2025年广东省中考化学模拟预测Ⅰ

2025年广东省中考化学模拟预测 本试卷共8页,21小题,满分100分。考试用时60分钟。 学校:_姓名:_班级:_考号:_ 注意事项: 1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时,将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Na-23 一、选择题:本大题包括15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”,其中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A.纺纱织布 B.竹子制筒 C.烧制陶瓷 D.海水晒盐 2.“虽有嘉肴,弗食,不知其旨也”。下列食物中富含维生素的是 A.鲫鱼 B.土鸡 C.米粉 D.青菜 3.硫在氧气中燃烧的实验,不需要标识的提示是 A. B. C. D. 4.为我国研发石油化工生产的催化剂作出巨大贡献的科学家是 A.徐光宪 B.闵恩泽 C.张青莲 D.徐寿 5.“小米SU7Ultra”新能源汽车在2025年3月2日正式上市,其时尚激进的外观深受热捧,它的外壳成分之一碳纤维属于 A.合成材料 B.金属材料 C.无机非金属材料 D.复合材料 6.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语正确的是 A.生石灰的化学式 B.铁离子符号 C.两个氢原子 D.正二价的镁元素 7.我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料,有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示,下列说法正确的是 A.钒为非金属元素 B.二氧化钒的化学式为VO2 C.钒原子中子数为23 D.钒的相对原子质量为50.94g 8.每年的6月5日是全国低碳日,为助力实现碳达峰、碳中和“双碳”目标。下列行为不符合低碳理念的是 A.二氧化碳制冷剂清洁制冰 B.大力植树造林,固碳减排 C.露天焚烧垃圾,保护环境 D.节约用电,绿色出行 9.艾草含有丰富的黄酮素(C15H10O2),具有较高的药用价值。下列关于黄酮素的说法中错误的是 A.黄酮素中含有氧分子 B.黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成 C.黄酮素完全燃烧生成CO2和H2O D.黄酮素中氢元素的质量分数最小 10.我国科研人员利用高效催化剂在常温下用甲烷(CH4)制得甲酸,反应的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是 A.反应前后氧元素的化合价不变 B.丙的化学式为CH2O2 C.参加反应的甲、乙分子个数比为2:3 D.反应前后催化剂的化学性质保持不变 11.氧气是一种化学性质比较活泼的气体,下列关于氧气的说法正确的是 A.铝在常温下能与氧气反应形成致密的氧化铝薄膜,因此铝的抗腐蚀能力强 B.空气中氧气的质量分数约为21% C.硫在氧气中燃烧的现象是:产生蓝紫色火焰,生成二氧化硫 D.红磷在氧气中燃烧会产生大量白雾 12.下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 炉具清洁剂去除油污 NaOH能与油污反应 B 炒菜时着火可用锅盖盖灭 隔绝氧气 C 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆与CO2反应生成碳酸钙 D 洗净后的铁锅及时擦干水分 铁只与水反应生锈 13.下列实验操作(方案)不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作(方案) A 除去铜粉中少量的Fe 加足量的稀盐酸,过滤、洗涤、干燥 B 鉴别二氧化碳和氮气两瓶气体 加入澄清石灰水,振荡,观察是否有沉淀 C 检验硬水和软水 取样,滴加肥皂水,振荡,观察现象 D 除去N2中混有的少量CO 通过足量灼热的CuO 14.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法中,不正确的是 A.甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B.在t1 时,甲、乙两物质饱和溶液溶质的质量分数相等 C.当甲中含有少量乙时,可用降温结晶的方法提纯甲 D.将t1 时甲的饱和溶液升温(溶剂不蒸发),溶液的溶质质量分数变大 15.实验是科学探究的重要手段,下列实验不能达到目的的是 A.测定空气中的含量 B.证明燃烧需要 C.验证石墨的导电性 D.验证质量守恒定律 二、非选择题:本大题共6小题,第16小题7分,第17小题8分,第18~21小题各10分,共55分。 16.2024年10月18日,青花瓷酒业在江西景德镇举办第十届封坛大典-青花瓷二十四节气封坛酒。在这片充满陶瓷文化底蕴的土地上,用瓷为器,盛酒、温酒、品酒:以瓷为卷,写酒、画酒、绘酒。图1为古法酿酒示意图,图2为用高粱酿酒的生产流程图,请据图回答问题。 (1)二十四节气中的雨水——好雨知时节,当春乃发生。雨水属于混合物,可通过净化后用于酿酒。常用于饮用水消毒,中氯元素化合价为 。 (2)《本草纲目》记载:“其法用浓酒和糟入瓶,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”图1中古法酿酒所用原理与现代净水方法中的 相似。 (3)图2中将高粱粉碎的目的是 。 (4)大曲中含有生物酶,向原料中加入大曲可缩短发酵时间,大曲所起的作用是 。 (5)发酵过程中的一个反应为葡萄糖在催化酶的催化作用下分解生成乙醇和二氧化碳,写出该反应的化学方程式: ,加入酒曲发酵酿酒发生的是 (填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”) 【科普阅读】 17.海水淡化技术是目前人类获取淡水资源的一种有效方式,与传统的海水淡化技术(将海水加热至沸腾,利用蒸发和冷凝的原理,将海水中的盐分去除)相比,太阳能海水淡化技术具备不消耗化石能源、无污染、所获得的淡水杂质含量低等诸多优点。 热带沿海地区光照充足且光照时间长,可在热带沿海地区建设太阳能海水淡化厂。为了进一步提高太阳能海水淡化技术中的太阳光利用率,研究人员提出了一种新型氧化石墨烯(GO)基薄膜界面光热蒸发技术,如图所示。未经改性的氧化石墨烯基薄膜在水溶液中会出现层间膨胀,导致盐离子能够通过薄膜;而改性后的氧化石墨烯基薄膜的层间通道可以有效截留盐离子,并为水的供应和蒸气的逸出提供有效途径,最后通过冷凝收集淡水。该技术完全由太阳能驱动,离子去除效率高,成本低。 依据上文,回答问题。 (1)传统的海水淡化技术发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)太阳能海水淡化技术相比传统海水淡化技术的优势是 (写一条)。 (3)如用未经改性的氧化石墨烯基薄膜淡化海水,向淡化后的海水中加入硝酸银溶液,发生反应的化学方程式为 (写一个),该反应属于 (基本反应类型)。 (4)GO基薄膜下方海水的盐浓度 (填“大于”“等于”或“小于”)上方的。 (5)根据图文材料,分析热带沿海地区建设太阳能海水淡化厂的有利条件是 。 (6)提出爱护海洋资源的一条建议 。 【基础实验与跨学科实践活动】 18.I.二氧化碳的制取 根据下列仪器装置,回答问题。 (1)写出标号仪器的名称:a. 。 (2)实验室制备和收集CO2可从A~E中选用 (填字母),其制取的反应原理为 (用化学方程式表示);装置F是在装置B基础上的改进,其优点是 。固体试剂放在多孔塑料板的 (填“上方”或“下方”)。 II.自制简易CO2发生器并应用于水草中 化学小组制成CO2发生器甲与装置乙(用于除杂和观察气泡)组合为给鱼池中水草提供CO2(如图丙)。 (3)下列分析正确的是_(选填字母)。 A.甲中的b口应与乙中的c口相连接 B.为除去CO2中混有的醋酸,X可以是NaOH溶液 C.可根据X中冒出气泡的快慢来调节甲中的流速调节器 (4)小组同学用自制的CO2发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体,实践效果很好。使用气体细化器的作用是 。 (5)CO2发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存,请写出使用时的一条注意事项 。 【科学探究题】 19.“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂。某项目小组围绕“果蔬洗盐”进行探究。 (1)成分分析: i.配料中食盐的用途有 (写一种);碳酸氢钠的俗称是 。 ii.根据图2数据,若中含有少量杂质,可采取的除杂方法是 。 (2)成分探究: 探究“果蔬洗盐”中的配料是否存在,项目小组设计了以下方案。已知:钠离子灼烧时火焰呈黄色。 方案 方案设计 评价交流 1 取样,加水溶解配成溶液,滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,再滴加稀硝酸, ,有气泡产生,则果蔬洗盐含有 滴加硝酸银发生反应的化学方程式为 ;有同学提出方案1不够严谨,原因是 2 改进实验:点燃酒精灯,观察到主体火焰颜色为淡蓝色。将果蔬洗盐撒在火焰上方,产生了明显的 火焰,则果蔬洗盐含有 (3)自制洗盐: 实验步骤如图3所示。受热分解的化学方程式为,经计算得知的质量分数是 (保留整数),的质量分数为32.2%,则自制的该果蔬洗盐,需取的质量为 。 【工艺流程图】 20.金属材料在人类文明的发展中起着重要作用,钼(Mo)及其合金在冶金、电子、制药、航空等方面有着广泛的应用。 (1)如图探月工程四期“鹊桥二号”的天线由精细的镀金钼丝编制而成,发射时紧凑收拢,进入轨道后优雅打开。把钼拉成丝,利用了钼的 性。在化学性质比较活泼的钼丝表面镀金的目的是 。 工业以辉钼矿(主要成分为MoS2及少量的Fe2O3)为原料制备金属钼的主要流程如图: (2)在焙烧炉中,从上部加入的矿石要粉碎处理,其目的是 。炉内主要反应2MoS2+7O22MoO3+4X,X的化学式为 。 (3)反应器1中浓氨水可以溶解粗产品MoO3。搅拌器相当于实验室中的 (填一种仪器名称)。要实现废渣和溶液的分离,需要进行的主要操作是 (填操作名称)。 (4)反应器2中发生的是复分解反应,Y溶液中的溶质在农业可用作 。 (5)反应器3中发生反应的化学方程式为 。 (6)为减少废气X对环境的影响,可用上述流程中的 进行吸收。 【综合应用题】 21.市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠,探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中的质量分数,实验过程如图: 请分析实验过程,回答: (1)中钠离子和碳酸根离子个数比为 ;钠元素的质量分数为 (结果保留小数点后一位)。 (2)实验中加入“过量”溶液,目的是 ; (3)若取用样品的质量为2.2g,且实验过程中无质量损失,最终得到沉淀的质量为2g。计算2.2g纯碱样品中含的质量。(写出计算过程) (4)无水碳酸钠等级规定如右表所示,该品牌食用纯碱等级为 。 等级 碳酸钠含量(≥) 氯化钠含量(≤) 水不溶物含量(≤) 优等品 99.2% 0.7% 0.04% 一等品 98.8% 0.9% 0.10% 合格品 98.0% 1.2% 0.15% 试卷第1页,共3页 试卷第1页,共3页 学科网(北京)股份有限公司 《2025年广东省中考化学模拟预测 》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D B D D B C A A 题号 11 12 13 14 15 答案 A D D D B 1.C 【分析】化学变化是有新物质生成的变化。 【详解】A、纺纱织布,是纺纱的形状、空间位置发生改变,没有生成新物质,不属于化学变化,A选项错误; B、竹子制筒,是竹子的形状、大小发生改变,没有生成新物质,不属于化学变化,B选项错误; C、烧制陶瓷,泥土经烧制变为陶瓷,有新物质生成,属于化学变化,C选项正确; D、海水晒盐,是蒸发水分并分离出盐类,没有生成新物质,不属于化学变化,D选项错误。 故选:C。 2.D 【详解】A、鲫鱼富含蛋白质,是优质蛋白质的来源之一,并非富含维生素,不符合题意; B、土鸡同样富含蛋白质,还含有一定量的脂肪等营养成分,但维生素含量相对较少,不符合题意; C、米粉主要成分是淀粉,属于糖类,为人体提供能量,维生素含量不高,不符合题意; D、青菜属于蔬菜类,蔬菜是维生素的重要来源,富含多种维生素,如维生素 C、维生素 B 族等,符合题意。 故选D。 3.D 【详解】硫在氧气中燃烧,需要引燃硫,需要加热,需要注意热烫,硫燃烧生成二氧化硫,是一种有毒气体,需要排风换气,做完实验需要洗手,硫燃烧不用通电,所以不需要用电。 故选:D。 4.B 【详解】A、徐光宪提出了稀土分离的全新理论,被誉为“中国稀土之父”,故选项错误。 B、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者,研发了多种用于石油化工生产的催化剂,故选项正确。 C、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值,为相对原子质量的测定做出了卓越贡献,故选项错误。 D、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称,是我国近代化学启蒙者,故选项错误。 故选:B。 5.D 【详解】复合材料包括碳纤维和玻璃钢等。 故选:D。 6.D 【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称,化学式为CaO,是熟石灰氢氧化钙的化学式,故错误; B、铁离子符号为,亚铁离子符号为,故错误; C、原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字。两个氢原子表示为2H,表示一个氢分子,故错误; D、元素符正上方的数字表示元素的化合价,则正二价的镁元素表示为,故正确; 故选D。 7.B 【详解】A、钒带“钅”字旁,属于金属元素,故A说法错误; B、化合物化学式的书写一般规律:金属在前,非金属在后;氧化物中氧在后,原子个数不能漏,正负化合价代数和为零,化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。故二氧化钒的化学式为VO2,故B说法正确; C、由元素周期表中的一格可知:左上角的数字表示原子序数,原子序数=质子数=23,汉字下面的数字表示相对原子质量,钒的相对原子质量为50.94,在原子中,中子数=相对原子质量-质子数=50.94-23≈28,故C说法错误; C、由元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,钒的相对原子质量为50.94,相对原子质量单位是“1”,不是“g”,通常省略,故D说法错误; 故选B。 8.C 【详解】A、二氧化碳是一种天然的绿色环保制冷剂,相较于传统的制冰技术,该技术是世界上最环保的制冰技术,碳排放值趋向于零,能最大限度减少温室气体排放,二氧化碳制冷剂清洁制冰,符合低碳理念。A不符合题意; B、大力植树造林,利用绿色植物的光合作用,吸收二氧化碳,生成氧气。符合低碳理念。B不符合题意; C、露天焚烧垃圾不但产生大量的污染物如二氧化硫、悬浮颗粒物、氮氧化物等,污染环境,还会产生大量二氧化碳。不符合低碳理念。C符合题意; D、节约用电,绿色出行,都会减少二氧化碳的排放,符合低碳理念。D不符合题意。 综上所述:选择C。 9.A 【详解】A、黄酮素中只含黄酮素分子,不含氧分子,该选项说法错误; B、由化学式可知,黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成,该选项说法正确; C、由化学式可知,黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成,根据反应前后元素种类不变,则黄酮素完全燃烧生成二氧化碳和水,该选项说法正确; D、黄酮素中碳、氢、氧三种元素质量比为(12 15):(1 10):(16 2)=90:5:16,其中氢元素的质量分数最小,该选项说法正确; 故选:A。 10.A 【分析】由微观反应示意图可知,该反应是甲烷和氧气在催化剂的作用下反应生成甲酸和水,化学方程式为。 【详解】A、该反应中反应物氧气属于单质,氧元素的化合价为0,反应后氧元素存在于化合物中,氧元素的化合价为-2,则反应前后氧元素的化合价改变,故错误; B、丙的化学式为CH2O2,故正确; C、由化学方程式可知,参加反应的甲、乙分子个数比为2:3,故正确; D、反应前后催化剂的化学性质保持不变,故正确; 故选A。 11.A 【详解】A、铝在常温下能与氧气反应形成致密的氧化铝薄膜,从而阻止氧气进一步与铝反应,因此铝的抗腐蚀能力强,故A正确; B、空气中氧气的体积分数约为21%,不是质量分数,故B错误; C、生成二氧化硫是实验结论,不是实验现象,故C错误; D、红磷在氧气中燃烧会产生大量白烟,不是白雾,故D错误。 故选A。 12.D 【详解】A、炉具清洁剂的主要成分为氢氧化钠,氢氧化钠能与油污反应,故可用于除去油污,选项正确; B、炒菜时着火可用锅盖盖灭,能够隔绝氧气,实现灭火,选项正确; C、石灰浆的主要成分是氢氧化钙,用石灰浆粉刷墙壁石灰浆中的氢氧化钙与CO2反应生成坚硬的碳酸钙,选项正确; D、铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果,选项错误; 故选D。 13.D 【详解】A、含有少量铁的铜粉中,加入足量的稀盐酸,铁能与稀盐酸反应生成可溶的FeCl2和H2,铜不反应,过滤、洗涤、干燥后得到纯净的铜粉,选项A正确; B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,氮气不能。鉴别二氧化碳和氮气两瓶气体时,向两瓶气体中分别加入澄清石灰水,振荡,观察是否有沉淀,选项B正确; C、检验硬水和软水时,分别取样,滴加肥皂水,振荡,如果泡沫多,浮渣少,则该水样为软水。如果浮渣多,泡沫少,则该水样为硬水。选项C正确; D、如果将混有少量CO的氮气通过足量灼热的CuO,一氧化碳和氧化铜在加热条件下能反应生成二氧化碳,一氧化碳虽然被除去,但引入了新杂质二氧化碳,选项D不正确。 故选D。 14.D 【详解】A、由溶解度曲线图可知,甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大,说法正确,不符合题意; B、由溶解度曲线图可知,甲、乙两种物质在t1 时的溶解度相等,因此在t1 时甲、乙两物质的饱和溶液溶质质量分数相等,说法正确,不符合题意; C、由溶解度曲线图可知,甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大,其中甲的溶解度受温度变化影响较大,乙的溶解度受温度变化影响较小,故当甲中含有少量乙时,可用降温结晶的方法提纯甲,说法正确,不符合题意; D、由溶解度曲线图可知,甲的溶解度随温度的升高而增大,将t1 时甲的饱和溶液升温(溶剂不蒸发),则饱和溶液变为不饱和溶液,溶质、溶剂质量不变,故溶液的溶质质量分数不变,说法错误,符合题意。 故选:D。 15.B 【详解】A、白磷能在空气中燃烧,消耗氧气,生成五氧化二磷固体,没有生成新的气体,能形成压强差,能用来测定空气中氧气含量,故选项能达到实验目的; B、实验过程中白磷与氧气接触,温度达到着火点,白磷燃烧,而红磷与氧气接触,温度没有达到着火点,红磷不燃烧,对比可知燃烧需要温度达到着火点,故选项不能达到实验目的; C、实验过程中,小灯泡发光,所以可探究石墨的导电性,故选项能达到实验目的; D、硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,反应前后烧杯内物质的总质量不变,可用于验证质量守恒定律,故选项能达到实验目的; 故选B。 16.(1)+4 (2)蒸馏 (3)增大反应物之间的接触面积,使反应更快更充分 (4)催化作用 (5) 缓慢氧化 【详解】(1)ClO2中氧元素显-2价,设氯元素的化合价为x,根据化合物中,正、负化合价的代数和为零,可得:,x=+4; (2)古法酿酒利用“加热使酒精蒸发并冷凝”的原理,与现代净水方法中的“蒸馏”相似; (3)图2中将高粱粉碎的目的是:增大反应物之间的接触面积,使反应更快更充分; (4)大曲中含有生物酶,向原料中加入大曲可缩短发酵时间,说明大曲是催化剂,起到催化作用; (5)葡萄糖在催化酶的催化作用下分解生成乙醇和二氧化碳,该反应的化学方程式为:; 加入酒曲发酵酿酒,是物质与氧气的反应,且进行的很慢,属于缓慢氧化。 17.(1)物理 (2)节约能源 (3) NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3 复分解反应 (4)大于 (5)光照充足且光照时间长,海水资源丰富 (6)减少向海洋中排放污染物(合理即可) 【详解】(1)传统海水淡化技术是将海水加热至沸腾,利用蒸发和冷凝的原理,将海水中的盐分去除,整个过程中没有新物质生成,发生的是物理变化; (2)太阳能海水淡化技术相比传统海水淡化技术的优势有节约能源、无污染、所获得的淡水杂质含量低等; (3)海水中含有氯化钠等盐类,如用未经改性的氧化石墨烯基薄膜淡化海水,盐离子能通过薄膜,向淡化后的海水中加入硝酸银溶液,氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3 ;该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应,属于复分解反应; (4)改性后的氧化石墨烯基薄膜的层间通道可以有效截留盐离子,水从下方海水通过薄膜变为水蒸气逸出,而盐离子被截留在下方,溶剂减少,溶质不变,溶质质量分数增大,所以 GO 基薄膜下方海水的盐浓度大于上方的; (5)热带沿海地区光照充足且光照时间长,海水资源丰富,这些都是热带沿海地区建设太阳能海水淡化厂的有利条件。 (6)爱护海洋资源的建议有很多,如合理开发海洋资源、减少向海洋中排放污染物、禁止过度捕捞海洋生物等。 18.(1)试管 (2) BC 可以控制反应的发生与停止 上方 (3)AC (4)使二氧化碳的气泡更小,增大与植物的接触面积,有利于植物的光合作用(合理即可) (5)不能通入二氧化碳过多(合理即可) 【详解】(1)据图可知,仪器a的名称是:试管; (2)实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,该反应为固液常温型,二氧化碳能溶于水且密度比空气大,只能用向上排空气法收集,可在A~E 中选用的发生装置是B和和收集装置C; 碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,反应的化学方程式为:; 装置 F 是在装置 B 基础上的改进,F装置中,当打开弹簧夹时,长颈漏斗内的液体进入试管,使试管内液面上升到多孔隔板以上,与固体试剂接触,开始反应;当关闭弹簧夹时,产生的气体无法排出,在试管上半部分聚积,使试管内部气压增大,将液体压回到长颈漏斗,使液面降到多孔隔板以下,使反应物相互分离,反应停止,故其优点是可以控制反应的发生与停止;因此固体试剂放在多孔塑料板的上方; (3)A、除杂时应长进短出,该万用瓶用于除杂和观察气泡,所以乙中的b口应与图3中的c口相连接,故A正确; B、NaOH溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,不能用氢氧化钠溶液除去CO2中混有的醋酸,故B错误; C、可根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器,故C正确; 故选AC; (4)使用气体细化器的作用是:使二氧化碳的气泡更小,增大与植物的接触面积,有利于植物的光合作用; (5)CO2发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存,使用时需注意不能通入二氧化碳过多。 19.(1) 调味品(合理即可) 小苏打 蒸发结晶 (2) 沉淀部分溶解 NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3 氯化钠是由氯离子和钠离子构成,实验1只是检验了样品中氯离子存在,不确定样品中存在钠离子,从而不能确定NaCl存在 黄色 (3) 46% 21.8g 【详解】(1)i. 配料中食盐(NaCl)的用途有作调味品(合理即可);碳酸氢钠的俗称是小苏打; ii. 由图 2 数据可知,碳酸钠、氯化钠的溶解度都随温度的降低而减小,碳酸钠的溶解度受温度影响较大,氯化钠的溶解度受温度影响较小,若NaCl中含有少量Na2CO3杂质,可采取蒸发结晶; (2)硝酸银与碳酸钠发生复分解反应生成可溶于稀硝酸的碳酸银沉淀,与氯化钠发生复分解反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀;方案 1:取样,加水溶解配成溶液,滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,再滴加稀硝酸,白色沉淀部分溶解,有气泡产生,则果蔬洗盐含有NaCl; 滴加硝酸银时,氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,发生反应的化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3; 有同学提出方案 1 不够严谨,原因是氯化钠是由氯离子和钠离子构成,实验1只是检验了样品中氯离子存在,不确定样品中存在钠离子,从而不能确定NaCl存在; 方案 2:改进实验:点燃酒精灯,观察到主体火焰颜色为淡蓝色。将果蔬洗盐撒在火焰上方,产生了明显的黄色火焰,则果蔬洗盐含有NaCl,因为钠离子灼烧时火焰呈黄色。 (3)设:NaHCO3的质量为x。 根据质量守恒定律,反应前后固体减少的质量就是生成水和二氧化碳的质量。由图 3 可知,反应后固体质量减少了5g−4.15g=0.85g。 x≈2.3g NaHCO3的质量分数为。 已知Na2CO3的质量分数为32.2%,NaHCO3的质量分数为46%,则NaCl的质量分数为1−32.2%−46%=21.8%。自制100g的该果蔬洗盐,需取NaCl的质量为100g 21.8%=21.8g。 20.(1) 延展 做保护层,防止钼被氧化 (2) 增大反应物间的接触面积,使反应更快、更充分 SO2 (3) 玻璃棒 过滤 (4)氮肥 (5) (6)浓氨水 【详解】(1)把钼拉成丝,利用了钼的延展性; 金的化学性质稳定,在化学性质比较活泼的钼丝表面镀金的目的是做保护层,防止钼被氧化; (2)在焙烧炉中,矿石要粉碎处理并从上部加入,是为了增大反应物间的接触面积,使反应更快、更充分; 依据质量守恒定律,反应前后原子的种类、个数不变,反应前Mo、S、O原子个数分别为2、4、14,反应后Mo、S、O原子个数分别为2、0、6,则X的化学式为SO2; (3)搅拌器相当于实验室中的玻璃棒;要实现废渣和溶液的分离,需要进行的主要操作是过滤; (4)复分解反应是指两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物;反应器2中发生的是复分解反应为钼酸铵与盐酸反应生成氯化铵和钼酸,则Y溶液中溶质的为NH4Cl,氯化铵含有营养元素中的氮元素,农业上可用作氮肥; (5)反应器3中:MoO3和氢气高温下反应生成钼和水,反应的化学方程式为; (6)X为二氧化硫气体,有毒,直接排放污染空气,二氧化硫可用碱性溶液来吸收,可用上述流程中的浓氨水吸收二氧化硫。 21.(1) 2:1 43.4% (2)使样品中的碳酸钠完全反应 (3)解:设2.2g纯碱样品中含的质量为x, x=2.12g 答:2.2g纯碱样品中含的质量为2.12g。 (4)不合格 【详解】(1)中钠离子和碳酸根离子个数比为2:1;钠元素的质量分数为; (2)向纯碱样品中加入过量氯化钙,氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,实验中加入“过量”溶液,目的是使样品中的碳酸钠完全反应; (3)见答案; (4)由(3)可知,2.2g纯碱样品中含的质量为2.12g,则该纯碱样品中碳酸钠含量为;对照表中“合格品”要求碳酸钠含量≥98.0%,该品牌碳酸钠含量为96.4%<98%,因此该品牌食用纯碱等级判定为不合格。 答案第1页,共2页 答案第1页,共2页 学科网(北京)股份有限公司 $$