2025年广东省初中化学预测模拟卷Ⅲ

2025年广东省初中化学预测模拟卷Ⅲ 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。云南建水人早在3500多年前就攀握了制陶技术。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是 A．镇浆制泥B．拉坯造型C．高温烧制 D．磨光上釉 2．翻译《化学鉴原》并用中文命名化学元素，如钠、铝、钾、钙等名称的是我国近代化学先驱 A．徐寿 B．闵恩泽 C．侯德榜 D．张青莲 3．在进行如图稀释浓硫酸的实验中，不需要用到的图标是 A．护目镜 B．热烫 C．洗手 D．明火 4．下列物品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是 A． 不锈钢杯B． 木桶C． 纯棉毛巾D． 涤纶制成的航天服 5．乘坐高铁时，下列行为正确的是 A．携带酒精喷雾消毒 B．按指示标志有序上下车 C．用湿毛巾擦拭带电插座 D．在车厢内点燃檀香 6．下列化学用语书写正确的是 A．氧化铝：AlO B．2个铁离子： C．60个碳原子： D．氖气： 7．我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．钒为非金属元素 B．二氧化钒的化学式为VO2 C．钒原子中子数为23 D．钒的相对原子质量为50.94g 8．是一种新型的火箭燃料。下列有关的说法中正确的是 A．由两种元素组成 B．N、O原子的个数比为1∶2 C．由氮、氧两种原子构成 D．1个中含有3个氧分子 9．配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并用酚酞试液检验其酸碱性的下列操作，正确的是 A．称量 B．溶解 C．取用 D．检验 10．“广东三宝”之一的新会陈皮是中国国家地理标志产品，被列入广东省非物质文化遗产。陈皮是柑橘皮经处理后制成的，其含有铁、硒、钙等多种元素，下列说法正确的是 A．铁、硒、钙都属于人体必需的微量元素 B．青少年缺钙会引起贫血 C．包装柑橘的聚酯纤维属于合成材料 D．为增加柑橘产量，应大量施用尿素等复合肥 11．我国科学家首次实现以CO2为原料直接人工合成淀粉，其中第一步反应如下图所示。下列说法正确的是 A．反应中乙和丁的粒子个数比为1:1 B．反应前后原子数目相等 C．反应后ZnO-ZrO2的质量不相等 D．该反应属于置换反应 12．争做德智体美劳全面发展的中学生。下列劳动教育所涉及的化学知识中叙述错误的是 选项 劳动教育内容 化学知识 A． 用水银温度计测量体温 受热后汞原子变大 B 用活性炭除去冰箱中的异味 活性炭能吸附异味分子 C 熟石灰改良酸性土壤 熟石灰与酸发生中和反应 D 将自行车链条涂油以防锈 使链条的金属与空气和水隔绝 13．下列“实验目的、操作”与“化学原理和现象”都正确的是 选项 实验目的、操作 化学原理或现象 A 提纯混有泥沙的食盐，可溶于水后过滤、把滤液蒸发结晶 食盐溶解在水中发生了化学变化 B 鉴别碳酸钠溶液和硫酸钠溶液，取样分别加入稀盐酸，观察现象 有气泡产生的是硫酸钠，无明显现象的是碳酸钠 C 鉴别真黄金和“假黄金”（铜锌合金），可在火焰上灼烧，观察颜色变化 黄金不变色，“假黄金”会变黑 D 配制波尔多液时用木桶或塑料桶，不能用铁桶 因为配制时有热量放出，会使铁桶在空气中氧化 14．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是 A．时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到时，析出晶体最多的是甲的溶液 B．时，将25g乙加入到50g水中，再降温到，所得溶液的溶质质量分数约为33.3% C．时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙 D．时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙>甲=丙 15．对比法是化学重要的实验方法，小雯同学设计的下列对比实验中不合理的是 A．探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响 B．探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 C．探究金属的锈蚀是否需要水 D．探究对分解的催化作用 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16．《本草纲目》是中华文化的瑰宝，蕴含许多化学知识。 (1)“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑；蒸令气上……味极浓烈，盖酒露也”。 ①“烧酒”的主要成分是酒精，实验室存放酒精一般用 （填“广口瓶”或“细口瓶”）。运输酒精的车辆上应张贴的警示标志是 ；（填字母） a.     b.    c. ②“味极浓烈”，能闻到烧酒的浓烈气味，从分子角度解释该现象 。 (2)“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂（）而出”。丹砂（）只宜生服不能炼服。因为丹砂炼制时可转化为（），服入后与胃酸（主要成分为盐酸）作用生成剧毒，写出该反应的化学方程式： ； (3)我国古代曾用“湿法炼铜”和“火法炼铜”，其原理分别为： ①湿法炼铜： ②火法炼铜： 上述两种方案中较优的是 （填数字序号），理由是 。 【科普阅读】 17．南京大学邹志刚院士、姚颖方教授团队的研究表明，月壤在光伏电解水和光热催化二氧化碳加氢反应中具有较高的性能和选择性。 嫦娥五号月壤是月球表面非常年轻的玄武岩，这种矿物中富含铁、钛等人工光合成中常用的催化剂成分。研究团队采用机器学习等方法，对月壤材料结构进行了多次分析，明确嫦娥五号月壤中主要的晶体成分大约有24种，其中可作为人工光合成的良催化剂有钛铁矿、氧化钛、羟基磷灰石、以及多种铁基化合物等8种，同时，月壤表面具有丰富的微孔和囊泡结构，这种微纳结构进一步提高了月壤的催化性能。 研究团队针对月球环境，提出利用月壤实现地外人工光合成的可行策略与步骤(如第17题图所示)。这项工作为建立适应月球极端环境的原位资源利用系统提供了潜在方案，并且只需要月球上的太阳能、水和月壤。基于该系统，人类或可实现“零能耗”的地外生命保障系统，真正支持月球探测、研究和旅行。 依据上文，回答问题。 (1) 第1步存在能量转化，先将太阳能转化为 能， 然后用于分解水，其反应方程式为 。 (2) 钛铁矿的主要成分为，也可以将其表示为 的形式，则钛铁矿中铁元素的化合价为 。 (3) 第3步二氧化碳加氢的光热催化反应，月壤作催化剂， 可生成甲醇()和水，写出其反应方程式 ，生成的甲烷也是月球基地的重要物质，试写出其中一种用途 。 (4)月壤表面具有丰富的 结构，进一步提高了月壤的催化性能。 【基础实验与跨学科实践活动】 18．（一）二氧化碳的制取与性质 i.设计制取的实验装置 (1)a的仪器名称为 ，要组装一套制取的装置，选择图一仪器中的c和 （填标号）。 ii.验证并进行性质实验 (2)如图实验验证的性质。 操作 现象 结论 1.湿润的紫色石蕊紫花 。 2.待短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭。 1.二氧化碳能与水反应。 2.说明二氧化碳具有的性质是 反思：通过以上现象，并不能得出“二氧化碳能与水反应”的结论，你的改进方法是 。 （二）跨学科实践活动：空气质量检测 任务1：了解当地空气质量状况 (3)同学们通过网络平台查询并记录了如图2的佛山市某月4天的空气质量情况。据图分析，在一定条件下降水量的增多能使空气质量变 （填“好”“差”或“无影响”）。 任务2：实地检测空气质量 (4)结合佛山市空气污染的特征，微型空气质量“检测站”最需要选用 （填字母）传感器进行组装。 a.    b.    c.    d. (5)将“检测站”安装在城市某干道进行检测，收集数据并绘制如图3，发现车辆平均行驶速度越慢，一氧化碳平均浓度越 （填“大”或“小”），从燃烧的角度推测CO浓度变化的原因是 。 【科学探究题】 19．《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。 I.探寻古法造纸 (1)古法造纸术中在蒸煮环节往往选择碱性的石灰水或草木灰水(主要成分K2CO3)，如果造纸原料纤维较复杂会选择混合使用石灰水和草木灰。为探究原因，测得各液体pH值如表所示： 碱性液体 草木灰水 饱和石灰水 草木灰和石灰水混合后上清液 pH 11.2 12.1 12.8 分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性 (填“增强”或“减弱”)，原因 (用化学方程式解释)。 II.制造再生纸 (2)化学小组利用回收的废纸进行“制造再生纸”，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【提出猜想】废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 【实验设计】 实验操作 实验现象 预期实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入少量的 (填“BaCl2”或“Ba(OH)2”)稀溶液。 若产生 废液中有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加 。 若 废液中有NaOH 【方案优化】 (3)经过讨论，小组同学认为步骤1不严谨，理由是 。 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明废液中含有氢氧化钠和碳酸钠。 【废液处理】 (4)提出合理处理实验废液的措施： (写一条)。 20．碳酸锂（）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐卤水（含有NaCl、LiCl、和）制备的工艺流程如图： 回答下列问题： (1)浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除外，还有 （填离子符号）。 (2)“除杂1”所得滤渣的主要成分除外，还有 。 (3)“除杂2”中加入溶液的目的是 。 (4)“滤液2”显 性（填“酸”、“中”或“碱”）。 (5)结合如图分析： ①“调pH”至溶液显中性，“操作1”为蒸发结晶、 。 ②若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是 。 (6)“滤液3”一定是 （填化学式）的饱和溶液。 (7)“沉锂”时发生反应的化学方程式为 。 【综合应用题】 21．某化学兴趣小组利用数字化实验装置(图1)对中和反应再探究，在烧杯中加入100g未知浓度的稀硫酸，向其中滴加4%的氢氧化钠溶液，实验数据经处理后绘制出图像(图2)。请分析图像完成下列问题。 (1)稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)计算稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年广东省初中化学预测模拟卷Ⅲ》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D D B B B A C C 题号 11 12 13 14 15 答案 B A C C D 1．C 【详解】A.镇浆制泥，没有新物质生成，属于物理变化。     B.拉坯造型，只是物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。 C.高温烧制，有新物质生成，属于化学变化。     D.磨光上釉没有新物质生成，属于物理变化。 故选：C。 2．A 【详解】A、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出氢、氧、钠等等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，故选项正确； B、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故选项错误； C、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，故选项错误； D、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项错误； 故选：A。 3．D 【详解】A、佩戴护目镜的目的是保护眼睛，浓硫酸具有腐蚀性，若不慎溅入眼睛会造成严重伤害，需要佩戴护目镜，因此需要护目镜标志，故A不符合题意； B、浓硫酸稀释过程中会放出大量热，可能会导致热烫危险，因此需要热烫标志，故B不符合题意； C、实验结束后，手上可能沾有残留物质，做完实验后应用肥皂等清洗双手，因此需要洗手标志，故C不符合题意； D、稀释浓硫酸过程中，没有用到明火，因此不需要明火标志，故D符合题意； 故选：D。 4．D 【详解】有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子。 A、不锈钢杯是用不锈钢制成的，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，故选项错误； B、木桶是用木材制成的，木材属于天然材料，故选项错误； C、纯棉毛巾是用棉线制成的，属于天然材料，故选项错误； D、涤纶制成的航天服是用涤纶料制成的，涤纶属于合成材料，故选项正确。 故选D。 【点睛】掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在． 5．B 【详解】A、酒精喷雾属于易燃物品，高铁车厢密闭且人员密集，携带酒精喷雾可能引发火灾，违反安全规定，错误； B、遵守指示标志有序上下车是基本的安全规范，能避免拥挤和意外发生，符合公共安全要求，正确； C、湿毛巾含水分（导电），擦拭带电插座易导致触电，属于危险行为，错误； D、点燃檀香会产生明火和烟雾，可能引发火灾或污染车厢空气，违反高铁禁火规定，错误； 故选B。 6．B 【详解】A、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为Al2O3，选项错误； B、铁离子带三个单位正电荷，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号为Fe3+，选项正确； C、用元素符号表示原子 ，表示多个原子就在元素符号前加上相应的数字，故60个碳原子表示为60C，选项错误； D、氖气属于稀有气体单质，由氖原子直接构成，应元素符号表达物质，故化学式为Ne，选项错误。 故选B。 7．B 【详解】A、钒带“钅”字旁，属于金属元素，故A说法错误； B、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。故二氧化钒的化学式为VO2，故B说法正确； C、由元素周期表中的一格可知：左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=23，汉字下面的数字表示相对原子质量，钒的相对原子质量为50.94，在原子中，中子数=相对原子质量-质子数=50.94-23≈28，故C说法错误； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钒的相对原子质量为50.94，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略，故D说法错误； 故选B。 8．A 【详解】A、由化学式可知，该物质由氮、氧两种元素组成，该选项说法正确； B、由化学式可知，该物质中氮、氧原子个数比为（1+3）：（2×3）=2：3，该选项说法不正确； C、该物质分子构成，分子由氮原子和氧原子构成，该选项说法不正确； D、1个中含有4个氮原子和6个氧原子，该物质中不含氧分子，该选项说法不正确。 故选：A。 9．C 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意； B、溶解时，应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解固体，不符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，符合题意； D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意。 故选C。 10．C 【详解】A、钙元素属于人体所含的常量元素，选项错误； B、青少年缺钙会引起佝偻病，缺铁会引起贫血，选项错误； C、包装柑橘的聚酯纤维不是天然存在的物质，是人工合成的属于合成材料，选项正确； D、化肥等需要合理施用才能是农作物健康生长，选项错误； 故选：C。 11．B 【详解】A、该反应方程式为：，可知反应中乙和丁的粒子个数比为3:1，A正确； B、由质量守恒定律可知，反应前后原子数目相等，B正确； C、ZnO-ZrO2作催化剂，反应前后ZnO-ZrO2的质量相等，C错误； D、第一步反应是氢气和二氧化碳在ZnO-ZrO2的催化作用下生成CH3OH和水，生成物均为化合物，不属于置换反应，D错误，故选B。 12．A 【详解】A、用水银温度计测量体温，是因为受热后汞原子间的间隔变大，而不是汞原子本身变大，该选项叙述错误； B、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附异味分子，所以可以用活性炭除去冰箱中的异味，该选项叙述正确； C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，能与酸性土壤中的酸发生中和反应，从而改良酸性土壤，该选项叙述正确； D、铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，将自行车链条涂油，可使链条的金属与空气和水隔绝，从而达到防锈的目的，该选项叙述正确。 故选A。 13．C 【详解】A、食盐溶解在水中，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，并非化学变化，该选项中化学原理错误； B、碳酸钠与稀盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生；硫酸钠与稀盐酸不反应，无明显现象。所以有气泡产生的是碳酸钠，无明显现象的是硫酸钠，该选项中现象描述错误； C、真黄金化学性质稳定，在火焰上灼烧不会变色；“假黄金”（铜锌合金）中的铜在加热时会与氧气反应生成黑色的氧化铜，所以会变黑，该选项实验目的、操作、化学原理和现象都正确； D、配制波尔多液不能用铁桶，是因为波尔多液中的硫酸铜能与铁发生置换反应（），而不是因为配制时有热量放出使铁桶在空气中氧化，该选项中化学原理错误。 故选C。 14．C 【详解】A、t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，由于未指明溶液的状态，所以析出晶体的质量也不能确定，故选项说法不正确； B、t2℃时，乙物质的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g乙物质，所以该温度下，将25g乙加入到50g水中，最多溶解25g乙物质，刚好得到饱和溶液，溶质质量分数为，再降温到t1℃，溶解度降低，析出晶体，所得溶液的溶质质量分数将小于33.3%，故选项说法不正确； C、甲、乙溶解度随温度升高而增大，丙溶解度随温度升高而减小，t1℃时溶解度关系为乙＞甲=丙，将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃，甲、乙的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶液组成不变，溶液中溶质的质量分数不变；丙物质升高温度后，析出晶体，得到的是饱和溶液，溶质质量分数减少，所以将t1℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度升高到t3℃时，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙，故选项说法正确； D、溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数，由于没有确定溶液的质量，无法确定t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小，故选项说法不正确。 故选C。 15．D 【详解】A、探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响，变量为氧气的浓度，空气中氧气的含量低，比较硫在氧气和空气中燃烧的剧烈程度，可探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响，故A不符合题意； B、铜板上的白磷（与氧气接触，温度达到着火点）燃烧，红磷（与氧气接触，温度未达到着火点）不燃烧，可得出燃烧的条件之一是温度到达着火点，故B不符合题意； C、探究铁钉锈蚀是否需要水，则变量为水，左试管中铁钉与水和氧气同时接触，生锈；右试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，通过实验现象可以探究铁钉锈蚀是否需要水，能达到实验目的，故C不符合题意； D、该实验中，过氧化氢溶液的浓度不同，左边试管中没有加入二氧化锰，右边试管中加入二氧化锰，变量不唯一，不能探究MnO2对H2O2分解的催化作用，不能达到实验目的，故D符合题意。 故选D。 16．(1) 细口瓶 a 分子在不断地运动 (2) (3) ① 火法炼铜在高温条件下进行，需要消耗大量能源，且生成的二氧化硫有毒，会污染空气 【详解】（1）①酒精属于液体，存放液体使用的是细口瓶；酒精属于易燃液体，则运输酒精的车辆上应张贴的警示标志是易燃液体标志，故填：细口瓶；a； ②“味极浓烈”，能闻到烧酒的浓烈气味，是因为带有酒香气味的分子在不断地运动，向四周扩散，使人们能够闻到，故填：分子在不断地运动； （2）HgS与盐酸反应生成HgCl2和水，反应的化学方程式为，故填：； （3）根据“湿法炼铜”和“火法炼铜”的原理可知，火法炼铜在高温条件下进行，需要消耗大量能源，且生成的二氧化硫有毒，会污染空气，所以两种方案中①较优，故填：①；火法炼铜在高温条件下进行，需要消耗大量能源，且生成的二氧化硫有毒，会污染空气。 17．(1) 电 (2) (3) 作燃料(合理即可) (4)微孔和囊泡 【详解】（1）由图可知，第1步太阳能先转化成电能，然后水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； （2）FeO中氧元素显-2价，设铁元素化合价为x，根据化合物化合价正负代数和为0，x+（-2）=0，x=+2；故中铁元素化合价为+2； （3）第3步二氧化碳加氢的光热催化反应，月壤作催化剂，可生成甲醇（CH3OH）和水，反应的化学方程式为：；甲烷具有可燃性，可作燃料； （4） 由题中信息可知，月壤表面具有丰富的微孔和囊泡结构，这种微纳结构进一步提高了月壤的催化性能。 18．(1) 锥形瓶 a、b、f (2) 变红色 不能燃烧且不支持燃烧，密度比空气大 设置对照实验，将干燥紫色石蕊纸花放入二氧化碳中 (3)好 (4)d (5) 大 车辆平均行驶速度慢，燃料燃烧不充分，产生更多的CO 【详解】（1）a的仪器名称为锥形瓶； 实验室通常用大理石或石灰石与稀盐酸来制取二氧化碳，该反应为固液常温型，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可采用向上排空气法来收集；根据提供的仪器，可选择c、a、f、b； （2）1、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使湿润的紫色石蕊紫花变红色； 2、待短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，说明二氧化碳具有不能燃烧且不支持燃烧，密度比空气大的性质； 观察到湿润的紫色石蕊紫花变红色，不能得出二氧化碳能与水反应的结论，还需要设置对照实验，排除水不能使石蕊变红，即可将干燥紫色石蕊纸花放入二氧化碳中，纸花不变色，结合二氧化碳能使湿润紫色石蕊纸花变红色，才能证明二氧化碳能与水反应的结论； （3）由表可知，降水量越大，空气质量指数越小，且降水时，无PM2.5，说明在一定条件下降水量的增多能使空气质量变好； （4）由图2可知，首要污染物是PM2.5，则微型空气质量“检测站”最需要选用PM2.5传感器进行组装，故选d； （5）将“检测站”安装在城市某干道进行检测，收集数据并绘制如图3，由图可知，相同条件下，车辆平均行驶速度越慢，一氧化碳平均浓度越大，故从化学的角度推测CO浓度变化的原因是车辆平均行驶速度慢，燃料燃烧不充分，产生更多的CO。 19．(1) 增强 K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH (2) BaCl2 产生白色沉淀 酚酞试液 溶液变红 (3)不能完全除去碳酸钠 (4)加入稀盐酸（合理即可） 【详解】（1）分析上述实验数据可知，两者混合后上层清液的pH升高，说明混合后溶液碱性增强，是因为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式是K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH； （2）步骤1：钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡白色沉淀。选择BaCl2（而非Ba(OH)2），避免引入OH⁻干扰后续检测。 步骤2：取上层清液，滴加酚酞试液，若变红，则证明存在OH⁻； （3）步骤1中加入的氯化钡溶液是少量的，不能完全除去碳酸钠； （4）NaOH和Na₂CO₃均为强碱性物质，需处理以避免污染环境，可以加入稀盐酸进行反应除去。 20．(1)Na+、Mg2+ (2)氢氧化镁/Mg（OH）2 (3)除去“除杂1”中加入过量的Ca（OH）2 (4)碱 (5) 趁热过滤 LiOH溶解度小且溶解度受温度变化影响小 (6)NaCl (7) 【详解】（1）浓缩后的盐卤水（含有NaCl、LiCl、和），其中钠离子、锂离子、镁离子均属于金属阳离子，故浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有Na+、Mg2+； （2）氢氧化钙和硫酸锂反应生成硫酸钙和氢氧化锂，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故“除杂1”所得滤渣的主要成分除外，还有Mg（OH）2； （3）“除杂2”加入碳酸钠溶液，过滤后，有CaCO3产生，即碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故“除杂2”中加入溶液的目的是除去“除杂1”中加入过量的Ca（OH）2； （4）“除杂2”加入碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤，得到“滤液2”， “滤液2”中含NaOH，故“滤液2”显碱性； （5）①由于氯化钠溶解度受温度变化影响小，氯化锂溶解度随温度升高而明显增大，因此“操作1”后分离出NaCl固体和滤液3，则“操作1”为蒸发结晶，趁热过滤； ②若未加盐酸“调pH”，则溶液中含LiOH，根据溶解度曲线可知，LiOH溶解度小且溶解度受温度变化影响小，则直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH； （6）“滤液3”是析出NaCl固体后所得溶液，故“滤液3”一定是NaCl的饱和溶液； （7）加盐酸“调pH”后，溶液中阴离子只有Cl-，得到“滤液3”中含有氯化锂，则“沉锂”时，加入的饱和Na2CO3溶液和LiCl反应生成Li2CO3固体和NaCl，化学方程式为。 21．(1)放热 (2)恰好反应时，消耗氢氧化钠的质量=100g×4%=4g。 设：稀硫酸的溶质质量分数为。 答：稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。 【详解】（1）由图2可知，稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应时温度升高，是放热反应。故填：放热。 （2）详见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$