2.2 化学元素-【暑假大串联】2024-2025学年初升高化学衔接教材

第 二 部 分 化 学 基 础 知 识 2.2 化学元素 1.元素的概念 元素是核电荷数(质子数)相同的一类原 子的总称。核电荷数决定元素的种类。 2.元素含量的排序(由多到少) 地壳中:氧、硅、铝、铁;空气中:氮、氧;人 体中:氧、碳、氢、氮;海水中:氧、氢、氯。 3.元素分为游离态和化合态,游离态即 为单质,像石墨,白磷等;化合态即为化合物的 存在形式,如CO2中的碳元素和氧元素为化 合态。 4.元素的分类 金属元素(除汞外,名称中都有“钅”字 旁);非金属元素(包括稀有气体元素),包括固 态非金属元素(名称有“石”字旁)、气态非金属 元素(名称中有“气”字头)、液态非金属元素 (名称中有“氵”字旁)。 5.元素周期表及其简单应用 (1)结构:横行———周期;纵行———族。 (2)应用:查找元素的核电荷数、相对原子 质量等。 注意:元素周期表中蕴含着许多“周期性” 规律,对这些规律的探究和应用屡见于各地中 考试题中。 6.同种元素形成的不同种单质称为同素 异形体,如白磷和红磷、石墨和金刚石、氧气和 臭氧等,它们由于原子的排列方式不同或分子 构成不同,造成性质不同,属于不同的物质。 同素异形体的对象是单质,同素异形体的组成 元素相同,结构不同,物理性质差异较大,化学 性质有相似性,但也有差异。如金刚石和石墨 的导电性、硬度均不同,虽都能与氧气反应生 成CO2,由于反应的热效应不同,两者的稳定 性不同(石墨比金刚石能量低,石墨比金刚石 稳定)。 同素异形体的形成方式有三种: (1)组成分子的原子数目不同,例如:O2 和O3。 (2)晶格中原子的排列方式不同,例如:金 刚石和石墨。 (3)晶格中分子排列的方式不同,例如:正 交硫和单斜硫(高中不要求此种)。 7.元素、分子、原子、离子、物质间的关系 【例1】 如图是元素周期表中的一种元素,下 列有关该元素的信息正确的是 ( ) A.原子序数是13 B.它是非金属元素 C.它是由分子构成的物质 D.相对原子质量是13 【思路点拨】 元素符号前面的数字是原子序 数,也是原子的质子数。元素名称下面的数字 是相对原子质量。金属元素与非金属元素的 判断,“钅”字 旁 的 都 是 金 属 元 素;“气”“石” “氵”字旁的是非金属元素。 【答案】 A 92 第 二 部 分 化 学 基 础 知 识 【例2】 碳元素由游离态变成化合态的是 ( ) A.木炭燃烧 B.碳酸分解 C.干冰升华 D.石墨导电 【思路点拨】 元素的存在状态有两种:游离态 和化合态,以单质形成存在的就是游离态,以 化合物形式存在的就是化合态。木炭燃烧生 成二氧化碳,碳元素由单质形式变成化合物形 式,A正确;碳酸分解生成二氧化碳和水,碳元 素都是以化合物形式存在,B错误;干冰升华 只是由固态二氧化碳变成气态,仍是二氧化 碳,碳元素是以化合物形式存在,C错误;石墨 导电是利用石墨的导电性,是物理变化,碳元 素仍是以单质形式存在,D错误。 【答案】 A 1.(本溪中考题)如图是元素周期表中的 一格,从中获取的信息正确的是 ( ) A.该元素的元素符号为Ar B.该元素属于金属元素 C.该元素的中子数是18 D.该元素一个原子的实际质量为39.95g 2.在物质世界中,组成物质的元素有游 离态和化合态两种存在形态,物质中只含有游 离态氧元素的是 ( ) A.空气 B.双氧水 C.水通电分解后的产物 D.氧化铜 3.下表为元素周期表中某一周期元素的 原子结构示意图。请回答下列问题: 元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子结构 示意图 (1)表中磷原子的核电荷数 x= 。 (2)表中具有相对稳定结构的元素是 。 (3)在化学反应中,每个铝原子易失去 个电子形成铝离子。 (4)镁元素与氯元素形成的化合物的化学 式为 。 (5)上述元素在周期表中处于同一周期的 原因是 。 (6)硫与氧气的反应(S+O2 点燃 􀪅􀪅SO2)可 用下图表示: 设N 个氧气分子的质量为32g,则64g 氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分 子数为 个。 03 ①是稳定的结构,性质稳定;②的最外层有4 个电子,不易得失,性质比较稳定;③的最外层 也是稳定结构,性质稳定;④的最外层有2个 电子,容易失去,性质活泼;故题目中的①④虽 是最外层电子数相同,但它们的化学性质却不 相同,①③都是具有稳定结构的稀有气体元 素,所以它们具有相似的化学性质。 6.A 【解析】 根据所给信息,反氢原子 是由一个反质子和一个反电子构成的,反质子 带一个单位负电荷,反电子带一个单位正电 荷。 7.B 【解析】 由题意比较13153I和12753I知: 其质子数都是53,即质子数相同;13153I和12753I的 中子数分别是78、74;因其质子数都是53,在 原子中,质子数=核外电子数,故核外电子数 相同;13153I和12753I因其质子数都是53,即质子数 相同,属于同种元素。 8.(1)①2 质子数 ②分子 ③BC (2)BCD 【解析】 (1)①从原子的图形看,图中共 有2种原子,不同原子的根本区别是质子数不 同;②D图中的每个粒子是由两个相同原子构 成的单质分子,可表示5个分子;③混合物中 至少要含有两种不同的粒子,在这五幅图中, A表示的是同一种分子,B中有两种不同的分 子,C中有两种不同的单质分子,D中只有一 种分子,E中只有一种原子,故能表示混合物 的是B、C。(2)从微观示意图看出,反应物是 CH4和O2,生成两种化合物是 H2O和CO2, 化学方程式为:CH4+2O2 点燃 􀪅􀪅2H2O+CO2, 故不属于置换反应;反应前后元素的种类,原 子的数目和种类,分子的数目都没有改变。故 说法正确的是B、C、D。 2.2 化学元素 1.A 【解析】 由元素周期表的信息可 知,该元素的元素符号为Ar;该元素的汉字偏 旁是“气”,故不属于金属元素;左上角的数字 是该元素的原子序数,即核电荷数、质子数,而 不是中子数;根据元素周期表中的一格中获取 的信息,可知该元素的相对原子质量为39.95, 而不是一个原子的实际质量。 2.C 【解析】 水通电分解后的产物是 氧气和氢气,氢气中不含有氧元素,氧气是单 质且只含有游离态的氧元素。 3.(1)15 (2)氩 (3)3 (4)MgCl2 (5)它们原子的核外电子层数相同 (6)2N 2.3 化学物质的多样性 1.B 2.C 3.A 4.C 5.D 6.A 7.C 8.(1)CO2 (2)Na2O (3)H2CO3 (4)NaOH (5)Na2CO3 9.(1)碱性氧化物、碱 (2)酸性氧化物、 酸、盐 第三章 物质的化学变化 3.1 物质的变化和性质 1.C 2.C 3.A 4.A 5.D 6.D 7.A 8.A 9.C 10.(1)吸水性 (2)可燃性 (3)酸碱性 (4)溶解性 3.2 质量守恒定律 1.B 2.A 3.A 4.B 5.A 6.B 7.(1)CO2+H2O􀪅􀪅H2CO3 H2CO3 􀪅􀪅CO2↑+H2O (2)Ca(OH)2+CO2􀪅􀪅 CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2 +H2O+CO2↑ 8.(a+b-c) (c-b) 9.(1)分解 (2)O2 质量守恒定律 ·2·