精品解析：陕西省榆林市靖边中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

陕西省榆林市靖边中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章～第七章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学电池在日常生活中有着广泛应用，下列属于一次电池的是 A. 锌锰干电池 B. 镍氢电池 C. 铅酸蓄电池 D. 锂离子电池 2. 下列装置能形成原电池的是 A. B. C. D. 3. 下列每组中的两种物质互为同分异构体的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 4. 可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A. B. C. D. 5. 从成键情况看，下列分子式和结构式不合理的是 A. CH3N： B. CH4Si： C. CH2SO： D. CH4S： 6. 下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是 A. 熔点高、硬度大，可用于制光导纤维 B. 化学性质稳定，可用作冶炼金属Mg的保护气 C. CaO能与反应，可用于煤炭脱硫 D. 具有漂白性，可用于漂白有色织物 7. 化学以实验为基础，下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．收集 B．除去中的 C．制备 D．检验 A. A B. B C. C D. D 8. 在恒温、恒容密闭容器中合成甲醇：，下列能判断该反应达到平衡状态的是 A. 每消耗1molCO生成 B. C. D. 容器内混合气体压强不变 9. X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A. X＞Z＞Y＞M B. X＞Y＞Z＞M C. M＞Z＞X＞Y D. X＞Z＞M＞Y 10. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 少量Fe溶于足量稀硝酸： B. 向中加入过量氨水： C. 用足量NaOH溶液吸收尾气： D. NaOH溶液与溶液反应： 11. 如图所示，将铜丝伸入盛有少量浓硝酸的具支试管中（夹持装置已省略）进行实验，已知：，下列说法错误的是 A. 铜丝绕成螺旋状的目的是增大接触面积 B. 反应一段时间后，具支试管中的气体可能为和NO C. 反应一段时间后，烧杯中的溶质可能含和 D. 该实验中浓硝酸主要体现强氧化性和不稳定性 12. 尼龙、聚丙烯（）、聚乙烯（）、聚异戊二烯（）均为有机高分子化合物。下列说法中正确的是 A. 尼龙属于天然有机高分子材料 B. 聚丙烯的单体可以使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 聚乙烯能使酸性溶液褪色 D. 聚异戊二烯的单体是 13. 某同学为探究原电池工作原理，设计了如图装置进行实验（反应后的溶液不饱和）。下列说法错误的是 A. 正极质量不变 B. Fe极上有大量气体生成 C. 若消耗掉5.6gFe，则溶液增重5.4g D. Fe极电极反应式： 14. 某课外活动小组设计以下装置除去乙烷（）中混有的少量，试剂依次是 A. NaOH溶液、碱石灰 B. 浓硫酸、 C. 酸性溶液、碱石灰 D. 酸性溶液、 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 化学反应的能量变化及原电池的工作原理是当今化学研究的热点。回答下列问题： （1）反应的能量变化如图所示。 ①过程ii______（填“吸收”或“放出”）能量。 ②该反应中：反应物的总能量______（填“>”“<”或“=”，下同）生成物的总能量；的稳定性______的稳定性。 （2）是一种清洁能源，某碱性燃料电池的工作原理如图所示）。 ①在空气中完全燃烧的化学方程式为______。 ②A极为______极，外电路中电子移动方向为______（填“AB”或“BA”）。 ③该装置工作一段时间后，溶液的pH______（填“升高”“降低”或“不变”）。 16. 工厂排放的会严重污染环境，CO还原法是治理污染的方法之一，反应原理为。回答下列问题： （1）温度为时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入，在催化剂的作用下发生上述反应，CO和物质a的物质的量与反应时间的关系如图所示。 ①物质a为______（填化学式），反应达到平衡状态时______。 ②点CO的转化率为______，(正)______（填“>”“<”或“=”）v(逆)。 ③反应前3min平均反应速率______。 （2）为探究温度、浓度及催化剂对化学反应速率的影响，某兴趣小组设计如下实验。 实验序号 温度／ 初始浓度（CO）／mol• 初始浓度（） 催化剂 i 160 0.1 0.1 催化剂A ii T 0.1 c 催化剂B iii 200 0.1 0.1 催化剂A iv 160 0.05 0.05 催化剂A ①______，______。 ②研究温度对反应速率影响的实验组为______（填序号，下同）。 ③i、iii、iv三组实验反应开始时，速率最大的是______。 17. 是重要的化工原料。回答下列问题： （1）的空间构型为_______，反应的化学方程式为_______。 （2）实验室制备了一瓶含有少量的，设计如图实验验证的部分化学性质。 ①仪器a的名称为_______，装置B的作用为_______，装置C的作用为_______。 ②装置D中的现象为_______，有关反应的化学方程式为_______。 （3）与化学性质相似，一定条件下由制备的化学方程式为_______，该反应副产物的结构简式为_______。 18. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）与浓硫酸共热进行实验。回答下列问题： Ⅰ．为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图1所示装置进行实验探究（不考虑水蒸气）。 （1）为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为______（填“酸性KMnO4溶液”或“浓硫酸”），装置C中品红溶液的作用是______。 （2）装置D中澄清石灰水变浑浊，说明有______（填化学式）生成。 （3）能证明有H2生成的实验现象为______。 Ⅱ．兴趣小组同学设计如图2装置验证SO2的化学性质。 （4）能验证SO2具有氧化性的实验现象为______。 （5）为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案①：向第一份溶液中加入品红溶液，红色褪去 方案②：向第二份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 方案③：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 上述方案中合理的是______（填“①”“②”或“③”）；试管b中发生反应的离子方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 陕西省榆林市靖边中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章～第七章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学电池在日常生活中有着广泛应用，下列属于一次电池的是 A. 锌锰干电池 B. 镍氢电池 C. 铅酸蓄电池 D. 锂离子电池 【答案】A 【解析】 【详解】A．锌锰干电池不可充电，属于一次电池，A正确； B．镍氢电池可重复充放电，属于二次电池，B错误； C．铅酸蓄电池可充电使用，属于二次电池，C错误； D．锂离子电池可重复充放电，属于二次电池，D错误； 答案选A。 2. 下列装置能形成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置没有形成闭合回路，不能形成原电池，A不符题意； B．装置只有1个电极，不能形成原电池，B不符题意； C．装置中酒精是非电解质，不能形成原电池，C不符题意； D．装置满足原电池的构成条件，能形成原电池，D符题意； 答案选D。 3. 下列每组中的两种物质互为同分异构体的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 【答案】A 【解析】 【详解】A．与分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A符合题意； B．与是由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，B不符题意； C．与分子式不相同，不互为同分异构体，C不符题意； D．与分子式不同，不互为同分异构体，二者组成相同，结构相似，相差1个CH2，互为同系物，D不符题意； 答案选A。 4. 可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，据此分析判断； 【详解】A．v(A)=0.15mol·L⁻¹·min⁻¹； B．v(B)=0.5mol·L⁻¹·min⁻¹，按系数比换算为=0.25mol·L⁻¹·min⁻¹； C．v(C)=0.6mol·L⁻¹·min⁻¹，换算为=0.2mol·L⁻¹·min⁻¹； D．v(D)=0.02mol·L⁻¹·s⁻¹，单位转换为0.02×60=1.2mol·L⁻¹·min⁻¹，再换算为=0.3mol·L⁻¹·min⁻¹； 故选D。 5. 从成键情况看，下列分子式和结构式不合理的是 A. CH3N： B. CH4Si： C. CH2SO： D. CH4S： 【答案】B 【解析】 【详解】A．在分子中，H原子形成1个共价键，C原子形成4个共价键，N原子形成3个共价键，A正确； B．C和Si原子需要形成4个共价键，而在中，C和Si原子只形成3个共价键，不符合成键规律，B错误； C．中H原子形成1个共价键，C原子形成4个共价键，O和S原子形成2个共价键，C正确； D．中H原子形成1个共价键，C原子形成4个共价键，S原子形成2个共价键，D正确； 故答案选B。 6. 下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是 A. 熔点高、硬度大，可用于制光导纤维 B. 化学性质稳定，可用作冶炼金属Mg的保护气 C. CaO能与反应，可用于煤炭脱硫 D. 具有漂白性，可用于漂白有色织物 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2熔点高、硬度大，但光导纤维的用途与其导光性相关，无对应关系，A错误； B．N2化学性质稳定，但高温下可能与Mg反应生成Mg3N2，不能用作Mg冶炼的保护气，B错误； C．CaO能与SO2反应生成CaSO3，用于煤炭燃烧时吸收SO2，减少污染，性质与用途对应正确，C正确； D．Cl2本身无漂白性，其与水反应生成的HClO具有漂白性，D错误； 故选C。 7. 化学以实验为基础，下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．收集 B．除去中的 C．制备 D．检验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．易溶于水且反应（），不能用排水法收集，A错误； B．应选饱和溶液，而饱和与不反应，无法除杂，B错误； C．需要加热，但图中装置无酒精灯，C错误； D．原理：，使 湿润的红色石蕊试纸变蓝，装置：固液加热（试管口略倾斜，浓溶液反应可行），试纸检验操作合理，D正确； 故选D。 8. 在恒温、恒容密闭容器中合成甲醇：，下列能判断该反应达到平衡状态的是 A. 每消耗1molCO生成 B. C. D. 容器内混合气体压强不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．每消耗1mol CO生成1mol CH3OH是反应的固定计量关系，无论是否平衡均成立，无法判断该反应达到平衡状态，A错误； B．v正(CO)=v逆(CO)=0意味着反应停止，化学平衡状态是一种动态平衡，速率不可能为零，无法判断该反应达到平衡状态，B错误； C．物质的量比为，可能出现在某一时刻，但平衡时比例不一定等于计量数比，无法判断该反应达到平衡状态，C错误； D．该反应为气体体积减小的反应，随着反应的发生压强逐渐减小，当压强不变时，压强不变说明该反应达到平衡状态，D正确； 故选D。 9. X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A. X＞Z＞Y＞M B. X＞Y＞Z＞M C. M＞Z＞X＞Y D. X＞Z＞M＞Y 【答案】A 【解析】 【详解】金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出，所以X是负极，Z是正极，所以金属的活动性X＞Z，若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出，说明Y2+氧化性强于Z2+，所以金属的活动性Z＞Y，M2+离子的氧化性强于Y2+离子，所以金属的活动性Y＞M，综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M，故答案为A。 【点睛】明确比较金属性强弱的依据，即：①在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度；②常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度；③依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；④依据金属单质与盐溶液之间的置换反应；⑤依据金属活动性顺序表(极少数例外)；⑥依据元素周期表；⑦依据原电池中的电极名称。 10. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 少量Fe溶于足量稀硝酸： B. 向中加入过量氨水： C. 用足量NaOH溶液吸收尾气： D. NaOH溶液与溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．少量Fe与足量稀硝酸反应应生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式为：，A错误； B．Al3+与过量氨水生成Al(OH)3沉淀，氨水为弱碱，则离子方程式为：，B正确； C．足量NaOH吸收SO2应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为：，C错误； D．NaOH溶液与NaHCO3溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：，D错误； 故选B。 11. 如图所示，将铜丝伸入盛有少量浓硝酸的具支试管中（夹持装置已省略）进行实验，已知：，下列说法错误的是 A. 铜丝绕成螺旋状的目的是增大接触面积 B. 反应一段时间后，具支试管中的气体可能为和NO C. 反应一段时间后，烧杯中的溶质可能含和 D. 该实验中浓硝酸主要体现强氧化性和不稳定性 【答案】D 【解析】 【分析】在具支试管中铜丝和浓硝酸反应生成硝酸铜和氮的氧化物，生成的氮的氧化物被氢氧化钠溶液吸收，以此解题。 【详解】A．铜丝绕成螺旋状的目的是增大接触面积，加快反应速率，A正确； B．浓硝酸与Cu反应，还原产物为NO2，反应一段时间后，硝酸浓度变低，硝酸的还原产物变为NO，故具支试管中的气体可能为和NO，B正确； C．浓硝酸与Cu反应，还原产物为NO2，NO2与NaOH反应得到和两种盐，后续硝酸浓度变低，还原产物为NO，但NO与NaOH溶液不反应，烧杯中依然为和的混合溶液，C正确； D．本实验中硝酸主要发生Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑，可能发生3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑，硝酸体现强氧化性和酸性，D错误； 答案选D。 12. 尼龙、聚丙烯（）、聚乙烯（）、聚异戊二烯（）均为有机高分子化合物。下列说法中正确的是 A. 尼龙属于天然有机高分子材料 B. 聚丙烯的单体可以使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 聚乙烯能使酸性溶液褪色 D. 聚异戊二烯的单体是 【答案】B 【解析】 【详解】A．尼龙是合成有机高分子材料（人工合成的纤维），天然有机高分子材料指淀粉、纤维素、蛋白质等自然界存在的物质，A错误； B．聚丙烯的单体为丙烯，含碳碳双键，碳碳双键可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使溶液褪色，B正确； C．聚乙烯的结构为，分子中无碳碳双键，不能被酸性氧化，不能使酸性溶液褪色，C错误； D．聚异戊二烯的结构为（），其单体为异戊二烯，D错误； 故选B。 13. 某同学为探究原电池工作原理，设计了如图装置进行实验（反应后的溶液不饱和）。下列说法错误的是 A. 正极质量不变 B. Fe极上有大量气体生成 C. 若消耗掉5.6gFe，则溶液增重5.4g D. Fe极电极反应式： 【答案】B 【解析】 【分析】Fe为负极，负极反应为Fe-2e-=Fe2+，石墨为正极，正极反应式为H++2e-=H2↑，据此分析； 【详解】A．正极质量不变，A正确； B．原电池开始工作，有电子流经电流表，石墨为正极，正极反应式为2H++2e-=H2，有大量气体生成，B错误； C．消耗掉5.6gFe，则有0.1molFe失去电子形成Fe2+，溶液中增加了0.1mol亚铁离子，增重5.6g，但与此同时，也会析出0.1molH2，溶液减重0.2g，故溶液增重5.4g，C正确； D．Fe为负极，负极反应为Fe-2e-=Fe2+，D正确； 故选B。 14. 某课外活动小组设计以下装置除去乙烷（）中混有的少量，试剂依次是 A. NaOH溶液、碱石灰 B. 浓硫酸、 C. 酸性溶液、碱石灰 D. 酸性溶液、 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH溶液、碱石灰不能吸收乙烯，A错误； B．浓硫酸、不能吸收乙烯，，B错误； C．酸性高锰酸钾溶液虽然可以氧化乙烯，但会生成二氧化碳，碱石灰可吸收二氧化碳，C正确； D．酸性高锰酸钾溶液虽然可以氧化乙烯，但会生成二氧化碳，不与二氧化碳反应，不能吸收，D错误； 故选C。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 化学反应的能量变化及原电池的工作原理是当今化学研究的热点。回答下列问题： （1）反应的能量变化如图所示。 ①过程ii______（填“吸收”或“放出”）能量。 ②该反应中：反应物的总能量______（填“>”“<”或“=”，下同）生成物的总能量；的稳定性______的稳定性。 （2）是一种清洁能源，某碱性燃料电池的工作原理如图所示）。 ①在空气中完全燃烧的化学方程式为______。 ②A极为______极，外电路中电子移动方向为______（填“AB”或“BA”）。 ③该装置工作一段时间后，溶液的pH______（填“升高”“降低”或“不变”）。 【答案】（1） ①. 放出 ②. > ③. < （2） ①. ②. 正 ③. BA ④. 降低 【解析】 【小问1详解】 ①观察过程ⅱ中，是从高能量到低能量，因此该过程为放热； ②观察图像可知，该反应中反应物的总能量比生成物的能量高，因此该反应为放热反应，能量越高则物质稳定性越差，即的稳定性<的稳定性； 【小问2详解】 ①在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为； ②碱性燃料电池中，氧气得到电子发生还原反应，通入O2的电极为正极，A极为正极，电子从负极流出，流入正极，即BA； ③据总反应可知，反应消耗KOH，同时生成水，因此碱性降低，则pH降低。 16. 工厂排放的会严重污染环境，CO还原法是治理污染的方法之一，反应原理为。回答下列问题： （1）温度为时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入，在催化剂的作用下发生上述反应，CO和物质a的物质的量与反应时间的关系如图所示。 ①物质a为______（填化学式），反应达到平衡状态时______。 ②点CO的转化率为______，(正)______（填“>”“<”或“=”）v(逆)。 ③反应前3min平均反应速率______。 （2）为探究温度、浓度及催化剂对化学反应速率的影响，某兴趣小组设计如下实验。 实验序号 温度／ 初始浓度（CO）／mol• 初始浓度（） 催化剂 i 160 0.1 0.1 催化剂A ii T 0.1 c 催化剂B iii 200 0.1 0.1 催化剂A iv 160 0.05 0.05 催化剂A ①______，______。 ②研究温度对反应速率影响的实验组为______（填序号，下同）。 ③i、iii、iv三组实验反应开始时，速率最大的是______。 【答案】（1） ①. ②. 0.8125 ③. 50% ④. > ⑤. 0.125 （2） ①. 0.1 ②. 160℃或200℃ ③. i和iii ④. ⅲ 【解析】 【分析】根据图示，反应到1min时，CO减小了0.5mol，a增加了0.5mol，则a是生成物，且化学计量数与CO相同，因此a代表的是CO2。反应到3min时，a、CO的物质的量保持不变，达到了平衡状态。列出三段式如下：。 【小问1详解】 ①根据分析可知物质a为。反应达平衡时。 ②m点时CO的物质的量减小了0.5mol，因此CO的转化率为。此时反应还在向正方向进行，因此(正)>(逆)。 ③反应前3min平均反应速率。 故答案为：；0.8125；50%；>；0.125； 【小问2详解】 ①根据表中数据与信息得实验ⅰ与实验iii是探究温度对反应速率的影响，实验ⅰ与实验iv是探究浓度对反应速率的影响，则探究催化剂对反应速率的影响可能是实验ⅰ和实验ii，c=0.1，T=160℃，也可能是实验ii和实验iii，此时T=200℃，因此c=0.1，T=160℃或200℃。 ②实验i和iii其他条件相同，只有温度不同，因此研究温度对反应速率影响的实验组为i和iii。 ③ⅰ、ⅲ、ⅳ催化剂相同，ⅲ的温度比ⅰ、ⅳ高，ⅲ的浓度与ⅰ相同，比ⅳ大，因此i、iii、iv三组实验反应开始时，速率最大的是ⅲ。 故答案为：0.1；160℃或200℃；i和iii；ⅲ。 17. 是重要的化工原料。回答下列问题： （1）的空间构型为_______，反应的化学方程式为_______。 （2）实验室制备了一瓶含有少量的，设计如图实验验证的部分化学性质。 ①仪器a的名称为_______，装置B的作用为_______，装置C的作用为_______。 ②装置D中的现象为_______，有关反应的化学方程式为_______。 （3）与化学性质相似，一定条件下由制备的化学方程式为_______，该反应副产物的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 正四面体 ②. （2） ①. 分液漏斗 ②. 吸收 ③. 检验是否除净 ④. 溶液褪色 ⑤. （3） ①. +HCl ②. 【解析】 【分析】实验室在A瓶中制备了一瓶C2H4(含少量SO2)，通过加入水把C2H4排出，B装置中的NaOH溶液用于除去C2H4中混有的SO2，C装置中的品红溶液用于检验SO2是否除尽，D装置用于验证C2H4与Br2的加成反应。 【小问1详解】 CH4的结构式为，分子的空间结构为正四面体，CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应，反应CH4→CHCl3的化学方程式为CH4+3Cl2CHCl3+3HCl； 【小问2详解】 ①仪器a中带有活塞，名称为分液漏斗，装置B用于除去C2H4中混有的SO2，作用为吸收SO2，装置C中的品红溶液用于检验SO2是否除尽，作用为：检验SO2是否除尽； ②装置D中验证C2H4与Br2的反应，化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，现象为溶液褪色； 【小问3详解】 一定条件下由与HCl发生加成反应，制备，化学方程式为+HCl，该反应副产物的结构简式为。 18. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）与浓硫酸共热进行实验。回答下列问题： Ⅰ．为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图1所示装置进行实验探究（不考虑水蒸气）。 （1）为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为______（填“酸性KMnO4溶液”或“浓硫酸”），装置C中品红溶液的作用是______。 （2）装置D中澄清石灰水变浑浊，说明有______（填化学式）生成。 （3）能证明有H2生成的实验现象为______。 Ⅱ．兴趣小组同学设计如图2装置验证SO2的化学性质。 （4）能验证SO2具有氧化性的实验现象为______。 （5）为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案①：向第一份溶液中加入品红溶液，红色褪去 方案②：向第二份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 方案③：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 上述方案中合理的是______（填“①”“②”或“③”）；试管b中发生反应的离子方程式为______。 【答案】（1） ①. 酸性KMnO4溶液 ②. 检验SO2是否吸收完全 （2）CO2 （3）装置F中黑色固体逐渐变红，装置G中无水硫酸铜由白色变为蓝色 （4）试管a中有淡黄色沉淀生成 （5） ①. ② ②. Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+ 【解析】 【分析】装置A是浓硫酸和铁钉的反应装置，装置B中酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，装置C中的品红溶液用来检验二氧化硫是否吸收完全，避免干扰二氧化碳的检验，装置D盛装澄清石灰水，用来检验二氧化碳的存在，装置E中的浓硫酸用于干燥气体，装置F和G是检验气体中是否含氢气，装置G中无水硫酸铜用来检验生成的水蒸气，装置H用来防止空气中水蒸气进入干燥管，据此分析； 【小问1详解】 二氧化硫和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪色，故为验证并吸收，装置B中加入的试剂为酸性溶液；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，装置C中品红溶液的作用为：验证二氧化硫是否被吸收完全； 【小问2详解】 装置D中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳CO2生成； 【小问3详解】 氢气与氧化铜反应得到铜和水，则证明有生成，实验现象为：装置F中黑色固体逐渐变红，装置G中无水硫酸铜由白色变为蓝色； 【小问4详解】 足量二氧化硫与硫化钠溶液反应生成S沉淀，反应中SO2的硫元素化合价降低，表现氧化性，则能验证具有氧化性的实验现象为：a试管中有淡黄色沉淀生成； 【小问5详解】 方案①：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去，可能是氯水中含有的次氯酸使品红溶液褪色，故方案①错误； 方案②：向第二份溶液加入溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，硫酸钡的生成是二氧化硫在酸性情况下，被氯水氧化生成硫酸根离子，故试管b内反应的离子方程式为，其中硫元素化合价升高，体现了二氧化硫的还原性，故方案②正确； 方案③：向第三份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子和硝酸银生成的氯化银白色沉淀，故方案③错误； 合理的是②。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $