3.3 电离方程式和化学方程式-【暑假大串联】2024-2025学年初升高化学衔接教材

第 二 部 分 化 学 基 础 知 识 3.3 电离方程式和化学方程式 1.电离与溶液的电性 物质溶解于水(或受热熔化时即熔融状 态)产生了能够自由移动的离子的过程,叫做 电离。电离过程是不需要通电的,电离生成的 阴离子和阳离子所带电量相等,电性相反(即 “电荷守恒”),因此溶液不显电性。 2.电离与导电的关系 溶质先发生电离,溶液才能够导电;溶液 若能够导电,说明溶质发生了电离。在能导电 的溶液里,溶质是以离子形式存在的,在不能 导电的溶液里,溶质是以分子形式存在的。 3.用化学式和离子符号表示电离过程的 式子称为电离方程式。 书写要点: 离子所带电荷数一般可根据它们在化合 物中的化合价来判断,在电离方程式中,所有 阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的 负电荷总数相等,离子团不能拆,如:HCl􀪅􀪅 H++Cl-;NaOH 􀪅􀪅Na++OH-;Na2SO4 􀪅􀪅2Na++SO2-4 。 4.化学方程式提供的信息(或表示的意 义) (1)表示该化学反应中的反应物和生成 物。如:2H2O 通电 􀪅􀪅2H2↑+O2↑,表示此化 学反应中的反应物是“水”,生成物是“氢气和 氧气”。 (2)表明了该化学反应进行的条件。如: H2+CuO △ 􀪅􀪅Cu+H2O,表明此化学反应是 在“加热”条件下进行的。 (3)表示反应物和生成物之间的质量比。 如:2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅2MgO,表示每48份质量的 镁和32份质量的氧气反应可生成80份质量 的氧化镁,即其质量比为3∶2∶5。 (4)表示反应物和生成物间分子或原子的 个数关系。如:C+O2 点燃 􀪅􀪅CO2,表示每1个 碳原子和1个氧气分子化合生成1个二氧化 碳分子。 5.化学方程式的读法(以S+O2 点燃 􀪅􀪅SO2 为例) (1)质:硫和氧气在点燃的条件下反应生 成二氧化硫。 (2)量:每32份质量的硫和32份质量的 氧气完全反应,生成64份质量的二氧化硫。 (3)粒子:表示每1个硫原子和1个氧气 分子化合生成1个二氧化硫分子。 6.书写化学方程式的步骤: 一写:分别写出反应物、生成物的化学式, 用短线连接; 二配:即配平,使反应前后各种原子个数 相等; 三标:标明反应发生的条件、生成物的状 态,并把短线改成等号; 四查:检查化学方程式是否配平,反应条 件和生成物的状态标注是否恰当。 7.根据给予的信息书写化学方程式 (1)认真阅读提供的内容,提取重要信息。 (2)从有用信息中捕捉出化学反应的反应 物、生成物、反应条件(有些反应条件隐藏在文 字叙述中,同学们要仔细寻找)。 (3)按照一般化学方程式的书写步骤和要 点写出结果。 14 第 二 部 分 化 学 基 础 知 识 【例1】 如图,四位同学正在讨论某一个化学 方程式表示的意义。下列四个化学方程式中, 同时符合这四位同学所描述的是 ( ) A.S+O2 点燃 􀪅􀪅SO2 B.2CO+O2 点燃 􀪅􀪅2CO2 C.2H2+O2 点燃 􀪅􀪅2H2O D.CH4+2O2 点燃 􀪅􀪅CO2+2H2O 【思路点拨】 本题考查了化学方程式所表示 的意义。在学习中要注意从质的方面和量的 方面来理解化学方程式。根据四位同学的描 述,该反应是化合反应,排除D项;各物质的 分子个数比为2∶1∶2,排除A项;各物质的 质量比为1∶8∶9,排除B项。 【答案】 C 【例2】 下列电离方程式书写正确的是 ( ) A.MgCl2􀪅􀪅Mg+2+2Cl- B.Na2SO4􀪅􀪅Na+2 +SO2-4 C.HNO3􀪅􀪅H++NO-3 D.KClO3􀪅􀪅K++Cl-+3O2- 【思路点拨】 用化学式和离子符号表示电离 过程的式子称为电离方程式,表示物质溶解于 水时电离成离子的化学方程式,离子所带电荷 数一般可根据它们在化合物中的化合价来判 断。所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离 子所带的负电荷总数相等。A项,根据电离方 程式的正确书写进行分析,该电离方程式为: MgCl2􀪅􀪅Mg2++2Cl-,故 A错误;B项,根 据电离方程式的正确书写进行分析,该电离方 程式为Na2SO4􀪅􀪅2Na++SO2-4 ,故B错误; C项,该电离方程式书写完全正确,故C正确; D项,含有原子团的物质电离时,原子团应作 为一个 整 体,不 能 分 开,该 电 离 方 程 式 为: KClO3􀪅􀪅K++ClO-3,故D错误。 【答案】 C 1.若X的化学式为AB3,下列化学方程式 正确的是 ( ) A.2AB2+B2􀪅􀪅2X B.3AB2+B2􀪅􀪅2X C.AB2+2B2􀪅􀪅2X D.AB2+B2􀪅􀪅2X 2.某实验过程如下:取ag锡粉置于密闭 容器中,称得容器和固体的总质量为bg,煅烧 使锡粉与O2 充分反应;冷却后打开容器时发 现有空气冲入,待容器内气体组成恢复到反应 前,称得容器和固体的总质量为cg;取出所有 固体,称得固体为dg,则c等于 ( ) A.d+b+a B.d-b-a C.d-b+a D.d+b-a 3.下列化学方程式或电离方程式书写正 确的是 ( ) A.MgCl2􀪅􀪅Mg+2+Cl2- B.Ba(OH)2􀪅􀪅Ba2++2OH- C.CO2+C􀪅􀪅2CO D.Fe+2HCl􀪅􀪅FeCl2+H2 24 第 二 部 分 化 学 基 础 知 识 4.由3AB+C2B3􀪅􀪅2C+3X可得 ( ) A.X中一定含A、B、C三种元素 B.X一定不是气体 C.X的化学式为AB2 D.X一定是单质 5.在反应2A+B􀪅􀪅2C中,3gA与足 量B反应后生成5gC,又已知B的相对分子 质量为32,则A、C的相对分子质量依次为 ( ) A.48,80 B.24,20 C.24,40 D.12,40 6.小明同学从S+O2 点燃 􀪅􀪅SO2中获得以 下信息:①该反应反应物是硫和氧气;②反应 发生条件是点燃;③反应前后元素种类和原子 个数不变;④反应前后分子种类保持不变; ⑤参加反应的硫和氧气的质量比为1∶1。其 中正确的信息是 ( ) A.①②③⑤ B.①②④⑤ C.④⑤ D.①②③④ 7.下列反应中,氧元素没有全部转化为 单质的是 ( ) A.2H2O 通电 􀪅􀪅2H2↑+O2↑ B.2HgO △ 􀪅􀪅2Hg+O2↑ C.2KClO3 △ 􀪅􀪅2KCl+3O2↑ D.2H2O2􀪅􀪅2H2O+O2↑ 8.一氧化碳与四氧化三铁在高温的条件 下能够发生反应,生成铁和二氧化碳,该反应 的化学方程式为 。在反应 中能得到氧的是 ,它具有 性;能提供氧的是 ,它具有 性。 9.在历届奥运会开幕式上都要举行隆重 的“火炬接力”仪式,火炬中装的可燃物是丁烷 (C4H10),它燃烧时火苗高且明亮,生成的产 物只有二氧化碳和水。由此可知:丁烷是由 组成的,它燃烧的化学方 程式为 。 10.在催化剂的作用下,用 O2 将 HCl转 化为Cl2,可提高效益,减少污染。 (1)写出反应Ⅰ的化学方程式 。 (2)反应Ⅱ所属基本反应类型为 。 (3)钠在氯气中燃烧生成氯化钠,若4.6g 钠完全转化为氯化钠,至少需要氯气的质量是 多少? 34 (3)避光 低温 10.(1)5.5 (2)解:设与盐酸反应的碳酸钠的质量为 x。 Na2CO3+2HCl􀪅􀪅2NaCl+CO2↑+H2O 106 44 x 5.5g 106 44= x 5.5g 解得x=13.25g 碱性 调 味 液 中 碳 酸 钠 的 质 量 分 数 为 (13.25g÷100g)×100%=13.25% 答:碱性调味液中碳酸钠的质量分数为 13.25%。 (3)50 (4)不正确。没有把碳酸钠与盐酸反应生 成的氯化钠的质量减去(或把碳酸钠与盐酸反 应生成的氯化钠的质量也计算进去了)。 11.(1)解:设A 点处生成NaNO3 的质量 为x。 AgNO3+NaCl􀪅􀪅AgCl↓+NaNO3 58.5 85 2.34g x 58.5 85= 2.34g x x=3.4g 答:A 点处生成NaNO3 的质量为3.4g。 (2)设A 点处参加反应的AgNO3 的质量 为y,生成AgCl的质量为z。 AgNO3+NaCl􀪅􀪅AgCl↓+NaNO3 170 58.5 143.5 y 2.34g z 170 58.5= y 2.34g y=6.8g 58.5 143.5= 2.34g z z=5.74g m(B 点溶液)=2.34g+103.4g+200g -5.74g=300g 由于剩余的 AgNO3 的质量与已反应的 AgNO3 的 质 量 相 等,所 以 B 点 溶 液 中 AgNO3 的溶质质量分数= 6.8g 300g ×100%≈ 2.3%。 答:B 点溶液中AgNO3 的溶质质量分数 为2.3%。 3.3 电离方程式和化学方程式 1.A 2.D 3.B 【解析】 氯 化 镁 电 离 方 程 式 为: MgCl2􀪅􀪅Mg2++2Cl-;氢氧化钡电离方程 式为:Ba(OH)2􀪅􀪅Ba2++2OH-;二氧化碳 和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳,即: CO2+C 高温 􀪅􀪅2CO,而题目中没有反应条件;铁 和盐酸反应生成了氯化亚铁,同时生成了氢 气,应该 加 上 气 体 符 号,即:Fe+2HCl􀪅􀪅 FeCl2+H2↑。 4.C 5.C 6.A 7.D 8.4CO+Fe3O4 高温 􀪅􀪅3Fe+4CO2 CO 还原 Fe3O4 氧化 9.碳、氢两种元素 2C4H10+13O2 点燃 􀪅􀪅 8CO2+10H2O 10.(1)2HCl+CuO 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅CuCl2+H2O (2)置换反应 (3)解:设至少需要氯气的质量为x。 2Na+Cl2 点燃 􀪅􀪅2NaCl 46 71 4.6gx 46 71= 4.6g x x=7.1g 答:至少需要氯气的质量为7.1g。 ·3·