第2章 物质的微观结构（复习课件）科学新教材浙教版七年级下册

第2章 物质的微观结构 单元复习课件 七年级科学 下册·浙教版 学习内容导览 单元知识图谱 2 单元复习目标 1 3 考点串讲 针对训练 5 考点剖析 4 6 课堂总结 单元学习目标 重点 1.分子的基本特性，能从微观角度解释常见的宏观现象； 2.分子、原子的构成关系，原子的结构组成（原子核、质子、中子、核外电子）； 3.元素的概念，常见元素的名称、符号及元素分布； 4.化学式的含义和书写方法，化合价的基本应用； 5.相对原子质量、相对分子质量的含义及简单计算； 6.模型建构在微观结构研究中的作用，人类对原子结构的探索历程。 难点 1.建立 “宏观现象 — 微观本质” 的联系，理解用微观知识解释宏观现象的逻辑； 2.理解原子的核式结构模型，区分原子、分子、元素的概念差异，避免概念混淆； 3.理解化合价的本质，能根据化合价正确书写简单物质的化学式； 4.理解科学模型的发展性，体会模型建构的科学思维； 5.区分同位素的概念，理解同种元素的不同原子的特点； 6.相对分子质量的计算中，涉及多个原子团的复杂计算。 单元知识图谱 物质的微观结构 考点串讲 一、走进微观世界 1. 分子 概念 大小 分子是构成物质的一种微观粒子。跟蔗糖一样，水、氧气等多种物质都是由分子构的。 分子很小，小得看不见、摸不着，分子的直径通常以 米来度量，所以一个看似很小的物体中都包含大量的分子。如一滴水（以20滴水为 计）中就含有约 个水分子，1个水分子的质量约是 （即 ）。 💡注意点：不是所有物质都是由分子构成的。构成物质的微观粒子还有原子、 离子等，如各种金属都是由不同的金属原子直接构成的，食盐是由钠离子和氯离子构成的。 考点串讲 任何物质的分子之间都存在着一定的空隙，物质在不同状态下，分子之间的空隙是不一样的。 一般来说，在固态、液态、气态三种状态下，同种物质分子之间的空隙大小的排序：气态>液态>固态。 但也有特殊情况，如水在固态(结冰状态)时的分子之间的空隙大于在液态时的分子之间的空隙。 一、走进微观世界 2.分子之间存在空隙 酒精与水的混合实验 物体的热胀冷缩现象就是由于温度变化改变了分子间空隙大小引起的。 考点串讲 分子处在不停的运动中 分子永不停息的无规则运动叫作热运动。 由于分子的运动而使物质从一处进入另一处的现象，叫作扩散。扩散是分子运动的宏观表现。分子扩散的方向：从高浓度向低浓度扩散。扩散可以在气体、液体、固体中进行。 分子的运动快慢与温度有关，温度越高，分子无规则运动越剧烈。 从宏观上看，扩散是物质的一种定向迁移，但实质上（扩散的微观本质），扩散现象是构成物质的分子不停地做无规则运动，导致相互接触的不同物质的分子彼此进入对方分子间空隙的结果。 一、走进微观世界 气体扩散 液体扩散 固体扩散 考点串讲 一、走进微观世界 4. 扩散现象 扩散是物质分子层面的运动，花香四溢、红墨水滴入水中使水变色、腌制萝卜等都是扩散现象，而尘土飞扬、炊烟袅袅、雨滴下落等是微小物体的运动，不是扩散现象。 考点串讲 一、走进微观世界 物体内部的分子之间存在引力，如大量分子能够聚集在一起构成物体等。两个物体接触面上的分子之间也存在引力，如铅柱粘合实验等。 物体内部的分子之间存在斥力，如固体、液体的体积难以被压缩等。 物体内部分子之间的引力和斥力的共同作用使得物体能够保持一定的体积。 4. 分子之间的引力和斥力 考点串讲 一、走进微观世界 5. 物质三态的微观特征和宏观特征 物态 微观特征 微观特征 微观特征 宏观特征 宏观特征 宏观特征 物态 分子间距离 分子间作用力 分子热运动情况 有无固定形状 有无固定体积 有无流动性 固态 很小 很大 只能在各自的平衡位置附近振动 有 有 无 液态 较大 较大 既可以在一个位置振动，也可能移动到另一位置振动 无 无 有 气态 很大 几乎为零 可以在空间到处自由运动 无 无 有 考点剖析 例1.下列说法中正确的是( )。 A. 气体、液体都可以发生扩散现象，固体则不能 B. 温度越高，扩散现象越明显 C.0℃ 时，分子的运动就停止了 D. 扫地时，在太阳光下能看到空中飘浮着大量的尘埃，这是扩散现象 B 解析：固体、液体、气体都能发生扩散现象，A 错误；分子在任何温度 下都在永不停息地做无规则运动，分子的运动快慢与温度有关，温度越高，分子 无规则运动越剧烈，B 正确、C 错误；在太阳光下能看到空中飘浮着的大量尘埃做无规则运动，这是肉眼看得见的运动，属于固体小颗粒的机械运动，D错误。 【解题思路】一切物质的分子都在不停地做无规则运动。分子做无规则 运动的快慢与温度有关，温度越高，分子无规则运动越剧烈。扩散现象是分子热 运动的宏观体现，结合生活实例理解扩散现象的基本规律。 【易错点】注意分子运动与机械运动的区别，分子运动是人用肉眼看 不见的，能看见的运动不属于分子运动。另外，固体与固体之间的扩散很慢，生活中不易察觉，但不能说固体之间不能发生扩散现象，比如墙角堆积的煤灰，时 间长了煤会渗入墙内。 针对训练 1. 三月是油菜花盛开的季节，人们走在油菜花田里能闻到浓郁的花香味，其中蕴含的道理是（     ） A．分子之间有空隙 B．分子在永不停息地运动 C．分子是很微小的 D．分子之间有相互作用力 解析：人们走在油菜花田里能闻到浓郁的花香味，这是因为油菜花中含有的香味分子在不断运动，扩散到了空气中，进入人们的鼻腔，从而被人们感知到，这一现象属于扩散现象，体现了分子在永不停息地运动。故B符合题意，ACD不符合题意。 B 考点剖析 例2.小明学习了物质构成的知识后，知道了分子运动理论的内容有： ①物体是由大量分子(或原子、离子)构成的。 ②分子都在不停地做无规则运动。 ③分子之间存在空隙。 ④分子之间存在着相互作用力。 于是他准备了一个实验，如图所示。把一块表 把一块表面很干净的玻璃板挂在弹簧测力计下面，使玻璃板刚好和水面接触再慢慢地提起弹簧测力计。通过这个实验，你认为，小明可能 是要验证上述运动理论的内容中的 ( 填序号)。 可能看到的现象是 ； 可以得出的结论是 。  分子之间存在着引力 ④  弹簧测力计的示数逐渐变大 【解题思路】本题可用排除法。本实验无法确认物体的微观组成，分子运动常用扩散现象来演示，分子之间的空隙常用液体混合后的总体积减小或气 体能被压缩等实验来演示。 【易错点】本题与教材中的相关验证实验的思路不同，刚接触本题时 在理解上有一定的难度。 解析： 把一块表面很干净的玻璃板挂在弹簧测力计下面，使玻璃板 刚好和水面接触，再慢慢地提起弹簧测力计，由于分子之间存在着相互作用的引力，所以可以观察到弹簧测力计的示数逐渐变大。分子之间的作用力包括引力和斥力，本实验侧重验证分子之间的引力作用。 针对训练 解析：A．固体很难被压缩，说明分子间存在斥力，故A错误； B．液体分子之间也存在作用力，故B错误； C．塑料吸盘能“吸”在墙壁上，是大气压作用结果，故C错误； D．闻到远处的花香，说明花的芳香分子扩散到空气中，扩散表明分子在不停地做无规则运动，故D正确。 2．分子很小，看不见摸不着，但我们可以通过一些现象来认识分子。对于分子的认识，下列说法正确的是（　　） A．固体很难被压缩，说明固体分子间无空隙 B．液体可以流动，说明液体分子间无作用 C．塑料吸盘能“吸”在墙壁上，说明分子间存在吸引力 D．闻到远处的花香，说明分子在不停地做无规则运动 D 考点串讲 二、建构分子模型与原子模型 建构分子模型 分子 分子由原子构成，分子的种类由原子的种类和数目决定。 在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小微粒。 💡注意：“由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小微粒”,这句话的前提不能少，没有前提，单独后半句话是错误的，因为并不是所有的物质都是由分子构成的，有些物质是由原子直接构成的，所以也可以说：分子是保持物质化学性质的一种微粒。 考点串讲 二、建构分子模型与原子模型 （2）原子 ①原子也是构成物质的一种微粒。同种原子构成不同物质时结构是不一样的，如金刚石和石墨。原子具有一定的质量和体积，原子半径一般在10-10m 数量级，不同种类的原子质量不同，体积也不同。 建构分子模型 考点串讲 二、建构分子模型与原子模型 ②原子的特性 原子是化学变化中的最小粒子。 原子可以构成分子，也可以直接构成物质。金属（如铝）、稀有气体（如氦气）、一些固态非金属（如石墨）都是由原子直接构成的。 本质区别 相同点 联系 分子 在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分 ①质量和体积都很小；②都在不断地做无规则运动；③微粒间都有间隔；④同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同；⑤都能直接构成物质 ____________________________________ 原子 在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分 ①质量和体积都很小；②都在不断地做无规则运动；③微粒间都有间隔；④同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同；⑤都能直接构成物质 ____________________________________ 建构分子模型 考点串讲 二、建构分子模型与原子模型 2. 水分子的构成 水的电解 在水的电解实验中， 正极产生氧气的速度慢，体积小，能使带火星的木条复燃； 负极产生氢气的速度快，体积大，能在空气中燃烧并产生淡蓝色火焰。 水电解产生的氢气和氧气的体积比约为2:1。 结论：水是由氢元素和氧元素组成的； 水是由水分子构成的，而水分子是由氢原子和氧原子构成的。 （2）水的电解的文字表达式：水 氢气+氧气 通直流电 💡注意：水电解时，水分子拆分成氢原子和氧原子，重新组合成氢分子和氧分子，产生了新物质，所以发生的是化学变化。 考点串讲 二、建构分子模型与原子模型 3. 建构原子模型 原子结构模型的建立过程： 1803道尔顿 实心球模型 认为原子是坚实、不可再分的实心球体，是构成物质的最小微粒。 1897汤姆生 “枣糕”模型 发现电子，提出原子带正电的球体，电子像枣糕里的枣子镶嵌其中。 1911卢瑟福 核式结构模型 α粒子散射实验发现：原子中心有体积很小、质量很大、带正电的原子核，电子绕核运动。 1913玻尔 分层轨道模型 提出电子在原子核外特定的、不连续的轨道上分层运动，不同轨道具有不同能量。 现代电子云 电子云模型 电子在核外空间出现的概率密度分布形成“电子云”，没有固定的运动轨道。 考点串讲 二、建构分子模型与原子模型 4. 原子的构成 质子、中子都是由夸克构成的。 💡注意： ①不同种原子的质子数不同； ②核电荷数=质子数=核外电子数； ③中子不是所有原子都有的； ④中子数与质子数不一定相等。 考点串讲 二、建构分子模型与原子模型 4. 原子的构成 原子结构示意图是表示原子质子数(原子序数或核电荷数)和核外电子分层排布的图示形式。如图所示为镁原子结构示意图。 部分原子的结构示意图 考点串讲 二、建构分子模型与原子模型 5. 构成原子的各粒子间的关系 💡注意：由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带的负电荷数量相等，电性相反，因而原子呈电中性。 考点串讲 二、建构分子模型与原子模型 6. 相对原子质量 原子中电子的质量在整个原子质量中所占的比重极小，原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量≈质子数+中子数。 考点串讲 二、建构分子模型与原子模型 7. 离子 (1)离子是带电的原子或原子团，阳离子带正电，阴离子带负电。 (2)原子得失电子后形成离子，如钠原子失去电子后形成带正电的钠离子，氯原子得到电子后形成带负电的氯离子。 (3)阴、阳离子相互吸引，按照一定比例结合得到由离子构成的物质，如氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，硫酸铜是由硫酸根离子和铜离子构成的。 考点串讲 二、建构分子模型与原子模型 （4）原子与离子的比较 7. 离子 项目 项目 结构关系 电性 相互转化 原子 原子 质子数= 电子数 呈电中性 同种元素的原子和离子的原子核相同， 原子得、失电子后形成阴、阳离子。 离子 阳离子 质子数>  电子数 带正电 同种元素的原子和离子的原子核相同， 原子得、失电子后形成阴、阳离子。 离子 阴离子 质子数<  电子数 带负电 同种元素的原子和离子的原子核相同， 原子得、失电子后形成阴、阳离子。 考点剖析 例3.下列关于分子、原子、离子的说法中正确的是( )。 A. 氯化钠是由氯化钠离子构成的 B.原子的质量主要集中在原子核上 C. 分子、原子、离子都是不显电性的粒子 D. 分子和原子的区别是分子可分，原子不可分 B 解析：氯化钠是由钠离子与氯离子按一定比例构成的，A 错误；与 质子和中子相比，电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，B 正确； 分子、原子都不显电性，离子是带电的原子或原子团，C 错误；分子和原子的区 别是在化学变化中，分子可分，原子不可分，D 错误。 【解题思路】理解分子、原子、离子的概念及其区别与联系。 【易错点】解答本题时，如果审题不仔细，很容易出错，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，而不是由氯化钠离子构成的；分子和原子都是由更微小 的粒子——夸克构成的，但在化学变化中，分子可分，原子不可分。 针对训练 3. 某学习小组展开了有关化学基本观念的讨论，以下同学的发言中观点正确的是（　　） A．小明：分子的质量一定比原子的质量大 B．小天：同一种原子只能构成同一种物质 C．小科：地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝 D．小金：同一种分子的化学性质相同 解析：A、原子的质量不一定小于分子的质量，有的原子的质量比分子大，故选项说法错误； B、同一种原子可以构成不同种分子，如氧分子和臭氧分子都是由氧原子构成的，故选项说法错误； C、地壳中最多的金属元素是铝，金属铝由铝元素组成，故选项说法错误； D、同一种分子的结构相同，因此构成的物质化学性质相同，故选项说法正确。 D 考点剖析 例4.原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在 探索中。其中，核式结构模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图所示为锂原子结构的核式结构模型，图中原子核内有3个 质子、4个中子。下列结论中，不能根据原子结构的核式 结构模型得出的是( )。 A. 原子始终在做无规则的运动 B. 原子核的体积只占整个原子体积的很小一部分 C. 构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力 D. 电子绕原子核沿一定轨道运动 A 解析：现代原子结构理论认为，原子是由原子核和核外电子构成 的。原子核的体积很小，原子核由质子(带正电)和中子(不带电)构成，原子核内 的粒子(质子和中子)存在着相互作用力，原子的质量几乎都集中在原子核内。 核外电子按照一定的层次(轨道)绕原子核运动，电子的质量很小，约为质子质量的 。 【解题思路】图示模型展示了锂原子的内部结构和原子核的结构，无法获得原子在做无规则运动的 结论 。 【易错点】原子内部粒子(质子、中子、电子)的运动与整个原子的无规则运动不能混淆。 针对训练 4. 如图所示是某原子的结构示意图，a、b、c分别表示构成原子的不同微粒，下列说法正确的是（　　） A．原子种类由微粒a的数量决定 B．原子质量主要集中在微粒b和c上 C．核电荷数由微粒b的数量决定 D．c的数量=a的数量+b的数量 解析：A、原子种类由质子数决定，由图可知，是由微粒c决定的，故A错误； B、原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子c和中子b决定，故B正确； C、核电荷数等于质子数，由图可知，是由微粒c决定的，故C错误； D、原子呈电中性，电子数a等于质子数c，故D错误。 B 考点剖析 例5.已知某氧原子的质量为mg, 其相对原子质量为16。有一种铕原子的相对原子质量为152,则铕原子的质量为( )。 A 【解题思路】理解相对原子质量的概念，由相对原子质量的概念可得出某原子的相对原子质量与该原子的质量成正比。 【易错点】相对原子质量是一个比值，单位是“1”,通常省略不写。 针对训练 5. 原子序数在1～18之间的四种元素甲、乙、丙、丁，其最外层电子数的总和为13，甲、乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素，则丁一定不是（　　） A．氢 B．氯 C．硅 D．铍 解析：A．若丁是氢元素，氢原子的最外层电子数为1，则甲、乙、丙的最外层电子数的总和为13-1=12，可以是3、4、5，甲、乙、丙分别是硼、碳、氮或者是铝、硅、磷，符合甲、乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素这一条件，故A不符合题意； B．若丁是氯元素，氯原子的最外层电子数为7，则甲、乙、丙的最外层电子数的总和为13-7=6，可以是1、2、3，甲、乙、丙分别是锂、铍、硼或者是钠、镁、铝，符合甲、乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素这一条件，故B不符合题意； C．若丁是硅元素，硅原子的最外层电子数为4，则甲、乙、丙的最外层电子数的总和为13-4=9，可以是2、3、4，甲、乙、丙分别是铍、硼、碳，符合甲、乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素这一条件，故C不符合题意； D．如果丁是铍元素，铍元素最外层电子数是2，则甲、乙、丙的最外层电子数的总和为13-2=11，无法满足甲、乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素，故D符合题意。 D 考点串讲 三、元素与元素周期表 1. 元素 元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。元素的种类是由原子核内的质子数决定的，即无论原子核内的中子数是多少，只要其质子数相同，都属于同种元素的原子。 已知的100多种元素分为金属元素和非金属元素(包括稀有气体元素)。 除汞(水银)外，其他金属元素的名称常以“钅”为部首；非金属元素的名称常以 “气”或“石”为部首。 考点串讲 三、元素与元素周期表 2. 元素分布。 (1)地壳中含量最多的非金属元素是氧，含量最多的金属元素是铝 。 (2)人体主要由氧、碳、氢三种元素组成。人体中含量最多的金属元素是钙。 考点串讲 三、元素与元素周期表 3. 物质的分类 注意：同一种元素可以组成不同的物质，如氧气和臭氧都是由氧元素组成的。两种物质混在一起则为混合物。同样，若干种元素也可以组成不同的物质，如碳和氧可以组成一氧化碳和二氧化碳。 考点串讲 三、元素与元素周期表 4. 物质、元素、分子、原子之间的关系 考点串讲 三、元素与元素周期表 5. 元素符号 元素符号的意义。 ①宏观上表示一种元素，如“O” 可以表示氧元素。 ②微观上表示该元素的1个原子，如“O” 可以表示1个氧原子。 ③若物质是由原子直接构成的，则元素符号还能表示一种物质，如“Cu” 既可 以表示铜元素，又可以表示1个铜原子，还可以表示铜这种物质。 考点串讲 三、元素与元素周期表 6. 元素与原子的区别：   概念 区别 适用 范围 联系 元素 核电荷数（即质子数）相同的一类原子的总称 宏观概念，只讲种类，不讲个数 描述物质的宏观组成，如水是由氢、氧两种元素组成的 元素是核电荷数（即质子数）相同的一类原子的总称，原子是元素的个体（即最小单位），元素则是原子的一个归类“集体”，即元素和原子是总体和个体的关系。 原子 化学变化中的最小粒子 微观概念，既讲种类，又讲个数 描述物质的微观构成，如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 元素是核电荷数（即质子数）相同的一类原子的总称，原子是元素的个体（即最小单位），元素则是原子的一个归类“集体”，即元素和原子是总体和个体的关系。 考点串讲 三、元素与元素周期表 7. 元素周期表 元素周期表共有7个周期(横行)、16个族(18个纵列),即7个主族、0族、 7个副族和1个第8族(包括8、9、10三个纵列)。 每一横行元素呈周期性变化，每一族元素具有相似的化学性质。 根据元素周期表中的每一格可得到原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息。 考点剖析 例6. 下列有关元素与原子的叙述中正确的是( )。 A.元素的种类取决于该元素的相对原子质量 B.同种元素的原子结构和质量完全相同 C.不同种元素的根本区别是原子核内的质子数不同 D. 质子数相同的两种粒子属于同种元素 C 解析：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元 素种类的是质子数(即核电荷数),不是相对原子质量，A 错误、C 正确；同种元 素的原子结构和质量不完全相同，如碳-12原子、碳-13原子，核内质子数相同，但中子数不同，B 错误；质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素，如水 分子和氖原子的质子数均为10,但不属于同种元素， D错误。 【解题思路】正确理解元素的概念，即元素是质子数(即核电荷数)相同 的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)。 【易错点】质子数相同的两种粒子中的“粒子”不仅要考虑到原子， 还要考虑到分子或离子。 6. 目前计入空气质量指数的污染物为：细颗粒物、可吸入颗粒物、臭氧、二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳。其中，构成臭氧、二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳这四种物质的分子中都含有（　　） A．氧元素 B．氧原子 C．氧离子 D．氧分子 针对训练 解析：因为分子是由原子构成的，所以构成臭氧、二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳这四种物质的分子中都含有氧原子。故选B。 B 考点剖析 例7.下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示由该元素组成的单质的是( )。 A.H₂ B.Cu C.2K D.O A 解析：“H₂ ”只能表示氢气这种物质；“Cu”既可以表示铜元素，又可以表示一个铜原子，还可以表示铜这种物质；“2K”只能表示2个钾原子；“O” 能表示氧元素和1个氧原子。故只有B 符合题意。 【解题思路】元素只论种类不论个数，而原子既论种类又论个数。由原子直接构成的物质(包括稀有气体、C 、S、P等物质),其元素符号就能表示其物质。 【易错点】 由分子构成的物质，只能用其化学式来表示这种物质。 针对训练 7. 元素周期律和周期表是学习化学的重要工具。如图所示为元素周期表的部分信息。 (1)列出的18种元素中，有 种属于金属元素。 (2)氦、氖、氩元素在元素周期表中所在的列称为 族，8号元素处于元素周期表中的 族，第 周期。 (3)从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的 数。某粒子的结构示意图如图所示，则该粒子所属元素位于元素周期表的第 周期。 (4)表中与氯元素具有相似化学性质的元素符号是 。 解析： (1)金属元素的名称常以“钅”为部首(汞除外)。由此可知， 列出的18种元素中，锂、铍、钠、镁、铝属于金属元素。(2)元素周期表中，横行 称为周期，从上到下分别为第一～第七周期；纵列称为族，分别为 IA～VIA族、0族、IB～VIB 族、VⅢ族。(3)同一周期的元素原子具有相同的电子层数，同 一族的元素原子具有相同的最外层电子数。(4)同一族的元素具有相似的化学 性质，所以氟与氯具有相似的化学性质。 5 0 VA(或第六) 二 电子层 三 F 考点串讲 四、用化学式表示物质 1.化学式的定义 用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫作化学式。如二氧化碳的化学式 为<m></m>，氧气的化学式为<m></m>等。 示例 ________ 化学 式的 多重 含义 化学式 可以表示： ①二氧化碳分子、二氧化碳气体、干冰; ②二氧化碳由碳元素和氧元素组成; 个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。 （说明：每种单一物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组 成的化学式只有一个） 考点串讲 四、用化学式表示物质 2.化学式的书写规则 （1）单质化学式的写法 （①碘单质的化学式为I2 。 ②溴单质是常温下唯一一种液态非金属单质，由分子构成，化学式为Br2 ）） 考点串讲 四、用化学式表示物质 （2）化合物化学式的写法 在书写化合物的化学式时，除了需要知道该化合物中含有哪几种元素、 不同元素原子的个数比之外，还应遵循通用的书写规则，具体如下： 考点串讲 四、用化学式表示物质 3.化合物化学式的读法 化学式的读法，一般是从右向左读作“某化某”，其顺序与化学式的书写恰好相反。 （1）由两种元素组成的化合物，在读化合物的化学式时，有时要读出各元素的原子个数， 但“1”一般不读出。如<m></m>读作“四氧化三铁”，<m></m>读作“二氧化硫”。 （2）若两种元素可组成多种不同的物质，在其化学式中，某元素的原子个数不同且在这一化学式 中该元素的原子个数为“1”，此时“1”要读出。如读作“二氧化碳”， 读作“一氧化碳”。 （3）含有复杂原子团的化合物，要根据特征来称呼，不需读出原子或原子团的个数。 如氢氧化钠、碳酸钙 、硫酸钾 等。 考点串讲 四、用化学式表示物质 4.化学式的意义 宏观 宏观 微观 微观 化学式的含义 ①表示一种物质 ②表示该物质由哪些元素组成 ①由分子构成的物质的化学式表 示该物质的1个分子 ②表示构成物质的1个分子中所 含元素的原子个数或原子个数比 以 为例 ①表示水这种物质 ②表示水由氢元素和氧 元素组成 ①表示1个水分子 ②表示1个水分子由2个 氢原子和1个氧原子构成 考点串讲 四、用化学式表示物质 5. 化合价 （化合价是元素的性质，通常称为元素的化合价，而不称为原子的化合价，所以化合价 只有宏观意义，没有微观意义） 6. 离子符号。 (1)离子符号的定义：在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数。 (2)离子符号的写法： ①在元素符号右上角先写电荷数，再写“+”或“一”号， 如果电荷数是1,那么把“1”省去。 ②多个离子的表示：在离子符号前加上数字。 注意点：化合价与离子符号的区别与联系：化合价与离子所带的电荷数在数字大小和正负号上是相同的，但书写方法和意义不同，不能混淆。 考点串讲 四、用化学式表示物质 考点串讲 四、用化学式表示物质 7. 原子团 （1）原子团的含义 有一些物质，如<m></m>、<m></m>、<m></m>等，它们中的一些带电的原子团 （属于离子）,如<m></m>、<m></m>、<m></m>，常作为一个整体参加反应，这样的原子团， 又叫作根，根也有化合价，如氢氧根化合价为-1. （2）常见的原子团 注意：原子团右上角的数字符号表示的是整个原子团所带的电荷而不是其中的某个原子所带的电荷。 （3）常见原子团的化合价 原子团的化合价等于原子团中各元素正负化合价的代数和。 拓展：含有原子团的化合物的读法 ①含有酸根离子的化合物的名称，一般是从右向左读作“某酸某”，如KClO3读作氯酸钾，KMnO4读作高锰酸钾。 ②含有氢氧根离子的化合物的名称，一般是从右向左读作“氢氧化某”，如NaOH读作氢氧化钠。 考点串讲 四、用化学式表示物质 8. 相对分子质量 (1)相对分子质量：化学式中各元素原子的相对原子质量的总和。 (2)计算相对分子质量的步骤。 写：写出正确的化学式。 查：利用相对原子质量表，查出各原子的相对原子质量。 算：根据化学式中各原子的相对原子质量的总和求出相对分子质量。 考点串讲 四、用化学式表示物质 9. 根据化学式的计算 （1）化合物中各元素的质量比：设化学式为A2B。 A元素：B元素 =[A原子个数(x)×A的相对原子质量]:[B 原子个数(y)×B的相对原子质量]。 如CO2, 二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比为(1×12):(2×16)=3:8。   （2）化合物中某元素的质量分数 （3）化合物中某元素的质量=化合物的质量×元素的质量分数 考点串讲 四、用化学式表示物质 考点剖析 例8.化学式是最基本的化学语言，我们可以从化学式中得到多种信息。 二氧化碳的化学式是CO₂, 下列有关二氧化碳的说法中正确的是( )。 ①二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的②二氧化碳由2个氧原子和1个碳原子组成 ③二氧化碳分子里含有2个氧元素和1个碳元素④1个二氧化碳分子由2个氧原子和1个碳原子构成 ⑤二氧化碳分子由碳元素和氧元素构成 A.①②⑤ B.②④ C.①④ D.③④ C 解析：二氧化碳的化学式CO₂ 表示的意义有：二氧化碳这种物质； 二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；1个二氧化碳分子；1个二氧化碳分子 由2个氧原子和1个碳原子构成；二氧化碳分子中碳原子和氧原子的个数比是1:2。因为②中没有指明分子个数，故错误；③元素只讲种类，不讲个数，故错误；⑤分子是由原子构成的，故错误；因此只有①④正确。 【解题思路】化学式表示的意义有：表示这种物质、这种物质由哪些元素 组成、一个分子、 一个分子由哪些原子构成、原子的个数比等。由原子直接构成 的物质表示的意义有三个：表示一种元素或一个原子，还能表示一种物质。 【易错点】理解化学式的意义时，要区分清楚其宏观意义和微观意义。物质的元素组成属于宏观意义，而分子内部的原子构成则属于微观意义。 针对训练 8. 酒精是一种常用消毒剂，其主要成分为乙醇（化学式），关于下列说法正确的是（　　） A．是一种氧化物 B．C、H、O元素质量比为2：6：1 C．相对分子质量为46克 D．其中碳元素的质量分数约为 解析：A．乙醇是由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，故A错误； B．乙醇中C、H、O三种元素的质量比为（12×2）：6：16=12:3:8，故B错误； C．乙醇的相对分子质量为：12×2+6+16=46，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故C错误； D．乙醇中碳元素的质量分数为： ，故D正确。 D 考点剖析 例9 香烟中对人体危害最大的是烟碱 (尼古丁)、焦油和氰化物。尼古丁分子的结构 式如图所示，求： (1)组成尼古丁的各元素的原子个数比。 (2)组成尼古丁的各元素的质量比。 (3)尼古丁中碳元素的质量分数。(计算结 果精确到1%) 由图可知，尼古丁的化学式为C10H14N2。 (1)C:H:N=10:14:2=5:7:1。 (2)C:H:N=(12×10):(1×14):(14×2)=60:7:14。 考点剖析 解析：(1)根据尼古丁分子的结构式可确定其化学式为C₁₀H₁₄N₂ 。 化学式中每个元素的右下标数字即为其原子个数比。(2)求化合物中各元素的 质量比时，要将每种元素的相对原子质量乘原子个数，然后相比即可。(3)计算 化合物中某元素的质量分数时，将该元素的相对原子质量乘原子个数，再除以该分子的相对分子质量即可。 【解题思路】 解此类题首先根据复杂的分子结构式确定化学式，并理解 化学式的意义，再根据化学式确定各元素的原子个数比、各元素的质量比和某元 素的质量分数。 【易错点】本题的难点在于将尼古丁分子的结构式转变为化学式，清 点各种原子个数时要仔细，不能有缺漏。 针对训练 9. 元素X的氢氧化物化学式为X（OH）m，元素Y的钾盐化学式为KnY，则X与Y元素组成化合物的化学式为（    ） A．XmYn B．YmXn C．XnYm D．YnXm 解析：根据化合物中各元素化合价代数和为0，由元素X的氢氧化物的化学式为X（OH）m，氢氧根为-1价，可判断元素X为+m价；由元素Y的钾盐的化学式为KnY，钾元素为+1价，可判断元素Y为-n价；根据正价元素在前负价元素在后及化合物中各元素化合价代数和为0的原则，则X与Y元素组成化合物的化学式为XnYm，故C符合题意，ABD不符合题意。 C THANKS! 谢谢观看 七年级科学 下册·浙教版