第02讲 离子反应、离子方程式（复习讲义）（ 浙江专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第02讲 离子反应、离子方程式 目录 01 02 体系构建·思维可视 03 核心突破·靶向攻坚 考点一 电解质的电离 知识点1电解质和非电解质 知识点2 强电解质和弱电解质 知识点3 电解质的电离 知识点4 电解质溶液的导电性 考向1 电解质及其强弱 【思维建模】电解质和非电解质的判断方法 考向2 电解质及其电离 【思维建模】电离方程式书写思维模型 考向3 电解质溶液导电性分析 考点二 离子反应和离子方程式 知识点1离子反应 知识点2 离子方程式及其书写 知识点3 离子方程式的正误判断——“七看” 知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧 考向1 离子方程式的书写 【思维建模】陌生离子方程式的书写(三配法) 考向2 离子方程式的正误判断 【思维建模】离子方程式正误判断一般思路 0429 考点要求 考查形式 2025年 2024年 2023年 电解质及其电离 选择题 非选择题 —— 浙江1月卷T1，3分 —— 离子方程式正误判断 选择题 非选择题 浙江1月卷T8，3分 浙江1月卷T10，3分 浙江6月卷T8，3分 浙江省6月卷T9，3分 浙江省1月卷T7，3分 考情分析： 1．从命题题型和内容上看，离子方程式的书写及正误判断浙江选考再现率为100%。主观题中，离子方程式的书写也已经穿插到无机综合题和实验综合题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，一般都会涉及一到两个离子反应方程式的书写等问题，查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。 2．从命题思路上看，预计2026年将更加注重教材中常见的离子方程式，尤其是有机化学方程式渗透其中，也可能把离子方程式与化学方程式融合于选择题中；陌生或复杂情境下离子方程式的书写仍是选考的命题点。 复习目标： 1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式并能进行有关计算。 ( 离子反应、离子方程式 物质 电离 离子反应 非电解质 电解质 强电解质 弱电解质 常见分类 概念：在水溶液里或熔化状态下都不能导电的 ______________ 概念 碱的本质 电解质溶于水或受热熔化时形成 ______________________ 的过程 电离进生成的阳离子全部都是 ___________________ 的化合物 概念 电解质在溶液中的反应，实质上是 _________ 之间的反应 方程式书写步骤 写 查 概念：在水溶液中能完全电离的 _____________ 常见 _________ 、 ___________ 、多数盐 活泼金属的氧化物 概念：在水溶液中不完全电离的 _______________ 常见 弱酸、弱碱 ______ 非金属氧化物：SO2、CO、SO3等 非酸性气态氢化物：NH3、PH3等 大部分有机物：乙醇、甲烷、蔗糖、四氯化碳等 既不能电解质也不是非电解质 单质 混合物 酸的本质 电离进生成的阳离子全部都是 ____________________ 的化合物 拆 删 是否符合客观规律 原子个数是否 _________ 电荷是否 ______________ ) ( ) 考点一 电解质的电离 知识点1电解质和非电解质 1．电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的_________，酸、碱、盐属于电解质。 2．非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的_________，如蔗糖、乙醇等。 3．电解质与非电解质的比较 电解质 非电解质 研究对象 均为_________ 分类标准 (是否导电) 水溶液或熔融状态_________导电 水溶液和熔融状态都_________导电 本质区别 在水溶液或熔融状态下能_________发生电离 在水溶液中和熔融状态下_________发生电离 所含物质类型 酸：如H2SO4、HCl、HNO3等 非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等 碱：如NaOH、Ca(OH)2等 盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等 非酸性气态氢化物：如NH3等 金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等 水 部分有机物：如蔗糖、酒精等 得分速记 (1)电解质和非电解质都必须是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 (2)有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，这些化合物属于非电解质。例如，SO2、NH3(因溶于水分别生成的H2SO3、NH3·H2O能电离出自由移动的离子而导电)等。 (3)区分电解质和电解质溶液，HCl是电解质，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，是电解质溶液。 知识点2 强电解质和弱电解质 1．强电解质：在溶液中能够_________电离的电解质。则强电解质溶液中_________电离平衡。 2．弱电解质：在溶液中只是_________电离的电解质。则弱电解质溶液中_________电离平衡。 3．强电解质与弱电解质的比较： 强电解质 弱电解质 化合物类型 _________化合物及具有_________键的_________化合物 某些具有_________键的________化合物。 电离程度 几乎100％________电离 只有________电离 电离过程 ________过程，______电离平衡 ________过程，________电离平衡 溶液中存在的微粒(水分子不计) ________电离出的阴阳离子，________电解质分子 ________电离出的阴阳离子，________电解质分子 实例 绝大多数的盐(包括难溶性盐) 强酸：H2SO4、HCl、HClO4等 强碱：Ba(OH)2 Ca(HO)2等 弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 Fe(OH)3等 电离方程式 KNO3=K++NO H2SO4=2H++SO NH3·H2ONH+OH- H2SH++ HS- HS- H++S2- 得分速记 (1)判断强电解质和弱电解质的两个要点：①必须是电解质；②看溶于水是否完全电离。 (2)电解质的强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分完全电离，因此属于强电解质。 (3)溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系。 知识点3 电解质的电离 1．电离及其条件 2．电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用“________”表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为________________、________________、________________。 (2)弱电解质：部分电离，用“”表示。 ①多元弱酸________电离 ，且电离程度逐步________，以________电离为主。 如H2S的电离方程式为________________；____________________。 ②多元弱碱________电离，但________写出。如________________________。 ③两性氢氧化物________电离。如Al(OH)3的电离方程式：___________________________________。 (3)酸式盐： ①强酸酸式盐完全电离，________写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为____________________，在熔融状态下的电离方程式为______________________。 ②多元弱酸酸式盐，第一步________电离，其余_______电离。如___________________________，___________________________。 (4)特殊电解质的电离： ①次磷酸(H3PO2)为________弱酸，其电离方程式为：___________________________。 ②硼酸(H3BO3)为________弱酸，其电离方程式：___________________________。 H＋由水电离产生而不是H3BO3电离。 ③联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。 一级电离：___________________________； 二级电离：___________________________。 得分速记 电离方程式书写“三原则” (1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，注意原子团的不可拆分性(注意：NaHSO4在水中完全电离，生成Na+、H+、S)。 (2)质量守恒：“=”或“”左右两边原子种类、数目不变。 (3)电荷守恒：电离方程式“=”或“”左右两边的电荷总数相等。 知识点4 电解质溶液的导电性 1．电解质的导电原理 熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是________________的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生________移动从而导电。 2．电解质溶液导电能力大小的影响因素 ①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的________和离子的________。 ②温度升高时，弱电解质电离程度________，离子浓度________，导电性会________；但强电解质溶液的导电性。 3．电解质导电性与导电能力强弱的判断 4．金属导电与电解质溶液导电原因对比 (1)金属导电是由于________________在电场作用下的________移动，温度高、金属阳离子振动幅度_______，自由电子定向移动阻力________，金属导电性变_______。 (2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。 得分速记 (1)电解质溶液的导电原理：电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 (2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。 5．电解质电离与导电的关系 考向1 电解质及其强弱 例1(2025·浙江省诸暨市三模)下列物质属于强电解质的是( ) A．CH3Cl B．C2H5NH3Cl C．SO3 D．Mg(OH)2 思维建模1 电解质和非电解质的判断方法 【变式训练1】(2025·浙江省宁波市高三二模)下列食品添加剂属于强电解质的是( ) A．亚硝酸钠 B．蔗糖 C．二氧化碳 D．苯甲酸 【变式训练2】(2025·浙江省宁波市高三二模)下列食品添加剂属于强电解质的是( ) A．亚硝酸钠 B．蔗糖 C．二氧化碳 D．苯甲酸 【变式训练3】(2025·浙江省县域教研联盟高三模拟考试)下列属于弱电解质的是( ) A．H3PO4 B．H2SO4 C．HNO3 D．HCl 考向2 电解质的电离 例2下列电离方程式中，正确的是( ) A．HClO溶液：HClO =H+ + ClO- B．熔融状态的硫酸氢钠：NaHSO4= Na++H++SO42- C．NaHCO3溶液：NaHCO3=Na+ +H++ CO32- D．次氯酸钙溶液：Ca(ClO)2=Ca2++2Cl-+2O2- 思维建模2 电离方程式书写思维模型 【变式训练1】下列电离方程式中不正确的是( ) A．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH- B．H2SO3=2H++SO32- C．NaHSO4= Na++H++SO42- D．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3 SO42- 【变式训练2】下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( ) A．H2SO4=H2++SO42- B．NaHSO4= Na++H++SO42- C．KClO3=K++Cl-+3O2- D．NaHCO3= Na++H++CO32- 【变式训练3】下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( ) A．BaSO4Ba2++ SO42- B．CH3COOHCH3COO-+H+ C．MgCl2=Mg2++2Cl- D．NaOH=Na++OH- 考向3 电解质溶液导电性分析 例3向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液，忽略溶液温度变化带来的影响，溶液的导电能力变化曲线正确的是( ) A．B．C．D． 【变式训练1·变考法】现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是( ) A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类 D．X只能是碱类 【变式训练2·电导率反映导电能力】向100mL0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴加0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是( ) A．NaHCO3是泡沫灭火器的成分之一 B．A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O C．B→C过程中，溶液中的c(OH―)减小 D．A、B、C三点水的电离程度：C＞B＞A 【变式训练3·变载体】常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液和用0.1000mol/L的CH3COOH溶液滴定10mL等浓度的NaOH溶液，滴定过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是( ) A．曲线①表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液过程中溶液的导电能力变化 B．等浓度等体积的HCl溶液与NaOH溶液的导电能力相同 C．a点的Kw等于b点的Kw D．d点和e点溶液中均有：c(Na＋)+ c(H)=c(CH3COO－)+c(OH―) ( ) 考点二 离子反应和离子方程式 知识点1离子反应 1．概念：凡有________参加或生成的反应都是离子反应。 2．本质：溶液中某些离子的物质的量的________或者种类发生________。 3．离子反应发生的条件 (1)复分解反应类型： ①生成________的物质；②生成________的物质；③生成________的物质。 (2)氧化还原反应类型： ________氧化性物质＋________还原性物质===________氧化性物质＋________还原性物质。 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 (3)络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。 如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。 (4)盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质。 如NH4Cl水解离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 (5)电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。 知识点2 离子方程式及其书写 1．概念：用实际参加反应的________________来表示离子反应的式子．所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目________________的离子。 2．意义：离子方程式不仅表示一定物质间的________反应，而且可以表示________同一类型的离子反应。如：H＋+ OH－＝H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。 3．离子方程式书写步骤 书写离子方程式按照“________________”的步骤书写。应注意的是，第二步“拆”是________：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，________、难电离、________、单质、________等仍用化学式表示。 4．离子方程式书写的基本方法(以CaCO3溶于盐酸为例) (1)根据离子反应的实质直接写 第1步：分析反应物在溶液中电离产生的大量离子，CaCO3难溶于水，不能以大量离子的形式存在，盐酸中大量存在的离子为H＋和Cl－。 第2步：分析反应的本质 CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水。 第3步：根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或物质(单质、氧化物、难溶物质、弱电解质、气体等)的化学式，并配平。 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 第4步：检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒。 (2)根据化学方程式改写为离子方程式 得分速记 强化记忆盐、碱溶解性 钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶； 硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞； 微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。 说明：(1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。 知识点3 离子方程式的正误判断——“七看” 1．看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 2．看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点： (1)易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。 (2)微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。 (3)可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。 (4)非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。 3．看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 4．看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。 5．看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。 6．看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 7．看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 得分速记 (1)“客观事实”陷阱：离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，应注意隐含反应，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。 (2)“拆分”陷阱：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 (3)“守恒”陷阱：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 (4)“量比”陷阱：在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧 1．连续型反应 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①碱过量(CO2少量)：____________________________； ②碱不足(CO2过量)：____________________________。 (2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①Na[Al(OH)4]过量(CO2少量)：_____________________________________________________； ②Na[Al(OH)4]不足(CO2过量)：____________________________。 (3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳： ①盐酸不足：____________________________； ②盐酸过量：____________________________。 (4)铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根： ①铝盐过量(NaOH少量)：____________________________； ②强碱过量(NaOH过量)：____________________________。 (5)Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子： ①Na[Al(OH)4]过量：____________________________； ②强酸过量：____________________________ 。 (6)Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁： ①Fe过量：____________________________； ②HNO3过量：____________________________。 2．先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 (1)非氧化还原型的离子反应 如：向含有Na＋、OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlO＞CO，故反应的先后顺序为： ①____________________________ ②____________________________ ③____________________________ ④____________________________ ⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应：____________________________ (2)氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下： 第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。 第二步：根据用量判断反应发生的程度， 如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：____________________________。 足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：____________________________。 第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。 得分速记 (1)还原性：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－； (2)氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋。 3．配比型反应：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法 (1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 (2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如： ①少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO的物质的量为1 mol， “多变”——1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO、1 mol CO再与1 molCa2+反应生成Ca CO3沉淀：____________________________________________； ②NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，同理可得： 溶液呈中性时：________________________________________________________； SO完全沉淀时：__________________________________________________ 。 考向1 离子方程式的书写 例1硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，商品名为摩尔盐。 (5)将少量Ba(OH)2溶液滴入摩尔盐溶液中，写出该过程的离子方程式 。 思维建模 陌生离子方程式的书写(三配法) ①写两剂：写出参与氧化与还原反应的微粒(即氧化剂与还原剂)。 ②推产物：根据信息合理地预测氧化产物与还原产物。 ③配电子：根据电子守恒配平参与氧化还原反应的微粒。 ④配电荷：根据电荷守恒配平可能参加反应的其他离子。 ⑤配原子：根据原子守恒写出未参与氧化还原反应的微粒并配平。 ⑥查规范：根据信息检查有无反应条件等。 【变式训练1·变考法】以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下： (1)“氧化”过程发生的离子方程式为___________________________________________________________ (2)向“过滤Ⅱ”所得滤液(富含Ni2＋)中加入N2H4·H2O，在碱性条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式：________________________________________________________________________ 【变式训练2·变载体】以硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、Al2O3、MgO)生产安全高效的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程如下： “氧化”时发生反应的离子方程式为___________________________。 【多步骤反应流程机理图】【变式训练3】(2025·上海市陆行中学高三期中)碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿(Cu2S，含有SiO2和少量Fe2O3等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示： (4)写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式： 。 考向2 离子方程式的正误判断 例2(2025·浙江诸暨三模)下列离子方程式不正确的是( ) A．NaClO溶液中通入少量的CO2：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO B．SO2通入I2水溶液中：SO2+I2+2H2O=2H++SO42-+2HI C．一元弱酸H3BO3电离方程：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+ D．两性物质氢氧化铍溶于强碱：Be(OH)2+2OH-=[Be(OH)4]2- 思维建模 离子方程式正误判断一般思路 【变式训练1·变载体】(2025·浙江省精诚联盟二模)下列方程式不正确的是( ) A．苯酚钠溶液通少量CO2后变浑浊： B．含少量H2S的乙炔气体通入CuSO4溶液：H2S+CuSO4=CuS↓ +H2SO4 C．向AgCl悬浊液中加入浓的KI溶液：AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+ Cl-(aq) 【变式训练2】(2025·浙江省Z20名校联盟三模)下列离子方程式正确的是( ) A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B．氯乙酸乙酯在足量溶液中加热：ClCH2COOC2H5+OH--ClCH2COO-+C2H5OH C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O= C6H5OH+HSO3-(已知：H2SO3的Ka1=1.4×10-2，Ka2=1.0×10-7，苯酚的Ka=1.0×10-10) D．向[Cu(NH3)4]SO4溶液中滴加过量的硫酸：[Cu(NH3)4]2++4H+=Cu2++4NH4+ 【变式训练3·变考法】(2025·浙江省第一届NBchem三模)关于反应类型，下列判断不正确的是( ) A．CH3CHO+HCN→CH3CH(OH)CN；(加成反应) B．；(酯化反应) C．；(熵减反应) D．；(消去反应) 【离子方程式与化学方程式融合】【变式训练4】(2025·浙江省Z20名校联盟高三第二次联考)下列离子反应方程式或化学反应方程式正确的是( ) A．向含有明矾的溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ B．乙炔制丙烯腈：CH≡CH+HCNCH2=CHCN C．向Fe2(SO4)3溶液中通入足量H2S：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++ ClO-+SO2+H2O= Cl-+ CaSO4↓+2H+ 1．(2025·浙江省1月选考)下列方程式不正确的是( ) A．MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O B．NO2与H2O反应：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO C．将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O D．将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O 2．(2024·浙江省6月选考)下列离子方程式正确的是( ) A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓ B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2NO↑+2H+ C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2+2HCO3 -=Cl-+ClO=+2CO2+H2O D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 3．(2024·浙江省1月选考)下列化学反应与方程式不相符的是( ) A．黑火药爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑ B．四氯化钛水解： C．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2- +O2+4H+=2S↓+2H2O D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa 4．(2023·浙江省1月选考)下列反应的离子方程式不正确的是( ) A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓ D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO32-+Ca2+=CaSO3↓ 5．(2022·浙江省6月选考)下列反应的离子方程式不正确的是( ) A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO32-+2H+= H2SiO3↓ B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO32-+ SO2+H2O=2HSO3-+ CO2 C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH-= Br-+ BrO-+H+ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第02讲 离子反应、离子方程式 目录 01 02 体系构建·思维可视 03 核心突破·靶向攻坚 考点一 电解质的电离 知识点1电解质和非电解质 知识点2 强电解质和弱电解质 知识点3 电解质的电离 知识点4 电解质溶液的导电性 考向1 电解质及其强弱 【思维建模】电解质和非电解质的判断方法 考向2 电解质及其电离 【思维建模】电离方程式书写思维模型 考向3 电解质溶液导电性分析 考点二 离子反应和离子方程式 知识点1离子反应 知识点2 离子方程式及其书写 知识点3 离子方程式的正误判断——“七看” 知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧 考向1 离子方程式的书写 【思维建模】陌生离子方程式的书写(三配法) 考向2 离子方程式的正误判断 【思维建模】离子方程式正误判断一般思路 0429 考点要求 考查形式 2025年 2024年 2023年 电解质及其电离 选择题 非选择题 —— 浙江1月卷T1，3分 —— 离子方程式正误判断 选择题 非选择题 浙江1月卷T8，3分 浙江1月卷T10，3分 浙江6月卷T8，3分 浙江省6月卷T9，3分 浙江省1月卷T7，3分 考情分析： 1．从命题题型和内容上看，离子方程式的书写及正误判断浙江选考再现率为100%。主观题中，离子方程式的书写也已经穿插到无机综合题和实验综合题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，一般都会涉及一到两个离子反应方程式的书写等问题，查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。 2．从命题思路上看，预计2026年将更加注重教材中常见的离子方程式，尤其是有机化学方程式渗透其中，也可能把离子方程式与化学方程式融合于选择题中；陌生或复杂情境下离子方程式的书写仍是选考的命题点。 复习目标： 1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式并能进行有关计算。 ( 离子反应、离子方程式 物质 电离 离子反应 非电解质 电解质 强电解质 弱电解质 常见分类 概念：在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物 概念 碱的本质 电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动离子的过程 电离进生成的阳离子全部都是氢氧根摛子的化合物 概念 电解质在溶液中的反应，实质上是离子之间的反应 方程式书写步骤 写 查 概念：在水溶液中能完全电离的电解质 常见 强酸、强碱、多数盐 活泼金属的氧化物 概念：在水溶液中不完全电离的电解质 常见 弱酸、弱碱 水 非金属氧化物：SO2、CO、SO3等 非酸性气态氢化物：NH3、PH3等 大部分有机物：乙醇、甲烷、蔗糖、四氯化碳等 既不能电解质也不是非电解质 单质 混合物 酸的本质 电离进生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 拆 删 是否符合客观规律 原子个数是否守恒 电荷是否守恒 ) ( ) 考点一 电解质的电离 知识点1电解质和非电解质 1．电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。 2．非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。 3．电解质与非电解质的比较 电解质 非电解质 研究对象 均为化合物 分类标准 (是否导电) 水溶液或熔融状态能导电 水溶液和熔融状态都不能导电 本质区别 在水溶液或熔融状态下能自身发生电离 在水溶液中和熔融状态下不能自身发生电离 所含物质类型 酸：如H2SO4、HCl、HNO3等 非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等 碱：如NaOH、Ca(OH)2等 盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等 非酸性气态氢化物：如NH3等 金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等 水 部分有机物：如蔗糖、酒精等 得分速记 (1)电解质和非电解质都必须是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 (2)有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，这些化合物属于非电解质。例如，SO2、NH3(因溶于水分别生成的H2SO3、NH3·H2O能电离出自由移动的离子而导电)等。 (3)区分电解质和电解质溶液，HCl是电解质，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，是电解质溶液。 知识点2 强电解质和弱电解质 1．强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 2．弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 3．强电解质与弱电解质的比较： 强电解质 弱电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物。 电离程度 几乎100％完全电离 只有部分电离 电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡 溶液中存在的微粒(水分子不计) 只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 实例 绝大多数的盐(包括难溶性盐) 强酸：H2SO4、HCl、HClO4等 强碱：Ba(OH)2 Ca(HO)2等 弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 Fe(OH)3等 电离方程式 KNO3=K++NO H2SO4=2H++SO NH3·H2ONH+OH- H2SH++ HS- HS- H++S2- 得分速记 (1)判断强电解质和弱电解质的两个要点：①必须是电解质；②看溶于水是否完全电离。 (2)电解质的强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分完全电离，因此属于强电解质。 (3)溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系。 知识点3 电解质的电离 1．电离及其条件 2．电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用“===”表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋SO。 (2)弱电解质：部分电离，用“”表示。 ①多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。 如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 ③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。 (3)酸式盐： ①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。 ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 (4)特殊电解质的电离： ①次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，其电离方程式为：H3PO2H＋＋H2PO2。 ②硼酸(H3BO3)为一元弱酸，其电离方程式：H3BO3＋H2O [B(OH)4]－＋H＋。 H＋由水电离产生而不是H3BO3电离。 ③联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。 一级电离：N2H4＋H2ON2H＋OH－； 二级电离：N2H＋H2ON2H＋OH－。 得分速记 电离方程式书写“三原则” (1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，注意原子团的不可拆分性(注意：NaHSO4在水中完全电离，生成Na+、H+、S)。 (2)质量守恒：“=”或“”左右两边原子种类、数目不变。 (3)电荷守恒：电离方程式“=”或“”左右两边的电荷总数相等。 知识点4 电解质溶液的导电性 1．电解质的导电原理 熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是自由移动的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移动从而导电。 2．电解质溶液导电能力大小的影响因素 ①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。 ②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。 3．电解质导电性与导电能力强弱的判断 4．金属导电与电解质溶液导电原因对比 (1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。 (2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。 得分速记 (1)电解质溶液的导电原理：电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 (2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。 5．电解质电离与导电的关系 考向1 电解质及其强弱 例1(2025·浙江省诸暨市三模)下列物质属于强电解质的是( ) A．CH3Cl B．C2H5NH3Cl C．SO3 D．Mg(OH)2 【答案】B 【解析】强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐；弱电解质在溶液中部分电离，弱电解质一般指弱酸、弱碱、水。A项，CH3Cl，属于非电解质，A错误；B项，C2H5NH3Cl，是由C2H5NH2和盐酸反应生成的盐，属于强电解质，B正确；C项，SO3属于非电解质，，C错误；D项，Mg(OH)2是中强碱，属于弱电解质，D错误；故选B。 思维建模1 电解质和非电解质的判断方法 【变式训练1】(2025·浙江省宁波市高三二模)下列食品添加剂属于强电解质的是( ) A．亚硝酸钠 B．蔗糖 C．二氧化碳 D．苯甲酸 【答案】A 【解析】A项，亚硝酸钠属于盐，在水溶液中完全电离，是强电解质，A 正确；B项，蔗糖属于非电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，B 错误；C项，二氧化碳属于非电解质，其水溶液能导电是因为与水反应生成碳酸，碳酸电离出离子，并非二氧化碳本身电离，C 错误；D项，苯甲酸属于弱酸，在水溶液中部分电离，是弱电解质，D 错误D；故选A。 【变式训练2】(2025·浙江省宁波市高三二模)下列食品添加剂属于强电解质的是( ) A．亚硝酸钠 B．蔗糖 C．二氧化碳 D．苯甲酸 【答案】A 【解析】A项，亚硝酸钠属于盐，在水溶液中完全电离，是强电解质，A 正确；B项，蔗糖属于非电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，B 错误；C项，二氧化碳属于非电解质，其水溶液能导电是因为与水反应生成碳酸，碳酸电离出离子，并非二氧化碳本身电离，C 错误；D项，苯甲酸属于弱酸，在水溶液中部分电离，是弱电解质，D 错误D；故选A。 【变式训练3】(2025·浙江省县域教研联盟高三模拟考试)下列属于弱电解质的是( ) A．H3PO4 B．H2SO4 C．HNO3 D．HCl 【答案】A 【解析】A项，H3PO4为中强酸，弱电解质，电离不完全，H3PO4H++H2PO4-，A符合题意；B项，H2SO4为强酸，强电解质全电离，H2SO4=2H++SO42-，B不符合题意；C项，HNO3为强酸，强电解质全电离，HNO3=H++NO3-，C不符合题意；D项，HCl为强电解质在溶液中全电离，HCl=H++Cl-，D不符合题意；故选A。 考向2 电解质的电离 例2下列电离方程式中，正确的是( ) A．HClO溶液：HClO =H+ + ClO- B．熔融状态的硫酸氢钠：NaHSO4= Na++H++SO42- C．NaHCO3溶液：NaHCO3=Na+ +H++ CO32- D．次氯酸钙溶液：Ca(ClO)2=Ca2++2Cl-+2O2- 【答案】B 【解析】A项，HClO是弱酸，不能完全电离，应使用可逆符号，电离方程式为：HClOH+ + ClO-，A错误；B项，熔融状态下，硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根，电离方程式为：NaHSO4= Na++H++SO42-，B正确；C项，NaHCO3溶液电离出钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：NaHCO3=Na+ +HCO3-，C错误；D项，次氯酸钙溶液电离出钙离子和次氯酸根，电离方程式为：Ca(ClO)2=Ca2++2 ClO-，D错误；故选B。 思维建模2 电离方程式书写思维模型 【变式训练1】下列电离方程式中不正确的是( ) A．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH- B．H2SO3=2H++SO32- C．NaHSO4= Na++H++SO42- D．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3 SO42- 【答案】B 【解析】A项，氢氧化钡是强碱，水溶液中完全解离为钡离子和氢氧根离子，故A正确；B项，亚硫酸是弱酸，在水溶液中部分电离为氢离子和亚硫酸氢根离子：H2SO3H++HSO3-，故B错误；C项，硫酸氢钠是盐，在水溶液中完全解离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，故C正确；D项，硫酸铝是盐，在水溶液中完全解离为铝离子和硫酸根离子，故D正确；故选B。 【变式训练2】下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( ) A．H2SO4=H2++SO42- B．NaHSO4= Na++H++SO42- C．KClO3=K++Cl-+3O2- D．NaHCO3= Na++H++CO32- 【答案】B 【解析】A项，H2SO4的电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，A错误；B项，NaHSO4是强酸的酸式盐，电离方程式为：NaHSO4= Na++H++SO42-，B正确；C项，KClO3的电离方程式为：KClO3=K++ClO3-，C错误；D项，NaHCO3属于弱酸的酸式盐，电离方程式为：NaHCO3= Na+HCO3-，D错误；故选B。 【变式训练3】下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( ) A．BaSO4Ba2++ SO42- B．CH3COOHCH3COO-+H+ C．MgCl2=Mg2++2Cl- D．NaOH=Na++OH- 【答案】A 【解析】A项，硫酸钡是强电解质，一定条件下能完全电离BaSO4=Ba2++SO42-，A错误；B项，醋酸是弱酸属于弱电解质，一定条件下部分电离CH3COOH⇌CH3COO-+H+，B正确；C项，氯化镁是强电解质，一定条件下能完全电离MgCl2=Mg2++2Cl-，C正确；D项，氢氧化钠是强电解质，一定条件下能完全电离NaOH=Na++OH-，D正确；故选A。 考向3 电解质溶液导电性分析 例3向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液，忽略溶液温度变化带来的影响，溶液的导电能力变化曲线正确的是( ) A．B．C．D． 【答案】A 【解析】Ba(OH)2与NaHSO4生成BaSO4沉淀、硫酸钠和水，反应的化学方程式为Ba(OH)2+NaHSO4= BaSO4↓+Na2SO4+2H2O。由反应的化学方程式可知，随着NaHSO4的加入，Ba(OH)2不断转化成BaSO4沉淀和水，导致溶液的导电能力减弱，当溶液中的Ba(OH)2全部反应时，导电能力达到最低，但不为0(反应过程中生成了Na2SO4)，当NaHSO4过量，溶液的导电能力增强，综上可知A正确；故选A。 【变式训练1·变考法】现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是( ) A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类 D．X只能是碱类 【答案】A 【解析】因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如氯化钠)，也可以是碱类(如氢氧化钠)等。 【变式训练2·电导率反映导电能力】向100mL0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴加0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是( ) A．NaHCO3是泡沫灭火器的成分之一 B．A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O C．B→C过程中，溶液中的c(OH―)减小 D．A、B、C三点水的电离程度：C＞B＞A 【答案】B 【解析】向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/LNaHCO3溶液，首先发生反应Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+H2O+NaOH，当加入10mLNaHCO3溶液时Ba2+恰好完全转化成BaCO3沉淀、所得溶液中溶质为NaOH(图中B点)；继续加入NaHCO3溶液发生反应NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，继续加入10mLNaHCO3溶液时NaOH完全转化成Na2CO3(图中C点)。A项，泡沫灭火器的主要成分之一为NaHCO3，故A正确；B项，A→B过程中加入NaHCO3的物质的量小于Ba(OH)2的物质的量，发生的反应为Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，故B错误；C项，B→C过程中加入的NaHCO3继续消耗OH-，C点两者恰好完全反应，因此B→C过程中，溶液中c(OH―)减小，故C正确；D项，酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离，A点溶液中全部是Ba(OH)2，水的电离受到抑制，电离程度最小，B点为反应一半的点，OH-还有剩余，C点Ba(OH)2和NaHCO3恰好完全反应，因此水的电离程度：A＜B＜C，故D正确；故选B。 【变式训练3·变载体】常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液和用0.1000mol/L的CH3COOH溶液滴定10mL等浓度的NaOH溶液，滴定过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是( ) A．曲线①表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液过程中溶液的导电能力变化 B．等浓度等体积的HCl溶液与NaOH溶液的导电能力相同 C．a点的Kw等于b点的Kw D．d点和e点溶液中均有：c(Na＋)+ c(H)=c(CH3COO－)+c(OH―) 【答案】B 【解析】用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液过程中，在酸碱恰好完全中和之前，溶液中离子物质的量几乎不变，但溶液体积增大，离子浓度降低，导电能力降低至最低点，恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，导电性增强，但用0.1000mol/L的CH3COOH溶液滴定10mL等浓度的NaOH溶液时，酸碱恰好完全反应后，再继续滴加的醋酸为弱酸，相当于稀释了生成的醋酸钠溶液，所以溶液导电性会减弱，即曲线①代表氢氧化钠滴定盐酸，曲线②代表醋酸滴定氢氧化钠溶液。A项，据以上分析可知，曲线①表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液过程中溶液的导电能力变化，故A正确；B项，曲线①代表氢氧化钠滴定盐酸，曲线②代表醋酸滴定氢氧化钠溶液，即a点代表0.1000mol/L的盐酸的导电能力，b点代表等浓度的氢氧化钠溶液的导电能力，所以等浓度等体积的HCl溶液与NaOH溶液的导电能力不同，故B错误；C项，Kw只与温度有关，所以a点的Kw等于b点的Kw，故C正确；D项，d点为醋酸和NaOH恰好完全反应的点，e点溶液中的溶质为醋酸钠和醋酸，其中均有电荷守恒：c(Na＋)+ c(H)=c(CH3COO－)+c(OH―)，故D正确；故选B。 ( ) 考点二 离子反应和离子方程式 知识点1离子反应 1．概念：凡有离子参加或生成的反应都是离子反应。 2．本质：溶液中某些离子的物质的量的减小或者种类发生改变。 3．离子反应发生的条件 (1)复分解反应类型： ①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质。 (2)氧化还原反应类型： 强氧化性物质＋强还原性物质===弱氧化性物质＋弱还原性物质。 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 (3)络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。 如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。 (4)盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质。 如NH4Cl水解离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 (5)电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。 知识点2 离子方程式及其书写 1．概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子．所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子。 2．意义：离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。如：H＋+ OH－＝H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。 3．离子方程式书写步骤 书写离子方程式按照“写—拆—删—查”的步骤书写。应注意的是，第二步“拆”是关键：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。 4．离子方程式书写的基本方法(以CaCO3溶于盐酸为例) (1)根据离子反应的实质直接写 第1步：分析反应物在溶液中电离产生的大量离子，CaCO3难溶于水，不能以大量离子的形式存在，盐酸中大量存在的离子为H＋和Cl－。 第2步：分析反应的本质 CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水。 第3步：根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或物质(单质、氧化物、难溶物质、弱电解质、气体等)的化学式，并配平。 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 第4步：检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒。 (2)根据化学方程式改写为离子方程式 得分速记 强化记忆盐、碱溶解性 钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶； 硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞； 微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。 说明：(1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。 知识点3 离子方程式的正误判断——“七看” 1．看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 2．看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点： (1)易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。 (2)微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。 (3)可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。 (4)非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。 3．看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 4．看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。 5．看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。 6．看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 7．看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 得分速记 (1)“客观事实”陷阱：离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，应注意隐含反应，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。 (2)“拆分”陷阱：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 (3)“守恒”陷阱：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 (4)“量比”陷阱：在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧 1．连续型反应 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①碱过量(CO2少量)：CO2＋2OH－===CO＋H2O ； ②碱不足(CO2过量)：CO2＋OH－===HCO 。 (2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①Na[Al(OH)4]过量(CO2少量)：2[Al(OH)4]-＋CO2 ===2Al(OH)3↓＋H2O+CO ； ②Na[Al(OH)4]不足(CO2过量)：[Al(OH)4]-＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO 。 (3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳： ①盐酸不足：CO＋H＋===HCO ； ②盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (4)铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根： ①铝盐过量(NaOH少量)：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ； ②强碱过量(NaOH过量)：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]- 。 (5)Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子： ①Na[Al(OH)4]过量：[Al(OH)4]-＋H＋===Al(OH)3↓+H2O； ②强酸过量：[Al(OH)4]-＋4H＋===Al3＋＋4H2O 。 (6)Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁： ①Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ； ②HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 。 2．先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 (1)非氧化还原型的离子反应 如：向含有Na＋、OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlO＞CO，故反应的先后顺序为： ①H＋＋OH－===H2O ②H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓ ③CO＋H＋===HCO ④HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (2)氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下： 第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。 第二步：根据用量判断反应发生的程度， 如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。 足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。 第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。 得分速记 (1)还原性：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－； (2)氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋。 3．配比型反应：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法 (1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 (2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如： ①少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO的物质的量为1 mol， “多变”——1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO、1 mol CO再与1 molCa2+反应生成Ca CO3沉淀：HCO+OH－+Ca2+===Ca CO3↓+H2O； ②NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，同理可得： 溶液呈中性时：2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O ； SO完全沉淀时：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓ 。 考向1 离子方程式的书写 例1硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，商品名为摩尔盐。 (5)将少量Ba(OH)2溶液滴入摩尔盐溶液中，写出该过程的离子方程式 。 【答案】(5) Ba2++2OH-+ Fe2++SO42-=BaSO4↓+ Fe(OH)2↓ 【解析】(5)将少量Ba(OH)2溶液滴入摩尔盐溶液中，摩尔盐溶液过量，Ba2+与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，而OH-先与Fe2+反应，过量才与NH4+反应，则按照题目要求的离子方程式为：Ba2++2OH-+ Fe2++SO42-=BaSO4↓+ Fe(OH)2↓。 思维建模 陌生离子方程式的书写(三配法) ①写两剂：写出参与氧化与还原反应的微粒(即氧化剂与还原剂)。 ②推产物：根据信息合理地预测氧化产物与还原产物。 ③配电子：根据电子守恒配平参与氧化还原反应的微粒。 ④配电荷：根据电荷守恒配平可能参加反应的其他离子。 ⑤配原子：根据原子守恒写出未参与氧化还原反应的微粒并配平。 ⑥查规范：根据信息检查有无反应条件等。 【变式训练1·变考法】以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下： (1)“氧化”过程发生的离子方程式为___________________________________________________________ (2)向“过滤Ⅱ”所得滤液(富含Ni2＋)中加入N2H4·H2O，在碱性条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式：________________________________________________________________________ 【答案】(1)2H＋＋2Fe2＋＋ClO－===2Fe3＋＋Cl－＋H2O (2)N2H4·H2O＋2Ni2＋＋4OH－===2Ni↓＋N2↑＋5H2O 【解析】(1)FeO被酸溶解生成Fe2＋，用NaClO氧化Fe2＋，前面加入了H2SO4，故为酸性条件下，ClO－将Fe2＋氧化生成Fe3＋，ClO－自身被还原为Cl－，根据Cl和Fe得失电子守恒配平反应，用H＋平衡电荷。(2)Ni2＋氧化N2H4·H2O，生成N2，自身被还原为Ni，根据N和Ni得失电子守恒配平反应，用OH－平衡电荷。 【变式训练2·变载体】以硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、Al2O3、MgO)生产安全高效的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程如下： “氧化”时发生反应的离子方程式为___________________________。 【答案】2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O 【解析】Fe3O4在酸浸中加H2O2，将Fe2＋氧化为Fe3＋，在“氧化”时，ClO－氧化Fe3＋生成FeO42-，同时生成Cl－，根据Cl和Fe得失电子守恒配平反应。 【多步骤反应流程机理图】【变式训练3】(2025·上海市陆行中学高三期中)碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿(Cu2S，含有SiO2和少量Fe2O3等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示： (4)写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式： 。 【答案】(4)Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+ 【解析】(4)向溶液中加入NH4HCO3和NH3除去Mn2+，生成MnCO3沉淀，发生反应的方程式：Mn2++ HCO3-+NH3=MnCO3↓+ NH4+。 考向2 离子方程式的正误判断 例2(2025·浙江诸暨三模)下列离子方程式不正确的是( ) A．NaClO溶液中通入少量的CO2：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO B．SO2通入I2水溶液中：SO2+I2+2H2O=2H++SO42-+2HI C．一元弱酸H3BO3电离方程：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+ D．两性物质氢氧化铍溶于强碱：Be(OH)2+2OH-=[Be(OH)4]2- 【答案】B 【解析】A项，酸性：H2CO3-＞HClO＞HCO3-，NaClO溶液与少量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，A正确；B项，碘单质可将二氧化硫氧化为硫酸根，HI是强酸，SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-，B错误；C项，硼酸电离过程是结合OH-产生[B(OH)4]-，故其电离方程式为H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+，C正确；D项，氢氧化铍是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铍离子，离子方程式为Be(OH)2+2OH-=[Be(OH)4]2-，D正确；故选B。 思维建模 离子方程式正误判断一般思路 【变式训练1·变载体】(2025·浙江省精诚联盟二模)下列方程式不正确的是( ) A．苯酚钠溶液通少量CO2后变浑浊： B．含少量H2S的乙炔气体通入CuSO4溶液：H2S+CuSO4=CuS↓ +H2SO4 C．向AgCl悬浊液中加入浓的KI溶液：AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+ Cl-(aq) D．足量CO2通入溶有的饱和食盐水：NH3＋H2O＋CO2＋Na+===NaHCO3↓＋NH4+ 【答案】A 【解析】A项，苯酚钠溶液通少量CO2后变浑浊，反应生成苯酚和碳酸氢钠：+NaHCO3，A错误；B项，含少量H2S的乙炔气体通入CuSO4溶液，反应生成硫化铜黑色沉淀，B正确；C项，AgCl悬浊液中加入浓的KI溶液，氯化银沉淀转化为更难溶的碘化银沉淀，C正确；D项，足量CO2通入溶有NH3的饱和食盐水，反应生成氯化铵和溶解度较小的碳酸氢钠晶体，D正确；故选A。 【变式训练2】(2025·浙江省Z20名校联盟三模)下列离子方程式正确的是( ) A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B．氯乙酸乙酯在足量溶液中加热：ClCH2COOC2H5+OH--ClCH2COO-+C2H5OH C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O= C6H5OH+HSO3-(已知：H2SO3的Ka1=1.4×10-2，Ka2=1.0×10-7，苯酚的Ka=1.0×10-10) D．向[Cu(NH3)4]SO4溶液中滴加过量的硫酸：[Cu(NH3)4]2++4H+=Cu2++4NH4+ 【答案】D 【解析】A项，稀硝酸具有强氧化性，能氧化FeS，会将硫元素氧化至0价或其它硫元素的正价态，同时稀硝酸被还原为一氧化氮，故A错误；B项，氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热时，酯基和氯原子均能发生水解：ClCH2COOC2H5+2OH--HOCH2COO-+C2H5OH+Cl-，故B错误；C项，苯酚的酸性弱于H2SO3和HSO3-，当少量SO2通入苯酚钠溶液中时，产物为苯酚和SO32-，反应的离子方程式：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-，故C错误；D项，向[Cu(NH3)4]SO4溶液中滴加过量的硫酸，二者反应生成硫酸铜、硫酸铵，反应的离子方程式：[Cu(NH3)4]2++4H+=Cu2++4NH4+，故D正确；故选D。 【变式训练3·变考法】(2025·浙江省第一届NBchem三模)关于反应类型，下列判断不正确的是( ) A．CH3CHO+HCN→CH3CH(OH)CN；(加成反应) B．；(酯化反应) C．；(熵减反应) D．；(消去反应) 【答案】D 【解析】A项，H3CHO+HCN→CH3CH(OH)CN，碳碳双键断裂，分别结合氢原子、-CN，生成CH3CH(OH)CN，属于加成反应，A正确；B项，，生成酯基，属于酯化反应，B正确；C项，，乙烯属于气体，形成高分子化合物，属于固体，属于熵减反应，C正确；D项，，先是醛基加成，再发生羟基的消去，D错误；故选D。 【离子方程式与化学方程式融合】【变式训练4】(2025·浙江省Z20名校联盟高三第二次联考)下列离子反应方程式或化学反应方程式正确的是( ) A．向含有明矾的溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ B．乙炔制丙烯腈：CH≡CH+HCNCH2=CHCN C．向Fe2(SO4)3溶液中通入足量H2S：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++ ClO-+SO2+H2O= Cl-+ CaSO4↓+2H+ 【答案】B 【解析】A项，当沉淀的质量恰好最大时，2 SO42-~2Ba2+~4OH-，Al3+完全转化为[Al(OH)4]- ，这时离子方程式是Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=[Al(OH)3]-+2BaSO4↓，A错误；B项，乙炔与HCN发生加成反应制丙烯腈，化学方程式为：CH≡CH+HCNCH2=CHCN，B正确；C项，硫化氢气体在离子方程式中不能拆开，离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓，C错误；D项，向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，产生的氢离子与次氯酸根结合生成次氯酸，离子方程式为：Ca2++3ClO-+SO2+H2O= Cl-+ CaSO4↓+2HClO，D错误；故选B。 1．(2025·浙江省1月选考)下列方程式不正确的是( ) A．MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O B．NO2与H2O反应：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO C．将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O D．将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O 【答案】D 【解析】A项，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确，A正确；B项，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B正确；C项，乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C正确；D项，二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，D错误；故选D。 2．(2024·浙江省6月选考)下列离子方程式正确的是( ) A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓ B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2NO↑+2H+ C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2+2HCO3 -=Cl-+ClO=+2CO2+H2O D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 【答案】D 【解析】A项，H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A项错误；B项，酸性条件下NO3-会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与SO42-形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2NO3-+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2 SO42-+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2NO3-+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B项错误；C项，电离平衡常数：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+ HCO3 -=Cl-+HClO+CO2，C项错误；D项，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D项正确；故选D。 3．(2024·浙江省1月选考)下列化学反应与方程式不相符的是( ) A．黑火药爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑ B．四氯化钛水解： C．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2- +O2+4H+=2S↓+2H2O D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa 【答案】C 【解析】A项，黑火药爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，A正确；B项，四氯化钛水解：，B正确；C项，硫化钠强碱弱酸盐，溶液呈碱性，在空气中氧化变质：2S2- +O2+2H2O=2S↓+4OH-，C错误；D项，硬脂酸甘油酯在 NaOH溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa，D正确；故选C。 4．(2023·浙江省1月选考)下列反应的离子方程式不正确的是( ) A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓ D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO32-+Ca2+=CaSO3↓ 【答案】D 【解析】A项，Cl2通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O，A正确；B项，氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，B正确；C项，过量CO2通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，C正确；D项，H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，D不正确；故选D。 5．(2022·浙江省6月选考)下列反应的离子方程式不正确的是( ) A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO32-+2H+= H2SiO3↓ B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO32-+ SO2+H2O=2HSO3-+ CO2 C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH-= Br-+ BrO-+H+ 【答案】D 【解析】A项，盐酸中滴加Na2SiO3溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为SiO32-+2H+= H2SiO3↓，A正确；B项，亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入过量SO2发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为CO32-+ SO2+H2O=2HSO3-+ CO2，B正确；C项，乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，Cr2O72- 被还原为Cr3+，该反应的离子方程式为3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O，C正确；D项，类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为Br2+2OH-= Br-+ BrO-+H2O，D不正确。故选D。 5 / 22 学科网（北京）股份有限公司 $$