精品解析：广东省江门市新会第一中学2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题

2024~2025学年度第二学期期中考试 高二级化学科试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；答卷时，答案填写在答题卡上。 2.只回收答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 B-11 Ti-48 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. CH4分子的球棍模型为 B. 铍原子最外层的电子云图为 C. 基态Fe原子的价电子轨道表示式为 D. ，该轨道表示式违背了泡利不相容原理 【答案】C 【解析】 【详解】A．该模型为比例模型，A错误； B．铍原子最外层为s能级，为球形，B错误； C．铁为26号元素，基态铁原子的价电子层为3d64s2，轨道表示式为，C正确； D．该轨道式违背了洪特规则，2p能级电子应自旋方向相同，D错误； 故选C。 2. 白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合金材料，其主要成分为Cu、Ni、Zn，还含有少量S、P、As等元素。关于上述涉及到的元素，下列说法正确的是 A. 原子半径：r(P)>r(As) B. 电负性：x(P)>x(S) C. 第一电离能：I1(S)<I1(P) D. 酸性：H3PO4<H3AsO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，选项A错误； B．同周期主族元素，随着原子序数增大，电负性越大，选项B错误； C．同周期主族元素从左到右，第一电离能总体呈增大趋势，主族VA反常，故I1(S)<I1(P)，选项C正确； D．非金属性：P>As，则酸性：H3PO4>H3AsO4，选项D错误； 答案选C。 3. 下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法错误的是（ ） A. 丙烯分子有8个σ键，1个π键 B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C. 丙烯分子存在非极性键 D. 丙烯分子中3个碳原子在同一平面上 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烯中含有6个C－H单键，1个C－C单键和1个碳碳双键，因为双键是由1个σ键和1个π键构成，A选项正确； B．丙烯中的2个不饱和碳原子是sp2杂化，甲基碳原子才是sp3杂化，B选项错误； C．丙烯分子中的C原子和C原子之间形成非极性键，C选项正确； D．由于甲基是和不饱和碳原子直接相连的，而碳碳双键是平面型结构，所以丙烯分子中3个碳原子在同一平面上，D选项正确； 答案选B。 4. 下列有关物质结构与性质的说法中合理的是 A. CO与CN—结构相似，含有的σ键与π键个数此均为1:2 B. 根据VSEPR 理论可知H2O、NH3、CH4分子内键角依次减小 C. 铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离 D. HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A. CO与CN—结构相似，原子间均以三键相连，含有的σ键与π键个数此均为1:2，A正确； B. 根据VSEPR 理论可知H2O、NH3、CH4分子内孤对电子数依次减少（2、1、0），对键合电子的斥力也越来越小，键角依次增大，B错误； C. 氯化铜中两原子的电负性只差为1.1，形成的为极性共价键，故氯化铜为共价化合物，C错误； D. HF比HCl更稳定是因为HF中H-F键的键能更大，D错误； 故答案选A。 【点睛】氢键主要影响物质的物理性质，与物质的稳定性无关。 5. 下列有关分子空间构型的说法中正确的是 A. 、、分子中所有原子的最外层电子都满足了电子稳定结构 B. 和都是正四面体形分子且键角都为 C. 分子中键角的大小： D. 分子中，中心原子的价层电子对数等于，成键电子对数等于，没有孤电子对，分子空间构型为直线形 【答案】D 【解析】 【详解】A．NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构，但HClO、BF3分子中的H原子、B原子最外层电子数分别为2、6，不满足8电子稳定结构，故A错误； B．P4和CCl4都是正四面体形分子，但P4分子中键角为60°，故B错误； C．SO3呈平面正三角形结构，键角120°，CCl4呈正四面体结构，键角109°28′，NH3为三角锥形结构，存在孤对电子，所以键角小于109°28′，则分子中键角的大小：SO3＞CCl4＞NH3，故C错误； D．BeF2分子的结构式为F-Be-F，中心Be原子的价层电子对数为2，由于中心Be原子最外层的2个电子全部参与成键，没有孤电子对，所以其空间结构为直线形，故D正确； 答案选D。 6. 下表中有关晶体的说法不正确的是 选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 冰 金刚石 碘 构成晶体的微粒 阴、阳离子 分子 原子 分子 熔化时破坏的作用力 离子键 共价键 共价键 范德华力 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘化钾由阴、阳离子构成，熔化时破坏离子键，属于离子化合物，故 A正确； B．冰是分子晶体，由水分子构成，熔化时破坏分子间作用力，故B错误； C．金刚石属于共价晶体，由碳原子通过共价键结合形成空间网状结构，熔化时要破坏共价键，故C正确； D．碘分子晶体，由碘分子构成，熔化时破坏分子间作用力，故D正确； 故选B。 7. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 冠醚(18-冠-6)与K+可以形成超分子 冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配 B CF3COOH的酸性强于CH3COOH F的电负性大，增加羧基中的羟基的极性 C 石墨与金刚石硬度差别大 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能 D Fe3+比Fe2+更稳定 Fe3+的价层电子的3d能级处于半充满稳定状态 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，因此二者可以形成超分子，A正确； B．因为F的电负性大于H，因此F3C-的极性大于H3C-，导致CF3COOH的羧基中羟基极性大，更容易电离出氢离子，B正确； C．石墨与金刚石硬度差别大，是因为石墨属于层状结构，且层与层之间是范德华力，硬度小，而金刚石是通过共价键结合成的三维骨架结构，硬度大，C错误； D．Fe3+的价层电子的3d能级处于半充满稳定状态，因此Fe3+比Fe2+更稳定，D正确； 故选C。 8. 下列关于有机物的说法不正确的是 A. 和互为同系物 B. 异戊烷的键线式： C. 分子式为的同分异构体有种 D. 乙醇和二甲醚分子式均为，二者属于官能团异构 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于醇类，羟基直接连在苯环上，属于酚类，故A错误； B．异戊烷的键线式：，故B正确 C．分子式为的同分异构体采用换元法相当于是的二元取代物，二元取代物采用“定一移二”的方法，、、、、、、、、，可得共有种，故C正确； D．乙醇和二甲醚分子式均为，官能团不同，二者属于官能团异构，故D正确； 故选A。 9. PX是纺织工业的基础原料，其结构简式如下图所示，下列说法正确的是（ ） A. PX的分子式为C8H10 B. PX的一氯代物有3种 C. PX与乙苯互为同系物 D. PX分子中所有原子都处于同一平面 【答案】A 【解析】 【详解】A.由结构可知PX的分子式为C8H10，故A正确； B.PX中有两种H，PX的一氯代物有2种，B错误； C.PX与乙苯分子式相同，结构不同，PX与乙苯互为同分异构体，而非同系物，故C错误； D.PX分子中含有2个饱和碳原子，与饱和碳原子直接相连的4个原子构成四面体，所有原子不可能处于同一平面，D错误； 答案为A。 【点睛】该题的难点是有机物共线、共面判断，解答该类试题的判断技巧：①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5种分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，则取代后的分子空间构型基本不变。②借助C—C键可以旋转而—C≡C—键、键不能旋转以及立体几何知识判断。③苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转，每个苯分子有三个旋转轴，轴上有四个原子共线。 10. 如图所示的分子酷似企鹅，下列有关该分子的说法错误的是 A. 该分子是一种芳香酮 B. 该分子中存在着两种官能团 C. 该分子中存在与乙烯相同的官能团，所以与乙烯有相似的性质 D. 如果该分子中的双键都能加成，则1mol该分子能与3mol氢气发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中的六元环不是苯环，不是芳香族化合物，故A错误； B．含有酮羰基、碳碳双键2种官能团，故B正确； C．含有碳碳双键，性质与乙烯相似，可发生加成、加聚和氧化反应，故C正确； D．能与氢气发生加成反应的为碳碳双键、酮羰基，则1mol该分子最多能与3mol氢气发生加成反应，故D正确。 答案选A。 11. W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3︰2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法错误的是 A. 气态氢化物的热稳定性： B. 第一电离能： C 原子半径： D. 电负性： 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，则W为H；Z的价电子排布式为3s23p4， Z为S；X与Z同主族，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3:2，X为O，Y为Si，R为Cl。 【详解】A．元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：S>Si，气态氢化物的热稳定性：H2S>SiH4，A正确； B．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，因此第一电离能：Cl>S>Si，B正确； C．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：S>Cl>O，C错误； D．根据同周期从左到右元素电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此电负性：S<Cl<O，D正确； 答案选C。 12. 下面排序不正确的是 A. 晶体的熔点由高到低排列 B. 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 C. 熔点由高到低： D. 熔点由高到低： 【答案】C 【解析】 【详解】A．一般情况下，原子晶体的熔点高于离子晶体的熔点，离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，组成和结构相似的分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越高，则晶体熔点由高到低的顺序为 ，故A正确； B．原子晶体中，键长越短，共价键越强，硬度越大，键长，则硬度由大到小为金刚石碳化硅晶体硅，故B正确； C．金属晶体中金属离子的电荷越多、半径越小，金属键越强，其熔点越高，则熔点由高到低为，故C错误； D．离子半径越小，离子键越强，则晶格能越大，F-、Cl-、Br-、I-的离子半径逐渐增大，则晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI，熔点由高到低顺序是NaF>NaCl>NaBr>NaI，故D正确； 故选：C。 13. 某种氮化硼晶体的晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为ρg·cm-3，Si的原子半径大于B，阿伏加德罗常数为NA。下列说法正确的是 A. 氮化硼化学式为B14N4 B. 硼原子的杂化方式为sp2 C. 该种氮化硼的熔点和硬度均低于SiC D. 晶胞的边长为cm 【答案】D 【解析】 【分析】晶胞中N位于体内共4个，而B位于顶点8和6面心共个B原子。 【详解】A．B与N个数比为1：1，则化学式为BN，A项错误； B．晶体中B原子与4个N相连，所以为sp3杂化，B项错误； C．BN与SiC均为原子晶体，原子半径B<Si、N<C，晶体中B-N键长<Si-C所以键能能BN熔沸点比SiC高，C项错误； D．晶胞密度，求得，D项正确； 故选D。 14. 将2.3g有机物在氧气中完全燃烧，生成和，测得其质谱和核磁共振氢谱如图所示，核磁共振氢谱中3组吸收锋面积之比为1:2:3。 下列说法正确是 A. 该有机物的相对分子质量为31 B. 该有机物可用于提取碘水中的碘 C. 该有机物含有的σ键数目为 D. 只通过红外光谱图不能确定该有机物的结构 【答案】C 【解析】 【分析】2.3 g该有机物中，n（C）=n（CO2）=0.1 mol，含有的碳原子的质量为m（C）=0.1 mol×12 g•mol-1=1.2 g，氢原子的物质的量为：n（H）=0.15mol×2=0.3 mol，氢原子的质量为m（H）=0.3 mol×1 g•mol-1=0.3 g，该有机物中m（O）=2.3 g-1.2 g-0.3 g=0.8 g，氧元素的物质的量为n（O）==0.05 mol，则n（C）：n（H）：n（O）=0.1 mol：0.3 mol：0.05 mol=2：6：1，所以该有机物的实验式是：C2H6O，有两种可能的结构：CH3OCH3或CH3CH2OH；若为前者，则在核磁共振氢谱中应只有1个峰；若为后者，则在核磁共振氢谱中应有3个峰，而且3个峰的面积之比是1：2：3，显然CH3CH2OH符合题意，所以有机物为乙醇，结构式为CH3CH2OH。 【详解】A．在A的质谱图中，最大质荷比为46，所以其相对分子质量也是46，选项A错误； B．乙醇能与水任意比互溶，不能用于提取碘水中的碘，选项B错误； C．CH3CH2OH中只存在单键，1mol该有机物含有的键数目为，选项C正确； D．通过红外光谱图可确定该有机物的官能团，根据分析可知，两种结构所含的官能团不同，故可以确定其结构，选项D错误； 答案选C。 15. 有机物靛蓝是一种蓝色染料，其结构如图所示。下列有关靛蓝的说法正确的是 A. 属于芳香烃 B. 分子式为 C. 含有的官能团为苯基、氨基、酮羰基 D. 苯环上的一氯代物有2种 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物中含有O元素和N元素，不属于烃，A错误； B．根据靛蓝结构简式可知，其分子式为，B正确； C．根据靛蓝结构简式可知，含有的官能团为氨基、酮羰基、碳碳双键，C错误； D．根据靛蓝结构可知，该结构对称，则其苯环上的一氯代物有4种，D错误； 故选B。 16. 下列原因分析能正确解释性质差异的是 选项 性质差异 原因分析 A 碱性： 第一电离能：Mg>Al B 沸点： 键能：H—N>H—P C 水溶性：丙三醇大于乙醇 丙三醇的相对分子质量大于乙醇 D 酸性： 电负性氯大于氢，导致中O—H键极性较大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，则氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝是因为镁元素的金属性强于铝元素，与第一电离能的大小无关，故A错误； B．氨分子能形成分子间氢键，磷化氢不能形成分子间氢键，则氨分子的分子间作用力大于磷化氢，沸点高于磷化氢，所以氨分子的沸点高于磷化氢，与键能的大小无关，故B错误； C．丙三醇的水溶性大于乙醇是因为丙三醇分子中羟基多，与水分子间形成的氢键数目多，则丙三醇的水溶性大于乙醇与形成氢键有关，与相对分子质量无关，故C错误； D．氯元素的电负性大于氢元素的电负性，羧酸分子中的氯原子吸电子效应导致氯乙酸的羧基中氢氧键的极性较大，更易电离出氢离子，所以氯乙酸的酸性强于乙酸，故D正确； 故选D。 二、非选择题（共56分） 17. 过渡金属铬、铅、镍、铁及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题： （1）Cr基态原子价电子的轨道表示式______。 （2）氮化铬（CrN）在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由与尿素反应先得到配合物，然后在通有和混合气体的反应炉内热分解制得。 ①尿素中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。 ②中存在的化学键有______（填标号） A．极性共价键 B．非极性共价键 C．氢键 D．配位键 E．金属键 （3）四卤化硅的沸点和二卤化铅的熔点如图所示。 ①的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是__________。 ②结合的沸点和的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，中的化学键的离子性______、共价性______。（填“增强”、“减弱”或“不变”）。 （4）丁二酮肟常与形成图A所示的配合物，图B是硫代氧的结果： A的熔、沸点高于B的原因为______。 【答案】（1） （2） ①. ②. AD （3） ①. 均为分子晶体，范德华力随相对分子质量增大而增大 ②. 减弱 ③. 增强 （4）A分子间存在氢键 【解析】 【小问1详解】 基态Cr原子的价电子排布式为3d54s1，价电子轨道表示式为； 【小问2详解】 ①同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道为半充满、较稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序N >O >C； ②CO(NH2)2存在极性共价键，CO(NH2)2和Cr3+之间是配位键，故选AD； 【小问3详解】 ①SiX4属于分子晶体，不含分子间氢键，范德华力越大，熔、沸点越高，范德华力随着相对分子质量的增大而增大，所以熔、沸点依次增高； ②PbX2的熔点先降低，后升高，且同主族从上到下非金属性逐渐减弱，得电子能力减弱，依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性减弱、共价性增强； 【小问4详解】 由结构可知A中含有O—H键，可形成分子间氢键，分子间作用力较大，熔沸点较高，故A的熔、沸点高于B的原因为：A分子间存在氢键。 18. 氮化钛（）常作仿金饰品，乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛铁矿[主要含（为价），还含少量、]为原料制备和乳酸亚铁的工艺如图： 部分物质的熔、沸点数据如表所示： 物质 Mg Ti 熔点/℃ -25 648.8 714 1667 沸点/℃ 1364 1090 1412 3287 回答下列问题： （1）Ti位于元素周期表第______周期______族。 （2）该工艺的主要目的是为了制备。其他条件不变，“酸浸”时铁、钛浸出率与硫酸质量分数的关系如图所示。“酸浸”时宜选择的硫酸质量分数为______%。 （3）“熔炼”时，温度在800~900℃，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。写出“熔炼”时发生反应的化学方程式：__________。 （4）“还原”时得到钛和另一产物M，采用蒸馏法分离M和钛，控制蒸馏的最低温度为______。 （5）利用溶液和过量溶液制备的离子方程式为________。 （6）钛、氮组成的一种化合物的晶胞结构如图所示，钛的配位数为______，该晶体的密度为______[已知、原子半径之和等于anm（Ti、N相切），为阿伏加德罗常数的值]。 【答案】（1） ①. 四 ②. ⅣB （2）85 （3） （4）1412℃ （5） （6） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】由题给流程可知，向钛铁矿粉末中加入过量的硫酸溶液，将钛酸亚铁转化为亚铁离子和离子，氧化铝转化为硫酸铝，二氧化硅与硫酸溶液不反应，过滤得到滤液；向滤液中通入水蒸气，将滤液中的离子转化为，过滤和滤液；煅烧分解生成二氧化钛，二氧化钛与碳、氯气高温条件下熔炼反应生成四氯化钛，四氯化钛高温条件下与镁反应生成钛，钛高温条件下与氮气反应生成氮化钛；调节滤液pH，将溶液中的铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到硫酸亚铁溶液；向溶液中加入碳酸氢铵溶液，过滤得到碳酸亚铁，碳酸亚铁溶于乳酸得到乳酸亚铁溶液，乳酸亚铁溶液经分离提纯得到乳酸亚铁产品，据此分析； 【小问1详解】 钛元素的原子序数为22，位于元素周期表第四周期ⅣB族； 【小问2详解】 由图可知，硫酸质量分数为85%时，铁浸出率最小、钛浸出率最大，则“酸浸”时宜选择的硫酸质量分数为85%； 【小问3详解】 由分析可知，“熔炼”时发生的反应为二氧化钛与碳、氯气高温条件下熔炼反应生成四氯化钛和一氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 由分析可知，“还原”时发生的反应为四氯化钛高温条件下与镁反应生成钛和氯化镁（M），由表格数据可知，四种物质中钛的沸点最高，钛的沸点高于氯化镁、四氯化钛和镁，所以采用蒸馏法分离出钛时，控制蒸馏的最低温度为1412℃； 【小问5详解】 硫酸亚铁溶液与过量碳酸氢铵溶液反应生成硫酸铵、碳酸亚铁沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为； 【小问6详解】 由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的钛原子与位于面心的氮离子距离最近，则钛原子的配位数为6；晶胞中位于顶点和面心的氮原子个数为，位于棱上和体心的钛原子个数为，钛原子与氮原子原子半径之和等于，则晶胞的边长为，设晶体的密度为，由晶胞的质量公式可得：，解得。 19. 硝基苯是重要的基本有机中间体。实验室制备硝基苯的步骤为： ⅰ.配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸30mL（过量），小心加入三颈烧瓶中。 ⅱ.向室温下的混合酸中逐滴加入12.48g苯，充分振荡，混合均匀。 ⅲ.在电热套（一种能精确控温加热的仪器）上控制温度为50℃进行反应，实验装置如图（加热和夹持装置已省略）。 相关物质的性质如表： 有机物 苯 硝基苯 密度/ 0.88 1.21 沸点/℃ 80 211 水中溶解性 不溶 难溶 请回答下列问题： （1）仪器A的名称为______；球形冷凝管中进水口为______（填“b”或“c”）。 （2）三颈烧瓶适宜的规格为______（填标号）；三颈烧瓶内反应的化学方程式为_________。 A． B． C． D． （3）分离提纯硝基苯。 ①反应结束后，先加冷水洗涤，然后用5%溶液进行“碱洗”，“碱洗”时，发生反应的离子方程式为：__________；“碱洗”后获得有机物需要的仪器有______（填标号）。 A． B． C． D． ②“碱洗”后“水洗”，“水洗”后进行蒸馏，最终获得9.84g硝基苯，则该实验中硝基苯的产率为______%。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. b （2） ①. C ②. （3） ①. ②. A ③. 50% 【解析】 【分析】在一定条件下，苯和混酸混合发生硝化反应生成硝基苯和水，结合装置、物质的性质分析解答； 【小问1详解】 仪器A的名称是恒压滴液漏斗；球形冷凝管采用下进冷水上出热水的冷凝方式冷凝气体，因此进水口为b； 【小问2详解】 三颈烧瓶中液体体积不超过，适宜规格为100mL；三颈烧瓶内反应为苯的硝化反应，其化学方程式为； 小问3详解】 ①水洗可除去大部分酸，碱洗可以完全除去剩余的酸，因此碱洗发生的离子反应为， 碱洗完需要进行分液，需用的仪器为分液漏斗A； ②硝基苯为，反应前加入苯，因此硝基苯的产率为。 20. 化合物G（丙酸异丙酯）可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分反应条件略去）： （1）化合物B中官能团的名称是______，E→F的反应类型是______。 （2）化合物C的结构简式：______。 （3）A→E是加成反应，物质X的化学式是______。 （4）化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，该反应的化学方程式是_________。 （5）下列关于化合物B、D的说法正确的是______（填字母）。 a．均能和反应放出 b．均能溶于水 c．均能和在一定条件发生氧化反应 d．均能和反应放出 （6）写出D+F→G的化学方程式：_________。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 取代反应 （2） （3） （4） （5）abc （6） 【解析】 【分析】A丙烯和水在过氧化物作用下加成生成B丙醇，B被氧气氧化为C丙醛，C被氧气氧化为D丙酸；A和X生成E，则X为HBr，E和水在氢氧化钠水溶液中加热发生取代反应生成F；酸D和醇F发生酯化反应生成G丙酸异丙酯，据此分析； 【小问1详解】 根据B物质结构简式可知，官能团的名称为羟基；E和水在氢氧化钠水溶液中加热发生取代反应生成F，反应类型为取代反应； 【小问2详解】 B经催化氧化得到化合物C丙醛，即C的结构简式为：CH3CH2CHO； 【小问3详解】 A→E是加成反应，对比A和E的结构简式可知，物质X的化学式是HBr； 【小问4详解】 化合物A为丙烯，含碳碳双键，在一定条件下生成聚丙烯，化学方程式是：； 【小问5详解】 化合物B、D分别为丙醇和丙酸，含有官能团分别为羟基、羧基；均能和Na反应放出H2，均溶于水，均能和O2在一定条件发生氧化反应，丙酸能和NaHCO3反应放出CO2而丙醇不能；故答案为abc； 【小问6详解】 酸D和醇F发生酯化反应生成G丙酸异丙酯，反应为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年度第二学期期中考试 高二级化学科试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；答卷时，答案填写在答题卡上。 2.只回收答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 B-11 Ti-48 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. CH4分子的球棍模型为 B. 铍原子最外层的电子云图为 C. 基态Fe原子的价电子轨道表示式为 D. ，该轨道表示式违背了泡利不相容原理 2. 白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合金材料，其主要成分为Cu、Ni、Zn，还含有少量S、P、As等元素。关于上述涉及到的元素，下列说法正确的是 A. 原子半径：r(P)>r(As) B. 电负性：x(P)>x(S) C 第一电离能：I1(S)<I1(P) D. 酸性：H3PO4<H3AsO4 3. 下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法错误的是（ ） A. 丙烯分子有8个σ键，1个π键 B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C. 丙烯分子存在非极性键 D. 丙烯分子中3个碳原子在同一平面上 4. 下列有关物质结构与性质的说法中合理的是 A. CO与CN—结构相似，含有的σ键与π键个数此均为1:2 B. 根据VSEPR 理论可知H2O、NH3、CH4分子内键角依次减小 C. 铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离 D. HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键 5. 下列有关分子空间构型的说法中正确的是 A. 、、分子中所有原子的最外层电子都满足了电子稳定结构 B. 和都是正四面体形分子且键角都为 C. 分子中键角的大小： D. 分子中，中心原子的价层电子对数等于，成键电子对数等于，没有孤电子对，分子空间构型为直线形 6. 下表中有关晶体的说法不正确的是 选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 冰 金刚石 碘 构成晶体的微粒 阴、阳离子 分子 原子 分子 熔化时破坏的作用力 离子键 共价键 共价键 范德华力 A. A B. B C. C D. D 7. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 冠醚(18-冠-6)与K+可以形成超分子 冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配 B CF3COOH的酸性强于CH3COOH F的电负性大，增加羧基中的羟基的极性 C 石墨与金刚石硬度差别大 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能 D Fe3+比Fe2+更稳定 Fe3+的价层电子的3d能级处于半充满稳定状态 A. A B. B C. C D. D 8. 下列关于有机物的说法不正确的是 A. 和互为同系物 B. 异戊烷的键线式： C. 分子式为的同分异构体有种 D. 乙醇和二甲醚分子式均为，二者属于官能团异构 9. PX是纺织工业的基础原料，其结构简式如下图所示，下列说法正确的是（ ） A. PX的分子式为C8H10 B. PX的一氯代物有3种 C. PX与乙苯互为同系物 D. PX分子中所有原子都处于同一平面 10. 如图所示的分子酷似企鹅，下列有关该分子的说法错误的是 A. 该分子是一种芳香酮 B. 该分子中存在着两种官能团 C. 该分子中存在与乙烯相同的官能团，所以与乙烯有相似的性质 D. 如果该分子中的双键都能加成，则1mol该分子能与3mol氢气发生反应 11. W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3︰2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法错误的是 A. 气态氢化物的热稳定性： B. 第一电离能： C. 原子半径： D. 电负性： 12. 下面排序不正确的是 A. 晶体的熔点由高到低排列 B. 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 C. 熔点由高到低： D. 熔点由高到低： 13. 某种氮化硼晶体的晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为ρg·cm-3，Si的原子半径大于B，阿伏加德罗常数为NA。下列说法正确的是 A. 氮化硼化学式为B14N4 B. 硼原子的杂化方式为sp2 C. 该种氮化硼的熔点和硬度均低于SiC D. 晶胞的边长为cm 14. 将2.3g有机物在氧气中完全燃烧，生成和，测得其质谱和核磁共振氢谱如图所示，核磁共振氢谱中3组吸收锋面积之比为1:2:3。 下列说法正确的是 A. 该有机物的相对分子质量为31 B. 该有机物可用于提取碘水中的碘 C. 该有机物含有的σ键数目为 D. 只通过红外光谱图不能确定该有机物的结构 15. 有机物靛蓝是一种蓝色染料，其结构如图所示。下列有关靛蓝的说法正确的是 A. 属于芳香烃 B. 分子式 C. 含有的官能团为苯基、氨基、酮羰基 D. 苯环上的一氯代物有2种 16. 下列原因分析能正确解释性质差异的是 选项 性质差异 原因分析 A 碱性： 第一电离能：Mg>Al B 沸点： 键能：H—N>H—P C 水溶性：丙三醇大于乙醇 丙三醇的相对分子质量大于乙醇 D 酸性： 电负性氯大于氢，导致中O—H键极性较大 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（共56分） 17. 过渡金属铬、铅、镍、铁及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题： （1）Cr基态原子价电子的轨道表示式______。 （2）氮化铬（CrN）在超级电容器领域具有良好应用前景，可由与尿素反应先得到配合物，然后在通有和混合气体的反应炉内热分解制得。 ①尿素中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。 ②中存在的化学键有______（填标号） A．极性共价键 B．非极性共价键 C．氢键 D．配位键 E．金属键 （3）四卤化硅的沸点和二卤化铅的熔点如图所示。 ①的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是__________。 ②结合的沸点和的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，中的化学键的离子性______、共价性______。（填“增强”、“减弱”或“不变”）。 （4）丁二酮肟常与形成图A所示的配合物，图B是硫代氧的结果： A的熔、沸点高于B的原因为______。 18. 氮化钛（）常作仿金饰品，乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛铁矿[主要含（为价），还含少量、]为原料制备和乳酸亚铁的工艺如图： 部分物质的熔、沸点数据如表所示： 物质 Mg Ti 熔点/℃ -25 648.8 714 1667 沸点/℃ 136.4 1090 1412 3287 回答下列问题： （1）Ti位于元素周期表第______周期______族。 （2）该工艺的主要目的是为了制备。其他条件不变，“酸浸”时铁、钛浸出率与硫酸质量分数的关系如图所示。“酸浸”时宜选择的硫酸质量分数为______%。 （3）“熔炼”时，温度在800~900℃，反应还能得到一种具有还原性和可燃性气体。写出“熔炼”时发生反应的化学方程式：__________。 （4）“还原”时得到钛和另一产物M，采用蒸馏法分离M和钛，控制蒸馏的最低温度为______。 （5）利用溶液和过量溶液制备的离子方程式为________。 （6）钛、氮组成的一种化合物的晶胞结构如图所示，钛的配位数为______，该晶体的密度为______[已知、原子半径之和等于anm（Ti、N相切），为阿伏加德罗常数的值]。 19. 硝基苯是重要的基本有机中间体。实验室制备硝基苯的步骤为： ⅰ.配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸30mL（过量），小心加入三颈烧瓶中。 ⅱ.向室温下的混合酸中逐滴加入12.48g苯，充分振荡，混合均匀。 ⅲ.在电热套（一种能精确控温加热的仪器）上控制温度为50℃进行反应，实验装置如图（加热和夹持装置已省略）。 相关物质的性质如表： 有机物 苯 硝基苯 密度/ 0.88 1.21 沸点/℃ 80 211 水中溶解性 不溶 难溶 请回答下列问题： （1）仪器A的名称为______；球形冷凝管中进水口为______（填“b”或“c”）。 （2）三颈烧瓶适宜的规格为______（填标号）；三颈烧瓶内反应的化学方程式为_________。 A． B． C． D． （3）分离提纯硝基苯。 ①反应结束后，先加冷水洗涤，然后用5%溶液进行“碱洗”，“碱洗”时，发生反应的离子方程式为：__________；“碱洗”后获得有机物需要的仪器有______（填标号）。 A． B． C． D． ②“碱洗”后“水洗”，“水洗”后进行蒸馏，最终获得9.84g硝基苯，则该实验中硝基苯的产率为______%。 20. 化合物G（丙酸异丙酯）可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分反应条件略去）： （1）化合物B中官能团的名称是______，E→F的反应类型是______。 （2）化合物C的结构简式：______。 （3）A→E是加成反应，物质X的化学式是______。 （4）化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，该反应的化学方程式是_________。 （5）下列关于化合物B、D说法正确的是______（填字母）。 a．均能和反应放出 b．均能溶于水 c．均能和在一定条件发生氧化反应 d．均能和反应放出 （6）写出D+F→G的化学方程式：_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$