假期作业14 化学反应与能量转化-【快乐假期必刷题】2025年高一化学暑假作业必刷题（鲁科版）

答案:(１)①②④　③　⑤⑥⑦⑨⑩　⑧　(２)④ 　③⑤⑥⑦⑨⑩　(３)离子键和共价键　NaHＧ SO４ 􀪅􀪅Na＋ ＋H＋ ＋SO２－４ 　离子键　NaHSO４ 􀪅􀪅Na＋ ＋HSO－４ １２．解析:(１)A．含有共价键的化合物不一定是共价 化合物,也可能是离子化合物,如 NaOH,选项 A 错误;B．稀有气体分子间作用力小,其中单质在常 温常压下都是气体,选项 B正确;C．第ⅥA 族元 素的原子,其半径越大,核内质子对电子的引力越 小,越难得到电子,选项 C错误;D．第n主族元素 其最高价氧化物对应的化学式为 R２On,则最高正 化合价为＋n,所以最低负价为－(８－n),所以氢 化物的化学式为 RH８－n(n≥４)或 H(８－n)R,选项 D 错误;E．一般情况下,氟元素没有正化合价,氧元 素无最高正化合价,选项 E 错误;F．稀有气体与 下一周期简单阳离子的核外电子排布相同,选项 F错误;G．根据共价化合物的定义,共价化合物中 不可能含有离子键,选项 G 正确;H．金属原子与 非金属原子间也可能形成共价键,如 AlCl３,选项 H 错误;I．非金属元素可能形成离子化合物,如 NH４Cl,选项I错误.答案选BG;(２)氯化铵是离 子化合物,由铵根离子与氯离子构成,电子式为: [H︰N ‥ ‥ H H ︰H]＋[︰Cl ‥ ‥ ︰]－;HClO为共价化合物,分子 中存在１个氧氢键和１个Cl－O键,次氯酸的电子式 为:H︰O ‥ ‥ ︰Cl ‥ ‥ ︰; (３)氯化钙为离子化合物,用电子式表示下列物质 的形成过程为 ; 过氧化氢为共价化合物,两个氧原子通过共用电 子对形成 O－O,两个氧原子分别与两个氢原子 通过共用电子对形成 H－O 键,其形成过程为: H􀅰＋􀅰O ‥ ‥ 􀅰＋􀅰O ‥ ‥ 􀅰＋􀅰H →H︰O ‥ ‥ ︰O ‥ ‥ ︰H. 答案:(１)BG (２)[H︰N ‥ ‥ H H ︰H]＋ [︰Cl ‥ ‥ ︰]－ 　H︰O ‥ ‥ ︰Cl ‥ ‥ ︰ (３) H􀅰＋􀅰O ‥ ‥ 􀅰＋􀅰O ‥ ‥ 􀅰＋􀅰H →H︰O ‥ ‥ ︰O ‥ ‥ ︰H １３．解析:(１)由分析可知,B为C元素,位于周期表中 第２周期第ⅣA 族;由 H、O、Na三种元素组成的 化合物为 NaOH,含有的化学键为离子键、共价键; (２)BC２ 为CO２,属于共价化合物,其电子式为 O ‥ ‥ ︰︰ C︰︰O ‥ ‥ ;(３)Al与氢氧化钠溶液反应生成四羟基 合铝酸钠和氢气,其反应的离子方程式为:２Al＋ ２OH－ ＋６H２O􀪅􀪅２[Al(OH)４]－ ＋３H２↑;(４) H２O与 Na单质反应生成 NaOH 和氢气,所得溶 液呈碱性,pH＞７;(５)D为 Na,A 为 H,化 合 物 DA 是 NaH,含钠元素灼烧时,火焰呈黄色,NaH 和 水 反 应 的 化 学 方 程 式 为:NaH＋ H２O 􀪅􀪅 NaOH＋H２↑,则该反应中消耗１molNaH 生成 １molNaOH 和 １molH２,若将 １molNaH 和 １molAl混合加入足量的水,另外还发生反应: ２Al＋２NaOH＋６H２O􀪅􀪅２Na[Al(OH)４]＋３H２↑, 则又可得 １􀆰５molH２,故充分 反 应 后 总 共 生 成 ２􀆰５molH２,生成气体在标准状况下的体积是: ２２􀆰４mol􀅰L－１×２􀆰５mol＝５６L. 答案:(１)第２周期第ⅣA族　离子键、共价键 (２)O ‥ ‥ ︰︰C︰︰O ‥ ‥ (３)２Al＋２OH－ ＋６H２O 􀪅􀪅２[Al(OH)４]－ ＋ ３H２↑　(４)＞　(５)黄　５６ 假期作业１４ １．B　[A．火炬燃料的燃烧是化学能转化为热能的过 程,故 A 错误;B．氢气的燃烧产物为水,无碳排放, 符合“碳中和”理念,故 B正确;C．燃烧属于放热反 应,反应物的总能量高于生成物的总能量,故 C错 误;D．吸热反应不一定需要加热才能发生,如氢氧 化钡晶体和氯化铵这个吸热反应不需要加热就能 发生,故 D错误.] ２．D　[过程Ⅰ,H２ 和 O２ 中的化学键断裂吸收能量, 属于吸热过程,A 正确;过程Ⅲ,形成水分子中化学 键的过程释放能量,属于放热过程,B正确;H２ 和 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６９ O２ 反应生成 H２O,所有旧化学键都断裂,且形成了 新化学键,C正确;该反应中的能量转化形式有化 学能 转 化 为 化 学 能、化 学 能 转 化 为 热 能 等,D 错误.] ３．C　[A．生物回收 PET 不涉及电能与化学能的转 化,故 A 错误;B．使用低糖疫苗与电能和化学能无 关,故B错误;C．合成电化学过程中涉及电能 与化 学能之间转化,故 C 正确;D．应用化学 GPT 语言 模型过程中无电能与化学能之间转化,故 D错误.] ４．A　[锌粒与稀硫酸反应生成 H２,气体增多,压强 增大,针筒活塞向右移动,A 不能判断反应是否放 出热量;反应物的总能量高于生成物的总能量,B 能说明该反应是放热反应;集气瓶中密封空气,反 应开始后,甲处液面低于乙处液面,说明瓶中空气 的压强增大,推测试管中物质发生的反应是放热反 应,C不符合题意;稀盐酸与NaOH 溶液反应,温度 计的水银柱不断上升,说明该反应是放热反应,D 不符合题意.] ５．A　[①Y与 M 用导线连接放入稀硫酸中,形成原 电池,M 上冒气泡,则 M 是正极,Y 的金属活动性 比 M 强.②M、N 为电极,与 N 的盐溶液组成原电 池,电子从 M 极流出,经过外电路流入 N 极,则 M 是负极,M 的金属活动性比 N 强;③Z能与冷水反 应生成 H２,则Z是非常活泼的金属;④X能置换出 Y,则 X的金属活动性比 Y 强.综上所述,这五种 金属的活动性按由强到弱的顺序排列为Z＞X＞Y ＞M＞N.] ６．D　[能设计成原电池的化学反应属于自发进行的 氧化还原反应.A 为非自发的氧化还原反应,B、C 不属于氧化还原反应,D为能自发进行的氧化还原 反应.] ７．AD　[由新型中温全瓷铁Ｇ空气电池的装置图可 知,a极通入空气,空气中氧气得电子发生还原反 应为正极,铁与水反应生成氢气,氢气在b极失电 子发生氧化反应为负极,结合原电池原理分析解 答.A．a极空气中氧气得电子发生还原反应为正 极,电极反应式为O２＋４e－􀪅􀪅２O２－ ,A 错误;B．据 分析,氢气在b极失电子发生氧化反应、作负极,电 极反应式为 H２－２e－ ＋O２－􀪅􀪅H２O,B正确;C．由 新型中温全瓷铁Ｇ空气电池的装置图可知,铁表面 发生的反应为xH２O(g)＋Fe􀪅􀪅FeOx＋xH２,C 正确;D．若标准状况下３３．６L空气参与反应,空气 物质的量为１．５mol,则参与反应的氧气为０．３mol, 则理论上电路中转移１．２mol电子,D错误.] ８．C　[根据原电池的工作原理,由装置图知,电极b 产生气体,则b为正极,电极b为铝片,电极反应式 为２H＋ ＋２e－􀪅􀪅H２↑;电极a为镁片,作负极,电 极反应式为 Mg－２e－ 􀪅􀪅Mg２＋ ,电流经正极流向 负极,阳离子移向正极,阴离子移向负极,据此分析 作答.A．由分析知,b电极材料为铝片,A 项错误; B．由分析知,电极a为负极,电极b为正极,电流由 正极流向负极,即电流经b流向a,B项错误;C．用 NaOH 溶液代替稀硫酸,则铝作负极,阴离子移向 负极,则溶液中的 OH－ 移向铝片一极,C 项正确; D．未说明标准状况,无法计算量筒中收集气体的 物质的量,无法计算通过导线的电子的物质的量, D项错误.] ９．AC　[银锌电池中锌为负极,Ag２O 为正极,C项正 确;OH－ 向负极移动,即向 Zn极移动,A 项正确; 原电池中电子由负极流向正极,B项错误;负极发 生氧化反应,正极发生还原反应,D项错误.] １０．C　[A．电池Ⅰ为原电池,Zn作负极,电子从锌流 出沿导线流向铜,电子不能通过电解质溶液,A 错 误;B．电池Ⅱ为锌锰干电池,锌作负极,石墨作正 极,MnO２ 在 正 极 得 电 子 发 生 还 原 反 应,为 氧 化 剂,B错误;C．电池Ⅲ为铅酸蓄电池,是二次电池, 充电时将电能转化为化学能,C正确;D．电池Ⅳ为 酸性氢氧燃料电池,氧气在正极反应,电极反应式 为:O２＋４H＋ ＋４e－􀪅􀪅２H２O,D错误.] １１．解析:(１)反应后(a)中温度升高,(b)中温度降低, 说明(a)中反应 为 放 热 反 应,(b)中 反 应 为 吸 热 反应. (２)铝与盐酸反应的离子方程式为 ２Al＋６H＋􀪅􀪅２Al３＋ ＋３H２↑. (３)(b)中反应为吸热反应,根据能量守恒定律, (b)中反应物的总能量应低于生成物的总能量. 答案:(１)放　吸 (２)２Al＋６H＋􀪅􀪅２Al３＋ ＋３H２↑ (３)低于 １２．解析:(１)根据表中数据可知,破坏１mol氢气中 的化学键所消耗的能量最高,则说明氢气最稳定, 具有的能量最低.(２)断开化学键所消耗能量越 高,物质越稳定,根据断键时所吸收的能量可知, HCl最稳定. 答案:(１)A　(２)A　(３)Cl２ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７９ １３．解析:Ⅰ．(１)在反应 Cu＋２Ag＋ 􀪅􀪅２Ag＋Cu２＋ 中,Cu失去电子,在负极上发生氧化反应:Cu－ ２e－􀪅􀪅Cu２＋ ;正极上,Ag＋ 得到电子生成银单质, 所以该电池的负极材料为 Cu,发生氧化反应,电 解质溶液需要 提 供 Ag＋ ,故 可 用 AgNO３ 溶 液. (２)正极上发生反应:Ag＋ ＋e－ 􀪅􀪅Ag,可看到碳 棒上出现银白色物质.(３)根据正极反应:Ag＋ ＋ e－􀪅􀪅Ag,转 移１mol电 子,生 成 １ molAg,即 １０８gAg. Ⅱ．(１)甲中镁比铝活泼,更容易和硫酸反应,所以 镁作负极,失去电子,铝作正极,溶液中的 H＋ 得 到电 子,正 极 反 应 式 为:２H＋ ＋２e－ 􀪅􀪅H２ ↑. (２)乙中铝能和 NaOH 溶液自发地发生氧化还原反 应,所以铝作负极,总反应离子方程式 为:２Al＋ ２OH－ ＋６H２O􀪅􀪅２[Al(OH)４]－ ＋３H２↑.(３) 镁的原子半径比铝大,且镁的核电荷数比铝小,所 以镁比铝容易失去电子,所以镁比铝活泼,这是不 争的事实,金属活动性顺序表依然是正确且有实 用价值的.在乙中之所以铝作负极,是因为铝能 和 NaOH 溶液自发地发生氧化还原反应而镁不 能,所以利用原电池反应判断金属活动性顺序时 应注意选择合适的介质,同时该实验说明化学研 究对象复杂、反应受条件影响较大,因此具体问题 应具体分析,故 AD正确. 答案:Ⅰ．(１)Cu　氧化　AgNO３ 溶液　(２)碳棒 上出现银白色物质　(３)１０８ Ⅱ．(１)２H＋ ＋２e－ 􀪅􀪅H２ ↑ 　 (２)Al　２Al＋ ２OH－ ＋６H２O 􀪅􀪅２[Al(OH)４]－ ＋３H２ ↑ 　 (３)AD 假期作业１５ １．B　[根据公式v(NH３)＝ Δc Δt ,可得:Δt＝ Δcv(NH３) ＝ ０．６mol􀅰L－１ ０．３０mol􀅰L－１􀅰s－１ ＝２s.] ２．C　[随反应进行 N２ 浓度降低,反应速率降低,故３ ~６s内N２ 的速率小于０．１mol/(L􀅰s),即６s内 N２ 的反应速率小于０．１mol/(L􀅰s),由反应速率之比等 于化学计量数之比知,v(NO)小于２×０．１mol/(L􀅰s) ＝０．２mol/(L􀅰s),故６s末 NO 的浓度小于６s× ０．２mol/(L􀅰s)＝１．２mol/L.] ３．A　[A．相当于加水,c(H＋ )减小,反应速率减小; B．c(H＋ )增大,反应速率增大;C．构成 Zn－Cu－ 盐酸原电池,反应速率增大;D．CO２－３ 消耗 H＋ ,使 产生 H２ 的量减少.] ４．B　[加入 MnO２ 作催化剂时,温度越高,过氧化氢 溶液的质量分数越大,反应速率越大,制取相同体 积的 O２ 所需的时间越短,故正确答案为B.] ５．C　[A．随着反应的进行,a~c段反应速率反而加 快的原因可能是该反应放热,温度升高,反应速率 加快,故 A 正确;B．若向容器内充入一定体积的 NO２,增大了 NO２ 的浓度,化学反应速率加快,故B 正确;C．恒容条件下,向反应体系中通入不反应的 氢气,反应速率不变,故C错误;D．２~８min内,氧 气的浓度变化量为１．６mol􀅰L－１－０．４mol􀅰L－１ ＝１．２mol􀅰L－１,则v(O２)＝ １．２mol/L ６min ＝０．２mol 􀅰L－１􀅰min－１,根据化学反应速率之比等于其化 学计量 数 之 比 可 得,v(NO２)＝０．４ mol􀅰L－１ 􀅰 min－１,故 D正确.] ６．A　[由图像可知,２~４min时间内,生成的二氧化 碳的物质的量比反应开始２min内大,故２~４min 内平均反应速率比反应开始２min内快,A 错误; 由图像可知,０~２min内,生成二氧化碳０．１mol,２ ~４min内,生成二氧化碳０．２mol,４~６min内, 生成二氧化碳０．０５mol,则反应速 率 先 增 大 后 减 小,B正确;随反应进行,氢离子浓度降低,氢离子 浓度减小使反应速率降低,由图像可知,２~４min 反应速率最快,说明２~４min温度对反应速率起 主要作用,C正确;２~４min内,生成０．２molCO２, ０~２min内,生成０．１molCO２,相同时间内 CO２ 的生成速率与其生成的物质的量成正比,D正确.] ７．B　[A．根据图中信息,该反应为放热反应,升高温 度平衡逆向移动,不利于增大苯的平衡转化率,A 错误;B．化学反应决定于活化能,活化能越大反应 速率越 小,反 应 速 率 决 定 反 应 快 慢,由 图 可 知 􀜍􀜍 􀜏􀜏＋H２SO４ → 􀜏 􀜍 H＋ SO－３ ＋H２O 的 活 化 能 大,所 以 反 应 速 率 及 决 定 于 􀜏􀜏 􀜏 ＋ H２SO４ → 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８９ 　　假期作业１４　化学反应与能量转化　　　　　　　 １．化学反应中能量变化的本质及转化形式 ２．化学反应能量转化的主要应用 原电池的 工作原理 构成条件 电极反应 闭合回路 宏观辨识与微观探析 􀜛 化学能 与电能 原电池的应用 化学电源 科学态度与社会责任 􀜛 ◆[知识点１]　化学能与热能 １．２０２３年第３１届世界大学生运动会在成都 举行,此次大运会采用氢气作为火炬燃料, 选择氢能汽车作为赛事交通服务用车,充分 体现了绿色运动会的理念.下列说法正确 的是 (　　) A．火炬燃料的燃烧是热能转化为化学能的 过程 B．使用氢能作燃料符合“碳中和”理念 C．燃烧属于放热反应,反应物总能量低于 生成物的总能量 D．放热反应常温下就可以进行,吸热反应 一定需要加热才能发生 ２．H２ 与O２ 发生反应的过程可用如下模型图表 示(“—”表示化学键).下列说法不正确的是 (　　) A．过程Ⅰ是吸热过程 B．过程Ⅲ一定是放热过程 C．该反应过程中所有旧化学键都断裂,且形 成了新化学键 D．该反应的能量转化形式只能以热能的形 式进行 ◆[知识点２]　化学能与电能 ３．２０２３年度IUPAC化学领域新兴技术,涉及 电能与化学能之间转化的是 (　　) A．生物回收PET B．使用低糖疫苗 C．合成电化学 D．应用化学GPT语言模型 ４．下列实验现象或图像信息不能充分说明对 应的化学反应是放热反应的是 (　　) 反应装置或图像 实验现象或图像信息 A 反应开始后,针筒 活塞向右移动 B 反应物总能量大于 生成物总能量 C 反应 开 始 后,甲 处 液面 低于乙处液面 D 温度计的水银柱不 断上升 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２４ ５．X、Y、Z、M、N代表五种金属,有以下反应: ①Y与 M 用导线连接放入稀硫酸中,M 上 冒气泡; ②M、N为电极,与N的盐溶液组成原电池,电 子从 M极流出,经过外电路流入N极; ③Z＋２H２O(冷水)􀪅􀪅Z(OH)２＋H２↑; ④水溶液中,X＋Y２＋􀪅􀪅X２＋＋Y. 这五种金属的活动性由强到弱的顺序为 (　　) A．Z＞X＞Y＞M＞N B．Z＞Y＞X＞M＞N C．Z＞X＞Y＞N＞M D．X＞Y＞M＞N＞Z ６．在理论上可设计成原电池的化学反应是 (　　) A．C(s)＋H２O(g)􀪅􀪅CO(g)＋H２(g) B．Ba(OH)２􀅰８H２O(s)＋２NH４Cl(s)􀪅􀪅 BaCl２(aq)＋２NH３􀅰H２O(l)＋８H２O(l) C．CaC２(s)＋２H２O(l)􀪅􀪅Ca(OH)２(s)＋ C２H２(g) D．CH４(g)＋２O２(g)􀪅􀪅CO２(g)＋２H２O(l) ７．(备选双选)一种新型中温全瓷铁Ｇ空气电 池,其结构如图所示.下列有关该电池放电 时的说法错误的是 (　　) A．a电极上发生氧化反应 B．负极的电极反应式为 H２－２e－ ＋O２－ 􀪅􀪅H２O C．铁表面发生的反应为xH２O(g)＋Fe􀪅􀪅 FeOx＋xH２ D．若标准状况下３３．６L空气参与反应,电 路中理论上有６mol电子转移 ８．现用如图所示装置来测定某原电池工作时 在一段时间内通过导线的电子的物质的量. 量筒的规格为１０００mL,电极材料是镁片 和铝片.下列有关说法正确的是 (　　) A．b电极材料是镁片 B．电流经a流向b C．若用NaOH 溶液代替稀硫酸,溶液中的 OH－移向铝片一极 D．当量筒中收集到６７２mL气体时,通过导 线的电子的物质的量为０．０６mol ９．(备选双选)微型钮扣电池在现代生活中有广 泛应用.有一种银锌电池,其电极分别是 Ag２O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应 为Zn＋２OH－－２e－􀪅􀪅ZnO＋H２O;Ag２O ＋H２O＋２e－􀪅􀪅２Ag＋２OH－.根据上述 反应式,判断下列叙述中正确的是 (　　) A．使用过程中,溶液中的OH－向Zn极移动 B．使用过程中,电子由Ag２O极经外电路流 向Zn极 C．Zn是负极,Ag２O是正极 D．Zn电极发生还原反应,Ag２O电极发生 氧化反应 １０．下列关于四种电池的叙述正确的是(　　) A．电池Ⅰ中电子的流向:Zn→Cu→稀硫酸 →Zn B．电 池 Ⅱ 中 石 墨 棒 上 发 生 还 原 反 应, MnO２ 作催化剂 C．电池Ⅲ是二次电池,充电时电能转化为 化学能 D．电 池Ⅳ中 正 极 的 电 极 反 应 式:O２＋ ２H２O＋４e－􀪅􀪅４OH－ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３４ １１．某同学做如下实验,以检验反应中的能量 变化. (１)在实验中发现反应后(a)中温度升高, 由此可以判断(a)中反应是　　　　热反 应;(b)中温度降低,由此可以判断(b)中反 应是　　　　热反应. (２)写出铝与盐酸反应的离子方程式 　 　. (３)根据能量守恒定律,(b)中反应物的总 能量应该　　　　(填“高于”或“低于”)其 生成物的总能量. １２．破坏１mol物质中的化学键所消耗的能量 如表所示: 物质 Cl２ Br２ I２ HCl HBr HI H２ 能量/kJ ２４３ １９３ １５１ ４３１ ３６３ ２９７ ４３６ 根据上述数据回答下列问题. (１)下列物质本身具有的能量最低的是　 　　　(填标号). A．H２　　B．Cl２　　C．Br２　 D．I２ (２)下列氢化物中,最稳定的是　　(填标号). A．HCl　　　B．HBr　　　C．HI (３)相同条件下,X２(X代表Cl、Br、I)分别 与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时, 放出或吸收的热量最多的是　　　　. １３．根据化学能转化电能的相关知识,回答下 列问题: Ⅰ．理论上讲,任何自发的氧化还原反应都 可以设计成原电池.请利用反应“Cu＋ ２Ag＋􀪅􀪅２Ag＋Cu２＋”设计一个化学电池 (正极材料用碳棒),回答下列问题: (１)该电池的负极材料是　　　　,发生　 　　　(填“氧化”或“还原”)反应,电解质 溶液是　　　　. (２)正极上出现的现象是 　. (３)若导线上转移电子１mol,则生成银　　g. Ⅱ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检 测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片 作电极,但甲同学将电极放入６mol􀅰L－１的 H２SO４ 溶液中,乙同学将电极放入６mol 􀅰L－１的NaOH溶液中,如图所示. (１)写出甲中正极的电极反应式: 　 　. (２)乙中负极为　　　　,总反应的离子方 程式: 　. (３)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的 电极材料都是金属时,则构成负极材料的 金属应比构成正极材料的金属活泼”,由此 他们会得出不同的实验结论,依据该实验实 验得出的下列结论中,正确的有　　　　. A．利用原电池反应判断金属活动性顺序 时应注意选择合适的介质 B．镁的金属性不一定比铝的金属性强 C．该实验说明金属活动性顺序表已过时, 没有实用价值了 D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条 件影响较大,因此具体问题应具体分析 水果电池的发电原理 水果电池的发电原理:两种金属片的电 化学活性是不一样的,其中更活泼的那边的 金属片 能 置 换 出 水 果 中 的 酸 性 物 质 的 氢 离 子,由于产生了正电荷,整个系统需要保持稳 定(或 者 说 是 产 生 了 电 场,电 场 造 成 下 列 结 果),所以在组成原电池的情况下,由电子从 回路中保持系统的稳定,这样的话理论上来 说电流大小直接和果酸浓度相关,(如果是要 表达为一个函数关系的话,那么这个函数其 实是和离子强度有关的而且还是定量关系, 和离子浓度有定性的关系),在此情况下,如 果回路的长度改变,势必造成回路的改变,所 以也会造成电压的改变. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４４