2025年黑龙江省哈尔滨市南岗区中考化学四模试卷

2025年黑龙江省哈尔滨市南岗区中考化学四模试卷 相对原子质量：O：16 S：32 Cl：35.5 K：39 一、选择题（1-23题为单项选择题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，24-25题为双项选择题，选项全且都正确的得2分，不全但正确的得1分，有错误选项的不得分，共50分） 1．（2分）为建设“天蓝、水清、地绿”的大美龙江，下列做法不符合此主题的是（　　） A．大力发展燃煤发电 B．适度合理施用化肥 C．修复湿地生态环境 D．回收废弃塑料制品 2．（2分）“关爱生命、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述错误的是（　　） A．合理使用含氟牙膏可防治龋齿 B．海水经过滤后可直接饮用 C．幼儿与青少年缺钙易患佝偻病 D．食物中的糖类是人体主要的供能物质 3．（2分）下列实验操作正确的是（　　） A．检查装置气密性 B．蒸发结晶 C．称量氢氧化钠固体 D．取用块状固体 4．（2分）下列图示中涉及的变化只有物理变化的是（　　） A．石蜡熔化 B．铁钉生锈 C．生成炭黑的实验 D．浓硫酸腐蚀纸张 5．（2分）下列生活中的说法正确的是（　　） A．煤炉旁放一盆水可防止一氧化碳中毒 B．被蚊虫叮咬后，涂氢氧化钠溶液减轻痛痒 C．用涂油的方法防止自行车链条锈蚀 D．天然气报警器应安装在灶台的下方 6．（2分）下列物质的用途错误的是（　　） A．熟石灰用于改良酸性土壤 B．硫酸用于制造铅酸蓄电池 C．氧气用于炼钢 D．用木炭填充防毒面具的滤毒罐 7．（2分）对下列事实的微观解释错误的是（　　） 选项 事实 解释 A 一氧化碳有毒性 一氧化碳分子有毒 B 食盐放入水中很快“消失”了 氯化钠分子分散到水分子中间 C 冰水混合物属于纯净物 由同种分子构成 D 蔗糖溶液不导电 溶液中没有自由移动的离子 A．A B．B C．C D．D 8．（2分）下列有关资源和能源的叙述错误的是（　　） A．淡水资源有限，随手关闭水龙头可以节约用水 B．含碳燃料不充分燃烧，会污染空气 C．地壳中含量最多的金属元素是铝 D．空气中含量最多的气体是氧气 9．（2分）下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是（　　） A．酸雨的形成 CO2+H2O═H2CO3↑ B．氢氧化铝治疗胃酸过多症 2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O C．食用含铁酱油补充铁元素 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2 D．高炉炼铁的主要反应 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 10．（2分）结合图示并运用化学知识判断，下列说法正确的是（　　） A．通过①可知氟元素的相对原子质量为19.00g B．③粒子具有相对稳定的结构 C．②和③表示的元素位于元素周期表的同一周期 D．②和③能形成AB型化合物 11．（2分）如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　） A．20℃时，甲的溶液中溶质和溶剂的质量比一定等于2：5 B．10℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C．将30℃的甲、乙的饱和溶液分别降温至20℃甲溶液析出的固体质量比乙溶液大 D．甲中含有少量乙时，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 12．（2分）在实验室中，区分下列各组物质的方法不合理的是（　　） 选项 需区分的物质 方法 A 黄铜和18K黄金 滴加稀盐酸，观察 B 酒精和白醋 闻气味 C 碳酸钠溶液和硫酸钠溶液 分别加入氢氧化钡溶液，观察 D 涤纶和羊毛 点燃，观察燃烧后的剩余物 A．A B．B C．C D．D 13．（2分）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（　　） 选项 物质 杂质 试剂和操作方法 A MgSO4溶液 H2SO4 加入过量的Mg（OH）2，过滤 B 氨气 水蒸气 通过足量浓硫酸 C 氯化钠 泥沙 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 氯化钙溶液 HCl 加入过量的CaO，过滤 A．A B．B C．C D．D 一、非选择题（26-48题，共90分） 14．（4分）化学改变世界，科技改变生活。 （1）我国自主研发的复兴号动车组列车的制造材料有铝合金等，用化学方程式表示铝耐腐蚀的原因：　 　 。 （2）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位，石墨烯可用作电池的电极，利用了它优良的 　 　 性。 （3）我国自主设计建造的港珠澳大桥，使用高阻尼橡胶隔震支座，其中橡胶属于 　 　 （填字母）。 A.金属材料 B.有机高分子材料 C.复合材料 （4）我国自主研制的首例氢能源市域列车，与传统燃油汽车相比，其可以减少氮的氧化物及 　 　 （填化学式）等气体污染物的排放。 15．（5分）阅读下列科普短文，并结合所学知识回答相关问题： 金刚石是无色透明的固体，可用来裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属，以及装在钻材的钻头上，钻凿坚硬的岩层等。在特殊条件下制备的金刚石薄膜，因其具有_____的性质，可用作透镜等光学仪器的涂层；其导热性好，可用于集成电路基板散热，提高芯片性能。 （1）上文中“_____”处应填入的内容是 　 　 （填字母）。 A.导热性好 B.硬度大 C.透光性好 （2）金刚石、石墨、C60都是由①　 　 元素组成的，他们物理性质差异较大的原因是：原子的②　 　 不同。 （3）除上文中所给出的金刚石的用途以外，请你再写出一条金刚石在日常生活中的用途 　 　 。 （4）若要准确知道金刚石的组成，需要进行 　 　 （填字母）。 A.定性实验：点燃金刚石，并设计实验证明燃烧后只生成CO2 B.定量实验：点燃一定质量的金刚石，并设计实验证明燃烧后只生成CO2并测出CO2的质量 16．（5分）用“”和“”分别表示氢原子和汞原子，如图是汞和氧气在加热条件下发生反应的微观模拟图。请回答下列问题： （1）结合该图示从微观角度解释由B到C变化的实质是：每一个氧原子和一个汞原子结合成 　 　 （用文字说明）； （2）保持氧气化学性质的最小粒子是 　 　 （填名称）； （3）画出氧原子结构示意图 　 　 ； （4）A、C均属于 　 　 （填“混合物”或“纯净物”）； （5）该反应中参加反应的两种物质的粒子个数比为 　 　 。 17．（5分）分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）下列三个实验均为物质燃烧的实验，其中所发生反应的基本反应类型相同的两个实验是①　 　 （填字母），他们发生反应的基本反应类型为②　 　 。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应原理为：2H2O22H2O+O2↑其反应前后。氧元素的化合价由①　 　 变为②　 　 。 经查阅资料得知：同一反应物中同一元素的化合价在反应后既有上升又有下降的反应，叫做歧化反应。下列化学反应中，属于歧化反应的是③　 　 （填字母）。 A：Fe+2FeCl3═3FeCl2 B：Cl2+H2O═HCl+HClO 18．（7分）实验室现有石灰石、稀盐酸、高锰酸钾、氢氧化钠溶液、石蕊溶液、火柴、药匙、升降台、木条、棉花、镊子及以下仪器。请回答下列问题： Ⅰ.制取氧气 （1）若要制取氧气，除需利用上述部分实验用品外，还应补充的一种仪器是 　 　 ； （2）可以利用排水法收集氧气的依据为：氧气 　 　 且不与水反应； （3）制取氧气的过程涉及多步操作，其中的部分操作为：①将集气瓶装满水盖上玻璃片倒放在水槽中②加热试剂③收集气体。合理的操作顺序为 　 　 （填序号）。 Ⅱ.制取二氧化碳 （4）若要制取二氧化碳除选择仪器G外，还需选择的仪器有 　 　 （填字母）； （5）写出检验二氧化碳时发生反应的化学方程式①　 　 ； 若检验过程中没有观察到石灰水变浑浊的现象，则制得的二氧化碳中可能混有②　 　 ； （6）用K图探究二氧化碳的性质：在气密性良好的两支试管中充满二氧化碳气体，向两侧的试管中分别缓缓注入5mL紫色石蕊溶液和5mL氢氧化钠溶液。充分反应后，U形管中的液面左边 　 　 （填“高于”或“等于”或“低于”）右边。 19．（5分）如图中七种物质为初中化学常见的物质，物质之间的反应关系及转化关系均为初中常见的，其中甲、乙、丙均为单质，甲、乙为Zn、Fe、Cu中的两种，A、B、C、D为不同类别的化合物，A可用于金属表面除锈，C的相对分子质量小于B。（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑有效成分）请回答下列问题： （1）请写出A、C物质的化学式A：　 　 C：　 　 ； （2）B与C反应的化学方程式为 　 　 ； （3）甲转化为丙的反应时，溶液的颜色由无色变为 　 　 。 （4）甲、乙两物质在分别转化为丙的过程中有如下趋势图，其中x、y轴表示的意义可能符合题意的为 　 　 （填字母）。 A.图中X表示酸的质量，y表示生成盐的质量 B.图中X表示酸的质量，y表示产生丙的质量 20．（6分）小南在实验室中利用KClO3粉末在MnO2作催化剂并加热的条件下完全分解生成KCl和O2，实验后小岗将固体残渣全部取出放入烧杯中，在T℃时连续向烧杯中加三次水，测定每次加水充分溶解后未溶解的固体的质量并将相关数据记录如下： 加水次数 第一次 第二次 第三次 加水质量（g） 20 20 20 未溶解的固体质量（g） 14.2 7.4 6.1 请回答下列问题： （1）小南实验中发生反应的化学方程式为 　 　 ； （2）6.1g未溶解的固体中含有 　 　 （填数字）种物质； （3）T℃时KCl的溶解度为 　 　 g； （4）若小南最终要得到10%的KCl溶液，需要过滤、计算、量取、混匀等操作，其中需要量取①　 　 mL水，若小南操作时仰视读数，则最终所得KCl溶液的溶质质量分数将②　 　 （填“＜”或“＞”或“＝”）10%； （5）小岗认为可将所得的KCl溶液作为钾肥施用于土壤中，若要获得相同质量的钾元素可选取 　 　 gK2SO4固体用于农作物生长。 21．（7分）化学兴趣小组的同学准备进行探究常见酸、碱、盐性质的实验时，发现实验台上摆放一瓶敞口放置的未知溶液（如图1所示），于是决定对这瓶溶液中原有的溶质成分进行探究。 【提出问题】这瓶溶液中原有的溶质成分是什么？ 【获得信息】这瓶溶液中原有的溶质成分可能是NaCl、NaOH、Na2CO3中的一种。 【实验探究】 （1）实验一：小岗取瓶内的溶液滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，结论：这瓶溶液中原有的溶质成分不可能是 　 　 。 （2）实验二：小南取一定量瓶内的溶液于试管1中，再向其中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端伸入盛有足量澄清石灰水的试管2中（如图2所示）。实验二中可观察到现象有①　 　 。通过实验二，小南认为这瓶溶液中原有的溶质成分为Na2CO3，小岗认为小南的结论不正确，理由是②　 　 。 实验三：小岗向实验一所得的溶液中滴加过量的BaCl2溶液，观察到溶液中有白色沉淀产生，溶液仍为红色。 【实验结论】 （3）这瓶溶液中原有的溶质成分是 　 　 （填俗称）。 【继续探究】 实验四：将试管1和试管2中的所有物质倒入同一个烧杯中，最终只得到澄清的溶液。向澄清的溶液中滴加碳酸钠溶液，溶液的pH变化如图3所示： （4）根据上述实验现象和溶液pH变化情况可知，烧杯中澄清溶液含有的溶质为①　 　 （填化学式），0﹣A段时，pH逐渐增大的原因为②　 　 （用化学方程式表示）。 （5）在加入碳酸钠溶液前，称量烧杯中澄清的溶液的质量为10g，经测定烧杯中澄清的溶液内氯元素的质量分数为a%，当加入10g碳酸钠溶液时，恰好完全反应，过滤，滤液中的离子成分为①　 　 （填符号），若此时滤液内氯元素的质量分数为b%，则加入10g碳酸钠溶液过程中产生气体和沉淀的总质量为②（ 　 　 ）g。（提示：用含有a和b的代数式来表示） 2025年黑龙江省哈尔滨市南岗区中考化学四模试卷 参考答案与试题解析 一．选择题（共13小题） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 A B B A C D B D D B B 题号 12 13 答案 C A 一、选择题（1-23题为单项选择题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，24-25题为双项选择题，选项全且都正确的得2分，不全但正确的得1分，有错误选项的不得分，共50分） 1．（2分）为建设“天蓝、水清、地绿”的大美龙江，下列做法不符合此主题的是（　　） A．大力发展燃煤发电 B．适度合理施用化肥 C．修复湿地生态环境 D．回收废弃塑料制品 【解答】解：A.大力发展燃煤发电，煤燃烧会产生大量污染物，如二氧化硫、氮氧化物、颗粒物等，会污染空气，不符合“天蓝、水青、地绿”主题。 B.适度合理施用化肥，可减少化肥过量施用对土壤、水体的污染，符合主题。 C.修复湿地生态环境，利于改善生态、涵养水源等，符合主题。 D.回收废弃塑料制品，可减少白色污染，保护土壤、环境等，符合主题。 故选：A。 2．（2分）“关爱生命、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述错误的是（　　） A．合理使用含氟牙膏可防治龋齿 B．海水经过滤后可直接饮用 C．幼儿与青少年缺钙易患佝偻病 D．食物中的糖类是人体主要的供能物质 【解答】解：A.合理使用含氟牙膏可以增强牙齿的抗龋能力，预防龋齿，故A正确； B.海水中含有大量的盐分和其他矿物质，过滤只能去除不溶性杂质，无法去除溶解的盐分，因此海水过滤后不能直接饮用，故B错误； C.幼儿与青少年缺钙会导致骨骼发育不良，易患佝偻病，故C正确； D.食物中的糖类是人体的主要供能物质，为生命活动提供能量，故D正确； 故选：B。 3．（2分）下列实验操作正确的是（　　） A．检查装置气密性 B．蒸发结晶 C．称量氢氧化钠固体 D．取用块状固体 【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；组装好装置后，向试管中装入试剂前应先检查装置的气密性，然后再装入试剂，以避免装入试剂后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费试剂，故选项实验操作错误。 B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项实验操作正确。 C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项实验操作错误。 D、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故选项实验操作错误。 故选：B。 4．（2分）下列图示中涉及的变化只有物理变化的是（　　） A．石蜡熔化 B．铁钉生锈 C．生成炭黑的实验 D．浓硫酸腐蚀纸张 【解答】解：A、石蜡熔化没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确； B、铁钉生锈，铁锈是新物质，属于化学变化；故选项错误； C、生成炭黑的实验，炭黑是新物质，属于化学变化；故选项错误； D、浓硫酸腐蚀纸张，生成新物质，属于化学变化；故选项错误； 故选：A。 5．（2分）下列生活中的说法正确的是（　　） A．煤炉旁放一盆水可防止一氧化碳中毒 B．被蚊虫叮咬后，涂氢氧化钠溶液减轻痛痒 C．用涂油的方法防止自行车链条锈蚀 D．天然气报警器应安装在灶台的下方 【解答】解：A、一氧化碳难溶于水，煤炉旁放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故选项说法错误。 B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，被蚊虫叮咬后，不能涂氢氧化钠溶液减轻痛痒，故选项说法错误。 C、铁与氧气、水充分接触时容易生锈，用涂油的方法防止自行车链条锈蚀，防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水，故选项说法正确。 D、天然气的主要成分是甲烷，甲烷的密度比空气的小，天然气报警器应安装在灶台的上方，故选项说法错误。 故选：C。 6．（2分）下列物质的用途错误的是（　　） A．熟石灰用于改良酸性土壤 B．硫酸用于制造铅酸蓄电池 C．氧气用于炼钢 D．用木炭填充防毒面具的滤毒罐 【解答】解：A.熟石灰是氢氧化钙[Ca（OH）2]，显碱性，可用于改良酸性土壤，故A正确。 B.硫酸属于电解质溶液，且铅酸蓄电池需要用硫酸作为电解质，因此硫酸用于制造铅酸蓄电池，故B正确。 C.氧气能支持燃烧，可用于炼钢，故C正确。 D.活性炭具有吸附性，能吸附有毒气体，可填充防毒面具的滤毒罐，木炭没有此用途，故D错误。 故选：D。 7．（2分）对下列事实的微观解释错误的是（　　） 选项 事实 解释 A 一氧化碳有毒性 一氧化碳分子有毒 B 食盐放入水中很快“消失”了 氯化钠分子分散到水分子中间 C 冰水混合物属于纯净物 由同种分子构成 D 蔗糖溶液不导电 溶液中没有自由移动的离子 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A、一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，一氧化碳分子有毒性，因此一氧化碳有毒，故A解释正确； B、食盐放入水中很快“消失”了，因此钠离子和氯离子分散到水分子中间，故B解释不正确； C、冰水混合物属于纯净物，是因为它们是由同种分子构成，故C解释正确； D、蔗糖溶液不导电，是因为溶液中没有自由移动的离子，故D解释正确； 故选：B。 8．（2分）下列有关资源和能源的叙述错误的是（　　） A．淡水资源有限，随手关闭水龙头可以节约用水 B．含碳燃料不充分燃烧，会污染空气 C．地壳中含量最多的金属元素是铝 D．空气中含量最多的气体是氧气 【解答】解：A、地球上的淡水资源是有限的，随手关闭水龙头能够避免水资源的浪费，从而达到节约用水的目的，故正确。 B、含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等有毒气体，一氧化碳会污染空气，故正确。 C、地壳中元素含量由多到少依次为氧、硅、铝、铁等，其中含量最多的金属元素是铝，故正确。 D、空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的 78%；氧气约占空气体积的 21%，故错误。 故选：D。 9．（2分）下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是（　　） A．酸雨的形成 CO2+H2O═H2CO3↑ B．氢氧化铝治疗胃酸过多症 2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O C．食用含铁酱油补充铁元素 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2 D．高炉炼铁的主要反应 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 【解答】解：A、正常的雨水略呈酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，正确的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3，酸雨形成的原因之一是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，正确的化学方程式为SO2+H2O═H2SO3，故选项错误。 B、氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，故选项错误。 C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故选项错误。 D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 故选：D。 10．（2分）结合图示并运用化学知识判断，下列说法正确的是（　　） A．通过①可知氟元素的相对原子质量为19.00g B．③粒子具有相对稳定的结构 C．②和③表示的元素位于元素周期表的同一周期 D．②和③能形成AB型化合物 【解答】解：A、元素符号正下方的数字表示相对原子质量，故氟元素的相对原子质量为19.00，故错误； B、最外层电子数为8（氦为2）的结构通常是相对稳定结构，③粒子的最外层电子数是8，具有相对稳定的结构，故正确。 C、②质子数＝核外电子数＝9，表示氟原子，氟原子核外有2个电子层，则氟元素位于元素周期表第二周期；③质子数＝11，核外电子数＝2+8＝10，表示钠离子，钠离子是钠原子失去最外层的一个电子形成的，则钠原子核外有3个电子层，钠元素位于元素周期表第三周期，故错误； D、②质子数＝核外电子数＝9，表示氟原子；③质子数＝11，核外电子数＝2+8＝10，表示钠离子，离子和原子不能形成化合物，故错误； 故选：B。 11．（2分）如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　） A．20℃时，甲的溶液中溶质和溶剂的质量比一定等于2：5 B．10℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C．将30℃的甲、乙的饱和溶液分别降温至20℃甲溶液析出的固体质量比乙溶液大 D．甲中含有少量乙时，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 【解答】解：A、20℃时，甲物质的溶液状态不能确定，所以溶液中溶质和溶剂的质量比不一定等于2：5，故A错误； B、10℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，故B正确； C、将30℃的甲、乙的饱和溶液分别降温至20℃饱和溶液的质量不能确定，所以析出的固体质量不能确定，故C错误； D、乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以甲中含有少量乙时，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙，故D错误。 故选：B。 12．（2分）在实验室中，区分下列各组物质的方法不合理的是（　　） 选项 需区分的物质 方法 A 黄铜和18K黄金 滴加稀盐酸，观察 B 酒精和白醋 闻气味 C 碳酸钠溶液和硫酸钠溶液 分别加入氢氧化钡溶液，观察 D 涤纶和羊毛 点燃，观察燃烧后的剩余物 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A、黄铜中的锌和稀盐酸反应生成氢气，18K黄金中的金、银、铜不能和稀盐酸反应，能用稀盐酸来区分，故选项不符合题意。 B、酒精有醇香味，白醋有酸味，能用闻气味来区分，故选项不符合题意。 C、碳酸钠溶液和硫酸钠溶液都能和氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀，不能用氢氧化钡溶液来区分，故选项符合题意。 D、涤纶燃烧后的剩余物不能捏成粉，羊毛燃烧后的剩余物能捏成粉，能用点燃、观察燃烧后的剩余物来区分，故选项不符合题意。 故选：C。 13．（2分）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（　　） 选项 物质 杂质 试剂和操作方法 A MgSO4溶液 H2SO4 加入过量的Mg（OH）2，过滤 B 氨气 水蒸气 通过足量浓硫酸 C 氯化钠 泥沙 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 氯化钙溶液 HCl 加入过量的CaO，过滤 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A、H2SO4能与过量的Mg（OH）2反应生成硫酸镁和水，再过滤除去过量的氢氧化镁，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。 B、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。 C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项错误。 D、HCl能与过量的CaO反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项错误。 故选：A。 一、非选择题（26-48题，共90分） 14．（4分）化学改变世界，科技改变生活。 （1）我国自主研发的复兴号动车组列车的制造材料有铝合金等，用化学方程式表示铝耐腐蚀的原因：　4Al+3O2＝2Al2O3　 。 （2）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位，石墨烯可用作电池的电极，利用了它优良的 　导电　 性。 （3）我国自主设计建造的港珠澳大桥，使用高阻尼橡胶隔震支座，其中橡胶属于 　B　 （填字母）。 A.金属材料 B.有机高分子材料 C.复合材料 （4）我国自主研制的首例氢能源市域列车，与传统燃油汽车相比，其可以减少氮的氧化物及 　CO　 （填化学式）等气体污染物的排放。 【解答】解：（1）我国自主研发的夏兴号动车组列车的制造材料有铝合金等，铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝被氧化，用化学方程式表示铝耐腐蚀的原因：4Al+3O2＝2Al2O3； （2）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位，石墨烯可用作电池的电极，利用了它优良的导电性； （3）我国自主设计建造的港珠澳大桥，使用高阻尼橡胶隔震支座，其中橡胶属于有机高分子材料，故选：B； （4）我国自主研制的首例氢能源市域列车，与传统燃油汽车相比，其可以减少氮的氧化物及CO等气体污染物的排放。 故答案为： （1）4Al+3O2＝2Al2O3； （2）导电； （3）B； （4）CO。 15．（5分）阅读下列科普短文，并结合所学知识回答相关问题： 金刚石是无色透明的固体，可用来裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属，以及装在钻材的钻头上，钻凿坚硬的岩层等。在特殊条件下制备的金刚石薄膜，因其具有_____的性质，可用作透镜等光学仪器的涂层；其导热性好，可用于集成电路基板散热，提高芯片性能。 （1）上文中“_____”处应填入的内容是 　C　 （填字母）。 A.导热性好 B.硬度大 C.透光性好 （2）金刚石、石墨、C60都是由①　碳　 元素组成的，他们物理性质差异较大的原因是：原子的②　排列方式　 不同。 （3）除上文中所给出的金刚石的用途以外，请你再写出一条金刚石在日常生活中的用途 　制作珠宝首饰　 。 （4）若要准确知道金刚石的组成，需要进行 　B　 （填字母）。 A.定性实验：点燃金刚石，并设计实验证明燃烧后只生成CO2 B.定量实验：点燃一定质量的金刚石，并设计实验证明燃烧后只生成CO2并测出CO2的质量 【解答】解：（1）文中提到金刚石薄膜用于透镜等光学仪器的涂层，这说明它需要具有良好的透光性，因此应填入“透光性好”。故答案为：C。 （2）金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的，它们的物理性质差异较大，主要是因为碳原子的排列方式不同。金刚石是三维网状结构，硬度极高；石墨是层状结构，具有良好的导电性和润滑性；C60是球状结构，具有特殊的化学性质。故答案为：碳；排列方式。 （3）除了文中提到的用途外，金刚石还可以用于制作珠宝首饰。金刚石的硬度高、光泽好，是制作钻石首饰的理想材料。故答案为：制作珠宝首饰。 （4）要准确知道金刚石的组成，需要进行定量实验。定量实验可以通过测量金刚石燃烧后生成的二氧化碳的质量，结合化学方程式计算出金刚石中碳元素的质量，从而确定其组成。故答案为：B。 16．（5分）用“”和“”分别表示氢原子和汞原子，如图是汞和氧气在加热条件下发生反应的微观模拟图。请回答下列问题： （1）结合该图示从微观角度解释由B到C变化的实质是：每一个氧原子和一个汞原子结合成 　一个氧化汞分子　 （用文字说明）； （2）保持氧气化学性质的最小粒子是 　氧分子　 （填名称）； （3）画出氧原子结构示意图 　　 ； （4）A、C均属于 　混合物　 （填“混合物”或“纯净物”）； （5）该反应中参加反应的两种物质的粒子个数比为 　1：2或2：1　 。 【解答】解：（1）结合该图示从微观角度解释由B到C变化的实质是：每一个氧原子和一个汞原子结合成一个氧化汞分子。 （2）保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。 （3）氧原子结构示意图是。 （4）A、C中都含有两种物质，均属于混合物。 （5）该反应中参加反应的两种物质的粒子个数比为1：2或2：1。 故答案为：（1）一个氧化汞分子。 （2）氧分子。 （3）。 （4）混合物。 （5）1：2或2：1。 17．（5分）分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）下列三个实验均为物质燃烧的实验，其中所发生反应的基本反应类型相同的两个实验是①　AB　 （填字母），他们发生反应的基本反应类型为②　化合反应　 。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应原理为：2H2O22H2O+O2↑其反应前后。氧元素的化合价由①　﹣1　 变为②　﹣2、0　 。 经查阅资料得知：同一反应物中同一元素的化合价在反应后既有上升又有下降的反应，叫做歧化反应。下列化学反应中，属于歧化反应的是③　B　 （填字母）。 A：Fe+2FeCl3═3FeCl2 B：Cl2+H2O═HCl+HClO 【解答】解：（1）硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，其中所发生反应的基本反应类型相同的两个实验是AB，他们发生反应的基本反应类型为：化合反应； （2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，反应原理为：2H2O22H2O+O2↑，在过氧化氢中，氧元素显﹣1价，水中氧元素显﹣2价，氧气中氧元素显0价，反应前后，氧元素的化合价由﹣1变为﹣2； 经查阅资料得知：同一反应物中同一元素的化合价在反应后既有上升又有下降的反应，叫做歧化反应。下列化学反应中，属于歧化反应的是Cl2+H2O═HCl+HClO，故选：B。 故答案为：（1）①AB；②化合反应； （2）①﹣1；②﹣2、0；③B。 18．（7分）实验室现有石灰石、稀盐酸、高锰酸钾、氢氧化钠溶液、石蕊溶液、火柴、药匙、升降台、木条、棉花、镊子及以下仪器。请回答下列问题： Ⅰ.制取氧气 （1）若要制取氧气，除需利用上述部分实验用品外，还应补充的一种仪器是 　酒精灯　 ； （2）可以利用排水法收集氧气的依据为：氧气 　不易溶于水　 且不与水反应； （3）制取氧气的过程涉及多步操作，其中的部分操作为：①将集气瓶装满水盖上玻璃片倒放在水槽中②加热试剂③收集气体。合理的操作顺序为 　①②③　 （填序号）。 Ⅱ.制取二氧化碳 （4）若要制取二氧化碳除选择仪器G外，还需选择的仪器有 　ABH　 （填字母）； （5）写出检验二氧化碳时发生反应的化学方程式①　Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O　 ； 若检验过程中没有观察到石灰水变浑浊的现象，则制得的二氧化碳中可能混有②　HCl　 ； （6）用K图探究二氧化碳的性质：在气密性良好的两支试管中充满二氧化碳气体，向两侧的试管中分别缓缓注入5mL紫色石蕊溶液和5mL氢氧化钠溶液。充分反应后，U形管中的液面左边 　低于　 （填“高于”或“等于”或“低于”）右边。 【解答】解：（1）用高锰酸钾制氧气需要加热，除需利用上述部分实验用品外，还应补充酒精灯；故答案为：酒精灯； （2）氧气不易溶于水且不与水反应，可以利用排水法收集；故答案为：氧气不易溶于水； （3）制取氧气的操作中，先将集气瓶装满水盖上玻璃片倒放在水槽中，再加热试剂，收集气体。故答案为：①②③； （4）要制取二氧化碳应选固液常温型发生装置，除选择仪器G外，还需选择的仪器有ABH；故答案为：ABH； （5）①检验二氧化碳用澄清石灰水，石灰水的主要成分氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O：故答案为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O： ②因为盐酸易挥发，若检验过程中没有观察到石灰水变浑浊的现象，则制得的二氧化碳中可能混有HCl；故答案为：HCl； （6）右侧二氧化碳与氢氧化钠溶液反应消耗的量远大于左侧二氧化碳溶于水的量，所以右侧的气压变的比左侧低，因此右侧液面上升，左侧液面下降，U型管中的液面左边低于右边；故答案为：低于。 19．（5分）如图中七种物质为初中化学常见的物质，物质之间的反应关系及转化关系均为初中常见的，其中甲、乙、丙均为单质，甲、乙为Zn、Fe、Cu中的两种，A、B、C、D为不同类别的化合物，A可用于金属表面除锈，C的相对分子质量小于B。（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑有效成分）请回答下列问题： （1）请写出A、C物质的化学式A：　HCl　 C：　NaOH　 ； （2）B与C反应的化学方程式为 　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O　 ； （3）甲转化为丙的反应时，溶液的颜色由无色变为 　浅绿色　 。 （4）甲、乙两物质在分别转化为丙的过程中有如下趋势图，其中x、y轴表示的意义可能符合题意的为 　B　 （填字母）。 A.图中X表示酸的质量，y表示生成盐的质量 B.图中X表示酸的质量，y表示产生丙的质量 【解答】解：（1）由分析可知，A是盐酸，C是氢氧化钠，化学式分别为：HCl、NaOH； （2）B与C的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O； （3）甲转化为丙的反应可以是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液的颜色由无色变为浅绿色。 （4）甲（铁）、乙（锌）两物质在分别转化为丙（氢气）的过程中有如下趋势图，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，生成的氢气全部来自于酸，锌和铁的化合价都是+2价，锌的相对原子质量大于铁，则等质量的锌、铁和酸完全反应，铁生成的氢气质量大，所以结合图像可知，图中X表示酸的质量，y表示产生丙的质量，故选：B。 故答案为： （1）HCl；NaOH； （2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O； （3）浅绿色； （4）B。 20．（6分）小南在实验室中利用KClO3粉末在MnO2作催化剂并加热的条件下完全分解生成KCl和O2，实验后小岗将固体残渣全部取出放入烧杯中，在T℃时连续向烧杯中加三次水，测定每次加水充分溶解后未溶解的固体的质量并将相关数据记录如下： 加水次数 第一次 第二次 第三次 加水质量（g） 20 20 20 未溶解的固体质量（g） 14.2 7.4 6.1 请回答下列问题： （1）小南实验中发生反应的化学方程式为 　2KClO32KCl+3O2↑　 ； （2）6.1g未溶解的固体中含有 　1　 （填数字）种物质； （3）T℃时KCl的溶解度为 　34　 g； （4）若小南最终要得到10%的KCl溶液，需要过滤、计算、量取、混匀等操作，其中需要量取①　72.9　 mL水，若小南操作时仰视读数，则最终所得KCl溶液的溶质质量分数将②　＜　 （填“＜”或“＞”或“＝”）10%； （5）小岗认为可将所得的KCl溶液作为钾肥施用于土壤中，若要获得相同质量的钾元素可选取 　9.5　 gK2SO4固体用于农作物生长。 【解答】解：（1）氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑； （2）氯酸钾分解后固体残渣为氯化钾和二氧化锰，二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水。第一次加水20g，固体由14.2g变为7.4g，减少的质量为溶解的氯化钾的质量，即14.2g﹣7.4g＝6.8g；第二次加水20g，固体由7.4g变为6.1g，减少的质量为7.4g﹣6.1g＝1.3g，说明此时氯化钾已经溶解完，剩余的6.1g固体为不溶于水的二氧化锰，只有1种物质。故答案为：1； （3）由第 （2）问可知，20g水最多溶解6.8g氯化钾，设T℃时氯化钾的溶解度为x，则，x＝34g。故答案为：34。 （4）第一次溶解6.8g，第二次溶解1.3g，所以氯化钾总质量为6.8g+1.3g＝8.1g。设配成10%的氯化钾溶液需要水的质量为y，根据溶质质量分数公式可知，100%＝10%，解得y＝72.9g，水的体积为72.9mL；仰视读数时，量取的水的实际体积偏大，根据溶质质量分数公式，溶质质量不变，溶剂质量偏大，所以最终所得KCl溶液的溶质质量分数将＜10%。故答案为：72.9；＜； （5）设需要硫酸钾的质量为z，则z8.1g，z≈9.5g。故答案为：9.5。 21．（7分）化学兴趣小组的同学准备进行探究常见酸、碱、盐性质的实验时，发现实验台上摆放一瓶敞口放置的未知溶液（如图1所示），于是决定对这瓶溶液中原有的溶质成分进行探究。 【提出问题】这瓶溶液中原有的溶质成分是什么？ 【获得信息】这瓶溶液中原有的溶质成分可能是NaCl、NaOH、Na2CO3中的一种。 【实验探究】 （1）实验一：小岗取瓶内的溶液滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，结论：这瓶溶液中原有的溶质成分不可能是 　NaCl　 。 （2）实验二：小南取一定量瓶内的溶液于试管1中，再向其中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端伸入盛有足量澄清石灰水的试管2中（如图2所示）。实验二中可观察到现象有①　澄清石灰水变浑浊　 。通过实验二，小南认为这瓶溶液中原有的溶质成分为Na2CO3，小岗认为小南的结论不正确，理由是②　若原溶液为氢氧化钠溶液，敞口放置过程中，氢氧化钠溶液会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，也会产生上述现象　 。 实验三：小岗向实验一所得的溶液中滴加过量的BaCl2溶液，观察到溶液中有白色沉淀产生，溶液仍为红色。 【实验结论】 （3）这瓶溶液中原有的溶质成分是 　火碱或烧碱或苛性钠　 （填俗称）。 【继续探究】 实验四：将试管1和试管2中的所有物质倒入同一个烧杯中，最终只得到澄清的溶液。向澄清的溶液中滴加碳酸钠溶液，溶液的pH变化如图3所示： （4）根据上述实验现象和溶液pH变化情况可知，烧杯中澄清溶液含有的溶质为①　HCl、NaCl、CaCl2　 （填化学式），0﹣A段时，pH逐渐增大的原因为②　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　 （用化学方程式表示）。 （5）在加入碳酸钠溶液前，称量烧杯中澄清的溶液的质量为10g，经测定烧杯中澄清的溶液内氯元素的质量分数为a%，当加入10g碳酸钠溶液时，恰好完全反应，过滤，滤液中的离子成分为①　Na+、Cl﹣　 （填符号），若此时滤液内氯元素的质量分数为b%，则加入10g碳酸钠溶液过程中产生气体和沉淀的总质量为②（ 　20﹣10　 ）g。（提示：用含有a和b的代数式来表示） 【解答】解：（1）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色，NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞溶液变红，而小亮取瓶内溶液滴加无色酚酞溶液变红，所以这瓶溶液中原料的溶质成分不可能是NaCl； （2）小南认为这瓶溶液中原有的溶质成分为Na2CO3，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则实验二中可观察到现象有澄清石灰水变浑浊，若原溶液为氢氧化钠溶液，敞口放置过程中，氢氧化钠溶液会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，也会产生上述现象，所以小南认为这瓶溶液中原有的溶质成分为Na2CO3的结论不正确； （3）向实验一所得的溶液中滴加过量的BaCl2溶液，观察到溶液中有白色沉淀产生，原因是碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，溶液仍为红色，说明溶液中既有碳酸钠又有氢氧化钠，这瓶溶液中原有的溶质成分是氢氧化钠，氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠； （4）将试管1和试管2中的所有物质倒入同一个烧杯中，最终只得到澄清溶液，向澄清溶液中滴加碳酸钠溶液，开始pH小于7，说明溶液中有盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，又因为加入碳酸钠溶液后有沉淀产生，说明溶液中有氯化钙，所以烧杯中澄清溶液含有的溶质为HCl、NaCl、CaCl2，0﹣A段时，pH逐渐增大是因为碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸逐渐被消耗，溶液酸性减弱，所以pH增大，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑； （5）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，恰好完全反应，过滤，滤液中的溶质是氯化钠，则滤液中的离子成分为Na+、Cl﹣，在加入碳酸钠溶液前，溶液质量为10g，氯元素质量分数为a%，则氯元素质量为10g×a%，加入10g碳酸钠溶液恰好完全反应，设产生气体和沉淀的总质量为x，根据质量守恒定律，反应前后溶液质量变化为产生气体和沉淀的质量，反应后溶液质量为（10g+10g﹣x），反应后溶液中氯元素质量分数为b%，反应后溶液中氯元素质量为（10g+10g﹣x）×b%，根据化学反应中氯元素守恒可得10g×a%＝（10g+10g﹣x）×b%，则加入10g碳酸钠溶液过程中产生气体和沉淀的总质量为（20﹣10）g。 故答案为：（1）NaCl； （2）①澄清石灰水变浑浊； ②若原溶液为氢氧化钠溶液，敞口放置过程中，氢氧化钠溶液会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，也会产生上述现象； （3）火碱或烧碱或苛性钠； （4）①HCl、NaCl、CaCl2； ②Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑； （5）①Na+、Cl﹣； ②20﹣10。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2025/6/16 15:48:08；用户：白玮龙；邮箱：2548256485@qq.com；学号：19601098 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$