精品解析：天津市河东区2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

河东区2024~2025学年度第一学期期末质量检测 高一化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 本卷可能用到的相对原子质量：C：12 Cl：35.5 Na：23 O：16 S：32 Fe：56 本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意 1. 2023年10月26日，神舟十七号载人飞船发射取得圆满成功，我国载人航天工程发射任务实现30战30捷。飞船蒙皮使用了我国自主研制的超宽铝合金薄板。铝合金材料属于 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 天然有机高分子材料 D. 合成有机高分子材料 2. 下列不属于短周期元素的是 A. H B. N C. Fe D. Cl 3. 下列元素的原子半径最大的是（ ） A. F B. Cl C. Br D. I 4. 下列元素中，金属性最强的是 A. Li B. Na C. K D. Rb 5. 下列物质的电子式书写不正确的是 A. B. C. D. 6. 某元素原子L层上的电子数是K层上的3倍，此元素是 A. 氟 B. 氧 C. 氮 D. 碳 7. 常温下，下列物质在空气中久置后不易变质是 A. 金属钠 B. 硫酸钾 C. 烧碱 D. 漂白粉 8. 下列关于化学反应的说法不正确的是 A. 有新的物质生成 B. 元素的种类不变 C. 原子的数目改变 D. 通常伴随有物理变化 9. (中文名“锝”)是一种医用放射性核素，在核医学诊断中具有多种功能。下列关于的说法中，不正确的是 A. 原子序数为43 B. 核外电子数为43 C. 中子数为56 D. 质量数为142 10. 下列物质中，含有非极性共价键的是 A. B. C. D. 11. 下列关于氯气的说法中，不正确的是 A. 黄绿色气体 B. 有刺激性气味 C. 难溶于水 D. 能与NaOH溶液发生反应 12. 下列操作不符合实验安全规范要求的是 A. 熄灭酒精灯时，用嘴吹灭 B. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 C. 闻气体时，手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D. 实验后，将废液倒入指定容器中 13. 用饱和溶液制取胶体的最佳操作是 A. 将溶液滴入冷水中生成黄色液体 B. 将溶液滴入热水中生成黄色液体 C. 将溶液滴入沸水中，并不断搅拌，继续煮沸至生成红褐色沉淀 D. 将溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色液体 14. 可以用来断定碳酸钠粉末中混有碳酸氢钠的实验方法是（不考虑其他杂质） A. 加热粉末时有无色气体放出，气体使澄清的石灰水变浑浊 B. 滴加盐酸有气泡产生，气体使澄清的石灰水变浑浊 C. 溶于水配成稀溶液，向溶液中通入氧气 D. 溶于水配成稀溶液，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 15. 下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 溶于水的过程破坏了离子键 B. 氧化钠和过氧化钠均与水反应，产物完全相同 C. 金属钠是一种银白色金属，可保存在煤油中 D. 向饱和的碳酸钠溶液中通入过量，能出现浑浊 16. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1溶液：、、、 B. 0.1溶液：、、、 C. 0.1溶液：、、、 D. 0.1溶液：、、、 17. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入水中： B. 过量的与澄清石灰水反应： C. 溶液和溶液反应： D. 钠与水反应： 18. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 铁钉放入稀盐酸中： B. 铁钉与硫酸铜溶液反应： C. 氯气通入氯化亚铁溶液中： D. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应： 19. 从海带灰浸取液提取碘单质发生的反应为：，下列有关该反应的说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 得到电子 C. 是氧化剂 D. 是还原产物 20. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 A. A B. B C. C D. D 21. 检验菠菜中铁元素主要包括下列操作过程，其中属于过滤的是 A． 研磨 B． 水浸 C． 滤渣 D． 检验 A. A B. B C. C D. D 22. 如图是光照过程中氯水的变化，下列说法不正确的是 A. 由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的呈现下降的趋势 B. 新制氯水中含有，，这三种分子 C. 光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生氧气 D. 取少量氯水滴入几滴溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全 23. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z是同周期金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. X元素位于第二周期VIA族 B. 简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y C. Y与Z形成的化合物只有一种 D. 原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y) 24. 配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是 A. 定容时俯视刻度线观察液面 B. 容量瓶中原来含有少量蒸馏水 C. 未洗涤烧杯和玻璃棒 D. 摇匀后液面下降，再滴加水到刻度线 25. 下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是 实验操作及事实 实验结论 A 绿豆大小的和K分别放入水中，K与水反应更强烈 金属性： B 向盛有沉淀的两支试管中，分别滴加足量盐酸和溶液，振荡后，均得到无色溶液 是两性氢氧化物 C 将盐酸滴入碳酸钠中得到 非金属性： D 向KI溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 26. 下列化学式的写法不能反映出原子间成键顺序的是 A. B. C. D. 27. 实验室用如图装置制取、提纯、收集及尾气处理，其中不能达到实验目的的是 A．制取 B．除去中少量的 C．收集 D．吸收尾气中 A. A B. B C. C D. D 28. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土(主要为含硅和铝的盐，作粘结剂)，将其按一定比例混合、压制可制成铅笔芯。若铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字平均消耗的质量约为。那么一个铅笔字平均含有的碳原子数约为 A. 个 B. 个 C. 个 D. 个 29. 利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的CO2收集并储存，原理如图所示。 下列说法中，不正确是 A. “碳捕获与储存”有助于缓解温室效应 B. 过程I中用NaOH溶液“捕获”排放的CO2 C. 过程Ⅲ和过程Ⅳ的反应类型分别为分解反应和化合反应 D. 上述过程中只有NaOH能够循环利用 30. 下列说法不正确的是 A. 0.1通入水中充分反应后，转移电子数为0.2 B. 44g在标准状况下的体积约为22.4L C. 配制2501.0溶液需要18溶液的体积约为13.9 D. 0.5中含有的氧原子数约为 第Ⅱ卷（非选择题，共40分） 31. 根据元素周期表中所列八种元素的位置。请回答下列问题： 族 周期 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 1 A 2 B D E 3 G J K L （1）L的原子结构示意图为___________。 （2）元素B和E形成的三核直线型分子的结构式是___________。 （3）A、E和G形成化合物的化学式为_________，该物质中存在的化学键类型为_________（填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”等）。 （4）肼（）常用作火箭燃料，分子中两种原子的最外层均达到稳定结构，写出肼的电子式_______。 （5）写出J与溶液反应的离子反应方程式___________。 （6）和都具有漂白性，将两种气体按体积比通入水中，会发生氧化还原反应，生成两种强酸，失去漂白性，写出此反应的化学反应方程式____________。 32. 中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，N在空气中切开后光亮的表面很快变暗，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体。回答下列问题： （1）B的化学式为_______，E在F中燃烧的火焰颜色为_______。 （2）M生成A的化学方程式为_______。 （3）物质C和物质D的溶液常温下在空气中反应的实验现象是_______。 （4）物质H与O2生成物质I的化学方程式为_______。 （5）加热物质I，可生成一种红棕色粉末，请写出该红棕色粉末的一种用途_______。 （6）实验室制备气体F的化学方程式为_______。 （7）将过量的物质P加入到紫色石蕊溶液中，振荡，观察到的现象为_______。 33. 某实验室利用和反应合成硫酰氯（），并对和的酸性强弱进行探究。已知的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量盐酸酸雾。实验室合成的原理：，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示，请回答下列问题： （1）写出装置甲中制备的化学方程式__________。 （2）装置乙和丁盛放相同的试剂，此试剂是__________。 （3）装置戊上方分液漏斗中最好选用_________（填字母）。 a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．稀盐酸 （4）装置丙上方干燥管盛放碱石灰的作用是____________。 （5）选用下面的装置探究酸性：，具有强还原性。下列装置中溶液均足量，其连接顺序为A→C→B→E→D→F。 ①C装置的作用是__________。 ②某学习小组只连接装置A→C→F来证明的酸性强于，你的观点是_________（填“同意”或“不同意”）。原因是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 河东区2024~2025学年度第一学期期末质量检测 高一化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 本卷可能用到的相对原子质量：C：12 Cl：35.5 Na：23 O：16 S：32 Fe：56 本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意 1. 2023年10月26日，神舟十七号载人飞船发射取得圆满成功，我国载人航天工程发射任务实现30战30捷。飞船的蒙皮使用了我国自主研制的超宽铝合金薄板。铝合金材料属于 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 天然有机高分子材料 D. 合成有机高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】金属材料包括纯金属和合金。铝合金材料属于金属材料，故合理选项是A。 2. 下列不属于短周期元素的是 A. H B. N C. Fe D. Cl 【答案】C 【解析】 【分析】周期表中前18号元素均位于短周期，短周期含一、二、三周期； 【详解】A．H的原子序数为1，位于第一周期，属于短周期，故A不符合题意； B．N的原子序数为7，位于第二周期，属于短周期，故B不符合题意； C．Fe的原子序数为26，位于第四周期，属于长周期，故C符合题意； D．Cl的原子序数为17，位于第三周期，属于短周期，故D不符合题意； 故选：C。 3. 下列元素的原子半径最大的是（ ） A. F B. Cl C. Br D. I 【答案】D 【解析】 【详解】F、Cl、Br、I位于同主族，同主族元素从上到下，随原子序数的增大，原子半径逐渐增大，I的原子序数最大，则原子半径最大，答案选D。 4. 下列元素中，金属性最强的是 A. Li B. Na C. K D. Rb 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】选项中的四种元素是第IA的元素，同主族元素从上到下随着原子序数的增加，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，越来越易失电子，金属性逐渐增强，所以金属性最强的是Rb，故答案为D。 5. 下列物质的电子式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．H原子最外层有1个电子，与另一个H原子的单电子形成一个H-H键，H2的电子式为，A正确； B．Cl原子最外层有7个电子，其中有1个单电子，与H原子形成一个H-Cl键，HCl的电子式为，B正确； C．H原子最外层有1个电子，O原子最外层有6个电子，O原子与每个H原子分别形成一对共用电子对，H2O电子式为，C正确； D．NaCl是离子化合物，电子式为，D错误；； 故选D。 6. 某元素原子L层上的电子数是K层上的3倍，此元素是 A. 氟 B. 氧 C. 氮 D. 碳 【答案】B 【解析】 【详解】根据原子核外电子的排布规律可知其电子排布为，该元素是氧元素； 故答案为：B。 7. 常温下，下列物质在空气中久置后不易变质的是 A. 金属钠 B. 硫酸钾 C. 烧碱 D. 漂白粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠和氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳和水反应生成碳酸钠晶体，最终碳酸钠晶体风化生成碳酸钠粉末，所以钠放置在空气中易变质，故A不符合题意； B．硫酸钾不与空气中的各个成分反应，故在空气中久置不易变质，故B符合题意； C．烧碱的成分是氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水，与二氧化碳反应生成碳酸钠，故C不符合题意； D．漂白粉吸收空气中的水和二氧化碳生成次氯酸，故D不符合题意； 故选B。 8. 下列关于化学反应的说法不正确的是 A. 有新的物质生成 B. 元素的种类不变 C. 原子的数目改变 D. 通常伴随有物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．有新物质生成的变化为化学变化，又称化学反应，故化学反应一定有新物质生成，A正确； B．根据质量守恒定律可知化学反应前后，原子种类和数目均不变，B正确； C．根据质量守恒定律可知化学反应前后，原子种类和数目均不变，C错误； D．化学变化通常伴随物理变化，但是物理变化中一定没有化学变化，D正确； 故答案为：C。 9. (中文名“锝”)是一种医用放射性核素，在核医学诊断中具有多种功能。下列关于的说法中，不正确的是 A. 原子序数为43 B. 核外电子数为43 C. 中子数为56 D. 质量数为142 【答案】D 【解析】 【分析】原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质子数等于原子序数，质量数等于质子数与中子数的和，据此分析解答。 【详解】A．根据原子符号的含义，可知的原子核内质子数是43，则该元素的原子序数是43，A正确； B．根据原子符号的含义，可知的原子核内质子数是43，原子核内质子数等于原子核外的电子数，故的核外电子数为43，B正确； C．的中子数为99-43=56，C正确； D．的质量数等于99，D错误； 故合理选项是D。 10. 下列物质中，含有非极性共价键的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O中钠离子和氧离子之间存在离子键，A错误； B．KCl中钾离子和氯离子之间存在离子键，B错误； C．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，O与O之间存在非极性共价键，C正确； D．MgCl2中镁离子和氯离子之间存在离子键，D错误； 故选C。 11. 下列关于氯气的说法中，不正确的是 A. 黄绿色气体 B. 有刺激性气味 C. 难溶于水 D. 能与NaOH溶液发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气在常温常压下是一种黄绿色的有毒气体，故A正确；        B．氯气是有刺激性气味的有毒气体，故B正确；        C．氯气是可溶于水的气体，且与水反应，故C错误；        D．氯气能与NaOH溶液发生反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，故D正确； 选C。 12. 下列操作不符合实验安全规范要求的是 A. 熄灭酒精灯时，用嘴吹灭 B. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 C. 闻气体时，手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D. 实验后，将废液倒入指定容器中 【答案】A 【解析】 【详解】A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，利用是隔绝氧气，达到灭火的目的，不能用嘴吹灭，以防发生火灾，A错误； B．水能与钠反应放出氢气，金属钠着火时，要用沙土盖灭，B正确； C．闻气体时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，该操作符合实验安全要求，C正确； D．废液可能含有有害物质会污染环境，实验结束后，将废液倒入指定容器中，D正确； 故选A。 13. 用饱和溶液制取胶体的最佳操作是 A 将溶液滴入冷水中生成黄色液体 B. 将溶液滴入热水中生成黄色液体 C 将溶液滴入沸水中，并不断搅拌，继续煮沸至生成红褐色沉淀 D. 将溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色液体 【答案】D 【解析】 【分析】实验室制备氢氧化铁胶体是向沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热。 【详解】A．将溶液滴入冷水中无法得到氢氧化铁胶体，A错误； B．将溶液滴入热水中无法得到氢氧化铁胶体，B错误； C．将溶液滴入沸水中，并不断搅拌，继续煮沸得到的是氢氧化铁沉淀，C错误； D．由分析可知，D正确； 故选D。 14. 可以用来断定碳酸钠粉末中混有碳酸氢钠的实验方法是（不考虑其他杂质） A. 加热粉末时有无色气体放出，气体使澄清的石灰水变浑浊 B. 滴加盐酸有气泡产生，气体使澄清的石灰水变浑浊 C. 溶于水配成稀溶液，向溶液中通入氧气 D. 溶于水配成稀溶液，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 【答案】A 【解析】 详解】A．碳酸氢钠受热易分解生成 Na2CO3、H2O、CO2，而碳酸钠受热难分解，加热粉末时有无色气体放出，且气体使澄清石灰水变浑浊说明含有碳酸氢钠，A正确； B．碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，不能确定是否含有碳酸氢钠，B错误； C．溶于水配成稀溶液，向溶液中通入氧气无明显现象，氧气和碳酸氢钠不反应，不能确定是否含有碳酸氢钠，C错误； D．碳酸钠、碳酸氢钠都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，不能确定是否含有碳酸氢钠， D错误； 故选A。 15. 下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 溶于水的过程破坏了离子键 B. 氧化钠和过氧化钠均与水反应，产物完全相同 C. 金属钠是一种银白色金属，可保存在煤油中 D. 向饱和的碳酸钠溶液中通入过量，能出现浑浊 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl为离子化合物，溶于水电离成Na+和Cl-，破坏了离子键，A正确； B．氧化钠和过氧化钠与水反应的方程式分别为Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，产物不完全相同，B错误； C．金属钠是一种银白色金属，易与空气的O2等反应，密度大于煤油且不与煤油反应，可保存在煤油中，C正确； D．向饱和的碳酸钠溶液中通入过量CO2，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，因此出现白色浑浊，D正确； 故选B。 16. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1溶液：、、、 B. 0.1溶液：、、、 C. 0.1溶液：、、、 D. 0.1溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl溶液中，、、、相互之间不反应，和氯化钠也不反应，可以大量共存，A正确； B．氢离子可以和次氯酸根离子反应生成次氯酸分子，不能大量共存，B错误； C．具有还原性，在酸性环境下具有强氧化性，二者发生氧化还原反应不能大量共存，C错误； D．氢氧根离子可以和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，D错误； 故选A。 17. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入水中： B. 过量的与澄清石灰水反应： C. 溶液和溶液反应： D. 钠与水反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气溶于水生成的HClO为弱电解质，不拆， ，A错误； B．过量的与澄清石灰水反应生成碳酸氢钙溶液：，B正确； C．溶液和溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铁：，C错误； D．钠与水反应生成NaOH和H2 ，且应注意守恒：，D错误； 答案选B。 18. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 铁钉放入稀盐酸中： B. 铁钉与硫酸铜溶液反应： C. 氯气通入氯化亚铁溶液中： D. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe是比较活泼的金属，能够与盐酸发生置换反应产生FeCl2、H2，该反应的离子方程式为：，A正确； B．在金属活动性顺序表中，Fe位于Cu的前边，能够与CuSO4在溶液中发生置换反应产生Cu和FeSO4，该反应的离子方程式为：，B正确； C．电子不守恒、电荷不守恒，反应的离子方程式应该为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，C错误； D．Al2O3是两性氧化物，能在强碱NaOH溶液中发生反应生成Na[Al(OH)4]，离子方程式为：，D正确； 故合理选项是C。 19. 从海带灰浸取液提取碘单质发生的反应为：，下列有关该反应的说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 得到电子 C. 是氧化剂 D. 是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘元素化合价升高，发生氧化反应，故A错误； B．中O元素化合价降低，得到电子，故B正确； C．中没有元素化合价发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误； D．既不是氧化产物也不是还原产物，单质碘是氧化产物，水是还原产物，故D错误； 答案选B。 20. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出 Cl2 ， Cl2 的颜色是黄绿色，①处充满黄绿色的 Cl2 ； Cl2 进入玻璃管后与②处 NaBr 溶液发生置换反应生成 Br2 ，溴的水溶液颜色为橙色，所以②处的白色棉球变为橙色； Cl2 和③处 KI 溶液反应置换出 I2 ，淀粉溶液遇 I2 变蓝，③处棉球变为蓝色； ④处 Cl2 与 NaOH 溶液反应生成 NaCl 、 NaClO ，棉球本身是白色的，所以④处的颜色为白色； 故①②③④的颜色分别为：黄绿色；橙色；蓝色；白色；答案选A。 21. 检验菠菜中的铁元素主要包括下列操作过程，其中属于过滤的是 A． 研磨 B． 水浸 C． 滤渣 D． 检验 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将菠菜剪碎后，需要在研钵中研磨，故A不符合题意； B．研磨后的物质要在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，故B不符合题意； C．将溶解后的固体与溶液分离开，需要过滤操作，所需的仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故C符合题意； D．检验菠菜中的铁元素时，用稀硝酸将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，再加入硫氰化钾溶液检验溶液中铁离子，不是过滤操作，故D不符合题意； 故选C。 22. 如图是光照过程中氯水的变化，下列说法不正确的是 A. 由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的呈现下降的趋势 B. 新制氯水中含有，，这三种分子 C. 光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生氧气 D. 取少量氯水滴入几滴溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全 【答案】D 【解析】 【详解】A．随着光照的进行，不断发生反应，弱酸不断分解为强酸，氯水的大体呈现下降的趋势，A正确； B．新制氯水是将氯气通入水中形成的，溶解在水中的氯气有一部分与水反应生成、和，则新制氯水中含有、、这三种分子，B正确； C．次氯酸分解方程式为：，会产生氧气，C正确； D．取少量氯水滴入几滴溶液，出现白色沉淀表明溶液中含有，因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，也可能来源于盐酸电离的，也可能来自分解，无法证明氯水分解完全，D不正确； 故选D。 23. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z是同周期金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. X元素位于第二周期VIA族 B. 简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y C. Y与Z形成的化合物只有一种 D. 原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y) 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X核外电子排布是2、4，所以X是C元素；Y是地壳中含量最多的元素，则Y是O元素；Z是同周期金属性最强的元素，则Z是Na元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 【详解】根据上述分析可知：X是C，Y是O，Z是Na元素。 A．X是C元素，元素核外电子排布是2、4，根据元素的原子结构与元素在周期表的位置关系。可知C位于元素周期表第二周期第IVA族，A错误； B．元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：C＜O，所以简单氢化物的稳定性：CH4＜H2O，即简单气态氢化物的热稳定性：X＜Y，B错误； C．Y是O，Z是Na元素，二者形成的化合物有Na2O、Na2O2，因此Y与Z形成的化合物不仅只有一种，C错误； D．原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大，所以原子半径大小关系为：r(Z)＞r(X)＞r(Y)，D正确； 故合理选项是D。 24. 配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是 A. 定容时俯视刻度线观察液面 B. 容量瓶中原来含有少量蒸馏水 C. 未洗涤烧杯和玻璃棒 D. 摇匀后液面下降，再滴加水到刻度线 【答案】A 【解析】 【分析】通过c=来判断误差。 【详解】A．定容时俯视刻度线观察液面，所配溶液的体积V偏小，浓度偏高，A符合题意； B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和所配溶液的体积，对配制结果无影响，B不符合题意； C．未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，n减小，所配溶液的浓度偏低，C不符合题意； D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，是因为有少量液体残留在刻线上的瓶壁上，再加水至刻度线，所配溶液的体积V偏大，浓度偏低，D不符合题意； 故选A。 25. 下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是 实验操作及事实 实验结论 A 绿豆大小的和K分别放入水中，K与水反应更强烈 金属性： B 向盛有沉淀的两支试管中，分别滴加足量盐酸和溶液，振荡后，均得到无色溶液 是两性氢氧化物 C 将盐酸滴入碳酸钠中得到 非金属性： D 向KI溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属性越强，与水反应越剧烈，由K与水反应更剧烈，可知金属性： Na< K，A正确； B．Al(OH)3与盐酸和NaOH溶液均反应生成盐和水，可知氢氧化铝具有两性，B正确； C．盐酸为无氧酸，不能由盐酸和碳酸的酸性比较Cl和C的非金属性强弱，C错误； D．向KI溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色，棕黄色为碘水的颜色，说明反应过程中有碘单质的生成，Cl2＋2I－=2Cl－＋I2 ，氯气是氧化剂，碘单质是氧化产物，氧化性：，故D正确； 故本题选C。 26. 下列化学式的写法不能反映出原子间成键顺序的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳原子形成四个共价键，O、S原子分别能形成两个共价键，OCS能反映出原子间成键顺序，A正确； B．氧原子形成两个共价键，H、Cl原子分别形成一个共价键，HClO分子中不能反映出原子间成键顺序，B错误； C．NaOH为离子化合物，氢氧根离子中2氧原子和氢原子形成一个共价键，NaOH结构中能反映出原子间成键顺序，C正确； D．HCN分子中，碳原子形成四个共价键，N原子形成三个共价键，氢原子形成一个共价键，HCN分子中能反映出原子间成键顺序，D正确； 故答案为：B。 27. 实验室用如图装置制取、提纯、收集及尾气处理，其中不能达到实验目的的是 A．制取 B．除去中少量的 C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室用二氧化锰和浓盐酸加热，制取氯气，故A正确； B．饱和食盐水能除去氯气中的HCl杂质，但气体应从长管进，从短管出，故B中图示装置不能达到实验目的，故B错误； C．氯气密度比空气大，用向上排空气法收集氯气，故C正确； D．氯气有毒，用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，故D正确； 答案寻B。 28. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土(主要为含硅和铝的盐，作粘结剂)，将其按一定比例混合、压制可制成铅笔芯。若铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字平均消耗的质量约为。那么一个铅笔字平均含有的碳原子数约为 A. 个 B. 个 C. 个 D. 个 【答案】A 【解析】 【分析】铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg，所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为，则一个铅笔字平均含有的碳原子数约为=2.510。 【详解】由分析可知，一个铅笔字平均含有的碳原子数约为2.510，A正确；故选A。 29. 利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的CO2收集并储存，原理如图所示。 下列说法中，不正确的是 A. “碳捕获与储存”有助于缓解温室效应 B. 过程I中用NaOH溶液“捕获”排放CO2 C. 过程Ⅲ和过程Ⅳ的反应类型分别为分解反应和化合反应 D. 上述过程中只有NaOH能够循环利用 【答案】D 【解析】 【详解】A．“碳捕获与储存”能减少二氧化碳的排放，有助于缓解温室效应，A正确； B．过程I中用NaOH溶液“捕获”排放的CO2，发生反应，B正确； C．由图知，过程Ⅲ为分解反应，过程Ⅳ为化合反应，C正确； D．根据图示可知，NaOH和Ca(OH)2既参与反应，又生成，能够循环利用，D错误； 故选D。 30. 下列说法不正确的是 A. 0.1通入水中充分反应后，转移电子数为0.2 B. 44g在标准状况下的体积约为22.4L C. 配制2501.0溶液需要18溶液的体积约为13.9 D. 0.5中含有的氧原子数约为 【答案】A 【解析】 【详解】A．0.1molCl2通入水中，制成氯水，Cl2与水不可能完全反应，所以转移电子数数少于0.2NA，A错误； B．44g物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，B正确； C．配制250mL1.0mol·L-1H2SO4溶液，设需要18mol·L-1H2SO4溶液amL，根据稀释规律： c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)，即250×10-3×1.0=18a×10-3计算得a=13.9，C正确； D．0.5中含有的氧原子数约为，D正确； 故选A。 第Ⅱ卷（非选择题，共40分） 31. 根据元素周期表中所列八种元素的位置。请回答下列问题： 族 周期 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 1 A 2 B D E 3 G J K L （1）L的原子结构示意图为___________。 （2）元素B和E形成的三核直线型分子的结构式是___________。 （3）A、E和G形成化合物的化学式为_________，该物质中存在的化学键类型为_________（填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”等）。 （4）肼（）常用作火箭燃料，分子中两种原子的最外层均达到稳定结构，写出肼的电子式_______。 （5）写出J与溶液反应的离子反应方程式___________。 （6）和都具有漂白性，将两种气体按体积比通入水中，会发生氧化还原反应，生成两种强酸，失去漂白性，写出此反应的化学反应方程式____________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 离子键和共价键 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】根据元素在元素周期表的位置可知，A为H、B为C、D为N、E为O、G为Na、J为Al、K为S、L为Cl； 【小问1详解】 L为Cl，原子结构示意图是：； 【小问2详解】 B为C、E为O形成的三核直线型分子是，结构式是； 【小问3详解】 A为H、E为O、G为Na，形成化合物的化学式为NaOH，NaOH中钠离子和氢氧根离子存在离子键，氢氧根内O与H存在共价键，则存在的化学键类型为离子键和共价键； 【小问4详解】 肼中两个氮原子间是共价键，氮与氢原子间也是共价键，电子式为； 【小问5详解】 J为Al与溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为； 【小问6详解】 和都具有漂白性，将两种气体按体积比通入水中，生成硫酸和盐酸，化学反应方程式为。 32. 中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，N在空气中切开后光亮的表面很快变暗，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体。回答下列问题： （1）B的化学式为_______，E在F中燃烧的火焰颜色为_______。 （2）M生成A的化学方程式为_______。 （3）物质C和物质D的溶液常温下在空气中反应的实验现象是_______。 （4）物质H与O2生成物质I的化学方程式为_______。 （5）加热物质I，可生成一种红棕色粉末，请写出该红棕色粉末的一种用途_______。 （6）实验室制备气体F的化学方程式为_______。 （7）将过量的物质P加入到紫色石蕊溶液中，振荡，观察到的现象为_______。 【答案】（1） ①. FeCl3 ②. 苍白色 （2）3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 （3）先变成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 （4）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （5）颜料 （6）MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O （7）产生气泡，溶液先变蓝后褪色 【解析】 【分析】F为黄绿色气体单质，说明F为Cl2，I为红褐色固体，I是Fe(OH)3，H和O2反应生成Fe(OH)3，H为Fe(OH)2，C与Cl2反应生成B、B与金属单质M反应生成C，说明C中含有Fe2+，Fe2+与Cl2反应生成的B中含有Fe3+，亚铁离子和D生成氢氧化亚铁，则D为碱，常见活泼金属单质N与水在常温下反应生成碱，N为Na，D为NaOH、E为H2，H2与Cl2反应生成的G为HCl，HCl与Fe(OH)3反应的B为FeCl3，FeCl3可以和Fe反应生成FeCl2，所以金属单质M为Fe，Fe与水蒸气在高温下反应生成A为Fe3O4，Fe3O4与HCl反应生成FeCl2、FeCl3；钠与氧气在点燃条件下反应生成的P为过氧化钠。 【小问1详解】 B的化学式为FeCl3；H2在Cl2中燃烧时发出苍白色火焰； 【小问2详解】 Fe与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2； 【小问3详解】 FeCl2、NaOH在溶液中反应生成Fe(OH) 2，Fe(OH) 2很快被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3，实验现象为：先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色； 【小问4详解】 FeCl2、NaOH在溶液中反应生成Fe(OH) 2，Fe(OH) 2很快被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，反应为4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3； 【小问5详解】 加热物质氢氧化铁分解生成氧化铁红棕色粉末和水，氧化铁可以用于红色颜料； 【小问6详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：； 【小问7详解】 过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠溶液，氢氧化钠使得石蕊溶液变为蓝色，且过氧化钠具有强氧化性，使得石蕊试液褪色，故现象为：产生气泡，溶液先变蓝后褪色。 33. 某实验室利用和反应合成硫酰氯（），并对和的酸性强弱进行探究。已知的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量盐酸酸雾。实验室合成的原理：，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示，请回答下列问题： （1）写出装置甲中制备的化学方程式__________。 （2）装置乙和丁盛放相同的试剂，此试剂是__________。 （3）装置戊上方分液漏斗中最好选用_________（填字母）。 a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．稀盐酸 （4）装置丙上方干燥管盛放碱石灰的作用是____________。 （5）选用下面的装置探究酸性：，具有强还原性。下列装置中溶液均足量，其连接顺序为A→C→B→E→D→F。 ①C装置的作用是__________。 ②某学习小组只连接装置A→C→F来证明的酸性强于，你的观点是_________（填“同意”或“不同意”）。原因是__________。 【答案】（1）（浓） （2）浓硫酸（或浓） （3）b （4）吸收和气体，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入丙装置，使得与水反应而变质 （5） ①. 吸收中的，防止干扰实验 ②. 不同意 ③. 与漂白粉溶液中的发生氧化还原反应，无法证明酸性强弱 【解析】 【分析】亚硫酸钠与70%硫酸反应制备二氧化硫，通过装置乙中的浓硫酸干燥，利用饱和食盐水将氯气排入丁干燥后再进入装置丙，二氧化硫和氯气反应，SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)制SO2Cl2； 【小问1详解】 Na2SO3与H2SO4 (浓) 发生复分解反应，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4 (浓) = Na2SO4+SO2↑+H2O； 【小问2详解】 装置乙和丁盛放相同的干燥剂浓硫酸； 【小问3详解】 Cl2难溶于饱和食盐水，用饱和食盐水排出Cl2；答案选b； 【小问4详解】 装置丙上方干燥管盛放碱石灰的作用是“左吸右挡”：吸收为反应的Cl2和SO2气体，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入丙装置，使得SO2Cl2与水反应而变质； 【小问5详解】 ①C装置中的NaHSO3的作用是吸收SO2中的HCl； ②不同意该观点，因为SO2与漂白粉溶液中的Ca(ClO)2发生氧化还原反应，无法证明酸性强弱。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$