混合后总体积小于2L B.在巨大压力下,油能从钢管的侧壁渗出(钢管无裂缝) C.将白糖加入水中,白糖不见了,水的体积没有增加 D.用手捏面包,面包体积会缩小 2.小明将50mL水和50mL酒精混合后，发现总体积小于100mL，是因为( ) A．分子在不断运动 B．分子很小 C．分子由原子构成 D．分子间存在间隙 D D (1)概念:不同物质的分子彼此进入对方分子空隙中的现象叫作扩散。温度越高,扩散越快。 (2)扩散现象表明:①构成物质的分子都在不停地做无规则运动; ②构成物质的分子间存在空隙。 ③温度越高,扩散越快。 注意：扩散现象针对的是分子 如：尘土飞扬就不是扩散现象 3.西湖龙井是中国十大名茶之一,而“院外风荷西 子笑,明前龙井女儿红”更是道出了西湖地域独特而傲人的龙井茶 文化。泡龙井茶时能闻到浓浓茶香,这是一种____现象;用开 水泡龙井茶,茶香更浓,说明这种现象的剧烈程度与 有关。 扩散 温度 4.向烧杯中的水中加入少量品红，会发现品红逐渐扩散，过一会儿整杯水都变为红色对此，下列说法正确的是( ) A．品红分子运动，水分子不运动 B．水分子的作用是使品红向周围扩散 C．品红分子用肉眼看得见 D．没有水分子的作用，品红分子就不会运动 5.如图所示，两个表面光滑的铅块被压紧后很难分开。该现象主要说明了( ) A．分子在永不停息地做无规则运动 B．分子间存在引力 C．分子间存在斥力 D．分子间有空隙 B B 模型 （1）对不易观测的物体进行放大或缩小：地球仪、行星模型、分子结构、细胞结构。 （2）模型可以是一幅图、一张表、一个公式或是计算机图像。 符号 （1）符号的定义：是指有一定意义的图形、文字等，是代表事物的标记。 （3）符号的分类：数学运算符号、交通符号、汽车标志、元件符号、商标、单位符号等。 6.借助模型有利于学科概念的学习与理解，下列属于模型的是（　　） B 7.在科学研究中，有时需要建立一个适当的模型来揭示客观对象的形态、特征和本质；有时也可以用符号来简单明了地表示事物。下列属于符号的是（　　） C 8.19世纪初,道尔顿提出原子论,用一些圆圈再加上各种点、线和字母表示不同的原子,如图是道尔顿当时采用的某些原子符号。根据这些符号,下列选项中表示一氧化碳分子模型的是( ) D 9.“宏观—微观—符号”是学习化学的重要内容和方法。下列对几种分子模型的说法正确的是( ) A．氧气含有氧元素，属于氧化物 B．氢气由氢分子构成 C．氨气由1个氮原子和3个氢原子构成 D．二氧化碳含有碳原子和氧分子 B 10.2022年冬奥会闭幕式上放满了中国红灯笼，全硼富勒烯团簇（ ）的分子结构像中国红灯笼。中的40表示一个分子中有40个（    ） A．原子 B．质子 C．离子 D．电子 A 注意事项 1.实验前滴加氢氧化钠或者硫酸钠溶液目的：增强水的导电性。 2.实验现象： ①电极上产生气泡； ②两支玻璃管内液面下降； ③两支玻璃管内液面下降的体积比(即产生的两种气体的体积比) V氧气：V氢气=1：2。 3.检验气体：①用带火星的木条接近正极上产生的气体，能使带火星的木条复燃 (该气体是氧气)； ②用点燃的木条接近负极上产生的气体，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰(该气体是氢气)。 4.实验结论： ①水通直流电能分解成氧气和氢气；②水是由氢和氧组成的。 ③一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。 5.问题分析：通过精确实验测得电解水时，产生的氢气和氧气的体积比大于 2:1，原因是：相同条件下，氧气在水中的溶解度大于氢气。 6.电解水文字表达式： 7.水电解过程的微观模型： （1）一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 水是由水分子构成，而水分子是由氢原子和氧原子构成的。 （2）水电解过程当中，水分子可以被拆分成氢原子和氧原子， 氢原子和氧原子重新组合成氢分子和氧分子，构成新的物质，属于化学变化。 1.水分子的构成 水分子是由氢原子和氧原子构成的,因此我们可以说水是由氢元素和氧元素组成的。 2.分子的特性 在由分子构成的物质中,分子是保持物质化学性质的最小粒子。例如,在电解水时,我们发现了水分子变成了氢分子和氧分子,它们不再保持水的化学性质,可见,水分子是保持水的化学性质的最小粒子。 (1)原子是化学变化中的最小粒子。 (2)原子可以构成分子,也可以直接构成物质。金属(如铝)、稀有气体(如氦气)、一些固态非金属(如石墨)都是由原子直接构成的。 物质由哪种粒子构成,其化学性质就由哪种粒子保持。 11.水是生命之源，用如图所示的装置进行电解水实验。下列描述中，正确的是（　　） ①甲试管应该与电源的正极相连 ②甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2：1 ③甲试管内收集到的气体能燃烧 ④该实验说明水是由氢气和氧气组成的 A．①③ B．②③ C．②④ D．①②③ B 12.水电解的过程可用如图表示，微粒运动变化的先后顺序是（　　） A．①②③④ B．④①③② C．①②④③ D．①④③② A 13.图甲、乙是电解水的实验及电解时水分子分解的示意图， 有关叙述正确的是（　　） A．从现象上分析： a、b试管中产生气体的质量比为2：1 B．从微观上分析： 水分解的过程中， 氢原子和氧原子数目不发生变化 C．从宏观上分析： 该实验能证明水由氢气和氧气组成 D．从性质上分析： a试管中产生的气体能使带火星的木条复燃 B α粒子散射实验：1911年卢瑟福用α粒子(一种带正电的微粒)去轰击金属箔。 1.绝大多数α粒子直接穿过金箔，几乎不发生偏转。 结论： 原子内部大部分空间是“空旷”的，物质分布极不均匀。原子并非实心球体。 2.少数α粒子发生较大角度的偏转（甚至超过90°）。 结论： 原子内部存在一个体积小、质量大、带正电的核心。这个核心集中了原子绝大部分质量和正电荷，α粒子靠近它时同种电荷相互排斥受到强库仑斥力而发生大角度偏转。 3.极少数α粒子（约1/8000）被直接反弹回来（偏转角 > 90°）。 结论： 原子核心体积极小但质量极大（α粒子几乎正面撞击到它），进一步证明原子核的存在。 14.人类对原子结构的认识，是科学家们不断探索、不断提出新的结构模型的过程。下列认识中，正确的是（　　） A．汤姆孙认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．道尔顿等人在原子中发现了电子，证明原子是可分的 C．卢瑟福等人通过α粒子散射实验发现了带正电的原子核 D．卢瑟福原子模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 C 15.1909年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箱实验。根据这个实验获得的正确结论是（　　） ①金原子核带正电荷；②金原子是实心球体，紧密接列；③金原子中有带负电的电子；④金原子核的质量与a粒子质量相当；⑤金原子内部有很大的空间，原子核体积很小 A．①⑤ B．②③⑤ C．①②③④ D．③④⑤ A 核电荷数＝质子数＝核外电子数=原子序数。 ④中子数不一定等于质子数。原子核中不一定有中子(氢原子核中只有一个质子，没有中子) ⑤质子不同，原子种类一定不同。 16.国产5G通信芯片用最新一代碳化硅衬底氮化镓(GaN)材料试制成功,打破国外的垄断。已知Ga元素某原子核内质子数为31,中子数为45，则该Ga原子的核外电子数为（ ） A.14 B.31 C.45 D.76 B 核电荷数＝质子数＝核外电子数=原子序数。 17.高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（　　） A．图中x为2 B．硼原子的核外电子带正电 C．硼原子的质子数为3 D．硼元素的相对原子质量为5g A 18.2022年北京冬奥会，碲化镉发电玻璃成为绿色奥运和科技奥运的创新点。碲元素是一种重要的工业添加剂，如碲-128。其相对原子质量为128，质子数为52，则碲-128原子中的中子数为（　　） A．128 B．52 C．76 D．180 C 核电荷数＝质子数＝核外电子数=原子序数。 19.下列有关原子构成的叙述不正确的是（　　） A．原子的质量主要集中在原子核上 B．相对于原子的体积来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计 C．原子核是不可分割的实心球体 D．原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性 20.科学家发现了两种新原子，它们的质子数都是117，中子数分别为176和177。下列有关叙述正确的是（　　） A．两种原子属于同种元素 B．中子数为177的原子，核外有177个电子 C．中子数为176的原子，相对原子质量为176 D．因为两种原子的质子数相同，所以两种原子的质量也相同 C A (2)相对原子质量的定义科学家把一个碳-12原子的质量分为12等份,则1份质量为1.993×10-26千克×1/12=1.661×10-27千克。其他原子的质量与1.661×10-27千克质量相比后得出一定的比值,这个比值就是该原子的相对原子质量. 阅读表2.3-2中的数据，你有什么启发? 表2.3-2质子、中子、电子的相对质量 微粒 质量/kg 相对质量 注释 碳原子 1.993×10-26 12 6个质子、6个中子 质子 1.6726×10-27 1 质子质量≈中子质量 中子 1.6749×10-27 1 电子 9.1101×10-31 1/1836 电子的质量是质子的质量的1/1836 相对原子质量≈质子数+中子数。 1.相对原子质量的计算方法 2.原子的质量与相对原子质量的关系 原子的质量 相对原子质量 性质 实验测出的一个原子的实际质量 比较得出的相对质量 数值与 单位   数值非常小，单位为“kg” 数值一般取整数，单位为 “1”,通常不写     联系 某原子的 一个 21.若一个碳-12原子的质量为ag,一个氧原子的质量为bg,该氧原子的相对原子质量为( ) C 某原子的 一个 22.已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，铝的相对原子质量为27，则一个铝原子的质量为（　　） B 某原子的 一个 23.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（　　） 24.下列粒子结构示意图，表示原子的是（　　） A A 25.元素周期表中有一百多种元素，不同种元素的本质区别是（　　） A．中子数不同 B．质子数不同 C．核外电子数不同 D．最外层电子数不同 B 1.同位素定义 原子核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。 2.表示方法 为了区分同一种元素的同位素原子,常用原子符号 表示,其中X表示原子种类,Z表示质子数,A表示质子数和中子数之和。如氢有氕 、氘 、氚 三种同位素。 26.元素的种类由哪种粒子数目决定、化学性质与哪种粒子数密切相关（　　） A．质子数、最外层电子数 B．质子数、中子数 C．中子数、最外层电子数 D．最外层电子数、质子数 27.草芽在云南已经是餐桌上必不可少的美食，草芽含有丰富的维生素及钙、铁、镁等多种矿物质，这里的“钙”“铁”“镁”指的是（　　） A．原子 B．分子 C．元素 D．纯净物 A C 28.有甲、乙、丙三种不同的原子，其质子数，中子数如表下列说法正确的是（　　） A．甲和乙是同一种元素 B．甲和乙的核电荷数不同 C．乙和丙核外电子数相等 D．乙和丙互为同位素原子 A 29.2021年7月12日上午，国家航天局探月与航天工程中心在北京举行了嫦娥五号任务第一批月球科研样品（月壤）发放仪式。月壤中蕴含He-3，它被认为是解决未来能源问题的重要物质之一，地球上的氦元素主要以He-4形式存在，He-4原子核内有2个质子和2个中子，下列说法正确的是（　　） A．He-3原子核中有2个中子 B．He-3原子核外有3个电子 C．He-3和He-4是同位素原子 D．He-3和He-4的原子质量相同 C 30.下列各组物质中前者属于单质，后者属于化合物的是（　　） A．经过净化的空气，冰水混合物 B．二氧化碳气体，矿泉水 C．氧气，氨气 D．人呼出的气体，氮气 31.运用模型的思维方法认识微观世界是我们学习化学的一种重要方法。图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是（　　） C A 3.元素符号表示的意义： （1）（宏观）一种元素。元素只能讲种类，不能讲个数。 （2）（微观）这种元素的1个原子。要表示多个原子，则在元素符号前面加系数如：2H。 （3）（宏观）由原子直接构成的物质，还可以表示这种物质 （4）元素符号周围数字的意义：化学符号周围存在许多数字，数字的位置不同，含义不同。 32.下列元素符号书写完全正确的一组是（　　） A．氢H，碳C，氧O，硫S B．碳C，磷P，硫S，硅SI C．钠Na，铝Al，汞Ag，镁Mg D．氮N，氯Cl，氟f，氧O 33.我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是（　　） A．钬的相对原子质量为164.9g B．钬原子中核内质子数为67 C．钬的元素符号为HO D．钬元素是非金属元素 A B 34.写出下列符号的意义或用化学符号表示。 (1)H: ； 。 (2)5Na: 。 (3)2个氯原子： 。 (4)Mg2+: 。 (5)Fe： ； ； 。 氢元素 一个氢原子 5个钠原子 2Cl 一个镁离子带两个单位的正电荷 铁元素 一个铁原子 铁这种物质 35.化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是（　　） A．2个氢原子：H2 B．碳酸钠：NaCO3 C．2个镁离子：2Mg+2 D．2个水分子：2H2O D 36.“ ”中有“1、2、3、4”四个数字，下面叙述其表示的意义错误的是（　　） A．“1”表示硫元素的个数 B．“2”表示每个分子中含有的氢原子个数 C．“3”表示分子个数 D．“4”表示每个分子中含有的氧原子个数 A C 37. ①单质中元素的化合价为0价。 ②在化合物里，元素正负化合价的代数和为0。 38.高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的水处理剂。高铁酸钾中铁元素的化合价是（　　） A．+2价 B．+3价 C．+5价 D．+6价 39.高锰酸钾(KMnO4)、锰酸钾(K2MnO4)、二氧化锰(MnO2)三种物质中，其中锰元素化合价未出现（　　） A．+3 B．+4 C．+6 D．+7 D A 40.含氮元素物质之间发生转化关系如下图所示：其中氮元素化合价发生变化的过程是（　　） A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ A SO₂的相对分子质量=32+16×2=64。 Al2(SO)₃的相对分子质量7×2+(32+16×4)×3=342。 CuSO4·5H2O的相对分子质量=64+32+16×4+(1×2+16)×5=250。 A、B元素的质量比=(A的相对原子质量×m):(B的相对原子质量×n)步骤： Al₂O₃中铝、氧元素的质量比：m(Al):m(O)=(27×2):(16×3)=54:48=9:8。 化合物中某元素的质量分数= 已知某物质的质量，计算该物质中某元素的质量 某元素的质量＝物质的质量×某元素质量分数 = 4.已知物质中某元素的质量，计算该物质的质量 物质的质量= 41.木犀草素(化学式为C15H10O6)是一种具有多种生物活性的天然黄酮类化合物，对人体健康有多方面的益处。下列关于木犀草素的说法正确的是（　　） A．木犀草素由31个原子构成 B．木犀草素中碳元素质量分数最大 C．木犀草素的相对分子质量为286g D．木犀草素中氢、氧元素的质量比为5：3 B 42.“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中含有的大马酮(化学式为C13H18O)是其香味的来源。下列有关大马酮的说法，正确的是（　　） A．大马酮属于氧化物 B．大马酮中氢、氧元素的质量比为18：16 C．一个大马酮分子含有9个H2 D．大马酮中碳元素的质量分数为×100% B 43.维生素C，可能是我们平时最熟悉的维生素，当我们出现口腔溃疡的时候，可能就是由于缺少它引起的。维生素C的结构简式如图所示，下列有关叙述错误的是（　　） A．维生素C的化学式为：C6H8O6 B．维生素C的一个分子中含有20个原子核 C．维生素C中氢元素的质量分数最大 D．维生素C中碳、氢、氧三种原子质量比为9：1：12 C 44.玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等例5物质。请计算： (1)丁香油酚(C10H12O2)的相对分子质量为_____。 (2)丁香油酚分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为_________ 。 (3)丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为________。 (4)丁香油酚中碳元素的质量分数为________(结果精确到0.1%)。 (5)16.4g丁香油酚中含_____g氧元素(结果精确到0.1 g)。 164 10:12:2 30:3:8 73.2% 3.2 $$