假期作业12 元素周期表的应用-【快乐假期必刷题】2025年高一化学暑假作业必刷题（鲁科版）

　　假期作业１２　元素周期表的应用　　　　　　　 １．同主族元素性质递变 ２．同周期元素性质递变 同周期主族元素 的性质(从左向右) 宏观辨识与微观探析 􀜛 金属性逐渐减弱,非 金属性逐渐增强 原子半径逐渐减小 最高化合价由＋１→ ＋７(O、F除外),最低 化合价由－４→－１ (限ⅣA族→ⅦA族) 证据推理与模型认知 􀜛 ◆[知识点１]　同主族元素性质递变 １．(备选双选)硒元素是人体肝脏和肾脏的组 成元素之一,已知它与硫元素同主族,与氪 元素同周期,关于硒元素的说法中不正确 的是 (　　) A．原子序数为３４ B．最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 的 化 学 式 为 H２SeO３ C．Se的得电子能力比O强 D．气态氢化物的稳定性比氯化氢弱 ２．卤族元素是最活泼的一族非金属元素,下列 关于卤族元素的说法正确的是 (　　) A．卤素单质的最外层电子数都是７ B．从上到下,卤素原子的电子层数依次增 多,原子半径依次减小 C．从F到I,原子核对最外层电子的吸引能 力依次减弱,原子得电子能力依次减弱 D．卤素单质与 H２ 化合的难易程度由难到 易的顺序为F、Cl２、Br２、I２ ３．铊(８１Tl)是元素周期表ⅢA族元素,下列关 于铊的叙述不正确的是 (　　) A．铊比铝的金属性更强 B．铊能与盐酸反应放出氢气 C．铊在化合物中可以是＋３价 D．氢氧化铊一定具有两性 ４．根据元素周期律,由下列事实进行归纳推 测,推测不合理的是 (　　) 选项 事实 推测 A． CaCO３ 和 BaCO３ 都难溶于水 SrCO３ 也 难 溶于水 B． Si与 H２ 高温时反 应,S与 H２ 加热能 反应 P与 H２ 在高 温时能反应 C． Si是半导体材料, 同族的 Ge也是半 导体材料 第ⅣA 族 的 元 素 的 单 质 都 可 作 半 导 体材料 D． HCl在１５００℃时 分解,HI在２３０℃ 时分解 HBr的 分 解 温 度 介 于 二 者之间 ◆[知识点２]　同周期元素性质递变 ５．(备选双选)四种短周期元素在周期表中的 位置如图所示.T的最高价氧化物对应的 水化物是酸性最强的无机含氧酸.下列推 断正确的是 (　　) X Y Z T A．原子半径:X＜Y＜Z＜T B．气态氢化物的还原性:T＜Z C．X的氢氧化物既能与酸反应,又能与强碱 反应 D．Y和T可以组成多种化合物 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６３ ６．(备选双选)研究表明２６Al可以衰变为２６Mg, 可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 (　　) A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点 B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过 量的氢氧化钠溶液 C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作 用,并滴入酚酞溶液 D．将空气中放置已久的这两种元素的单质 分别和热水作用 ７．科学家利用四种原子序数依次递增的短周 期元素 W、X、Y、Z“组合”成一种超分子,具 有高效的催化性能,其分子结构如图,W、 X、Z分别位于不同周期,Z是同周期中金属 性最强的元素.(注:实线代表共价键,其他 重复单元的 W、X未标注)下列说法正确 的是 (　　) A．氢化物的热稳定性:X＞Y B．W、X、Y、Z四种元素只能组成两种离子 化合物 C．ZW与水反应生成 W２ 的反应中,ZW 为 还原剂 D．Z２Y２ 中阴阳离子数之比为１∶１ ◆[知识点３]　元素及化合物性质 ８．２０２３年中国发射“神舟十六号”“神舟十七 号”载人飞船和“天舟六号”货运飞船.下列 有关说法不正确的是 (　　) A．用于制造载人飞船上太阳能电池板的半 导体材料主要成分为Si B．镁铝合金密度小、强度高,广泛应用于航 天领域 C．飞船船体覆盖的耐高温陶瓷材料属于传 统无机非金属材料 D．运载火箭加注的液氢燃料是高能清洁 燃料 ９．化学与生活、社会密切相关.下列说法正确 的是 (　　) A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体 Si,太阳能电池使用的材料主要是SiO２ B．氨很容易液化,液氨汽化吸收大量的热, 所以液氨常用作制冷剂 C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消 毒,消毒原理相同,都利用了强氧化性 D．SO２ 可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、 增白食品等 １０．下列变化不可能通过一步实验直接完成 的是 (　　) A．Al(OH)３ →Al２O３ B．Al２O３ →Al(OH)３ C．Al →[Al(OH)４]－ D．Al３＋ →Al(OH)３ １１．下列关于元素及其化合物的说法正确的是 (　　) A．SO２ 具有漂白性,所以能使碘的淀粉溶 液由蓝色变为无色 B．金属单质 Na、Mg、Fe在一定条件下都 与水反应生成 H２ 和相应的碱 C．SiO２ 既可与 NaOH 溶液反应也可与 HF溶液反应,所以SiO２ 属于两性氧 化物 D．NaHCO３ 可用于制备纯碱、食品发酵 剂、治疗胃酸过多的药剂 １２．下表是元素周期表的一部分,表中的每个 编号 代 表 一 种 元 素.请 根 据 要 求 回 答 问题: 　 　族 周期 　 ⅠAⅡA ⅢB~ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ０ １ ① ２ ３ ④ ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ４ ⑧ ⑨Se⑩Br (１)元素①③④组成的化合物属于　　　 　 　(填“离子化合物”或“共价化合物”). (２)元素⑤的离子结构示意图是　　　　 　; 元素⑩的单质常温下为　　　　 　的液 体(填颜色). (３)元素③⑥⑨的非金属性比较:　　　　 　 (填化学式,下同);元素②③⑦的原子半径 比较:　　　　 　.元素③⑥的氢化物稳 定性比较:　　　　 　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７３ (４)元素①③⑦可组成酸性强于硫酸的强 酸,其化学式为　　　　 　. (５)元素⑧的单质与水反应的化学方程式 为　　　　　　　　　　 　. １３．元素周期律和周期表是我们研究、预测物 质性质的重要工具.下表是元素周期表中 前四周期的５种元素的相关信息. 元素 元素性质或原子结构 A B B能形成多种单质,其中一种单 质是硬度最大的物质 C 地壳中含量最高的金属元素,其 合金可用于制造飞机外壳 D D的单质是一种黄绿色气体 E 用E的碳酸盐做焰色试验时火焰 为紫色(透过蓝色钴玻璃片) 回答下列问题: (１)D在元素周期表中的位置是　　　　 　　 　. (２)BH４ 的分子结构模型为　　　　 　, 其气态氢化物的稳定性BH４ 　　　　 　 HD(填写“大于”“小于”或“等于”). (３)少量E的单质加入水中剧烈反应,反应 的化学方程式是　　　　　　　　 　;将 一块C单质加入上述形成的强碱溶液中反 应的离子方程式是　　　　　　　　 　; 元素A、E的最高价氧化物对应的水化物 中,碱性更强的物质是　　　　 　(填写 化学式). (４)下列曲线分别表示元素的某种性质(用 Y表示)与核电荷数(用Z表示)的关系. 请将正确曲线的图像标号填入相应的空 格中: 第ⅡA族元素的最外层电子数　　　　, 第３周期主族元素的最高正化合价　　　　. 世界环境日(６月５日)主题 １９７４年:只有一个地球 １９７６年:水,生命的重要资源 １９７９年:为了儿童和未来———没有破坏 的发展. １９８３年:管理和处理有害废弃物,防止酸雨 １９９６年:我们的地球、家园、居住地 １９９７年:为了地球上的生命 ２０００年:２０００环境千年———行动起来吧! ２００５年:营造绿色城市,呵护地球家园 ２００９年:你的地球需要你 ２０１０年:多样的物种􀅰唯一的星球􀅰共 同的未来. ２０１１年:森林,大自然为您效劳 ２０１２年:绿色经济,你参加了吗? ２０１３年:Think,EatSave———思前、食后、 厉行节约 ２０１４年:提高你的呼声,而不是海平面 ２０１５年:促进可持续的生活方式 ２０１６年:改善环境质量推动绿色发展 ２０１７年:保护环境,人人有责 ２０１８年:塑战速决 ２０１９年:蓝天保卫战,我是行动者 ２０２０年:关爱自然,刻不容缓 ２０２１年:生态系统恢复 ２０２２年:只有一个地球 ２０２３年:减塑捡塑 ２０２４年:生物多样性,保护地球上的所有 生命 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８３ H２SO４　(４)①H２S具有还原性　出现淡黄色(或乳 白色)沉淀(或浊液) ②Cu２＋ ＋H２S􀪅􀪅CuS↓＋２H＋ 　③该反应发生 的原因是生成了难溶的 CuS沉淀,不是因为生成 弱电解质 假期作业１２ １．BC　[因为硒元素与氪元素同周期,即第４周期, 与硫元素同主族,即ⅥA 族,氪元素的原子序数为 ３６,故硒元素原子序数为３４,A 项正确;硒元素的 最高价氧化物的水化物的化学式与硫酸相似,为 H２SeO４,B项错误;同主族元素从上到下得电子能 力逐渐减弱,故 Se的得电子能力比 O 弱,C 项错 误;气态氢化物的稳定性:H２Se＜H２S＜HCl,D 项 正确.] ２．C　[A．卤素原子的最外层电子数都是７,故 A 错 误;B．从上到下,卤素原子的电子层数依次增多,原 子半径依次增大,故B错误;C．从 F到I,原子核对 最外层电子的吸引能力依次减弱,原子得电子能力 依次减弱,故 C正确;D．卤素单质与 H２ 化合的难 易程 度 由 易 到 难 的 顺 序 为 F２、Cl２、Br２、I２,故 D 错误.] ３．D　[铊和铝是同一主族元素,从上到下,原子半径 逐渐增大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,最 高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强,氢氧化铝 有两性,氢氧化铊应该具有碱性.] ４．C　 [A．同 一 主 族 元 素 的 性 质 相 似,CaCO３ 和 BaCO３都难溶于水,Sr与 Ca、Ba位于同一主族,则 SrCO３ 也难溶于水,故 A 正确;B．元素的非金属性 越强,其单质与氢气越易反应,非金属性S＞ P ＞ Si,则P与 H２ 在高温时能反应,故B正确;C．在元 素周期表中,位于金属与非金属分界线处的元素的 单质可作半导体材料,Pb不位于金属与非金属分 界线处,所以Pb不能作半导体材料,故 C错误;D． 元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,非金属性: Cl＞Br＞I,所以氢化物的稳定性:HCl＞ HBr＞ HI,则 HBr 的 分 解 温 度 介 于 二 者 之 间,故 D 正确.] ５．BC　[由题意可知 T为Cl,再根据其他元素在周期 表中的位置可以推出 Z为S、Y 为Si、X 为 Al.四 种元素位于同一周期,电子层数相同,核电荷数越 大,原子半径越小,则原子半径大小关系为 T＜Z＜ Y＜X,A 项错误;Z、T 分别为S、Cl,它们的非金属 性强弱顺序为 Cl＞S,非金属性越强,气态氢化物 的还原性越弱,所以气态氢化物的还原性强弱关系 为Z＞T,B项正确;X 为 Al,Al(OH)３ 具有两性, 既能与酸反应,又能与强碱反应,C项正确;Y 和 T 只能组成四氯化硅,D项错误.] ６．BC　[A 项,单质熔、沸点与元素的金属性强弱无 关,错 误;B 项,在 该 实 验 操 作 中,Mg２＋ 转 化 为 Mg(OH)２ 沉 淀,Al３＋ 转 化 为 Al(OH)３ 沉 淀, Al(OH)３沉 淀 继 续 溶 于 过 量 NaOH 溶 液,说 明 Mg(OH)２比Al(OH)３ 碱性强,进而说明 Mg比 Al 金属性强,正确;C项,有镁带的热水中酚酞溶液变为 红色,有铝片的热水中酚酞溶液不变色,说明镁与热水 反应生成了 Mg(OH)２,铝与热水反应现象不明显,证 明 Mg比 Al金属性强,正确;D 项,在空气中放置 已久的镁和铝,表面都形成致密的保护膜,使得镁 和铝不能与热水接触发生化学反应,则该实验操作 不可用作比较镁和铝的金属性强弱,错误.] ７．C　[W、X、Y、Z四种原子序数依次递增的短周期 元素,W、X、Z分别位于不同周期,Z是同周期中金 属性最强的元素,Z是 Na元素、W 是 H 元素;Y 形 成２个共价键,Y是 O元素;X形成４个共价键,X 是C元素.A．同周期元素从左到右,气态氢化物 稳定性逐渐增强,氢化物的热稳定性 H２O＞CH４, 故 A 错误;B．W、X、Y、Z四种元素能形成碳酸钠、 甲酸钠、乙酸钠等多种离子化合物,故 B 错误;C． NaH 与水反应生成氢氧化钠和 H２,NaH 为还原 剂,故C正确;D．Na２O２ 中阴阳离子数之比为１∶ ２,故 D错误.] ８．C　[A．单质 Si用于制造太阳能电池板,故 A 正 确;B．镁铝合金密度小、强度高,广泛应用于航天领 域,故B正确;C．耐高温陶瓷材料属于新型无机非 金属材料,故 C 错误;D．氢气燃烧放热多,产物只 有水,所以液氢燃料是高能清洁燃料,故 D正确.] ９．B　[A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体 SiO２,是利用光的全反射原理,太阳能电池使用的 材料主要是 Si,为重要的半导体材料,故 A 错误; B．氨很容易液化,液汽化吸收大量的热,导致其周 围环境温度降低,所以液氨常用作制冷剂,故 B正 确;C．高锰酸钾和双氧水都具有强氧化性,能使蛋 白质变性而杀菌消毒,乙醇破坏了蛋白质原有的氢 键使蛋白质变性,故C错误;D．二氧化硫具有漂白 性,但有毒,所以不能漂白食品,故 D 错 误;答 案 选B.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３９ １０．B　[Al(OH)３ 加热分解可直接得 Al２O３,Al与强 碱溶液反应可得[Al(OH)４]－ ,Al３＋ 遇弱碱可得 Al(OH)３.Al２O３ 难溶于水,不能通过一步反应 得Al(OH)３,应将 Al２O３ 与酸或碱反应得 Al３＋ 或 [Al(OH)４]－,再与碱或酸反应,才能得Al(OH)３.] １１．D　[A．SO２ 能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色, 是由于发生反应:SO２＋I２＋２H２O􀪅􀪅H２SO４＋ ２HI,该反应为氧化还原反应,SO２ 表现还原性,A 错误;B．Fe 在 高 温 下 与 H２O 蒸 气 反 应 产 生 Fe３O４ 和 H２,没有产生相应的碱,B错误;C．SiO２ 与 HF溶液反应产生的SiF４ 不是盐,所以SiO２ 不 属于两 性 氧 化 物,而 是 酸 性 氧 化 物,C 错 误;D． NaHCO３ 不稳定,加热分解产生 Na２CO３、CO２,因 此可用于制备纯碱、食品发酵剂,由于其溶液可以 与盐酸反应,且对人无刺激作用,故还可以用于治 疗胃酸过多的药剂,D正确.] １２．解析:根据元素周期表结构得到①~⑩元素分别 为 H、C、O、Na、Al、S、Cl、K、Se、Br.(１)元素①③ ④组成的化合物为 NaOH,该化合物含有钠离子 和氢氧根离子,其属于离子化合物.(２)元素⑤是 Al,Al 为 １３ 号 元 素,其 离 子 结 构 示 意 图 是 ;元素⑩是Br,其单质常温下为红棕色的液 体.(３)同主族从上到下非金属性逐渐减弱,因此 元素③⑥⑨的非金属性比较:O＞S＞Se;根据层 多径大,同电子层结构核大径小原则,元素②③⑦ 的原子半径比较:Cl＞C＞O;根据非金属性越强, 其简单气态氢化物越稳定,因此元素⑥⑨的氢化 物稳定性比较:H２O＞H２S.(４)元素①③⑦可组 成酸性强于硫酸的强酸即为高氯酸,其化学式为 HClO４;故答案为:HClO４.(５)元素⑧的单质与 水反应生成 KOH 和 H２,其反应的化学方程式为 ２K＋２H２O􀪅􀪅２KOH＋H２↑. 答案:(１)离子化合物　(２) 　红棕色　(３) O＞S＞Se　Cl＞C＞O　H２O＞H２S　(４)HClO４ 　(５)２K＋２H２O􀪅􀪅２KOH＋H２↑ １３．解析:根据元素周期律和周期表得到 A 为 Na,B 为C,C为 Al,D为Cl,E为 K.(１)D(Cl)在元素 周期表中的位置是第３周期第ⅦA 族.(２)BH４ 是CH４,其分子结构模型为正四面体形,根据非金 属性越强,其简单氢化物稳定性越强,因此其气态 氢化物的稳定性 CH４ 小于 HCl.(３)少量 E(K) 的单质加入水中剧烈反应,生成 KOH 和氢气,反 应的化学方程式是２K＋２H２O􀪅􀪅２KOH＋H２↑; 将一块C(Al)单质加入上述形成的强碱溶液中反 应生成四羟基合铝酸钾和氢气,其反应的离子方 程式是２Al＋２OH－ ＋６H２O􀪅􀪅２[Al(OH)４]－ ＋３H２↑;根据同族元素从上到下金属性逐渐增 强,其最高价氧化物对应水化物碱性增强,因此元 素 A(Na)、E(K)的最高价氧化物对应的水化物 中,碱性更强的物质是 KOH.(４)第ⅡA 族元素的 最外层电子数相同,因此为b,第３周期主族元素的 最高正化合价逐渐升高,因此为c. 答案:(１)第３周期第ⅦA 族　(２)正四面体形　 小于　(３)２K＋２H２O 􀪅􀪅２KOH＋H２ ↑ 　 　 ２Al＋２OH－ ＋６H２O􀪅􀪅２[Al(OH)４]－ ＋３H２↑ 　KOH　(４)b　c 假期作业１３ １．D　[A．CO２ 的电子式为︰O ‥ 　 ︰︰C︰︰O ‥ 　 ︰,故 A 错误;B．１０B 的原子结构示意图为 ,故 B 错 误;C．HCl属于共价化合物,氢原子最外层电子与 Cl最外层电子形成一对共用电子对,其形成过程可 写为:H􀅰＋􀅰Cl ‥ ‥ ︰ →H︰Cl ‥ ‥ ︰,故C错误;D．１８O２ 和１６O３ 是由O元素形成的不同性质的单质,二者互为 同素异形体,故D正确.] ２．D　[A．CO２ 分子内,每个氧原子和碳原子共用２对电 子对,电子式:O ‥ ‥ ︰︰C︰︰O ‥ ‥ ,A错误;B．N２ 分子内 有氮氮三键,电子式:︰N⋮⋮N︰,A错误;C．Na２O２ 是离子化合物,由过氧根离子和钠离子构成,电子式: Na＋[︰O ‥ ‥ ︰O ‥ ‥ ︰]２－Na＋ ,C错误;D．氢原子和氯原 子共用一对电子对形成氯化氢分子,用电子式表示 HCl的形成过程:H􀅰＋􀅰Cl ‥ ‥ ︰ →H︰Cl ‥ ‥ ︰,D 正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４９