2025年广东省中考化学模拟预测Ⅱ

2025年广东省中考化学模拟预测Ⅱ 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”古诗词是中华传统文化的精髓，以下诗句中划线部分包含化学变化的是 A．竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知 B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C．忽如一夜春风来，千树万树梨花开 D．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 2．化学是一门以实验为基础的科学，安全是实验第一要素。高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要涉及的实验图标的是 A． B． C． D． 3．构建人类命运共同体，促进人与自然和谐共生。下列叙述不符合这一主题的是 A．大量使用化肥和农药以提高作物产量 B．减少使用化石燃料，开发利用清洁能源 C．倡导低碳生活，少开燃油车 D．分类投放垃圾、回收利用纸板、塑料和金属 阅读下列材料，完成下面4-6小题： 火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：。 4．下列相关物质中属于氧化物的是 A． B． C． D．C 5．下列相关化学用语表述正确的是 A．——硫酸钾 B．——硝酸根离子 C．——碳元素的化合价 D．——氮分子 6．下列关于黑火药的说法不正确的是 A．黑火药爆炸时产生大量气体 B．黑火药爆炸前后固体质量不变 C．黑火药爆炸时可能有生成 D．黑火药保存时应该远离火源 7．我国成功提纯的“超级金属”铼，被广泛应用到航空航天领域。如图是铼元素在元素周期 表中的信息，下列说法正确的是 A．铼原子的中子数75 B．金属铼的化学式为re C．铼元素为金属元素 D．铼原子的原子质量为186.2 8．稀土元素被称为“工业维生素”。我国哪位科学家被称为“稀土之父”，他提出稀土分离技术、使我国能够自主分离稀土产品，打破了发达国家在国际稀土市场的垄断地位。 A．张青莲 B．屠呦呦 C．徐光宪 D．侯德榜 9．下列有关茶黄素（C29H24O12）的说法正确的是 A．茶黄素的相对分子质量为564g B．茶黄素由三种元素组成 C．茶黄素中碳元素的质量分数最小 D．茶黄素由29个碳原子，24个氢原子和12个氯原子构成 10．认识的制取及性质。下列装置及部分方案合理的是 A．发生装置 B．收集装置 C．检查气密性 D．验满 11．19届杭州亚运会的火炬燃料零碳甲醇(CH3OH)是符合“碳中和”属性的绿色能源，是用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成而得，实现了二氧化碳资源化利用，废碳再生。下图是该反应的微观示意图，有关说法不正确的是 A．催化剂在反应前后质量不变 B．该反应前后原子的数目不变 C．该反应分子种类发生变化 D．参加反应的甲乙微粒个数之比为1∶1 12．下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用白醋除去水壶中的水垢 白醋可溶解CaCO3沉淀 B 用小苏打粉作膨松剂焙制糕点 NaHCO3受热容易分解放出CO2 C 宣传推广使用免洗手酒精消毒液 乙醇具有特殊香味 D 用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素 13．下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的CO气体 通过足量灼热的氧化铜 B 鉴别N2和O2 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象 C 除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质 加入过量的铁屑充分反应，过滤 D 除去NaCl中混有的少量Na2CO3 加水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶 14．如图1是氯化钾的溶解度曲线，图2是氯化钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是 A．①中为饱和溶液 B．②中溶液的溶质质量分数为20% C．②中溶液降温到时会析出固体 D．③中溶液的质量为30g 15．对比法是化学重要的实验方法，小雯同学设计的下列对比实验中不合理的是 A．探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响 B．探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 C．探究金属的锈蚀是否需要水 D．探究对分解的催化作用 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16．曾侯乙编钟是中国古代青铜器的典型代表，具有极高声学价值，其音色与材料的成分密切相关，《考工记》中记载钟的成分为“六分其金，而锡居一”，青铜器的铸造工艺如图所示，根据信息回答下列问题。 (1)青铜编钟的主要成分是青铜，其硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。 (2)控制曾侯乙编钟中锡含量的目的是 。 (3)在青铜器的铸造工艺中选取孔雀石[主要成分Cu2(OH)2CO3]为原料，孔雀石属于 (填“纯净物”或“混合物”)。由孔雀石制得铜的反应流程如图所示。孔雀石煅烧时反应的方程式为 。球形容器封盖时保留细小通气孔的目的是 。 (4)青铜器表面腐蚀的本质是发生化学反应生成有害锈(如CuCl、Cu2(OH)3Cl等含氯物质)。从元素守恒角度提出一条防锈措施 。 【科普阅读】 17．氨能——未来清洁新能源 通常情况下，氨气无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和。 工业合成氨的历史已有一白多年，反应原理主要是和在高温、高压的条件下，经催化合成。为解决合成转化率低的问题，反应后可将从混合气体中分离出来，将未反应的和重新混合继续合成。 在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。 (1)氨气被压缩成液氨时，发生了 变化(填“物理”或“化学”)。 (2)若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是 ，氨气泄漏可立即用 吸收， (3)氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与 有关。 (4)工业上利用和合成氨的反应属于 (填基本反应类型)，合成过程中可循环利用的物质除催化剂外还有 。 (5)“氨能”作为清洁能源的优点有 。 【基础实验与跨学科实践活动】 18．一、CO2的制取及性质 i.制取CO2 (1)写出仪器名称：a 。 (2)实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置和收集装置是 ，该反应的化学方程式为 。 ii.性质实验，如图1： (3)通入二氧化碳后，观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 。 (4)实验中，得出“二氧化碳能与水发生化学反应”的结论，依据的现象为 。 二、跨学科实践 (5)“水草培育”气肥自动补充器，如图2所示。 I.设计原理：采用Na2CO3溶液和稀硫酸反应补充气肥CO2，水草需要吸收气肥CO2进行 作用； II.动手制作：使用时，将导管放入水草培育缸，调节输液调节器。该装置的优点是 。导管末端链接多孔玻璃泡的作用是 。 【科学探究题】 19．“学化学，爱化学，用好化学”兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液pH变化的方法。 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 (填字母序号)。 a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程中的温度变化。 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 (3)借助于酸碱指示剂。 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 (4)猜想一： ；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH 小组经讨论发现猜想三不合理，原因： 。 【进行实验】 (5)为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 溶液中有H2SO4猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (6)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。 (7)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出下列的可用来代替Fe2O3药品的字母序号_____。 A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3 【工艺流程图】 20．将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一。甲醇（）可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成甲醇的工艺流程图。 【查阅资料】：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点－97.8℃，沸点64.7℃。 (1)进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，玻璃棒的作用是 。 (2)请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 (3)合成的化学方程式：。选用甲醇作为燃料的优点有 （写一条）。 (4)在分离时，应控制温度为 。（填序号） A．低于－97.8℃ B．－97.8℃～64.7℃ C．64.7℃～100℃ D．高于100℃ (5)大气中二氧化碳含量过高引发的主要环境问题是 ，下列措施中不能促进“碳中和”的是 （填字母）。 A．大力推广使用脱硫煤                            B．研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品 C．大规模开采可燃冰作为新能源                    D．加快煤的开采与使用，大力发展经济 【综合应用题】 21．化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。 (1)该实验是将 滴入另一溶液中。 (2)b点所对应溶液中的溶质有 （填化学式）。 (3)计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年广东省中考化学模拟预测Ⅱ》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A B D B C C B C 题号 11 12 13 14 15 答案 D C D C D 1．B 【详解】A. 有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。春江水暖鸭先知，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； B. 爆竹声中一岁除，有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意； C.千树万树梨花开，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； D. 日照香炉生紫烟，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意。 故选B。 2．B 【详解】A、图示为护目镜标志，高锰酸钾制取氧气需要加热，需要明火，为了保护眼睛需要戴护目镜，故选项不符合题意； B、图示为用电标志，高锰酸钾制取氧气不需要电，故选项符合题意； C、图示为明火标志，高锰酸钾制取氧气需要加热，需要明火，故选项不符合题意； D、图示为洗手标志，做完实验必须洗手，讲究卫生，故选项不符合题意。 故选B。 3．A 【详解】A、大量使用化肥和农药虽能提高作物产量，但会造成土壤污染、水体污染，还可能使农产品中农药残留超标，危害人体健康，不利于人与自然和谐共生，不符合主题； B、减少使用化石燃料，开发利用清洁能源，可减少污染物排放，降低对环境的破坏，有利于人与自然和谐共生，符合主题； C、倡导低碳生活，少开燃油车，能减少二氧化碳等污染物排放，缓解温室效应，有利于人与自然和谐共生，符合主题； D、分类投放垃圾、回收利用纸板、塑料和金属，可节约资源，减少垃圾对环境的污染，有利于人与自然和谐共生，符合主题； 故选A。 4．B 5．D 6．B 【解析】4．A、硝酸钾由钾元素、氮元素和氧元素组成，不属于氧化物； B、CO2由碳元素和氧元素组成，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物； C、硫化钾由钾元素和硫元素组成，没有氧元素，不属于氧化物； D、碳是由碳元素组成的单质，不属于氧化物。 故选B。 5．A、K2S是硫化钾，不是硫酸钾，选项错误； B、硝酸根离子的符号为，选项错误； C、标注化合价时，应在化合物对应元素的正上方标注，且应在数字前标注正负号，故二氧化碳中碳元素的化合价应表示为：，选项错误； D、氮分子的化学式为N2，选项正确。 故选D。 6．A、由化学方程式可知，黑火药爆炸时生成氮气和二氧化碳，所以黑火药爆炸时产生大量气体，说法正确； B、黑火药爆炸后生成气体逸散到空气中，质量降低，说法错误； C、因为黑火药的主要成分有硫黄，所以硫磺在空气中燃烧可能生成二氧化硫，说法正确； D、黑火药易爆炸，为了保证安全黑火药保存时应该远离火源，说法正确。 故选B。 7．C 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故铼的原子序数是75，中子数+质子数相对原子质量，中子数约等于，故A不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称右上角表示元素符号，金属铼的元素符号为Re，化学式为Re，故B符合题意； C、由“金”字旁可知，该元素属于金属元素，故C符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故该元素的相对原子质量是186.2，单位不是“g”，故D不符合题意。 故选：C。 8．C 【详解】A、张青莲测定了铟、铱、铕等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，不符合题意； B、屠呦呦发现了青蒿素，不符合题意； C、徐光宪在稀土分离领域取得卓越成就，提出了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场的垄断，符合题意； D、侯德榜发明了侯氏制碱法，不符合题意。 故选：C。 9．B 【详解】A、茶黄素的相对分子质量为，相对分子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故A错误； B、由化学式可知，茶黄素是由碳、氢、氧三种元素组成，故B正确； C、茶黄素中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则其中茶黄素中氢元素的质量分数最小，故C错误； D、由化学式可知，一个茶黄素分子由29个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成，故D错误。 故选B。 10．C 【详解】A、实验室通常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固-液不加热反应，故A错误； B、二氧化碳能溶于水、密度比空气大，应用向上排空气法收集，图为向下排空气法，故B错误； C、装置气密性检查的方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故C正确； D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，则验满的方法为将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已经收集满，不能将燃着的木条伸入集气瓶中，故D错误。 故选C。 11．D 【详解】A、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，故A说法正确； B、根据图示和质量守恒定量可知，反应前后原子种类一定不发生改变，，故B说法正确； C、根据图示可知，反应前是二氧化碳分子和氢分子，反应后是甲醛分子和水分子，该反应分子种类发生变化，故C说法正确； D、根据图示和质量守恒定量可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，反应后有1个碳原子，2个氧原子，6个氢原子，故反应前应有1个二氧化碳分子和3个氢分子，即参加反应的甲乙微粒个数之比为1：3，故D说法错误； 故选：D。 12．C 【详解】A、白醋中含有醋酸，醋酸能与水垢的主要成分碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，即白醋可溶解CaCO3沉淀，所以可用白醋除去水壶中的水垢，故选项不符合题意； B、小苏打（碳酸氢钠）受热易分解生成二氧化碳，可使糕点蓬松，则可用小苏打粉作膨松剂焙制糕点，故选项不符合题意； C、宣传推广使用免洗手酒精消毒液，是因为酒精能使细菌蛋白质变性，从而使细菌丧失活性，与其特殊香味无关，故选项符合题意； D、厨余垃圾包含包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮等，其中含有植物生长所需的N、P、K，可用于制肥料，故选项不符合题意； 故选C。 13．D 【详解】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的； B、将燃着的木条分别伸入集气瓶中，能使燃着的木条熄灭的是氮气（不能燃烧且不支持燃烧），能使燃着的木条燃烧更旺的是氧气（氧气具有助燃性），可以鉴别，故选项实验方案能达到目的； C、铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤除去铜和过量的铁，可达到除杂目的，故选项实验方案能达到目的； D、加水溶解，再加适量稀硫酸，碳酸钠能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的； 故选：D。 14．C 【详解】A、20℃时，氯化钾的溶解度为34g，即100g水中最多能溶解34g氯化钾，达到饱和状态，则20℃时，50g水中最多能溶解17g氯化钾，达到饱和状态，①20℃，50g水中，加入氯化钾15g＜17g，则①中为20℃，氯化钾的不饱和溶液，故选项说法错误； B、40℃时，氯化钾的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，达到饱和状态，则40℃时，50g水中最多能溶解20g氯化钾，达到饱和状态，②40℃，50g水中，加入氯化钾15g+5g=20g，恰好形成饱和溶液，所以②中溶液的溶质质量分数为 ，故选项说法错误； C、由B分析可知，②40℃，溶剂水的质量为50g，溶质质量为15g+5g=20g，恰好形成饱和溶液，②中40℃饱和溶液降温到时，溶解度减小，会析出固体，20℃时，50g水中最多能溶解17g氯化钾，则②中溶液降温到20℃时会析出20g-17g=3g固体，故选项说法正确； D、90℃时，氯化钾的溶解度为54g，即100g水中最多能溶解54g氯化钾，达到饱和状态，则20℃时，50g水中最多能溶解27g氯化钾，达到饱和状态，③90℃，50g水中，加入氯化钾15g+5g+10g=30g＞27g，所以只能溶解27g氯化钾，得到溶液的质量为27g+50g=77g，故选项说法错误； 故选：C。 15．D 【详解】A、探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响，变量为氧气的浓度，空气中氧气的含量低，比较硫在氧气和空气中燃烧的剧烈程度，可探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响，故A不符合题意； B、铜板上的白磷（与氧气接触，温度达到着火点）燃烧，红磷（与氧气接触，温度未达到着火点）不燃烧，可得出燃烧的条件之一是温度到达着火点，故B不符合题意； C、探究铁钉锈蚀是否需要水，则变量为水，左试管中铁钉与水和氧气同时接触，生锈；右试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，通过实验现象可以探究铁钉锈蚀是否需要水，能达到实验目的，故C不符合题意； D、该实验中，过氧化氢溶液的浓度不同，左边试管中没有加入二氧化锰，右边试管中加入二氧化锰，变量不唯一，不能探究MnO2对H2O2分解的催化作用，不能达到实验目的，故D符合题意。 故选D。 16．(1)大 (2)控制编钟的音色 (3) 混合物 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 使产生的气体排出，防止容器内压强过大而炸裂； (4)避免青铜器与含氯物质接触 【详解】（1）合金的硬度一般比组成它的纯金属大。青铜是铜锡合金，所以青铜编钟的硬度比纯铜大； （2）因为编钟具有极高声学价值，其音色与材料的成分密切相关，所以控制曾侯乙编钟中锡含量的目的是控制编钟的音色； （3）孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含有其他杂质，所以孔雀石属于 混合物； 孔雀石煅烧时，生成黑色固体、水和二氧化碳，根据质量守恒定律和氧化铜的性质可知，该黑色固体是氧化铜，Cu2(OH)2CO3受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑； Cu2(OH)2CO3受热分解有气体二氧化碳生成，在高温条件下，木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应中有气体生成， 球形容器封盖时保留细小通气孔的目的是使产生的气体排出，防止容器内压强过大而炸裂； （4）青铜器表面腐蚀生成含氯物质，从元素守恒角度，要防止含氯物质接触青铜器。所以防锈措施可以是 避免青铜器与含氯物质接触。 17．(1)物理 (2) 氨气具有刺激性气味 水 (3)氧气浓度 (4) 化合反应 和 (5)燃烧产物只有水和，环保无污染 【详解】（1）氨气被压缩成液氨，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 （2）因为氨气有刺激性气味，所以泄漏时容易被人察觉； 又因为氨气极易溶于水，所以泄漏后可用水吸收。 （3）氨气在空气中（氧气浓度相对较低）无法燃烧，在纯氧中（氧气浓度高）能燃烧，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。 （4）工业上N2和H2合成氨，是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应； 从文中 “反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成” 可知，可循环利用的物质除催化剂外还有N2和H2。 （5）根据文中 “在纯氧中完全燃烧的产物只有水和N2”，可知氨能作为清洁能源的优点是燃烧产物无污染。 18．(1)试管 (2) BD/DB CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (4)干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红 (5) 光合 可以控制反应的速率 增大二氧化碳与水的接触面积，使二氧化碳能更充分地溶解在水中被水草吸收。 【详解】（1）仪器a为试管； （2）实验室制取二氧化碳常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，该反应不需要加热，属于固液常温型反应，发生装置应选B。二氧化碳能溶于水且密度比空气大，应用向上排空气法收集，收集装置选D。 大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （3）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； （4）通常是将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，依据的现象为干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红； （5）I. 水草需要吸收气肥CO2进行光合作用，光合作用是绿色植物利用光能，将二氧化碳和水转化为储存着能量的有机物，并释放出氧气的过程； II. 该装置的优点是可以控制反应的速率，通过调节输液调节器能控制稀硫酸滴加的速率，从而控制反应速率；导管末端连接多孔玻璃泡的作用是增大二氧化碳与水的接触面积，使二氧化碳能更充分地溶解在水中被水草吸收。 19．(1)a (2)放热 (3) (4) 硫酸钾/K2SO4 溶液为无色，不存在KOH (5)固体粉末减少，溶液变成黄色 (6)溶液中一定有K2SO4存在，而K2SO4与BaCl2反应也能产生白色沉淀(合理即可) (7)ABD 【详解】（1）由图一pH变化曲线可知，溶液刚开始pH<7，呈酸性，此时溶液应是稀硫酸，随着另一溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中。故填：a。 （2）测得反应混合过程中溶液的温度变化，由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应；B点时温度达到最高值，证明氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应。故填：放热。 （3）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为：。故填：。 （4）根据猜想二和猜想三可知，猜想一为硫酸钾。故填：硫酸钾或K2SO4。 由于溶液为由红色变成无色，所以溶液中不存在KOH。即猜想三不合理。故填：溶液为无色，不存在KOH。 （5）方案一：根据实验结论，溶液中有H2SO4猜想二正确，则取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到固体粉末逐渐减少，溶液变成黄色。故填：固体粉末减少，溶液变成黄色。 （6）因为原有的氢氧化钾和硫酸反应一定会产生硫酸钾，而硫酸钾与氯化钡反应也会产生硫酸钡白色沉淀，无法证明硫酸一定存在。所以方案二是不合理的。故填：溶液中一定有K2SO4存在，而K2SO4与BaCl2反应也能产生白色沉淀(合理即可)。 （7）A、Mg与硫酸反应生成氢气，若有气泡产生，也能证明有硫酸存在。故A正确； B、CuO与硫酸反应生成硫酸铜和水，而硫酸铜溶液呈蓝色，若溶液变蓝色，能证明有硫酸存在。故B正确； C、KCl与硫酸不反应，不能证明有硫酸存在。故C不正确； D、Na2CO3与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，若有气泡产生，也能证明有硫酸存在。故D正确。 故填：ABD。 20．(1) 漏斗 引流 (2) 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 置换 (3)安全高效、排放相对清洁等（合理即可） (4)C (5) 加剧温室效应 ACD 【详解】（1）过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出； （2）由流程图可知，铁和水蒸气在高温条件下反应生成氢气和四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2；该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （3）根据“甲醇（CH3OH）可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点”可知，选用甲醇作为燃料的优点有安全高效、排放相对清洁等； （4）乙醇的与沸点为64.7℃，水的沸点为100℃，则可通过蒸馏的方法分离出乙醇，应控制温度为64.7℃～100℃，故选C； （5）大气中二氧化碳含量过高引发的主要环境问题是加剧温室效应； “碳中和”是指通过减少二氧化碳排放和增加二氧化碳吸收，使二氧化碳的排放量与吸收量达到平衡。 A、大力推广使用脱硫煤可以减少二氧化硫的排放，但不能直接减少二氧化碳的排放，因此不能促进“碳中和”，符合题意； B、 研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品，可以将二氧化碳转化为有用的物质，从而减少二氧化碳的排放，促进“碳中和”，不符合题意； C、大规模开采可燃冰作为新能源，可燃冰燃烧后会产生二氧化碳，增加二氧化碳的排放，不利于“碳中和”，不符合题意； D. 加快煤的开采与使用，大力发展经济会增加二氧化碳的排放，不利于“碳中和”，符合题意。 故选ACD。 21．(1)氢氧化钠溶液 (2)NaCl、NaOH (3)恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g，其中溶质质量为：40g×10%=4g； 解：设该瓶稀盐酸的溶质质量分数为   x=7.3% 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）由图可知，一开始溶液的pH＜7，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，最后大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中了； （2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，b点处pH＞7，说明此时氢氧化钠过量，则b点所对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH； （3）解析见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$