精品解析：2025年云南省昆明市第三中学6月中考适应性考试化学试题

秘密★启用前 【考试时间：6月3日 15：00-17：30】 2025年昆明市第三中学六月适应性检测 化学 试题卷 （全卷四个大题，共30个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟） 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上作答。答案应书写在答题卡的相应位置，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 第一部分 选择题（共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分） 1. 今年9月15日到11月15日为我国秋季森林防火期。下列图标中表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、为禁止烟火标志，故A正确； B、为禁止带火种标志，故B不正确； C、为禁止燃放鞭炮标志，故C不正确； D、为禁止吸烟标志，故D不正确。故选A。 2. 空气的成分中，能作电光源的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂，不能用于电光源，故选项错误； B、氧气的用途有：支持燃烧和供给呼吸，不能用于电光源，故选项错误； C、稀有气体的用途是：做各种电光源，能用于填充霓虹灯，作保护气等，故选项正确； D、二氧化碳的用途有：①二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，因此二氧化碳能够灭火；②二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等；③二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂；④二氧化碳促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料；不能用于电光源，故选项错误。 故选C。 3. 2022年2月4日，北京冬奥会火炬“飞扬”首次采用氢能作为火炬燃料，代替了传统的丙烷（C3H8）等燃料，最大限度减少碳排放，真正体现北京冬奥会绿色、低碳、可持续性原则。下列对氢气性质的描述，属于化学性质的是 A. 难溶于水 B. 相同状况下，密度比空气小 C. 能在氧气中燃烧 D. 标准状况下，沸点为﹣252.77℃ 【答案】C 【解析】 【详解】A、难溶于水描述的是氢气的溶解性，溶解性不需要发生化学变化就能够表现出来，属于氢气的物理性质，选项错误； B、相同状况下，密度比空气小，描述的是氢气的密度，密度不需要发生化学变化就能够表现出来，属于氢气的物理性质，选项错误； C、能在氧气中燃烧，描述的是氢气的可燃性，可燃性在化学变化中才能够表现出来，属于氢气的化学性质，选项正确； D、标准状况下，沸点为﹣252.77℃，沸点不需要发生化学变化就能够表现出来，属于氢气的物理性质，选项错误，故选C。 4. 制作下列物品所用的主要材料中，属于金属材料的是： A. 汽车轮胎 B. 塑料袋 C. 纯棉毛巾 D. 硬铝 【答案】D 【解析】 【详解】A、汽车轮胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶是三大有机合成材料之一，故选项错误； B、塑料袋是用塑料制成的，塑料是三大有机合成材料之一，故选项错误； C、纯棉毛巾是用纯棉制成的，纯棉属于天然材料，故选项错误； D、硬铝属于合金，属于金属材料，故选项正确。 故选D。 5. 棉农在种植棉花的过程中要适时适量地施用氮肥．下列肥料中属于氮肥的是（　　） A. KCl B. NH4HCO3 C. Ca3（PO4）2 D. K2CO3 【答案】B 【解析】 【分析】有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【详解】A、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥； B、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥； C、磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥； D、碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥。 故选B。 6. 绿色化学有助于解决环境污染问题，下列做法中不符合绿色化学理念的是 A. 将工业废水处理再排放 B. 开发使用风能、太阳能等新能源 C. 禁止焚烧秸秆，提倡秸秆还田或综合利用 D. 将废弃垃圾焚烧处理 【答案】D 【解析】 【详解】A、工业废水中往往含有有毒有害物质，如果直接排放会对水体造成严重污染，将工业废水处理再排放，可以去除废水中的有毒有害物质，减少对环境的污染，故该做法符合绿色化学理念，不符合题意； B、开发使用风能、太阳能等新能源，风能、太阳能是可再生能源，在使用过程中不会产生污染物，对环境友好，故该做法符合绿色化学理念，不符合题意； C、焚烧秸秆会产生大量的烟尘和有害气体，对空气质量造成严重影响，因此禁止焚烧秸秆；而秸秆还田可以增加土壤肥力，促进农作物生长；秸秆综合利用可以将其转化为生物质能源、饲料等，实现了资源的再利用，减少了废弃物的产生，故该做法符合绿色化学理念，不符合题意； D、将废弃垃圾焚烧处理，废弃垃圾中可能含有塑料、橡胶等难以降解的物质，焚烧过程中会产生大量的有害气体，这些有害气体会对大气环境造成严重污染，危害人体健康，故该做法不符合绿色化学理念，符合题意。 故选：D。 7. 科学规范的实验操作是实验获得成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 测溶液 B. 加热液体 C. 移走蒸发皿 D. 检查装置的气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，图中操作错误，不符合题意； B、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，不符合题意； C、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，不符合题意； D、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，符合题意。 故选D。 8. 下列人类行为不会对生活环境和人类健康造成危害的是 A. 为了减缓温室效应,将二氧化碳和水等合成新型燃油 B. 为了解决“白色污染”,将废弃的塑料焚烧处理 C. 为了提高农业产量，大量使用农药、化肥 D. 为了防止食品腐烂，用甲醛溶液浸泡食品 【答案】A 【解析】 【详解】A、用二氧化碳和水等合成新型燃油，有利于减缓温室效应，该选项做法正确； B、废弃塑料焚烧会产生大量的有毒、有害物质，严重的污染空气，该选项做法错误； C、化肥和农药的大量使用会污染水资源，应当合理使用化肥和农药，该选项做法错误； D、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变性，故不能用甲醛溶液浸泡食品，该选项做法错误； 故选：A。 9. 下列是一些常见物品的近似 pH，碱性最强的是 A 猕猴桃pH=3.2 B. 葡萄pH=4.5 C. 苏打水pH=8.5 D. 炉灶清洁剂pH=12.1 【答案】D 【解析】 【详解】因为pH＜7为酸性，pH越小酸性越强。 pH＞7为碱性，pH越大碱性越强。 pH=7为中性。所以 A、猕猴桃pH=3.2属于酸性，故A错误； B、葡萄pH=4.5属于酸性，故B错误； C、苏打水pH=8.5属于碱性，但是数值小于D选项，故C错误； D、炉灶清洁剂pH=12.1，属于碱性是四个选项中碱性最强的。故D正确。 故选D。 10. “中国天眼”FAST的“眼镜片”是由金刚砂(SiC)制造。金刚砂中碳元素的化合价为-4，则硅元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，金刚砂(SiC)中碳元素的化合价为-4，设硅元素的化合价为 x ，则有 x+（-4）=0，x=+4 ；故选：D。 11. 节能减排，低碳出行是我们倡导的生活方式。下列有关碳及其化合物的说法正确的是 A. 金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，其性质相同 B. 可用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量的一氧化碳 C. 将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，使紫色石蕊试液变红的物质是二氧化碳 D. 一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，在一定条件下可以相互转化 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但它们的碳原子的排列方式不同，物理性质不同，故选项错误； B、由于二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳中混有的少量的一氧化碳不能被点燃，故选项错误； C、二氧化碳能与水化合生成碳酸，碳酸是一种酸，能使紫色石蕊溶液变为红色，二氧化碳不具有酸性，故选项错误； D、在高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧又生成了二氧化碳。所以，在一定条件下二氧化碳和一氧化碳可以互相转化，故选项正确。 故选：D。 12. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A. “打成薄片”增大了反应的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 【答案】C 【解析】 【详解】A、“打成薄片”，增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意； B、“铁片为胆水所薄”，发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； C、“上生赤煤”是因为铁与硫酸铜反应生成了红色的铜，不是红色的煤，符合题意； D、“浸铜之法”中铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁比铜活泼，不符合题意。 故选C。 13. 对10%的氢氧化钠溶液含义的解释不正确的是 A. 100 g水中溶解有10 g氢氧化钠 B. 10 g溶液中含有1 g氢氧化钠 C. 溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶9 D. 取出部分溶液，溶质质量分数不变 【答案】A 【解析】 【详解】A、100g水中溶解有10g氢氧化钠时，溶质质量分数=×100%≠10%，故A错误； B、10g溶液中含有1g氢氧化钠时，溶质质量分数=×100%=10%，故B正确； C、假设取100g溶质质量分数为10%的溶液，溶质质量=100×10%=10g,溶剂质量=100-10=90g,所以溶质质量与溶剂质量之比=1：9，故C正确； D、溶液具有均一性，所以取出部分溶液，溶质质量分数不变，溶液的质量减少，故D正确。 故选A。 14. 下列劳动实践与化学知识不匹配的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用医用酒精对公共设施消毒 酒精具有挥发性 B 打开汽水瓶盖，气体会喷出 压强减小，气体溶解度减小 C 用厨余垃圾制肥料 物质发生缓慢氧化 D 天然气作燃料用于烹饪 天然气中的甲烷具有可燃性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、医用酒精可以杀死细菌，可使用医用酒精进行消毒，与酒精具有挥发性无关，说法错误，符合题意； B、打开汽水瓶盖，瓶内压强变小，气体溶解度减小，气体会喷出，说法正确，不符合题意； C、用厨余垃圾制肥料，厨余垃圾与空气中的氧气发生了不容易察觉的缓慢氧化，说法正确，不符合题意； D、天然气作燃料用于烹饪，是因为天然气中的甲烷具有可燃性，说法正确，不符合题意。 故选A。 15. 下列关于O2、CO2、SO2三种物质的说法正确的是 A. 三种物质中都含有氧分子 B. 三种物质的一个分子中都含有2个氧原子 C. 三种物质都属于氧化物 D. 三种物质中O2由原子直接构成，CO2和SO2由分子直接构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳由二氧化碳分子构成，二氧化硫由二氧化硫分子构成，都不含氧分子，错误。 B、一个氧分子含有两个氧原子，一个二氧化碳分子含有一个碳原子、两个氧原子，一个二氧化硫分子含有一个硫原子、两个氧原子，正确。 C、氧气由一种元素组成的纯净物，属于单质，错误。 D、氧气由分子构成，错误。 故选：B。 16. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法正确的是 A. 甲和丁的相对分子质量之比为1:2 B. 反应前后乙和丁的质量变化之比为3:2 C. 丙一定为该反应的催化剂 D. 反应生成了16g丁 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，据此分析。 【详解】A.由图可知，生成甲、丁的质量比为：(10g-4g):(8g-4g)=1:2，由于未知反应的化学方程式中的化学计量系数，因此，无法确定甲和丁的相对分子质量之比，故说法错误，不符合题意； B.由图可知，反应前后乙和丁的质量变化之比为：(20g-8g):(16g-8g)=3:2，故说法正确，符合题意； C.先依据质量守恒求丙的反应后质量：反应前总质量为8g(甲)+20g(乙)+6g(丙)+8g(丁)=42g；反应后甲、乙、丁总质量为12g+8g+16g=36g，则丙的质量应为42g−36g=6g，说明丙的质量没有变化，但不会因此就断定“一定是催化剂”，丙也可能没参加反应，故说法错误，不符合题意； D.由图可知，反应生成了的丁质量为：16g-8g=8g，故说法错误，不符合题意，故选B。 17. 某实验小组测得稀溶液与稀盐酸反应过程中的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应属于中和反应 B. 40s时，溶液中溶质为和 C. 该实验的药品添加顺序是将稀盐酸加入到稀NaOH溶液中 D. 60s时，向溶液中加入适量硫酸铜溶液，观察到有蓝色沉淀生成 【答案】C 【解析】 【详解】A.该反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项说法正确； B.由图可知40s时溶液pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸未完全反应，故溶液中溶质为HCl和NaCl，故选项说法正确； C.根据pH图，反应前溶液显酸性，pH小于7，反应后溶液pH大于7，是氢氧化钠加入稀盐酸中，故选项说法错误； D.由图可知60s时，pH大于7，所以溶液显碱性，加入适量硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项说法正确； 故选：C。 18. 钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是 A. 氯化钠固体由分子构成 B. 反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构 C. 氯原子核外有两个电子层 D. 反应中Cl生成，证明化学反应中元素种类发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠固体是由钠离子和氯离子构成，故A错误； B、钠原子的质子数为11，核外电子数为11，由原子核外电子的排布规律可知，钠原子的核外电子排布为2、8、1，所以在反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构，故B正确； C、氯原子的质子数为17，核外电子数为17，由原子核外电子的排布规律可知，氯原子的核外电子排布为2、8、7，所以氯原子核外有3个电子层，故C错误； D、Cl、 Cl-的质子数均为17，都属于氯元素 ，化学反应中元素种类不变，故D错误。 故选B。 19. 氢气是一种清洁、高效、可再生的能源。我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图所示，其中的聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法正确的是 A. 导线端接电源的负极 B. 聚四氟乙烯是天然材料 C. 电解时，M、N室中海水含盐的浓度均减小 D. 该法得到的氢气与氧气的质量比约为 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，由图可知，导线b端产生的气体是氧气，则导线端接电源的正极，说法错误，不符合题意； B、聚四氟乙烯是一种塑料，属于合成材料，说法错误，不符合题意； C、该装置中的水不断被消耗，则电解时，M、N室中海水含盐的浓度均增大，说法错误，不符合题意； D、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，根据化学方程式，则生成氢气与氧气的质量比为，说法正确，符合题意。 故选：D。 20. 向含有9.5 g MgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. 若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 B. a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为1：1 C. d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g D. b-c段的反应为： 【答案】B 【解析】 【详解】由图可知，向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，溶液酸性减弱pH值增大，因此a-b段表示氢氧化钠先与盐酸的反应；盐酸完全反应后氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，此时溶液呈中性pH等于7，因此b-c段表示氢氧化钠与氯化镁的反应；c-d段pH大于7溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量； A、由图可知，a点时溶液pH没有发生变化，说明反应还未开始，则a点对应的溶液中含有氯化镁和盐酸，向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，氯离子和银离子结合生成氯化银白色沉淀，因此能观察到有白色沉淀生成，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，a-b段发生的反应为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，设消耗氢氧化钠的质量为x， b-c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，设消耗氢氧化钠的质量为y， 设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为m，则a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为，说法错误，符合题意； C、由图可知，d点pH大于7，说明溶液显碱性，氢氧化钠溶液过量，则d点对应溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则d点对应溶液中氯元素的质量为氯化镁、盐酸中氯元素的质量总和，即，说法正确，不符合题意； D、由分析可知，b-c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为，说法正确，不符合题意。 故选：B。 第二部分 非选择题（共50分） 二、填空与简答（本大题共6个小题，共30分，除方程式每空2分外，其余每空1分） 21. 我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准，金属铟主要作为制造低熔合金、轴承合金、半导体、电光源等的原料。铟元素在元素周期表中的有关信息如图所示。 （1）铟的相对原子质量为_____。 （2）半导体材料硫化铟是一种具有极高潜在利用价值的半导体材料，在光伏与光电器件上有很好的应用前景，硫化铟（）中铟元素的化合价为+3价，则硫元素的化合价为_____价。 （3）钴铟催化剂是一种由钴和铟组成的催化剂，其在化学反应后的化学性质和_____不变。 （4）氯化铟在材料学和电子学等领域有着广泛的应用，铟与氯气反应制取氯化铟的微观过程如下图所示，反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）114.8 （2）-2 （3）质量 （4） 【解析】 【小问1详解】 由元素周期表的信息可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则铟的相对原子质量是114.8； 【小问2详解】 根据在化合物中正负化合价的代数和为0，硫化铟（）中铟元素的化合价为+3价，设硫元素的化合价为x，则有（+3）×2+3x=0，x=-2； 【小问3详解】 钴铟催化剂是一种由钴和铟组成的催化剂，催化剂能改变化学反应的速率，其在化学反应后的化学性质和质量不变； 【小问4详解】 由微观反应示意图可知，该反应为铟与氯气反应制取氯化铟，化学方程式为。 22. 蜡染是我国传统的染布方式之一，南宋周区非的《岭外问答》中记载了一种蜡染方式，用蜡液在布料上绘制图案，随后用靛蓝染料浸染布料，染色完成后去除蜡层，布料表面便会呈现出蓝底白花或白底蓝花的纹样。主要流程如下： （1）靛蓝本身呈中性，熟石灰在靛蓝染料制作中起到了调节浸液酸碱度、促进靛蓝生成和沉淀的重要作用，过量的熟石灰可以将靛蓝浸液调节为_____（填“酸”“中”或“碱”）性环境。 （2）湿的布料能够晾干，说明了分子具有_____的特点。 （3）下列有关说法正确的是_____（多选，填字母） A. “熬蜡”过程属于物理变化 B. “趁热画蜡”是因为蜡油在常温下容易凝固 C. 染料制作中涉及调节浸液酸碱度，若是漂洗不充分，可能会刺激到皮肤 【答案】（1）碱 （2）不断运动 （3）ABC 【解析】 【小问1详解】 熟石灰即氢氧化钙显碱性，因此过量的熟石灰可以将靛蓝浸液调节为碱性环境； 【小问2详解】 湿的布料能够晾干，说明了分子具有不断运动的特点； 【小问3详解】 A、“熬蜡”过程中没有新物质生成，属于物理变化，说法正确，符合题意； B、“趁热画蜡”是因为蜡油在常温下容易凝固，说法正确，符合题意； C、染料制作中涉及调节浸液酸碱度，若是漂洗不充分，可能会刺激到皮肤，说法正确，符合题意。 故选：ABC。 23. 阅读下列科普短文，回答有关问题。 煤被人们誉为“万能的原料、黑色的金子、工业的粮食”。把煤放到炼焦炉里，隔绝空气，加热到1000°C左右时，就可得到焦炭、煤焦油和焦炉气这些产品。 焦炭是冶金工业的“粮食”，而且还可以用来生产煤气、电极、合成氨、电石等。焦炉气是很好的气体燃料，也是重要的化工原料。除煤焦油、焦炉气、焦炭外，其他一向被看作是废弃物的许多东西，今天也都是“宝贝”了，如煤燃烧过程中产生的尾气，现在可以生产出优质硫酸；煤燃烧过程中产生的煤灰和煤渣可以用来制造水泥等建筑材料，在煤灰里甚至还可以提取出大量被誉为电子工业“粮食”的半导体材料——锗和镓。 （1）隔绝空气，将煤加热到1000℃左右时，可以得到的物质是_____（填字母）。 A. 焦炭 B. 煤焦油 C. 煤灰 D. 煤渣 （2）焦炭是冶金工业的“粮食”，焦炭通过反应变成一氧化碳后还原氧化铁，写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式_____。 （3）煤燃烧过程中产生的尾气中的_____（填化学式）通过一系列步骤可以生产出优质硫酸。 （4）煤燃烧后产生的煤灰和煤渣在生产生活中的用途为_____（写出一条即可）。 【答案】（1）AB （2） （3）SO2 （4）制造水泥等建筑材料 【解析】 【小问1详解】 根据题干描述，煤在隔绝空气加热至1000℃时，产物为焦炭、煤焦油和焦炉气。 煤灰和煤渣是煤燃烧后的废弃物，不属于干馏（隔绝空气加热）的产物。 故选AB； 小问2详解】 一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，方程式为：； 【小问3详解】 煤燃烧时，其中的硫元素会转化为二氧化硫，二氧化硫经过催化氧化可生成三氧化硫，再与水反应生成硫酸。因此，尾气中的 SO2是生产硫酸的关键原料。故填：SO2； 【小问4详解】 煤灰和煤渣可以作为水泥生产的原料或掺合料，提高水泥的性能并降低成本。也可以用煤灰和煤渣的物理特性，制成轻质、隔热的建筑材料（如砖块等），还可以从煤灰中提取半导体材料锗和镓用于电子工业。（合理即可） 24. 碳酸锂（）是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分为，其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制备碳酸锂的工艺流程如图所示： 提示：反应器中发生反应的化学方程式为 （1）锂辉石精矿属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）请写出酸浸槽中的化学反应方程式_____。 （3）已知饱和溶液溶质质量分数约为，若实验中使用了饱和溶液，则该溶液中的质量为_____g。 （4）写出工艺流程中的俗称_____（填一种即可）。 （5）洗涤槽中洗涤滤渣时，取最后一次洗涤液，加入_____（填化学式）溶液，观察到无明显现象，说明碳酸锂固体已经洗干净。 【答案】（1）混合物 （2） （3）177 （4）纯碱##苏打 （5）BaCl2[或Ba(NO3)2](合理即可) 【解析】 【小问1详解】 锂辉石精矿主要成分是Li2O，还含有其余不溶于水且不参与反应的成分 ，由多种物质组成，所以属于混合物。 【小问2详解】 酸浸槽中是Li2O与稀硫酸反应，生成硫酸锂和水，化学反应方程式为 。 【小问3详解】 已知饱和Na2CO3溶液质量为1000g，溶质质量分数约为17.7%。根据 “溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数”，可得Na2CO3的质量为1000g×17.7%=177g ； 【小问4详解】 Na2CO3俗称有纯碱、苏打； 【小问5详解】 要检验碳酸锂固体是否洗净，需检验最后一次洗涤液中是否还含有杂质硫酸钠等。因为反应器中反应生成Na2SO4，所以可检验硫酸根离子。原理：钡离子与硫酸根离子会结合生成硫酸钡白色沉淀；则设计：加入BaCl2[或Ba(NO3)2]与硫酸根反应产生沉淀的溶液，若观察到无白色沉淀生成，说明洗涤液中没有Na2SO4，即碳酸锂固体已经洗干净。 25. 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 （1）从表中数据分析，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在_____（填字母）之间。 A. 20~30°C B. 30~40°C C. 40~50°C （2）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取_____（填写结晶方式）的方法。 （3）使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的一种方法是_____。 （4）硝酸钾（KNO3）常被用作火药和其他爆炸性物质的原料。例如在黑火药中，硝酸钾与硫磺、木炭在点燃条件下发生剧烈反应，生成硫化钾（K2S）、氮气和二氧化碳气体，该反应的化学方程式为：_____。 【答案】（1）A （2）蒸发结晶 （3）降温##加入硝酸钾固体 （4） 【解析】 【小问1详解】 从表中数据可知： 在20°C 时，硝酸钾溶解度（31.6g）小于氯化钠（36.0g），在 30°C 时，硝酸钾溶解度（45.8g）大于氯化钠（36.3g）。 由于硝酸钾溶解度随温度升高而显著增大，氯化钠溶解度变化较小，两曲线交点（即溶解度相等时）应在 20~30°C 之间，故填写：A。 【小问2详解】 氯化钠的溶解度受温度影响很小（表中数据：10°C 到 70°C 仅从 35.8g 增至 37.8g），因此，从海水中提取氯化钠时，通过蒸发溶剂（水）使溶液浓缩结晶，适合采用蒸发结晶的方法，故填写：蒸发结晶。 【小问3详解】 硝酸钾溶解度随温度升高而显著增大（表中数据：10°C 为20.9g，70°C 为138g），因此，使接近饱和的溶液变为饱和，可通过降温（降低溶解度）或直接加入硝酸钾固体，即增加溶质，故填写：降温或加入硝酸钾固体。 【小问4详解】 硝酸钾与硫磺、木炭在点燃条件下发生剧烈反应，生成硫化钾（K2S）、氮气和二氧化碳气体，化学方程式为：，故填写：。 26. 化学兴趣小组的同学利用数字化技术对“空气中氧气体积分数的测定”进行了再探究如图1，得到的数据曲线如图2所示。 （1）下列有关空气成分的说法中，正确的是_____（填字母）。 A. 氧气能支持燃烧，可做燃料 B. 二氧化碳是植物光合作用的产物 C. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品包装的保护气 D. 稀有气体不助燃，可大量生产用于灭火 （2）图2压强曲线中，BC段气压变化的原因是_____。X曲线表示的是_____（填“温度”或“氧气浓度”）。 （3）实验前集气瓶中的水为，集气瓶的容积是（燃烧匙所占体积忽略不计），实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为_____mL（氧气的体积分数按20%计算）。 （4）若第二次进行实验时，图1中装置漏气，则第二次测得的C点数值比图2中第一次测得的C点数值_____（填“大”或“小”）。 （5）红磷燃烧的化学反应属于_____（填写化学反应基本类型）反应。 【答案】（1）C （2） ①. 红磷燃烧放热导致的压强增大幅度大于氧气消耗导致的压强减小幅度 ②. 温度 （3）62 （4）小 （5）化合 【解析】 【小问1详解】 A、氧气不具有可燃性，不能用作燃料，氧气能支持燃烧，可用作助燃剂，说法错误，不符合题意； B、二氧化碳是植物光合作用的原料之一，说法错误，不符合题意； C、氮气的化学性质不活泼，可用于食品包装的保护气，说法正确，符合题意； D、稀有气体不助燃，但稀有气体在空气中的含量较少，且成本较高，不适合大量生产用于灭火，说法错误，不符合题意。 故选：C； 【小问2详解】 图2压强曲线中，BC段气压变化的原因是红磷燃烧放热导致的压强增大幅度大于氧气消耗导致的压强减小幅度； 图2中X曲线随着反应的进行慢慢升高，反应结束后，又慢慢降低，最后恢复至反应前的水平，所以这条曲线表示的是温度； 【小问3详解】 实验前集气瓶中的水为，集气瓶的容积是（燃烧匙所占体积忽略不计），红磷燃烧消耗氧气，气体减少，压强减小，则反应结束冷却至室温后打开弹簧夹，烧杯中的水会进入集气瓶中，则实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为； 【小问4详解】 若第二次进行实验时，图1中装置漏气，会导致集气瓶中气压最大值偏小，则第二次测得的C点数值比图2中第一次测得的C点数值小； 【小问5详解】 红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应。 三、实验与探究（本大题共3个小题，共15分） 27. 根据下图实验回答问题： （1）实验1中对比A、C两支试管中的现象，推出铁钉生锈的条件之一是需要_____（填化学式） （2）实验2中探究金属活动性实验前需要打磨铁丝的原因是_____，铁丝和硝酸银反应的现象是_____，实验2_____（填“能”或“不能”）验证铜、铁、银的金属活动性顺序。 【答案】（1） （2） ①. 除去铁丝表面氧化物及污物，保证实验顺利进行 ②. 铁丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为浅绿色 ③. 不能 【解析】 【小问1详解】 A试管中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；C试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，则对比A、C两支试管中的现象，推出铁钉生锈的条件之一是需要； 【小问2详解】 实验2中探究金属活动性实验前需要打磨铁丝的原因是除去铁丝表面氧化物及污物，保证实验顺利进行； 铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，实验现象为铁丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为浅绿色； 实验2中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明金属活动性；铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，说明金属活动性，不能验证铜、银的金属活动性顺序，因此该实验不能验证铜、铁、银的金属活动性顺序。 28. 根据如图所示装置，回答下列有关问题。 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____，该实验用图1所示收集装置收集氧气，证明气体集满的现象是_____。 （2）用图1实验中收集的氧气做木炭燃烧的实验（如图2），检验木炭燃烧的产物时，需要向集气瓶内加入适量_____（填试剂名称）。实验结束后，用沙子盖灭红热的木炭，这种操作的主要灭火原理是_____。 【答案】（1） ①. ②. 集气瓶口有大气泡冒出 （2） ①. 澄清石灰水 ②. 隔绝氧气（或空气） 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；反应的化学方程式为； 图1中采用排水法收集氧气；当氧气集满时，会从集气瓶口逸出，在水面上产生大量气泡，所以证明气体集满的现象是集气瓶口有大气泡冒出。 【小问2详解】 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，检验二氧化碳常用澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊，所以需要向集气瓶内加入适量澄清石灰水来检验产物。 用沙子盖灭红热的木炭，是因为沙子能覆盖在木炭表面，将木炭与空气（氧气）隔绝，阻止氧气继续与木炭接触，从而达到灭火目的。所以主要灭火原理是隔绝氧气（或空气）。 29. 维生素C又称抗坏血酸，是重要的营养物质。某小组进行与维生素C相关的化学实验。实验一：验证维生素C具有酸的性质 序号 操作 现象 a 向维生素溶液中加入紫色石蕊溶液 溶液变成_____色 b 向维生素溶液中加入少量粉末 粉末消失，有气泡生成 （1）a中的现象为溶液变成_____色。 （2）b中生成的气体是_____（填写化学式）。 实验二：探究不同烹饪方法对苹果中维生素C含量损失的影响 查阅资料：维生素C能和溶液反应使之褪色，可利用该反应检测维生素C含量。研究表明，苹果中其他成分不影响检测。 进行下图所示实验，每次实验所用苹果片相同，实验记录如下表。 模拟烹调方法 常温放置 糖拌（常温下加入白糖，搅拌后放置） 炖（放入70°C水中） 煮（放入100°C水中） 处理时间 30min 30min 20min 40min 20min 40min 混合液色度 1 4 1 3 2 4 注：混合液色度越大，维生素C含量损失越大。 （3）糖拌时，维生素C含量损失_______（填“大”或“小”）。 （4）对比“炖”和“煮”的实验数据，得到结论：_______。 （5）继续探究实验二中糖拌导致维生素C含量下降的原因。 ①甲同学对比常温放置和糖拌中的物质，提出猜想：_______和维生素C反应，导致苹果中维生素C含量下降。 ②乙同学发现糖拌时有较多汁液渗出，猜测维生素C随汁液渗出是导致固体中维生素C含量下降的原因。并通过实验证实了渗出液中含维生素C，他的实验是： 步骤1.常温下，将白糖加水溶解配制成溶液，放置，加入溶液，测定混合液色度略大于4。 步骤2.常温下，收集糖拌苹果片放置后的全部渗出汁液，加水稀释至，然后_______（写出实验操作），测定混合液色度小于4。 【答案】（1）红 （2） （3）大 （4）其他条件相同，处理时间均为20分钟时或40分钟时，“炖”比“煮”的维生素C含量损失小 （5） ①. 白糖 ②. 加入10mL0.1%溶液 【解析】 【小问1详解】 维生素C具有酸的性质，酸能使紫色石蕊溶液变红，则向维生素溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液变成红色； 【小问2详解】 维生素C具有酸的性质，则向维生素溶液中加入少量粉末，碳酸氢钠与酸反应生成二氧化碳气体，其化学式为； 【小问3详解】 已知混合液色度越大，维生素C含量损失越大，由表格数据可知，糖拌时混合液色度大于常温放置时的混合液色度，说明糖拌时维生素C含量损失大； 小问4详解】 对比表中“炖”和“煮”的实验数据可知，其他条件相同，处理时间均为20分钟时或40分钟时，“炖”比“煮”的维生素C含量损失小； 【小问5详解】 ①对比常温放置和糖拌中的物质，其他条件相同，只有白糖一个变量，故可猜想白糖和维生素 C 反应，导致苹果中维生素 C 含量下降； ②已知混合液色度越大，维生素 C 含量损失越大，乙同学发现糖拌时有较多汁液渗出，猜测维生素C随汁液渗出是导致固体中维生素C含量下降的原因，并通过实验证实了渗出液中含维生素C，则可设置对比实验，控制其他条件相同，只有苹果一个变量，则步骤2的具体操作为常温下，收集糖拌苹果片放置 30 min 后的全部渗出汁液，加水稀释至 5mL，然后加入10mL0.1%溶液，测得混合液色度小于 4，说明渗出液中含维生素 C。 四、分析与计算（本大题共1个小题，共5分） 30. 我国CO2排放量力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现“碳中和”。利用反应：能将碳元素转化成可再生能源甲醇，若转化44吨，可获得甲醇CH4O的质量是多少？ 【答案】解：可获得CH3OH的质量为x。 x＝32t 答：可获得CH3OH的质量为32t。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 秘密★启用前 【考试时间：6月3日 15：00-17：30】 2025年昆明市第三中学六月适应性检测 化学 试题卷 （全卷四个大题，共30个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟） 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上作答。答案应书写在答题卡的相应位置，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 第一部分 选择题（共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分） 1. 今年9月15日到11月15日为我国秋季森林防火期。下列图标中表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 2. 空气的成分中，能作电光源的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 3. 2022年2月4日，北京冬奥会火炬“飞扬”首次采用氢能作为火炬燃料，代替了传统的丙烷（C3H8）等燃料，最大限度减少碳排放，真正体现北京冬奥会绿色、低碳、可持续性原则。下列对氢气性质的描述，属于化学性质的是 A. 难溶于水 B. 相同状况下，密度比空气小 C. 能在氧气中燃烧 D. 标准状况下，沸点为﹣252.77℃ 4. 制作下列物品所用的主要材料中，属于金属材料的是： A. 汽车轮胎 B. 塑料袋 C. 纯棉毛巾 D. 硬铝 5. 棉农在种植棉花的过程中要适时适量地施用氮肥．下列肥料中属于氮肥的是（　　） A. KCl B. NH4HCO3 C. Ca3（PO4）2 D. K2CO3 6. 绿色化学有助于解决环境污染问题，下列做法中不符合绿色化学理念的是 A. 将工业废水处理再排放 B. 开发使用风能、太阳能等新能源 C. 禁止焚烧秸秆，提倡秸秆还田或综合利用 D. 将废弃垃圾焚烧处理 7. 科学规范的实验操作是实验获得成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 测溶液 B. 加热液体 C. 移走蒸发皿 D. 检查装置的气密性 8. 下列人类行为不会对生活环境和人类健康造成危害的是 A. 为了减缓温室效应,将二氧化碳和水等合成新型燃油 B. 为了解决“白色污染”,将废弃的塑料焚烧处理 C. 为了提高农业产量，大量使用农药、化肥 D. 为了防止食品腐烂，用甲醛溶液浸泡食品 9. 下列是一些常见物品近似 pH，碱性最强的是 A. 猕猴桃pH=3.2 B. 葡萄pH=4.5 C. 苏打水pH=8.5 D. 炉灶清洁剂pH=12.1 10. “中国天眼”FAST的“眼镜片”是由金刚砂(SiC)制造。金刚砂中碳元素的化合价为-4，则硅元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 11. 节能减排，低碳出行是我们倡导的生活方式。下列有关碳及其化合物的说法正确的是 A. 金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，其性质相同 B. 可用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量的一氧化碳 C. 将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，使紫色石蕊试液变红的物质是二氧化碳 D. 一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，在一定条件下可以相互转化 12. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A. “打成薄片”增大了反应的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 13. 对10%的氢氧化钠溶液含义的解释不正确的是 A. 100 g水中溶解有10 g氢氧化钠 B. 10 g溶液中含有1 g氢氧化钠 C. 溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶9 D. 取出部分溶液，溶质质量分数不变 14. 下列劳动实践与化学知识不匹配的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用医用酒精对公共设施消毒 酒精具有挥发性 B 打开汽水瓶盖，气体会喷出 压强减小，气体溶解度减小 C 用厨余垃圾制肥料 物质发生缓慢氧化 D 天然气作燃料用于烹饪 天然气中的甲烷具有可燃性 A. A B. B C. C D. D 15. 下列关于O2、CO2、SO2三种物质的说法正确的是 A. 三种物质中都含有氧分子 B. 三种物质的一个分子中都含有2个氧原子 C. 三种物质都属于氧化物 D. 三种物质中O2由原子直接构成，CO2和SO2由分子直接构成 16. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法正确的是 A. 甲和丁的相对分子质量之比为1:2 B. 反应前后乙和丁的质量变化之比为3:2 C. 丙一定为该反应的催化剂 D. 反应生成了16g丁 17. 某实验小组测得稀溶液与稀盐酸反应过程中的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应属于中和反应 B. 40s时，溶液中溶质为和 C. 该实验的药品添加顺序是将稀盐酸加入到稀NaOH溶液中 D. 60s时，向溶液中加入适量硫酸铜溶液，观察到有蓝色沉淀生成 18. 钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是 A. 氯化钠固体由分子构成 B. 反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构 C. 氯原子核外有两个电子层 D. 反应中Cl生成，证明化学反应中元素种类发生改变 19. 氢气是一种清洁、高效、可再生的能源。我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图所示，其中的聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法正确的是 A. 导线端接电源的负极 B. 聚四氟乙烯是天然材料 C. 电解时，M、N室中海水含盐的浓度均减小 D. 该法得到的氢气与氧气的质量比约为 20. 向含有9.5 g MgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. 若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 B. a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为1：1 C. d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g D. b-c段的反应为： 第二部分 非选择题（共50分） 二、填空与简答（本大题共6个小题，共30分，除方程式每空2分外，其余每空1分） 21. 我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准，金属铟主要作为制造低熔合金、轴承合金、半导体、电光源等的原料。铟元素在元素周期表中的有关信息如图所示。 （1）铟的相对原子质量为_____。 （2）半导体材料硫化铟是一种具有极高潜在利用价值的半导体材料，在光伏与光电器件上有很好的应用前景，硫化铟（）中铟元素的化合价为+3价，则硫元素的化合价为_____价。 （3）钴铟催化剂是一种由钴和铟组成的催化剂，其在化学反应后的化学性质和_____不变。 （4）氯化铟在材料学和电子学等领域有着广泛的应用，铟与氯气反应制取氯化铟的微观过程如下图所示，反应的化学方程式为_____。 22. 蜡染是我国传统的染布方式之一，南宋周区非的《岭外问答》中记载了一种蜡染方式，用蜡液在布料上绘制图案，随后用靛蓝染料浸染布料，染色完成后去除蜡层，布料表面便会呈现出蓝底白花或白底蓝花的纹样。主要流程如下： （1）靛蓝本身呈中性，熟石灰在靛蓝染料制作中起到了调节浸液酸碱度、促进靛蓝生成和沉淀的重要作用，过量的熟石灰可以将靛蓝浸液调节为_____（填“酸”“中”或“碱”）性环境。 （2）湿的布料能够晾干，说明了分子具有_____的特点。 （3）下列有关说法正确的是_____（多选，填字母） A. “熬蜡”过程属于物理变化 B. “趁热画蜡”是因为蜡油在常温下容易凝固 C. 染料制作中涉及调节浸液酸碱度，若是漂洗不充分，可能会刺激到皮肤 23. 阅读下列科普短文，回答有关问题。 煤被人们誉为“万能的原料、黑色的金子、工业的粮食”。把煤放到炼焦炉里，隔绝空气，加热到1000°C左右时，就可得到焦炭、煤焦油和焦炉气这些产品。 焦炭是冶金工业的“粮食”，而且还可以用来生产煤气、电极、合成氨、电石等。焦炉气是很好的气体燃料，也是重要的化工原料。除煤焦油、焦炉气、焦炭外，其他一向被看作是废弃物的许多东西，今天也都是“宝贝”了，如煤燃烧过程中产生的尾气，现在可以生产出优质硫酸；煤燃烧过程中产生的煤灰和煤渣可以用来制造水泥等建筑材料，在煤灰里甚至还可以提取出大量被誉为电子工业“粮食”的半导体材料——锗和镓。 （1）隔绝空气，将煤加热到1000℃左右时，可以得到的物质是_____（填字母）。 A. 焦炭 B. 煤焦油 C. 煤灰 D. 煤渣 （2）焦炭是冶金工业的“粮食”，焦炭通过反应变成一氧化碳后还原氧化铁，写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式_____。 （3）煤燃烧过程中产生的尾气中的_____（填化学式）通过一系列步骤可以生产出优质硫酸。 （4）煤燃烧后产生的煤灰和煤渣在生产生活中的用途为_____（写出一条即可）。 24. 碳酸锂（）是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分为，其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制备碳酸锂的工艺流程如图所示： 提示：反应器中发生反应化学方程式为 （1）锂辉石精矿属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）请写出酸浸槽中化学反应方程式_____。 （3）已知饱和溶液的溶质质量分数约为，若实验中使用了饱和溶液，则该溶液中的质量为_____g。 （4）写出工艺流程中的俗称_____（填一种即可）。 （5）洗涤槽中洗涤滤渣时，取最后一次洗涤液，加入_____（填化学式）溶液，观察到无明显现象，说明碳酸锂固体已经洗干净。 25. 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 （1）从表中数据分析，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在_____（填字母）之间。 A. 20~30°C B. 30~40°C C. 40~50°C （2）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取_____（填写结晶方式）的方法。 （3）使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的一种方法是_____。 （4）硝酸钾（KNO3）常被用作火药和其他爆炸性物质的原料。例如在黑火药中，硝酸钾与硫磺、木炭在点燃条件下发生剧烈反应，生成硫化钾（K2S）、氮气和二氧化碳气体，该反应的化学方程式为：_____。 26. 化学兴趣小组的同学利用数字化技术对“空气中氧气体积分数的测定”进行了再探究如图1，得到的数据曲线如图2所示。 （1）下列有关空气成分的说法中，正确的是_____（填字母）。 A. 氧气能支持燃烧，可做燃料 B. 二氧化碳是植物光合作用的产物 C. 氮气化学性质不活泼，可用于食品包装的保护气 D. 稀有气体不助燃，可大量生产用于灭火 （2）图2压强曲线中，BC段气压变化的原因是_____。X曲线表示的是_____（填“温度”或“氧气浓度”）。 （3）实验前集气瓶中的水为，集气瓶的容积是（燃烧匙所占体积忽略不计），实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为_____mL（氧气的体积分数按20%计算）。 （4）若第二次进行实验时，图1中装置漏气，则第二次测得的C点数值比图2中第一次测得的C点数值_____（填“大”或“小”）。 （5）红磷燃烧的化学反应属于_____（填写化学反应基本类型）反应。 三、实验与探究（本大题共3个小题，共15分） 27. 根据下图实验回答问题： （1）实验1中对比A、C两支试管中的现象，推出铁钉生锈的条件之一是需要_____（填化学式） （2）实验2中探究金属活动性实验前需要打磨铁丝的原因是_____，铁丝和硝酸银反应的现象是_____，实验2_____（填“能”或“不能”）验证铜、铁、银的金属活动性顺序。 28. 根据如图所示装置，回答下列有关问题。 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____，该实验用图1所示收集装置收集氧气，证明气体集满的现象是_____。 （2）用图1实验中收集的氧气做木炭燃烧的实验（如图2），检验木炭燃烧的产物时，需要向集气瓶内加入适量_____（填试剂名称）。实验结束后，用沙子盖灭红热的木炭，这种操作的主要灭火原理是_____。 29. 维生素C又称抗坏血酸，是重要的营养物质。某小组进行与维生素C相关的化学实验。实验一：验证维生素C具有酸的性质 序号 操作 现象 a 向维生素溶液中加入紫色石蕊溶液 溶液变成_____色 b 向维生素溶液中加入少量粉末 粉末消失，有气泡生成 （1）a中的现象为溶液变成_____色。 （2）b中生成的气体是_____（填写化学式）。 实验二：探究不同烹饪方法对苹果中维生素C含量损失的影响 查阅资料：维生素C能和溶液反应使之褪色，可利用该反应检测维生素C含量。研究表明，苹果中其他成分不影响检测。 进行下图所示实验，每次实验所用苹果片相同，实验记录如下表。 模拟烹调方法 常温放置 糖拌（常温下加入白糖，搅拌后放置） 炖（放入70°C水中） 煮（放入100°C水中） 处理时间 30min 30min 20min 40min 20min 40min 混合液色度 1 4 1 3 2 4 注：混合液色度越大，维生素C含量损失越大。 （3）糖拌时，维生素C含量损失_______（填“大”或“小”）。 （4）对比“炖”和“煮”的实验数据，得到结论：_______。 （5）继续探究实验二中糖拌导致维生素C含量下降的原因。 ①甲同学对比常温放置和糖拌中的物质，提出猜想：_______和维生素C反应，导致苹果中维生素C含量下降。 ②乙同学发现糖拌时有较多汁液渗出，猜测维生素C随汁液渗出是导致固体中维生素C含量下降的原因。并通过实验证实了渗出液中含维生素C，他的实验是： 步骤1.常温下，将白糖加水溶解配制成溶液，放置，加入溶液，测定混合液色度略大于4。 步骤2.常温下，收集糖拌苹果片放置后全部渗出汁液，加水稀释至，然后_______（写出实验操作），测定混合液色度小于4。 四、分析与计算（本大题共1个小题，共5分） 30. 我国CO2排放量力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现“碳中和”。利用反应：能将碳元素转化成可再生能源甲醇，若转化44吨，可获得甲醇CH4O的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$