精品解析：2025年河南省周口市商水县五校联考二模考试化学试题

2024-2025学年度九年级中招第二次模拟试卷 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 一、选择题 （本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A. 棉纱织布 B. 铁的冶炼 C. 伐木制舟 D. 海水晒盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、棉纱织布：仅改变棉纱的形状，无新物质生成，属于物理变化。 B、铁的冶炼：通过还原反应将铁矿石转化为金属铁，生成新物质，属于化学变化。 C、伐木制舟：改变木材形状，未生成新物质，属于物理变化。 D、海水晒盐：通过蒸发水分析出盐，无新物质生成，属于物理变化。 故选：B。 2. 下列河南特产中富含蛋白质的是 A. 西峡猕猴桃 B. 叶县岩盐 C. 南阳黄牛肉 D. 信阳大米 【答案】C 【解析】 【详解】A、西峡猕猴桃是水果，主要含维生素和糖类，故A不符合题意； B、叶县岩盐为无机盐（氯化钠），不含蛋白质，故B不符合题意； C、南阳黄牛肉中富含优质蛋白质，故C符合题意； D、信阳大米是谷物，主要成分为淀粉，淀粉属于糖类，故D不符合题意。 故选C。 3. 研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，获国家最高科学技术奖的科学家是 A. 徐寿 B. 侯德榜 C. 闵恩泽 D. 徐光宪 【答案】C 【解析】 【详解】A、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，故选项不符合题意； B、侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，故选项不符合题意； C、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故选项符合题意； D、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项不符合题意。 故选C。 4. “低碳”是减缓全球气候变暖的重要举措，作为中学生我们应该 ①使用节能灯②夏季空调的温度要尽量调低 ③露天焚烧生活垃圾 ④植树造林 ⑤低碳出行 ⑥广泛使用一次性筷子 A. ①③④ B. ②④⑤ C. ①⑤⑥ D. ①④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①使用节能灯可以减少排放，正确； ②夏季空调的温度要尽量调低增加能耗，错误； ③露天焚烧会释放CO2和污染物，错误。 ④植树吸收CO2，正确； ⑤低碳出行减少二氧化碳排放，正确； ⑥广泛使用一次性筷子破坏森林，减少碳吸收，错误； ①④⑤正确，故选D。 5. 下列物质由分子构成的是 A. 氯化钠 B. 铁 C. 金刚石 D. 水 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意； B、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，不符合题意； C、金刚石是一种碳单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意； D、水是由水分子构成的，符合题意； 故选D。 6. 下列实验操作方法错误的是 A. 读取液体体积 B. 测定溶液的酸碱度 C. 称量NaCl固体的质量 D. 过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A、读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确； B、测定溶液的pH值时，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，图中将pH试纸伸入溶液中，会污染溶液，图中操作错误； C、称量固体药品时，遵循“左物右码”的原则，图中操作正确； D、过滤要注意一贴即滤纸紧贴在漏斗内壁，二低即液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗边缘、三靠即烧杯口紧贴玻璃棒，玻璃棒抵在三层滤纸一侧，漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，图中操作正确。 故选B。 7. 正确描述实验现象是同学们必备的实验技能。下列对实验现象的描述正确的是 A. 氢气在氧气中燃烧，发出耀眼的白光 B. 硫在空气中燃烧，生成了具有刺激性气味的二氧化硫 C. 灼烧一段涤纶线，产生烧焦羽毛气味 D. 过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，故A错误； B、生成了具有刺激性气味的二氧化硫是实验结论，不是实验现象，故B错误； C、涤纶属合成纤维，灼烧时熔化滴落，有特殊气味；烧焦羽毛味是蛋白质纤维（如羊毛）的特征，故C错误； D、二氧化锰能催化过氧化氢分解，则过氧化氢溶液中加入二氧化锰，可观察到迅速产生大量气泡，故D正确。 故选D。 8. 分类是一种重要的学习方法，下列分类正确的是 A. 盐：纯碱、碳酸氢钠、碳酸钙 B. 人体中的微量元素：铁、钙、硒、碘 C. 碱：烧碱、熟石灰、生石灰 D. 纯净物：液态氧、金刚石、矿泉水 【答案】A 【解析】 【详解】A、纯碱（碳酸钠）、碳酸氢钠、碳酸钙均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，均属于盐，分类正确。 B、钙是人体常量元素，不属于微量元素，分类错误。 C、烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）均属于碱，而生石灰是氧化钙，属于氧化物而非碱，分类错误。 D、液态氧、金刚石是由一种物质组成的，属于纯净物，而矿泉水含多种矿物质，是混合物，分类错误； 故选A。 9. 2025年“中国水周”主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列有关水的说法正确的是 A. 为防止水体污染，应禁止使用农药和化肥 B. 净化自来水时加入明矾除去可溶性杂质 C. 电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的 D. 加强工业废水的排放监控，坚持达标排放 【答案】D 【解析】 【详解】A、禁止使用农药和化肥不现实，应合理使用以以减少对水体的污染，错误； B、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可吸附悬浮杂质并加速其沉降，明矾不能除去可溶性杂质，错误； C、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明水由氢、氧元素组成，错误； D、加强工业废水的排放监控，坚持达标排放，是防治水污染的有效措施，正确； 故选D。 10. 铅蓄电池性能优良，在电动自行车、汽车中广泛应用。已知铅元素在元素周期表中的信息和铅原子的结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A. n的数值为4 B. 铅元素的相对原子质量为82 C. Pb属于金属元素 D. 人体摄入 Pb会对健康造成损害 【答案】B 【解析】 【详解】A、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以，，n的数值为4，说法正确； B、由元素周期表可知，左上角的数字表示原子序数，则铅的原子序数是82，汉字下方的数字表示相对原子质量，则铅的相对原子质量是207.2，说法错误； C、铅字带有“钅”字旁，属于金属元素，说法正确； D、铅元素对人体来说是有害元素，例如铅中毒会影响人体神经系统等，说法正确； 故选：B。 11. “宏观——微观——符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质的本质。如图是工业上在一定条件下制取乙醇的微观示意图。下列叙述中不正确的是 A. 符号表征：乙的化学式为CO2 B. 宏观认知：甲物质由2种元素组成 C 微观探析：一个丙分子由9个原子构成 D. 反应归类：该反应属于化合反应 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，甲为C2H4，乙为水，丙为乙醇。方程式为： 【详解】A、由物质的构成可知，乙的化学式为H2O，选项错误； B、从微观角度看甲的一个分子中含有两种不同原子，则从宏观角度看，甲物质中含有两种元素，选项正确； C、由图可知，一个丙分子中含有9个原子，选项正确； D、该反应符合多变一，属于化合反应，选项正确； 故选A 12. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO2气体 CO 将气体缓缓通过足量灼热的氧化铜粉末 B KOH溶液 Ca（OH）2 滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤 C CaCO3固体 CaO 将固体混合物高温充分煅烧，直至固体质量不再减少为止 D Na2SO4溶液 MgSO4 加入过量的氢氧化钠溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、 将气体缓缓通过足量灼热的氧化铜粉末，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，符合除杂原则，故A正确； B、 滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，虽除去Ca(OH)2但引入NaOH杂质，不符合除杂原则，故B错误； C、 将固体混合物高温充分煅烧，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，导致主成分减少、杂质增加，不符合除杂原则，故C错误； D、 加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，但过量NaOH残留成为新杂质，不符合除杂原则，故D错误。 故选A。 13. 在100g蒸馏水中加入一定量的NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图，a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是 A. NaOH固体溶于水放出热量 B. a、c两点时， NaOH的溶解度相同 C. b点时，该溶液一定为饱和溶液 D. c点时的溶剂质量等于d点时的溶剂质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、由温度变化图可知，溶解过程温度升高，说明 NaOH 固体溶于水放出热量，A 正确。 B、a、c 两点温度相同，NaOH 的溶解度只与温度有关，所以溶解度相同，B 正确。 C、NaOH固体溶于水，溶液温度升高，b 点固体完全消失，溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，C 错误。 D、整个过程溶剂都是 100g 蒸馏水，所以 c 点和 d 点溶剂质量相等，D 正确。 故选C。 14. SO2与另一种气体组成的混合物中，经分析含氧元素的质量分数为40%，则另一种气体可能是 A. O2 B. CO2 C. N2 D. NO 【答案】C 【解析】 【分析】二氧化硫中，氧元素的质量分数为，二氧化硫与另一种气体组成的混合物中，经分析含氧元素的质量分数为40%，可知另一种气体中氧元素的质量分数小于40%。 【详解】A、O2的氧含量为100%，混合后氧含量必高于50%，无法降至40%，故A不符合题意； B、CO2中氧元素的质量分数为，故B不符合题意； C、N2不含氧（0%），与SO2按4:1比例混合，总氧含量可降至40%，故C符合题意； D、NO中氧元素的质量分数为，故D不符合题意。 故选C。 二、填空题 (本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 儿童患佝偻病是缺乏__________元素而导致的；空气中体积分数约为21%的气体是__________。 【答案】 ①. 钙 ② 氧气 【解析】 【详解】佝偻病：儿童佝偻病主要因缺乏钙元素导致骨骼发育不良。钙是骨骼的主要成分，虽维生素D促进钙吸收，但题目明确问“元素”，故填钙； 空气中体积分数约21%的气体是氧气，氮气约占78%，其余为稀有气体等。 16. 能源的开发和利用越来越受到人们的重视，其中化石燃料包括煤、石油和__________；人们在烧煤时常把煤做成蜂窝状，其目的是__________。 【答案】 ①. 天然气 ②. 增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分 【解析】 【详解】煤、石油、天然气是三大化石燃料；将煤制成蜂窝状可增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分。 17. 如图所示是实验室制取气体的部分装置。 （1）B和C装置均可用于实验室制取二氧化碳气体，与B相比C装置的优点是__________；实验室制取二氧化碳的化学方程式为__________。 （2）采用A装置制取氧气时，试管口塞一团棉花的作用是__________。 （3）如果用D装置收集氧气，则氧气应从__________（填“a”或“b” ） 口进入D中。 【答案】（1） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. （2）防止加热时固体粉末进入导管 （3）b 【解析】 【小问1详解】 与B相比，C装置可将固体置于有孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； 故填：可以控制反应的发生和停止；； 【小问2详解】 采用A装置制取氧气时，试管口塞一团棉花的作用是防止加热时固体粉末进入导管，故填：防止加热时固体粉末进入导管； 【小问3详解】 D装置是多功能装置，此处用于排水法收集氧气，由于氧气的密度比水的密度小，故氧气应从b口进入D中，故填：b。 18. 如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线，请回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为__________。 （2）b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为__________（填最简整数比）。 （3）a点时，若向溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到的现象是__________。 【答案】（1）NaOH+ HCl=NaCl+H2O （2）73：80 （3）溶液变红色 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水，方程式是NaOH+ HCl=NaCl+H2O； 【小问2详解】 b点时溶液的pH等于7 ，溶液呈中性，表示溶液正好完全反应，根据化学方程式NaOH+ HCl=NaCl+H2O可知，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40=73：80； 【小问3详解】 a点时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，向溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到的现象是溶液变红色。 19. 实验室中常用乙醇 （C2H5OH）作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为__________，乙醇不完全燃烧生成CO、CO2和 。现有一定量的乙醇与氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成 ，同时得到CO和 的混合物25.2g，则参加反应的氧气的质量为__________g。 【答案】 ①. ②. 27.6 【解析】 【详解】乙醇与氧气完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 乙醇不完全燃烧生成CO、CO2和 。现有一定量的乙醇与氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成 ，同时得到CO和 的混合物25.2g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，则参加反应的乙醇的质量为；则参加反应的氧气的质量为16.2g+25.2g-13.8g=27.6g。 20. 已知A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，在一定条件下它们之间的关系如图（“一”表示相连的物质间能反应，“→”表示反应能一步实现，部分物质及反应条件已略去）。其中B、C是组成元素相同的气体，D是目前世界年产量最高的金属，A是赤铁矿的主要成分，请回答： （1）B物质的化学式为__________。 （2）物质A与物质C反应的化学方程式为__________。 （3）B转化为C的反应所属的基本反应类型是__________。 【答案】（1）CO2 （2） （3）化合反应 【解析】 【分析】A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，B、C是组成元素相同的气体，B 、C能相互转化，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，B、C是二氧化碳与一氧化碳中的一种；D是目前世界年产量最高的金属，所以D是铁，A是赤铁矿的主要成分，A为氧化铁，C会转化成铁，一氧化碳与氧化铁在高温条件下转化为铁和二氧化碳，所以C是一氧化碳，B是二氧化碳。将答案带入原题，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，B为二氧化碳，化学式为：CO2； 【小问2详解】 A与C的反应为一氧化碳在高温的条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，方程式为：； 【小问3详解】 B转化为C，即二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，反应符合多变一，属于化合反应。 三、简答题 (本题包括4个小题，共10分) 21. 化学与生活息息相关。 （1）炒菜做饭时满屋飘香，请从分子的角度解释“满屋飘香”的原因。 （2）清洗铁锅后，为防止其生锈，请写出一种防锈的方法。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）擦干（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 炒菜时带有香味的分子因不断运动而扩散到空气中，使人感知到气味，故答：分子在不断运动。 【小问2详解】 铁生锈需接触水和氧气，清洗后擦干或涂油可隔绝水或氧气，从而防锈，故答：擦干（合理即可）。 22. 如图是验证二氧化碳性质的实验。 （1）当我们看到什么现象时，证明二氧化碳能与水反应? （2）一段时间后烧杯中蜡烛熄灭，其灭火的原理是__________，说明二氧化碳具有什么化学性质？__________。 【答案】（1）干燥紫色石蕊纸花不变色，湿润紫色石蕊纸花变红 （2） ①. 隔绝氧气 ②. 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色。则当我们看到干燥紫色石蕊纸花不变色（说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色），湿润紫色石蕊纸花变红时，说明二氧化碳能与水反应； 【小问2详解】 一段时间后烧杯中蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，其灭火的原理是隔绝氧气。 23. 向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。 （1）请写出a点溶液中溶质的化学式。 （2）写出a-b段对应反应的化学方程式。 【答案】（1）Na2SO4、CuSO4 （2）CuSO4 + 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓+ Na2SO4 【解析】 【小问1详解】 向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，a点时稀硫酸已完全反应，硫酸铜没有反应，a点溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸铜，化学式为：Na2SO4、CuSO4； 【小问2详解】 a-b段所发生反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为：CuSO4 + 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓+ Na2SO4 。 24. 实验室中有一包由NaCl、MgSO4和组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的 和 得到纯净的NaCl，设计了如下实验方案。 请回答下列问题： （1）氯化钠的用途很多，请列举一条。 （2）写出Y溶液中溶质的化学式。 （3）过滤操作中玻璃棒作用是什么? 【答案】（1）用作调味品（合理即可） （2）Na2CO3 （3）引流（或引流，防止液体洒出等） 【解析】 【小问1详解】 氯化钠的用途很多，如氯化钠有咸味，可用作调味品，氯化钠可用于配制生理盐水等； 【小问2详解】 该固体混合物由氯化钠、硫酸镁和氯化钙组成，该流程的目的是除去其中的硫酸镁和氯化钙，将固体混合物加水溶解，得到X溶液，向X溶液中加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，可除去硫酸镁，得到的滤液中含氯化钠、氯化钙和过量的氢氧化钡，氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氢氧化钡，反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠，可用稀盐酸除去，故Y溶液中的溶质为碳酸钠，化学式为：Na2CO3； 【小问3详解】 过滤操作中玻璃棒的作用是：引流。 四、综合应用题(共10分) 25. 金属在生产和生活中有着广泛应用。 （1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是__________（填序号）。 a.金银首饰 b.铁制炒锅 c.铜制导线 （2）三星堆出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜__________（填“强”或“弱”）。古代制作青铜器的铜多来源于黄铜矿，其主要成分为二硫化亚铁铜，其化学式为 其中铁元素和铜元素均为+2价，则硫元素的化合价为__________。 （3）小山同学做铝片与稀盐酸反应的实验。实验前将未经打磨的铝片插入稀盐酸中，未见气泡产生，用化学反应方程式解释其原因是__________。 （4）向一定量的 和 溶液中逐渐加入 Zn粉，充分反应，反应过程中 的质量随时间的变化关系如图所示。时刻溶 液质量比反应开始前溶液的质量__________（填“增大”“减小”或“不变”）；若t2时刻过滤，则所得滤渣的成分是__________ （填化学式，下同），所得滤液的成分是__________。 （5）黄铜是铜锌合金，常用于制造机器、电器的零部件。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g，请计算该黄铜样品中铜的质量分数。 【答案】（1）b （2） ①. 弱 ②. -2 （3） （4） ①. 减小 ②. Ag、Fe ③. Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 （5）解：设黄铜中锌的质量为x x=6.5g 黄铜样品中铜的质量分数为： 答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 【解析】 【小问1详解】 a.金银首饰利用延展性； b.铁制炒锅利用导热性； c.铜制导线利用导电性，故选：b； 【小问2详解】 出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜面具已绣迹斑斑，根据金属与氧气反应的难易程度可得金的活动性比铜弱； 中铁元素和铜元素均为+2价，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，设硫元素的化合价为x，则有（+2）+（+2）+x×2=0，x=-2，硫元素的化合价为-2； 【小问3详解】 实验前将未经打磨的铝片插入稀盐酸中，未见气泡产生，是因为氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由金属活动性顺序Zn>Fe>Ag可知，向一定量的AgNO3和Fe(NO3)2溶液中逐渐加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完，锌才能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁；t1时刻硝酸亚铁的质量不变，发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，则t1时刻溶液质量小于0点时溶液质量，溶液质量减小； t2时刻，硝酸亚铁的质量减少，说明锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，t2时刻之后，硝酸亚铁的质量还会不断减少，所以过滤后的滤渣中含有银、铁，锌全部反应；所得滤液的成分是Zn(NO3)2、Fe(NO3)2； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度九年级中招第二次模拟试卷 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 一、选择题 （本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A. 棉纱织布 B. 铁的冶炼 C. 伐木制舟 D. 海水晒盐 2. 下列河南特产中富含蛋白质的是 A 西峡猕猴桃 B. 叶县岩盐 C. 南阳黄牛肉 D. 信阳大米 3. 研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，获国家最高科学技术奖的科学家是 A. 徐寿 B. 侯德榜 C. 闵恩泽 D. 徐光宪 4. “低碳”是减缓全球气候变暖的重要举措，作为中学生我们应该 ①使用节能灯②夏季空调的温度要尽量调低 ③露天焚烧生活垃圾 ④植树造林 ⑤低碳出行 ⑥广泛使用一次性筷子 A. ①③④ B. ②④⑤ C. ①⑤⑥ D. ①④⑤ 5. 下列物质由分子构成的是 A. 氯化钠 B. 铁 C. 金刚石 D. 水 6. 下列实验操作方法错误的是 A. 读取液体体积 B. 测定溶液酸碱度 C. 称量NaCl固体的质量 D. 过滤 7. 正确描述实验现象是同学们必备的实验技能。下列对实验现象的描述正确的是 A. 氢气在氧气中燃烧，发出耀眼的白光 B. 硫在空气中燃烧，生成了具有刺激性气味二氧化硫 C. 灼烧一段涤纶线，产生烧焦羽毛气味 D. 过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡 8. 分类是一种重要的学习方法，下列分类正确的是 A. 盐：纯碱、碳酸氢钠、碳酸钙 B. 人体中的微量元素：铁、钙、硒、碘 C. 碱：烧碱、熟石灰、生石灰 D. 纯净物：液态氧、金刚石、矿泉水 9. 2025年“中国水周”主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列有关水的说法正确的是 A. 为防止水体污染，应禁止使用农药和化肥 B. 净化自来水时加入明矾除去可溶性杂质 C. 电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的 D. 加强工业废水的排放监控，坚持达标排放 10. 铅蓄电池性能优良，在电动自行车、汽车中广泛应用。已知铅元素在元素周期表中的信息和铅原子的结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A. n的数值为4 B. 铅元素的相对原子质量为82 C. Pb属于金属元素 D. 人体摄入 Pb会对健康造成损害 11. “宏观——微观——符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质的本质。如图是工业上在一定条件下制取乙醇的微观示意图。下列叙述中不正确的是 A. 符号表征：乙化学式为CO2 B. 宏观认知：甲物质由2种元素组成 C. 微观探析：一个丙分子由9个原子构成 D. 反应归类：该反应属于化合反应 12. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO2气体 CO 将气体缓缓通过足量灼热的氧化铜粉末 B KOH溶液 Ca（OH）2 滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤 C CaCO3固体 CaO 将固体混合物高温充分煅烧，直至固体质量不再减少为止 D Na2SO4溶液 MgSO4 加入过量的氢氧化钠溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 在100g蒸馏水中加入一定量的NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图，a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是 A. NaOH固体溶于水放出热量 B. a、c两点时， NaOH的溶解度相同 C. b点时，该溶液一定为饱和溶液 D. c点时的溶剂质量等于d点时的溶剂质量 14. SO2与另一种气体组成的混合物中，经分析含氧元素的质量分数为40%，则另一种气体可能是 A. O2 B. CO2 C. N2 D. NO 二、填空题 (本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 儿童患佝偻病是缺乏__________元素而导致的；空气中体积分数约为21%的气体是__________。 16. 能源的开发和利用越来越受到人们的重视，其中化石燃料包括煤、石油和__________；人们在烧煤时常把煤做成蜂窝状，其目的是__________。 17. 如图所示是实验室制取气体的部分装置。 （1）B和C装置均可用于实验室制取二氧化碳气体，与B相比C装置的优点是__________；实验室制取二氧化碳的化学方程式为__________。 （2）采用A装置制取氧气时，试管口塞一团棉花的作用是__________。 （3）如果用D装置收集氧气，则氧气应从__________（填“a”或“b” ） 口进入D中。 18. 如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线，请回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为__________。 （2）b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为__________（填最简整数比）。 （3）a点时，若向溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到的现象是__________。 19. 实验室中常用乙醇 （C2H5OH）作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为__________，乙醇不完全燃烧生成CO、CO2和 。现有一定量的乙醇与氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成 ，同时得到CO和 的混合物25.2g，则参加反应的氧气的质量为__________g。 20. 已知A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，在一定条件下它们之间的关系如图（“一”表示相连的物质间能反应，“→”表示反应能一步实现，部分物质及反应条件已略去）。其中B、C是组成元素相同的气体，D是目前世界年产量最高的金属，A是赤铁矿的主要成分，请回答： （1）B物质的化学式为__________。 （2）物质A与物质C反应的化学方程式为__________。 （3）B转化为C的反应所属的基本反应类型是__________。 三、简答题 (本题包括4个小题，共10分) 21. 化学与生活息息相关。 （1）炒菜做饭时满屋飘香，请从分子的角度解释“满屋飘香”的原因。 （2）清洗铁锅后，为防止其生锈，请写出一种防锈的方法。 22. 如图是验证二氧化碳性质的实验。 （1）当我们看到什么现象时，证明二氧化碳能与水反应? （2）一段时间后烧杯中蜡烛熄灭，其灭火的原理是__________，说明二氧化碳具有什么化学性质？__________。 23. 向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。 （1）请写出a点溶液中溶质的化学式。 （2）写出a-b段对应反应的化学方程式。 24. 实验室中有一包由NaCl、MgSO4和组成固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的 和 得到纯净的NaCl，设计了如下实验方案。 请回答下列问题： （1）氯化钠的用途很多，请列举一条。 （2）写出Y溶液中溶质的化学式。 （3）过滤操作中玻璃棒的作用是什么? 四、综合应用题(共10分) 25. 金属在生产和生活中有着广泛应用。 （1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是__________（填序号）。 a.金银首饰 b.铁制炒锅 c.铜制导线 （2）三星堆出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜__________（填“强”或“弱”）。古代制作青铜器的铜多来源于黄铜矿，其主要成分为二硫化亚铁铜，其化学式为 其中铁元素和铜元素均为+2价，则硫元素的化合价为__________。 （3）小山同学做铝片与稀盐酸反应的实验。实验前将未经打磨的铝片插入稀盐酸中，未见气泡产生，用化学反应方程式解释其原因是__________。 （4）向一定量的 和 溶液中逐渐加入 Zn粉，充分反应，反应过程中 的质量随时间的变化关系如图所示。时刻溶 液质量比反应开始前溶液的质量__________（填“增大”“减小”或“不变”）；若t2时刻过滤，则所得滤渣的成分是__________ （填化学式，下同），所得滤液的成分是__________。 （5）黄铜是铜锌合金，常用于制造机器、电器的零部件。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g，请计算该黄铜样品中铜的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$