精品解析：山东省济宁市第一中学2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题

济宁市第一中学2024-2025学年度第二学期阶段性检测 高二化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.本试卷考试时间为90分钟，满分为100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cd-112 Te-128 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的习惯命名：苯甲酸甲酯 B. 甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于 C. 的基态电子排布式： D. 键形成的轨道重叠示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是由苯甲醇（）和甲酸（HCOOH）生成的酯，因此名称为甲酸苯甲酯，A错误； B．在甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属的粒子不是甲苯分子本身，而是甲苯分子被电子轰击等方式电离，失去一个电子形成的分子离子峰，所以甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属粒子为，B正确； C．基态K+电子排布式为1s22s22p63s23p6，C错误； D．p-pπ键形成时，p电子云发生肩并肩重叠，图中轨道重叠示意图为p-pσ键示意图，p-pπ键轨道重叠示意图为，D错误； 故选B。 2. 下列说法错误的是 A. 聚乳酸中含有酯基，易降解，可用于免拆型手术缝合线、人造皮肤支架 B. 苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 C. 乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度 D. 液态的溴乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可用于运动中的急性损伤 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚乳酸含有酯基，可水解降解，适用于手术缝合线等，A正确； B．苯酚腐蚀皮肤，先用乙醇溶解再用水冲洗，处理顺序正确，B正确； C．可燃气体点燃前需验纯以防爆炸，乙炔需检验纯度，C正确； D．液态溴乙烷沸点较高（38.4℃），汽化吸热效果有限，实际常用氯乙烷（沸点12℃）作冷冻麻醉剂，D错误。 故选D。 3. 下列有机物的鉴别方法(必要时可加热)，不能达到目的的是 A. 用酸性溶液鉴别苯、甲苯、四氯化碳、乙酸 B. 用新制的悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸 C. 可以用浓溴水鉴别甲苯、乙醛、苯酚和苯 D. 用盐酸鉴别硝基苯、苯酚钠、溶液、乙醇溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性KMnO4溶液与苯（分层，上层）、甲苯（褪色）、四氯化碳（分层，下层）、乙酸（混溶不分层）现象不同，可以鉴别，A正确； B．新制Cu(OH)2悬浊液与乙醇（无现象）、乙醛（加热后砖红色沉淀）、乙酸（溶解）、甲酸（溶解且加热后沉淀）现象不同，可以鉴别，B正确； C．浓溴水与甲苯（分层，上层橙红色）、乙醛（褪色）、苯酚（白色沉淀）、苯（分层，上层橙红色）中，甲苯和苯现象相同，无法区分，C错误； D．盐酸与硝基苯（分层）、苯酚钠（浑浊）、NaHCO3（气泡）、乙醇（混溶）现象不同，可以鉴别，D正确； 故选C。 4. (无机苯)的结构与苯类似，也有大键。下列关于的说法错误的是 A. 其熔点主要取决于所含化学键的键能 B. 形成大键的电子全部由N提供 C. 分子中B和N的杂化方式相同 D. 该分子的二氯代物有4种 【答案】A 【解析】 【详解】A．无机苯是分子晶体，其熔点主要取决于分子间的作用力，A错误； B．B原子最外层3个电子，与其它原子形成3个σ键，N原子最外层5个电子，与其它原子形成3个σ键，还剩余2个电子，故形成大π键的电子全部由N原子提供，B正确； C．无机苯与苯结构相似，分子中含有大π键，故分子中B、N原子的杂化方式为sp2杂化，C正确； D．无机苯的二氯代物有4种，两个氯原子分别代替①②号个H原子、两个氯原子分别代替①③号个H原子、两个氯原子分别代替①④号个H原子、两个氯原子分别代替②④号个H原子，D正确； 故选A。 5. 下列实验能达到相应实验目的的是 A．证明乙炔可以使溴的四氯化碳褪色 B．用植物油萃取碘水中的 C．验证苯和液溴发生取代反应 D．利用分水器提高乙酸乙酯的产率 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电石（主要成分）与水反应生成乙炔，同时会产生等杂质气体，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，所以不能证明是乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误； B．植物油中含有碳碳双键，能与发生加成反应，所以不能用植物油萃取碘水中的，B错误； C．溴易挥发，挥发出的溴蒸气进入溶液也会产生淡黄色沉淀（），干扰苯和液溴发生取代反应生成的检验，C错误； D．乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，分水器可以分离出生成的水，使平衡正向移动，从而提高乙酸乙酯的产率，D正确； 综上，答案是D。 6. 香豆素及其衍生物在自然界中广泛存在并具有许多应用，如用作抗凝剂、抗氧化剂、荧光探针、抑制剂、抗生素等，其中香豆素-3-羧酸的一种合成方法如图所示。下列说法正确的是 A. 香豆素-3-羧酸的分子式为 B. 米氏酸中所有碳原子可能共平面 C. 可用酸性溶液鉴别水杨醛和香豆素-3-羧酸 D. 等物质的量的水杨醛、米氏酸和香豆素-3-羧酸与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．香豆素-3-羧酸的分子式为，A错误； B．米氏酸分子中含有多个类似甲烷结构的碳原子，因此所有碳原子不在同一平面上，B错误； C．水杨醛中的醛基、羟基以及香豆素-3-羧酸中的碳碳双键均能与酸性溶液反应使其褪色，无法鉴别，C错误； D．水杨醛中含1个酚羟基、米氏酸中含2个(醇)酯基、香豆素-3-羧酸中含1个(酚)酯基和1个羧基，这些官能团均能与NaOH溶液反应，故等物质量的水杨醛、米氏酸和香豆素-3-羧酸与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为1:2:3，D正确； 故选D。 7. 由Ba、Ti、O三种元素组成的化合物是制作电子陶瓷器件的重要材料，已知其晶胞结构如图所示，边长为a nm，晶胞中、、分别处于顶角、体心、面心位置。下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为： B. 与间的最短距离： C. 晶胞中与紧邻的个数为8个 D. 在晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则处于体心位置 【答案】C 【解析】 【详解】A．由均摊法可知，Ba2+个数为8×=1，Ti4+个数为1，O2-个数为6×=3，该物质的化学式为BaTiO3，A正确； B．由图可知，Ba2+与O2-间的最短距离为面对角线的，为anm，B正确； C．以位于顶点Ba2+为研究对象，与Ba2+紧邻的O2-位于相邻的3个面心，数目为3×8×=12个，C错误； D．由晶胞结构可知，Ti4+和Ba2+的最近距离为晶胞体对角线的，Ti4+处于各顶角位置时，Ba2+处于体心位置，D正确； 故选C。 8. Co元素的某些化合物在电池、光电材料、催化剂等方面有广泛应用，一种具有光催化作用的Co配合物结构简式如图所示。下列说法错误的是 已知：螯合作用是指金属离子以配位键与同一分子中的两个或更多的配位原子连结形成螯合环。 A. 的空间结构为三角锥形 B. 配合物中Co元素的价态为价 C. ②号氮原子孤电子对参与形成大键，使电子云密度降低，与钴配位的能力比①弱 D. 钴离子通过螯合作用形成的配位键有6个 【答案】D 【解析】 【详解】A．的中心原子上的价层电子对数为4，孤电子对数为1，故其空间结构为三角锥形，A正确； B．配合物中内界含有一个，外界含有一个，可得Co元素的价态为+3价，B正确； C．咪唑环上②号氮原子孤电子对参与形成大键，使电子云密度降低，与钴配位的能力比①号氮原子弱，C正确； D．根据配合物的结构和螯合作用的定义可知，钴离子通过螯合作用形成的配位键有5个，配体与钴离子之间的配位键不属于螯合作用，D错误； 故答案选D。 9. 从苯甲醛和溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下： 已知甲基叔丁基醚的密度为。下列说法错误的是 A. “萃取”过程需振荡、放气、静置分层 B. “有机层”从分液漏斗上口倒出 C. “操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸 D. “洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好 【答案】D 【解析】 【分析】苯甲醛和溶液反应后的混合液中主要是生成的苯甲醇和苯甲酸钾，加甲基叔丁基醚萃取、分液后，苯甲醇留在有机层中，加水洗涤、加硫酸镁干燥、过滤，再用蒸馏的方法将苯甲醇分离出来；而萃取、分液后所得水层主要是苯甲酸钾，要加酸将其转化为苯甲酸，然后经过结晶、过滤、洗涤、干燥得苯甲酸。 【详解】A．“萃取”过程需振荡、放气、静置分层，故A正确； B．甲基叔丁基醚的密度为，密度比水小，所以要从分液漏斗上口倒出，故B正确； C．“操作X”是将苯甲醇从有机物中分离出来，可以利用沸点不同用蒸馏的方法将其分离出来；“试剂Y”的作用是将苯甲酸钾转化为苯甲酸，所以可选用盐酸，故C正确； D．苯甲酸在乙醇中溶解度大于其在水中溶解度，“洗涤”苯甲酸，用蒸馏水的效果比用乙醇好，故D错误； 故答案为：D。 10. 制造隐形眼镜的功能高分子材料Q的合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. 试剂a为乙醇溶液 B. Y易溶于水 C. Z的结构简式可能为 D. M分子中有3种官能团 【答案】A 【解析】 【分析】X可与溴的四氯化碳溶液反应生成C2H4Br2，可知X为乙烯；C2H4Br2发生水解反应生成HOCH2CH2OH，在浓硫酸加热条件下与Z发生反应生成单体M，结合Q可反推知单体M为；则Z为； 【详解】A． 根据分析可知，1,2-二溴乙烷发生水解反应，反应所需试剂为水溶液，A错误； B．根据分析可知，Y为HOCH2CH2OH，含羟基，可与水分子间形成氢键，增大在水中溶解度，B正确； C．根据分析可知Z的结构简式可能为，C正确； D．M结构简式：，含碳碳双键、酯基和羟基3种官能团，D正确； 故选A。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 11. 利用强氧化剂可将石墨烯晶体(单层石墨)转化为氧化石墨烯，结构如图，下列说法正确的是 A. 氧化石墨烯比石墨烯导电性更强 B. 石墨烯中C原子个数与键个数比为 C. 氧化石墨烯中C原子杂化方式与石墨相同 D. 氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯 【答案】BD 【解析】 【详解】A．石墨烯是由单层碳原子以sp2杂化形成的六边形蜂巢晶格结构，具有优异的导电性和导热性，而氧化石墨烯是通过在石墨烯表面引入羟基、羧基、环氧基等含氧官能团形成的，这些官能团会降低其导电性，使其几乎不导电‌，故A错误； B．石墨烯中1个C原子与3个C原子形成共价键，平均每个C原子含有的共价键数目为个，即C原子个数与C-C键数目之比为，故B正确； C．由图可知，氧化石墨烯中C原子杂化方式为sp2和sp3杂化，石墨烯中C原子杂化方式为sp2杂化，氧化石墨烯中C原子杂化方式与石墨不相同，故C错误； D．氧化石墨烯中含羟基，能与水分子之间形成氢键，氢键使其溶解度增大，石墨烯不能与水形成氢键，故氧化石墨烯在水中的溶液度大于石墨烯，故D正确； 故答案为BD。 12. 番木鳖酸具有一定抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法错误的是 A. 1mol该物质与足量饱和溶液反应，可放出22.4L(标准状况) B. 一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为 C. 1mol该物质最多可与发生加成反应 D. 该物质催化氧化的产物能发生银镜反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质中只有1个﹣COOH，则1mol该物质与足量饱和NaHCO3溶液反应，生成1molCO2，标准状况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，A正确； B．该物质中有5个﹣OH、1个﹣COOH，均与Na反应，只有﹣COOH与NaOH反应，则一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为6：1，B正确； C．该物质中只有1个碳碳双键可与氢气发生加成反应，则1mol该物质最多可与1molH2发生加成反应，C错误； D．图中红圈内的部分为伯醇，催化氧化可生成醛基，能发生银镜反应，D正确； 故选C。 13. 下列实验操作正确并能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 检验有机混合溶液中是否有苯酚 向混合溶液中加入浓溴水，无白色沉淀，则证明不含苯酚 B 证明有乙烯生成 将乙醇与浓硫酸混合加热至，将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色 C 检验醛基存在 在试管中加入溶液，再加入5滴5% NaOH溶液，得到新制的，振荡后加入乙醛溶液，加热后得到砖红色沉淀 D 证明与配位能力： 向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液，振荡，无明显现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀需在过量溴水且无其他干扰物质的情况下，若混合液中有其他有机物可能溶解沉淀或消耗溴水，导致无法判断，A错误； B．乙醇与浓硫酸加热可能生成等还原性气体，同样能使酸性褪色，无法单独证明乙烯存在，B错误； C．制备新制需在强碱性环境中，而实验中量不足，无法形成有效反应条件，C错误； D．溶液中已与配位，加入无现象，说明配位能力更强，D正确； 14. 我国科学家报道了一种高效的替换反应，可在温和条件下将环氧化物快速转化为环丙烷结构。一种脱氧/环加成串联反应机理如图所示(已知-代表苯基)，下列说法正确的是 A. 物质A中碳原子和氮原子一共有2种杂化方式 B. 产物，则消耗的反应物、C的物质的量之比为 C. 整个反应的催化剂为 D. 已知三元环在作用下易开环，与足量的反应后分子中有两个手性碳原子 【答案】BC 【解析】 【分析】由反应的历程图可知，T开始参与第①步反应，最终又生成T，T是反应的催化剂，整个过程的总反应是A+C→E+G，在总反应中，产物E：G=1：1，结合反应历程可知，A转化为B后参与了反应②和④，C只参与反应②，反应物A和C消耗的物质的量之比为2∶1。 【详解】A．物质A中有苯环、碳氮双键，是sp2杂化，饱和碳原子是sp3杂化，与C相连的重氮基团N2内是氮氮三键，是sp杂化，故A错误； B．据分析，产物，则消耗的反应物、C的物质的量之比为，故B正确； C．据分析，整个反应的催化剂为，故C正确； D．若按虚线处开环，与足量的反应后得，分子中有1个手性碳原子，故D错误； 故答案为BC。 15. Beckmann重排是有机化学中重要的人名反应之一、由、NH2OH应用Beckmann重排合成的反应机理如下： ① ② 下列说法错误的是 A. 物质Ⅰ不存在顺反异构体 B. 反应过程中需要补充氢离子 C. ①中包含两种反应类型，先加成后消去 D. 由、NH2OH可以合成 【答案】AB 【解析】 【详解】A．物质Ⅰ存在顺反异构体，、，故A错误； B．由Ⅴ→Ⅵ过程中会生成氢离子，过程Ⅰ→Ⅱ会消耗氢离子，则不需要补充氢离子，故B错误； C．①的反应原理为，其先发生加成反应，后发生消去反应，故C正确； D．根据反应原理有 ，故D正确； 故选AB。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. I．多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机物，砷化镓(GaAs)、碲化镉(CdTe)等材料可以直接把光能转化成电能。回答下列问题： （1）第一电离能：As_______Ga(填“”、“”或“”)。 （2）碲的原子序数为52，基态碲原子的价层电子轨道表示式为_______。 （3）CdTe的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。若原子M的分数坐标为，则原子N的分数坐标为_______。该晶胞沿其面对角线方向上的投影如图2所示，则代表Te原子的位置是_______(填序号)。若晶体密度为，阿伏加德罗常数的值_______(用含a、的代数式表示)。 II．离子液体有良好的导电性。一种离子液体的结构如图，回答下列问题： （4）中咪唑环存在大键，则N原子采取的轨道杂化方式为_______。 （5）与形成过程中，结合化学键的变化说明发生空间构型转化的原因是_______。 （6）与传统有机溶剂相比，离子液体有相对难挥发的优点，请从作用力角度解释原因_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 7、8、11 ③. （4） （5）采用杂化，空间结构为三角形，B原子上含有空轨道，与形成过程中形成配位键，则采用杂化，B原子形成4个键，空间结构为正四面体 （6）离子液体的粒子全都是带电荷的离子，阴阳离子间通过静电作用相互吸引，离子间吸引力强 【解析】 【小问1详解】 同周期元素，从左至右，第一电离能有增大趋势，第一电离能：AsGa； 【小问2详解】 碲的原子序数为52，基态碲原子的价层电子排布式为5s25p4，价层电子轨道表示式为； 【小问3详解】 原子N位于体对角线上，距离最近顶点为体对角线的，若原子M的分数坐标为，则原子N的分数坐标为；该晶胞沿其面对角线方向上的投影如图2所示，Te原子位于体对角线上，则代表Te原子的位置是7、8、11；晶胞体积为，根据均摊法计算，Cd原子位于顶点和面心，一个晶胞中含有=4个Cd，Te原子位于晶胞内部，4个Te，若晶体密度为，则有，阿伏加德罗常数的值； 【小问4详解】 中咪唑环存在大键，则N原子形成3个σ键，没有孤电子对，采取的轨道杂化方式为； 【小问5详解】 与形成过程中，发生空间构型转化的原因是采用杂化，空间结构为三角形，B原子上含有空轨道，与形成过程中形成配位键，则采用杂化，B原子形成4个键，空间结构为正四面体； 【小问6详解】 与传统有机溶剂相比，离子液体有相对难挥发的优点，因为离子液体的粒子全都是带电荷的离子，阴阳离子间通过静电作用相互吸引，离子间吸引力强。 17. I．一水合甘氨酸锌是一种配合物，微溶于水，主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，比一般的补锌剂、等稳定性和吸收率较好，其结构简式如图： （1）图中的配位原子是_______，基态Zn原子的核外电子有_______种空间运动状态。 （2）作为配位原子的氮原子还可以形成均为平面结构的吡咯()和吡啶()等环状化合物，吡咯和吡啶在盐酸中溶解度较小的为_______，原因是_______。 （3）以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：，已知化学通式相同(如)且价电子总数相等的分子或离子互为等电子体，等电子体具有相同的化学键类型和空间结构，下列分子或者离子与互为等电子体的是_______。 A. B. C. D. II．冠醚是大环多醚类物质的总称，是有机合成中重要的相转移催化剂，图为常见的两种冠醚结构。已知：可以嵌入冠醚的空穴中形成超分子。 （4）下列说法正确的是_______。 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 离子半径： D. 冠醚b部分H原子被F原子取代，与形成的超分子稳定性将减弱 （5）下列冠醚中O原子的基态或激发态价电子中，能量由低到高排列的正确顺序为_______。 （6）比较键角：超分子c_______二甲醚()(“”、“”或“”)。 【答案】（1） ①. N、O ②. 15 （2） ①. 吡咯 ②. 吡咯中，氮原子的孤对电子参与了环的芳香性，这使得氮原子上的电子云密度降低，从而减弱了其碱性，更难与盐酸反应，即降低其溶解性 （3）B （4）BD （5）②①③ （6） 【解析】 【小问1详解】 根据结构简式，的配位原子是N、O；基态Zn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，核外电子有15种空间运动状态； 【小问2详解】 吡咯中，氮原子的孤对电子参与了环的芳香性，这使得氮原子上的电子云密度降低，从而减弱了其碱性，更难与盐酸反应，即降低其溶解性，吡咯和吡啶在盐酸中溶解度较小的为吡咯； 【小问3详解】 等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，的价电子总数为8，的价电子总数为32，与不是等电子体；化学通式与相同，且价电子总数为8，与互为等电子体；、的化学通式与价电子总数与都不相同，与不是等电子体；故选B； 【小问4详解】 A．同周期元素，原子序数越大，电负性越强，故电负性O>N>C，CH4中H元素显正价，故电负性C>H，电负性：，A错误； B．同周期元素，从左至右，第一电离能有增大趋势，N的2p轨道半充满，较稳定，第一电离能大于O，第一电离能：，B正确； C．核外电子排布相同的离子，原子序数大，离子半径小，离子半径：，C错误； D．冠醚b部分H原子被F原子取代，F的吸电子效应，使O不易与结合，与形成的超分子稳定性将减弱，D正确； 故选BD； 【小问5详解】 是O原子的基态价电子排布，、是O原子的激发态价电子排布，3p能级能量更高，能量最高，能量由低到高排列的正确顺序为②①③； 【小问6详解】 两者中心原子O原子价层电子对数均为4，超分子中O与形成配位键，O上孤电子对数为1，二甲醚()O上孤电子对数为2，孤电子对越多，对成键电子排斥力越强，键角越小，键角：超分子c二甲醚()。 18. 阿司匹林(乙酰水杨酸)具有解热镇痛、抗风湿等药效，以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐为反应物可制取阿司匹林，反应的化学方程式为： 已知反应体系中各物质的性质如下表所示： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 水杨酸 138 158 336 易溶于乙醇，微溶于水 乙酸酐 102 140 易溶于乙醇，溶于水，水解生成乙酸 乙酰水杨酸 180 134 321 溶于乙醇，微溶于冷水，可溶于热水 乙酸 60 — — 与水、乙醇混溶 请回答下列问题。 （1）常温下水杨酸在水中的溶解度(0.2g)小于对羟基苯甲酸(0.5g)，从结构角度解释其原因为_______。 （2）按下图所示连接装置并加入药品，控制温度80~90℃，加热5~10min。 ①仪器a的名称为_______。 ②三颈烧瓶中3种试剂的加入顺序为_______。装置中是否需要加入沸石？_______(填“是”或“否”)。 ③该实验适宜的加热方式为_______(填标号)。 A．直接加热 B．水浴加热 C．油浴加热 D．沙浴加热 （3）反应结束后，将反应混合物冷却至室温，再加50mL水，继续在冰水中冷却，直至结晶全部析出为止。减压过滤，洗涤，在空气中放置干燥。 ①加水时，发生的主要反应的化学方程式为_______。 ②洗涤晶体时，应使用的试剂为_______。 （4）将上述实验获得的粗品进行提纯，操作名称为_______。为了检验提纯后的产品是否仍含有杂质，可取少量结晶加入_______(填化学式)溶液中，观察有无显色反应。 （5）实验中使用2.76g水杨酸和5mL乙酸酐(0.05mol)，获得x g乙酰水杨酸，则产率为_______%(用x表示)。 【答案】（1）水杨酸中羟基和羧基相邻，易形成分子内氢键，与水分子结合的能力弱于对羟基苯甲酸 （2） ①. 球形冷凝管 ②. 水杨酸、乙酸酐、浓硫酸 ③. 否 ④. B （3） ①. ②. 冷水 （4） ①. 重结晶 ②. （5） 【解析】 【分析】实验室以水杨酸和乙酸酐为原料合成阿司匹林，取适量水杨酸、乙酸酐和浓硫酸混合摇匀，控制温度加热，冷却反应液、倒入冷水中并用冰水浴冷却、过滤、洗涤得到粗产品，据此回答。 【小问1详解】 水杨酸分子中羟基和羧基相邻，易形成分子内氢键，与水分子结合的能力弱于对羟基苯甲酸，因此水杨酸在水中的溶解度小于对羟基苯甲酸； 【小问2详解】 ①图中仪器a的名称为球形冷凝管； ②向三颈烧瓶中加入试剂时，首先应加入固态试剂水杨酸，然后加入液态试剂乙酸酐，再加入浓硫酸并不断搅拌，防止因温度升高而发生副反应。装置中有搅拌棒，不需要加入沸石； ③该实验加热温度为80~90℃，因此适宜的加热方式为水浴加热，故选B； 【小问3详解】 ①加水时，乙酸酐发生水解反应生成乙酸，化学方程式为； ②为洗掉乙酸并减小乙酰水杨酸的溶解损失，应使用冷水洗涤晶体； 【小问4详解】 实验获得乙酰水杨酸中含有水杨酸，根据二者在不同温度下溶解度的差异，可采用重结晶的方法进行提纯；杂质水杨酸分子中含有羟基，能与溶液发生显色反应，因此可取少量结晶加入溶液中，观察有无显色反应，即可检验产品是否纯净； 【小问5详解】 实验中使用的乙酸酐过量，则按照水杨酸的用量计算乙酰水杨酸的产率为。 19. 有机化合物是构成生命基础物质。因此，对有机化合物的结构、性质、制备以及应用的研究显得尤为重要。根据要求回答下列问题： （1）烃A的键线式为，用系统命名法命名烃A：_______。 （2）高聚物的单体是_______和_______。 （3）①与足量的NaOH乙醇溶液反应的化学方程式：_______。 ②双烯合成反应(即Diels-Alder反应)是由二烯烃与单烯烃或炔烃合成六元环状化合物的重要反应，例如，1，3-丁二烯与乙烯的作用可表示为：。写出由1-丁烯和2-乙基-1，3-丁二烯发生双烯合成反应的产物：_______(写键线式)。 （4）邻硝基甲苯是制备染料、涂料和医药的重要原料，其制备流程如下。 ①B的名称为_______。 ②该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是_____。 【答案】（1）4-甲基-2-乙基-1-戊烯 （2） ①. ②. （3） ①. ②. (或) （4） ①. 2-硝基甲苯或邻硝基甲苯 ②. 避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代(或减少副产物，或占位) 【解析】 【分析】由制备流程图可知，与浓硫酸在加热条件下发生下发生取代反应生成A，A与浓硝酸在浓硫酸的催化下发生取代反应生成，由与的结构可推知A为，在酸性条件下加热发生水解方生成B，则B为，B在酸性高锰酸钾溶液中发生氧化反应，将甲基氧化为羧基，制得，据此回答。 【小问1详解】 在中，选取包含双键的最长碳链为主链，为5个碳原子，故为戊烯，从距离碳碳双键最近的一端开始给碳原子编号，在1号碳原子上有碳碳双键，在2号碳原子上哟与乙基，在4号碳原子上有甲基，故用系统命名法命名为4-甲基-2-乙基-1-戊烯； 【小问2详解】 高聚物为共聚产物，重复单元含共轭双键段（-CH2-CH=CH-CH2-） 和 氰基段（-CH2-CH (CN)-），共轭双键段对应单体 1,3 - 丁二烯（）（双烯体，双键打开聚合），氰基段对应单体 丙烯腈（）（单烯体，双键打开聚合）； 【小问3详解】 ①邻二溴环己烷在NaOH乙醇溶液、加热 下，发生 两次消去反应，消除两个Br，形成1,3-环己二烯，共轭双键更稳定，化学方程式为； ②由双烯合成反应(即Diels-Alder反应)是由二烯烃与单烯烃或炔烃合成六元环状化合物的重要反应，则由1-丁烯和2-乙基-1，3-丁二烯发生双烯合成反应生成(或)； 【小问4详解】 ①由分析知，B的结构为，苯环邻位连-CH3和-NO2，系统命名为邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯）； ②甲苯直接硝化时，甲基是邻对位定位基，会生成邻、对位硝基甲苯（副产物多）；步骤①引入-SO3H（对位定位基），占据对位，使步骤②硝化时，硝基定向取代邻位，避免对位产物，实现定位效应（定向合成），故未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代(或减少副产物，或占位)。 20. 有机物K是合成药物尿多灵的中间体。一种以芳香族化合物为原料合成K的路线如图所示。 已知：。回答下列问题： （1）K中含有的官能团名称为_______(填名称)。 （2）B→C的反应试剂和条件是_______。 （3）写出D→F的化学方程式：_______，反应类型为_______。 （4）F的同分异构体有多种，满足下列条件的有_______种(不含立体异构)。 ①与溶液发生显色反应； ②能发生水解反应和银镜反应； ③属于芳香族化合物且只有一个环状结构。 其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积为的有机物结构简式为_______。 （5）根据流程，写出以甲醇和丙酮为原料，制备叔丁醇()的合成路线：_______。 【答案】（1）羟基 酯基 （2）NaOH水溶液、加热 （3） ①. ②. 酯化(取代)反应 （4） ①. 16 ②. （5） 【解析】 【分析】由D得结构简式可知，A中含有苯环且苯环上只有1个取代基，结合A的分子式可知，A为，A与Br2发生加成反应生成B，B为，B生成C，C与O2催化氧化得到D，即C为，根据和K的结构式可知，F为：，结合J的分子式，可得J为，根据D和F的分子式，可知E为CH3OH，I与Mg在Et2O的作用下生成J，结合I的分子式可得I为，G与H2在催化剂作用下生成H，H与浓盐酸反应生成I，结合G的分子式，即G为，H为。 【小问1详解】 K中含有的官能团名称为羟基、酯基； 【小问2详解】 由分析可知，B为，B在水溶液、加热条件下发生水解生成C为； 【小问3详解】 根据D的结构简式，要合成F（），需要在浓硫酸作用下与发生酯化反应，化学方程式为+CH3OH+H2O； 【小问4详解】 F（）的同分异构体满足①与溶液发生显色反应，即存在酚羟基；②能发生水解反应和银镜反应，即存在；③属于芳香族化合物且只有一个环状结构；当存在三个取代基时，三个取代基为：-OH、、-CH=CH2存在10种结构，当存在2个取代基时，取代基为-OH、或-OH、，共存在6种结构，即符合条件的F的同分异构体为16种；其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积之比为的有机物结构简式为：； 【小问5详解】 先与发生取代反应生成，然后与反应生成，最后与丙酮反应生成叔丁醇，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 济宁市第一中学2024-2025学年度第二学期阶段性检测 高二化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.本试卷考试时间为90分钟，满分为100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cd-112 Te-128 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的习惯命名：苯甲酸甲酯 B. 甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于 C. 的基态电子排布式： D. 键形成的轨道重叠示意图： 2. 下列说法错误的是 A. 聚乳酸中含有酯基，易降解，可用于免拆型手术缝合线、人造皮肤支架 B. 苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 C. 乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度 D. 液态的溴乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可用于运动中的急性损伤 3. 下列有机物的鉴别方法(必要时可加热)，不能达到目的的是 A. 用酸性溶液鉴别苯、甲苯、四氯化碳、乙酸 B. 用新制的悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸 C. 可以用浓溴水鉴别甲苯、乙醛、苯酚和苯 D. 用盐酸鉴别硝基苯、苯酚钠、溶液、乙醇溶液 4. (无机苯)的结构与苯类似，也有大键。下列关于的说法错误的是 A. 其熔点主要取决于所含化学键的键能 B. 形成大键的电子全部由N提供 C. 分子中B和N的杂化方式相同 D. 该分子的二氯代物有4种 5. 下列实验能达到相应实验目的的是 A．证明乙炔可以使溴的四氯化碳褪色 B．用植物油萃取碘水中的 C．验证苯和液溴发生取代反应 D．利用分水器提高乙酸乙酯的产率 A. A B. B C. C D. D 6. 香豆素及其衍生物在自然界中广泛存在并具有许多应用，如用作抗凝剂、抗氧化剂、荧光探针、抑制剂、抗生素等，其中香豆素-3-羧酸的一种合成方法如图所示。下列说法正确的是 A. 香豆素-3-羧酸的分子式为 B. 米氏酸中所有碳原子可能共平面 C. 可用酸性溶液鉴别水杨醛和香豆素-3-羧酸 D. 等物质的量的水杨醛、米氏酸和香豆素-3-羧酸与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为 7. 由Ba、Ti、O三种元素组成的化合物是制作电子陶瓷器件的重要材料，已知其晶胞结构如图所示，边长为a nm，晶胞中、、分别处于顶角、体心、面心位置。下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为： B. 与间的最短距离： C. 晶胞中与紧邻的个数为8个 D. 在晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则处于体心位置 8. Co元素的某些化合物在电池、光电材料、催化剂等方面有广泛应用，一种具有光催化作用的Co配合物结构简式如图所示。下列说法错误的是 已知：螯合作用是指金属离子以配位键与同一分子中的两个或更多的配位原子连结形成螯合环。 A. 的空间结构为三角锥形 B. 配合物中Co元素的价态为价 C. ②号氮原子孤电子对参与形成大键，使电子云密度降低，与钴配位的能力比①弱 D. 钴离子通过螯合作用形成配位键有6个 9. 从苯甲醛和溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下： 已知甲基叔丁基醚的密度为。下列说法错误的是 A. “萃取”过程需振荡、放气、静置分层 B. “有机层”从分液漏斗上口倒出 C. “操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸 D. “洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好 10. 制造隐形眼镜的功能高分子材料Q的合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. 试剂a为乙醇溶液 B. Y易溶于水 C. Z的结构简式可能为 D. M分子中有3种官能团 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 11. 利用强氧化剂可将石墨烯晶体(单层石墨)转化为氧化石墨烯，结构如图，下列说法正确的是 A. 氧化石墨烯比石墨烯导电性更强 B. 石墨烯中C原子个数与键个数比为 C. 氧化石墨烯中C原子杂化方式与石墨相同 D. 氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯 12. 番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法错误的是 A. 1mol该物质与足量饱和溶液反应，可放出22.4L(标准状况) B. 一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为 C. 1mol该物质最多可与发生加成反应 D. 该物质催化氧化产物能发生银镜反应 13. 下列实验操作正确并能达到实验目的的是 实验目 实验操作 A 检验有机混合溶液中是否有苯酚 向混合溶液中加入浓溴水，无白色沉淀，则证明不含苯酚 B 证明有乙烯生成 将乙醇与浓硫酸混合加热至，将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色 C 检验醛基存在 在试管中加入溶液，再加入5滴5% NaOH溶液，得到新制的，振荡后加入乙醛溶液，加热后得到砖红色沉淀 D 证明与配位能力： 向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液，振荡，无明显现象 A. A B. B C. C D. D 14. 我国科学家报道了一种高效的替换反应，可在温和条件下将环氧化物快速转化为环丙烷结构。一种脱氧/环加成串联反应机理如图所示(已知-代表苯基)，下列说法正确的是 A. 物质A中碳原子和氮原子一共有2种杂化方式 B. 产物，则消耗的反应物、C的物质的量之比为 C. 整个反应的催化剂为 D. 已知三元环在作用下易开环，与足量的反应后分子中有两个手性碳原子 15. Beckmann重排是有机化学中重要的人名反应之一、由、NH2OH应用Beckmann重排合成的反应机理如下： ① ② 下列说法错误的是 A. 物质Ⅰ不存在顺反异构体 B. 反应过程中需要补充氢离子 C. ①中包含两种反应类型，先加成后消去 D. 由、NH2OH可以合成 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. I．多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机物，砷化镓(GaAs)、碲化镉(CdTe)等材料可以直接把光能转化成电能。回答下列问题： （1）第一电离能：As_______Ga(填“”、“”或“”)。 （2）碲的原子序数为52，基态碲原子的价层电子轨道表示式为_______。 （3）CdTe的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。若原子M的分数坐标为，则原子N的分数坐标为_______。该晶胞沿其面对角线方向上的投影如图2所示，则代表Te原子的位置是_______(填序号)。若晶体密度为，阿伏加德罗常数的值_______(用含a、的代数式表示)。 II．离子液体有良好的导电性。一种离子液体的结构如图，回答下列问题： （4）中咪唑环存在大键，则N原子采取的轨道杂化方式为_______。 （5）与形成过程中，结合化学键的变化说明发生空间构型转化的原因是_______。 （6）与传统有机溶剂相比，离子液体有相对难挥发的优点，请从作用力角度解释原因_______。 17. I．一水合甘氨酸锌是一种配合物，微溶于水，主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，比一般的补锌剂、等稳定性和吸收率较好，其结构简式如图： （1）图中的配位原子是_______，基态Zn原子的核外电子有_______种空间运动状态。 （2）作为配位原子的氮原子还可以形成均为平面结构的吡咯()和吡啶()等环状化合物，吡咯和吡啶在盐酸中溶解度较小的为_______，原因是_______。 （3）以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：，已知化学通式相同(如)且价电子总数相等的分子或离子互为等电子体，等电子体具有相同的化学键类型和空间结构，下列分子或者离子与互为等电子体的是_______。 A. B. C. D. II．冠醚是大环多醚类物质的总称，是有机合成中重要的相转移催化剂，图为常见的两种冠醚结构。已知：可以嵌入冠醚的空穴中形成超分子。 （4）下列说法正确是_______。 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 离子半径： D. 冠醚b部分H原子被F原子取代，与形成的超分子稳定性将减弱 （5）下列冠醚中O原子的基态或激发态价电子中，能量由低到高排列的正确顺序为_______。 （6）比较键角：超分子c_______二甲醚()(“”、“”或“”)。 18. 阿司匹林(乙酰水杨酸)具有解热镇痛、抗风湿等药效，以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐为反应物可制取阿司匹林，反应的化学方程式为： 已知反应体系中各物质的性质如下表所示： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 水杨酸 138 158 336 易溶于乙醇，微溶于水 乙酸酐 102 140 易溶于乙醇，溶于水，水解生成乙酸 乙酰水杨酸 180 134 321 溶于乙醇，微溶于冷水，可溶于热水 乙酸 60 — — 与水、乙醇混溶 请回答下列问题。 （1）常温下水杨酸在水中的溶解度(0.2g)小于对羟基苯甲酸(0.5g)，从结构角度解释其原因为_______。 （2）按下图所示连接装置并加入药品，控制温度80~90℃，加热5~10min。 ①仪器a的名称为_______。 ②三颈烧瓶中3种试剂的加入顺序为_______。装置中是否需要加入沸石？_______(填“是”或“否”)。 ③该实验适宜的加热方式为_______(填标号)。 A．直接加热 B．水浴加热 C．油浴加热 D．沙浴加热 （3）反应结束后，将反应混合物冷却至室温，再加50mL水，继续在冰水中冷却，直至结晶全部析出为止。减压过滤，洗涤，在空气中放置干燥。 ①加水时，发生的主要反应的化学方程式为_______。 ②洗涤晶体时，应使用的试剂为_______。 （4）将上述实验获得的粗品进行提纯，操作名称为_______。为了检验提纯后的产品是否仍含有杂质，可取少量结晶加入_______(填化学式)溶液中，观察有无显色反应。 （5）实验中使用2.76g水杨酸和5mL乙酸酐(0.05mol)，获得x g乙酰水杨酸，则产率为_______%(用x表示)。 19. 有机化合物是构成生命的基础物质。因此，对有机化合物的结构、性质、制备以及应用的研究显得尤为重要。根据要求回答下列问题： （1）烃A的键线式为，用系统命名法命名烃A：_______。 （2）高聚物的单体是_______和_______。 （3）①与足量的NaOH乙醇溶液反应的化学方程式：_______。 ②双烯合成反应(即Diels-Alder反应)是由二烯烃与单烯烃或炔烃合成六元环状化合物的重要反应，例如，1，3-丁二烯与乙烯的作用可表示为：。写出由1-丁烯和2-乙基-1，3-丁二烯发生双烯合成反应的产物：_______(写键线式)。 （4）邻硝基甲苯是制备染料、涂料和医药的重要原料，其制备流程如下。 ①B的名称为_______。 ②该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是_____。 20. 有机物K是合成药物尿多灵的中间体。一种以芳香族化合物为原料合成K的路线如图所示。 已知：。回答下列问题： （1）K中含有的官能团名称为_______(填名称)。 （2）B→C反应试剂和条件是_______。 （3）写出D→F的化学方程式：_______，反应类型为_______。 （4）F的同分异构体有多种，满足下列条件的有_______种(不含立体异构)。 ①与溶液发生显色反应； ②能发生水解反应和银镜反应； ③属于芳香族化合物且只有一个环状结构。 其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积为的有机物结构简式为_______。 （5）根据流程，写出以甲醇和丙酮为原料，制备叔丁醇()的合成路线：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$