2025年江苏省仪征市金升外国语实验学校中考三模化学试卷

2024-2025学年第二学期九年级化学学科试题 （时间：100分钟；分值：100分） 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Ba：137 选择题　（共40分） 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。 同学们，金升学校“校园十景”你们知道吗？让我们一起来看看，请回答1-5题。 图1：“康菲”桥 图2：“精进”石 图3：“润心”河 图4：“勤耕”园 图5：“垂柳”湖 1.“康菲”桥是一座充满温情的精神之桥。其制造过程属于化学变化的是 A．水泥煅烧 B．原料粉碎 C．石料堆砌 D．凝固硬化 2.“精进”石彰显学校严谨的校风和学风。其主要成分是碳酸钙（CaCO3），碳酸钙属于 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 3.“润心”河是一条属于自己的校园河，承载着莘莘学子的求学记忆。下列说法不正确的是 A．同学们应珍惜水、保护水 B．不向“润心”河中乱扔垃圾 C．抑制水中所有生物生长 D．生活污水不能直接排放到河中 4.“勤耕”园是精心打造的劳动教育基地。同学们在种植蔬菜时，所施肥料是复合肥的是 A．Ca(H2PO4)2 B．CO(NH2)2 C．NH4NO3 D．KNO3 5.“垂柳”湖是校园一道美丽的风景线。问渠那得清如许？为有源头活水来。夏季，湖中常放一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是 A．增加观赏性 B．降低塘内水温 C．杀灭水中细菌 D．便于溶解氧气 6．氮化镓的制取可以通过反应2Ga + 2NH3 2GaN+3H2来实现。该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 7．江苏城市足球联赛是当下网络热门话题。足球中常充入空气中含量最多的气体，该气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 8.储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是 A． B． C． D． 9.下列物质的用途和性质对应关系不正确的是 A．钨—作灯丝—熔点低 B．氮气—作保护气—化学性质不活泼 C．石墨—作电极—导电性 D．二氧化碳—人工降雨—固体升华时吸热 10.某可再生能源的储量巨大，无污染。如图为该能源在生活中的运用，该能源是 A．地热能 B．太阳能 C．风能 D．化石燃料 11.在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是MnO2 A．H2O2 H2 B．PP2O5C 高温 C．CO2 CO D．NaOH溶液NaCl溶液 12.在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，兴趣小组同学做了系列实验，下列相关实验操作不规范的是 A.溶解 B.倾倒出上层清液 C.检验酸碱性 D.测定pH 我国载人航天事业取得了巨大成功。运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等，舱段建造使用的新型铝基碳化硅材料由颗粒状铝和碳化硅(SiC)复合而成。航天员长期驻留空间实验室会导致肌肉萎缩，通过航天食品摄取优质蛋白质、补充钙元素有利于维持航天员的健康。完成13-15小题。 13．下列物质由分子构成的是 A．铝 B．液氢 C．金刚石 D．氯化钠 14．下列有关分类正确的是 A．铝、不锈钢都属于金属材料 B．钙、铁、锌都是人体中必需的微量元素 C．煤油、碳化硅都属于氧化物 D．二氧化硫、二氧化碳都是大气污染物 15．CH4与CO2在一定条件下反应生成H2和CO，该制氢反应的微观示意图如图所示： 图中丁的微观图示为 A． B． C． D． 16.下列实验操作达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 鉴别氢氧化钠和氢氧化钙 取样，加入少量水 B 鉴别棉纤维和羊毛 取样，观察颜色 C 除去氯化钠固体中少量碳酸钠 加入过量稀硫酸 D 除去氨气中的水蒸气 通过过量浓硫酸 17．下图为N2的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A.转化①中氮分子间空隙变小 B.转化②中N2和H2的质量比为1:3 C.转化③是地球氮循环的重要组成部分 D.转化④说明不可用镁条代替红磷测定空气中氧气的含量18.NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大 B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0% C．50℃时，50g KNO3在50g水中充分溶解，形成饱和溶液 D．T℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质质量相等 19．探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不正确的是 A．实验1的操作是浓硫酸注入水中 B．石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发 C．0～30 s内，实验1比实验2放热缓慢 D．实验2可能更易造成酸液飞溅 20.为实现“碳达峰”“碳中和”目标，科研人员利用太阳能发电进行电解水制氢，将制得的H2与捕获的CO2反应合成甲醇，甲醇与水重整制氢可以实现氢气的即产即用，再结合氢燃料电池发电，将实现氢能汽车的CO2零排放，其工艺流程如下图。（已知：汽油中含碳量约为84%，1kg H2对汽车提供的能量效果等同于燃烧11.5kg的汽油）下列说法正确的是 A．以上生产甲醇的过程不利于节约燃料资源 B．甲醇制氢反应前后的元素种类发生了改变 C．通过元素分析仪测得甲醇中，，则甲醇的化学式为CH2O D．若汽油中的碳元素能充分燃烧生成CO2，则使用100吨H2代替汽油可以减排CO23542吨 21.（10分）2025年，世界刮起“中国风”。 （1）扬州美食迎接八方来客。 ①下列扬州美食中富含糖类的是 ▲ （填字母）。 A.狮子头 B.扬州炒饭 C.三丁包子 D.大煮干丝 ②扬州美食翡翠饺子制作时使用菠菜汁、小麦粉、肉馅、植物油等。肉馅中的蛋白质在酶及体内水的作用下，生成可以被吸收的小分子物质是 ▲ 。 ③绿杨春茶中含有铁、氟、碘等多种微量元素，人体如果缺铁易得 ▲ 病。 （2）瘦西湖名胜区是个好地方。 ①二月梅花暗香。梅树喜爱弱酸性土壤，弱酸性土壤的pH ▲ 7（填“>”、“=”或“<”）。 ②四月园内竹林清新雅致。竹纤维面料是从竹子中提取的纤维素〖(C6H10O5)n〗制成的面料，纤维素 ▲ (填“是”或“不是”)有机高分子。 ③十月菊花争艳。将菊花制成干茶需将新鲜花朵浸泡在0.2%的NaHCO3溶液中。配制150kg 0.2%的NaHCO3溶液，需要溶质 ▲ kg。 （3）在蛇年春晚上，Unitree H1人形机器人扭起了秧歌。 ①H1机器人外壳使用的材料有：玻璃钢、铝合金等，其中玻璃钢属于 ▲ （选填“无机”、“合成”或“复合”）材料。 ②铝有很好的抗腐蚀性，因为铝在空气表面形成一层致密薄膜，该反应的化学方程式为 ▲ 。 （4）中国动画电影《哪吒2之魔童闹海》席卷全球电影市场。 同学们用右图实验模拟哪吒和敖丙“水火交融”的打斗场景，向热水中通入氧 气后白磷燃烧。请从“燃烧条件”的角度解释白磷能在水下燃烧的原因 ▲ 。 22.（11分）阅读下面科普短文，回答相关问题： 纳米海绵是一种新型环保清洁产品，它是以三聚氰胺和甲醛(HCHO)为原料制得的高分子物质。具有网状多孔的结构，有良好的吸油能力，可用于解决海上石油泄漏造成的污染，但有人质疑它可能存在安全隐患。目前的实验表明，在纳米海绵的浸泡液中未发现三聚氰胺，但有 0.4ppm（浓度单位）的甲醛（国家食品用包装标准甲醛单位迁移量不得大于2.5ppm），消费者不必恐慌。 科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力(吸油质量比越高，其吸油能力越强)，结果如图1所示，其吸油能力的差异性取决于油品自身的密度，油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。 （1）甲醛在空气中完全燃烧的化学方程式为 ▲ 。 （2）纳米海绵具有 ▲ 的结构，可解决石油泄漏造成的污染。生活中还可以通过加洗洁精利用 ▲ 的原理去除油污。 （3）C6H12中，碳元素的质量分数的计算表达式为 ▲ 。 （4）由图1可知，纳米海绵对柴油的吸收能力比对黑芝麻油的强，其原因是 ▲ 。 （5）图2是纳米海绵和细菌纤维素循环吸油能力的对比，可得到的结论：其他条件相同时，循 环次数1～8之间时，随循环使用次数的增加， ▲ 。 （6）下列说法不正确的是 ▲ （填字母）。 A.纳米海绵可重复使用 B.纳米海绵对环己烷的吸收能力最强 C.纳米海绵是一种人工合成材料 D.化学科学的发展推动了人类社会的进步 （7）作为一种新型环保清洁产品，纳米海绵安全无隐患，其依据是 ▲ 。 23.（11分）扬州隋炀帝陵遗址公园有一幅长45米、高1.5米的大型壁画，主要展示的是隋炀帝下扬州的情景。壁画保护工作非常重要，酥碱病害是壁画保护工作中的常见问题。 任务一：认识酥碱病害机理 （1）酥碱病害：酥碱指建筑材料中的盐类（如 NaCl、Na2SO4、Na2CO3等）随温度变化反复溶出、聚集，致使墙体逐层酥软脱落的现象。如图1为NaCl、Na2SO4两物质的溶解度曲线。 ①Na2CO3俗称 ▲ 。 ②可用 ▲ 结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl。 ③25℃时，将等质量NaCl 、Na2SO4的饱和溶液，降温至10℃时，析出晶体较多的物质是 ▲ 。 ④小组同学向pH≈10的混合盐溶液中不断加入蒸馏水并测量溶液pH的变化。请在答题卡图中画出溶液pH随加水体积的变化曲线。 任务二：探究修复酥碱壁画的方法 【查阅资料】 I.强酸、强碱对壁画有腐蚀性。 Ⅱ.根据《古现场土壤化学检测指标规范》规定，要求考古现场的土壤pH 范围为6.5-7.5。 Ⅲ.高吸水树脂是一种修复材料。利用高吸水树脂吸附盐分（主要成分为NaCl） 能有效防治壁画酥碱病害。 【实验方案】 方案一：利用石灰乳除去酥碱中的Na2CO3 （2）该反应的化学方程式为 ▲ 。有同学认为该方案不合理，理由是 ▲ 。 方案二：利用高吸水树脂吸附酥碱中的盐 （3）小组同学取了六种修复材料（样品编号为1~6），分别对六种修复材料的吸盐水含量和酸碱度进行测定，测定数据如下图所示。 ①测定酸碱度的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与 ▲ 相比较。 ②根据图2、图3相关数据，最宜选择的修复材料编号为 ▲ 号，理由是 ▲ 。 24.（14分）我国开采的天然气除含CH4外，还含有少量的H2S气体，为减少环境污染在使用之前必须对天然气进行脱硫处理。脱硫的常见方法主要有以下几种： 方法一：水合物法天然气脱硫 （1）通过系统的实验研究得出了CH4和H2S形成水合物的温度和压力平衡曲线图，如图1。曲线的左上方为水合物生成区，右下方为无水合物区。 ①随着温度的升高，水合物生成压力 ▲ （填“增大”或“减小”）。 ②H2S形成水合物的压力远远小于CH4形成水合物的压力，说明 ▲ （填“CH4”或“H2S”）更容易形成水合物，所以可以通过水合物法实现CH4和H2S混合气的分离。CH4 H2S （2）水合物法天然气脱硫工艺流程程如图2所示。 ①在一定条件下，分解器中H2S水合物浆（H2S·nH2O）分解的化学方程式为 ▲ 。 ②在脱除H2S时，从降低能耗的角度考虑，尽可能选择较 ▲ （填“高”或“低”）的压力。 ③该方法脱除H2S在液相中进行，因此对水合器和分解器选材时，应考虑 ▲ 问题。 方法二：热分解法 将H2S和CH4的混合气体通入反应容器中，发生的反应分两步进行，分别为： 反应1：2H2S 2H2 ＋ S2； 反应2：CH4 ＋ S2 CS2 ＋ 2H2； （3）在一定条件下，当反应相同时间后，测得容器中H2S、CH4、H2、S2和CS2五种气体分子的百分含量随温度的变化关系如图3所示。 ①图3中虚线X表示的反应物是 ▲ （填“CH4”或“H2S”）。 ②温度低于1000℃时，CS2的含量几乎为0。原因可能是 ▲ 。 ③在1100℃~1150℃范围内，随着温度的升高，S2气体的含量下降的原因可能是 ▲ 。 图3 图4 方法三：克劳斯法 （4）用含H2S的废气制取S。高温下，将H2S依次通入反应炉和催化转换器。 部分H2S在反应炉中发生的反应为：2H2S ＋ 3O2 2SO2 ＋ 2H2O; 剩余的H2S在催化转化器中发生的反应：2H2S ＋ SO2 3S ＋ 2H2O；催化剂 为提高H2S转化为S的比例，理论上应控制反应炉和催化转化器中参加反应的H2S的质量比 为 ▲ 。 （5）活性Al2O3可作为克劳斯法脱硫反应的催化剂。其它条件相同下，匀速通入活性Al2O3催化反应器中反应，测得反应相同时间内H2S的转化率随温度的变化曲线如图4。 已知：催化剂在使用过程中温度会影响活性，从而改变催化效果。 结合图4和已知回答，温度在0～T1℃范围内，H2S的转化率迅速上升的原因是 ▲ 。 25．（14分）硫氧粉（化学式为Na2SO3）是一种易溶于水的固体，在食品、印染等行业中有着广泛应用。化学兴趣小组对硫氧粉开展了以下探究。 已知：1、Na2SO3与稀硫酸、稀盐酸能发生类似于Na2CO3与稀硫酸、稀盐酸的反应。 2、BaSO3与BaSO4均为白色沉淀，BaSO3能溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。 3、SO2与NaOH溶液能发生类似于CO2与NaOH溶液的反应；SO2能使品红溶液褪色。 【认识类别】 （1）图1表示硫元素化合价与物质类别的关系图，图中 ▲ 点（填字母）所对应的物质是Na2SO3。 （2）硫氧粉常因氧化变成Na2SO4。下列说法正确的是 ▲ （填字母）。 A．Na2SO3和Na2SO4两种物质的组成元素相同 B．Na2SO3组成中含有一个臭氧分子 C．Na2SO3变成Na2SO4属于物理变化 D．含硫的质量分数：Na2SO4> Na2SO3 I、探究硫氧粉的性质 【实验1】 （3）探究硫氧粉与酸的反应。小组同学用如图2所示的装置①进行实验：打开分液漏斗活塞，向硫氧粉中加入稀硫酸，将产生的气体通入图2的装置 ▲ （填“②”或“③”），通过现象可知气体中有A点所对应的物质，请写出Na2SO3与稀硫酸反应的化学方程式 ▲ 。 【实验2】探究硫氧粉与盐的反应。小组甲同学进行了如图3所示的实验：取少量硫氧粉于试管中加水，振荡使其全部溶解；再向其中加入适量的BaCl2溶液，振荡。 【实验现象】试管中产生白色沉淀。 【实验结论】Na2SO3能与BaCl2发生反应生成BaSO3沉淀。 【实验3】 （4）小组乙同学认为白色沉淀中可能含有BaSO4。请设计实验验证并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 向实验2后的试管中继续加入 ▲ ▲ 白色沉淀中含有BaSO4 II、探究硫氧粉的制备 【制备原理】小组同学经查阅资料得知：可将SO2持续通入到Na2CO3溶液中制备硫氧粉。 【组成分析】 （5）制备过程中溶液组成的变化如图4所示。 ①反应初期（B点以前）反应的化学方程式为 ▲ 。 ②SO2的通入量控制在 ▲ 点时，使得Na2SO3产量最高。 III、测定硫氧粉中的含量 【确定成分】小组同学取了一瓶久置的工业硫氧粉，经查阅资料确定其成分为Na2SO3、Na2SO4和Na2CO3。 【进行测定】小组同学根据成分设计了如图5所示的实验流程进行了含量测定。 已知：过氧化氢溶液只与硫氧粉中Na2SO3反应并将其转化为Na2SO4。 说明：操作1和2均为过滤、洗涤、干燥和称量。 【得出结论】 （6）计算：样品中Na2SO3的质量分数。（写出计算过程，3分） ▲ 九年级化学 第 页 共8页 1 学科网（北京）股份有限公司 $$