假期作业11 元素周期律和元素周期表-【快乐假期必刷题】2025年高一化学暑假作业必刷题（鲁科版）

假期作业１１　元素周期律和元素周期表　　　　　　　　　　　 １．元素周期律 ２．元素周期表 ◆[知识点１]　元素周期律 １．下列性质的比较,不能用元素周期律解释 的是 (　　) A．酸性:HClO４＞H２SO３＞H２SiO３ B．碱性:KOH＞NaOH＞LiOH C．热稳定性:H２O＞H２S＞PH３ D．非金属性:F＞O＞N ２．已知X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短 周期主族元素,X、Y、W 位于不同周期,W 与X可以形成五核１８电子分子,Y、Z的最 外层电子数之和是 W 的最外层电子数的３ 倍.下列说法中正确的是 (　　) A．原子半径:W＞Z＞Y＞X B．Y与 X形成的化合物中只含有极性共 价键 C．气态氢化物的热稳定性:Z＞Y D．最高价氧化物对应的水化物的酸性:W＞Y ３．图中曲线表示１~１８号的原子序数(按递增 顺序连续排列)与常见最高化合价之间的关 系,下列叙述不正确的是 (　　) A．①、②形成的化合物的摩尔质量可能是 ４４g􀅰mol－１ B．①、③可以按原子个数比１∶１形成化 合物 C．原子半径:①＞② D．简单离子半径大小为②＜③ ４．一种麻醉剂的分子结构式如图所示.其中, X的原子核只有１个质子;元素Y、Z、W 原 子序数依次增大,且均位于X的下一周期; 元素E的原子比 W原子多８个电子.下列 说法不正确的是 (　　) W Y W X Z Y E X Y W W W A．XEZ４ 是一种强酸 B．非金属性:W＞Z＞Y C．原子半径:Y＞W＞E D．ZW２ 中,Z的化合价为＋２价 ５．我国嫦娥五号探测器带回１．７３１kg的月球 土壤,经分析发现其构成与地球土壤类似, 土壤中含有的短周期元素 W、X、Y、Z原子 序数依次增大,最外层电子数之和为１５. X、Y、Z为同周期相邻元素,且均不与 W 同 族,下列结论正确的是 (　　) A．原子半径大小顺序为 W＞X＞Y＞Z B．化合物XW中化学键为离子键 C．Y单质的导电性能弱于Z单质的 D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３３ ◆[知识点２]　元素周期表 ６．某同学在学习元素周期表后,绘制了一张 “跑道式”元素周期表,结构如图所示: 下列有关叙述错误的是 (　　) A．元素a位于第四周期第IA族 B．元素b只能形成一种单质分子 C．元素c、d、e、f、g的原子最外层电子数 相同 D．位置h和i处均各含有１５种元素 ７．(双选)A元素原子L层电子数是K层电子 数的２倍,B元素原子次外层电子数是最外 层电子数的２倍,关于A、B元素的说法,下 列正确的是 (　　) A．A元素一定是第２周期元素 B．A、B元素一定是同一周期元素 C．A、B元素可能属于同一主族 D．A、B元素一定分别位于第２、３周期 ◆[知识点３]　元素位置、结构、性质的相互 关系 ８．短周期元素 W、X、Y和Z在周期表中的相 对位置如表所示,这四种元素原子的最外层 电子数之和为２１.下列关系错误的是 (　　) W X Y Z A．简单离子的半径:Y＞X B．氢化物稳定性:W＜X C．Y的氧化物具有两性 D．最高价氧化物对应水化物的酸性:Z＞W ９．W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增 加,X、Y、Z三种元素在周期表中位置如图 所示;其中 W的原子核中仅含质子,Z的最 高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中 最强.下列说法不正确的是 (　　) X Y Z A．X和Y可形成共价化合物YX３ B．Y的气态氢化物的热稳定性比Z的高 C．X与Z可形成用于自来水消毒的化合物 D．若Y与Z形成化合物YZ２,则每个原子 均满足８电子结构 ◆[知识点４]　焰色试验 １０．第３１届世界大学生夏季运动会开幕式的 烟花秀,画面流光溢彩,令现场观众赞叹连 连.这与“焰色试验”的知识相关,下列有 关“焰色试验”的说法正确的是 (　　) A．氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈黄色, 是因为钠和氧气反应 B．观察钾元素的火焰颜色时用蓝色钴玻 璃的作用为滤去黄光,避免钠元素的 干扰 C．试验中铂丝用硫酸清洗 D．用焰色试验可以鉴别KCl和KNO３ １１．为纪念门捷列夫编制化学元素周期表１５０ 周年,联合国大会将２０１９年指定为“化学 元素周期表国际年”.如表为元素周期表 的一部分,表中的每个序号代表一种元素. 请根据要求回答下列问题: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４３ (１)⑦⑧⑨三种元素最高价氧化物对应的 水化物中,酸性最强的是　　　　(填化 学式). (２)③⑥⑨三种元素的简单离子半径由大 到小排序为　　　　　　　　　　(填离 子符号). (３)元素④的最高价氧化物对应的水化物 与⑥的单质反应的离子方程式为　　　　 　　　　　　　. (４)从原子结构的角度分析④与⑤的金属 性强弱: 　. (５)②、⑦的气态氢化物中较稳定的是　　 　　(填化学式),判断依据是　　　　　 　　　　　. １２．下表为元素周期表的短周期部分,①~⑦ 代表七种短周期元素. ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 已知:⑤的焰色试验火焰呈黄色. 请填写下列空白: (１)②在元素周期表中的位置为　　　　; ①的原子结构示意图为　　　　 　. (２)③的一种核素的中子数为１０,其原子 符号为　　　　 　(用AZX形式表示). (３)④和⑦中非金属性较弱的是　　　　 　 (填元素符号). (４)①和⑤中原子半径较大的是　　　　 　 (填元素符号),与⑤同族的下一周期元素 单质和③的最简单氢化物反应的离子方程 式为 　. (５)将⑥的氧化物加入⑤的最高价氧化物 对应水化物的溶液中,发生反应的离子方 程式为 　. １３．已知 O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素, 其原子序数依次增大.回答下列问题: (１)Lv在周期表中的位置是　　　 　. (２)下列有关性质的比较,能用元素周期律 解释的是　　　 　. a．离子半径:Te２－＞Se２－ b．热稳定性:H２O＞H２S c．熔、沸点:H２O＞H２S d．酸性:H２SO４＞H２SeO４ (３)从原子结构角度解释Se与S的最高价 氧化物对应的水化物酸性不同的原因 　 　. (４)实验室用如下方法制备 H２S并进行性 质验证. ①设计B装置的目的是证明　　　 　,B 中实验现象为　　　　　　 　. ②实验中经检测发现C中溶液pH降低且 出现黑色沉淀.C中反应的离子方程式是 　. ③有同学根据“强酸制弱酸”原理认为装置 A、C中两个反应相矛盾,认为C中不可能 出现上述现象.该观点不正确的理由是 　　　　　　　　　　　 　. 门捷列夫和元素周期表 德米 特 里 􀅰 门 捷 列 夫,１８３４ 年２月７日生于西伯利亚托博尔 斯克.他发现了元素周期律,并绘 制了 世 界 上 第 一 份 元 素 周 期 表. １９０７年２月２日,这位享有世界 盛誉的俄国化学家因心肌梗死与世长辞,那一 天距离他的７３岁生日只有六天.他的名著伴 随着元素周期律而诞生的«化学原理»,在十九 世纪后期和二十世纪初,被国际化学界公认为 标准著作,前后共出了八版,影响了一代又一 代的化学家. 有一天,门捷列夫看见家里几个人在一 起玩扑克牌,他茅塞顿开.他用厚纸做了许 多小卡 片,上 面 标 出 元 素 名 称、符 号、相 对 原子质量、化学反应式及其主要性质.这类 似于一副扑克牌.在以后的几个月中,不论 走到哪儿,门捷列 夫 都 随 身 携 带 这 副“扑 克 牌”,有 空 的 时 候 就 拿 出 卡 片,不 断 进 行 各 种排列组合,寻找它们可能存在的内在规律 ———世界上第一张元素周期表由此产生了. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５３ １２．解析:(１)Po的质子数是８４,它释放出的４２He２＋ 的 质子数是２,所以Pb的质子数＝８４－２＝８２;Po的 中子数是２１０－８４＝１２６,它释放出的４２He２＋ 的中 子数＝４－２＝２,所以 Pb的中子数＝１２６－２＝ １２４;２１０８４Po４＋ 的质量数为２１０,所以 Po的摩尔质量 数值为２１０,质量为 wg的 Po的物质的量为 w２１０ mol,一个Po原子含的电子数为８４,一个Po４＋ 离 子含的电子数为８４－４＝８０,所以wg２１０８４Po４＋ 所含的 电子的物质的量为 w ２１０mol×８０＝ ８w ２１ mol ; (２)经过第一个半衰期生成的 Pb的物质的量为 ６４ ２１０×５０％ mol ,剩 余 的 Po的 物 质 的 量 为 ６４２１０× ５０％ mol;再经过第二个半衰期生成的 Pb的物质 的量为６４ ２１０×５０％×５０％ mol ,所以经过２７６天所 得Pb的质量为(６４２１０×５０％＋ ６４ ２１０×５０％×５０％ )× ２０６g/mol＝４７􀆰０９g. 答案:(１)８２　１２４　８w２１ mol　 (２)４７􀆰０９g １３．解析:W 元素原子的L层电子数为２×３＝６,故 W 为 O;核电荷数小于８且最外层只有一个电子的 元素有两种:H 和(金属元素),故 V 为 H;Y 元素 原子最外层电子数也为６,故 Y 为S;X 元素原子 最外层电子数为３,且核电荷数大于８小于１６,故 X为 Al;Z元素原子最外层只有一个电子,且核电 荷数大于１６小于２０,故Z为 K. (１)V 为 H,V 的一种核素中质子数为中子数的 １ ２ ,即质子数为１,中子数为２,则该核素的名称为 超重氢(氚),是常用于制造氢弹的原料; (２)W 为 O,核 电 荷 数 为 ８,原 子 结 构 示 意 图 为: ; (３)X为 Al,核电荷数为１３,铝离子核外有１０个 电子,离子结构示意图为: ; (４)Y为S;核电荷数为１６,位于 VIA 族,S的最高 正化合价为＋６,最低负化合价为－２; (５)Z为 K,Z的最高价氧化物对应的水化物为氢 氧化钾,化学式为 KOH. 答案:(１)超重氢(氚)　氢弹　(２) (３) 　 (４)＋６　－２　(５)KOH 假期作业１１ １．A　[A．元素的非金属性越强,其最高价氧化物对 应的水化物的酸性就越强,由于S元素最高价含氧 酸是 H２SO４,不是 H２SO３,因此不能根据元素周期 律判断酸性:HClO４＞H２SO３＞H２SiO３,A 错误; B．同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增 强.元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水 化物的碱性就越强.元素的金属性:K＞Na＞Li, 所以碱性:KOH＞NaOH＞LiOH,B正确;C．同一 周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强;同 一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱. 元素的非金属性越强,其简单氢化物的稳定性就越 强.元素的非金属性:O＞S＞P,所以氢化物的热 稳定性:H２O＞H２S＞PH３,C正确;D．同一周期元 素的非金属性随原子序数的增大而增强,所以元素 的非金属性:F＞O＞N,D正确.] ２．C　[X、Y、W 在不同周期且为原子序数依次增大 的短周期主族元素,可推测 X为氢元素,Y、W 分别 位于第二、三周期,W 与 X 可以形成五核１８电子 分子,可推测 W 为硅元素;Y、Z的最外层电子数之 和是 W 的最外层电子数的３倍,可知,Y、Z的最外 层电子数之和为１２,则 Y、Z分别位于第ⅤA 族和 第ⅦA 族,因此可推测 Y、Z分别为氮元素和氟元 素,即 X、Y、Z、W 分别为 H、N、F、Si,以此来解析; A．由分析可知 X、Y、Z、W 分别为 H、N、F、Si,原子 半径 Si＞N＞F＞H,A 错误;B．氮氢 化 合 物 中, NH３ 中只有极性共价键 N—H,但如 N２H４,则除 了有极性共价键 N—H,还有非极性共价键 N—N, B错误;C．非金属性越强气态氢化物热稳定性越 强,非金属性 F＞N,气态氢化物热稳定性:HF＞ NH３,C正确;D．非金属性越强最高价氧化物对应 水化物酸性越强,非金属性 N＞Si,最高价氧化物 的水化物酸性 HNO３＞ H２SiO３,D错误.] ３．D　[①的常见最高化合价为＋５价,②的常见最高 化合价为０价,③的常见最高化合价为＋３价,三 种元素均为１~１８号元素,结合原子序数知,①为 N 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０９ 元素,②为 O 元素,③为 Al元素.①、②形成的化 合物 N２O的摩尔质量是４４g􀅰mol－１,A 正确;①、 ③可以形成化合物 AlN,原子个数比为１∶１,B正 确;N、O原子电子层数相同,核电荷数 N＜O,原子 半径 N＞O,C正确;电子排布相同的离子,原子序 数越 大,离 子 半 径 越 小,则 简 单 离 子 半 径 大 小 为 O２－ ＞Al３＋ ,D错误.] ４．C　[题给化合物结构中 X、W、E 均形成１个共价 键、Y形成４个共价键、Z形成２个共价键.X 的 原子核只有１个质子,则 X 为 H 元素;元素 Y、Z、 W 原子序数依次增大,且均位于 X的下一周期,即 第２周期元素,则 Y 为 C元素,Z为 O 元素,W 为 F元素;元素E的原子比 W 原子多８个电子,则 E 为Cl元素,综合以上分析可知,X、Y、Z、W、E分别 为 H、C、O、F、Cl元素.据此分析解答.A．氯元素 非金属性较强,其最高价氧化物的水化物 HClO４ 是一种强酸,故 A 正确;B．同一周期元素从左到右 非金属性逐渐增强,所以非金属性:F＞O＞C,故 B 正确;C．同一周期从左到右原子半径逐渐减小,同 一主族从上到下原子半径逐渐增大,电子层数越多 半径越大,所以原子半径:Cl＞C＞F,故 C 错误; D．OF２ 中,F为－１价,则 O 的化合价为＋２价,故 D正确.] ５．B　[由短周期元素 W、X、Y、Z,原子序数依次增 大,最外层电子数之和为１５,X、Y、Z为同周期相 邻元素,可 知 W 所 在 主 族 可 能 为 第 ⅢA 族 或 第 ⅥA族元素,又因 X、Y、Z为同周期相邻元素,且均 不与 W 同族,故 W 一定不是第ⅢA族元素,即 W 一 定是第ⅥA族元素,进一步结合已知可推知 W、X、 Y、Z依次为 O、Mg、Al、Si,据此答题.A．O原子有 两层,Mg、Al、Si均有三层且原子序数依次增大,故 原子半径大小顺序为 Mg＞Al＞Si＞O,即 X＞Y＞ Z＞W,A 错误;B．化合物 XW 即 MgO 为离子化合 物,其中的化学键为离子键,B正确;C．Y 单质为铝 单质,铝属于导体,导电性很强,Z单质为硅,为半 导体,半导体导电性介于导体和绝缘体之间,故 Y 单质的导电性能强于 Z单质的,C错误;D．Z的氧 化物 的 水 化 物 为 硅 酸,硅 酸 酸 性 弱 于 碳 酸,D 错误.] ６．B　[A．根据编排原则,可知元素a为 K 元素,在周 期表中位于第四周期第ⅠA 族,A 项正确;B．元素 b为 O元素,可形成 O２、O３ 等单质分子,B项错误; C．元素c、d、e、f、g分别为F、Cl、Br、I、At,为第ⅦA 族元素,其原子最外层均有７个电子,C项正确;D． 位置h和i分别为镧系和锕系元素,两处均各含有 １５种元素,D项正确.] ７．AC　[A 元素原子 L层电子数是 K 层电子数的２ 倍,则 A 为C;B元素原子次外层电子数是最外层 电子数的２倍,则B为Li或Si.A 元素为 C,为第 ２周期元素,故 A 正确;若B为Si,则二者不是同一 周期,故B错误;若 B为Si,则二者为同一主族,故 C正确;若 B 为 Li,则 二 者 同 属 第 ２ 周 期,故 D 错误.] ８．A　[由表可知,W、X 位于第二周期,Y、Z位于第 三周期,设 W 的原子的最外层电子数为x,则 X、 Y、Z原子的最外层电子数分别为x＋１、x－２、x＋ ２,这四种元素原子的最外层电子数之和为２１,则 有x＋x＋１＋x－２＋x＋２＝２１,解得x＝５,即 W、 X、Y、Z的原子的最外层电子数分别为５、６、３、７,则 W 为 N,X为 O,Y为 Al,Z为Cl.A．经分析,X为 O,Y为 Al,则简单离子的半径:O２－ ＞Al３＋ ,A 错 误;B．经分析,W 为 N,X 为 O,则氢化物的稳定 性:NH３＜H２O,B 正确;C．经分析,Y 为 Al,其氧 化物 Al２O３ 是两性氧化物,C 正确;D．经分析,W 为 N,Z为Cl,由于 Cl的非金属性比 N 强,故最高 价氧化物对应水化物的酸性:HClO４＞HNO３,D 正确.] ９．B　[由题可知,W 为 H 元素,Z是第３周期非金属 性最强的元素,即Cl元素,则 Y 为S元素,X 为 O 元素.A．O 和 S可以形成共价化合物 SO３,A 正 确;B．Cl元素的非金属性比S强,因此 HCl的热稳 定性比 H２S高,B错误;C．O与Cl可以形成用于自 来水消毒的物质:ClO２,C 正确;D．S与 Cl形成化 合物SCl２,则每个Cl最外层多一个共用电子,达到 ８电子稳定结构;S最外层多了两个共用电子,也达 到８电子稳定结构,D正确.] １０．B　[A．焰色试验是原子核外电子发生跃迁过程 中释放能量产生的现象,与化学反应无关,A 错 误;B．观察钾元素的焰色时需要透过蓝色钴玻璃, 这样可以滤去钠元素的黄光,避免钠元素的焰色 干扰钾元素的紫色,B正确;C．焰色试验中应用稀 盐酸清洗铂丝,不能用硫酸,C错误;D．含相同金 属元素的物质焰色试验的现象相同,因此不能用 焰色试验鉴别两种钾盐,D错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １９ １１．解析:由元素在周期表中的相对位置可知,①为 C 元素、②为 N 元素、③为 O元素、④为 Na元素、⑤ 为 Mg元素、⑥为 Al元素、⑦为P元素、⑧为S元 素、⑨为Cl元素.(１)元素的非金属性越强,最高 价氧化物对应水化物的酸性越强,磷、硫、氯三种 元素中,氯元素的非金属性最强,则高氯酸的酸性 最强;(２)氯离子的离子半径大于氧离子,电子层 结构相同的离子,核电荷数越大,离子的离子半径 越大,则氧离子的离子半径大于铝离子,所以三种 离子的离子半径大小顺序为 Cl－ ＞O２－ ＞Al３＋ ; (３)铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠 和氢气,反 应 的 离 子 方 程 式 为 ２Al＋２OH－ ＋ ６H２O􀪅􀪅２[Al(OH)４]－ ＋３H２↑;(４)同周期元 素,从左到右原子半径依次减小,则钠原子的原子 半径大于镁,原子核对最外层电子的吸引力弱于 镁,失电子能力强于镁,金属性强于镁;(５)元素的 非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,氮元素 的非金属性强于磷元素,则氨气的稳定性强于磷 化氢. 答案:(１)HClO４　(２)Cl－ ＞O２－ ＞Al３＋ 　(３)２Al ＋２OH－ ＋６H２O􀪅􀪅２[Al(OH)４]－ ＋３H２↑ (４)Na原子半径比 Mg大,原子核对最外层电子 的吸引力较弱,更容易失电子,故 Na的金属性比 Mg的强 (５)NH３　非金属性越强,气态氢化物越稳定 １２．解析:⑤的焰色试验呈黄色,说明⑤为Na元素,则 ①为Li元素,②为C元素,③为 O元素,④为F元 素,⑥为 Al元素,⑦为Cl元素.(１)②为C元素, 位于周期表第２周期、第ⅣA 族;①为３号 Li元 素,原子结构示意图为: ; (２)③为８号 O 元素,O 元素质子数为８,其一种 核素中子数为１０,则其质量数A＝８＋１０＝１８,符 号为:１８　８O; (３)④为F元素,⑦为Cl元素,Cl元素非金属性比 F弱,答案为:Cl; (４)①为 Li,电子层为２层,⑤为 Na,电子层为３ 层,故 Na原子半径大于Li,故此处填:Na;③为 O 元素,其最简单氢化物为 H２O,与⑤同族的下一 周期元素 K与水反应生成 KOH 和 H２,对应离子 方程式为:２K＋２H２O􀪅􀪅２K＋ ＋２OH－ ＋H２↑; (５)⑤为 Na元素,最高价氧化物对应水化物为 NaOH,⑥的氧化物 Al２O３ 与 NaOH 溶液反应生成 Na[Al(OH)４]和 H２O,对应离子方程式为:Al２O３ ＋２OH－ ＋３H２O􀪅􀪅２[Al(OH)４]－ . 答案:(１)第２周期第ⅣA族　 　(２)１８８O (３)Cl　(４)Na　２K＋２H２O􀪅􀪅２K＋ ＋２OH－ ＋ H２↑ (５)Al２O３＋２OH－ ＋３H２O􀪅􀪅２[Al(OH)４]－ １３．解析:(１)O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素,都 是氧族元素,位于第ⅥA 族,O、S、Se、Te、Po、Lv 是同主族元素,其原子序数依次增大,因此 Lv位 于第７周期,在周期表中的位置为,故答案为:第７ 周期ⅥA 族;(２)a．同一主族元素,从上到下,离子 半径逐渐增大,因此离子半径:Te２－ ＞Se２－ ,能用 元素周期律解释,故a选;b．同一主族元素,从上 到下,非金属性逐渐减弱,氢化物的稳定性逐渐减 弱,因此热稳定性:H２O＞H２S,能用元素周期律 解释,故b选;c．物质的熔沸点是物理性质,不能 用元素周期律解释,故c不选;d．同一主族元素, 从上到下,非金属性逐渐减弱,最高价含氧酸的酸 性减弱,因此酸性:H２SO４＞H２SeO４,能用元素周 期律解释,故d选;故答案为:abd;(３)Se与 S是 同主族元素,Se比S电子层数多、半径大,吸引电 子能 力 弱,非 金 属 性 弱,故 H２SeO４ 酸 性 弱 于 H２SO４,故答案为:Se与S是同主族元素,Se比S 电子层数多、半径大,吸引电子能力弱,非金属性 弱,故 H２SeO４ 酸性弱于 H２SO４;(４)①双氧水具 有较强的氧化性,H２S具有还原性,能够被双氧水 氧化生成硫单质沉淀,故答案为:H２S具有还原 性;出现淡黄色沉淀;②硫化氢能够与硫酸铜反应 生成黑色不溶于硫酸的 CuS沉淀,反应的离子方 程式为Cu２＋ ＋H２S􀪅􀪅CuS↓＋２H＋ ,故答案为: Cu２＋ ＋H２S􀪅􀪅CuS↓＋２H＋ ;③根据“强酸制弱 酸”的原理,装置 A 中硫化亚铁与硫酸反应生成 硫化氢,因为硫化亚铁能够被硫酸溶解,C中发生 Cu２＋ ＋H２S􀪅􀪅CuS↓＋２H＋,是因为生成的硫化铜 不能溶于硫酸,因此该反应能够发生,故答案为:该反 应发生的原因是生成了难溶的CuS沉淀,不是因为 生成弱电解质. 答案:(１)第７周期ⅥA族　(２)abd　(３)Se与S 是同主族元素,Se比S电子层数多、半径大,吸引 电子能力弱,非金属性弱,故 H２SeO４ 酸性弱于 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２９ H２SO４　(４)①H２S具有还原性　出现淡黄色(或乳 白色)沉淀(或浊液) ②Cu２＋ ＋H２S􀪅􀪅CuS↓＋２H＋ 　③该反应发生 的原因是生成了难溶的 CuS沉淀,不是因为生成 弱电解质 假期作业１２ １．BC　[因为硒元素与氪元素同周期,即第４周期, 与硫元素同主族,即ⅥA 族,氪元素的原子序数为 ３６,故硒元素原子序数为３４,A 项正确;硒元素的 最高价氧化物的水化物的化学式与硫酸相似,为 H２SeO４,B项错误;同主族元素从上到下得电子能 力逐渐减弱,故 Se的得电子能力比 O 弱,C 项错 误;气态氢化物的稳定性:H２Se＜H２S＜HCl,D 项 正确.] ２．C　[A．卤素原子的最外层电子数都是７,故 A 错 误;B．从上到下,卤素原子的电子层数依次增多,原 子半径依次增大,故B错误;C．从 F到I,原子核对 最外层电子的吸引能力依次减弱,原子得电子能力 依次减弱,故 C正确;D．卤素单质与 H２ 化合的难 易程 度 由 易 到 难 的 顺 序 为 F２、Cl２、Br２、I２,故 D 错误.] ３．D　[铊和铝是同一主族元素,从上到下,原子半径 逐渐增大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,最 高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强,氢氧化铝 有两性,氢氧化铊应该具有碱性.] ４．C　 [A．同 一 主 族 元 素 的 性 质 相 似,CaCO３ 和 BaCO３都难溶于水,Sr与 Ca、Ba位于同一主族,则 SrCO３ 也难溶于水,故 A 正确;B．元素的非金属性 越强,其单质与氢气越易反应,非金属性S＞ P ＞ Si,则P与 H２ 在高温时能反应,故B正确;C．在元 素周期表中,位于金属与非金属分界线处的元素的 单质可作半导体材料,Pb不位于金属与非金属分 界线处,所以Pb不能作半导体材料,故 C错误;D． 元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,非金属性: Cl＞Br＞I,所以氢化物的稳定性:HCl＞ HBr＞ HI,则 HBr 的 分 解 温 度 介 于 二 者 之 间,故 D 正确.] ５．BC　[由题意可知 T为Cl,再根据其他元素在周期 表中的位置可以推出 Z为S、Y 为Si、X 为 Al.四 种元素位于同一周期,电子层数相同,核电荷数越 大,原子半径越小,则原子半径大小关系为 T＜Z＜ Y＜X,A 项错误;Z、T 分别为S、Cl,它们的非金属 性强弱顺序为 Cl＞S,非金属性越强,气态氢化物 的还原性越弱,所以气态氢化物的还原性强弱关系 为Z＞T,B项正确;X 为 Al,Al(OH)３ 具有两性, 既能与酸反应,又能与强碱反应,C项正确;Y 和 T 只能组成四氯化硅,D项错误.] ６．BC　[A 项,单质熔、沸点与元素的金属性强弱无 关,错 误;B 项,在 该 实 验 操 作 中,Mg２＋ 转 化 为 Mg(OH)２ 沉 淀,Al３＋ 转 化 为 Al(OH)３ 沉 淀, Al(OH)３沉 淀 继 续 溶 于 过 量 NaOH 溶 液,说 明 Mg(OH)２比Al(OH)３ 碱性强,进而说明 Mg比 Al 金属性强,正确;C项,有镁带的热水中酚酞溶液变为 红色,有铝片的热水中酚酞溶液不变色,说明镁与热水 反应生成了 Mg(OH)２,铝与热水反应现象不明显,证 明 Mg比 Al金属性强,正确;D 项,在空气中放置 已久的镁和铝,表面都形成致密的保护膜,使得镁 和铝不能与热水接触发生化学反应,则该实验操作 不可用作比较镁和铝的金属性强弱,错误.] ７．C　[W、X、Y、Z四种原子序数依次递增的短周期 元素,W、X、Z分别位于不同周期,Z是同周期中金 属性最强的元素,Z是 Na元素、W 是 H 元素;Y 形 成２个共价键,Y是 O元素;X形成４个共价键,X 是C元素.A．同周期元素从左到右,气态氢化物 稳定性逐渐增强,氢化物的热稳定性 H２O＞CH４, 故 A 错误;B．W、X、Y、Z四种元素能形成碳酸钠、 甲酸钠、乙酸钠等多种离子化合物,故 B 错误;C． NaH 与水反应生成氢氧化钠和 H２,NaH 为还原 剂,故C正确;D．Na２O２ 中阴阳离子数之比为１∶ ２,故 D错误.] ８．C　[A．单质 Si用于制造太阳能电池板,故 A 正 确;B．镁铝合金密度小、强度高,广泛应用于航天领 域,故B正确;C．耐高温陶瓷材料属于新型无机非 金属材料,故 C 错误;D．氢气燃烧放热多,产物只 有水,所以液氢燃料是高能清洁燃料,故 D正确.] ９．B　[A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体 SiO２,是利用光的全反射原理,太阳能电池使用的 材料主要是 Si,为重要的半导体材料,故 A 错误; B．氨很容易液化,液汽化吸收大量的热,导致其周 围环境温度降低,所以液氨常用作制冷剂,故 B正 确;C．高锰酸钾和双氧水都具有强氧化性,能使蛋 白质变性而杀菌消毒,乙醇破坏了蛋白质原有的氢 键使蛋白质变性,故C错误;D．二氧化硫具有漂白 性,但有毒,所以不能漂白食品,故 D 错 误;答 案 选B.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３９