精品解析：2025年山东省潍坊市高密市中考三模化学试题

九年级化学 （时间：90分钟，满分：100分） 2025.05 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Fe56 Cu64 Ag108 一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列记载的造物过程涉及化学变化的是 A. 楠木制舟 B. 轧蔗取浆 C. 沙里淘金 D. 炉中熔炼 【答案】D 【解析】 【详解】A、楠木制舟，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、轧蔗取浆，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、沙里淘金，只是将金从沙子中淘洗出来，无新物质生成，属于物理变化； D、炉中熔炼，发生了燃烧等，一定有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 实验安全提示‌是确保实验室操作安全的重要措施。下列实验安全提示图标中不正确的是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 用电 D. 锐器 【答案】C 【解析】 【详解】A、该图标表示护目镜，故A正确； B、该图标表示洗手，故B正确； C、该图标表示排气扇，故C不正确； D、该图标表示锐器，故D正确。 故选C。 3. 以下是“分解过氧化氢制取氧气”的部分实验操作，其中正确的是 A. 连接装置 B. 装入药品 C. 倾倒溶液 D. 收集验满 【答案】B 【解析】 【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，选项错误； B、取用粉末状固体时，应先把试管倾斜，再用药匙（或纸槽）把药品送到试管底部，最后把试管直立起来，选项正确； C、倾倒液体时瓶塞倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，选项错误； D、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，选项错误； 故选B。 4. 坚持“生态优先、绿色发展”理念，建设美丽家乡。下列做法不符合这一理念的是 A. 推广使用太阳能电池 B. 回收利用废旧塑料 C. 拒绝使用一次性筷子 D. 用工业废水浇灌农田 【答案】D 【解析】 【详解】A、推广使用太阳能电池，太阳能是一种清洁能源，在利用太阳能电池将太阳能转化为电能的过程中，不会产生污染物，对环境友好，符合理念，不符合题意； B、废旧塑料如果随意丢弃，会造成“白色污染”，对土壤、水体等环境造成严重危害，回收利用废旧塑料可以减少塑料垃圾的产生，降低对环境的污染，同时还能节约资源，符合理念，不符合题意； C、一次性筷子通常是由木材制成的，大量使用一次性筷子会导致森林资源的过度砍伐，破坏生态环境，拒绝使用一次性筷子可以减少对森林资源的消耗，保护生态环境，符合理念，不符合题意； D、工业废水中通常含有大量有害物质，用工业废水浇灌农田，这些有害物质会渗入土壤，污染土壤和地下水，还会被农作物吸收，通过食物链进入人体，危害人体健康，不符合理念，符合题意。 故选：D。 5. 化学与健康密切相关。下列说法正确的是 A. 青少年长身体时，多吃肉少吃蔬菜 B. 缺铁可能会引起甲状腺肿大 C. 按时适量进餐，避免营养不良或过剩 D. 为尽快恢复健康，可自行加大服药剂量 【答案】C 【解析】 【详解】A、青少年需均衡饮食，肉类和蔬菜各有不同营养，只多吃肉会导致营养失衡，故选项错误； B、缺铁易导致贫血，甲状腺肿大由缺碘引起，故选项错误； C、按时适量进餐可维持营养平衡，避免健康问题，故选项正确； D、自行加大药量可能引发副作用或中毒，应遵医嘱，，故选项错误。 故选：C。 6. 涤纶又称聚酯纤维，生产聚酯纤维的主要原料是对苯二甲酸（），下列关于对苯二甲酸的说法错误的是 A. 对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物 B. 每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 C. 对苯二甲酸中碳元素的质量分数最大 D. 对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、对苯二甲酸含有碳、氢、氧三种元素，且属于含碳化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等之外 ），属于有机化合物，正确。 B、由对苯二甲酸的化学式为C8H6O4可知，每个分子是由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成，该选项正确 ，正确。 C、对苯二甲酸中碳、氢、氧元素质量比为(12×8):(1×6):(16×4)=96:6:64=48:3:32，碳元素占比最大，所以碳元素质量分数最大，正确。 D、对苯二甲酸中碳、氢、氧元素质量比为(12×8):(1×6):(16×4)=96:6:64=48:3:32，而8:6:4是原子个数比，不是质量比，错误。 故选D。 7. 中国在13世纪已掌握用钴土矿作颜料烧制青花瓷器的技艺。钴元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A. m的值是27，n的值是2 B. 钴元素的相对原子质量为58.93 C. 氯化钴的化学式为CoCl D. 钴元素位于元素周期表第四周期 【答案】C 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则m=27，n=27-2-8-15=2，说法正确，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钴元素的相对原子质量为58.93，说法正确，不符合题意； C、由A选项分析可知，钴原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的钴离子，则钴元素显+2价，在化合物中氯元素常显-1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氯化钴的化学式为CoCl2，说法错误，符合题意； D、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由钴原子结构示意图可知，钴原子核外电子层数为4，则钴元素位于元素周期表第四周期，说法正确，不符合题意。 故选：C。 8. 分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是 A. 氧化物：干冰、氧化铁、水 B. 微量元素：钙、铁、锌 C. 复合材料：玻璃钢、合成纤维、碳纤维复合材料 D. 空气污染物：二氧化氮、二氧化硫、二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化物必须含两种元素且其中一种为氧。干冰（CO2）、氧化铁（Fe2O3）、水（H2O）均符合，正确。 B、钙是常量元素，铁、锌是微量元素，错误。 C、合成纤维属于有机合成材料，非复合材料，错误。 D、二氧化碳是空气成分之一，未被列为污染物，错误。 故选A。 9. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识正确的是 A. 微粒观：构成硫酸铜的微观粒子是硫酸铜分子 B. 能量观：浓硫酸溶于水吸收热量，溶液温度会降低 C. 结构观：和CO的分子构成不同，化学性质不同 D. 守恒观：1g铜粉与1g氧气充分反应，生成2g氧化铜 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫酸铜由Cu2+和构成，而非分子，错误。 B、浓硫酸溶于水放出大量热量，溶液温度升高，错误。 C、CO2和CO分子构成不同，化学性质不同，正确。 D、根据反应，每128份质量的Cu与32份质量的O2恰好完全反应生成160份质量的CuO，1g铜粉与1g氧气充分反应，氧气过量，生成物质量小于2g，错误。 故选C。 10. 中国芯片蚀刻技术国际领先。用进行硅芯片蚀刻时，产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是 A. 丁物质由分子构成 B. 反应中甲和丙的分子个数之比为 C. 反应中硅元素的化合价升高 D. 反应前后元素的种类和质量均不变 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应微观示意图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丙为N2，该反应的化学方程式为。 【详解】A、丁为N2，是由分子构成的，正确； B、由化学方程式可知，反应中甲和丙的分子个数之比为4：3，错误； C、反应前Si中硅元素化合价为0，反应后SiF4中氟元素显-1价，则硅元素的化合价为+4价，故反应中硅元素的化合价升高，正确； D、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量均不变，正确； 故选B。 11. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类改变的变化一定是化学变化 B. 、的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子 C. 催化剂的质量在反应前后不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D. 酸能和某些金属反应放出气体，则能和酸反应生成气体的物质一定是金属 【答案】A 【解析】 【详解】A、化学变化的本质是生成新物质，分子种类改变意味着有新分子生成，故该变化必为化学变化，推理正确。 B、最外层电子数为8的粒子可能是原子（如稀有气体），不一定是离子，推理错误。 C、反应前后质量不变的物质可能是未参与反应的杂质，不一定是催化剂，推理错误。 D、 碳酸盐等与酸反应也能生成气体（例如），不一定是金属，推理错误。 故选A。 二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 12. 卤水的主要成分及其溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 相同温度时，的溶解度大于的溶解度 B. 时，饱和溶液升高或降低温度都会变为不饱和溶液 C. 时，取固体放入50g水中，能得到溶液 D. 将时KCl和的饱和溶液降温至时，两溶液溶质质量分数相等 【答案】AC 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，相同温度时，的溶解度大于的溶解度，说法正确，符合题意； B、由溶解度曲线图可知，硫酸镁的溶解度随温度升高先增大后减小，则时，饱和溶液升高温度不一定会变为不饱和溶液；时，饱和溶液降低温度不会变为不饱和溶液，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，时氯化镁的溶解度为70g，则时，取固体放入50g水中，最多能溶解氯化镁，则充分溶解后能得到溶液，说法正确，符合题意； D、将时KCl和的饱和溶液降温至，氯化钾的溶解度减小，有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为时饱和溶液中的溶质质量分数；硫酸镁的溶解度增大，没有固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为时饱和溶液中的溶质质量分数，故降温后所得溶液的溶质质量分数：KCl，说法错误，不符合题意。 故选：AC。 13. 金钒-氧团牌（、、）催化除去CO的反应过程如图所示。下列叙述正确的是 A. 是反应的催化剂 B. 存在反应 C. 反应④发生化合反应 D. 反应③和反应⑤是同一个反应 【答案】BC 【解析】 【详解】A、催化剂是反应前后质量和化学性质都不变的物质。由图可知，AuVO4​CO是反应过程中的中间产物，不是催化剂，该选项错误； B、从图中反应流程可以看出，②③是AuVO4与CO在T＞300K条件下反应生成AuVO3、CO2，即存在反应，该选项正确； C、反应④是AuVO3​、CO反应生成AuVO3​CO，由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，该选项正确； D、反应③是AuVO4​CO在T>300K条件下转化为AuVO3​、CO2；反应⑤是AuVO3CO​在T>300K条件下转化为AuVO2​、CO2，二者反应物等情况不同，不是同一个反应，该选项错误。 故选BC。 14. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图是碳元素的部分“价类二维图”。下列有关说法错误的是 A. a点可对应多种物质 B. b点对应的物质有可燃性 C. d点对应的物质分解可得到c点对应的物质 D. e点对应的物质可以是，可用作复合肥 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，a点对应碳元素化合价为0的单质，可以是金刚石、石墨等多种物质，说法正确，不符合题意； B、由图可知，b点对应碳元素化合价为+2价的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则b点对应物质中含有碳元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则b点对应物质为CO，CO具有可燃性，说法正确，不符合题意； C、由图可知，d点对应碳元素化合价为+4价的酸，则d点对应物质为碳酸；c点对应碳元素化合价为+4价的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则c点对应物质中含有碳元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则c点对应物质为，碳酸分解生成二氧化碳和水，故d点对应的物质分解可得到c点对应的物质，说法正确，不符合题意； D、由图可知，e点对应碳元素化合价为+4价的盐，则e点对应的物质可以是，中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，说法错误，符合题意。 故选：D。 15. 为探究氧化铜是否能作过氧化氢分解制氧气的催化剂，某小组同学称量发现反应前后氧化铜质量不变，并运用数字化实验装置测得过氧化氢溶液在两种不同试剂作用下，装置内压强随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该小组应增加探究实验证明反应前后氧化铜的化学性质不变 B. 比较二氧化锰和氧化铜的催化效果时，只需要控制催化剂质量相同即可 C. 比较曲线①②，在氧化铜催化作用下，过氧化氢分解速率更快 D. 由曲线①推测，60s时压强瞬间回落，可能是气压过大，橡胶塞被弹出 【答案】AD 【解析】 【详解】A、根据催化剂反应前后质量和化学性质均不改变的性质，该小组已知反应前后氧化铜质量不变，若要验证它是不是催化剂，还应设计实验证明反应前后化学性质不变，选项说法正确； B、比较二氧化锰和氧化铜的催化效果时，除控制催化剂质量相同外，温度、过氧化氢的浓度及质量也要相同，选项说法错误； C、比较曲线①②，可以看出，在二氧化锰催化作用下，过氧化氢分解速率更快，选项说法错误； D、由曲线①推测，60s时压强瞬间回落，可能是产气速率过快，导致气压过大，橡胶塞被弹出后压强迅速降回大气压强，选项说法正确。 故选：AD。 16. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 鉴别蚕丝和羊毛线 取样，灼烧，闻气味 B 分离CO和 将气体通过足量澄清石灰水 C 除去中混有的 将气体通过炽热的铜粉 D 从KCl和的混合物中回收 加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质，灼烧都有烧焦羽毛的气味，不能鉴别，故A错误； B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳不能与氢氧化钙反应，将气体通入足量澄清石灰水后，可将一氧化碳分离出来，无法得到二氧化碳，故B错误； C、铜与氧气反应生成氧化铜，铜与氮气不反应，可除去氧气，故C正确； D、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，则可采用加水溶解、过滤、洗涤干燥的方法回收二氧化锰，故D正确。 故选CD。 17. 在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的溶液，充分反应后再逐滴加入溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A. ab段，生成Cu的质量为 B. ab、bc、cd三段发生的是不同反应 C. 和的数值难以确定，的数值可以确定 D. e点溶液中一定含有、，可能含有 【答案】BC 【解析】 【分析】根据化学方程式可知，每56份质量的铁能置换出64份质量铜，反应后固体质量增大，根据化学方程式可知，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，反应后固体质量增大；根据化学方程式，每64份质量的铜能置换出216份质量的银，反应后固体质量增大； 开始加入硝酸铜，a-b是铁和硝酸铜反应。根据bd段不是直线可知，铁过量。依据金属活动性：Fe>Cu>Ag，铁先和硝酸银反应，铜再和硝酸银反应，则b-c段是铁和硝酸银反应，c-d是铜和硝酸银反应，d之后铜被完全消耗、硝酸银过量。 【详解】A、反应前固体是Fe（质量5.6g），反应后剩余固体m1g= 未反应完的Fe + 生成的Cu，所以是这两种物质的总质量，并非单纯生成Cu的质量，错误。 B、根据分析，ab段发生反应。bc段发生反应。cd段发生反应，正确； C、m1g=未反应完的Fe + 生成的Cu，m2g=反应产生的银（未反应完的Fe置换出的） + 生成的Cu，未反应完的铁的质量未知，则和的数值难以确定；最后硝酸银过量，说明固体Fe和Cu都不在滤渣中，刚开始硝酸铜与铁反应，置换出铜，加入过量硝酸银后，硝酸银把铁和铜全部反应掉，即总反应相当于Fe与AgNO3的反应；根据化学方程式Fe + 2AgNO3 ＝ Fe(NO3)2 + 2Ag 可知，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，5.6gFe能置换Ag21.6g，此时m3=21.6g，正确； D、根据分析，e点硝酸银过量，溶液中含反应生成的、过量的AgNO3，错误。 故选BC。 三、非选择题：本题共7小题，共60分。 18. 某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。 任务一 调查家用燃料变迁 调查发现潍坊地区家用燃料变迁历程为：柴草→煤→液化石油气→天然气→…… 【查阅资料】 ①煤直接燃烧时，产生氮、硫的氧化物（会形成酸雨）和粉尘； ②1kg燃料完全燃烧时放出的热量如下表所示： 燃料 柴草 煤 石油气 天然气 热量（MJ/kg） 12 29 45~50 45~50 （1）天然气属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）石油气压缩成液态储存在钢瓶中，从微观角度分析，“压缩”过程中__________发生改变。 （3）结合资料分析，家用燃料从煤变迁到天然气的优点是__________（写一点）。 任务二 调查燃料合理使用 （4）西汉青铜雁鱼灯造型和工作原理如图1所示。灯罩可自由开合，雁腹中盛放少量清水，可吸收燃烧时产生的烟尘，减少空气污染。 ①灯油含碳量高，灯油燃烧产生烟气的原因是__________。 ②关闭灯罩熄灭灯火的原理是__________。 （5）“化学链燃烧”技术是能源领域研究的热点。基于载氧体的甲烷（）化学链燃烧技术示意图如图2所示： ①加热条件下，空气反应器中发生反应的化学方程式为__________。 ②反应后的剩余物质X的主要成分是__________（用化学式表示）。 【答案】（1）不可再生 （2）分子之间的间隔 （3）产生的污染物少 （4） ①. 灯油不完全燃烧产生了炭黑等固体小颗粒 ②. 隔绝空气（或氧气） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源； 【小问2详解】 石油气压缩成液态储存在钢瓶中，从微观角度分析，“压缩”过程中分子之间的间隔发生改变，分子之间的间隔变小； 【小问3详解】 煤中含硫元素，燃烧会产生二氧化硫等污染物，天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，故家用燃料从煤变迁到天然气的优点是产生的污染物少； 【小问4详解】 ①灯油含碳量高，灯油燃烧产生烟气的原因是：灯油不完全燃烧产生了炭黑等固体小颗粒； ②关闭灯罩，可以隔绝空气（或氧气），从而熄灭灯火； 【小问5详解】 ①加热条件下，空气反应器中发生反应为Cu2O和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：； ②空气中主要含氮气和氧气，空气反应器中消耗了氧气，故物质X的主要成分是N2。 19. 请根据下列装置回答问题 （1）选用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为__________，用如图1中仪器组装发生装置应选择__________E，还需补充的仪器是__________（填名称）。 （2）图2是化学小组制作的喷气船，打开分液漏斗活塞，气体从小孔喷出，使船前进。 ①小船能前进，其中的反应原理为________（用化学方程式表示），可采用__________方法，使小船加速前进。 ②船身A处安上如图3所示的桅杆，一段时间后，可观察到试纸__________（填“A”或“B”）变红。 ③停止前进后，根据质量守恒定律，小船会__________（填“上浮”或“下沉”）。 【答案】（1） ①. ②. AC ③. 酒精灯 （2） ①. ②. 加快滴加稀盐酸的速率（合理即可） ③. B ④. 上浮 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 用高锰酸钾制取氧气是固体加热型反应，发生装置需要铁架台（A）固定仪器、试管（C）作反应容器、带导管的单孔橡胶塞（E），所以应选 ACE； 固体加热型反应需要酒精灯提供热量，图中缺少酒精灯。 【小问2详解】 ①小船能前进是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，气体从小孔喷出产生反作用力使船前进，化学方程式为； 要使小船加速前进，可加快反应速率，如加快滴加稀盐酸的速率、增加碳酸钙粉末的量等。 ②二氧化碳不能使紫色石蕊试纸变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红。因此干燥的紫色石蕊试纸（A）不变色，湿润的紫色石蕊试纸（B）会变红。 ③根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳气体逸出，小船总质量减小，浮力不变，所以小船会上浮。 20. “宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是从不同方面对“硫酸与氢氧化钠反应”进行的描述。回答下列问题。 （1）硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式为__________，反应__________（填“有”或“无”）明显现象。 （2）依据图1可知，该实验是将__________（用化学式表示）滴加到另一种溶液中，b点溶液中阴离子是__________；证明c点溶液可选择的试剂为__________（填字母序号）。 A.酚酞溶液 B.镁 C.氢氧化铜 D.氯化钡溶液 （3）图2中方框内甲粒子的符号为__________。 【答案】（1） ①. ②. 无 （2） ①. ②. 、 ③. BC （3） 【解析】 【小问1详解】 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为；该反应无明显现象，因为生成的硫酸钠易溶于水，反应过程中没有沉淀、气体等产生。 【小问2详解】 由图 1 可知，开始时溶液pH>7，呈碱性，随着反应进行pH逐渐减小，所以是将H2SO4滴加到氢氧化钠溶液中； b点溶液pH>7，氢氧化钠过量，溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，阴离子是、OH−； 要证明c点溶液pH<7，即证明溶液呈酸性（硫酸过量）： A、酚酞溶液在酸性和中性溶液中都无色，不能证明； B、镁能与硫酸反应产生氢气，有气泡产生，可证明； C、氢氧化铜能与硫酸反应，固体溶解，溶液变蓝，可证明； D、氯化钡溶液与硫酸钠、硫酸都能反应生成白色沉淀，不能证明。 所以选BC。 【小问3详解】 硫酸与氢氧化钠反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和硫酸根离子不参与反应，所以甲粒子是Na+。 21. 我国古代就已掌握炼铜技术，青铜是铜冶铸史上最早得到的合金。 （1）青铜属于__________（填“合成材料”或“金属材料”）。因为其熔点比纯铜__________（填“高”或“低”），所以可制作焊料；其硬度比纯铜__________（填“大”或“小”），在当时社会生产、生活许多领域发挥了重要作用。 （2）下图为古法炼铜流程：以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳。 ①图中球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是__________。 ②工艺中木炭的作用有： Ⅰ.火炉中：木炭燃烧产生大量的热，提高炉温； Ⅱ.球形容器中：__________（用化学方程式表示），生成的CO与CuO反应生成Cu。 （3）下列事实能证明“铁比铜活泼”的是__________（填字母序号）。 A. 铁元素在地壳中含量高于铜元素 B. 配制农药波尔多液不能用铁桶 C. 用铜制作导线，而不用铁制作导线 D. 我国在约公元前4700年使用铜器，约公元前2500年开始使用铁器 【答案】（1） ①. 金属材料 ②. 低 ③. 大 （2） ①. 排出产生的气体，防止球形容器因气体增多、压强增大而炸裂 ②. （3）BD 【解析】 【小问1详解】 青铜属于金属材料；因为其熔点比纯铜低；所以可制作焊料；其硬度比纯铜大，在当时社会生产、生活许多领域发挥了重要作用； 【小问2详解】 ①在高温煅烧过程中，孔雀石（碱式碳酸铜）会分解生成氧化铜、水和二氧化碳，保留细小通气孔可以排出产生的气体，防止球形容器因气体增多、压强增大而炸裂； ②二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 A、铁元素在地壳中含量高于铜元素，不能证明“铁比铜活泼”，故选项错误； B、配制农药波尔多液不能用铁桶，是因为铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，故选项正确； C、用铜制作导线，而不用铁制作导线，是因为铜的导电性比铁强，不能证明“铁比铜活泼”，故选项错误； D、我国在约公元前4700年使用铜器，约公元前2500年开始使用铁器，能证明“铁比铜活泼”，故选项正确，故选BD。 22. 碱式碳酸镁[]可用于制造防火保温材料。用蛇纹石（含MgO、、、）制取碱式碳酸镁的一种流程如图所示。回答下列问题。 【查阅资料】 ①，； ②在上述流程条件下，几种氢氧化物沉淀、溶解时的pH如下图所示。 （1）“溶解”时，把蛇纹石粉碎的目的是__________，反应的化学方程式为_________（写出其中一个）。 （2）“除杂”时，若加入熟石灰过多，可能导致的后果是__________（填化学式，下同）溶解和产生__________沉淀。 （3）“热解”时，反应的化学方程式为__________。 （4）流程中可循环利用的物质为__________。 （5）整个流程没有涉及到的基本反应类型为__________。 【答案】（1） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②. （或或） （2） ①. ②. （3） （4）（或和） （5）置换反应 【解析】 【小问1详解】 把蛇纹石粉碎，可使蛇纹石颗粒变小，增大其与盐酸的接触面积，根据化学反应速率的影响因素，接触面积越大，反应速率越快。 蛇纹石中含MgO、Fe2O3、Al2O3，它们都能与盐酸发生反应，分别生成相应盐和水，即、、，以上三个方程式任选其一即可。 【小问2详解】 由查阅资料可知，氢氧化铝在一定pH条件下会溶解，氢氧化镁在一定pH条件下会沉淀。“除杂” 时加入熟石灰（氢氧化钙 ）过多，会使溶液碱性增强，Al(OH)3会溶解；同时，当pH约大于8时，Mg(OH)2会产生沉淀，影响后续流程。 【小问3详解】 “热解” 时，Mg(HCO3)2受热分解生成Mg2(OH)2CO3（碱式碳酸镁）、CO2和H2O，化学方程式为。 【小问4详解】 从流程中可以看出，“热解” 时产生CO2和H2O，而在Mg(OH)2转化为Mg(HCO3)2的过程中需要通入CO2和H2O，所以CO2和H2O可循环利用。 【小问5详解】 “溶解” 过程是金属氧化物与酸的复分解反应，例如；Mg(OH)2转化为Mg(HCO3)2的化学方程式为，属于化合反应；Mg(HCO3)2受热分解，，属于分解反应，所以整个流程没有涉及到的基本反应类型为置换反应。 23. 某兴趣小组的同学利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮废纸时加入了氢氧化钠，造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】 ①溶液、溶液呈中性； ②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。 任务一 废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 【实验设计与实施】 （1） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的__________溶液。 生成白色沉淀 废液中有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入几滴无色酚酞溶液。 __________ 废液中有NaOH 任务二 废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验：取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。 （2）装置E的作用为__________。 （3）装置C中发生反应的化学方程式为__________。 （4）废液中碳酸钠的溶质质量分数是__________（保留到0.1%）。 （5）如果不再产生气体时，没有继续通一会儿，会使测定的碳酸钠含量__________（填“偏大”或“偏小”） 任务三 废液的处理 （6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. （合理即可） ②. 溶液变红 （2）防止空气中的和进入装置D，避免干扰实验结果 （3） （4） （5）偏小 （6） 【解析】 【小问1详解】 步骤1：结论是废液中有碳酸钠，实验现象是产生白色沉淀，氯化钡和碳酸钠反应会生成碳酸钡白色沉淀，则取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡溶液； 步骤2：结论是废液中有NaOH，氢氧化钠溶液为碱性，能使无色酚酞溶液变红，则取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入无色酚酞溶液，现象是溶液变红； 【小问2详解】 空气中含有二氧化碳和水蒸气，碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气，则装置E的作用为防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，影响碳酸钠含量的测定，避免干扰实验结果； 【小问3详解】 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳和C中氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为； 小问4详解】 测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g，说明反应生成了2.1g+0.1g=2.2g的二氧化碳， 设废液中碳酸钠的质量是x； x=5.3g 则废液中碳酸钠的溶质质量分数是； 【小问5详解】 如果不再产生气体时，没有继续通一会儿，会导致二氧化碳不能被完全吸收，测得二氧化碳的质量偏小，则会使测定的碳酸钠含量偏小； 【小问6详解】 碳酸钠要转化为氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以可以加入氢氧化钙，发生反应的化学方程式为。 24. 兴趣小组对氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应进行定量实验，向192g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。回答下列问题。 （1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为__________g。 （2）计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果保留到0.1%）。 【答案】（1）9.8 （2）解：设192g硫酸铜溶液中溶质的质量为x 硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 根据图像，恰好完全反应时，生成沉淀的质量为9.8g。 【小问2详解】 氢氧化钠与硫酸铜发生的反应是，根据氢氧化铜沉淀的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级化学 （时间：90分钟，满分：100分） 2025.05 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Fe56 Cu64 Ag108 一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列记载的造物过程涉及化学变化的是 A. 楠木制舟 B. 轧蔗取浆 C. 沙里淘金 D. 炉中熔炼 2. 实验安全提示‌是确保实验室操作安全的重要措施。下列实验安全提示图标中不正确的是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 用电 D. 锐器 3. 以下是“分解过氧化氢制取氧气”的部分实验操作，其中正确的是 A. 连接装置 B. 装入药品 C. 倾倒溶液 D. 收集验满 4. 坚持“生态优先、绿色发展”理念，建设美丽家乡。下列做法不符合这一理念的是 A. 推广使用太阳能电池 B. 回收利用废旧塑料 C. 拒绝使用一次性筷子 D. 用工业废水浇灌农田 5. 化学与健康密切相关。下列说法正确的是 A. 青少年长身体时，多吃肉少吃蔬菜 B. 缺铁可能会引起甲状腺肿大 C. 按时适量进餐，避免营养不良或过剩 D. 为尽快恢复健康，可自行加大服药剂量 6. 涤纶又称聚酯纤维，生产聚酯纤维的主要原料是对苯二甲酸（），下列关于对苯二甲酸的说法错误的是 A. 对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物 B. 每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 C. 对苯二甲酸中碳元素的质量分数最大 D. 对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为 7. 中国在13世纪已掌握用钴土矿作颜料烧制青花瓷器的技艺。钴元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A. m的值是27，n的值是2 B. 钴元素的相对原子质量为58.93 C. 氯化钴的化学式为CoCl D. 钴元素位于元素周期表第四周期 8. 分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是 A. 氧化物：干冰、氧化铁、水 B. 微量元素：钙、铁、锌 C. 复合材料：玻璃钢、合成纤维、碳纤维复合材料 D. 空气污染物：二氧化氮、二氧化硫、二氧化碳 9. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识正确的是 A. 微粒观：构成硫酸铜的微观粒子是硫酸铜分子 B. 能量观：浓硫酸溶于水吸收热量，溶液温度会降低 C. 结构观：和CO的分子构成不同，化学性质不同 D. 守恒观：1g铜粉与1g氧气充分反应，生成2g氧化铜 10. 中国芯片蚀刻技术国际领先。用进行硅芯片蚀刻时，产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是 A. 丁物质由分子构成 B. 反应中甲和丙的分子个数之比为 C. 反应中硅元素化合价升高 D. 反应前后元素的种类和质量均不变 11. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类改变的变化一定是化学变化 B. 、的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子 C. 催化剂的质量在反应前后不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D. 酸能和某些金属反应放出气体，则能和酸反应生成气体的物质一定是金属 二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 12. 卤水的主要成分及其溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 相同温度时，的溶解度大于的溶解度 B. 时，饱和溶液升高或降低温度都会变为不饱和溶液 C. 时，取固体放入50g水中，能得到溶液 D. 将时KCl和的饱和溶液降温至时，两溶液溶质质量分数相等 13. 金钒-氧团牌（、、）催化除去CO的反应过程如图所示。下列叙述正确的是 A. 是反应的催化剂 B. 存在反应 C. 反应④发生化合反应 D. 反应③和反应⑤是同一个反应 14. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图是碳元素的部分“价类二维图”。下列有关说法错误的是 A. a点可对应多种物质 B. b点对应的物质有可燃性 C. d点对应的物质分解可得到c点对应的物质 D. e点对应的物质可以是，可用作复合肥 15. 为探究氧化铜是否能作过氧化氢分解制氧气的催化剂，某小组同学称量发现反应前后氧化铜质量不变，并运用数字化实验装置测得过氧化氢溶液在两种不同试剂作用下，装置内压强随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该小组应增加探究实验证明反应前后氧化铜的化学性质不变 B. 比较二氧化锰和氧化铜的催化效果时，只需要控制催化剂质量相同即可 C. 比较曲线①②，在氧化铜催化作用下，过氧化氢分解速率更快 D. 由曲线①推测，60s时压强瞬间回落，可能是气压过大，橡胶塞被弹出 16. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 鉴别蚕丝和羊毛线 取样，灼烧，闻气味 B 分离CO和 将气体通过足量澄清石灰水 C 除去中混有的 将气体通过炽热的铜粉 D 从KCl和的混合物中回收 加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 17. 在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的溶液，充分反应后再逐滴加入溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A. ab段，生成Cu的质量为 B. ab、bc、cd三段发生的是不同反应 C. 和的数值难以确定，的数值可以确定 D. e点溶液中一定含有、，可能含有 三、非选择题：本题共7小题，共60分。 18. 某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。 任务一 调查家用燃料变迁 调查发现潍坊地区家用燃料变迁历程为：柴草→煤→液化石油气→天然气→…… 【查阅资料】 ①煤直接燃烧时，产生氮、硫的氧化物（会形成酸雨）和粉尘； ②1kg燃料完全燃烧时放出的热量如下表所示： 燃料 柴草 煤 石油气 天然气 热量（MJ/kg） 12 29 45~50 45~50 （1）天然气属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）石油气压缩成液态储存在钢瓶中，从微观角度分析，“压缩”过程中__________发生改变。 （3）结合资料分析，家用燃料从煤变迁到天然气的优点是__________（写一点）。 任务二 调查燃料合理使用 （4）西汉青铜雁鱼灯造型和工作原理如图1所示。灯罩可自由开合，雁腹中盛放少量清水，可吸收燃烧时产生的烟尘，减少空气污染。 ①灯油含碳量高，灯油燃烧产生烟气的原因是__________。 ②关闭灯罩熄灭灯火的原理是__________。 （5）“化学链燃烧”技术是能源领域研究的热点。基于载氧体的甲烷（）化学链燃烧技术示意图如图2所示： ①加热条件下，空气反应器中发生反应化学方程式为__________。 ②反应后的剩余物质X的主要成分是__________（用化学式表示）。 19. 请根据下列装置回答问题。 （1）选用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为__________，用如图1中仪器组装发生装置应选择__________E，还需补充的仪器是__________（填名称）。 （2）图2是化学小组制作的喷气船，打开分液漏斗活塞，气体从小孔喷出，使船前进。 ①小船能前进，其中的反应原理为________（用化学方程式表示），可采用__________方法，使小船加速前进。 ②船身A处安上如图3所示的桅杆，一段时间后，可观察到试纸__________（填“A”或“B”）变红。 ③停止前进后，根据质量守恒定律，小船会__________（填“上浮”或“下沉”）。 20. “宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是从不同方面对“硫酸与氢氧化钠反应”进行的描述。回答下列问题。 （1）硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式为__________，反应__________（填“有”或“无”）明显现象。 （2）依据图1可知，该实验是将__________（用化学式表示）滴加到另一种溶液中，b点溶液中阴离子是__________；证明c点溶液可选择的试剂为__________（填字母序号）。 A.酚酞溶液 B.镁 C.氢氧化铜 D.氯化钡溶液 （3）图2中方框内甲粒子符号为__________。 21. 我国古代就已掌握炼铜技术，青铜是铜冶铸史上最早得到的合金。 （1）青铜属于__________（填“合成材料”或“金属材料”）。因为其熔点比纯铜__________（填“高”或“低”），所以可制作焊料；其硬度比纯铜__________（填“大”或“小”），在当时社会生产、生活许多领域发挥了重要作用。 （2）下图为古法炼铜流程：以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳。 ①图中球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是__________。 ②工艺中木炭的作用有： Ⅰ.火炉中：木炭燃烧产生大量的热，提高炉温； Ⅱ.球形容器中：__________（用化学方程式表示），生成的CO与CuO反应生成Cu。 （3）下列事实能证明“铁比铜活泼”的是__________（填字母序号）。 A. 铁元素在地壳中含量高于铜元素 B. 配制农药波尔多液不能用铁桶 C. 用铜制作导线，而不用铁制作导线 D. 我国在约公元前4700年使用铜器，约公元前2500年开始使用铁器 22. 碱式碳酸镁[]可用于制造防火保温材料。用蛇纹石（含MgO、、、）制取碱式碳酸镁的一种流程如图所示。回答下列问题。 【查阅资料】 ①，； ②在上述流程条件下，几种氢氧化物沉淀、溶解时的pH如下图所示。 （1）“溶解”时，把蛇纹石粉碎的目的是__________，反应的化学方程式为_________（写出其中一个）。 （2）“除杂”时，若加入熟石灰过多，可能导致的后果是__________（填化学式，下同）溶解和产生__________沉淀。 （3）“热解”时，反应的化学方程式为__________。 （4）流程中可循环利用的物质为__________。 （5）整个流程没有涉及到的基本反应类型为__________。 23. 某兴趣小组同学利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮废纸时加入了氢氧化钠，造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】 ①溶液、溶液呈中性； ②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。 任务一 废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 【实验设计与实施】 （1） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的__________溶液。 生成白色沉淀 废液中有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入几滴无色酚酞溶液。 __________ 废液中有NaOH 任务二 废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验：取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。 （2）装置E的作用为__________。 （3）装置C中发生反应的化学方程式为__________。 （4）废液中碳酸钠的溶质质量分数是__________（保留到0.1%）。 （5）如果不再产生气体时，没有继续通一会儿，会使测定的碳酸钠含量__________（填“偏大”或“偏小”） 任务三 废液的处理 （6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式为________。 24. 兴趣小组对氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应进行定量实验，向192g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。回答下列问题。 （1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为__________g。 （2）计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果保留到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$