新知预览1 化学反应的反应热 化学反应的内能变化与焓变-【快乐假期必刷题】2025年高一化学暑假作业必刷题（鲁科版）

１６．解析:Ⅰ．此类问题要把握断键吸收热量,成键放 出热量,吸放热多少和参加反应的物质的多少有 关.断键、成键都指的完全消耗或生成,而可逆反 应不存在完全反应,因此要仔细分析理论与实际. Ⅱ．(１)通入CH４ 的一极,CH４ 失去电子发生氧化 反应,属于负极. (２)负极反应和正极反应的加和就是该燃料电池 的总反应式. (３)电池中的燃料改为氢气后,氢气在负极发生氧 化反应:H２－２e－ ＋２OH－ 􀪅􀪅２H２O,正极反应式 不变. 答案:Ⅰ．放出　９２　放出　４６ Ⅱ．(１)负　氧化 (２)CH４＋２O２＋２OH－􀪅􀪅CO２－３ ＋３H２O (３)O２＋４e－ ＋２H２O 􀪅􀪅４OH－ 　２H２－４e－ ＋ ４OH－􀪅􀪅４H２O １７．解析:A 是营养物质之一,米饭、馒头中富含 A,A 为淀粉,化学式为(C６ H１２O５)n,在酸性条件下水 解的最终产物是 B,B为葡萄糖,C是白酒的主要 成分,则C为C２ H５OH,C直接氧化生成 D,D为 CH３COOH,D 与 C 发 生 酯 化 反 应 生 成 E 为 CH３COOC２ H５,据此解答. (１)A 的名称是淀粉,C中官能团的名称是羟基; (２)B 为 葡 萄 糖,含 C、H、O 元 素,含—OH、 —CHO.a．蛋白质燃烧时有烧焦的羽毛味,故a 错误;b．葡萄糖在人体中氧化的最终产物是 CO２ 和 H２O,故b正确;c．含—CHO在加热条件下,能 与新制 的 氢 氧 化 铜 反 应 产 生 砖 红 色 沉 淀,故 c 正确; (３)反应③为醛氧化生成羧酸,所需要的试剂是 酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液; (４)工业上用乙烯与水反应制备C,该反应的化学 方程式是 CH２ 􀪅CH２＋H２O 一定条件 →C２H５OH, 反应类型是加成反应; (５)乙醇、乙酸易溶于水,则导气管不伸入液面下 的理由是防止倒吸. 答案:(１)淀粉　羟基　(２)bc　(３)酸性高锰酸 钾溶液或酸性重铬酸钾溶液 (４)CH２ 􀪅CH２＋H２O 一定条件 →C２H５OH　加成 反应 (５)防止倒吸 １８．解析:(１)由信息可知,Y 为 N,则 NH３ 与 HNO３ 反 应 的 化 学 方 程 式 为 NH３ ＋ HNO３ 􀪅􀪅 NH４NO３,N 与 H 形成的原子个数比为１∶２的 １８电子微粒为N２H４,其电子式为 H︰N ‥ ‥ H 　 ︰N ‥ ‥ H 　 ︰H. (２)单质E可用于制太阳能电池,则 E为Si,X 为 C,C不与 NaOH 溶液反应,而Si可以,所以该电 池的 负 极 反 应 为 Si＋６OH－ －４e－ 􀪅􀪅SiO２－３ ＋３H２O. (３)W 的单质常用于自来水消毒,则 W 为 Cl,所 以 W２O为Cl２O,与水反应的化学方程式为 Cl２O ＋ H２O 􀪅􀪅２HClO,Cl２O 的 结 构 式 为 Cl— O—Cl. (４)Z、D与Si、Cl等同周期,且 D的简单离子半径 在同周期中最小,则 D为 Al,Al能与Z的最高价 氧化物对应水化物反应则Z为 Na,反应的离子方 程式为２Al＋２OH－ ＋６H２O􀪅􀪅２[Al(OH)４]－ ＋３H２↑. (５)(XY)２ 为(CN)２,则其结构式为 N≡C—C≡ N,故其含极性键、非极性键,因其制备原理类似 Cl２,所以结合制备 Cl２ 的反应原理可以写出制备 (CN)２ 的 离 子 方 程 式 为 MnO２ ＋４H＋ ＋２CN－ △ 　􀪅􀪅Mn ２＋ ＋(CN)２↑＋２H２O. 答案:(１)NH３＋HNO３ 􀪅􀪅NH４NO３ H︰N ‥ ‥ H 　 ︰N ‥ ‥ H 　 ︰H (２)第２周期ⅣA族　Si＋６OH－ －４e－􀪅􀪅SiO２－３ ＋３H２O (３)Cl２O＋H２O􀪅􀪅２HClO　Cl—O—Cl (４)２Al＋２OH－ ＋６H２O 􀪅􀪅２[Al(OH)４]－ ＋ ３H２↑ (５)极性键、非极性键　MnO２＋４H＋ ＋２CN－ △ 　􀪅􀪅 Mn２＋ ＋(CN)２↑＋２H２O [第二部分]　新知预览１ 知识通关 一、１．(１)温度　释放　吸收　(２)反应吸热　反应 放热 (３)kJ􀅰mol－１　J􀅰mol－１　２．(１)反应前后　均匀　 保温　反应容器　(２)－CM(T２－T１)　热容　反应 前和反应后 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７０１ 二、１．内能　动能、势能　２．(１)动能　势能　U　 (２)物质的种类　数量　聚集状态　(３)动能和势能 　U(反应产物)－U(反应物)　Q＋W　Q　３．(２)kJ 􀅰mol－１或J􀅰mol－１ (３)＞　吸热　＜　放热　４．物质的变化　反应的焓 变　吸收 技能提升 １．BC　[ΔU＝U(反应产物)－U(反应物)＞０时反应 吸收能量,故 A 错误、B 正确;体系处于静止状态 时,体系整体的动能和势能没有变化,体系的能量 变化可以以热和功的形式呈现,故 ΔU＝Q＋W,C 正确,在 等 压 反 应 中 若 没 有 功 的 存 在,则 ΔU ＝ ΔH,故 D错误.] ２．C　３．D　４．D ５．A　[物质本身具有的能量越低越稳定,因白磷转 化为黑磷是放热反应,故白磷不如黑磷稳定;两者 互为同素异形体,两者之间的转化不是氧化还原 反应.] ６．D　[A．根据题意可以知道,化学反应 方 程 式 为 (C６H１０O５)n＋７nH２O 酶 　→６nCO２↑＋１２nH２↑ ,所 以 A 选项是正确的;B．绿色植物的化学能来源于 光能,即太阳能,化学能在一定条件下转化为氢能, 那么从整个循环来看,利用该方法得到的氢能来源 于太阳能,所以 B 选项是正确的;C．酶属于蛋白 质,高温下易变性,应严格控制温度,需要在一定温 度下进行反应,所以C选项是正确的;D．氢元素存 在１H、２H、３H 三种核素,一个氢气分子由两个氢原 子构成,则自然界中的氢分子最多有３×２＝６种, 故 D选项错误.] ７．AD　[该 反 应 中 H２O(l)分 解 生 成 H２(g)和 O２ (g),由图可知,反应物的总能量低于反应产物的总 能量,即H２O(l)的总能量低于 H２(g)和 O２(g)的总 能量,A 项错误;TiO２ 作催化剂,可以提高 H２O 的 分解速率,但不影响反应的反应热,B、C项正确;反 应体系的总能量是守恒的,所有化学反应均遵循能 量守恒定律,D项错误.] ８．B　[由图可知,加入５mL盐酸时混合液的温度达 到２２℃,故环境的温度应低于２２℃;反应放热,由 化学 能 转 化 为 热 能;恰 好 反 应 时 放 出 热 量 最 多, NaOH 溶液的浓度 为１．０mol 􀅰L－１×３０×１０－３L ２０×１０－３L ＝１．５mol􀅰L－１;有水生成的反应不一定是放热反 应,如 Ba(OH)２ 􀅰８H２O＋２NH４Cl􀪅􀪅BaCl２ ＋ ２NH３↑＋１０H２O是吸热反应.] ９．C　[物质的量的多少未描述,状态也未描述,故 A 项错误;反应物和反应产物的聚集状态未标出,故 B项错误;阐明意义时既说明物质的聚集状态又描 述了物质的量的多少,故 C项正确;化学式前的系 数表示该物质的物质的量而非分子数,１个固态碳 原子和１分子水蒸气反应吸热１３１．３NA kJ,故 D 项 错误.] １０．D　[中和热是以生成１molH２O(l)所放出的热 量来衡量的,故书写中和热的热化学方程式时, 应以生成１molH２O(l)为标准来配平其余物质的 系数,再结合放热数值.] １１．解析:(１)CO２ 由液态转化为气态的过程中分子吸 收能量,为物理变化,故选 B;(２)①甲烷为正四面 体结构,结构式为 C H H H H .②上述反应为放 热反应,则反应物总能量高于生成物总能量. 答案:(１)B　(２)① C H H H H 　②＞ １２．解析:(１)反应是可逆反应,不能进行彻底,该温度 下合成塔中放入２molN２ 和６molH２,生成的氨 气小 于４mol,故 达 到 平 衡 后 放 出 的 热 量 小 于 １８４．４kJ. (２)３H２＋N２ 高温、高压 催化剂 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 ２NH３,反应焓变＝反应物 断裂化学键吸收的总能量－反应产物形成化学键 放出的总能量,即３×４３６kJ＋９４５．８kJ－６×EN—H＝ －９２．２kJ,EN—H＝３９１kJ. 答案:(１)＜　(２)３９１ １３．解析:(１)１molB２H６ 燃烧放出热量 ６４９．５kJ ０．３ ＝ ２１６５kJ;(２)０．５molB２H６ 燃烧生成液态水(１．５ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８０１ mol)放出热量为１２×２１６５kJ ,１．５molH２O(l)变 为１．５molH２O(g)需 吸 收 热 量 为 ６６kJ,所 以 ０．５molB２H６ 燃烧生成气态水时放出热量为 １ ２× ２１６５kJ－１．５×４４kJ＝１０１６．５kJ. 答案:(１)B２H６(g)＋３O２(g)􀜩􀜨􀜑 B２O３(s)＋３H２O (l)　ΔH＝－２１６５kJ􀅰mol－１　(２)１０１６．５kJ 新知预览２ 知识通关 一、１．反应热　２．(１)始态和终态　(２)ΔH１＋ΔH２ ΔH３＋ΔH４＋ΔH５ 二、３．(２)ΔH＋ΔH２　ΔH１－ΔH２＝－３９３．５kJ􀅰 mol－１－(－２８３．０kJ􀅰mol－１)＝－１１０．５kJ􀅰mol－１ 三、１．能量　物质运动　２．太阳能　风能　水能 化石燃料　３．开源　节流 技能提升 １．B　[①２H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅２H２O(l) ΔH１＝－５７２kJ􀅰mol－１; ②C(s)＋O２(g)􀪅􀪅CO２(g) ΔH２＝－３９３．５kJ􀅰mol－１; ③C２H５OH(l)＋３O２(g)􀪅􀪅２CO２(g)＋３H２O(l) ΔH３＝－１３６７kJ􀅰mol－１; 根据盖斯定律可知,②×２＋①×３２－③ 得 ２C(s)＋３H２(g)＋ １ ２O２ (g)􀪅􀪅C２H５OH(l), ΔH＝－２７８kJ􀅰mol－１,故选B.] ２．D　[根据盖斯定律将两式相加得:２H２O(l)􀪅􀪅２H２O(g) 　ΔH＝＋８８kJ􀅰mol－１据此计算.] ３．A　[某一反应正反应为吸热反应,则其逆反应一 定是放热反应,同时该反应涉及到电子的转移,是 氧化还原反应.] ４．C　[依据盖斯定律,由①－②得,S(s,单斜)􀪅􀪅S(s, 正交)ΔH３＝ΔH１－ΔH２＝－０．３３kJ􀅰mol－１,该反 应为放热反应,则 A、B、D 项错误.由于物质能量 越低越稳定,故正交硫比单斜硫稳定,C项正确.] ５．D　[根据生成热的定义得下面三个热化学方程式: ６C(s)＋３O２(g)＋６H２(g)􀪅􀪅C６H１２O６(s) ΔH＝－１２５９．８kJ􀅰mol－１① C(s)＋O２(g)􀪅􀪅CO２(g) ΔH＝－３９３．５kJ􀅰mol－１　② O２(g)＋２H２(g)􀪅􀪅２H２O(l) ΔH＝－５７１．６kJ􀅰mol－１　③ 由:②×６＋③×３－①得: C６H１２O６(s)＋６O２(g)􀪅􀪅６CO２(g)＋６H２O(l) ΔH＝－２８１６kJ􀅰mol－１,故１kgC６H１２O６(s)完全 氧 化 时 放 出 的 热 量 为 ２ ８１６× １０００１８０ kJ≈ １５６４４kJ.] ６．BC　[A项,由①＋②２ 得出:CH４(g)＋２NO２(g)􀪅􀪅 N２(g)＋CO２(g)＋２H２O(g)　ΔH＝ －５７４－１１６０ ２ kJ 􀅰mol－１＝－８６７kJ􀅰mol－１,正确;B项,H２O(g)􀪅􀪅 H２O(l)　ΔH＜０,因此 ΔH３＜ΔH１,错误;C项,没有 说明 H２O的状态,如果是气态,则正确,若是液态, 则放出的热量大于１７３．４kJ,错误;D 项,消耗 １ molCH４ 转移８mole－ ,则消耗标准状况下２．２４L CH４ 转移电子为０．８mol,正确.] ７．C　[由题意可知,１２CO２ (g)＋３４NaOH (aq)􀪅􀪅 １ ４Na２CO３ (aq)＋１４NaHCO３ (aq)＋１４H２O (l)　 ΔH１＝－xkJ􀅰mol－１,CO２(g)＋２NaOH(aq)􀪅􀪅 Na２CO３(aq)＋H２O(l)　ΔH２＝－ykJ􀅰mol－１,则 CO２(g)＋NaOH(aq)􀪅􀪅NaHCO３(aq)　ΔH＝ΔH１ ×４－ΔH２＝－(４x－y)kJ􀅰mol－１.] ８．C　[反应热＝反应物的总键能—反应产物的总键能, 根据表中的键能数据计算可知,H２(g)和Cl２(g)反应 生成 HCl(g)的 反 应 是 放 热 反 应,ΔH ＜０,C 项 错误.] ９．B　[根据题意得: ①CuSO４􀅰５H２O(s)􀪅􀪅Cu２＋ (aq)＋SO２－４ (aq)＋ ５H２O(l)　 ΔH１＞０ ②CuSO４(s)􀪅􀪅Cu２＋ (aq)＋SO２－４ (aq)　 ΔH２＜０ ③CuSO４􀅰５H２O(s) △ 　􀪅􀪅CuSO４ (s)＋５H２O(l)　 ΔH３＞０ 在上述反应中③和②是①的分步反应,根据质量守 恒定律和盖斯定律,③＋②得①,故 ΔH１＝ΔH３＋ ΔH２.ΔH１＞０,ΔH２＜０,则 ΔH１＜ΔH３.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９０１ 　　 新知预览１　化学反应的反应热　化学反应的 内能变化与焓变 　　　　　　　　　 一、化学反应的反应热 １．反应热 (１)定义 当化学反应在一定的　　　　下进行时, 反应所　　　　或　　　　的热量. (２)表示符号 用Q 表示 Q＞０,表示　　　　　　; Q＜０,表示　　　　　　. ì î í ïï ï (３)单位 　　　　或　　　　. (４)反应放热或吸热与反应条件无关. ２．反应热的测定 (１)仪器—量热计 (２)原理 Q＝　　　　,其中C 表示溶液及量热计 的　　　　,其单位为J􀅰K－１;T１、T２ 分 别表示　　　　　　　　体系的温度. 二、化学反应的内能变化与焓变 １．反应体系的能量 反应体系 的能量 体系所含物质的　　　　 体系整体运动的　　　　 ２．内能 (１)定义:反应体系内物质所含各种微观粒子 (分子、原子、离子等)的各种形式运动的　 　　　和微观粒子间相互作用的　　　　 　　　　　的总和.符号:　　　　. (２)内能大小的影响因素 内能的大小与　　　　　　及　　　　有 关,还与温度、压强等环境条件以及物质的 　　　　　有关. (３)反应体系的能量变化 在一般情况下,反应体系处于静止状态,即 体系整体的　　　　　　没有变化,体系 的能量变化可表示为ΔU＝　　　　　　 　　　　＝　　　　. 当反应过程中体系没有做功时,则ΔU＝ 　　　　　　　　. ΔU＞０,反应吸热;ΔU＜０,反应放热. ３．等压反应的反应热———焓变 (１)等压反应 在反应前后压强不变的条件下发生的化学 反应,如在敞口容器中进行的反应. (２)焓变及单位 ①定义:反应产物的焓与反应物的焓之差. ②表达式:ΔH＝H(反应产物)－H(反应 物)＝Qp. 其中Qp 表示等压条件下化学反应的反应 热.焓变的单位为　　　　　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １６ (３)化学反应的焓变示意图 ４．热化学方程式 概念 把一个化学反应中　　　　和　　　 　同时表示出来的式子 意义 不仅表明了化学反应中的物质变化, 还表明了能量变化,同时还表明了“物 质的量”与“能量”之间的关系 举例 C(s)＋H２O(g)􀪅􀪅CO(g)＋H２(g) 　　　　　　物质变化 ΔH＝＋１３１．３kJ􀅰mol－１　能量变化 表示在２９８K和１０１kPa的条件下, １molC(s)和１molH２O(g)完全反应 生成１molCO(g)和１molH２(g)时 　　　　的热量为１３１．３kJ 　某实验小组用０．５０mol􀅰L－１NaOH 溶液和０．５０mol􀅰L－１H２SO４ 溶液反应进 行反应热(中和热)的测定. Ⅰ．配制０．５０mol􀅰L－１NaOH溶液. Ⅱ．测定 H２SO４ 溶液和 NaOH溶液反应的 中和热的实验装置如图所示. 每次取５０mLNaOH溶液和３０mLH２SO４ 溶液进行实验,共实验４次,部分实验数据 如下表. 实 验 次 数 酸、碱溶液 温度/℃ H２SO４ NaOH 酸、碱溶 液温度平 均值t１/℃ 酸、碱 混合液 最高温 t２/℃ (t２－ t１)的 平 均 值/℃ １ ２６．２ ２６．０ ２６．１ ３０．１ ２ ２７．０ ２７．４ ２７．２ ３３．３ ３ ２５．９ ２５．９ ２５．９ ２９．８ ４ ２６．４ ２６．２ ２６．３ ３０．４ (１)一般地,定量实验要平行进行多次(如２ ~３次),目的是采用多次实验结果的平均 值,减小实验误差.在上表中,有一次实验 的数据不能采用,它是第　　　　次实验, 原因是 　. (２)上表中(t２－t１)的平均值是　　　　℃. (３)酸跟碱在稀溶液里反应生成１mol液态 水时放出的热量称为中和热(常用单位为 kJ􀅰mol－１),利用上述合理数据进行计算, NaOH与H２SO４ 的中和热为５３．５kJ􀅰mol－１, 它与理论值５７．３kJ􀅰mol－１有偏差,产生偏差 的原因可能是　　　　(填字母). a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小 烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直 接测定 H２SO４ 溶液的温度 [解析]　(１)利用相同的实验试剂、仪器和 原理进行多次平行实验,正常情况下,各次 实验的差别很小,而第２次实验的数据明显 偏大,即第２次实验数据误差较大,所以不 能采用. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２６ (２)实验１、３和４的t１ 的平均值是２６．１℃, t２ 的平均值是３０．１℃,则(t２－t１)的平均值 是４．０℃. (３)５３．５kJ􀅰mol－１＜５７．３kJ􀅰mol－１,说明 实验过程中有热量散失,a、c正确.d的做 法会使测得的 H２SO４ 的初始温度偏高,最 终温度差(t２－t１)的平均值偏小,实验结果 偏低,故d正确. [答案]　(１)２　实验数据误差较大(表达合 理即可) (２)４．０　(３)acd 　已知化学反应A２(g)＋B２(g)􀪅􀪅２AB(g) 的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确 的是 (　　) A．每生成２分子AB吸收bkJ热量 B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ􀅰mol－１ C．该反应中反应物的总能量高于反应产物 的总能量 D．断裂１molA—A键和１molB—B键,放 出akJ能量 [解析]　观察题给图像可以得到,上述反应 的反应物的总能量低于生成物的总能量,为 吸热反应,其中反应热ΔH＝＋(a－b)kJ􀅰 mol－１.化学反应过程中,化学键断裂为吸 热过程,化学键形成为放热过程. [答案]　B 　在常温常压下,１gH２ 在足量Cl２ 中燃 烧生成 HCl气体,放出９２．３kJ的热量.下 列热化学方程式中正确的是 (　　) A．H２(g)＋Cl２(g)􀪅􀪅２HCl(g) ΔH＝－９２．３kJ􀅰mol－１ B．H２(g)十Cl２(g)􀪅􀪅２HCl(g) ΔH＝＋９２．３kJ􀅰moI－１ C．H２(g)＋Cl２(g)􀪅􀪅２HCl(g) ΔH＝＋１８４．６kJ􀅰mol－１ D．２HCl(g)􀪅􀪅H２(g)＋Cl２(g) ΔH＝＋１８４．６kJ􀅰mol－１ [解析]　H２ 在Cl２ 中燃烧生成 HCl气体, １gH２燃烧放出９２．３kJ的热量,则１mol (即２g)H２ 燃烧放出１８４．６kJ的热量,化 学反应放出热量,ΔH 为“—”,则 H２ 在Cl２ 中燃烧 生 成 HCl气 体 的 热 化 学 方 程 式 为 H２(g)＋Cl２(g)􀪅􀪅２HCl(g)　ΔH ＝ －１８４．６kJ􀅰mol－１.一个 放 热 反 应 的 逆 反 应是吸热反应,并且在其他条件相同时,正、 逆反应的ΔH 绝对值相等,符号相反.则该 题的四个选项中只有D项是正确的. [答案]　D １．(备选双选)下列关于反应ΔU 的说法中正 确的是 (　　) A．ΔU＜０时,反应吸收能量 B．ΔU＞０时,反应吸收能量 C．化学反应体系处于静止状态时,ΔU＝Q＋W D．ΔU＝ΔH ２．下列关于化学反应与能量变化的说法正确 的是 (　　) A．放热反应的发生无须任何条件 B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热 无关 C．化学反应过程都伴随着能量的变化 D．硫酸与氢氧化钠的反应是吸热反应 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３６ ３．下列设备工作时,将化学能转化为热能的是 (　　) ４．下列反应中,反应产物的总焓大于反应物的 总焓的是 (　　) A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧 C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应 ５．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却,可 得深灰色固体———黑磷,其转化过程中能量变 化如图所示.下列叙述中正确的是 (　　) A．黑磷比白磷稳定 B．黑磷与白磷互为同分异构体 C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应 D．白磷转化为黑磷是吸热反应 ６．多年来世界发达国家的科研和生产实践已 证明氢能是摆脱对石油依赖的最经济有效 的能源,有关专家甚至认为氢能将是主宰未 来世界的主要能源.目前有人研究出将淀 粉或纤维素、水在酶作用下转变为二氧化碳 和氢气的方法来制取氢气.下列说法错误 的是 (　　) A．上述制氢气的化学方程式可表示为 　(C６H１０O５)n ＋７nH２O 酶 　→６nCO２ ↑ ＋ １２nH２↑ B．从整个能量循环来看,利用该方法得到 的氢能来源于光能 C．酶作为催化剂需要合适的温度 D．氢元素有３种核素,形成的H２ 分子有３种 ７．(备选双选)一种分解海水制氢气的方法为 ２H２O(l) 激光 TiO２ 􀪅􀪅２H２(g)＋O２(g).如图为此反 应的能量变化示意图,则下列说法不正确 的是 (　　) A．反应物 H２O(l)的总能量高于反应产物 H２(g)和O２(g)的总能量 B．TiO２ 可以提高 H２O的分解速率 C．催化剂对该反应的反应热无影响 D．由于该反应使用了激光,故该反应不遵 循能量守恒定律 ８．将V１mL１．０mol􀅰L－１ 的盐酸 和V２ mL 未 知浓 度 的 NaOH 溶 液混合均匀后测量并 记录溶液的温度,实 验结果如图所示(实验中始终保持V１＋V２ ＝５０mL).下列叙述正确的是 (　　) A．做该实验时环境温度为２２℃ B．该实验表明化学能可以转化为热能 C．NaOH溶液的浓度约是１．０mol􀅰L－１ D．该实验表明有水生成的反应都是放热 反应 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４６ ９．热化学方程式C(s)＋H２O(g)􀪅􀪅CO(g)＋ H２(g)　ΔH＝＋１３１．３kJ􀅰mol－１表示 (　　) A．碳和水反应吸收１３１．３kJ能量 B．１mol碳和１mol水反应生成一氧化碳和 氢气并吸收１３１．３kJ热量 C．１mol固态碳和１mol水蒸气反应生成一 氧化碳气体和氢气,并吸热１３１．３kJ D．１个固态碳原子和１分子水蒸气反应吸 收１３１．３kJ热量 １０．含有１１．２gKOH的稀溶液与１L０．１mol􀅰L－１ 的 H２SO４ 溶液反应,放出１１．４６kJ的热 量,表示该反应的中和热的热化学方程 式为 (　　) A．KOH(aq)＋１２H２SO４ (aq)􀪅􀪅１２K２SO４ (aq) ＋H２O(l)　 ΔH＝－１１．４６kJ􀅰mol－１ B．０．２KOH(aq)＋０．１H２SO４(aq)􀪅􀪅 　０．１K２SO４(aq)＋０．２H２O(l) ΔH＝－１１．４６kJ􀅰mol－１ C．２KOH(aq)＋H２SO４(aq)􀪅􀪅K２SO４(aq)＋ ２H２O(l) ΔH＝－１１４．６kJ􀅰mol－１ D．KOH(aq)＋１２H２SO４ (aq)􀪅􀪅１２K２SO４ (aq) ＋H２O(l) ΔH＝－５７．３kJ􀅰mol－１ １１．２０２３年北京冬奥会速滑馆采用CO２ 跨临 界直冷制冰.系统精密控制制冷剂 CO２ 在冰面下的钢管中昼夜不停地进行气液转 化,以确保冰面具有良好的稳定性和温度 均匀性. (１)CO２ 由液态转化为气态的过程中　　 　　. A．放出热量　　　　B．吸收热量 C．发生化学变化 (２)CO２ 甲烷化反应可将CO２ 直接转化为 能源气体,具有较高的学术研究价值和工 业化前景.反应原理:CO２＋４H２􀜩􀜨􀜑 CH４ ＋２H２O(正反应为放热反应). ①甲烷的结构式为　　　　　　. ②上述反应中,反应物总能量　　　　 　 生成物总能量.(填“＞”“＜”或“＝”) １２．合成氨工业中,合成塔中每产 生２mol NH３,放出９２．２kJ热量. (１)若起始时向容器内放入２molN２ 和 ６molH２,达平衡后放出的热量为Q,则Q 　　　　１８４．４kJ(填“＞”“＜”或“＝”). (２)已知 １molN—H 键断裂吸收的能量等于　　 　　　　　　kJ. １３．硼烷在近代工业和军事上具有重要用途, 由于它燃烧时能放出大量的热,主要用于 火箭和导弹的高能燃料.已知０．３mol的 气态高能燃料乙硼烷(B２H６)在氧气中燃 烧,生成固态的三氧化二硼和液态水,放出 ６４９．５kJ热量. (１)写出上述反应的热化学方程式: 　 　. (２)若H２O(l)􀪅􀪅H２O(g) ΔH＝４４kJ􀅰mol－１. 则１１．２L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成 气态水时放出热量　　　　kJ. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５６