综合检测(1)-【暑假大串联】2024-2025学年初升高化学衔接教材

答:完全反应后所得溶液中溶质的质量分 数为15%。 第三部分 衔接达标检测 综合检测(一) 一、1.D 2.D 3.D 4.A 5.C 6.C 7.B 8.D 9.A 10.C 二、11.(1)e (2)AD BC (3)c (4)B 关闭弹簧夹,用手捂住青霉素瓶 活塞左移 12.(1)CuSO4 (2)CaCO3 5 BaCl2、 NaOH 13.(1)H2SO4 (2)SO2+Ca(OH)2􀪅􀪅 CaSO3↓+H2O (4)二氧化硫也会使澄清石 灰水变浑浊,无法证 明 煤 中 含 有 碳 元 素 (5)除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干 扰 不褪色 变浑浊 14.(1)若酚酞试液变质,刚开始溶液就 不会变红色了 (2)反应生成的碳酸钠溶液仍 显碱性,红色不会消失 (3)赶出溶解在其中 的氧气 隔绝氧气 (4) 实验操作 观察到的 现象 取原氢氧化钠溶液数 滴于试管中,加水稀 释至约1mL,再滴入 1~2滴酚酞试液,振 荡。 溶液的红 色不褪 15.(1)21.2 (2)解:从图中获知,当BaCl2完全转化为 沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g。 设BaCl2的质量为x,则 BaCl2+Na2CO3􀪅􀪅BaCO3↓+2NaCl 208 106 x 40g×26.5% 208 106= x 40g×26.5% 解得:x=20.8g 该BaCl2溶液的溶质质量分数= 20.8g 150g × 100%≈13.9% 答:该 BaCl2 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为 13.9%。 综合检测(二) 一、1.C 2.A 3.B 4.D 5.A 6.D 7.B 8.C 9.D 10.B 11.C 12.B 二、13.(1)Na3PO4+3AgNO3 􀪅􀪅Ag3PO4↓ +3NaNO3 (2)NaOH (3)过滤,测滤液的 pH 14.(1)生成25mL气体所需的时间 (2)A (3)伸入带火星的木条 (4)证明CuO 的化学性质没有改变 (5)过滤 洗涤 15.(1)1.22 (2)不变 (3)变大 挥发 的水占水总质量的百分比大于挥发的 HCl占 HCl总质量的百分比。 ·8· 第 三 部 分 衔 接 达 标 检 测 第三部分 衔接达标检测 综合检测(一) 一、选择题 1.化学实验过程中要规范操作,注意实 验安全。下列有关做法中,错误的是 ( ) A.洒在桌面上的酒精燃烧起来,立即用 湿抹布或沙子扑灭 B.稀酸飞溅到皮肤上,立即用大量水冲 洗再涂上3%~5%的小苏打溶液 C.点燃氢气前,一定要先检验氢气的 纯度 D.稀释浓硫酸时,一定要把水注入浓硫 酸中,并不断用玻璃棒搅拌 2.正确的操作能保证实验顺利进行。下 列实验操作中,正确的是 ( ) A.配制稀硫酸时,将水沿量筒壁慢慢注 入浓硫酸中,并不断搅拌 B.测定溶液的pH,先用水润湿pH 试 纸,然后将试纸插入待测液中 C.为了达到节约药品的目的,将实验后 剩余的药品放回原瓶 D.有腐蚀性的药品不能直接放在天平的 托盘上称重 3.下列除杂质的方法中,不正确的是 ( ) 选项 物质(括 号 内 为杂质) 除杂方法 A N2(O2) 通过灼热的铜网 B KCl(MnO2) 溶解、过滤、蒸发结晶 C CO2(水蒸气) 通过 盛 浓 硫 酸 的 洗 气瓶 D CaO(CaCO3) 加入适量的稀盐酸 4.下列鉴别物质的方法中,不可行的是 ( ) A.用酚酞试液鉴别稀硫酸和 Na2SO4 溶液 B.用点燃的方法鉴别羊毛和涤纶 C.用嗅气味的方法鉴别白酒和食醋 D.用水鉴别NaCl和CaCO3固体 5.用如图所示装置进行实 验(图中铁架台等仪器均已略 去)。在Ⅰ中加入试剂后,塞紧 橡皮塞,立即打开止水夹,Ⅱ中 有气泡冒出;一段时间后关闭止 水夹,Ⅱ中液面上升,溶液由无色变为浑浊。符 合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是 ( ) A B C D Ⅰ CaCO3、 稀HCl Na2CO3、 稀H2SO4 Zn、 稀H2SO4 Cu、 稀H2SO4 Ⅱ KNO3 NaCl BaCl2 Ba(OH)2 6.氨基钠(NaNH2)是合成维生素 A的 原料。工业上将金属钠于97~100℃熔融,向 反应器中缓慢通入无水液氨(NH3),再加热 至350~360℃生成氨基钠和氢气。下列说法 不正确的是 ( ) A.钠可能与水反应 48 第 三 部 分 衔 接 达 标 检 测 B.钠的熔点比铁的熔点低 C.维生素A中一定含有钠元素 D.反应的化学方程式为:2Na+2NH3 △ 􀪅􀪅2NaNH2+H2↑ 7.下列依据实验目的所设计的实验操作 中,正确的是 ( ) A.检验NaCl中含有Na2CO3,加水溶解 B.鉴别NaCl和Na2CO3溶液,加酚酞试液 C.除去CaO中的CaCO3,加足量稀盐酸 D.除去CO2中少量的CO,通入O2,点燃 8.如图为A、B、C三种固体物质(不含结 晶水)的溶解度曲线。下列说法错误的是 ( ) A.t1℃时,三种物质中B的溶解度最大 B.t2℃时,取三种物质各ag分别放入100g 水中充分溶解,只有C物质能形成饱和溶液 C.将等质量的三种物质的饱和溶液分别 由t2℃降温到t1℃,A溶液中析出的晶体质 量最大 D.可用增加溶剂的方法使接近饱和的B 溶液变为饱和溶液 9.下列图像及对应关系叙述中,正确的是 ( ) A.向pH=3的溶 液中加水 B.一定质量的稀 盐酸与锌粒反应 C.向NaOH和 Ca(OH)2混合溶 液中通入CO2 D.加热高锰 酸钾制氧气 10.下表提供的四组物质符合图示相连 物质间在一定条件下可以发生反应的是 ( ) 甲 乙 丙 丁 A CO O2 H2SO4 CuO B Mg HCl CuSO4 NaOH C KOH SO3 NaOH CuSO4 D Na2CO3 Ca(OH)2 HCl CaCl2 二、非选择题 11.下面是实验室制取和收集气体的装 置,请按要求回答问题。 A B(铁架台略) C D E (1)用装置E排空气收集 H2,气体应从 导管的 (填“d”或“e”)端进入。 (2)从装置A~D中选择:加热KMnO4制 取O2并用排水法收集,应选用图中的 (填字母);实验室制取并收集CO2应选用图 58 第 三 部 分 衔 接 达 标 检 测 中的 (填字母)。 (3)用B装置制取气体并能随时停止反 应,上部与下部对接应选 (填“b”或 “c”)。 (4)如图为制取 H2并还原Fe3O4的微型 实验装置,针筒与青霉素瓶 组合部分相当于上 图装置 (填字母);检查此装置气密性 的具体操作是 ,若现象为 ,则气密性良好。 12.一包白 色 粉 末,由 CuSO4、CaCO3、 BaCl2、Na2SO4、NaOH 中的两种或两种以上 的物质混合而成。为探究其组成,进行如下 实验: (1)取少量白色粉末,向其中加入足量的 水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤 液。则原白色粉末中一定不含有 。 (2)取实验(1)滤出的白色沉淀,向其中加 入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气 体。则原白色粉末中一定含有 。 根据上述实验可推断:原白色粉末的组成 有 种可能。 为进一步探究原白色粉末的组成,取实验 (1)得到的滤液,向其中通入二氧化碳,产生白 色沉淀,则可推 断 原 白 色 粉 末 中 一 定 还 含 有 。 13.近几年我国某些城市酸雨污染较为 严重,主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形 成的,此外,各种机动车排放的尾气也是形成 酸雨的重要原因。 【提出问题】 通过实验证明煤中含有碳 元素和硫元素。 【查阅资料】 (1)二氧化硫能使高锰酸钾 溶液褪色(由紫红色变为无色),该反应的化学 方程 式 为:5SO2+2KMnO4+2H2O 􀪅􀪅 K2SO4+2MnSO4+2X。这个化学方程式中 最后一种物质X的化学式是 。 (2)二氧化硫和二氧化碳一样,也能使澄 清石灰水变浑浊。请写出二氧化硫与澄清石 灰水反应的化学方程式: 。 根据上述资料,甲、乙、丙三位同学分别设 计实验方案进行探究。 【实验探究】 (3)甲同学进行了如下图所 示A、B两步实验: A B 实验现象:A中稀高锰酸钾溶液褪色,B 中澄清石灰水变浑浊。 得出结论:煤燃烧生成二氧化硫和二氧化 碳,证明煤中含有碳元素和硫元素。 (4)乙同学认为甲同学的实验方案不合 理,其理由是 。 (5)丙同学进行了如下图所示实验(部分 装置在图中略去): 【探究与结论】 上图 C装置的作用是 68 第 三 部 分 衔 接 达 标 检 测 。 丙同学的实验能证明煤中含有碳元素的现象 是:C 中 溶 液 ,D 中 溶 液 。 14.甲、乙、丙、丁四位同学在探究碱溶液 与酚酞试液作用的实验时,发现了一个意外现 象:氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液,溶液变成 了红色,可过了一会儿红色消失了。这是什么 原因呢? 他们依据所学的化学知识,分别对这 种意外现象的成因作了如下猜想: 甲:可能是酚酞试液已变质造成的。 乙:可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧 化碳反应的缘故。 丙:可能是酚酞试液与空气中的氧气反 应,使红色消失。 丁:可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。 (1)甲同学刚提出自己的猜想,就遭到其 余三位同学的否定,三位同学的理由是 。 (2)丙同学认为乙同学的猜想也不正确, 他的理由是 。 (3)四位同学讨论后认为要验证丙同学的 猜想,还需作如下实验,你知道其实验目的吗? 实 验 步 骤 设 计 这 一 步 骤 的 目的 ①将配制的氢氧化钠 溶液加热 ②在加热后的溶液中 滴入酚酞试液,并在 上方滴一些植物油 观察到的现象:溶液先变成红色,过一会 儿红色仍然消失。 结论:红色消失与氧气无关,丙同学的猜 想不正确。 (4)若丁同学的猜想正确,你能设计实验 证明吗? 实验操作 观察到 的现象 结 论 红色消失与氢氧化 钠溶液浓度大有关 15.实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶 液,某同学取出150g该溶液于烧杯中,向其 中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3 溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用 Na2CO3溶液质量的关系如图所示。已知: BaCl2+Na2CO3􀪅􀪅BaCO3↓+2NaCl,请 计算: (1)配制26.5%的 Na2CO3溶液80g,需 要Na2CO3固体 g。 (2)BaCl2溶液的溶质质量分数是多少? (写出计算过程,结果保留到0.1%) 78